精品解析：2024年湖北省石首市文峰初级中学6月质量检测化学试卷

【训练设计】 2024年湖北省石首市文峰中学六月质量检测考试 化学试题 说明： 1．全卷满分50分，考试时间42分钟。 2．请将答案写在答题卡上，否则不给分。 3．本卷可能用到的相对原子质量：H—1、C—12、O—16、Cl—35.5、Cu—64 一、选择题（共13个题，共18分，1～8题每题1分，9～13题每题2分，在每题有四个选项，只有一项符合题目要求） 1. 2024年春晚节目《瓷影》，以舞绘型，展现青白瓷跨越千年的独特魅力，下列关于青白瓷的制作过程中，属于化学变化的是 A. 揉泥 B. 烧窑 C. 做坯 D. 画坯 2. 化学的学习过程中应使用规范的化学用语。下列词语使用中正确的是 A. 长劲漏斗 B. 金钢石 C. 坩锅钳 D. 氨气 3. 厨房是家居的重要组成部分，也是家庭日用化学品较为集中的场所。某班同学完成了“走进厨房”实践活动，结合所学知识，下列说法正确的是 A. 食材分类：我们可以从芹菜、西兰花、苹果等食物中获取的营养素主要是糖类。 B. 水质检测：自来水中含有较多钙镁离子的化合物，加入肥皂水后，会出现大量的泡沫。 C. 物质区别：厨房中的白醋和白酒，可以通过闻气味或加入纯碱的方法进行区分。 D. 燃料安全：家用燃气主要是天然气，若发现天然气泄漏，应立即打开油烟机并拨打电话求助。 4. 我国科学家在国际上首次以CO2和H2为原料，在构筑的纳米“蓄水”膜反应器中实现了二氧化碳在温和条件下一步转化为乙醇的反应，该反应微观示意图如图。有关说法不正确的是 A. 该反应有助于实现“碳中和” B. 反应前后分子种类改变，原子种类不变 C. 参加反应的二氧化碳和氢气的分子个数比为2：7 D. 该反应中一定有元素化合价发生改变 5. 运用分类法学习和研究化学物质，能够收到事半功倍的效果。下列物质按照混合物、氧化物、单质顺序排列的是 A. 空气、二氧化锰、氧气 B. 海水、氯酸钾、氢气 C. 氧化铁、锰酸钾、水 D. 硫酸铜、高锰酸钾、二氧化碳 6. 2024年“中国航天日”活动主题是“极目楚天，共襄星汉”。钛合金是常用的航天材料，钛在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图所示，下列有关说法正确的是 A. 属于非金属元素，位于第四周期 B. 二氧化钛的化学式为O2Ti C. x=2，钛原子易失去电子，易形成Ti2+ D. Ti的相对原子质量为47.87g 7. 项目式学习小组利用自制的简易净水器处理黄河水样(如图)。下列对水样处理过程分析错误的是 A. 能除去水样中的颜色和异味 B. 能除去水样中难溶性杂质 C. 该过程能将水样转化为软水 D. 该过程中发生的是物理变化 8. 化学物质间经常发生精彩的“故事”。下列物质间发生的反应中不属于四种基本反应类型的是 A. ZnCl2对Mg 表白：“我愿用我的真锌换回你的镁!” B. CO和Fe2O3一起演绎了一出《钢铁是怎样炼成的》 C. H2O2怒怼MnO2：“离我远点，碰到你我就生气!” D. 安全第一！Mg（OH）2跳进盐酸里游泳，从此消失无踪。 9. 逻辑推理是学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 常温下，pH<7的溶液显酸性，因此pH<7的雨水一定都是酸雨 B. 单质中只含有一种元素，则只含有一种元素的物质一定是单质 C. 酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红，能使紫色石蕊溶液变红的溶液一定显酸性 D. 中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应 10. 木块在硝酸钾溶液中排开液体的情况如图所示，下列说法正确的是 A. KNO₃的溶解度随温度的升高而增大 B. 实验过程中溶液均为饱和溶液 C. 实验过程中 KNO3溶液的密度保持不变 D. 25℃时所得溶液溶质质量分数最大 11. 我国首次实现“固态氢能”发电并网，“绿电”与“绿氢”转化的示意图如图所示。下列有关说法错误的是 A. 电解水过程可将电能转化为化学能 B. 电解水制氢时正、负极产生气体的体积比为2∶1 C. 电解水微观实质是分子分成原子，原子重新组合成新分子 D. 高压加注压缩氢能源时，氢分子间的间隔变小 12. 某兴趣小组为探究Zn、Fe、Cu三种金属的活动性，进行如图所示探究实验。 下列有关实验的说法不正确的是 A. 甲试管中观察到的现象是Fe表面产生气泡，溶液由无色变为浅绿色 B. 通过乙试管的实验可以比较Zn与Fe的金属活动性强弱 C. 若a是Zn，b是溶液，即可实现实验目的 D. 若a是Fe，b是溶液，则无需甲试管的实验也能实现实验目的 13. 甲、乙、丙是初中化学常见的三种物质， 他们之间的转化关系如图所示（“→”表示反应可一步实现，部分物质和反应条件略去）。下列推断正确的是 A. 若甲是H2O，则乙可能是CaCl2 B. 若甲是CO2，则丙可能是H2 C. 若甲转化为乙是置换反应，则乙转化为丙不可能也是置换反应 D. 若甲转化为乙是复分解反应，则乙转化为丙不可能也是复分解反应 二、非选择题（本题共7个题，共32分） 14. 星期天小明与同学们决定骑自行车郊外露营，请你根据所学的化学知识回答下列问题。 （1）他们到达了露营地，大家共同搭建好帐篷。下列用品中，由有机合成材料做成的是___________(填字母序号)。 A. 尼龙篷布 B. 钢制撑杆 C. 羊毛毯子 （2）小明在露营地被蚊虫叮咬(蚊虫分泌出蚁酸)，他需要涂抹物质___________(选填“食盐水”“肥皂水”或“食醋”)以减轻痛痒。 （3）到了中午他们用自热米饭作为午餐，自热米饭是利用发热包中的生石灰与水反应放出热量来进行加热，生石灰与水反应的化学方程式为___________。 （4）野营结束后，为防止引发火灾，大家用沙土将所有火源盖灭。他们利用的灭火原理是___________。 15. 阅读下面科普短文，回答相关问题。 甲醛（CH2O）在常温下是无色、有刺激性气味的气体，极易溶于水，是重要的工业原料。由于甲醛具有较高毒性，影响人体健康，因此刚装修好的房屋不宜立即入住，需开窗通风一段时间。 某实验小组在4个密闭仓中分别研究了绿萝、白鹤芋、吊兰、袖珍椰子4种观叶植物在0~12h内净化甲醛的能力（图1）和绿萝在0~4h、4~8h、8~12h不同时间段净化甲醛的趋势（图2）。从图2中可以看出不同时间段植物净化甲醛的速率不同。造成这种现象的原因可能有两点，一是甲醛初始浓度高，对植物形成胁迫作用，植物为了缓解这种胁迫而调动自身某些快速反应机制将甲醛吸收代谢，当密闭仓中甲醛浓度降低到一定值时，植物感到胁迫降低，就放慢了代谢速率；二是植物的根系及盆土起到一定的净化作用，在较短时间内降低密闭仓中的甲醛浓度。 （1）甲醛（CH2O）中碳、氢、氧三种元素的质量比为____（填最简整数比）。 （2）由图1可知，4种观叶植物净化甲醛百分率由大到小的顺序是_____。 （3）根据图2分析，绿萝在_____时间段内净化甲醛速率最高。 （4）下列说法正确的是 （填字母序号） A. 用大量甲醛给海产品保鲜 B. 甲醛是重要的工业原料，但使用时需考虑其对环境的影响 C. 在甲醛浓度较高的初始阶段，根系和盆土没有起到净化作用 D. 通风换气不能降低室内甲醛含量 16. 中国古代典籍中记录了很多化学知识，展示了我国古代人民的智慧。 I.《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制取铜的方法，其主要流程如图所示： （1）在步骤②的过程中，可以得到硫酸铜。若继续加热到600℃，硫酸铜将会分解成能支持燃烧的气体单质、一种常见污染空气的氧化物，及一种黑色的固体氧化物。请写出该反应的化学方程式：______。反应后产生的废气可用15%的氢氧化钠溶液吸收。现有30%的浓氢氧化钠溶液，想要得到15%的氢氧化钠溶液500g，需要加水的质量为______。 （2）写出步骤④“铁釜”中发生反应的化学方程式_____。 （3）对图中各操作步骤的解释合理的是 A. ①通过蒸发溶剂可获得晶体 B. ②通过复分解反应获得铜 C. ③所得硫酸铜溶液一定是饱和的 D. ④所得铜的质量一定比参加反应铁的质量大 II.《天工开物》记载的“生铁、熟铁连续生成工艺”，处于当时世界领先地位，是现代冶金工艺的雏形。其流程图如下所示： （4）熔炼过程中，氧化铁与一氧化碳在高温下反应的化学方程式为____。 （5）搅拌过程中，向生铁中“充氧”可降低生铁的含碳量，此过程体现氧气的_____（填“氧化性”或“还原性”）。 17. 某氢氧化钠固体因保存不当部分变质生成了Na2CO3，取该样品12.5g逐滴加入一定量的稀盐酸，恰好完全反应时，得到75g溶液。反应中产生的气体的质量与稀盐酸的用量关系如图所示。试计算： （1）刚加入稀盐酸时没有产生气体的原因是______（用化学方程式表示）。 （2）图像中x=____g。 （3）样品中Na2CO3的质量（写出计算过程） 18. 利用下列装置进行气体的制取，请回答下列相关问题： （1）实验室用A装置制取氧气的化学方程式为_____；若利用装置E收集氢气，气体应从________（填“b”或“c”）端通入。 （2）若实验室制取二氧化碳用C做发生装置而不选用B装置，其优点是____。为了除去二氧化碳中混有的少量水蒸气，可在装置D中加入的试剂是____。 19. 某学习小组的同学在整理归纳反应规律时发现，有些化学反应发生时没有伴随明显的现象，他们就此进行了以下项目式探究。 【提出问题】怎样证明 NaOH溶液分别与CO2及稀盐酸发生了反应? 【分析讨论】同学们讨论后认为，可以用两种思路探究上述反应是否发生。 思路I：验证有新物质生成 思路Ⅱ：验证反应物减少或消失。 【实验探究】同学们分两组分别设计方案进行探究。 【实验结论】 （1）第一组同学将充满CO2气体的试管倒扣在NaOH溶液中，观察到_______，认为 NaOH 溶液和 CO2发生了反应。但有同学指出，还应进行CO2与_______反应的对比实验才能得出这一结论。 （2）第一组同学向反应后的溶液中加入某无色盐溶液，观察到有白色沉淀生成，也得出了NaOH 溶液与 CO2发生了反应的结论，生成白色沉淀的化学方程式为_______（只写一个）。 （3）第二组的小明同学向丙中滴入无色酚酞溶液后，观察到溶液为无色，得出NaOH 溶液与稀盐酸发生了反应的结论。小亮同学向丁中滴入AgNO3溶液后，观察到有白色沉淀生成，由此他认为NaOH 溶液与稀盐酸反应生成了NaC1，但小红认为小亮的结论不合理，理由是_______。 【反思与拓展】 （4）仅仅使用下列某种物质，能进一步证明第二组的实验中“氢氧化钠溶液与稀盐酸是否恰好完全反应”的是______（填字母序号）。 A. 锌片 B. 氧化铜 C. 紫色石蕊溶液 D. 硫酸铜溶液 E. pH试纸 20. 垃圾分类具有经济和环境双重价值。在一次实践活动中，同学们开启了对垃圾的分类与回收利用的探究之旅。 活动一：参观垃圾分类处理厂 同学们在技术人员的指导下，了解到垃圾回收处理的过程如图1所示。 （1）在参观时获悉城市生活垃圾可分为_____、有害垃圾、厨余垃圾和不可回收垃圾。 （2）小组交流后确定垃圾筛分时，可根据_____区分铜和铝。 （3）小组同学通过图2装置测得焚烧垃圾产生的气体中CO体积分数变化如图3所示，~时间段内CO体积分数出现异常的原因是_____。 活动二：设计制作堆肥桶 （4）兴趣小组的同学就厨余垃圾的堆肥方法与肥料的使用，开展了厨余垃圾堆肥项目研究，从而改良土壤提高土壤的肥力。同学们设计的小型堆肥桶如图4所示，给堆肥桶加盖的作用：一是提供____（填“有氧”或“无氧”）环境，有利于微生物发酵；二是防止异味飘出。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 【训练设计】 2024年湖北省石首市文峰中学六月质量检测考试 化学试题 说明： 1．全卷满分50分，考试时间42分钟。 2．请将答案写在答题卡上，否则不给分。 3．本卷可能用到的相对原子质量：H—1、C—12、O—16、Cl—35.5、Cu—64 一、选择题（共13个题，共18分，1～8题每题1分，9～13题每题2分，在每题有四个选项，只有一项符合题目要求） 1. 2024年春晚节目《瓷影》，以舞绘型，展现青白瓷跨越千年的独特魅力，下列关于青白瓷的制作过程中，属于化学变化的是 A. 揉泥 B. 烧窑 C. 做坯 D. 画坯 【答案】B 【解析】 【详解】A、揉泥过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； B、烧窑过程中有新物质生成，属于化学变化，该选项符合题意； C、做坯过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； D、画坯过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意。 故选B。 2. 化学的学习过程中应使用规范的化学用语。下列词语使用中正确的是 A. 长劲漏斗 B. 金钢石 C. 坩锅钳 D. 氨气 【答案】D 【解析】 【详解】A、应为长颈漏斗，名称中“颈”字书写错误，，故A错误； B、应为金刚石，名称中“刚”字书写错误，故B错误； C、应为坩埚钳，名称中“埚”字书写错误，故C错误； D、书写正确，故D正确。 故选D。 3. 厨房是家居的重要组成部分，也是家庭日用化学品较为集中的场所。某班同学完成了“走进厨房”实践活动，结合所学知识，下列说法正确的是 A. 食材分类：我们可以从芹菜、西兰花、苹果等食物中获取的营养素主要是糖类。 B. 水质检测：自来水中含有较多钙镁离子的化合物，加入肥皂水后，会出现大量的泡沫。 C. 物质区别：厨房中的白醋和白酒，可以通过闻气味或加入纯碱的方法进行区分。 D. 燃料安全：家用燃气主要是天然气，若发现天然气泄漏，应立即打开油烟机并拨打电话求助。 【答案】C 【解析】 【详解】A、蔬菜、水果富含维生素，从芹菜、西兰花、苹果等食物中获取的营养素主要是维生素，故A错误； B、自来水中含有较多钙镁离子的化合物，属于硬水，加入肥皂水后，会出现少量的泡沫，故B错误； C、白醋和白酒的气味不同，可通过闻气味区分；纯碱是碳酸钠，白醋能与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，有气泡产生，酒精和碳酸钠不反应，无现象，可以区分；故C正确； D、若发现天然气泄漏，应立即开窗通风，关闭阀门，不能打开油烟机，易引燃天然气，故D错误。 故选C。 4. 我国科学家在国际上首次以CO2和H2为原料，在构筑的纳米“蓄水”膜反应器中实现了二氧化碳在温和条件下一步转化为乙醇的反应，该反应微观示意图如图。有关说法不正确的是 A. 该反应有助于实现“碳中和” B. 反应前后分子种类改变，原子种类不变 C. 参加反应的二氧化碳和氢气的分子个数比为2：7 D. 该反应中一定有元素化合价发生改变 【答案】C 【解析】 【详解】A、该反应是二氧化碳和氢气在温和条件下反应生成乙醇和水，能减少二氧化碳的排放，有助于实现“碳中和”，故选项说法正确； B、如图所示，反应前是二氧化碳分子和氢气分子，二氧化碳分子由碳原子和氧原子构成，氢气分子由氢原子构成，反应后是乙醇分子和水分子，乙醇分子由碳原子、氢原子和氧原子构成，水分子由氢原子和氧原子构成，反应前后分子种类改变，原子种类不变，故选项说法正确； C、如图，反应前有两个二氧化碳分子，反应后为0，说明参加反应的二氧化碳分子数目为2，同理可知参加反应的氢气分子数目为7-1=6，所以参加反应的二氧化碳和氢气的分子个数比为2:6=1:3，故选项说法错误； D、如图，该反应是二氧化碳和氢气在温和条件下反应生成乙醇和水，氢气中氢元素化合价为0。反应后乙醇和水中的氢元素化合价为+1价，氢元素化合价发生改变，故选项说法正确。 故选：C。 5. 运用分类法学习和研究化学物质，能够收到事半功倍的效果。下列物质按照混合物、氧化物、单质顺序排列的是 A. 空气、二氧化锰、氧气 B. 海水、氯酸钾、氢气 C. 氧化铁、锰酸钾、水 D. 硫酸铜、高锰酸钾、二氧化碳 【答案】A 【解析】 【详解】A、空气是由氮气、氧气等多种物质组成，属于混合物；二氧化锰是由氧元素和锰元素组成，属于氧化物；氧气是由氧元素组成，属于单质，故A符合题意； B、海水的主要成分是氯化钠，属于混合物；氯酸钾是由钾、氯、氧三种元素组成的化合物，属于纯净物；氢气是由氢元素组成的，属于单质，故B不符合题意； C、氧化铁是由氧元素和铁元素组成，属于氧化物；锰酸钾由钾、锰、氧三种元素组成的化合物，属于纯净物；水是由氢、氧元素组成的，属于氧化物，故C不符合题意； D、硫酸铜是由铜、硫、氧三种元素组成的化合物，属于纯净物；高锰酸钾是由钾、锰、氧三种元素组成的化合物，属于纯净物；二氧化碳是由碳、氧两种元素组成，属于氧化物，故D不符合题意。 故选A。 6. 2024年“中国航天日”活动主题是“极目楚天，共襄星汉”。钛合金是常用的航天材料，钛在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图所示，下列有关说法正确的是 A. 属于非金属元素，位于第四周期 B. 二氧化钛的化学式为O2Ti C. x=2，钛原子易失去电子，易形成Ti2+ D. Ti的相对原子质量为47.87g 【答案】C 【解析】 【详解】A钛是“金”字旁，属于金属元素，核外电子层数等于该元素所在的周期数，故钛元素位于第四周期，故A错误； B、化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，则二氧化钛的化学式为TiO2，故B错误； C、在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数，则有22=2+8+10+x，x=2，其最外层电子数小于4，易失去电子，形成带两个单位正电荷的阳离子，离子符号就是在元素符号的右上方，标出该离子所带的电荷数及正负，数值在前，正负号在后，故钛离子表示为Ti2+，故C正确； D、相对分子质量的单位是“1”不是“g”，通常省略，故D错误。 故选C。 7. 项目式学习小组利用自制的简易净水器处理黄河水样(如图)。下列对水样处理过程分析错误的是 A. 能除去水样中的颜色和异味 B. 能除去水样中难溶性杂质 C. 该过程能将水样转化为软水 D. 该过程中发生的是物理变化 【答案】C 【解析】 【详解】A、活性炭具有吸附性，能除去颜色和异味，该选项分析正确； B、该装置具有过滤的作用，能除去水中难溶性杂质，该选项分析正确； C、该装置不能除去水中的钙、镁离子，则不能将硬水软化，该选项分析错误； D、该过程并没有新物质生成，属于物理变化，该选项分析正确。 故选C。 8. 化学物质间经常发生精彩的“故事”。下列物质间发生的反应中不属于四种基本反应类型的是 A. ZnCl2对Mg 表白：“我愿用我的真锌换回你的镁!” B. CO和Fe2O3一起演绎了一出《钢铁是怎样炼成的》 C. H2O2怒怼MnO2：“离我远点，碰到你我就生气!” D. 安全第一！Mg（OH）2跳进盐酸里游泳，从此消失无踪。 【答案】B 【解析】 【详解】A.镁与氯化锌反应生成锌和氯化镁，基本反应类型属于置换反应，故A错误； B.一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，该反应不属于四种基本反应类型，故B正确； C.过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，基本反应类型属于分解反应，故C错误； D.氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，基本反应类型属于复分解反应，故D错误。 故选：B。 9. 逻辑推理是学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 常温下，pH<7的溶液显酸性，因此pH<7的雨水一定都是酸雨 B. 单质中只含有一种元素，则只含有一种元素的物质一定是单质 C. 酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红，能使紫色石蕊溶液变红的溶液一定显酸性 D. 中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、常温下，pH<7的溶液显酸性，但是pH<5.6的雨水才是酸雨，故A错误； B、单质中只含有一种元素，但只含有一种元素的物质不一定是单质，如氧气和臭氧的混合物，只含有氧元素，但不是单质，故B错误； C、酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，故能使紫色石蕊试液变红的溶液一定显酸性，故C正确； D、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，故中和反应生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故D错误。 故选C。 10. 木块在硝酸钾溶液中排开液体的情况如图所示，下列说法正确的是 A. KNO₃的溶解度随温度的升高而增大 B. 实验过程中溶液均为饱和溶液 C. 实验过程中 KNO3溶液的密度保持不变 D. 25℃时所得溶液溶质质量分数最大 【答案】A 【解析】 【详解】A、实验过程中温度升高，等质量的溶剂中溶解的硝酸钾的质量增加，则说明KNO₃的溶解度随温度的升高而增大，故A选项说法正确，符合题意； B、由图示可知，35℃时烧杯中没有未溶解的固体，此时的溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，故B选项说法不正确，不符合题意； C、实验过程中溶液中的溶质质量增大，溶剂质量不变，且由图示可知，木块在三个烧杯溶液中排开液体体积不同，则说明实验过程中KNO3溶液的密度不断增大，故C选项说法不正确，不符合题意； D、实验过程中溶液中溶剂的质量不变，35℃时溶液中溶质的质量最大，则35℃时所得溶液溶质质量分数最大，故D选项说法不正确，不符合题意。 故选A。 11. 我国首次实现“固态氢能”发电并网，“绿电”与“绿氢”转化的示意图如图所示。下列有关说法错误的是 A. 电解水过程可将电能转化为化学能 B. 电解水制氢时正、负极产生气体的体积比为2∶1 C. 电解水微观实质是分子分成原子，原子重新组合成新分子 D. 高压加注压缩氢能源时，氢分子间的间隔变小 【答案】B 【解析】 【详解】A、电解水过程可将电能转化为化学能，说法正确，不符合题意； B、根据电解水实验结论“正氧负氢、氢二氧一”可知，电解水制氢时正、负极产生气体的体积比约为1:2，说法错误，符合题意； C、电解水微观实质是水分子分成氢原子和氧原子，每2个氢原子结合成一个氢分子，每2个氧原子结合成一个氧分子，说法正确，不符合题意； D、高压加注压缩氢能源时，氢分子间的间隔变小，说法正确，不符合题意。 故选：B。 12. 某兴趣小组为探究Zn、Fe、Cu三种金属的活动性，进行如图所示探究实验。 下列有关实验的说法不正确的是 A. 甲试管中观察到的现象是Fe表面产生气泡，溶液由无色变为浅绿色 B. 通过乙试管的实验可以比较Zn与Fe的金属活动性强弱 C. 若a是Zn，b是溶液，即可实现实验目的 D. 若a是Fe，b是溶液，则无需甲试管的实验也能实现实验目的 【答案】C 【解析】 【详解】A、甲试管中铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，因此可观察到Fe表面产生气泡，溶液由无色变为浅绿色，故选项说法正确； B、实验中乙试管中无明显现象，说明锌的活动性比铁强，故选项说法正确； C、丙试管中，若a是Zn，b是溶液，实验中锌能置换出铜，说明锌的活动性比铜强，结合乙试管中的实验现象可知，锌的活动性比铁强，但无法比较铁、铜的活动性，故选项说法不正确； D、丙试管中，若a是Fe，b是溶液，实验中铁能置换出铜，说明铁的活动性比铜强，结合乙试管中的实验现象可知，锌的活动性比铁强，能得出Zn、Fe、Cu三种金属的活动性：Zn＞Fe＞Cu，故选项说法正确。 故选C。 13. 甲、乙、丙是初中化学常见的三种物质， 他们之间的转化关系如图所示（“→”表示反应可一步实现，部分物质和反应条件略去）。下列推断正确的是 A. 若甲是H2O，则乙可能是CaCl2 B. 若甲是CO2，则丙可能是H2 C. 若甲转化为乙是置换反应，则乙转化为丙不可能也是置换反应 D. 若甲转化为乙是复分解反应，则乙转化为丙不可能也是复分解反应 【答案】B 【解析】 【详解】A、若甲是H2O，乙是CaCl2，但H2O不能一步转化为CaCl2，故选项推断不正确； B、若甲是CO2，乙是H2O，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，水通电分解生成氢气和氧气，则丙可能是H2，故选项推断正确； C、若甲为铁，乙为铜，丙为银，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，两者的转化都属于置换反应，故选项推断不正确； D、若甲为碳酸钠，乙为氢氧化钠，丙为水，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，两者的转化都属于复分解反应，故选项推断不正确。 故选B。 二、非选择题（本题共7个题，共32分） 14. 星期天小明与同学们决定骑自行车郊外露营，请你根据所学的化学知识回答下列问题。 （1）他们到达了露营地，大家共同搭建好帐篷。下列用品中，由有机合成材料做成的是___________(填字母序号)。 A. 尼龙篷布 B. 钢制撑杆 C. 羊毛毯子 （2）小明在露营地被蚊虫叮咬(蚊虫分泌出蚁酸)，他需要涂抹物质___________(选填“食盐水”“肥皂水”或“食醋”)以减轻痛痒。 （3）到了中午他们用自热米饭作为午餐，自热米饭是利用发热包中的生石灰与水反应放出热量来进行加热，生石灰与水反应的化学方程式为___________。 （4）野营结束后，为防止引发火灾，大家用沙土将所有火源盖灭。他们利用的灭火原理是___________。 【答案】（1）A （2）肥皂水 （3） （4）隔绝氧气或空气 【解析】 【小问1详解】 A、尼龙属于合成纤维，属于有机合成材料，符合题意；B、钢是一种铁合金，属于金属材料，不符合题意；C、羊毛属于天然纤维，属于天然材料，不符合题意。故选：A； 【小问2详解】 若被蚊虫叮咬(蚊虫分泌出蚁酸)，可选用碱性物质涂抹以减轻痛痒，其中食盐水显中性，肥皂水显碱性，食醋显酸性，所以需要涂抹肥皂水以减轻痛痒； 【小问3详解】 生石灰与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为； 【小问4详解】 野营结束后，为防止引发火灾，大家用沙土将所有火源盖灭，利用了隔绝氧气或空气达到灭火目的。 15. 阅读下面科普短文，回答相关问题。 甲醛（CH2O）在常温下是无色、有刺激性气味的气体，极易溶于水，是重要的工业原料。由于甲醛具有较高毒性，影响人体健康，因此刚装修好的房屋不宜立即入住，需开窗通风一段时间。 某实验小组在4个密闭仓中分别研究了绿萝、白鹤芋、吊兰、袖珍椰子4种观叶植物在0~12h内净化甲醛的能力（图1）和绿萝在0~4h、4~8h、8~12h不同时间段净化甲醛的趋势（图2）。从图2中可以看出不同时间段植物净化甲醛的速率不同。造成这种现象的原因可能有两点，一是甲醛初始浓度高，对植物形成胁迫作用，植物为了缓解这种胁迫而调动自身某些快速反应机制将甲醛吸收代谢，当密闭仓中甲醛浓度降低到一定值时，植物感到胁迫降低，就放慢了代谢速率；二是植物的根系及盆土起到一定的净化作用，在较短时间内降低密闭仓中的甲醛浓度。 （1）甲醛（CH2O）中碳、氢、氧三种元素的质量比为____（填最简整数比）。 （2）由图1可知，4种观叶植物净化甲醛百分率由大到小的顺序是_____。 （3）根据图2分析，绿萝在_____时间段内净化甲醛速率最高。 （4）下列说法正确的是 （填字母序号） A. 用大量甲醛给海产品保鲜 B. 甲醛是重要的工业原料，但使用时需考虑其对环境的影响 C. 在甲醛浓度较高的初始阶段，根系和盆土没有起到净化作用 D. 通风换气不能降低室内甲醛含量 【答案】（1）6:1:8 （2）白鹤芋>绿萝>吊兰>袖珍椰子 （3）0~4h （4）B 【解析】 【小问1详解】 甲醛（CH2O）中碳、氢、氧三种元素的质量比为，故填：6:1:8； 【小问2详解】 由图1可知，4种观叶植物净化甲醛百分率由大到小的顺序是白鹤芋>绿萝>吊兰>袖珍椰子，故填：白鹤芋>绿萝>吊兰>袖珍椰子； 【小问3详解】 根据图2分析，绿萝在0~4h时间段内甲醛浓度降低最快，即净化甲醛速率最高，故填：0~4h； 【小问4详解】 A、甲醛有毒，不能用大量甲醛给海产品保鲜，故A错误； B、甲醛是重要的工业原料，但使用不当会造成环境污染，所以使用时需考虑其对环境的影响，故B正确； C、在甲醛浓度较高的初始阶段，根系和盆土也会起到净化作用，在较短时间内降低密闭仓中的甲醛浓度，故C错误； D、通风换气可以通过空气流动降低室内甲醛含量，故D错误。 故选B。 16. 中国古代典籍中记录了很多化学知识，展示了我国古代人民的智慧。 I.《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制取铜的方法，其主要流程如图所示： （1）在步骤②的过程中，可以得到硫酸铜。若继续加热到600℃，硫酸铜将会分解成能支持燃烧的气体单质、一种常见污染空气的氧化物，及一种黑色的固体氧化物。请写出该反应的化学方程式：______。反应后产生的废气可用15%的氢氧化钠溶液吸收。现有30%的浓氢氧化钠溶液，想要得到15%的氢氧化钠溶液500g，需要加水的质量为______。 （2）写出步骤④“铁釜”中发生反应的化学方程式_____。 （3）对图中各操作步骤的解释合理的是 A. ①通过蒸发溶剂可获得晶体 B. ②通过复分解反应获得铜 C. ③所得硫酸铜溶液一定是饱和的 D. ④所得铜的质量一定比参加反应铁的质量大 II.《天工开物》记载的“生铁、熟铁连续生成工艺”，处于当时世界领先地位，是现代冶金工艺的雏形。其流程图如下所示： （4）熔炼过程中，氧化铁与一氧化碳在高温下反应的化学方程式为____。 （5）搅拌过程中，向生铁中“充氧”可降低生铁的含碳量，此过程体现氧气的_____（填“氧化性”或“还原性”）。 【答案】（1） ①. ②. 250g （2） （3）AD （4） （5）氧化性 【解析】 【小问1详解】 由题可知，加热到600℃时，硫酸铜将会分解成能支持燃烧的气体单质（O2）、一种常见污染空气的氧化物，及一种黑色的固体氧化物（CuO），根据质量守恒定律，生成的一种常见污染空气的氧化物为SO2，即硫酸铜在600℃条件下分解生成氧气，二氧化硫和氧化铜，反应的化学方程式为，故填：； 稀释前后溶质质量不变，设需要30%的浓氢氧化钠溶液的质量为x，则，则需要加水的质量为，故填：250g。 【小问2详解】 硫酸铜与铁反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为，故填：； 【小问3详解】 A、“熬”的过程中，将硫酸铜溶液制成硫酸铜晶体，则其类似于蒸发，故①通过蒸发溶剂可获得晶体，故A符合题意； B、由（1）小问可知，在步骤②的过程中，可以得到硫酸铜。若继续加热到600℃，硫酸铜将会分解CuO，CuO与碳反应生铜和二氧化碳，该反应属于置换反应，故B不符合题意； C、③所得硫酸铜溶液不一定是饱和的，故C不符合题意； D、根据可知，每56份质量的铁反应生成64份质量的铜，则④所得铜的质量一定比参加反应铁的质量大，故D符合题意。 故选AD； 【小问4详解】 氧化铁与一氧化碳在高温下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为，故填：； 【小问5详解】 向生铁中“充氧”，氧气与碳反应生成二氧化碳，发生氧化反应，体现了氧气的氧化性，故填：氧化性。 17. 某氢氧化钠固体因保存不当部分变质生成了Na2CO3，取该样品12.5g逐滴加入一定量的稀盐酸，恰好完全反应时，得到75g溶液。反应中产生的气体的质量与稀盐酸的用量关系如图所示。试计算： （1）刚加入稀盐酸时没有产生气体的原因是______（用化学方程式表示）。 （2）图像中x=____g。 （3）样品中Na2CO3的质量（写出计算过程） 【答案】（1） （2）64.7 （3）解：设样品中碳酸钠的质量为y。 解得 答：样品中碳酸钠的质量为5.3g。 【解析】 【小问1详解】 由题可知，某氢氧化钠固体因保存不当部分变质生成了Na2CO3，样品为碳酸钠和氢氧化钠的混合物，加入稀盐酸后，稀盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为，所以刚加入稀盐酸时没有产生气体，故填：； 【小问2详解】 由图可知，生成二氧化碳质量为2.2g，恰好完全反应时，得到75g溶液，根据质量守恒定律，则恰好反应时消耗盐酸的质量为x=75g+2.2g-12.5g=64.7g，故填：64.7； 【小问3详解】 详见答案。 18. 利用下列装置进行气体的制取，请回答下列相关问题： （1）实验室用A装置制取氧气的化学方程式为_____；若利用装置E收集氢气，气体应从________（填“b”或“c”）端通入。 （2）若实验室制取二氧化碳用C做发生装置而不选用B装置，其优点是____。为了除去二氧化碳中混有的少量水蒸气，可在装置D中加入的试剂是____。 【答案】（1） ①. ②. c （2） ①. 控制反应速率 ②. 浓硫酸 【解析】 【小问1详解】 由图可知，A为加热固体的装置，且试管口塞一团棉花，适用于高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：；氢气密度比空气小，用E装置收集时，气体应从c端通入，故填：；c； 【小问2详解】 若实验室制取二氧化碳用C做发生装置而不选用B装置，C装置中使用分液漏斗，其优点为可通过分液漏斗控制液体的滴加速度，进而控制反应速率；浓硫酸具有吸水性，能除去二氧化碳中混有的少量水蒸气，则装置D中应加入浓硫酸，故填：控制反应速率；浓硫酸。 19. 某学习小组的同学在整理归纳反应规律时发现，有些化学反应发生时没有伴随明显的现象，他们就此进行了以下项目式探究。 【提出问题】怎样证明 NaOH溶液分别与CO2及稀盐酸发生了反应? 【分析讨论】同学们讨论后认为，可以用两种思路探究上述反应是否发生。 思路I：验证有新物质生成 思路Ⅱ：验证反应物减少或消失。 【实验探究】同学们分两组分别设计方案进行探究。 【实验结论】 （1）第一组同学将充满CO2气体的试管倒扣在NaOH溶液中，观察到_______，认为 NaOH 溶液和 CO2发生了反应。但有同学指出，还应进行CO2与_______反应的对比实验才能得出这一结论。 （2）第一组同学向反应后的溶液中加入某无色盐溶液，观察到有白色沉淀生成，也得出了NaOH 溶液与 CO2发生了反应的结论，生成白色沉淀的化学方程式为_______（只写一个）。 （3）第二组的小明同学向丙中滴入无色酚酞溶液后，观察到溶液为无色，得出NaOH 溶液与稀盐酸发生了反应的结论。小亮同学向丁中滴入AgNO3溶液后，观察到有白色沉淀生成，由此他认为NaOH 溶液与稀盐酸反应生成了NaC1，但小红认为小亮的结论不合理，理由是_______。 【反思与拓展】 （4）仅仅使用下列某种物质，能进一步证明第二组的实验中“氢氧化钠溶液与稀盐酸是否恰好完全反应”的是______（填字母序号）。 A. 锌片 B. 氧化铜 C. 紫色石蕊溶液 D. 硫酸铜溶液 E. pH试纸 【答案】（1） ①. 试管内液面上升 ②. 水 （2） （3）盐酸和硝酸银反应也能生成氯化银白色沉淀 （4）CE 【解析】 【小问1详解】 第一组同学将充满CO2气体的试管倒扣在NaOH溶液中，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，试管中气体减少，导致压强减小，因此观察到试管内液面上升； 由于二氧化碳能溶于水且与水反应，也能导致试管内气体减少，压强减小，试管内液面上升，因此为避免水的干扰，还应进行CO2与水反应的对比实验才能得出这一结论； 【小问2详解】 二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，因此可向反应后的溶液中加入氯化钙溶液，观察到有白色沉淀生成，说明NaOH 溶液与 CO2发生了反应，则生成白色沉淀的化学方程式为； 【小问3详解】 盐酸和硝酸银反应也能生成氯化银白色沉淀，故向丁中滴入AgNO3溶液后，观察到有白色沉淀生成，不能说明NaOH 溶液与稀盐酸反应生成了NaC1； 【小问4详解】 A、锌与盐酸反应生成氢气和氯化锌，有气泡生成，加入锌片无气泡产生，说明溶液中不含有盐酸，不能证明溶液中是否含有氢氧化钠，则不能证明氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应，不符合题意； B、氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，固体溶解，溶液由无色变为蓝色，加入氯化铜无明显现象，说明溶液中不含有盐酸，不能证明溶液中是否含有氢氧化钠，则不能证明氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应，不符合题意； C、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，遇中性溶液不变色，加入紫色石蕊溶液后，溶液不变色，则说明氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应，符合题意； D、硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，产生蓝色沉淀，加入硫酸铜溶液无明显现象，说明溶液中不含有氢氧化钠，不能证明溶液中是否含有盐酸，则不能证明氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应，不符合题意； E、氢氧化钠与盐酸恰好完全反应时，溶液pH=7，则用pH试纸能证明氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应，符合题意。 故选：CE。 20. 垃圾分类具有经济和环境双重价值。在一次实践活动中，同学们开启了对垃圾的分类与回收利用的探究之旅。 活动一：参观垃圾分类处理厂 同学们在技术人员的指导下，了解到垃圾回收处理的过程如图1所示。 （1）在参观时获悉城市生活垃圾可分为_____、有害垃圾、厨余垃圾和不可回收垃圾。 （2）小组交流后确定垃圾筛分时，可根据_____区分铜和铝。 （3）小组同学通过图2装置测得焚烧垃圾产生的气体中CO体积分数变化如图3所示，~时间段内CO体积分数出现异常的原因是_____。 活动二：设计制作堆肥桶 （4）兴趣小组的同学就厨余垃圾的堆肥方法与肥料的使用，开展了厨余垃圾堆肥项目研究，从而改良土壤提高土壤的肥力。同学们设计的小型堆肥桶如图4所示，给堆肥桶加盖的作用：一是提供____（填“有氧”或“无氧”）环境，有利于微生物发酵；二是防止异味飘出。 【答案】（1）可回收垃圾 （2）颜色 （3）燃烧不充分 （4）无氧 【解析】 【小问1详解】 城市生活垃圾可分为可回收垃圾、有害垃圾、厨余垃圾和其他垃圾，故填：可回收垃圾； 【小问2详解】 铜是紫红色的，铝是银白色的，可根据颜色区分铜和铝，故填：颜色； 【小问3详解】 t1~t2时间段内，CO体积分数出现异常，可能是氧气不足，燃烧不充分生成了一氧化碳，故填：燃烧不充分； 【小问4详解】 堆肥的发酵环境为无氧的环境，故给堆肥桶加盖的作用：一是提供无氧环境，有利于微生物发酵；二是防止异味飘出，故填：无氧。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $