2024年中考化学核心素养专题——流程题

2024年中考化学核心素养专题——流程题 1．如图是用粗硅（含 CaCO3及不溶于酸的杂质）制备高纯硅的一种简易流程： （1）操作①的名称是 ，完成此操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 ，该操作中玻璃棒的作用是 。 （2）粗硅中加入过量稀盐酸的目的是 。 （3）反应②的化学方程式是 。 （4）上述生产流程中，可以循环利用的物质是 （填化学式）。 2．水质的安全与我们的健康息息相关。某市饮用水的生产流程如下图所示。 （1）步骤①的网格净水原理与步骤 （填序号）类似。 （2）自来水的生产过程中，发生化学变化的是 （填序号）。 （3）欲检验家里的自来水是硬水还是软水，可用 检验，在家中可用 的方法进行硬水的软化。 3．工业制备KC1O3的流程如图： （1）过滤操作需使用的玻璃仪器有：烧杯、漏斗和 。 （2）“干燥”时温度不宜过高的原因是 。 （3）用Ca(OH)2悬浊液而不用石灰水的原因是 （选填序号）。 a充分吸收Cl2 b提高KC1O3产率 （4）加入的KC1和Ca(C1O3)2发生复分解反应，反应的化学方程式为 。 （已知20℃时；CaCl2的溶解度为74克；KC1O3的溶解度为7.1克） 4．自来水厂净水过程的主要操作流程如下图： 回答下列问题： (1)操作X的名称是 ，实验室通常用此操作将 和 分离开来；试剂A的名称是 。 (2)絮凝剂明矾的作用是 ； (3)高铁酸钾(K2FeO4)能作消毒剂与絮凝剂。高铁酸钾中铁元素的化合价是 。 (4)可用 来检验自来水是不是硬水，生活中将硬水软化的方法是 。 5．为了达到收旧、利废、节能减排的目的,从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料MgSO4及有关金属，实验过程如下: 请回答: （1）镁、铁、铜的金属活动性由强到弱的顺序为： 。（用元素符号表示） （2）操作①中被磁铁吸引的金属A是 ；金属B是 。 （3）操作a的名称是 ，在过程中需要使用玻璃棒,其作用是 。 （4）写出步骤②所涉及的化学反应方程式 ；没有稀硫酸，还可以加入适量的 溶液。 6．工业上利用赤铁矿（主要成分是Fe2O3，还含少量S等杂质）冶炼生铁的过程如图： (1)生铁和 是两种常见的铁合金，它们的区别在于含碳量不同。 (2)煅烧时，生成了一氧化碳的反应之一为，该反应属于 （填放热或吸热）反应。 (3)反应之前通常将矿石研成粉末的目的是 。 (4)生活中铁制品容易锈蚀。下列措施能防止铁制品锈蚀的是______（填字母）。 A．涂油、喷漆 B．镀耐腐蚀的铬层 C．用盐水清洗 D．久置于潮湿环境 7．我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，其生产纯碱和副产品氯化铵的工艺流程如图1所示： 请回答下列问题： （1）写出反应I的化学方程式： ，含NH4Cl的溶液得到NH4Cl晶体的过程是加热浓缩、 、过滤。 （2）上述工艺流程中可循环利用的物质是 。 （3）铵盐水吸收二氧化碳后生成碳酸氢钠和氯化铵，碳酸氢钠首先结晶析出，原因是 。 （4）某制碱厂制出的Na2CO3含有NaCl，取12g该样品放入烧杯中，逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，烧杯中物质的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图2所示，请计算样品中Na2CO3的质量分数（结果保留1位小数） 。 8．茶卡盐湖是中国首家绿色食用盐生产基地。该地区的人们可采用“夏天晒盐”的方法来获取食盐，但因其含有可溶性杂质而无法直接使用，下图是小明设计的除去粗盐中可溶性杂质（CaCl2、MgCl2、Na2SO4）的流程图，请你参与分析： (1)溶解﹑过滤﹑蒸发的操作中都需要用到的一种玻璃仪器为 。 (2)写出一个加入Na2CO3溶液时所发生反应的化学方程式 。 (3)请设计实验验证溶液乙中所含有的杂质。（简要写出实验步骤、现象及结论） 9．实验室模拟粗盐提纯(除去粗盐中CaCl2、MgSO4杂质)流程如下图所示。 (1)操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称为 。 (2)加入过量Na2CO3溶液的目的是 ，写出相关化学反应方程式 、 。 (3)提纯后的精盐质量 (填“>”“＜”或“=”)样品中氯化钠的质量。 10．工业生产纯碱的工艺流程示意图如下： 完成下列填空： (1)工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是 。碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是 。 (2)氨碱法流程中氨是循环使用的，为此，滤液D加入石灰水产生氨。加石灰水后所发生的反应的化学方程式为： 。 11．“中国制造”、“一带一路”的基础建设都需要用到大量钢铁。工业上利用赤铁矿炼钢的流程如下：    回答下列问题： （1）炼铁高炉中，一氧化碳与赤铁矿反应制取铁的化学方程式 为 ，“高炉气体”中能形成酸雨的 （填化学式）。 （2）炼钢炉中通入纯氧的目的是 ，钢锭轧成钢板，体现了金 属的 性。 （3）生活中铁制品锈蚀现象非常普遍，危害极大。你认为下列措施能防止铁制品锈蚀 的是 （填字母）。 a涂油、喷漆    b部分浸入食盐水中 c镀耐腐蚀的铬层    d久置于潮湿的空气中 12．碳酸锶（SrCO3）是一种重要的工业原料，广泛用于生产锶铁氧体磁性材料。以菱锶矿（含80%~90%SrCO3，少量MgCO3、CaCO3、BaCO3等）为原料制备高纯碳酸锶的工艺流程如下图，请回答下列问题。      【查阅资料】 ①难溶性碳酸盐高温下可以分解，生成金属氧化物和CO2气体。 ②可溶性碱可由相应的金属氧化物与水反应生成，而难溶性碱不能由金属氧化物与水反应生成。如K2O和水反应可以生成KOH，而CuO不能与水反应生成Cu(OH)2。 ③金属锶：化学性质非常活泼，可直接与水反应生成氢氧化锶和氢气。 ④氢氧化锶在水中的溶解度数据如表： 温度/℃ 10 20 30 40 60 80 90 100 溶解度/（g100g） 1.25 1.77 2.64 3.95 8.42 20.2 44.5 91.2 请回答以下问题： (1)菱锶矿和焦炭混合粉碎的目的是 。 (2)“立窑煅烧”中碳酸锶和焦炭反应得到单质锶，该反应的化学方程式为 。 (3)“浸取”中用热水浸取而不用冷水的原因是 ，滤渣1含有焦炭、Ca(OH)2和 。 (4)“沉锶”反应中氢氧化锶和NH4HCO3发生反应，产物除了碳酸锶外，还有水和一水合氨（NH3·H2O），请写出该反应的化学方程式 ；该反应温度需控制在65~80℃，其原因是 。 13．空气是宝贵的自然资源，以空气等为原料，合成尿素[CO(NH2)2]的流程(部分产物略去)如下：    (1)X的化学式是 。 (2)分离液态空气是利用了X和O2的 不同。 (3)氨气和二氧化碳合成尿素过程中，还生成了一种常见的液体，请写出该反应化学方程式 。 14．回收利用废旧金属具有重要意义。某机械厂金属废料的成分是Zn、Cu、ZnO和CuO，某化学小组利用该金属废料回收铜并制取氧化锌，实验方案如下图。请回答下列问题。    (1)步骤I所得滤液a中溶质的成分是 （填写化学式）。 (2)步骤III加入试剂甲的名称是 。 (3)步骤IV加入适量NaOH溶液的目的是 。 (4)写出氢氧化锌转化成氧化锌的化学方程式 。 15．小慧同学从旅游地庐山带回一瓶浑浊的山泉水，她在化学实验室模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水． (1)操作①的名称是 ，实验室进行该操作时玻璃棒的作用是 ，若经过操作①后，所得液体C中仍有浑浊，写出一种可能的原因 ； (2)操作②主要是除去一些异味和色素，应选用的物质是 ，该过程主要是 变化； (3)取少量液体D于试管中，加入少量肥皂水，振荡，发现有较多浮渣产生，说明是 水，液体D经过操作③得到的蒸馏水是 物； (4)按新《水质检测标准》，从所取水样中检测出含氮、磷、钠等，这里的氮、磷、钠是指　　； A．单质 B．分子 C．原子 D．元素 (5)地球表面约有71%被水覆盖，但可供人类利用的淡水总量却不足1%，“节约用水，从我做起”．请你写出一种生活中节约用水的做法 ． 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$