第一章 物质及其变化 经典题型训练 2024-2025学年浙教版科学九年级上册

九上第一章经典题型训练 一、选择题 1．下列试剂可以用来鉴别NaOH溶液和Na2CO3溶液的是（　　） A．一氧化碳 B．盐酸 C．无色酚酞溶液 D．氯化钠溶液 2．现有氧化铁、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液和碳酸钾溶液五种物质，在常温下它们两两相互发生的化学反应有（　　） A．4个 B．5个 C．6个 D．7个 3．向盛有酚酞和NaOH溶液的烧杯中滴加稀硫酸，直至液体呈无色。为探究反应后溶液中溶质的组成，所选试剂不正确的是（　　） A．锌粒 B．稀盐酸 C．碳酸钾溶液 D．氧化铜粉末 4．向MgSO4溶液中逐滴滴入溶质质量分数为20%的NaOH溶液，溶液总质量与滴入NaOH溶液质量关系曲线如图所示。下列说法正确的是（　　） A．a点时溶液中的溶质为NaOH、Na2SO4 B．b点时溶液的pH=7 C．原溶液中MgSO4的质量分数为7.5% D．a点时锥形瓶内所得溶液的溶质质量分数约为12.4% 5．下列是分析久置空气中的NaOH固体的相关实验(不考虑水分)，其中合理的是（　　） 序号 实验目的 实验方案 A 证明变质 取少量固体，加水溶解，滴加少量稀盐酸，观察是否有气泡产生 B 确定成分 取少量固体，加入石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞试液 C 测定纯度 取ag样品与足量氯化钡溶液充分反应，将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到mg固体 D 除去杂质 取固体，加水溶解，滴加氯化钙溶液至恰好完全反应，过滤 A．A B．B C．C D．D 6．为研究碱的化学性质，小明进行了如下实验，其中实验现象描述错误的是（　　） A．溶液呈红色 B．有白色沉淀生成 C．无明显变化 D．有蓝色沉淀 7．某科学兴趣小组在课余时间做了“开门大吉”的游戏，其规则是：每把钥匙代表一种试剂，每扇门代表需要鉴别的两种溶液，见下图。如果钥匙代表的试剂能够鉴别出门上代表的两种溶液，钥匙就能把门打开(每把钥匙只能使用一次)，下列能够依次将四扇门打开的钥匙顺序是（　　） A．④②③① B．①②③④ C．④③②① D．①③②④ 8．下列物质存放在烧杯中，一段时间后，质量变大且变质的是 （　　） ①浓盐酸 ②浓硫酸 ③烧碱 ④纯碱 ⑤生石灰 ⑥食盐 A．①⑥ B．②③④⑤ C．②③④ D．③⑤ 9．下列物质混合后，不能发生复分解反应的一组是（　　） A．K2SO4溶液和Ba（OH）2溶液混合 B．KCl溶液和Cu（NO3）2溶液混合 C．CuSO4溶液和NaOH溶液混合 D．CaCO3和HCI溶液 10．向盛有盐酸和氯化镁混合溶液的烧杯中加入一定量的氢氧化钠溶液，充分反应后发现有沉淀产生，过滤后得到滤液。有关滤液的成分，下列说法正确的有（　　） ①滤液中可能含有HCl②滤液可能只含有1种溶质 ③取少量滤液于试管中，加入CuSO4溶液，无明显现象，则滤液一定含2种溶质 ④取少量滤液于试管中，加入NaOH溶液，无明显现象，则滤液中可能含有NaOH A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 11．为了证明能使石蕊试液变红的是硫酸溶液中的H+，某同学设计了如图所示实验。已知硫酸溶液中存在H+、 和H2O。下列哪几个实验的组合能证明使石蕊试液变红的是硫酸溶液中的H+（　　）。 A．①②④ B．②③④ C．①② D．②③ 12．向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的离子种类如图所示（其中水分子示意图已省略）下列说法正确的是（　　） A．表示氯离子 B．表示钠离子 C．此反应的实质是和结合生成水分子 D．可用适量硝酸银溶液和足量稀硝酸进行检测 13．有A、B两种酸碱指示剂，在不同的pH溶液中显示的颜色如图所示，在甲，乙溶液中分别滴加A和B指示剂，有关现象如表所示。下列判断错误的是（　　） 甲 乙 A 黄色 蓝色 B 无色 粉红色 A．甲溶液呈酸性 B．乙溶液的pH可能为11 C．只用A指示剂就可鉴别甲溶液、乙溶液和蒸馏水三种液体 D．在滴有A指示剂的甲溶液中不断地加入乙溶液，最后溶液一定呈绿色 14．下列关于科学实验中“操作—现象—结论”的描述不正确的是（　　） 选项 操作 现象 结论 A 在某固体物质中加入稀盐酸 产生大量气泡 该物质可能是碳酸盐 B 某溶液中加入硝酸钡和稀硝酸 产生白色沉淀 该溶液中一定含有SO42- C 将某溶液滴在plH试纸上 pH值>7 该溶液一定是碱性溶液 D 浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠长期暴露在空气中 质量增加 都发生了变质 A．A B．B C．C D．D 15．某工厂生产高锰酸钾的流程如图所示。下列说法错误的是（　　） A．混合加热室中发生的是物理变化 B．氧化室发生的反应中，氮气不是生成物 C．该流程中KOH可以循环使用 D．电解室中发生的是分解反应 二、填空题 16．茶叶蛋的蛋黄表面有一层黑色的物质(如图甲)，有人担忧它是否能食用。小科决定利用科学知识来揭秘。他取两个带有黑色物质的蛋黄开展实验，实验结果如图乙。 （1）根据实验结果可知该黑色物质的化学性质有　 　。 （2）小科推测黑色物质是课堂上学习过的一种含硫的化合物，其化学式是　 　。 （3）查阅资料得知Fe2+可被人体吸收和利用。因此，小科认为蛋黄中的黑色物质不但能食用，且能为人体补充铁元素，他推测的理由是　 　。 17．目前不少自来水用液氯(Cl2)作为消毒剂，液氯注入水后发生反应的示意图： 其中“代表不同原子，产物D为次氯酸(HClO)，有杀菌消毒作用。 （1）次氯酸中氯元素的化合价为　 　。 （2）C物质的水溶液能使紫色的石蕊溶液变成　 　色。 （3）取C物质的水溶液少许向其中加入稀硝酸和　 　溶液，观察到有白色沉淀产生，利用此法可检验自来水中是否含有Cl-。 18． 运用科学知识填空。 （1）芋艿（俗称毛艿）是一种常见的食品，新鲜芋艿在去皮时会出现一种白色的液汁，液汁内含有一种碱性物质——皂角苷，沾上它会奇痒难忍，若在患处涂抹适量厨房中的　 　（填物质名称），则通过中和反应从而达到较好的止痒效果。 （2）小艾同学以稀硫酸为主题，绘制的“多彩酸世界”思维导图如下。 若想实现④，得到黄色溶液，可选用的金属氧化物是　 　（填化学式）。若选用BaCl2溶液实现⑤，此反应的化学方程式为　 　。 19．为鉴别碳酸氢铵、氯化铵和尿素三种化肥，分别取三种样品编号为A、B、C，并进行如图实验： （1）图中A物质是　 　。 （2）请写出加入盐酸产生气体的化学方程式　 　。 20．物质的溶解度不同，用途也不同。 表一物质的溶解度（20℃） 物质 NaOH Ca（OH）2 CaCO3 Na2CO3 溶解度/克 109 0.165 0.0014 21.5 表二物质在水中的溶解性等级（20℃） 溶解度/克 >10 1~10 0.01~1 <0.01 等级 易溶 可溶 微溶 难溶 （1）分析表一、表二可知，在20℃时Ca（OH）2固体的溶解性等级为　 　。 （2）在没有指示剂的前提下，若利用表中物质除去CaCl2溶液中的HCl，最合适的物质是　 　。 （3）结合数据，说明实验中检验二氧化碳一般用澄清石灰水而不用氢氧化钠溶液的原因是　 　。 21．某研究性学习小组对“通常用饱和石灰水检验CO2，用浓NaOH溶液吸收CO2”这一问题进行了实验探究：在体积相同、盛满CO2的两集气瓶中，分别加入等体积的饱和石灰水和浓NaOH溶液，实验装置和现象如图所示。甲装置中产生的实验现象是：石灰水出现　 　，气球　 　，其反 应的化学方程式为　 　；乙装置中的液体仍为无色，但气球鼓得比甲装置更大。 可见，①检验CO2常用澄清的石灰水，是因为石灰水与CO2反应能产生　 　色沉淀，现象明显。②吸收CO2常用氢氧化钠溶液，是因为氢氧化钠极易溶于水，能配制更浓的溶液用来吸收更多的CO2。 22．在学习完中和反应相关知识后，某化学学习小组同学对实验室的两份溶液展开了相关探究，记录如下：在甲图中，A、B、C、D四点分别表示溶质质量分数均为10%的氢氧化钠溶液和稀盐酸的混合物，图乙表示各溶液混合后的最高温度(所有溶液的起始温度均为22℃)。试回答下列问题： （1）D点对应的混合物反应完全后所得溶液中离子有　 　， （2）下列反应中微观本质与该小组探究反应本质相同的是　 　(填序号)。 ①小苏打治疗胃酸过多 ②熟石灰改良酸性土壤 ③硫酸与火碱反应 23．小明研究氢氧化钙化学性质，进行了如下两个实验。 （1）实验过程中能观察到有白色沉淀生成的是实验　 　。(填写图中的序号) （2）图乙表示实验③过程中溶液中离子种类在反应前后的变化，★表示的离子是　 　。 （3）实验结束后，将实验②和③试管中的废液倒入同一个烧杯中，发现沉淀消失，其原因是　 　。 三、实验探究题 24．今年11月7日正是立冬节气，浙江部分城市会有吃年糕的习俗，其中顺溪“黄年糕”以其突出的口感深受大家欢迎。在“黄年糕”的制作过程中需要用到草木灰的浸出液，使年糕具有金黄的色泽和软滑的口感。小梅对制作“黄年糕”的草木灰展开了探究： [查阅资料]①糯米中加入食用碱可起到中和微生物生成的酸、软化食物纤维等作用； ②草木灰中富含钾盐，主要成分是K2CO3，还含有少量K2SO4和KCl。 [实验探究]检验草木灰的成分，并测定草木灰中K2CO3的质量分数。 （1）取少量草木灰浸泡在蒸馏水中制成浸出液，取少量草木灰浸出液于试管中，滴加几滴酚酞试液，观察到酚献试液变成红色，则说明草木灰的浸出液呈　 　性。 （2）小梅想测定草木灰(质量为m0)中K2CO3的质量分数，设计了如图的实验装置，并利用该实验装置按如下步骤进行实验：(草木灰中其他成分遇稀盐酸不产生气体) ①先通一段时间的空气； ②称量D装置的质量为m1； ③打开分液漏斗的活塞，将足量稀盐酸逐滴加入锥形瓶，待气泡不再产生后，关闭活塞； ④再次通空气一段时间； ⑤再次称量D装置的质量为m2。 装置A中的试剂应该为　 　溶液，装置A的作用是　 　。 （3）关于该实验的说法中，正确的有：____。 A．若缺少步骤④，会导致测量结果偏小 B．若缺少装置C，会导致测量结果偏小 C．装置E的作用是吸收反应产生的CO2和水蒸气 D．根据实验数据，草木灰中K2CO3的质量分数为 25．某科学兴趣小组的同学在探究氢氧化钠的性质时，将二氧化碳通入盛有氢氧化钠溶液的试管中，没有观察到现象，小组向学对氢氧化钠和二氧化碳是否发生反应产生了兴趣，他们又做了如图所示两组实验。 （1）【实验一】将氢氧化钠溶液加入装有二氧化碳的软塑料瓶中，旋紧瓶盖振荡，观察到软塑料瓶变瘪，小组同学认为氢氧化钠和二氧化碳发生了反应。此实验是想从　 　角度证明CO2与NaOH溶液发生了反应。其中一位同学提出了质疑，认为根据上述实验现象不足以证明二者发生了化学反应，其理由是　 　，得到了小组其他同学的认同。 （2）【实验二】实验装置图所示(装置已连接好，气密性良好，止水夹a和b已关闭，部分仪器已略去)。 【查阅资料】常温下NaOH、Na2CO3在水、乙醇中的溶解性如下表所示： 【温馨提示】CO2与乙醇不反应，本实验条件下CO2在乙醇中的溶解忽略不计。 NaOH Na2CO3 水 极易溶 易溶 乙醇 易溶 微溶 ①把注射器Ⅰ中氢氧化钠的乙醇溶液注入充满CO2的三颈烧瓶中，轻轻振荡，观察到的现象是　 　。 ②把导管d移出石灰水，打开止水夹a、b，再从导管c端往三颈烧瓶中鼓入N2，过了一段时间后，先把导管d放入澄清石灰水中，接着关闭止水夹a，再把注射器Ⅱ中的稀盐酸注入三颈烧瓶内，观察到的现象是三颈烧瓶中产生气泡，气球变瘪，烧杯中的澄清石灰水变浑浊。此实验从　 　角度证明了CO2与NaOH溶液发生了反应。 26．实验小组同学向盛有2mL稀硫酸的试管中加入2mL氢氧化钠溶液，未观察到明显现象。 【提出问题】两者是否发生了化学反应？ 【实验探究】将盛有上述实验混合液的试管标为①，如图甲。 小华：测得实验所用稀硫酸的pH＜7，试管①中溶液pH＞7。于是得出结论：　 　。 小敏：取两支试管，编号为②和③，分别加入稀硫酸和试管①中溶液各2mL，逐滴滴加Na2CO3溶液至过量，实验过程与现象如图乙，由此他得出了与小华一样的实验结论。 【反思评价】小军认为小敏在实验设计中存在不够严密的地方，请帮他指出： 　。 【交流讨论】试管③中的溶液中有哪些溶质？同学们分析了两位同学的实验过程，一致认为没有H2SO4，其理由是　 　。在此基础上，同学们提出了二种推理： 推理1：含有Na2SO4、Na2CO3和NaOH 推理2：含有Na2SO4、Na2CO3 正确的是推理　 　(选填“1”或“2”）。 四、解答题 27．为测量某稀盐酸溶液的质量分数，小明取一定质量分数的碳酸钠溶液于烧杯中（如图甲），分5次加入该稀盐酸溶液，每次加入稀盐酸溶液⒉5克，观察到烧杯内刚开始没有明显现象，随后才有气泡产生，并记录实验相关数据如下： 实验操作 0 1 2 3 4 5 加入稀盐酸的总质量（克） 0 2.5 5 7.5 10 12.5 烧杯和相关物质的总质量（克） 74.50 77.00 79.50 81.78 84.06 86.56 查阅资料发现：碳酸钠与盐酸发生的化学反应：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，实验过程中，若碳酸钠过量时发生的化学反应：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，碳酸钠完全反应后继续加入盐酸发生的化学反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。 （1）该实验结束后，往烧杯中滴入紫色石蕊试液，溶液呈　 　色。 （2）根据实验数据计算稀盐酸的溶质质量分数　 　。 （3）已知随着加入的稀盐酸总质量的增加，溶液中Na+的数量变化如图乙所示。用图像表示出实验过程中溶液里HCO3-的数量变化。　 　 28．图甲中A是一种常见的酸，它能与黑色固体B反应。将NaOH溶液渐渐加入到C中，生成蓝色沉淀E的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图乙所示，在D中加入Ba(NO3)2溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀。 （1）A溶液中溶质的化学式为　 　。 （2）NaOH溶液中溶质的质量分数是多少？ （3）C溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反应时，所得溶液溶质的质量是　 　克。 29．在探究酸、碱性质时，小敏的操作过程如图甲所示，烧杯中固体质量与加入溶液的质量关系如图乙所示。请回答下列问题。 （1）d点时，溶液中含有的溶质是　 　。 （2）bc段固体质量没有增加的原因　 　。 （3）通过计算得出e点坐标。 参考答案 1．B 2．B 3．B 4．D 5．C 6．B 7．A 8．D 9．B 10．B 11．B 12．C 13．D 14．D 15．D 16．（1）能与稀盐酸反应、不与水反应 （2）FeS （3）人体胃内含有胃酸能与黑色物质反应生成可被人体吸收的FeCl2 17．（1）+1 （2）红 （3）硝酸银(AgNO3) 18．（1）食醋 （2）Fe2O3；BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl 19．（1）尿素 （2）NH4HCO3+HCl=NH4Cl+H2O+CO2 20．（1）微溶 （2）碳酸钙 （3）碳酸钙难溶，碳酸钠易溶，用澄清石灰水能产生明显的实验现象，用氢氧化钠没有明显实验现象 21．白色浑浊；逐渐鼓起来；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；白 22．（1）Na+、Cl－、OH－ （2）②③ 23．（1）① （2）Ca2+ （3）实验②后，试管中存在过量的稀盐酸 24．（1）碱 （2）氢氧化钠(NaOH)；吸收空气中的二氧化碳 （3）A；D 25．（1）反应物消失；二氧化碳能溶于水，也能产生上述现象 （2）生成白色沉淀，气球逐渐变大；生成物的产生 26．两者发生了反应；应取用试管①中的全部溶液与2mL稀硫酸做比对实验；试管①溶液pH大于7(H2SO4已经反应完或试管③中滴入Na2CO3无气泡)；1 27．（1）红 （2）7.3% （3） 28．（1）H2SO4 （2）解：设NaOH的质量为x 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 80 98 X 9.8g x=8g NaOH%=×100%=20% （3）35.5 29．（1）硫酸钠或Na2SO4 （2）氢氧化钠与硫酸发生反应 （3）e点为反应完全后生成氢氧化铜的质量， 由铜元素质量守恒可知，氢氧化铜质量为， 则e点坐标为（0，12.25）。 学科网（北京）股份有限公司 $$