精品解析：2024年宁夏银川二中北塔分校中考二模考试化学

银川北塔中学 2023—2024学年第二学期第二次模拟测试 九年级化学试卷 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 一、选择题(本题共11小题，每题只有一个正确选项，每小题2分，共22分) 1. “弘扬传统文化，传承魅力非遗”。北塔中学开设了丰富多彩的非遗课程，以下课程涉及到化学变化的是 A. 皮影——以影为舞，演绎光影的传奇 B. 沙画——以沙为笔，勾勒流动的艺术 C. 葫芦烙画——以火为墨，烙制别样的精彩 D. 面塑——以面塑形，塑造生动的形象 2. 下列有关水的说法中，正确的是 A. 硝酸铵固体溶于水吸收热量 B. 电解水反应前后分子的数目不变 C. 过滤可以得到澄清、透明的纯水 D. 为保护水资源应禁止使用化肥和农药 3. 规范操作是科学实验的基本要求。下列操作正确的是 A. 加热液体药品 B. 组装玻璃导管 C. 转移蒸发皿 D. 闻气体气味 4. 下列说法错误的是 A. 要将100g溶质质量分数为30%的糖水稀释为20%，应再加入150g蒸馏水 B. 小苏打可用于治疗胃酸过多症 C. 干冰可用于人工降雨，是利用其易升华吸热的性质 D. 可用燃烧法鉴别羊毛和合成纤维 5. 善于归纳整理，是化学学习的良好习惯。下列知识归纳整理全部正确的是 A．化学家与贡献 B．物质的分类 ①侯德榜改进了氢氧化钠的制法，又称侯氏制碱法 ②道尔顿和阿伏伽德罗提出的原子论和分子学说奠定了近代化学的基础 ③门捷列夫得出了空气由氧气和氮气组成 ①单质：液氧、生铁、金刚石 ②氧化物：干冰、冰、过氧化氢 ③碱：纯碱、烧碱、熟石灰 C．化学实验数据记录 D．化学与环境 ①用10mL量筒量取7.25mL水 ②用pH试纸测得苹果汁的pH为3 ③用托盘天平称取5.6克食盐 ①废旧电池要投入有害垃圾桶，统一处理 ②对煤炭进行脱硫，能有效减少酸雨的形成 ③空气质量级别越高，空气质量状况越差 A. A B. B C. C D. D 6. 天宫课堂第一课上，太空教师王亚平做了一个有趣的实验：把泡腾片放进水球中，产生了许多的欢乐的小气泡。如图是某“泡腾片”的标签，下列说法正确的是 A. 从物质分类看：标签中的三种成分都属于有机化合物 B. 从微观结构看：维生素分子由6个碳原子、9个氢原子、6个氧原子构成 C. 从宏观组成看：该实验中产生的气泡可能是氮气 D. 从质量占比看：柠檬酸中氢元素的质量分数最小 7. 中国芯片蚀刻技术国际领先。NF3进行硅芯片蚀刻时的产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。该反应微观示意图如下，下列说法正确的是 A. 上述四种物质均由分子构成 B. 此反应属于置换反应 C. 此反应中各元素化合价均未发生变化 D. 该反应的化学方程式为2NF3+3Si3SiF4+N2 8. 分析与推理是重要的科学思维方法。下列推理正确的是 A. 离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定都是离子 B. 中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 C. 化学变化常常伴随着能量变化，因此有能量变化的一定是化学变化 D. 盐酸能与碳酸钠反应，所以醋酸也能与碳酸钠反应 9. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 A B C D 实验 目的 验证质量守恒定律 证明反应的剧烈程度与氧气含量有关 探究影响物质溶解性的因素 探究二氧化碳是否能与氢氧化钠反应 A. A B. B C. C D. D 10. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别硝酸钾和氯化铵 取样，加入熟石灰研磨，闻气味 B 除去氯化钠溶液中少量的氯化钡 加入过量的硫酸钠溶液，过滤 C 检验氢氧化钠是否变质 取样加水溶解，加入酚酞溶液 D 分离氧化钙和碳酸钙 加入足量水溶解，过滤 A. A B. B C. C D. D 11. A～E是初中化学常见的五种不同类别的纯净物，它们的关系如图所示（“→”表示能一步转化，“一”表示相连的物质能发生化学反应）。下列有关说法不正确的是 A. 由题意推测，物质B的类别为酸 B. 物质A+B、B+D两两反应均能生成盐和水 C. 物质A可以是氢氧化铜 D. 图中基本反应类型只涉及复分解反应和置换反应 二、填空题(本题共 3 小题，共 11分) 12. 2024年5月3日，长征五号遥八运载火箭在文昌航天发射场点火升空，成功将嫦娥六号月球探测器送入地月转移轨道。我国航天航空事业蓬勃发展，已处于世界领先地位。 （1）随着数字倒计时：5、4、3、2、1，点火！长征五号火箭成功发射并进入预定轨道。火箭发射需要点火，说明燃烧需要的条件是____________。 （2）月球探测器的太阳能板中含有镓（Ga）元素，镓原子与铝原子的化学性质相似，由此推知镓原子的最外层电子数是____________。 （3）长期驻留空间实验室可能会导致航天员肌肉萎缩、骨质疏松，可在航天食品中添加富含___________元素的物质来预防。 13. 溶液与人类生产生活密切相关。无土栽培时可用硝酸钾和氯化钾配制营养液，两种物质的溶解度曲线如图所示。 （1）经计算，t1℃时饱和硝酸钾溶液中溶质的质量分数是20%，请解释20%的含义：_________。 （2）t1℃时，向50g的水中加入30g硝酸钾，形成溶液的液质量为________g。 （3）分别将t2℃时硝酸钾和氯化钾的饱和溶液升高温度到t3℃(不考虑水的蒸发)，所得溶液中溶质的质量分数相比，前者_________后者(选填“大于”、“小于”或“等于”)。 （4）若接近饱和的氯化钠溶液中混有少量的硝酸钾，可采用____________的方法得到较纯净的氯化钠晶体。 14. 如图为实验室制取某些常见气体的装置图，请回答下列问题。 （1）写出仪器①的名称____________； （2）实验室制取氧气的方法有多种，从“安全、环保、节能、简便”角度分析，实验室制取氧气的最佳方法是（用化学方程式表示）：____________，用该原理制取并收集较纯净的氧气，应选择的装置的组合是____________。 三、应用题(本题共 2 小题，共 12 分) 15. 化学是推动科技进步和现代社会文明的重要力量。请回答下列问题。 Ⅰ．生活中的化学 （1）每年5月20日是“中国学生营养日”。正处于生长发育期的青少年每天需要摄入一定量的奶类、蛋类、蔬菜、水果等食物以保证营养均衡。牛奶、鸡蛋中富含的营养素是_________。 （2）长期使用的热水壶内壁上往往有一层水垢(主要成分是CaCO3和Mg(OH)2)，可用厨房中的_________将其浸泡除去。 Ⅱ．医药中的化学 （3）我国科学家屠呦呦及其研究小组在1969年就发现中药青蒿具有抗疟效果，但用水煎熬青蒿所得提取物无效；后受古代药方启发，经过多次实验，终于在低温条件下成功提取出有效成分青蒿素，由此可推知青蒿素具有的化学性质是__________________。 Ⅲ．农业中的化学 （4）农户发现葡萄园里的葡萄出现叶片变黄现象，为使葡萄叶片转绿，应追施的化肥是______。 A. KC1 B. Ca3(PO4)2 C. K2CO3 D. NH4Cl Ⅳ．科技中的化学 开发和利用清洁高效的新能源，是21世纪人类面临的重要课题，氢能产业蓝图正徐徐展开。现有工业制氢方式中，甲烷和二氧化碳重整制氢是一种重要工艺。 （5）在加热条件下，甲烷和二氧化碳发生化学反应，生成一氧化碳和氢气，请写出该反应的方程式：__________。 16. 化学小组参与“铅蓄废电池中硫酸回收”的研学项目，回收时需要测定电池废液中硫酸的质量分数。向装有50g废液的锥形瓶中加入质量分数为10%的氢氧化钠溶液，并充分搅拌，利用pH计等电子设备采集信息并绘制成图，请据图回答相关问题。(杂质可溶但不参加反应) （1）如图乙，a点溶液中含有的溶质是_______。 （2）请计算废液中硫酸的质量分数。(写出计算过程，计算结果精确至0.01%) 四、实验探究题(本题共 2 小题，共20分) 17. 中国古代已掌握了铜冶炼和铸造技术，现代铜冶炼后的废气、废水需经过处理后排放。 Ⅰ．铜的冶炼与防腐 （1）如图所示为一氧化碳还原氧化铜的实验，硬质玻璃管内出现________的现象，证明反应已经发生。 （2）上述实验获得的Cu中含有少量黑色的CuO。请将提纯铜的实验方案补充完整： 将所得固体置于烧杯中，加入足量的______（填序号），过滤，洗涤，干燥。 A. 稀硫酸 B. 硝酸银溶液 C. 氢氧化钠溶液 D. 蒸馏水 （3）《周礼·考工记》中记载了铸造各类青铜器的配方。铜和青铜的相关性质见下表，推断铜冶炼过程中熔入锡的作用有________________。（写出一条即可） 铜 青铜（含25%的锡） 熔点 1085℃ 800℃ 硬度 3.0 5～6.6 注：硬度以金刚石的硬度10为标准，1表示很软，10表示很硬。 （4）铜锈蚀产生铜绿的化学式为Cu2(OH)2CO3，根据查阅资料猜测铜生锈是铜与空气中的氧气、水和二氧化碳共同作用的结果，理由是________________。某同学设计实验探究铜锈蚀产生铜绿的条件（如图所示），图中铜片上最容易产生铜绿的试管是______（填序号）。请写出A试管中氢氧化钠发生反应的化学方程式：______________。 A． B． C． D． Ⅱ．湿法炼铜废水的处理 湿法炼铜会产生含硫酸的酸性废水，含有的硫酸铜、硫酸锌可用铁炭混合物（铁粉和活性炭的混合物）除去。其他条件不变，废水的pH对、去除率的影响如图所示。 （5）pH<3时，铁炭混合物表面有大量气泡产生，产生该现象的化学方程式为____________。 （6）相同pH条件下，的去除率远高于的原因可能是____________。 18. 皮蛋，也叫松花蛋，是我国特色食品之一。化学兴趣小组的同学以皮蛋为研究对象开展项目式学习。 【任务一】初识皮蛋 皮蛋具有中和胃酸，保护血管等功能。 （1）制作凉拌皮蛋时，一般放入适量的醋，主要目的是除去皮蛋中含有的_______（填“酸性”或“碱性”）物质。 【任务二】了解制作工艺 制作配料：将纯碱、食盐、生石灰放入容器中，加水调制成糊状泥料。 （2）向皮蛋粉中加水时，发生反应的化学方程式为______________、___________。 腌制皮蛋：将泥料包裹生鸭蛋存放一段时间，即可制成皮蛋。 【任务三】探究泥料成分 取少量泥料于烧杯中，加入足量水，充分搅拌后过滤，对滤液的成分进行探究。 （3）小组同学讨论后，一致认为，滤液中溶质的成分一定含有氯化钠和_________。 【提出问题】滤液中还可能含有哪些溶质？ 【作出猜想】 猜想1：还含有Ca(OH)2 猜想2：还含有Na2CO3 【设计与实验】 （4） 实验操作 实验现象 实验结论 实验1：取少量滤液于试管中，滴加_______溶液 产生白色沉淀 猜想2正确 实验2：取少量滤液于试管中，滴加足量的稀盐酸 __________ 猜想2正确 实验3：取少量滤液于试管中，滴加几滴酚酞溶液 溶液变红 猜想1正确 【得出结论】 （5）同学们认为，通过实验3不足以得出其结论，原因是_____________。 小组同学得出结论：猜想2正确。 【反思与交流】 （6）小明也取少量滤液于试管中，滴加少量稀盐酸，却没有看到明显现象，小明对此深感疑惑。请你解释出现该现象的原因：______________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 银川北塔中学 2023—2024学年第二学期第二次模拟测试 九年级化学试卷 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 一、选择题(本题共11小题，每题只有一个正确选项，每小题2分，共22分) 1. “弘扬传统文化，传承魅力非遗”。北塔中学开设了丰富多彩的非遗课程，以下课程涉及到化学变化的是 A. 皮影——以影为舞，演绎光影的传奇 B. 沙画——以沙为笔，勾勒流动的艺术 C. 葫芦烙画——以火为墨，烙制别样的精彩 D. 面塑——以面塑形，塑造生动的形象 【答案】C 【解析】 【分析】物理变化和化学变化判断依据：是否有新物质生成。如有新物质生成为化学变化，反之则为物理变化。 【详解】A、皮影——以影为舞，演绎光影的传奇，无新物质生成，属于物理变化，A选项错误； B、沙画——以沙为笔，勾勒流动的艺术，无新物质生成，属于物理变化，B选项错误； C、葫芦烙画——以火为墨，烙制别样的精彩，有新物质生成，属于化学变化，C选项正确； D、面塑——以面塑形，塑造生动的形象，无新物质生成，属于物理变化，D选项错误。 故选：C。 2. 下列有关水的说法中，正确的是 A. 硝酸铵固体溶于水吸收热量 B. 电解水反应前后分子的数目不变 C. 过滤可以得到澄清、透明的纯水 D. 为保护水资源应禁止使用化肥和农药 【答案】A 【解析】 【详解】A.硝酸铵固体溶于水吸收热量，溶液温度降低，故A正确； B.由电解水的化学方程式可知，反应前后分子的数目改变，故B错误； C.过滤可以得到澄清、透明的水，但不是纯水，故C错误； D.为保护水资源应合理使用化肥和农药，故D错误。 故选：A。 3. 规范操作是科学实验的基本要求。下列操作正确的是 A. 加热液体药品 B. 组装玻璃导管 C. 转移蒸发皿 D. 闻气体气味 【答案】B 【解析】 【详解】A、给试管中的液体加热时，液体的量不能超过试管容积的三分之一，选项操作不正确； B、连接玻璃管和橡皮管：左手拿橡皮管，右手拿玻璃管，先把玻璃管用水润湿，然后稍稍用力即可插入，选项操作正确； C、转移蒸发皿的正确操作是使用坩埚钳夹取，选项操作不正确； D、闻气体气味应该用手轻轻煽动着闻，凑近瓶口闻气味，不安全，此选项操作不正确。 故选B。 4. 下列说法错误的是 A. 要将100g溶质质量分数为30%的糖水稀释为20%，应再加入150g蒸馏水 B. 小苏打可用于治疗胃酸过多症 C. 干冰可用于人工降雨，是利用其易升华吸热的性质 D. 可用燃烧法鉴别羊毛和合成纤维 【答案】A 【解析】 【详解】A、将100g溶质质量分数为30%的糖水稀释为20%，设需加水的质量为x，则，x=50g，故错误； B、小苏打是碳酸氢钠，胃酸的主要成分是盐酸，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可用于治疗胃酸过多症，故正确； C、干冰升华吸收热量，使周围的温度降低，水蒸气液化，形成降雨，故正确； D、用燃烧法鉴别羊毛和合成纤维，有烧焦羽毛味的是羊毛，另一种是合成纤维，故正确； 故选A。 5. 善于归纳整理，是化学学习的良好习惯。下列知识归纳整理全部正确的是 A．化学家与贡献 B．物质的分类 ①侯德榜改进了氢氧化钠的制法，又称侯氏制碱法 ②道尔顿和阿伏伽德罗提出的原子论和分子学说奠定了近代化学的基础 ③门捷列夫得出了空气由氧气和氮气组成 ①单质：液氧、生铁、金刚石 ②氧化物：干冰、冰、过氧化氢 ③碱：纯碱、烧碱、熟石灰 C．化学实验数据记录 D．化学与环境 ①用10mL量筒量取7.25mL水 ②用pH试纸测得苹果汁的pH为3 ③用托盘天平称取5.6克食盐 ①废旧电池要投入有害垃圾桶，统一处理 ②对煤炭进行脱硫，能有效减少酸雨的形成 ③空气质量级别越高，空气质量状况越差 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A.①侯氏制碱法制的是纯碱，不是氢氧化钠，错误。②道尔顿和阿伏伽德罗提出的原子论和分子学说奠定了近代化学的基础，正确。③得出了空气由氧气和氮气组成的是拉瓦锡，不是门捷列夫，门捷列夫发现了周期律并编制出元素周期表，错误，故A错误； B.①单质是指只有一种元素组成的纯净物，液氧是单质，生铁是混合物，金刚石是单质，错误。②氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，干冰是固态二氧化碳，属于氧化物，冰是固态水，属于氧化物，过氧化氢H2O2是氧化物，正确。③碱是指电离出的阴离子只有OH-的化合物，纯碱Na2CO3是盐，烧碱NaOH是碱，熟石灰Ca(OH)2是碱，错误，故B错误； C.①10mL量筒的最小刻度是0.1mL，不能读出7.25mL，错误。②苹果汁呈酸性，pH小于7，pH试纸只能读整数，正确。③托盘天平最小刻度是0.1g，可以用托盘天平称取5.6克食盐，正确，故C错误； D. ①废旧电池中由汞、镉、铅等多种重金属，会造成土壤和水源污染，要投入有害垃圾桶，统一处理，正确。②煤炭燃烧会放出二氧化氮和二氧化硫等气体，这些气体会造成酸雨，对煤炭进行脱硫，能有效减少酸雨的形成，正确。③空气质量级别越高，空气质量状况越差，正确，故D正确； 故选D。 6. 天宫课堂第一课上，太空教师王亚平做了一个有趣的实验：把泡腾片放进水球中，产生了许多的欢乐的小气泡。如图是某“泡腾片”的标签，下列说法正确的是 A. 从物质分类看：标签中的三种成分都属于有机化合物 B. 从微观结构看：维生素分子由6个碳原子、9个氢原子、6个氧原子构成 C. 从宏观组成看：该实验中产生的气泡可能是氮气 D. 从质量占比看：柠檬酸中氢元素的质量分数最小 【答案】D 【解析】 【详解】A、碳酸氢钠虽含有碳元素，但其性质与无机物相似，归为无机化合物，错误； B、一个维生素分子由6个碳原子、9个氢原子、6个氧原子构成，错误； C、根据质量守恒定律，泡腾片各成分中没有氮元素，气泡不会使氮气，错误； D、根据化学式，柠檬酸中各元素质量比为(12×6):(1×8)：(16×7)=9:1:14，则柠檬酸中氧元素质量分数最大，正确。 故选D。 7. 中国芯片蚀刻技术国际领先。NF3进行硅芯片蚀刻时的产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。该反应微观示意图如下，下列说法正确的是 A. 上述四种物质均由分子构成 B. 此反应属于置换反应 C. 此反应中各元素化合价均未发生变化 D. 该反应的化学方程式为2NF3+3Si3SiF4+N2 【答案】B 【解析】 【详解】A、由微观示意图可知，甲的化学式是NF3，是由分子构成的；乙的化学式是Si，是由硅原子构成的；丙的化学式是SiF4，是由分子构成的；丁的化学式是N2，是由分子构成的；所以上述四种物质不都是由分子构成的，不符合题意； B、由组成元素种类可知乙和丁属于单质，甲和丙属于化合物；一种单质和一种化合物，生成另一种单质和另一种化合物，则反应为置换反应，符合题意； C、由微观示意图可知，反应物乙是硅，由一种元素组成，是单质，其化合价为0，生成物丙是化合物，其中含有硅元素，其化合价不为0，所以硅元素的化合价在该反应前后发生了改变；同理，氮元素的化合价在该反应前后也发生了改变，不符合题意； D、由反应微观示意图可知，该反应的化学方程式为：，不符合题意。 故选B。 8. 分析与推理是重要的科学思维方法。下列推理正确的是 A. 离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定都是离子 B. 中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 C. 化学变化常常伴随着能量变化，因此有能量变化的一定是化学变化 D. 盐酸能与碳酸钠反应，所以醋酸也能与碳酸钠反应 【答案】D 【解析】 【详解】A、离子是带电的粒子，但带电的粒子不一定是离子，如质子、电子都带电，故A推理错误； B、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应生成盐和水，不属于中和反应，故B推理错误； C、化学变化常常伴随着能量变化，但是有能量变化的不一定是化学变化，如氢氧化钠溶于水，放出大量的热，故C推理错误； D、 盐酸能与碳酸钠反应，醋酸属于酸，醋酸也能与碳酸钠反应，故D推理正确； 故选：D。 9. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 A B C D 实验 目的 验证质量守恒定律 证明反应的剧烈程度与氧气含量有关 探究影响物质溶解性的因素 探究二氧化碳是否能与氢氧化钠反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A.验证质量守恒定律，前提是化学反应，氯化钠和硝酸钾不发生反应，不能用于①验证质量守恒定律，故A错误； B.硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，空气中氧气含量为21%，而在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰，可以证明反应的剧烈程度与氧气含量有关，故B正确； C.探究影响物质溶解性的因素，应该符合控制变量法，采用同一种溶质，不同溶剂，或者是同一种溶剂。不同种溶质，故C错误； D.二氧化碳与氢氧化钠反应没有明显的现象，可能是二氧化碳溶于水，故D错误； 故选B。 10. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别硝酸钾和氯化铵 取样，加入熟石灰研磨，闻气味 B 除去氯化钠溶液中少量的氯化钡 加入过量的硫酸钠溶液，过滤 C 检验氢氧化钠是否变质 取样加水溶解，加入酚酞溶液 D 分离氧化钙和碳酸钙 加入足量水溶解，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、氯化铵会与熟石灰反应产生有刺激性气味的氨气，而硝酸钾与熟石灰不反应，可以通过取样，加入熟石灰研磨，闻气味的方法鉴别硝酸钾和氯化铵，正确； B、 氯化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，加入过量的硫酸钠溶液，虽然可以将氯化钡转化为硫酸钡沉淀而除去，但会引入新的杂质硫酸钠（过量的），错误； C、氢氧化钠变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠，取样加水溶解，加入酚酞溶液，氢氧化钠和碳酸钠溶液都呈碱性，都能使酚酞溶液变红，因此无法检验氢氧化钠是否变质，错误； D、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙不溶于水，加入足量水溶解，过滤，得到的是碳酸钙和氢氧化钙的混合物，而不是氧化钙和碳酸钙，错误。 故选A。 11. A～E是初中化学常见的五种不同类别的纯净物，它们的关系如图所示（“→”表示能一步转化，“一”表示相连的物质能发生化学反应）。下列有关说法不正确的是 A. 由题意推测，物质B的类别为酸 B. 物质A+B、B+D两两反应均能生成盐和水 C. 物质A可以是氢氧化铜 D. 图中基本反应类型只涉及复分解反应和置换反应 【答案】C 【解析】 【分析】酸能与金属氧化物反应，与活泼的金属单质反应，与碱反应，酸能转化为盐，例如氢氧化铜与盐酸能生成氯化铜，盐能与碱反应，如氯化铜能与氢氧化钠反应，盐溶液与单质反应，例如铁能与氯化铜反应，因此物质B的类别为酸，物质A的类别是碱，单质C可以是活泼金属，物质E可以是盐。 【详解】A、根据分析可知，物质B的类别为酸，说法正确，不符合题意； B、根据分析可知，物质A+B、B+D两两反应分别是酸与碱反应、酸与氧化物反应，都生成盐和水，说法正确，不符合题意； C、若物质A是氢氧化铜，氢氧化铜是不溶于水的碱，不溶性的碱不能与盐发生复分解反应，则物质E（盐）不能与之反应，说法错误，符合题意； D、酸与碱、酸与金属氧化物、酸转化为盐的反应都是由两种化合物相互交换成分生成两种化合物的反应，属于复分解反应，酸与金属单质、盐溶液与金属单质的反应都是由一种单质和一种化合物反应生成一种单质和一种化合物的反应，属于置换反应，因此图中基本反应类型只涉及复分解反应和置换反应，说法正确，不符合题意。 故选C。 二、填空题(本题共 3 小题，共 11分) 12. 2024年5月3日，长征五号遥八运载火箭在文昌航天发射场点火升空，成功将嫦娥六号月球探测器送入地月转移轨道。我国航天航空事业蓬勃发展，已处于世界领先地位。 （1）随着数字倒计时：5、4、3、2、1，点火！长征五号火箭成功发射并进入预定轨道。火箭发射需要点火，说明燃烧需要的条件是____________。 （2）月球探测器的太阳能板中含有镓（Ga）元素，镓原子与铝原子的化学性质相似，由此推知镓原子的最外层电子数是____________。 （3）长期驻留空间实验室可能会导致航天员肌肉萎缩、骨质疏松，可在航天食品中添加富含___________元素的物质来预防。 【答案】（1）温度达到可燃物的着火点 （2）3 （3）钙##Ca 【解析】 【小问1详解】 燃烧的三要素为：可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点，三者缺一不可，火箭发射需要点火，说明燃烧需要的条件是温度达到可燃物的着火点； 【小问2详解】 最外层电子数决定元素的化学性质，镓原子与铝原子的化学性质相似，铝原子的最外层电子数是3，则镓原子的最外层电子数是3； 【小问3详解】 钙元素主要存在于骨骼和牙齿中，使骨骼和牙齿具有坚硬的结构支架，缺乏钙元素幼儿和青少年会患佝偻病，老年人会患骨质疏松，长期驻留空间实验室可能会导致航天员肌肉萎缩、骨质疏松，可在航天食品中添加富含钙元素的物质来预防。 13. 溶液与人类生产生活密切相关。无土栽培时可用硝酸钾和氯化钾配制营养液，两种物质的溶解度曲线如图所示。 （1）经计算，t1℃时饱和硝酸钾溶液中溶质的质量分数是20%，请解释20%的含义：_________。 （2）t1℃时，向50g的水中加入30g硝酸钾，形成溶液的液质量为________g。 （3）分别将t2℃时硝酸钾和氯化钾的饱和溶液升高温度到t3℃(不考虑水的蒸发)，所得溶液中溶质的质量分数相比，前者_________后者(选填“大于”、“小于”或“等于”)。 （4）若接近饱和的氯化钠溶液中混有少量的硝酸钾，可采用____________的方法得到较纯净的氯化钠晶体。 【答案】（1）100g饱和硝酸钾溶液中溶质硝酸钾的质量是20g （2）62.5 （3）等于 （4）蒸发结晶 【解析】 【小问1详解】 根据溶质质量分数的定义可知，20%的含义是100g饱和硝酸钾溶液中溶质硝酸钾的质量是20g。故填：100g饱和硝酸钾溶液中溶质硝酸钾的质量是20g。 【小问2详解】 据图可知，t1℃时硝酸钾的溶解度是25g，即t1℃时100g水最多溶解硝酸钾的质量是25g，则50g的水中最多溶解硝酸钾的质量是12.5g，所以t1℃时，向50g的水中加入30g硝酸钾，形成溶液的液质量=50g+12.5g=62.5g。故填：62.5。 【小问3详解】 据图可知，将t2℃时硝酸钾和氯化钾的溶解度相等，饱和溶液溶质质量分数=，所以 t2℃时硝酸钾和氯化钾的饱和溶液的溶质质量分数相等，将t2℃时硝酸钾和氯化钾的饱和溶液升高温度到t3℃，溶质质量、溶液质量都没有变化，只是二者都变为不饱和溶液，二者的溶质质量分数不变。故填：等于。 【小问4详解】 由于氯化钠的溶解度受温度变化影响不大，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以接近饱和的氯化钠溶液中混有少量的硝酸钾，可采用蒸发结晶的方法得到较纯净的氯化钠晶体。故填：蒸发结晶。 14. 如图为实验室制取某些常见气体的装置图，请回答下列问题。 （1）写出仪器①的名称____________； （2）实验室制取氧气的方法有多种，从“安全、环保、节能、简便”角度分析，实验室制取氧气的最佳方法是（用化学方程式表示）：____________，用该原理制取并收集较纯净的氧气，应选择的装置的组合是____________。 【答案】（1）分液漏斗 （2） ①. ②. BE 【解析】 【小问1详解】 图中仪器①的名称是分液漏斗；故填：分液漏斗。 【小问2详解】 实验室制取氧气的方法有三种：①高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；②氯酸钾在二氧化锰和加热的条件下反应生成氯化钾和氧气；③过氧化氢在二氧化锰的催化作用下反应生成水和氧气；则从“安全、环保、节能、简便”角度分析，实验室制取氧气的最佳方法是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下反应生成水和氧气，反应的化学方程式为，利用该原理制取氧气时所需要的发生装置为固液常温型装置，即装置B，要收集较纯净的氧气则应该采用的收集方法为排水法收集，即装置E；故填：；BE。 三、应用题(本题共 2 小题，共 12 分) 15. 化学是推动科技进步和现代社会文明的重要力量。请回答下列问题。 Ⅰ．生活中的化学 （1）每年5月20日是“中国学生营养日”。正处于生长发育期的青少年每天需要摄入一定量的奶类、蛋类、蔬菜、水果等食物以保证营养均衡。牛奶、鸡蛋中富含的营养素是_________。 （2）长期使用的热水壶内壁上往往有一层水垢(主要成分是CaCO3和Mg(OH)2)，可用厨房中的_________将其浸泡除去。 Ⅱ．医药中的化学 （3）我国科学家屠呦呦及其研究小组在1969年就发现中药青蒿具有抗疟效果，但用水煎熬青蒿所得提取物无效；后受古代药方启发，经过多次实验，终于在低温条件下成功提取出有效成分青蒿素，由此可推知青蒿素具有的化学性质是__________________。 Ⅲ．农业中的化学 （4）农户发现葡萄园里的葡萄出现叶片变黄现象，为使葡萄叶片转绿，应追施的化肥是______。 A. KC1 B. Ca3(PO4)2 C. K2CO3 D. NH4Cl Ⅳ．科技中的化学 开发和利用清洁高效的新能源，是21世纪人类面临的重要课题，氢能产业蓝图正徐徐展开。现有工业制氢方式中，甲烷和二氧化碳重整制氢是一种重要工艺。 （5）在加热条件下，甲烷和二氧化碳发生化学反应，生成一氧化碳和氢气，请写出该反应的方程式：__________。 【答案】（1）蛋白质 （2）食醋 （3）受热化学性质不稳定 （4）D （5） 【解析】 【小问1详解】 牛奶、鸡蛋中富含的营养素是蛋白质； 【小问2详解】 食醋中含有醋酸，能与水垢中的氢氧化镁和碳酸钙反应，因此可用厨房中的食醋将其浸泡除去； 【小问3详解】 用水煎熬青蒿所得提取物无效，在低温条件下成功提取出有效成分青蒿素，由此可推知青蒿素具有的化学性质是青蒿素受热化学性质不稳定； 【小问4详解】 农户发现葡萄园里的葡萄出现叶片变黄现象，为使葡萄叶片转绿，应追施的化肥是氮肥； A、KC1含氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，故选项不符合题意； B、Ca3(PO4)2含氮、磷、钾三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，故选项不符合题意； C、K2CO3含氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，故选项不符合题意； D、NH4Cl含氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故选项符合题意； 故选：D； 【小问5详解】 在加热条件下，甲烷和二氧化碳发生化学反应，生成一氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为。 16. 化学小组参与“铅蓄废电池中硫酸回收”的研学项目，回收时需要测定电池废液中硫酸的质量分数。向装有50g废液的锥形瓶中加入质量分数为10%的氢氧化钠溶液，并充分搅拌，利用pH计等电子设备采集信息并绘制成图，请据图回答相关问题。(杂质可溶但不参加反应) （1）如图乙，a点溶液中含有的溶质是_______。 （2）请计算废液中硫酸的质量分数。(写出计算过程，计算结果精确至0.01%) 【答案】（1）硫酸钠和氢氧化钠 （2）解：设废液中H2SO4的质量为x。 = x=1.96g 废液中H2SO4的质量分数为×100%=3.92% 答：废液中H2SO4的质量分数为3.92%。 【解析】 【小问1详解】 如图乙，a点溶液的pH>7，显碱性，说明加入的氢氧化钠溶液已过量，则溶液中含有的溶质是硫酸钠和氢氧化钠； 【小问2详解】 过程见答案。 四、实验探究题(本题共 2 小题，共20分) 17. 中国古代已掌握了铜冶炼和铸造技术，现代铜冶炼后的废气、废水需经过处理后排放。 Ⅰ．铜的冶炼与防腐 （1）如图所示为一氧化碳还原氧化铜的实验，硬质玻璃管内出现________的现象，证明反应已经发生。 （2）上述实验获得的Cu中含有少量黑色的CuO。请将提纯铜的实验方案补充完整： 将所得固体置于烧杯中，加入足量的______（填序号），过滤，洗涤，干燥。 A. 稀硫酸 B. 硝酸银溶液 C. 氢氧化钠溶液 D. 蒸馏水 （3）《周礼·考工记》中记载了铸造各类青铜器的配方。铜和青铜的相关性质见下表，推断铜冶炼过程中熔入锡的作用有________________。（写出一条即可） 铜 青铜（含25%的锡） 熔点 1085℃ 800℃ 硬度 3.0 5～6.6 注：硬度以金刚石的硬度10为标准，1表示很软，10表示很硬。 （4）铜锈蚀产生铜绿的化学式为Cu2(OH)2CO3，根据查阅资料猜测铜生锈是铜与空气中的氧气、水和二氧化碳共同作用的结果，理由是________________。某同学设计实验探究铜锈蚀产生铜绿的条件（如图所示），图中铜片上最容易产生铜绿的试管是______（填序号）。请写出A试管中氢氧化钠发生反应的化学方程式：______________。 A． B． C． D． Ⅱ．湿法炼铜废水的处理 湿法炼铜会产生含硫酸的酸性废水，含有的硫酸铜、硫酸锌可用铁炭混合物（铁粉和活性炭的混合物）除去。其他条件不变，废水的pH对、去除率的影响如图所示。 （5）pH<3时，铁炭混合物表面有大量气泡产生，产生该现象的化学方程式为____________。 （6）相同pH条件下，的去除率远高于的原因可能是____________。 【答案】（1）黑色固体变成红色 （2）A （3）熔点降低（或硬度增大） （4） ①. 化学变化前后，元素种类不变，铜绿中含有碳、氢、氧三种元素都包含在氧气、水、二氧化碳中 ②. C ③. （5） （6）铁能置换出铜，不能置换出锌 【解析】 【小问1详解】 一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，可观察到硬质玻璃管中会出现黑色固体逐渐变为红色，说明反应已经发生；故填：黑色固体变为红色。 【小问2详解】 A.氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜不与稀硫酸反应，故可将所得固体置于烧杯中，加入足量的稀硫酸充分反应至黑色固体完全溶解，过滤，洗涤，干燥，可以除去铜中混有的氧化铜，正确； B.硝酸银溶液能与单质铜发生反应生成银和硝酸铜，而氧化铜不与硝酸银溶液反应，会将制取得到的铜反应掉，不能除去铜中混有的氧化铜，错误； C.氢氧化钠溶液均不能与铜单质、氧化铜发生反应，不能除去铜中混有的黑色氧化铜，错误； D.蒸馏水均不能与铜单质、氧化铜发生反应，不能除去铜中混有的黑色氧化铜，错误； 故选A。 【小问3详解】 由表中数据可知，青铜的硬度要比铜的大，青铜的熔点要比铜的低，故铜冶炼过程中熔入锡的作用有熔点降低或硬度增大；故填：熔点降低（或硬度增大） 【小问4详解】 铜锈蚀产生铜绿，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，由铜绿的化学式可知，生成物中含有铜、氧、碳、氢四种元素，则反应物中也应该含有这四种元素，铜由铜元素组成，空气中含有碳元素的物质为二氧化碳、含有氢元素的物质为水，空气中含有的氧气也应参与了该反应，因此铜生锈是铜与空气中的氧气、水和二氧化碳共同作用的结果；A.该实验中，生石灰和氢氧化钠可以吸收空气中的水和二氧化碳，铜片只与氧气接触；B.该实验中，铜片只与水接触，但水中可能会溶解有少量的空气；C.该实验中，铜片与二氧化碳、水和氧气同时接触，容易生锈；D.该实验中，铜片只与氧气和水接触；由上述分析可知，铜片上最容易产生铜绿的试管是C；A试管中氢氧化钠与二氧化碳发生反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为；故填：化学变化前后，元素种类不变，铜绿中含有碳、氢、氧三种元素都包含在氧气、水、二氧化碳中；C；。 【小问5详解】 pH<3时，铁炭混合物表面有大量气泡产生，出现此现象的原因是铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为；故填：。 【小问6详解】 相同pH条件下，Cu2+的去除率远高于Zn2+的原因可能是铁能与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，能置换出铜单质，但由于锌比铁活泼，铁是不能置换出锌单质；故填：铁能置换出铜，不能置换出锌。 18. 皮蛋，也叫松花蛋，是我国特色食品之一。化学兴趣小组的同学以皮蛋为研究对象开展项目式学习。 【任务一】初识皮蛋 皮蛋具有中和胃酸，保护血管等功能。 （1）制作凉拌皮蛋时，一般放入适量的醋，主要目的是除去皮蛋中含有的_______（填“酸性”或“碱性”）物质。 【任务二】了解制作工艺 制作配料：将纯碱、食盐、生石灰放入容器中，加水调制成糊状泥料。 （2）向皮蛋粉中加水时，发生反应的化学方程式为______________、___________。 腌制皮蛋：将泥料包裹生鸭蛋存放一段时间，即可制成皮蛋。 【任务三】探究泥料成分 取少量泥料于烧杯中，加入足量水，充分搅拌后过滤，对滤液的成分进行探究。 （3）小组同学讨论后，一致认为，滤液中溶质的成分一定含有氯化钠和_________。 【提出问题】滤液中还可能含有哪些溶质？ 【作出猜想】 猜想1：还含有Ca(OH)2 猜想2：还含有Na2CO3 【设计与实验】 （4） 实验操作 实验现象 实验结论 实验1：取少量滤液于试管中，滴加_______溶液 产生白色沉淀 猜想2正确 实验2：取少量滤液于试管中，滴加足量的稀盐酸 __________ 猜想2正确 实验3：取少量滤液于试管中，滴加几滴酚酞溶液 溶液变红 猜想1正确 【得出结论】 （5）同学们认为，通过实验3不足以得出其结论，原因是_____________。 小组同学得出结论：猜想2正确。 【反思与交流】 （6）小明也取少量滤液于试管中，滴加少量稀盐酸，却没有看到明显现象，小明对此深感疑惑。请你解释出现该现象的原因：______________。 【答案】（1）碱性 （2） ①. ②. （3）氢氧化钠 （4） ①. 氯化钡 ②. 有气泡产生 （5）碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都显碱性，都能使无色酚酞溶液变红 （6）少量稀盐酸先与氢氧化钠反应，无明显现象 【解析】 【小问1详解】 凉拌皮蛋时，一般放入适量的醋，主要目的是除去皮蛋中含有的碱性物质； 【小问2详解】 纯碱是碳酸钠俗称，生石灰是氧化钙俗称，过程中反应为：氧化钙和水生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：、； 【小问3详解】 氧化钙和水生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故滤液中溶质的成分还有氢氧化钠； 【小问4详解】 实验1：猜想2正确，即还含有碳酸钠，则碳酸钠和BaCl2反应产生碳酸钡白色沉淀和氯化钠，故可以加氯化钡； 实验2：猜想2正确，即还含有碳酸钠，则取少量滤液于试管中，滴加足量的稀盐酸，碳酸钠和稀盐酸生成氯化钠、水和二氧化碳气体，有气泡产生； 【小问5详解】 碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞溶液变红，不能得出猜想1正确； 【小问6详解】 少量稀盐酸先与氢氧化钠反应，无明显现象。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $