2024年中考化学溶液与坐标曲线图冲刺复习

2024年中考化学 溶液与坐标曲线图冲刺复习 1. 分别在水和酒精中的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 溶剂的种类是影响溶解度大小的因素之一 B. 时，的饱和水溶液中溶质与溶剂的质量比为50：63 C. 时，将在水和酒精中的饱和溶液分别蒸发10g溶剂，析出晶体的质量相等 D. 将的饱和酒精溶液降温到，析出晶体18g 2. 如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列选项中正确的是 A. t3℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系是A＜B＜C B. 当A中含有少量B时，应采用蒸发结晶的方法提纯A物质 C. t2℃时，将A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体的质量大小关系是A＞B＞C D. t3℃时，若用A、B两物质各50g配成饱和溶液，则所需加水质量是A＜B 3. 向盐酸和氯化铜的混合溶液中加入一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量的关系如图所示，下列说法正确的是 A. a点溶液中的pH=7 B. bc段（不含b、c点）反应的化学方程式为： C. 溶液中的数目发生了变化 D. c点溶液中含有两种溶质 4. 向一定量中加入足量稀硫酸，完全溶解后，再逐滴加入氢氧化钠溶液，滴加氢氧化钠溶液的质量与生成沉淀质量的关系如图所示。下列说法正确的是 A. a点时溶液呈浅绿色 B. b点时溶液中的阳离子只有 C. c→d溶液的逐渐减小 D. a、d点溶液中均含两种溶质 5. 如图所示为室温下稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的pH变化曲线图。该图象中，X是______；向a点溶液中滴加紫色石蕊溶液后，溶液颜色为______；b点溶液中含有的溶质是______(填写化学式)。 6. Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。 （1）t1℃时，将均为3g的Na2CO3和NaCl分别加入10g水中充分溶解，能形成饱和溶液的是______。 （2）t2℃时，两物质溶解度大小关系是Na2CO3______(选填“>”“=”或“<”)NaCl。 7. 如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。甲和乙的溶解度相等时的温度为___________℃；t2℃时，分别用甲、乙的固体配制相同质量甲、乙的饱和溶液，所需要水的质量关系为甲___________乙(填“大于”、“小于”或“等于”)；t2℃时，75g甲的饱和溶液与25g水混合后所得溶液中溶质的质量分数为___________。 8. 如图所示是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。 （1）P点的含义是______。 （2）将时等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液都升温到（溶剂不蒸发），所得溶液中溶质的质量分数最大的是______。 9. 如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题： （1）当温度为_____℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等； （2）甲溶液中含有少量的乙，若提纯甲，可采用______方法； （3）30℃时，将65g甲的饱和溶液稀释为10%的溶液，需加水的质量为______g。 10. 如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。请回答： （1）从该图中你能获得的一条信息是_____； （2）将℃时，B、C的饱和溶液分别降温到℃，B溶液的溶质质量分数_____(填“大于”“小于”或“等于”)C溶液的溶质质量分数。 （3）当A中含有少量的B，可采用_____(填“降温”或“蒸发”)结晶的方法提纯A物质。 11. 向Cu(NO3)2、Al(NO3)3和AgNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉，反应过程中溶液质量的变化如图所示。充分反应后过滤，向所得固体上滴加稀盐酸。 （1）写出AB段发生反应的化学方程式____。 （2）写出点溶液中溶质的化学式____。 （3）证明锌粉过量的实验现象是什么？ _____。 12. 将一定量的Zn加入mg含有和的混合溶液中，充分反应，得到如图所示的溶液的质量与加入Zn的质量的关系图。 （1）请书写c点溶液中的溶质的化学式。 （2）请写出反应过程中发生的化学方程式（一个即可）。 （3）称量后发现，反应后溶液质量小于mg，请分析其原因。 13. “南风之时兮，可以阜吾民之财兮”这首上古歌谣说的是夏季南风一吹，盐池隔宿成盐，带来巨大财富。 （1）从盐水中得到食盐，需进行蒸发结晶。下图中能反映水在该操作中发生变化的微观示意图是 （填字母，“•”表示氧原子，“。”表示氢原子） A. B. C. D. （2）劳动致富过程中，用溶质质量分数为16%的NaCl溶液来选种。其原理是：饱满种子的密度比16%NaCl溶液的密度略大，而干瘪种子的密度比16%NaCl 溶液的密度小得多。 ①某同学将若干南瓜种子放入配制好的溶液中进行选种。如果观察到大多数南瓜种子_________，说明大多数种子都不够饱满。 ②若配制5kg 16%的 NaCl 溶液，需要 NaCl 固体的质量为_________g。根据 NaCl 溶解度曲线判断，此溶液_________（填“是”或“不是”） 时NaCl的饱和溶液。 14. 学会从图表中获取关键信息是化学学习的基本能力。根据下图氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线，回答下列问题。 （1）图中P点表示的含义是_________。 （2）在保持一定温度的条件下，将硝酸钾的不饱和溶液转化为饱和溶液，可采用的方法有_________(写一种)。 （3）40℃时，将硝酸钾和氯化钠的饱和溶液同时降低温到10℃，此时两种溶液中溶质的质量分数的大小关系是：硝酸钾_________氯化钠。 （4）若接近饱和的氯化钠溶液中混有少量的硝酸钾，可采用_________的方法得到较纯净的氯化钠晶体。 15. 水和溶液在日常生活、工农业生产中有着重要的作用。 （1）小明周末在家洗衣服时发现肥皂不易产生泡沫且易起浮渣，说明所用的水是______（填“硬水”或“软水”）。 （2）图1是某固体物质的溶液在一定温度下进行恒温蒸发操作的实验记录，请回答下列问题： ①甲中的溶液为______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 ②该固体物质在当时温度下的溶解度为______g。 （3）图2是A、B、C三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。请回答下列问题： ①t2℃时，A的溶解度______（填“>”“<”或“=”）C的溶解度。 ②t1℃时，向50g水中加入30gA固体，经充分溶解，形成的溶液中溶质与溶液的质量比为______（填最简整数比）。 ③下列叙述正确的是______（填字母序号）。 A.用搅拌的方法能增大B在水中的溶解度 B.若要除去B溶液中混有的少量A，通常采用的方法是降温结晶 C.t1℃时，取等质量的A、B、C三种固体分别配制成饱和溶液，所需水的质量大小关系为B>A=C D.将t3℃时等质量A、B、C的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液的质量大小关系为C>B>A （4）应用：生活在盐碱湖附近的人们习惯“夏天晒盐、冬天捞碱”，这里的“碱”指的是碳酸钠，“盐”指的是氯化钠。请你解释“夏天晒盐”的原因：______。 16. 兴趣小组同学在实验室用如图1所示的装置制取二氧化碳气体。 （1）请写出实验室检验二氧化碳的方法是______。B装置与A装置相比具有的优势是______。 实验结束后，兴趣小组的同学又对如何处理废液进行了如下探究。 （2）确定废液成分。 猜想一：______（填化学式）； 猜想二：和。 （3）已知氯化钙溶液呈中性，若要用一种试剂验证哪种推测成立，可选择的试剂是______（填序号）。 A. 石蕊溶液 B. 溶液 C. 氢氧化钙溶液 D. 粉末 废液的处理。 实验表明废液中的溶质是和，小组决定用除去它们。 【进行实验】取废液样品于烧杯中，逐滴滴加5.3%的溶液，用传感器测定滴加过程中溶液的。实验结果如图2所示。 【结果讨论】 （4）阶段，观察到烧杯中的现象是______。 （5）b点后曲线平缓阶段，反应的化学方程式为______。 （6）c点时，取少量烧杯中的清液于试管中，滴加溶液，有白色沉淀生成，说明处理废液，所需5.3%的溶液的体积______（选填“大于”“等于”或“小于”）。 17. 科学探究和证据推理是化学学科的核心素养，某学习小组的同学设计了有关酸碱盐的探究活动，并基于证据进行推理分析 【探究一】为探究氢氧化钠的性质，同学们进行了如图1所示的实验。 （1）A试管中观察到的现象是______，说明溶液显碱性。然后加入稀盐酸，最后溶液为无色，小丽认为此时的溶液显中性，小梅认为不对，于是小梅同学设计了以下实验方案： 实验步骤 实验现象 结论 取少量反应后的溶液于试管中，______ ______ 稀盐酸过量，溶液显酸性 【探究二】为了进一步探究氢氧化钠的性质，同学们又进行了图2实验。 （2）图2实验过程中装置内压强变化如图3所示，a点时推入NaOH溶液，b点时推入稀盐酸。 ①图3中，ab段对应的反应的化学方程式为______。 ②图3中，d点对应的溶液的pH______（填“>”“<”或“=”）7。 ③图3中，______（填字母序号）段的压强比初始压强低，说明瓶内的水能吸收CO2。 A.ab B.bc C.fg ④【探究二】中可归纳出碱的化学性质有______、______。 【探究三】为探究盐与盐的反应，同学们进行了如下实验。 （3）小敏向试管中加入10g氯化钡和氯化钠的固体混合物，加入足量的水使其完全溶解，再逐滴加入一定溶质质量分数的硫酸钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所加硫酸钠溶液的质量关系如图4所示，反应的化学方程式为______。根据图4计算得出固体混合物中氯化钡的质量分数为______。 18. 酸在工业、医药等领域的应用特别广泛，其中最常见的就是盐酸和硫酸。化学兴趣小组对酸的相关性质展开了如下项目式探究： 【任务一】初识盐酸和硫酸 （1）某瓶酸溶液由于标签被腐蚀（如图1），无法看清药品名称和化学式。根据残留的部分信息可以判断出该酸为_____（填化学式）。 【任务二】探究酸的共性：与碱反应 小组同学进行如图2实验，实验①②中均观察到固体溶解，溶液变为蓝色；实验③中无明显现象。 （2）写出实验①中发生反应的化学方程式____。 为证明实验③中稀硫酸与NaOH溶液发生了反应，同学们分两组分别设计方案进行探究。 组别 第一组 第二组 实验示意图 【实验讨论】 （3）第一组用传感器测定的pH和温度随溶液质量变化情况如图3、图4。图4中的M与图3中的___（填“X”、“Y”或“Z”）数值相等。 （4）第二组的小明同学向丙中滴入无色酚酞溶液后，观察到溶液颜色____，得出稀硫酸与NaOH溶液发生了反应的结论。小亮同学向丁中滴入BaCl2溶液后，观察到有白色沉淀生成，由此他认为NaOH溶液与稀硫酸反应生成了Na2SO4。你认为小亮的结论是____（填“合理”或“不合理”）的。 【任务三】再探盐酸和硫酸的个性 （5）下列说法不正确的是_________（填字母）。 A. 图中，一段时间后，天平指针会向右偏 B. 可用锌粒鉴别稀盐酸和稀硫酸 C. 人的胃液中含有少量盐酸 D. 向白纸上滴加浓硫酸，白纸变黑 19. 《石灰吟》是明代政治家、文学家于谦创作的一首七言绝句。全诗内容为“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间”。诗中涉及的化学反应可用图1表示。 （1）写出过程I的一个用途：______。 （2）过程Ⅱ发生的反应是______（填“放热”或“吸热”）反应。 （3）化学兴趣小组的同学欲对石灰石样品进行探究。在烧杯中加入石灰石样品25g（其中质量分数为80%），然后逐滴加入稀盐酸，烧杯中石灰石样品的质量与滴入稀盐酸的质量关系曲线如图2所示（假设石灰石中的杂质既不反应，也不溶于水）。 ①当加入稀盐酸73g时（即图中A点），烧杯中溶液里的溶质是______（填化学式）； ②当加入稀盐酸146g时（即图中B点），求此时生成二氧化碳的质量______。（根据化学方程式计算，并写出计算过程） 20. 酸、碱、盐是生活中常见的化合物。 （1）在实验室常用浓硫酸做干燥剂，这是因为浓硫酸具有__________（填选项字母）。 a.氧化性 b.吸水性 c.酸性 d.脱水性 （2）用氢氧化钙中和一定量的盐酸时，溶液的pH与加入的氢氧化钙质量的关系如图所示。 ①该反应的化学方程式为__________。b点溶液中粒子的符号为__________。 ②当盐酸质量不变，若把氢氧化钙换为烧碱进行该实验，当加入烧碱ng时，溶液的pH可能处于__________（填“a”“b”或“c”）点。 （3）为了探究二氧化碳和氢氧化钠能否反应，某同学设计如图所示的装置，观察到软质塑料瓶变瘪，该同学认为二者发生了反应。 ①同学们认为该实验不足以证明二者发生了反应，请你说明原因________。 ②为了检验实验后溶液中溶质的成分，同学们设计如下实验：取实验后的少量溶液于试管中，加入过量的氯化钡溶液，静置，向上层清液中加入酚酞溶液。其中过量的氯化钡的作用是_________；若溶液中含有氢氧化钠，则观察到的实验现象是__________。 （4）为了洗涤某石油产品中残留硫酸，化验室实验员用40g溶质质量分数的10％的氢氧化钠溶液恰好与100g硫酸溶液恰好完全反应。请计算该硫酸溶液中溶质的质量分数。 21. 酸和碱在日常生活、工农业生产和科学实验中有着了泛的应用。 （1）有关常见的酸和碱，下列说法错误的是：___ a.因为稀盐酸、稀硫酸中都含有氢离子，所以两种溶液有相似的化学性质。 b.浓硫酸和氢氧化钠固体都可以做干燥剂。 c.熟石灰可以改良酸性土壤。 d.碱溶液能使无色酚酞变红，Na2CO3溶液也能使无色酚酞变红，所以Na2CO3是碱。 （2）小颜同学将一朵紫色牵牛花泡在石灰水中，牵牛花很快就变成了蓝色，又将一朵紫色牵牛花泡在稀盐酸中，牵牛花很快就变成了红色；她再将另一朵紫色牵牛花泡在家庭厨房里的某种调味品中，牵牛花变成了红色，选用的调味品可能是______。 （3）常用稀硫酸除铁锈，请写出该化学方程式______。 （4）浓盐酸敞口放置在空气中，溶质质量分数会减小，请解释原因____。 （5）如下图1所示，若向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后再向其中滴入稀盐酸至过量，则观察到溶液颜色的变化是_____。当V2时（稀盐酸过量）所得溶液中的溶质为_____。（写化学式） （6）如下图2是氢氧化钠溶液与盐酸反应的示意图。用实际参加反应的离子符号来表示该反应的式子可写为______。 （7）某实验室用56g，10%的KOH溶液和50g的稀盐酸反应，反应后的溶液呈中性，请计算该稀盐酸中溶质的质量分数。 22. 赤铁矿是高炉炼铁的主要原料之一，其主要成分是氧化铁。某课外兴趣小组的同学将20g赤铁矿样品(杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应)放入烧杯中，并不断加入某浓度的稀盐酸，烧杯中固体的质量随加入稀盐酸的质量变化情况如图所示。 请分析并计算： （1）20g该赤铁矿样品中氧化铁的质量________g。 （2）计算所用稀盐酸的溶质质量分数。 2024年中考化学 溶液与坐标曲线图冲刺复习参考答案 1. 分别在水和酒精中的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 溶剂的种类是影响溶解度大小的因素之一 B. 时，的饱和水溶液中溶质与溶剂的质量比为50：63 C. 时，将在水和酒精中的饱和溶液分别蒸发10g溶剂，析出晶体的质量相等 D. 将的饱和酒精溶液降温到，析出晶体18g 【答案】A 2. 如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列选项中正确的是 A. t3℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系是A＜B＜C B. 当A中含有少量B时，应采用蒸发结晶的方法提纯A物质 C. t2℃时，将A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体的质量大小关系是A＞B＞C D. t3℃时，若用A、B两物质各50g配成饱和溶液，则所需加水质量是A＜B 【答案】D 3. 向盐酸和氯化铜的混合溶液中加入一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量的关系如图所示，下列说法正确的是 A. a点溶液中的pH=7 B. bc段（不含b、c点）反应的化学方程式为： C. 溶液中的数目发生了变化 D. c点溶液中含有两种溶质 【答案】B 4. 向一定量中加入足量稀硫酸，完全溶解后，再逐滴加入氢氧化钠溶液，滴加氢氧化钠溶液的质量与生成沉淀质量的关系如图所示。下列说法正确的是 A. a点时溶液呈浅绿色 B. b点时溶液中的阳离子只有 C. c→d溶液的逐渐减小 D. a、d点溶液中均含两种溶质 【答案】D 5. 如图所示为室温下稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的pH变化曲线图。该图象中，X是______；向a点溶液中滴加紫色石蕊溶液后，溶液颜色为______；b点溶液中含有的溶质是______(填写化学式)。 【答案】 ①. 氢氧化钠或NaOH ②. 红色 ③. NaOH和NaCl 6. Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。 （1）t1℃时，将均为3g的Na2CO3和NaCl分别加入10g水中充分溶解，能形成饱和溶液的是______。 （2）t2℃时，两物质溶解度大小关系是Na2CO3______(选填“>”“=”或“<”)NaCl。 【答案】（1）Na2CO3 （2）> 7. 如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。甲和乙的溶解度相等时的温度为___________℃；t2℃时，分别用甲、乙的固体配制相同质量甲、乙的饱和溶液，所需要水的质量关系为甲___________乙(填“大于”、“小于”或“等于”)；t2℃时，75g甲的饱和溶液与25g水混合后所得溶液中溶质的质量分数为___________。 【答案】 ①. t1 ②. 小于 ③. 25% 8. 如图所示是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。 （1）P点的含义是______。 （2）将时等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液都升温到（溶剂不蒸发），所得溶液中溶质的质量分数最大的是______。 【答案】（1）在t1℃时，a、c两物质的溶解度相等，均为20g （2）b 9. 如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题： （1）当温度为_____℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等； （2）甲溶液中含有少量的乙，若提纯甲，可采用______方法； （3）30℃时，将65g甲的饱和溶液稀释为10%的溶液，需加水的质量为______g。 【答案】（1）20 （2）降温结晶（冷却热饱和溶液） （3）85 10. 如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。请回答： （1）从该图中你能获得的一条信息是_____； （2）将℃时，B、C的饱和溶液分别降温到℃，B溶液的溶质质量分数_____(填“大于”“小于”或“等于”)C溶液的溶质质量分数。 （3）当A中含有少量的B，可采用_____(填“降温”或“蒸发”)结晶的方法提纯A物质。 【答案】（1）℃时，A、C的溶解度相等(合理即可) （2）大于 （3）降温 11. 向Cu(NO3)2、Al(NO3)3和AgNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉，反应过程中溶液质量的变化如图所示。充分反应后过滤，向所得固体上滴加稀盐酸。 （1）写出AB段发生反应的化学方程式____。 （2）写出点溶液中溶质的化学式____。 （3）证明锌粉过量的实验现象是什么？ _____。 【答案】（1）Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2 （2）Zn(NO3)2、Cu(NO3)2、A1(NO3)3 （3）有气泡产生 12. 将一定量的Zn加入mg含有和的混合溶液中，充分反应，得到如图所示的溶液的质量与加入Zn的质量的关系图。 （1）请书写c点溶液中的溶质的化学式。 （2）请写出反应过程中发生的化学方程式（一个即可）。 （3）称量后发现，反应后溶液质量小于mg，请分析其原因。 【答案】（1） （2）略 （3）Zn与反应，溶液质量变小，与反应，溶液质量变大。当溶液减小的质量大于溶液增大的质量时，最终溶液质量减小了 13. “南风之时兮，可以阜吾民之财兮”这首上古歌谣说的是夏季南风一吹，盐池隔宿成盐，带来巨大财富。 （1）从盐水中得到食盐，需进行蒸发结晶。下图中能反映水在该操作中发生变化的微观示意图是 （填字母，“•”表示氧原子，“。”表示氢原子） A. B. C. D. （2）劳动致富过程中，用溶质质量分数为16%的NaCl溶液来选种。其原理是：饱满种子的密度比16%NaCl溶液的密度略大，而干瘪种子的密度比16%NaCl 溶液的密度小得多。 ①某同学将若干南瓜种子放入配制好的溶液中进行选种。如果观察到大多数南瓜种子_________，说明大多数种子都不够饱满。 ②若配制5kg 16%的 NaCl 溶液，需要 NaCl 固体的质量为_________g。根据 NaCl 溶解度曲线判断，此溶液_________（填“是”或“不是”） 时NaCl的饱和溶液。 【答案】（1）C （2） ①. 漂浮在液面 ②. 800 ③. 不是 14. 学会从图表中获取关键信息是化学学习的基本能力。根据下图氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线，回答下列问题。 （1）图中P点表示的含义是_________。 （2）在保持一定温度的条件下，将硝酸钾的不饱和溶液转化为饱和溶液，可采用的方法有_________(写一种)。 （3）40℃时，将硝酸钾和氯化钠的饱和溶液同时降低温到10℃，此时两种溶液中溶质的质量分数的大小关系是：硝酸钾_________氯化钠。 （4）若接近饱和的氯化钠溶液中混有少量的硝酸钾，可采用_________的方法得到较纯净的氯化钠晶体。 【答案】（1）t℃时硝酸钾和氯化钠溶解度相等 （2）加溶质或恒温蒸发溶剂 （3）小于或< （4）蒸发溶剂 15. 水和溶液在日常生活、工农业生产中有着重要的作用。 （1）小明周末在家洗衣服时发现肥皂不易产生泡沫且易起浮渣，说明所用的水是______（填“硬水”或“软水”）。 （2）图1是某固体物质的溶液在一定温度下进行恒温蒸发操作的实验记录，请回答下列问题： ①甲中的溶液为______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 ②该固体物质在当时温度下的溶解度为______g。 （3）图2是A、B、C三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。请回答下列问题： ①t2℃时，A的溶解度______（填“>”“<”或“=”）C的溶解度。 ②t1℃时，向50g水中加入30gA固体，经充分溶解，形成的溶液中溶质与溶液的质量比为______（填最简整数比）。 ③下列叙述正确的是______（填字母序号）。 A.用搅拌的方法能增大B在水中的溶解度 B.若要除去B溶液中混有的少量A，通常采用的方法是降温结晶 C.t1℃时，取等质量的A、B、C三种固体分别配制成饱和溶液，所需水的质量大小关系为B>A=C D.将t3℃时等质量A、B、C的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液的质量大小关系为C>B>A （4）应用：生活在盐碱湖附近的人们习惯“夏天晒盐、冬天捞碱”，这里的“碱”指的是碳酸钠，“盐”指的是氯化钠。请你解释“夏天晒盐”的原因：______。 【答案】（1）硬水 （2） ①. 不饱和 ②. 15 （3） ①. ＞ ②. 3:13 ③. D （4）氯化钠的溶解度受温度影响较小 16. 兴趣小组同学在实验室用如图1所示的装置制取二氧化碳气体。 （1）请写出实验室检验二氧化碳的方法是______。B装置与A装置相比具有的优势是______。 实验结束后，兴趣小组的同学又对如何处理废液进行了如下探究。 （2）确定废液成分。 猜想一：______（填化学式）； 猜想二：和。 （3）已知氯化钙溶液呈中性，若要用一种试剂验证哪种推测成立，可选择的试剂是______（填序号）。 A. 石蕊溶液 B. 溶液 C. 氢氧化钙溶液 D. 粉末 废液的处理。 实验表明废液中的溶质是和，小组决定用除去它们。 【进行实验】取废液样品于烧杯中，逐滴滴加5.3%的溶液，用传感器测定滴加过程中溶液的。实验结果如图2所示。 【结果讨论】 （4）阶段，观察到烧杯中的现象是______。 （5）b点后曲线平缓阶段，反应的化学方程式为______。 （6）c点时，取少量烧杯中的清液于试管中，滴加溶液，有白色沉淀生成，说明处理废液，所需5.3%的溶液的体积______（选填“大于”“等于”或“小于”）。 【答案】（1） ①. 将气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，说明气体是二氧化碳 ②. 可以控制反应的发生和停止（合理即可） （2） （3）AD （4）有气泡产生 （5） （6）小于 17. 科学探究和证据推理是化学学科的核心素养，某学习小组的同学设计了有关酸碱盐的探究活动，并基于证据进行推理分析 【探究一】为探究氢氧化钠的性质，同学们进行了如图1所示的实验。 （1）A试管中观察到的现象是______，说明溶液显碱性。然后加入稀盐酸，最后溶液为无色，小丽认为此时的溶液显中性，小梅认为不对，于是小梅同学设计了以下实验方案： 实验步骤 实验现象 结论 取少量反应后的溶液于试管中，______ ______ 稀盐酸过量，溶液显酸性 【探究二】为了进一步探究氢氧化钠的性质，同学们又进行了图2实验。 （2）图2实验过程中装置内压强变化如图3所示，a点时推入NaOH溶液，b点时推入稀盐酸。 ①图3中，ab段对应的反应的化学方程式为______。 ②图3中，d点对应的溶液的pH______（填“>”“<”或“=”）7。 ③图3中，______（填字母序号）段的压强比初始压强低，说明瓶内的水能吸收CO2。 A.ab B.bc C.fg ④【探究二】中可归纳出碱的化学性质有______、______。 【探究三】为探究盐与盐的反应，同学们进行了如下实验。 （3）小敏向试管中加入10g氯化钡和氯化钠的固体混合物，加入足量的水使其完全溶解，再逐滴加入一定溶质质量分数的硫酸钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所加硫酸钠溶液的质量关系如图4所示，反应的化学方程式为______。根据图4计算得出固体混合物中氯化钡的质量分数为______。 【答案】（1） ①. 溶液变红 ②. 加入碳酸钠溶液 ③. 有气泡产生 （2） ①. ②. ＞ ③. C ④. 能与某些非金属氧化物反应 ⑤. 能与酸反应 （3） ①. ②. 20.8% 18. 酸在工业、医药等领域的应用特别广泛，其中最常见的就是盐酸和硫酸。化学兴趣小组对酸的相关性质展开了如下项目式探究： 【任务一】初识盐酸和硫酸 （1）某瓶酸溶液由于标签被腐蚀（如图1），无法看清药品名称和化学式。根据残留的部分信息可以判断出该酸为_____（填化学式）。 【任务二】探究酸的共性：与碱反应 小组同学进行如图2实验，实验①②中均观察到固体溶解，溶液变为蓝色；实验③中无明显现象。 （2）写出实验①中发生反应的化学方程式____。 为证明实验③中稀硫酸与NaOH溶液发生了反应，同学们分两组分别设计方案进行探究。 组别 第一组 第二组 实验示意图 【实验讨论】 （3）第一组用传感器测定的pH和温度随溶液质量变化情况如图3、图4。图4中的M与图3中的___（填“X”、“Y”或“Z”）数值相等。 （4）第二组的小明同学向丙中滴入无色酚酞溶液后，观察到溶液颜色____，得出稀硫酸与NaOH溶液发生了反应的结论。小亮同学向丁中滴入BaCl2溶液后，观察到有白色沉淀生成，由此他认为NaOH溶液与稀硫酸反应生成了Na2SO4。你认为小亮的结论是____（填“合理”或“不合理”）的。 【任务三】再探盐酸和硫酸的个性 （5）下列说法不正确的是_________（填字母）。 A. 图中，一段时间后，天平指针会向右偏 B. 可用锌粒鉴别稀盐酸和稀硫酸 C. 人的胃液中含有少量盐酸 D. 向白纸上滴加浓硫酸，白纸变黑 【答案】（1）HCl （2） （3）Y （4） ①. 仍为无色 ②. 不合理 （5）B 19. 《石灰吟》是明代政治家、文学家于谦创作的一首七言绝句。全诗内容为“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间”。诗中涉及的化学反应可用图1表示。 （1）写出过程I的一个用途：______。 （2）过程Ⅱ发生的反应是______（填“放热”或“吸热”）反应。 （3）化学兴趣小组的同学欲对石灰石样品进行探究。在烧杯中加入石灰石样品25g（其中质量分数为80%），然后逐滴加入稀盐酸，烧杯中石灰石样品的质量与滴入稀盐酸的质量关系曲线如图2所示（假设石灰石中的杂质既不反应，也不溶于水）。 ①当加入稀盐酸73g时（即图中A点），烧杯中溶液里的溶质是______（填化学式）； ②当加入稀盐酸146g时（即图中B点），求此时生成二氧化碳的质量______。（根据化学方程式计算，并写出计算过程） 【答案】（1）制取生石灰 （2）放热 （3） ①. CaCl2 ②. ②解：参加反应的碳酸钙的质量=25g×80%=20g 由图可知，当加入146g稀盐酸时，碳酸钙完全反应 设生成二氧化碳的质量为x = x=8.8g 答：生成二氧化碳的质量为8.8g。 20. 酸、碱、盐是生活中常见的化合物。 （1）在实验室常用浓硫酸做干燥剂，这是因为浓硫酸具有__________（填选项字母）。 a.氧化性 b.吸水性 c.酸性 d.脱水性 （2）用氢氧化钙中和一定量的盐酸时，溶液的pH与加入的氢氧化钙质量的关系如图所示。 ①该反应的化学方程式为__________。b点溶液中粒子的符号为__________。 ②当盐酸质量不变，若把氢氧化钙换为烧碱进行该实验，当加入烧碱ng时，溶液的pH可能处于__________（填“a”“b”或“c”）点。 （3）为了探究二氧化碳和氢氧化钠能否反应，某同学设计如图所示的装置，观察到软质塑料瓶变瘪，该同学认为二者发生了反应。 ①同学们认为该实验不足以证明二者发生了反应，请你说明原因________。 ②为了检验实验后溶液中溶质的成分，同学们设计如下实验：取实验后的少量溶液于试管中，加入过量的氯化钡溶液，静置，向上层清液中加入酚酞溶液。其中过量的氯化钡的作用是_________；若溶液中含有氢氧化钠，则观察到的实验现象是__________。 （4）为了洗涤某石油产品中残留硫酸，化验室实验员用40g溶质质量分数的10％的氢氧化钠溶液恰好与100g硫酸溶液恰好完全反应。请计算该硫酸溶液中溶质的质量分数。 【答案】（1）b （2） ①. Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O ②. Ca2+、Cl-、H2O ③. c （3） ①. 二氧化碳溶解于水，也能使塑料瓶变瘪 ②. 检验碳酸钠，并完全除去碳酸钠 ③. 溶液变红 （4）设：硫酸溶液中溶质的质量分数为x。 x=4.9%。 答：硫酸溶液中溶质的质量分数为4.9%。 21. 酸和碱在日常生活、工农业生产和科学实验中有着了泛的应用。 （1）有关常见的酸和碱，下列说法错误的是：___ a.因为稀盐酸、稀硫酸中都含有氢离子，所以两种溶液有相似的化学性质。 b.浓硫酸和氢氧化钠固体都可以做干燥剂。 c.熟石灰可以改良酸性土壤。 d.碱溶液能使无色酚酞变红，Na2CO3溶液也能使无色酚酞变红，所以Na2CO3是碱。 （2）小颜同学将一朵紫色牵牛花泡在石灰水中，牵牛花很快就变成了蓝色，又将一朵紫色牵牛花泡在稀盐酸中，牵牛花很快就变成了红色；她再将另一朵紫色牵牛花泡在家庭厨房里的某种调味品中，牵牛花变成了红色，选用的调味品可能是______。 （3）常用稀硫酸除铁锈，请写出该化学方程式______。 （4）浓盐酸敞口放置在空气中，溶质质量分数会减小，请解释原因____。 （5）如下图1所示，若向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后再向其中滴入稀盐酸至过量，则观察到溶液颜色的变化是_____。当V2时（稀盐酸过量）所得溶液中的溶质为_____。（写化学式） （6）如下图2是氢氧化钠溶液与盐酸反应的示意图。用实际参加反应的离子符号来表示该反应的式子可写为______。 （7）某实验室用56g，10%的KOH溶液和50g的稀盐酸反应，反应后的溶液呈中性，请计算该稀盐酸中溶质的质量分数。 【答案】（1）d （2）醋或食醋 （3） （4）浓盐酸具有挥发性，挥发出HCl气体，使浓度减少 （5） ①. 溶液由无色先变红，再变无色 ②. NaCl、HCl （6） （7）解：KOH的质量为：。 设50g稀盐酸中HCl的质量为x。 该稀盐酸中溶质的质量分数为： 答：该稀盐酸中溶质的质量分数是7.3%。 22. 赤铁矿是高炉炼铁的主要原料之一，其主要成分是氧化铁。某课外兴趣小组的同学将20g赤铁矿样品(杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应)放入烧杯中，并不断加入某浓度的稀盐酸，烧杯中固体的质量随加入稀盐酸的质量变化情况如图所示。 请分析并计算： （1）20g该赤铁矿样品中氧化铁的质量________g。 （2）计算所用稀盐酸的溶质质量分数。 【答案】（1）16 （2）解：设参加反应的HCl质量为x。 所用稀盐酸的溶质质量分数为×100%=14.6% 答：所用稀盐酸的溶质质量分数为14.6%。 学科网（北京）股份有限公司 $$