专题2 研究物质的基本方法 单元检测题 2023-2024学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

专题2《研究物质的基本方法》单元检测题 一、单选题 1．下列化学实验中的第一步操作错误的是 A．检查装置的气密性——制取气体、验证气体的性质等与气体有关的实验操作 B．检查是否漏水——滴定管、容量瓶、分液漏斗等的使用 C．验纯——点燃可燃性气体 D．湿润——用石蕊试纸、碘化钾淀粉试纸和pH 试纸检验或验证某些气体 2．中药的煎制直接关系到其疗效。下列制备中草药汤剂的步骤中，与过滤操作类似的是 A．图甲冷水浸泡 B．图乙加热煎制 C．图丙箅渣取液 D．图丁灌装保存 3．同温同压下由CO2、H2和CO组成的混合气体与氮气的密度相同，则该混合气体中CO2、H2和CO的体积之比为（    ） A．29：8：13 B．22：1：14 C．13：8：29 D．26：15：57 4．“物质的量”是联系宏观世界和微观世界的桥梁。下列说法正确的是（   ） A．常温常压下，8 g 含有 个电子 B．标准状况下， L CO所含原子的个数为 C．同温同压下，一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等 D．质量分数为的浓盐酸密度为物质的量浓度为 5．下列叙述错误的是 ①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在离试管管口的1/3处 ②给盛有液体的体积为1/2容积的试管加热 ③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味 ④将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管 ⑤取用放在细口瓶中液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，瓶上标签对着地面 ⑥将滴管垂直伸进试管内滴加液体 ⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿 ⑧稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中 ⑨检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热 A．②③⑤⑥⑧ B．①④⑦⑨ C．①④⑤⑦ D．②④⑦⑨ 6．假若你是卫生防疫人员，需要配制0.01mol‧L-1的KMnO4消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是 A．取KMnO4样品时不慎在表面沾了些蒸馏水 B．溶解搅拌时有液体飞溅 C．定容时俯视容量瓶刻度线 D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线 7．纳米级TiO2具有独特的光催化性与紫外线屏蔽等功能、具有广阔的工业应用前景。实验室用钛铁精矿（FeTiO3）提炼TiO2的流程如下。下列说法错误的是 A．酸浸的化学方程式是：FeTiO3＋2H2SO4＝FeSO4＋TiOSO4＋2H2O B．X稀释所得分散系含纳米级H2TiO3，可用于观察丁达尔效应 C．②用水蒸气是为了促进水解，所得稀硫酸可循环使用 D．①③反应中至少有一个是氧化还原反应 8．下列除去括号内杂质的试剂或操作正确的是 A．Al2O3（SiO2）：水 B．NH4Cl（I2）：加热 C．CO2（SO2）：饱和NaHSO3溶液 D．HCl（Cl2）：苯 9．实验中，所选分离装置不合理的是 A．分离Na2CO3溶液和CCl4，选④ B．用CCl4提取碘水中的碘，选③ C．粗盐提纯，选①和② D．用NaOH溶液吸收CO2，选⑤ 10．下列说法正确的是 A．酒精在常用危险化学品分类中属于自燃物品 B．做蒸发结晶实验时，蒸发皿应放在石棉网上加热 C．少量浓硫酸溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂适量稀小苏打溶液 D．做分液操作时，待液体分层将上层液体从上口倒出后，下层液体从下口放出 11．对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签。下列所列物质，贴错了包装标签的是 选项 A B C D 物质的化学式 H2SO4（浓） P4（白磷） H2O2（双氧水） KClO3 危险警告标签 A．A B．B C．C D．D 12．铝在人体中积累可使人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝“确定为食品污染之一”而加以控制。铝在下列场合需加以控制的是 ①制铝合金； ②制电线制； ③制炊具； ④明矾净水； ⑤明矾和苏打作食物膨化剂； ⑥用氢氧化铝制胃舒平药片； ⑦银色漆颜料； ⑧易拉罐； ⑨用铝箔包装糖果和小食品． A．③⑤⑧⑨ B．⑥⑧⑨ C．③⑤⑨ D．③④⑤⑥⑧⑨ 13．钴主要的用途是制作锂电池。下列关于的说法错误的是 A．质子数：27 B．中子数：33 C．质量数：60 D．核外电子数：33 14．KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是 A．0℃时，100g水中最多能溶解40gNaCl B．0℃时，KNO3和NaCl两种饱和溶液中，所含溶质的质量：NaCl大于KNO3 C．将30℃的KNO3溶液降温到20℃时一定有晶体析出 D．30℃时，将等质量的KNO3和NaCl分别配成饱和溶液，所得溶液的质量：NaCl大于KNO3 15．下列装置能达到相应实验目的的是 A B C D 测定KI溶液的浓度 制备乙二酸 实验室制取乙酸乙酯 检验乙醇发生消去反应的产物 A．A B．B C．C D．D 二、填空题 16．浸泡滤纸时需要注意什么 ？ 17．当下国际局势紧张，金属钨和单晶硅是重要的军事、科技战略资源。从硫钨矿可以制取金属钨和单晶硅，硫钨矿的主要成分是CaWO4，还包括FeS、SiO2等，某工艺生产流程如下： 已知： 常温下，Ksp(CaWO4=1.0×10-8 )，Ksp (CaCO3=1.0×10-9 ) “滤液”是Na2WO4溶液，Na2WO4在水中的溶解度随温度变化如图所示， “滤液”获得钨酸钠二水合物晶体的操作方法是 18．掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置。 (1)写出下列仪器的名称：① ；② ；④ 。 (2)仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有 。（填序号） 三、实验题 19．2008年5月，我国四川地区发生特大地震灾害，地震过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病暴发的有效方法之一。氯气(Cl2)是制备消毒剂的主要原料之一。工业上主要采用电解饱和食盐水的方法来制取Cl2。请回答下列问题： (1)电解之前，食盐水需要精制，目的是除去粗盐的中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，操作步骤有：①加入过量的Na2CO3溶液    ②加入过量的Ba(OH)2溶液    ③加入过量的稀盐酸        ④过滤。其中合理的加入顺序为 (填序号)； (2)实验室欲配制6.00 mol/L的食盐水90 mL，回答下列问题： ①需要纯净的NaCl g。 ②可供选择的仪器有：a玻璃棒  b烧瓶  c烧杯  d胶头滴管  e试管    f托盘天平、砝码  h药匙。在配制食盐水时不需要使用的有 (填字母)，还缺少的仪器是 。 ③配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：计算；称量；溶解； ；转移； ；定容； ；装瓶。 ④下列操作会使所配溶液的浓度偏小的是 。 A．转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯       B．容量瓶中原来有少量蒸馏水 C． 定容时，俯视刻度线                   D．称量氯化钠固体时左码右物 (3)将电解生成的Cl2通入NaOH溶液，生成两种盐，其中一种是消毒液的主要成分NaClO，应用氧化还原反应原理，写出此反应的化学方程式是 20．硫酸铜既是一种肥料，又是一种普遍应用的杀菌剂，实验室现需要0.2mol/LCuSO4溶液100mL，实验室除蒸馏水外还提供蓝色胆矾晶体(CuSO4•5H2O)和4mol/LCuSO4溶液两种试剂以配制该溶液。 (1)无论采用何种试剂进行配制，除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，至少还必须用到的一种玻璃仪器是 ，在使用该仪器前必须进行的操作是 。 (2)如果用4mol/L的CuSO4溶液稀释配制0.2mol/LCuSO4溶液100mL，需用量筒量取 mL 4 mol/L CuSO4 溶液。 (3)用4mol/L的硫酸铜溶液稀释配制溶液所需的实验步骤有： a.往烧杯中加入约40mL水进行初步稀释，冷却至室温 b.用量筒量取一定体积4mol/L的硫酸铜溶液于一烧杯中 c.计算所需4mol/L硫酸铜溶液的体积 d.盖好瓶塞，反复上下颠倒摇匀后，将溶液转存于试剂瓶中 e.加水至液面离容量瓶刻度线1~2cm处改用胶头滴管进行定容 f.用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，将洗涤液注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀 g.将溶液转移入容量瓶 其中正确的操作顺序为c→b→ → → → → d。 (4)指出配制过程中的以下情形对所得溶液浓度的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 ①d步骤摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线： 。 ②e步骤中，俯视刻度线： 。 21．用质量分数为98%密度为1.84g·cm-3的浓硫酸配制250mL物质的量浓度为2mol·L-1的稀硫酸。其操作步骤可分解为以下几步： A．用量筒量取 mL浓硫酸， （简述浓硫酸稀释的操作），冷却 B．检查 （填所用仪器名称）是否漏水 C．用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，将每次的洗涤液都转移入容量瓶里 D．将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流至容量瓶里 E．盖紧瓶塞，上下倒转摇匀溶液 F．将蒸馏水直接加入容量瓶至刻度线以下2cm处 G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，到凹液面最低点恰好与刻度线相切 请据此填写： （1）完成上述步骤中的空白处。 （2）正确的操作顺序是（用字母填写）：( )→( )→( )→( )→( )→( )→( ) （3）进行A步操作时，选用量筒的规格是 。（选填字母） A．10mL              B．50mL      C．100mL   D．1000mL （4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（选填“偏高”、“偏低”、“无影响”）。 ①．用量筒量取浓硫酸时俯视，则 ； ②．A 步操作时，浓硫酸稀释后，未冷却即进行下一步操作，则 ； ③．定容时仰视溶液的凹液面，则 。 试卷第4页，共7页 试卷第1页，共7页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．D 【详解】A．实验室制取气体、验证气体的性质等与气体有关的实验操作，连接装置后，第一步操作应检验装置气密性，选项A正确； B．滴定管、容量瓶、分液漏斗都是带有塞子的仪器，使用过程中第一步都是查漏，选项B正确； C．为避免可燃性气体与空气混合发生爆炸，点燃前应先验纯，选项C正确； D．pH 试纸使用前不能润湿，否则测得数据不准确，选项D错误； 答案选D。 2．C 【详解】A．冷水浸泡属于物质的溶解，A错误； B．加热煎制属于加热，B错误； C．箅渣取液将固体和液体分离，属于过滤操作，C正确； D．灌装是液体转移，D错误。 故答案为：C。 3．C 【详解】同温同压下，气体摩尔体积相等，根据知，CO2、H2和CO组成的混合气体的平均摩尔质量与氮气的摩尔质量相等，又M(N2)=M(CO)=28g/mol，所以混合气体的平均摩尔质量与CO的多少无关，则混合气体CO2、H2的平均摩尔质量为28g/mol，设CO2、H2的物质的量分别是x mol、y mol，平均摩尔质量，故x：y=13:8，根据知，相同条件下，气体的体积之比等于其物质的量之比，所以CO2、H2和CO的体积之比可以是，故答案为C。 4．C 【详解】A．常温常压下，含有电子数个，故A错误； B．标准状况下，物质的量，一个一氧化碳分子中含有两个原子，则所含原子的个数为，故B错误； C．同温同压下，一氧化碳气体和氮气，若体积相等，气体物质的量相同，一氧化碳和氮气摩尔质量为，则质量一定相等，故C正确； D．物质的量浓度，故D错误； 答案选C。 【点睛】根据阿伏伽德罗定律，相同条件下，具有相同体积的气体的物质的量相同。 5．A 【详解】①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在离试管管口的1/3处，故①叙述正确；②盛有液体的试管加热，液体体积不能超过试管容积的1/3，故②叙述错误；③闻气体气味应用手轻轻扇，故③叙述错误；④试管中加入固体粉末的操作是将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管，故④叙述正确；⑤倾倒液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着手心，故⑤叙述错误；⑥用滴管向试管中滴加液体，滴管不能伸入到试管内，故⑥叙述错误；⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿，防止烫伤，故⑦叙述正确；⑧稀释浓硫酸，应将浓硫酸慢慢加入到盛有水的烧杯中，边加边搅拌，量筒不能作反应、稀释、溶解容器，故⑧叙述错误；⑨检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热，导管口有气泡冒出，松开手或撤去酒精灯，导管口有一段水柱存在，说明气密性良好，故⑨叙述正确；综上所述，选项A符合题意。 6．C 【详解】A、取KMnO4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水，实际量取的KMnO4的质量偏小，所配溶液的浓度偏低，A与题意不符； B、溶解搅拌时有液体飞溅，少量KMnO4损失，移入容量瓶内KMnO4的量减少，所配溶液的浓度偏低，B与题意不符； C、定容时俯视容量瓶刻度线，导致所配溶液体积偏小，所配溶液的浓度偏高，C符合题意； D、摇匀后液面下降，少量溶液残留在瓶塞与瓶口之间，再加水至刻度线，导致溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏低，D与题意不符。 答案选C。 7．D 【详解】A. FeTiO3中Fe、Ti分别显＋2、＋4价，溶于硫酸得到对应的硫酸盐，因此方程式为FeTiO3＋2H2SO4＝FeSO4＋TiOSO4＋2H2O，故A正确； B. 纳米级是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料，则分散到液体分散剂中，分散质的直径在1nm～100nm之间，则该混合物属于胶体，可用于观察丁达尔效应。故B正确； C. 用水蒸气过滤，相当于加热，可促进盐的水解，溶解钛铁精矿需要加入稀硫酸，TiO2+水解时生成H2TiO3和稀硫酸，则稀硫酸可以循环使用，符合绿色化学理念，故C正确； D. ①反应时稀硫酸溶解FeTiO3，③反应是煅烧H2TiO3得到TiO2产品，都不是氧化还原反应，故D错误； 故选D。 8．D 【详解】A．Al2O3和SiO2都难溶于水，则不能用水除杂，故A错误； B．NH4Cl受热易分解，I2受热易升华，二者利用加热的方法不能分离，故B错误； C．CO2和SO2与饱和NaHSO3溶液均不反应，不能除杂，故C错误； D．HCl不溶于苯，而Cl2易溶于苯，故将该混合物通入苯中进行洗气，可以除去其中的杂质，D正确； 答案选D。 9．A 【详解】根据图示，图①为过滤装置，图②为蒸发装置，图③为萃取分液装置，图④为蒸馏装置，图⑤为洗气(尾气处理)装置， A．Na2CO3易溶于水，CCl4难溶于水，二者混合液分层，则分离Na2CO3溶液和CCl4应选选③分液装置，故A不合理； B．碘易溶于CCl4，用CCl4萃取碘水中的碘，然后进行分液，应选③，故B合理； C．提纯粗盐，常用到溶解、过滤、蒸发等操作，可选①和②，故C合理； D．二氧化碳是酸性氧化物，可与碱反应，可用NaOH溶液吸收CO2，选⑤，故D合理； 答案选A。 10．C 【详解】A．酒精不属于自燃物品，属于易燃物品，A错误； B．蒸发皿是陶瓷制品，加热蒸发皿不需要放在石棉网上，B错误； C． 浓硫酸会腐蚀皮肤，少量浓硫酸溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂适量稀小苏打溶液去除残留硫酸，C正确； D． 做分液操作时，待液体分层将下层液体从下口放出，再把上层液体从上口倒出后， D错误； 答案选C。 11．C 【详解】A．浓硫酸有腐蚀性，是腐蚀品，A标签正确； B．白磷有毒，是剧毒品，B标签正确； C．H2O2(双氧水)是氧化剂，不是易燃液体，C标签错误； D．氯酸钾有强氧化性，是氧化剂，D标签正确。 答案为C。 12．D 【详解】试题分析：①制铝锭、②制电线电缆、⑦银色漆颜料与人的消化系统不直接接触，铝不会因使用进入人体，与人体健康无关，无需控制，而③④⑤⑥⑧⑨中的铝元素能通过消化系统进入人体，需要加以控制，故选D。 【考点定位】考查铝的化学性质 【名师点晴】本题考查Al及其生活中的控制，把握习题中的信息及铝可能进入人体的途径为解答的关键，注意铝可以通过饮食、药物等途径进入人体从而危害人体健康，由题目所给信息，既然铝是食品污染源之一，凡与人的食用物品及口腔接触的物品都必须控制铝的使用，使用铝制品包装食品、制炊具制成易拉罐可能对人体有危害，用含有铝的物质净化水或制药物或制食品蓬松剂对人体有危害。 13．D 【详解】A．由可知，Co的质子数为27，A正确； B．质量数=质子数+中子数，所以中子数为33，B正确； C．质量数为60，C正确； D．核外电子数等于质子数，应该为27，D错误； 故选D。 14．D 【详解】A．0℃时，NaCl的溶解度小于40g，所以100g水中溶解不了40g NaCl，A错误； B．0℃时，KNO3和NaCl两种饱和溶液的质量，不能判断含有溶质质量大小，B错误； C．将30℃的KNO3饱和溶液降温到20℃时一定有晶体析出，硝酸钾溶液没说是否饱和，降温后不一定析出晶体，C错误； D．30℃时，KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度，即30℃时等质量的KNO3和NaCl分别配成饱和溶液，KNO3需要的水少，所得溶液质量就小，D正确； 故选D。 15．C 【详解】A．溴水显酸性，且可与碱性物质发生反应，因此应该使用酸式滴定管盛装溴水，A错误； B．酸性高锰酸钾能将乙二醇氧化生成二氧化碳，B错误； C．乙酸和乙醇在浓硫酸加热的条件下生成乙酸乙酯，C正确； D．反应过程中能生成二氧化硫，也能使溴水褪色，应先除去二氧化硫再检验消去产物乙烯，D错误 故选C。 16．滤纸只能一张一张地浸泡，千万不能重叠浸泡和在浸泡时折叠 【解析】略 17．加热浓缩、冷却结晶 【详解】根据图象可知：Na2WO4的溶解度受温度的影响变化较大，因此从“滤液”获得钨酸钠二水合物晶体的操作方法是：将滤液加热进行蒸发浓缩，然后冷却结晶。 18． 蒸馏烧瓶 锥形瓶 容量瓶 ④ 【分析】两套中，第Ⅰ套为蒸馏装置，第Ⅱ套为一定物质的量浓度溶液的配制装置。蒸馏装置，需检查装置的气密性；溶液配制装置，需检查容量瓶是否漏液。 【详解】(1)分析图中仪器可知，仪器的名称：①为蒸馏烧瓶；②为锥形瓶；④为容量瓶。答案为：蒸馏烧瓶；锥形瓶；容量瓶； (2)100mL容量瓶在使用前，要检查是否漏水，蒸馏烧瓶、冷凝管不需要检查是否漏水，所以仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有④。答案为：④。 【点睛】配制一定物质的量浓度的溶液时，将烧杯内的溶液转移入容量瓶，应使用玻璃棒引流。 19． ②①④③ 35.1 b e 100 ml容量瓶 冷却 洗涤 摇匀 A D 2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O 【详解】(1) 为了除去Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，先加入过量的Ba(OH)2溶液，使其生成Ca(OH)2、Mg(OH)2从而除去Ca2+、Mg2+，此时引入了Ba2+，再加入过量的Na2CO3溶液生成BaCO3沉淀，从而将Ba2+除去，然后将所有沉淀过滤出来，最后加入过量的稀盐酸除去过量的Na2CO3，所以加入顺序为②①④③； (2)配制6.00 mol/L的食盐水90 mL，由于实验室没有90mL的容量瓶，故选用100mL的容量瓶，若只需90mL配好后按所需量取即可，需要的NaCl的质量为：m=M·n=M·c·V=58.5×6.0×100×10-3=35.1g； ②在配制食盐水时，首先需要用药匙来取氯化钠固体，然后用托盘天平、砝码来称取一定量的氯化钠固体，需要用烧杯来完成溶解操作，用玻璃棒来加速溶解和引流，用100mL的容量瓶定容时需要用到胶头滴管，而配制时不需要使用烧瓶和试管，还缺少的仪器是容量瓶； ③配制溶液时，一般步骤为：计算→称量→溶解→冷却→转移→洗涤→定容→摇匀→装瓶； ④A．转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，损耗了一些溶质，使所配溶液的浓度偏小，A符合题意；        B．因为定容时也要加入蒸馏水，所以容量瓶中原来有少量蒸馏水不影响使所配溶液的浓度，B不符合题意； C．定容时，俯视刻度线，实际的体积小于容量瓶的刻度，使所配溶液的浓度偏大，C不符合题意；                  D． 称量氯化钠固体时左码右物，导致：物+游码=左码，所以物=左码-游码=35-0.1=34.9g，溶质的量少了，使得所配溶液的浓度偏小，D符合题意； 答案选AD； (3)将Cl2通入NaOH溶液反应的化学方程式是：2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O。 20． 100mL容量瓶 检查是否漏水 5 a g f e 偏低 偏高 【详解】(1)配制0.2mol/LCuSO4溶液100mL，一定需要100mL容量瓶，容量瓶在使用前必须检查是否漏水，答案：100mL容量瓶；检查是否漏水； (2)用4mol/L的CuSO4溶液稀释配制0.2mol/LCuSO4溶液100mL，设需要4mol/L的CuSO4溶液的体积为V，根据稀释前后溶液中溶质的物质的量不变可有：4mol/L×V=0.2mol/L×0.1L，解得V=0.005L=5mL，答案：5； (3)用4mol/L的硫酸铜溶液稀释配制溶液所需的实验步骤为计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，所以正确的操作顺序为cbagfed，答案：agfe； (4)①d步骤摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线，导致溶液的体积偏大，所配制溶液的浓度偏低，答案：偏低； ②e步骤为定容，俯视刻度线导致溶液的体积偏小，所配制溶液的浓度偏高，答案：偏高。 21． 27.2mL 将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌 250mL容量瓶 B A D C F G E B 偏低 . 偏高 偏低 【分析】（1）误差分析的理论依据：根据cB＝nB/V可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量nB和溶液的体积V引起的。误差分析时，关键要看配制过程中引起ｎ和V怎样的变化。在配制一定物质的量浓度溶液时，若nB比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若nB比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。 （2）俯视、仰视的分析： 结果：仰视时，容器内液面高于刻度线；俯视时，容器内液面低于刻度线。 【详解】(1) 浓硫酸的浓度＝18.4mol/L，浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变，设浓硫酸的体积为V，所以18.4mol/L×V＝2mol/L×0.25L，V＝0.0272L＝27.2mL，浓硫酸的稀释操作为：将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌；用量筒量取浓硫酸，在烧杯中稀释，250mL容量瓶用来配制溶液，用玻璃棒引流液体，用胶头滴管定容。 (2) 配制时，一般可分为以下几个步骤：计算、称量、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀，所以其操作顺序是BADCFGE； (3) 量筒的容积应稍大于或等于量取溶液的体积，故选 50mL，答案为：B； (4) ①用量筒量取浓硫酸时俯视，导致溶质的物质的量偏小，配制溶液浓度偏低；②浓硫酸稀释后，未冷却即进行下一步操作，则溶液体积减少，所以配制溶液浓度偏高；③定容时仰视溶液的凹液面，导致溶液体积偏大，配制溶液浓度偏低。 答案第6页，共7页 答案第7页，共7页 学科网（北京）股份有限公司 $$