专题4 硫与环境保护 单元检测题 2023-2024学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

专题4《硫与环境保护》单元检测题 一、单选题 1．下列说法错误的是 A．正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0 B．严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染 C．使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害 D．食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水不可以长期排向水库养鱼 2．化学与人类生活、生产密切相关。下列说法正确的是 A．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是阴极电保护法 B．二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中 C．高纯单质硅可用于制作光导纤维 D．维生素C具有还原性，食用维生素C含量较高的食物有利于人体对铁元素的吸收 3．单质或化合物A可能为Na、C 、Si、 N2 、H2S，可以实现下列转化关系的有 A．2种 B．3种 C．4种 D．5种 4．化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A．“卤水点豆腐”利用的是胶体的聚沉原理 B．新制氯水和SO2都有漂白性，其漂白原理不同 C．“司南之杓(勺)，投之于地.其柢(勺柄)指南”，司南中“杓”的材质为Fe2O3 D．“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”中爆竹爆炸发生的反应为氧化还原反应 5．随着人们生活节奏的加快，小包装食品已被广泛接受，为了防止食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常放入抗氧化物质。下列不属于抗氧化物质的是（    ） A．铁粉 B．亚硫酸钠（Na2SO3） C．生石灰 D．硫酸亚铁（FeSO4） 6．著名的Vanviel反应为：12H2S+6CO2C6H12O6+6H2O+12S↓，下列说法错误的（    ） A．该反应将光能转变为化学能 B．该反应原理应用于废气处理，有利于环境保护和资源再利用 C．每生成1molC6H12O6转移24×6.02×1023个电子 D．H2S、CO2均属于弱电解质 7．2020年8月4日，黎巴嫩的首都发生巨大爆炸，给整个国家带来了严重的危害，此次爆炸的元凶是硝酸铵，爆炸时发生的化学反应方程式为：4NH4NO3=3N2↑+2NO2↑+8H2O，下列说法正确的是 A．NH4NO3中氮元素的化合价只有一个，为-3价 B．该反应中H2O为氧化产物 C．NO2是造成温室效应的主要气体 D．该反应中的NO2为还原产物 8．消毒剂的消毒效率可用得到相同电子数时，所需消毒剂的质量大小来衡量。是一种杀菌消毒剂，其中一种制备流程如下。下列说法正确的是      A．“还原”中还原产物是 B．消耗葡萄糖，理论上可生成 C．“制备”过程反应的方程式为 D．均可用于杀菌消毒，其中的消毒效率最高 9．已知反应3BrF3 + 5H2O = Br2 + HBrO3 + O2↑ + 9HF，当生成3 mol Br2时，被水还原的BrF3的物质的量为 A．9 mol B．6 mol C．4 mol D．2 mol 10．已知下列反应：①；②；③。下列说法不正确的是 A．四种物质的氧化性由强到弱的顺序是： B．与能发生氧化还原反应 C．在反应①中，当有2个氯气分子被还原，转移的电子数为2个 D．如果能发生反应，则 11．室温下，通过实验研究亚硫酸盐的性质，已知， 实验 实验操作和现象 1 把一定量的通入氨水，测所得溶液pH=7 2 向溶液中加入一定量的溶液，使亚硫酸根离子完全沉淀 3 向溶液中滴入等浓度等体积的NaOH溶液 4 把少量氯气通入溶液中，测得溶液pH变小 下列说法正确的是 A．实验1中，可计算出 B．实验2反应静置后的上层清液中有 C．实验3中： D．实验4中说明氯气溶于水显酸性 12．高铁酸钠 (Na2FeO4)是一种高效的饮用水处理剂，工业上可由反应：高温制得。关于该反应的说法正确的是 A．中Fe元素的化合价为+4，具有强氧化性，能消毒杀菌 B．原料可以通过铁丝在氧气中燃烧制得 C．反应中是氧化剂 D．生成，转移6mol电子 13．孙思邈《太清丹经要诀》中对制取彩色金(主要成分为SnS2)的过程有如下叙述：“雄黄十两，末之，锡三两，铛中合熔……入坩埚中，火之……以盖合之。密固，入风炉吹之。令锅同火色，寒之。开,黄色似金”。其中雄黄的主要成分为As4S4,下列说法不正确的是 A．SnS2可溶于硝酸 B．该过程也可以在空气中进行 C．制取彩色金的过程中发生了氧化还原反应 D．可用灼烧的方法鉴别真金与彩色金 14．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．铁粉具有还原性，可用作抗氧化剂 B．硬度大，可用作半导体材料 C．浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂 D．易溶于水，可治疗胃酸过多 15．下列有关物质的性质、用途或对应关系不正确的是 A．分解吸热，可用于干粉灭火 B．活性炭有吸附性，可用于色谱法中的固定相 C．具有漂白性，可用于纸浆脱色 D．石棉易燃烧，可用于神舟13号返回舱烧蚀材料 二、填空题 16．(1)在Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O反应中，请用双线桥法标出元素化合价的升降、电子得失和被氧化、被还原的情况。 。 (2)维生素C能使食物中的Fe3＋转化为Fe2＋，即Fe3＋Fe2＋。 ①在此变化中，Fe3＋被 (填“氧化”或“还原”，下同)，维生素C是 剂。 ②若有1 mol Fe3＋转化为Fe2＋，则维生素C (填“得”或“失”) mol电子。 17．研究不同价态硫元素之间转化是合理利用硫元素的基本途径。 Ⅰ.以下是硫元素形成物质的价类二维图及含硫物质相互转化的部分信息。    (1)A可以和C发生反应，请写出反应的化学方程式是 。 (2)检验含H的溶液中阴离子的实验操作及现象是 。 Ⅱ.某小组同学设计实验实现几种价态硫元素转化。 可选用的实验药品如下：①溶液        ②浓硫酸        ③溶液            ④稀硫酸        ⑤酸性溶液        ⑥品红溶液        ⑦铜片 实验序号 预期转化 选择试剂(填序号) 证明实现转化的现象 ⅰ ___________ ___________ ⅱ ②、⑦、⑥ (3)实验ⅰ中需要选择的试剂(填序号) ，证明实现转化的现象是 。 (4)若将实验ⅱ中产生的气体通入紫色石蕊溶液中，则现象为 。 18．向盛有下列溶液的试管中分别通入气体：①紫色石蕊溶液；②NaOH溶液(滴有酚酞溶液)；③品红溶液；④溴水。请回答下列问题： (1)试管①中的现象是 ，发生反应的化学方程式为 。 (2)试管②中的现象是 ，发生反应的化学方程式为 ，若继续通入过量的，则发生反应的化学方程式为 。 (3)试管③中的现象是 若将吸收的品红溶液加热，现象是 。 (4)试管④中的现象是 。 (5)上述实验中，表现出酸性氧化物性质的是 (填序号，下同)，表现出漂白性的是 ，表现出还原性的是 。 三、实验题 19．实验、类比、推理是化学学习的重要方法。某课外活动小组根据Mg与CO2的反应，用如图所示装置探究Mg与SO2的反应，并探究其产物成分。 (1)写出A中制备SO2的化学方程式： 。 (2)装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，为保证实验的严谨性其中的液体最好选择 (填序号)。 a．饱和溶液 b．饱和溶液 c．饱和溶液 d．浓硫酸 (3)补充完成D中的装置图并注明装置内选用的试剂。 (4)依据Mg与CO2的反应，三位同学对Mg与SO2反应的产物提出不同假设，并将装置C中玻璃管内固体产物加入如下图所示的装置a中大试管，进一步设计实验探究Mg与SO2反应的产物，若固体产物只有两种，依据充分反应后的现象，完成下列表格： 假设 a中现象 b中现象 ① 和S 固体不完全溶解，无气泡产生 溶液不褪色 ② 和S 固体不完全溶解，且有气泡产生 溶液褪色 ③MgO和MgS 固体完全溶解，且有气泡产生 为进一步验证假设③中MgS的存在，可将b中试剂换成 。(填试剂的化学式) 20．某同学类比镁在二氧化碳中的燃烧反应：2Mg+CO2=2MgO+C，认为钠和二氧化碳也可以发生反应，他在实验室中选择以下装置对该反应能否发生进行了实验探究。 依据要求回答问题： （1）二氧化碳的发生装置应选用上述装置中的 （填装置下方对应字母），反应的离子方程式为 。 （2）为达到实验目的，选择上图中的装置，其连接顺序为：二氧化碳的发生装置→ 。（按气流方向，用小写字母表示）。 （3）检查装置气密性良好，装好药品后，打开弹簧夹，待装置中的空气排净后才能点燃酒精灯。能说明装置中空气已经排净的现象是 。 （4）若反应过程中CO2足量，反应结束后，该同学对硬质玻璃管中生成的固体提出了以下猜想：①生成的固体物质为Na2CO3，②生成的固体物质为Na2CO3和C的混合物，③生成的固体物质为Na2CO3和Na2O的混合物，④生成的固体物质为Na2O和C的混合物。报告给老师后，老师认为可以排除其中的3种情况，老师排除的理由是 ；则钠与CO2反应的化学方程式为 。 （5）该同学经过反思，认为上述实验设计中存在缺陷。他查阅资料后得知，PdCl2溶液可以吸收CO，同时得到黑色的Pd。于是他在装置后加装一个盛PdCl2溶液的吸收装置，该装置中发生反应的化学方程式为 。 21．某待测液中可能含有Ba2+、Fe3+、K+、Fe2+、CO32-、Cl-等离子，进行如下实验： ①取适量待测液于试管中，加入稀H2SO4，有白色沉淀生成； ②过滤，取少量滤液，滴入2滴KSCN溶液，没有明显的现象出现； ③在步骤②中的溶液中，继续滴加氯水，溶液立即变红。 根据实验现象回答： （1）待测液中一定含有的离子是 ，一定不含有的离子是 ； （2）还有一种离子不能确定是否存在，要确认这种离子的实验方法和现象是 。 试卷第4页，共7页 试卷第1页，共7页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．A 【详解】A．雨水溶解二氧化碳气体，所以正常雨水的pH约为5.6，酸雨是因为溶解了二氧化硫或氮氧化物使溶液酸性增强，酸雨的pH小于5.6，选项A错误； B．执行机动车尾气排放标准，可减少内有害气体的排放，有利于防止大气污染，选项B正确； C．氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物是有毒的，可能对人体有害，选项C正确； D．含丰富氮、磷营养素的废水长期排向水库养鱼，会使水体富营养化，藻类疯长，鱼类因缺氧而死亡，选项D正确； 答案选A。 2．D 【详解】A．Mg比Fe活泼，形成原电池，Mg作负极被腐蚀，Fe作正极被保护，属于牺牲阳极的阴极保护法，故A错误； B．.红酒中添加了少量SO2起到了防腐的作用，故B错误； C． 高纯二氧化硅可用于制作光导纤维，故C错误； D．维生素C具有还原性，食用含维生素C较高的食物有利于人体对铁元素的吸收，故D正确； 故答案为D。 3．A 【详解】试题分析：Na与Na2O2不反应，无法实现转化；C与氧气反应生成CO，CO与氧气反应生成CO2，CO2与C在高温下反应生成CO，能实现转化，Si不能发生连续氧化反应，无法实现转化，N2与NO2不反应，无法实现转化，H2S与氧气反应生成S，S与氧气反应生成SO2，SO2与H2S反应生成S，能实现转化关系，答案选A。 考点：考查常见元素的单质及其化合物的综合应用。 4．C 【详解】A．卤水学名为盐卤，又叫苦卤、卤碱，是将海水或盐湖水制盐后残留于盐池内的母液，含有大量的盐类，是浓度较大的电解质溶液，而豆浆是胶体，加入电解质溶液后会发生聚沉，A正确，不符合题意； B．新制氯水的漂白性是利用次氯酸的强氧化性，二氧化硫的漂白是利用二氧化硫可以和某些有机色素结合生成不稳定的无色物质，所以B正确，不符合题意； C．司南中“杓”的材质是利用的有磁性的Fe3O4，C错误，符合题意； D．爆竹爆炸利用的黑火药的反应，方程式为：S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑，反应过程硫、氮、碳三种元素的化合价均发生了改变，是氧化还原反应，D正确，不符合题意； 故选C。 5．C 【分析】抗氧化剂具有较强的还原性，据此分析。 【详解】A. 铁粉具有较强的还原性，反应中Fe的化合价升高，能防止食物被氧化而变质，A项正确，不符合题意； B. 亚硫酸钠具有较强的还原性，在反应中S的的化合价升高，能防止食物被氧化而变质，B项正确，不符合题意； C. 生石灰具有吸水性，一般用作干燥剂，它不能防止食物被氧化，C项错误，符合题意； D. 硫酸亚铁具有较强的还原性，反应中Fe的化合价升高，能防止食物被氧化而变质，D项正确，不符合题意； 答案选C。 【点睛】解答本题时要注意抗氧化剂的概念和其作用：抗氧化剂是阻止氧气不良影响的物质，是指能防止或延缓食品氧化，提高食品的稳定性和延长贮存期的食品添加剂；抗氧化剂的正确使用不仅可以延长食品的贮存期、货架期，给生产者、消费者带来良好的经济效益，而且给消费者带来更好的食品安全。 6．D 【详解】A．反应需要光能，反应过程中，光能转化为化学能，故A正确； B．硫化氢属于有毒气体，反应消耗硫化氢，该反应原理应用于废气处理，有利于环境保护和资源再利用，故B正确； C．反应消耗12mol硫化氢，转移24mol电子生成1molC6H12O6，即每生成1molC6H12O6转移24×6.02×1023个电子，故C正确； D．硫化氢属于弱酸，是弱电解质，二氧化碳属于非电解质，不是弱电解质，故D错误； 故选：D。 7．D 【分析】4NH4NO3=3N2↑+2NO2↑+8H2O反应中，只有氮元素的价态发生变化，根据同种元素发生氧化还原反应规律，氮元素的化合价由铵根中-3价升高到氮气中的0价，4mol铵根离子全部变为2mol氮气，转移电子12mol；由硝酸根中的+5价降低到二氧化氮中的+4价，若生成2mol二氧化氮，转移2mol电子，根据电子守恒规律，还需要硝酸根中的+5价降低到氮气中的0价，生成1mol氮气，转移10mol电子；所以该反应中，氧化产物为氮气，还原产物为氮气和二氧化氮，据以上分析解答。 【详解】A．NH4NO3中，硝酸根离子中氮原子化合价为+5价，只有铵根离子中氮元素的化合价为-3价，故A不正确； B．结合以上分析可知，氧化产物为氮气，故B错误； C．二氧化氮是造成酸雨和光化学烟雾的主要气体，二氧化碳是造成温室效应的主要气体，故C错误； D．该反应中，还原产物为氮气和二氧化氮，二氧化氮其他事还原产物，故D正确； 故选D。 8．B 【分析】葡萄糖和氯酸钠反应生成二氧化碳和二氧化氯，二氧化氯和氢氧化钠、过氧化氢反应生产； 【详解】A．“还原”中葡萄糖中碳元素发生氧化反应得到氧化产物，A错误； B．葡萄糖转化为二氧化碳，根据电子守恒可知，则消耗葡萄糖，理论上可生成，B正确； C．“制备”过程反应为二氧化氯和氢氧化钠、过氧化氢反应生产，反应中氯元素被还原，则过氧化氢中氧元素被氧化生成氧气，方程式为，C错误； D．均可用于杀菌消毒，反应后氯元素化合价均转化为-1价，则其中的消毒效率最高，D错误； 故选B。 9．C 【分析】3BrF3 + 5H2O = Br2 + HBrO3 + O2↑ + 9HF中，Br元素化合价由+3价变为+5价、-1价，部分O元素化合价由-2价变为0价，该反应中有2mol水作还原剂，根据转移电子守恒计算被水还原的BrF3的物质的量。 【详解】3BrF3 + 5H2O =Br2 + HBrO3 + O2↑ + 9HF中，Br 元素化合价由+3价变为+5价、- 1价，部分O元素化合价由- 2价变为0价，该反应中有5mol水作还原剂，水失去电子的物质的量= 5mol×(2- 0)= 10mol，根据转移 电子守恒得被水还原的BrF3的物质的量，所以若有水发生氧化反应，则被水还原的BrF3的物质的量为， 故选C。 【点睛】被还原的BrF3是由水和BrF3一起还原，所以计算时需要减去BrF3还原的一部分。 10．C 【分析】①；氧化剂为Cl2，氧化产物为Br2，还原剂为NaBr，还原产物为NaCl，②；氧化剂为Br2，氧化产物为I2，还原剂为KI，还原产物为KBr，③；氧化剂为I2，氧化产物为S，还原剂为Na2S，还原产物为NaI； 【详解】A．氧化性：氧化剂>氧化产物，故四种物质的氧化性由强到弱的顺序是：，A项正确； B．比I2氧化性强，故能与能发生氧化还原反应，B项正确； C．在反应①中有Cl2~2e-，当有1个氯气分子被还原，转移的电子数为2个，C项错误； D．Br2能氧化Fe2+，Cl2也可以氧化Fe2+，D项正确； 答案选C。 11．A 【详解】A．实验1，根据电荷守恒，溶液呈中性，，，即， ，所以，故A正确； B．实验2反应静置后的上层清液为CaSO3饱和溶液，，故B错误； C．实验3向溶液中滴入等浓度等体积的NaOH溶液，恰好反应生成，根据物质的量，，所以 ，故C错误； D．实验4把少量氯气通入溶液中发生反应，溶液pH变小，不能说明氯气溶于水显酸性，故D错误； 选A。 12．C 【详解】A．中Na为+1价，O为−2价，因此Fe元素的化合价为+6，最高价态，具有强氧化性，能消毒杀菌，故A错误； B．铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，故B错误； C．根据方程式分析反应中中氧化合价降低，得到电子，因此是氧化剂，故C正确； D．根据反应方程式分析氧化铁中+3价铁变为+6价的Na2FeO4，因此生成，转移3mol电子，故D错误。 综上所述，答案为C。 13．B 【详解】A．SnS2中Sn显＋4价，S显－2价，－2价S具有还原性，硝酸具有强氧化性，SnS2与硝酸发生氧化还原反应，因此SnS2可溶于硝酸，故A正确； B．该过程如果在空气中进行，SnS2容易被O2氧化，因此该过程不能可以在空气中进行，故B错误； C．根据题中信息，加锡三两，锡为单质，产物为SnS2，Sn的化合价由0价→＋4价，化合价升高，即过程中存在氧化还原反应，故C正确； D．SnS2容易受热分解，颜色发生变化，真金受热不易分解，颜色不变化，故D正确。 故选B。 14．A 【详解】A．铁粉具有还原性，能吸收氧气，所以铁粉可用作抗氧化剂，故A正确； B．Si是良好的半导体，可作半导体材料，与其硬度无关，故B错误； C．浓硫酸具有吸水性，所以作干燥剂，故C错误； D．碳酸钠显弱碱性可以和HCl反应，所以可以治疗胃酸过多，与溶解性无关，故D错误； 故答案为A。 15．D 【详解】A．分解吸热，同时释放CO2，可用于干粉灭火，故A正确； B．活性炭、碳酸钙等有吸附性，可用于色谱法中的固定相，故B正确； C．具有漂白性，可用于纸浆漂白，故C正确； D．石棉是硅酸盐，不能燃烧，依据其吸热气化分解带走热量，从而为舱体降温，故D错误； 故选：D。 16． 还原 还原 失 1 【详解】(1)在Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O反应中，铜元素化合价从0价升高到+2价，失去2个电子，被氧化，铜是还原剂，硫元素化合价从+6价降低到+4价，得到2个电子，被还原，硫酸是氧化剂，则用双线桥法标出元素化合价的升降、电子得失和被氧化、被还原的情况为。 (2)①在此变化中铁元素化合价降低，得到电子，Fe3＋被还原，维生素C失去电子，被氧化，是还原剂。 ②若有1 mol Fe3＋转化为Fe2＋，铁离子得到1mol电子，则维生素C失去1mol电子。 17．(1) (2)取少量含H的溶液于试管中，先滴加稀盐酸没有明显现象，再滴加溶液有白色沉淀产生，则可推断该溶液中有 (3) ①⑤ 酸性溶液褪色(紫红色褪去) (4)溶液由紫色变为红色 【详解】（1）根据价类二维图可知，A为H2S，C为SO2，两者发生归中反应，其反应方程式为2H2S+SO2=3S+2H2O；故答案为2H2S+SO2=3S+2H2O； （2）H为硫酸盐，检验SO的操作是取少量含H的溶液于试管中，先滴加稀盐酸没有明显现象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀产生，则可推断该溶液中有SO；故答案为取少量含H的溶液于试管中，先滴加稀盐酸没有明显现象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀产生，则可推断该溶液中有SO； （3）+4价S转化成+6价，需要加入氧化剂，根据所给试剂，试剂为Na2SO3和酸性高锰酸钾溶液，即①⑤，高锰酸钾溶液显紫红色，证明实现转化的现象是酸性高锰酸钾溶液褪色或紫红色褪去；故答案为①⑤；酸性高锰酸钾溶液褪色或紫红色褪去； （4）+6价S转化成+4价，硫元素化合价降低，需要加入还原剂，Cu与浓硫酸反应生成二氧化硫，利用二氧化硫能使品红溶液褪色，检验二氧化硫的生成，所加试剂为②、⑦、⑥；因为二氧化硫为酸性氧化物，将二氧化硫通入紫色石蕊溶液中，溶液有紫色变为红色；故答案为溶液有紫色变为红色。 18． 紫色石蕊溶液变红 溶液褪色 品红溶液褪色 溶液恢复红色 溴水褪色 ①② ③ ④ 【详解】(1)与反应生成，能使紫色石蕊溶液变红，反应方程式为； (2)向NaOH溶液中通入少量可生成，若过量则生成，可观察到红色褪去，发生的反应方程式分别为、； (3)使品红溶液褪色表现的是其漂白性，因此试管③中的现象是品红溶液褪色，但若将吸收的品红溶液加热，溶液恢复红色； (4)具有还原性，能使溴水褪色； (5)根据上述可知，①②体现SO2的酸性，③体现SO2的漂白性，④体现SO2的还原性； 【点睛】根据中S的价态可知，既具有氧化性又具有还原性。的性质可总结为“三性特性”：“三性”指氧化性(如)、还原性(如能使溴水、酸性溶液褪色)、酸性氧化物的通性；“一特性”指漂白性(如能使品红溶液褪色，但加热后溶液又恢复红色)。 19．(1)(浓) (2)d (3) (4) MgO 溶液不褪色 【分析】A中产生二氧化硫气体，经B干燥后进入装置C与镁发生反应，该反应要防止水、二氧化碳的干扰，因此D装置装有碱石灰、既吸收未反应的二氧化硫、防止空气污染，又防止空气中的水分和二氧化碳进入装置C中；据此回答。 (1) A中浓硫酸与亚硫酸钠反应制取SO2，化学方程式：(浓)； (2) 进入C的二氧化硫必须纯净干燥，则： a．饱和溶液与二氧化硫反应产生二氧化碳气体； b．饱和溶液与二氧化硫反应产生； c．饱和溶液不与二氧化硫反应，但出来的气体含水蒸气； d．浓硫酸不与二氧化硫反应，但能吸收其中的水蒸气； 综上所述，B中液体最好选择d； (3) 据分析，D中的装置图并注明装置内选用的试剂为：； (4) 依据Mg与CO2的反应： ，推测Mg与SO2反应的产物： 若固体产物只有两种，则可能为MgO和S固体，氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水、硫不与盐酸反应，因此固体加盐酸的实验现象为：固体不完全溶解，无气泡产生；氧化镁是碱性氧化物，二氧化硫是酸性氧化物，加热时两者能反应生成亚硫酸镁，若固体产物只有两种，也可能为和S固体，与盐酸反应生成氯化镁、二氧化硫和水、硫不与盐酸反应，因此固体加盐酸的实验现象为：固体不完全溶解，有气泡产生、气体能使品红溶液褪色；金属镁和非金属单质硫可反应生成硫化镁、硫化镁能和盐酸反应生成氯化镁和硫化氢气体，若固体产物只有两种，则还可能为MgO和MgS固体，固体加盐酸的实验现象为：固体完全溶解，有气泡产生、气体不能使品红溶液褪色； ①据分析，固体为MgO和S固体，固体在盐酸中不完全溶解，无气泡产生； ②据分析，固体为和S，固体在盐酸中不完全溶解，有气泡产生； ③MgO和MgS固体在盐酸中完全溶解：硫化镁和盐酸反应生成氯化镁和硫化氢气体，则有气泡产生、品红溶液不褪色，硫化氢能与硫酸铜溶液反应生成黑色沉淀硫化铜，则要检验MgS的存在，可将b中试剂换成。 20． B CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O f→g→d→e→a→b→h→i E装置中澄清石灰水变浑浊 在加热条件下过量的二氧化碳可以和碳、氧化钠发生反应，反应结束后硬质玻璃管中应不含有C和氧化钠 2Na+2CO2Na2CO3+CO CO+PdCl2+H2O=Pd↓+CO2+2HCl 【详解】（1）二氧化碳制备用大理石和稀盐酸反应生成，固体和液体混合反应生成气体，选择装置B，随时进行随时停止，反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O； （2）制备得到二氧化碳中含杂质气体氯化氢和水蒸气，需要用饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢，用浓硫酸除去水蒸气，再通过装置A和钠反应，最后用澄清石灰水检验或除去尾气中的二氧化碳，特别注意气体经过溶液导气管需要长进短出，则其连接顺序为：二氧化碳的发生装置→f→g→d→e→a→b→h→i； （3）利用发生装置中生成的二氧化碳排净装置中空气，E中变浑浊证明空气排净，检查装置气密性良好，装好药品后，打开弹簧夹，待装置中的空气排净后才能点燃酒精灯，能说明装置中空气已经排净的现象是E装置中澄清石灰水变浑浊，点燃酒精灯进行钠与二氧化碳的反应； （4）在加热条件下过量的二氧化碳可以和碳、氧化钠发生反应，反应结束后硬质玻璃管中应不含有C和氧化钠，二氧化碳与单质炭反应C+CO22CO，所以②错误，氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，方程式为：Na2O+CO2=Na2CO3，所以③、④错误，三个结论不符合，故①正确；钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，反应中钠做还原剂，二氧化碳做氧化剂被还原为CO，反应的化学方程式为：2Na+2CO2Na2CO3+CO； （5）PdCl2溶液吸收CO，同时得到黑色的Pd，Pd化合价降低，则碳的化合价升高，则生成二氧化碳，根据得失电子守恒以及原子守恒，反应方程式为：CO+PdCl2+H2O＝Pd↓+CO2+2HCl。 21． Ba2+、Fe2+、Cl- CO32-、Fe3+ 焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色 【分析】依据离子反应、离子检验、离子共存以及溶液呈电中性进行分析。 【详解】(1)①取适量待测液于试管中，加入稀H2SO4，有白色沉淀生成，证明含有Ba2+，由于Ba2+与CO32-会发生复分解反应而不能大量共存，所以不存在CO32-；②过滤，取少量滤液，滴入2滴KSCN溶液，没有明显的现象出现，说明没有Fe3+；③在步骤②中的溶液中，继续滴加氯水，溶液立即变红，说明在滴加氯水时发生反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，Fe3+遇SCN-使溶液变为血红色，因此可以证明在原溶液中含有Fe2+；由于Ba2+、Fe2+都是阳离子，根据溶液呈电中性的原则可知溶液中还应该含有阴离子Cl-，因此通过上述分析可知在待测液中一定含有的离子是Ba2+、Fe2+、Cl-；一定不含有的离子是CO32-、Fe3+；不能确定K+是否存在，故答案为：Ba2+、Fe2+、Cl-；CO32-、Fe3+； (2)根据以上分析可知不能确定的离子是K+，要确认这种离子是否存在，可用焰色反应，即用光洁无锈的铁丝蘸取少量待测溶液，在酒精灯的火焰上灼烧，并透过蓝色钴玻璃观察，若火焰为紫色，就证明含有K+，若无紫色，证明不含K+，故答案为：焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色。 答案第10页，共10页 答案第9页，共9页 学科网（北京）股份有限公司 $$