江苏省南京市某校2023-2024学年高一下学期5月阶段考试化学试题

2023-2024学年第二学期高一年级阶段性考试 化学试卷 第Ⅰ卷(选择题 共39分) 一、选择题(下列各题只有一个选项符合题意，本题包括13小题，每小题3分，共计39分) 1. 2024年1月，从邮轮首航到电动飞机首飞再到航天首发，我国一批科技创新实现新的突破。下列说法不正确的是 A. “天目一号”气象星座卫星的光伏发电系统工作时可将化学能转化为电能 B. “快舟一号甲”运载火箭利用燃料与氧化剂反应放热并产生大量气体实现助推 C. “爱达·魔都号”邮轮使用的镁铝合金具有密度低、抗腐蚀性强的特点 D. “AG60E”电动飞机使用的动力型锂电池具有质量轻、比能量高的特点 2. 下列化学用语正确的是 A. 的电子式： B. 原子核内有10个中子的氧原子： C. 的结构示意图： D. 的电离方程式： 3. 与反应可制得，下列有关说法正确的是 A. 半径大小： B. 非金属性： C. 是离子化合物 D. 气态氢化物的热稳定性： 4. 实验室探究外界条件对反应速率影响的实验原理和装置均正确的是 甲 乙 丙 丁 A. 用装置甲探究温度对反应速率的影响 B. 用装置乙探究浓度对反应速率的影响 C. 用装置丙探究不同金属离子作催化剂对反应速率的影响 D. 用装置丁探究铁的腐蚀速率：电解原理引起的腐蚀>原电池原理引起的腐蚀 5. “接触法制硫酸”的核心反应是 ，因在催化剂表面与接触而得名，反应过程示意图如图。下列说法正确的是 A. 过程①②中都有极性键、非极性键的断裂和形成 B. 增加的浓度对上述反应的速率影响不明显，说明反应②速率远大于反应① C. 过程中反应物所含化学键的键能之和大于生成物所含化学键的键能之和 D. 能降低该反应活化能，提高平衡转化率 氧及其化合物具有广泛用途。是常用的氧化剂，能氧化甲醛转变成无毒气体，与生成的反应是氢能源应用的重要途径。的燃烧热为。在新型催化剂作用下，氧化可获得。氯元素能形成多种强弱不等的酸。请完成下列小题： 6. 对于反应 下列说法正确的是 A. 升高温度，可提高平衡转化率 B. 时，该反应达到平衡状态 C. 与混合后反应，转移电子数约为 D. 的使用能改变该反应的焓变 7. 下列化学反应表示正确的是 A. 太阳光催化分解水制氧： B. 氨气的催化氧化： C. 过量通入溶液中： D. 用惰性电极电解饱和溶液： 8. 与在羟基磷灰石()表面催化氧化生成和的历程，该历程示意图如题8图所示(图中只画出了的部分结构)。下列说法不正确的是 A. 能提高与的反应速率的原因是降低了反应的活化能 B. 在反应过程中，有极性共价键的断裂和形成 C. 根据图示信息，分子中的氧原子全部来自 D. 的空间构型为直线形 9. 一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图所示。下列有关该电池的说法正确的是 A. 重整制和时，使用催化剂可以提高的平衡转化率 B. 电池工作时，向电极移动 C. 理论上每消耗、的混合气，电路中转移 D. 电极上参与的电极反应为 10. 下列有关叙述正确的是 A. 向氨水中加入少量硫酸铵固体，溶液中增大 B. 为测定新制氯水的，用玻璃棒蘸取液体滴在湿润试纸上，与标准比色卡对照 C. 在电解精炼铜过程中，阳极质量的减少等于阴极质量的增加 D. 在室温下可自发进行，说明该反应 11. 反应 。下列图示正确且与对应的叙述相符的是 A．实线、虚线分别表示未使用催化剂和使用催化剂时、随时间的变化 B．表示化学平衡常数与温度和压强的关系 C．表示时刻改变的条件是升高温度 D．表示的平衡转化率与温度和压强的关系 A. A B. B C. C D. D 12. 根据下列实验操作与现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作与现象 结论 A 向溶液中缓慢滴加稀硝酸，溶液由黄色变为橙色 增大c(H+)有利于转化为 B 向溶液中滴入硫酸酸化的溶液，溶液由浅绿色变为黄色 氧化性： C 加热盛有固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结 固体可以升华 D 向溶液中滴加稀盐酸，反应产生的气体直接通入溶液中，有白色沉淀生成 非金属性： A. A B. B C. C D. D 13. 通过反应可将有机氯化工业的副产品HCl转化为。体积不变的密闭容器中，保持相同，进料比分别为1：1、4：1、7：1时HCl的平衡转化率随温度变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 上述反应 B. 曲线X表示的是的变化 C. 其他条件不变，使用高效催化剂能使曲线Y与曲线X重叠 D. 设HCl初始浓度为，根据进料的数据计算 第Ⅱ卷(非选择题 共61分) 14. 氯化亚铜()是常用的催化剂。以低品位铜矿(主要成分为、和铁的氧化物等)为原料制备步骤如下： （1）“氧化浸取”。铜元素全部转化为，铁元素全部转化为。 ①、和硫酸反应生成、和，其化学方程式为_______。 ②为提高铜元素的浸出率，工艺上可采取的措施有_______(填字母)。 A．将铜矿粉碎并搅拌 B．增加铜矿的投料量 C．适当提高硫酸浓度 D．适当缩短反应时间 （2）“除铁锰”。依次用氨水沉铁、用氨水混合溶液沉锰。 ①用氨水调节溶液的为3时，为。{室温下，} ②向除铁后的溶液中滴加氨水混合溶液，反应生成的离子方程式为______。 （3）“还原”。溶液、溶液和溶液反应生成沉淀。已知：易被氧化，易与形成可溶的 ①酸性条件下，反应生成的离子方程式为_______。 ②如下图所示，和其他条件相同时，产率随增大先升高后降低的原因是_______。 ③如下图所示，其他条件相同时，产率随反应时间延长而降低的原因是_______。 15. 以废锌铁合金(含、及少量、、、和油污)为原料制备的流程如下： （1）“酸溶”所得滤液中不含，证明滤液中不含的实验操作为_______。 （2）“氧化”过程控制体系温度为的方法是____。“氧化”后的溶液中，阳离子有____。 （3）三价铁在不同温度和下沉淀的形式如下左图所示，图中阴影部分是黄铁矾钠[]稳定存在的区域；硫酸锌溶解度曲线如下右图所示。已知：。 以“氧化”后所得溶液制备的方案如下：在下，用计测定“氧化”后所得溶液的为，滴加_____调节溶液至；边搅拌边向溶液中滴加溶液同时用溶液控制溶液保持在左右，产生大量沉淀；_____，停止滴加溶液；趁热过滤；将滤液在下蒸发浓缩至有晶膜出现，降温至，蒸发溶剂，冷却至室温，过滤，冷水洗涤，______得产品。实验中可选用的试剂：溶液、溶液、溶液、溶液。 16. 重整可获得，发生的主要反应为： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 反应Ⅳ： （1）反应I的平衡常数表达式：_______。反应Ⅲ的_______。 （2）有利于提高平衡转化率的反应条件是_______。 （3）下，将的混合气体置于密闭容器中，不同温度下重整体系中和的平衡转化率如下图所示。随温度升高，与的平衡转化率逐渐接近的原因是_______。 （4）催化重整时，积碳会影响催化剂的活性。 ①消除积碳的措施有_______。 ②催化剂、对反应Ⅲ与反应Ⅳ的影响如下表所示。写出选用催化剂或的理由_______。 反应Ⅲ 反应Ⅳ 活化能 催化剂 催化剂 17. 二氧化氯(ClO2)是一种重要的氧化剂，可用于某些污染物的处理。 （1）ClO2可由图1所示装置制备(电极不反应)。 ①电解时电解质溶液的pH________(填“减小”“增大”或“不变”)。 ②阴极上产生ClO2的机理如图2所示(A、B均为含氯微粒，其他微粒未标出)。该机理可描述为________。 （2）ClO2可用于水体中Mn2+的去除。控制其他条件不变，在水体pH分别为7.1、7.6、8.3时，测得Mn2+浓度随反应时间的变化如图3所示。 ①pH=8.3时水体中Mn2+转化为MnO2，ClO2转化为ClO，该反应的离子方程式为：________。 ②反应相同时间，水体中Mn2+浓度随pH增大而降低的原因是________。 （3）ClO2可对烟气中NOx、SO2进行协同脱除，涉及的部分反应如下： I.ClO2+NO=NO2+ClO Ⅱ.ClO+NO=Cl+NO2 Ⅲ.ClO2+SO2=ClO+SO3 Ⅳ.ClO+SO2=Cl+SO3 ①反应Ⅳ的历程如图4所示。该历程中最大活化能E正=________kcal•mol-1。 ②保持其他条件不变，分别在不添加NO、添加NO两种情况下，控制模拟烟气中不同并反应相同时间，测得SO2氧化率随变化如图5所示。添加NO时，SO2氧化率比不添加NO时高，其原因可能是________。 2023-2024学年第二学期高一年级阶段性考试 化学试卷 第Ⅰ卷(选择题 共39分) 一、选择题(下列各题只有一个选项符合题意，本题包括13小题，每小题3分，共计39分) 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】B 【6~8题答案】 【答案】6. B 7. A 8. C 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】D 第Ⅱ卷(非选择题 共61分) 【14题答案】 【答案】（1） ①. ②. AC （2） （3） ①. ②. 随着增大，溶液中浓度增大，使得更容易生成，随着反应的进行沉淀越来越多，紧接着沉淀就会与过多的形成可溶于水的，使得的沉淀逐渐消失，产率下降。 ③. 随着反应时间增长，生成的沉淀与空气接触的时间就越久，越容易被氧气氧化，使得产率下降。 【15题答案】 【答案】（1）取少量溶液于试管内，滴加KSCN溶液，溶液不变红，说明不含Fe3+ （2） ①. 水浴加热 ②. Zn2+、、Na+ （3） ①. 1.0mol/L Na2SO4溶液 ②. 至沉淀量不再增加 ③. 低温干燥 【16题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2）高温低压 （3）低温时反应III正向进行程度大于反应II和反应IV正向进行程度之和，随温度升高，反应II和反应IV正向进行程度之和逐渐接近反应III正向进行程度 （4） ①. 适当升温或通入水蒸气或增大CO2用量 ②. 选用催化剂，反应III速率较慢，反应IV速率快，更有利于消碳 【17题答案】 【答案】（1） ①. 增大 ②. ClO在阴极得电子生成ClO2，ClO2在阴极迅速得电子生成ClO，ClO与溶液中的ClO反应生成ClO2 （2） ①. 2ClO2+Mn2++4OH-=MnO2↓+2ClO+2H2O ②. pH增大，OH-浓度增大，ClO2氧化Mn2+的速率加快 （3） ①. 7.7 ②. 反应Ⅲ的反应速率较慢，SO2的氧化率低，反应I和Ⅳ的速率较快，添加NO后，ClO2通过反应I迅速生成ClO，ClO又通过反应Ⅳ快速将SO2氧化为SO3 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $