精品解析：2024年广东省深圳市南山区第二外国语学校海德初中部中考三模化学试卷

南山二外(集团)海德学校初中部 2023-2024学年第二学期九年级三模测试 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H1　C12　O16　Na23　P39　Ca40　Ba137 一、选择题(共12小题，1-8小题每题1.5分，9-12小题每题2分，共20分，请填涂答题卡) 1. 中医文化是中国传统文化中的重要组成部分，凝聚千百年来中国人的智慧，守护中华民族的繁衍生息。如图展示了中药煎服的过程，其中涉及化学变化的是 A. 冷水浸泡 B. 武火煮沸 C. 过滤药液 D. 静置降温 【答案】B 【解析】 【详解】A、冷水浸泡过程中，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； B、武火煮沸过程中，有新物质生成，属于化学变化，该选项符合题意； C、过滤过程中，只是物质的分离，并没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； D、静置降温过程中，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意。 故选B。 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 铍的元素符号：Pi B. 构成C60的微粒：C60分子 C. 硫酸根离子： D. 生石灰的化学式：Ca(OH)2 【答案】B 【解析】 【详解】A、书写元素符号时应注意：①由一个字母表示的元素符号要大写；②由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写，故铍元素表示为为 Be，故选项错误； B、/C60由C60分子构成，则构成C60的微粒为：C60分子，故选项正确； C、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故硫酸根离子表示为：，故选项错误； D、氧化钙的俗名为生石灰，氧化钙中钙元素的化合价为+2价，氧元素的化合价为-2价，则生石灰的化学式为：CaO，故选项错误； 故选：B。 3. 化学与生活、生产关系密切。下列说法中错误的是 A. 灼烧丝绸可闻到烧焦羽毛的气味 B. 煤、石油、天然气都是不可再生能源 C. 铁是人体中的常量元素，缺铁会引起贫血 D. 氦气比氢气更适合用于探空气球是因为氦气化学性质稳定 【答案】C 【解析】 【详解】A、丝绸的主要成分是蛋白质，灼烧丝绸可闻到烧焦羽毛的气味，故选项说法正确； B、煤、石油、天然气都是化石燃料，属于不可再生能源，故选项说法正确； C、铁是人体内的必需的微量元素，缺铁会引起贫血症，故选项说法错误； D、氦气比氢气更适合用于探空气球是因为氦气化学性质稳定，故选项说法正确； 故选：C。 4. 氮化镓（GaN）是生产5G芯片的关键材料之一。如图为元素周期表的一部分和镓原子结构示意图，下列说法中正确的是（ ） A. 图中a=7，b=8 B. 氮化镓的相对分子质量约为84g C. 镓原子在反应中易得到电子 D. 镓元素与氧元素形成的化合物化学式为GaO 【答案】A 【解析】 【详解】A、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，氮是7号元素，故a=7，在原子中，质子数=原子的核外电子数，故31=2+b+18+3，b=8，符合题意； B、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故氮元素的相对原子质量为14.01，镓元素的相对原子质量为69.72，故氮化镓的相对分子质量为：14.01+69.72=83.73，约为84，相对分子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，不符合题意； C、镓原子的最外层电子数为3，小于4，在化学反应中，容易失去电子，不符合题意； D、镓原子的最外层电子数为3，小于4，在化学反应中，容易失去3个电子，从而带上3个单位的正电荷，在化合物中通常显+3价，氧元素通常显-2价，故镓元素与氧元素形成的化合物的化学式为：Ga2O3，不符合题意。 故选A。 5. 下列劳动与所涉及的化学知识不相符的是 A. 用碱性清洁剂清除厨房油污———NaOH能使油脂乳化 B. 石墨用于制造人造金刚石———石墨变成金刚石发生了化学变化 C. 给长期不用的菜刀抹油———油能隔绝空气和水从而防止菜刀生锈 D. 做饭使用天然气比烧煤更环保———煤燃烧会有二氧化硫等空气污染物产生 【答案】A 【解析】 【详解】A、用碱性清洁剂清除厨房油污，是因为NaOH能与油脂发生反应，说法错误，符合题意； B、石墨用于制造人造金刚石，石墨变成金刚石的过程中有新物质生成，发生了化学变化，说法正确，不符合题意； C、给长期不用的菜刀抹油，油能隔绝空气和水从而防止菜刀生锈，说法正确，不符合题意； D、做饭使用天然气比烧煤更环保，是因为煤燃烧会有二氧化硫等空气污染物产生，说法正确，不符合题意。 故选：A。 6. 钙是人体内含量最高的金属元素，主要以羟基磷酸钙[Ca(PO4)6(OH)2]晶体的形式存在于骨骼和牙齿中。下列说法正确的是 A. 羟基磷酸钙属于有机化合物 B. 羟基磷酸钙中钙元素的质量分数最高 C. 羟基磷酸钙中氢原子和氧原子的个数比为1：13 D. 羟基磷酸钙由一个钙原子、6个磷酸根离子、2个氢氧根离子构成 【答案】C 【解析】 【详解】A、羟基磷酸钙不含碳元素，不属于有机化合物，故选项说法错误； B、羟基磷酸钙中钙、磷、氧、氢元素的质量比为40：（31×6）:(16×26)：(1×2）=20：93：208：1，则羟基磷酸钙中氧元素的质量分数最高，故选项说法错误； C、羟基磷酸钙中氢原子和氧原子的个数比为2:26=1：13，故选项说法正确； D、羟基磷酸钙由钙离子、磷酸根离子、氢氧根离子构成，故选项说法错误； 故选：C。 7. ClO2是常用的自来水消毒剂，下图是制取ClO2反应的微观示意图，下列说法错误的是 A. 反应前后原子种类不变 B. 另一种生成物是由分子构成的物质 C. 反应前后只有氯元素的化合价发生改变 D. 参加反应的两种物质质量比为71：181 【答案】B 【解析】 【分析】根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类及数目不变，由微观示意图可知，反应物中含有4个氯原子、2个钠原子和4个氧原子，生成物中含有2个氯原子、4个氧原子和2个未知物质，则2个未知物质中含有2个钠原子和2个氯原子，则1个未知物质中含有1个钠原子和1个氯原子，故该物质是氯化钠，则该反应为氯气与反应生成和氯化钠，化学方程式为。 【详解】A、根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类及数目不变，说法正确，不符合题意； B、由分析可知，另一种生成物是氯化钠，氯化钠由氯离子和钠离子构成，说法错误，符合题意； C、根据，该反应中，氯元素化合价由，，氯元素化合价由，钠元素、氧元素在反应前后化合价均没有发生变化，因此反应前后只有氯元素的化合价发生改变，说法正确，不符合题意； D、根据，参加反应的氯气与的质量比为，说法正确，不符合题意。 故选：B。 8. 如图所示实验方案能达到实验目的的是 A. 证明CO2能与水反应 B. 探究燃烧的条件 C. 用于实验室即关即停制取H2 D. 证明稀盐酸和NaOH发生了化学反应 【答案】D 【解析】 【详解】A、该实验中观察到塑料瓶变瘪，说明二氧化碳能溶于水，不能证明CO2能与水反应，不能达到实验目的，不符合题意； B、热水中的白磷温度达到白磷的着火点，但没有与氧气接触，所以不燃烧；往水中通入氧气，白磷与氧气接触且温度达到白磷的着火点，所以白磷燃烧，该实验能探究燃烧的条件之一是与氧气接触，不能达到实验目的，不符合题意； C、锌粉是固体粉末，放在多孔隔板下会漏下来，则控制活塞的开关不能实现固体与液体的接触与分离，因此该装置不能用于实验室即关即停制取H2，不能达到实验目的，不符合题意； D、氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞变红，往滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化钠、稀盐酸均不能使酚酞变色，观察到溶液由红色变为无色，证明稀盐酸和NaOH发生了化学反应，能达到实验目的，符合题意。 故选：D。 9. Cl和KNO3的溶解度(如表)和溶解度曲线(如图)，下列说法正确的是 温度 0 10 20 30 40 50 60 溶解度 KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 A. t1的值在20～30之间 B. 曲线甲代表KCl的溶解度曲线 C. 40℃时KCl溶液中溶质的质量分数约为28.6% D. 将t1℃时甲和乙的饱和溶液升温至t2℃时，溶液中溶质的质量分数：甲>乙 【答案】A 【解析】 【详解】A、由图可知，t1℃之前乙的溶解度大于甲，t1℃时甲、乙的溶解度相等，t1℃之后甲的溶解度大于乙，结合表格数据可知，甲为硝酸钾，乙为氯化钾，20℃时氯化钾的溶解度大于硝酸钾，30℃时硝酸钾的溶解度大于氯化钾，则t1的值在20～30之间，说法正确，符合题意； B、由A选项分析可知，曲线甲代表硝酸钾的溶解度曲线，说法错误，不符合题意； C、由表格数据可知，40℃时KCl的溶解度为40.0g，则40℃时KCl饱和溶液中溶质的质量分数约为，说法错误，不符合题意； D、t1℃时甲、乙的溶解度相等，则t1℃时甲、乙的饱和溶液中溶质质量分数相等，将t1℃时甲和乙的饱和溶液升温至t2℃时，甲、乙的溶解度均增大，饱和溶液变为不饱和溶液，溶液中溶质的质量分数不变仍为甲=乙，说法错误，不符合题意。 故选：A。 10. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 目的 主要实验操作 A 除去H2中的CO2 将气体通过盛有足量NaOH溶液的洗气瓶 B 检验敞口放置的NaOH溶液是否变质 取样，滴加BaCl2溶液 C 鉴别NaOH、NaCl、NH4NO3三种固体 取样，分别加水溶解 D 分离BaCl2和BaSO4的混合物 溶解、过滤、洗涤滤渣，并蒸发滤液 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠与水，氢气与氢氧化钠不反应，将气体通过盛有足量NaOH溶液的洗气瓶可以除去二氧化碳气体，但会使氢气变得湿润，不能达到实验目的； B、氢氧化钠敞口放置会与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠与水，氢氧化钠与氯化钡不反应，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀与氯化钠，滴加氯化钡溶液可以检验，能够达到实验目的； C、氢氧化钠溶解时放热，温度升高；氯化钠溶解时温度几乎不变；硝酸铵溶解时吸热，温度降低，加水溶解，可以鉴别，能够达到实验目的； D、氯化钡易溶于水，硫酸钡难溶于水，溶解、过滤、洗涤滤渣可得到硫酸钡，蒸发滤液可得到氯化钡，能够达到实验目的； 故选A。 11. 化学兴趣小组的同学模拟炼铁原理，在图甲所示的装置中用CO还原CuO，并利用原位X射线粉末衍射仪来测定不同温度下反应4小时后的固体成分(不同品态物质出现的衍射峰的衍射角不同)，实验结果如图乙所示。下列说法错误的是 A. a中实验现象为黑色固体变红 B. 要使反应有Cu生成，温度至少达到300℃ C. 400℃下反应后生成的固体有CuO、Cu2O、Cu D. 如需耗能较低又得到较纯净Cu，最佳反应温度应控制在500℃ 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧化铜颜色为黑色，铜为红色，a中装置用一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，可观察到固体从黑色变成红色，正确； B、从乙图可知，从300℃开始才有Cu生成，正确； C、从乙图可知，400℃下固体有CuO、Cu2O、Cu，生成物中不含有氧化铜，错误； D、从乙图可知，200℃~400℃产物除铜还有其他物质不纯。500℃、600℃都能得到纯净的铜。温度越高耗能越大，所以最佳反应温度应控制在500℃，耗能较低又能得到纯净的铜，正确。 故选C。 12. 分别加热等质量的两种样品，固体质量随温度变化的曲线如下图所示。样品1反应前后各物质的质量如下表。分离出样品1反应后的固体乙，与24.0g甲混合并加热，固体质量变化曲线与样品1的相同。下列说法错误的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 24.0 2.0 0 0 反应后质量/g 0 2.0 x 1.9 A. 该反应是分解反应 B. x=22.1 C. 该条件下丙可能是固体，丁可能是气体 D. 乙为催化剂或杂质 【答案】D 【解析】 【分析】由质量守恒定律知，24.0g+2.0g=2.0g+xg+1.9g，x=22.1g，甲质量减少，为反应物，丙、丁质量增大，为生成物，乙的质量无变化，反应为甲加热生成丙和丁； 【详解】A、由以上分析知，反应物只有一种，生成物是两种，符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项说法正确； B、由以上分析知，x=22.1g，故选项说法正确； C、由图可知，加热样品1后，固体质量减少，最后质量大于2g，则生成物中有气体，有固体，则该条件下丙可能是固体，丁可能是气体，故选项说法正确； D、由表格可知，反应前后乙质量未变；对比样品1、2的曲线知，相同温度，样品1固体质量减少更快，即加入乙反应速率更快；将固体乙与24.0g甲混合并加热，固体质量变化曲线与样品1的相同，说明乙化学性质不变，故乙是催化剂，故选项说法错误； 故选：D。 二、非选择题(共4小题，共30分) 13. 某研究性学习小组欲利用下图中的装置，相关气体制取相关的探究，请完成下列问题。 （1）写出图中仪器b的名称：_____。 （2）实验室制取氢气的化学方程式是_____，应选择的发生装置是_____，若用盛满水的F装置收集氢气，应从导管_____(填①或②)通入。 （3）天然气的主要成分甲烷是一种无色、无味、难溶于水、密度比空气小的气体。实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物的方法制取甲烷，则实验室制取并收集较纯净的甲烷应选择(从装置A～E中选)的装置组合是_____，当观察到_____(填现象)时，说明气体已经收满。家庭使用天然气比烧煤更环保，请写出甲烷完全燃烧的化学方程式_____。 【答案】（1）集气瓶 （2） ①. ②. B ③. ② （3） ①. AC ②. 集气瓶口有大气泡冒出 ③. 【解析】 【小问1详解】 图中仪器b的名称是集气瓶； 【小问2详解】 实验室制取氢气的原理是锌与稀硫酸反应生成氢气和硫酸锌，化学方程式为； 该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置，即装置B； 若用盛满水的F装置收集氢气，由于氢气的密度比水小，所以氢气应从导管②通入； 【小问3详解】 实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物的方法制取甲烷，该反应中反应物为固体，反应条件为加热，应选择固体加热型发生装置，即装置A，由于甲烷难溶于水且密度比空气小，可采用排水法或向下排空气法进行收集，其中用排水法能收集到较纯净的甲烷，即装置C，因此实验室制取并收集较纯净的甲烷应选择的装置组合是AC； 用排水法收集甲烷时，当观察到集气瓶口有大气泡冒出时，说明气体已经收满； 甲烷在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为。 14. 网红产品自嗨锅和自热米饭深受年轻人喜欢。自嗨锅内有一个发热包，加水后即可加热食物，持续时间长达2小时。深圳某中学化学兴趣小组对发热包非常感兴趣，在学校化学实验室对其成分进行探究。 【查阅资料】 a．发热包内的粉末主要由生石灰、铁粉、铝粉、碳粉、氯化钠等组成； b．铝是一种两性金属，与强酸、强碱溶液反应都能生成H2. 【实验探究】 （1）为确认发热包中各种成分的存在，兴趣小组的同学们设计了实验方案并进行操作。 步骤 实验操作 实验现象 实验结论 一 取部分粉末，将磁铁靠近 发现有黑色物质被磁铁吸引 成分中有_____ 二 将磁铁充分吸附后的剩余粉末分成两份，其中一份加水溶解，过滤，取滤液测pH pH试纸变蓝紫色 pH_____7，成分中有生石灰 三 取少量步骤二得到的滤液于试管中，先加入过量稀硝酸，再加入少量硝酸银溶液 生成白色沉淀 成分中有_____(填化学式) 四 将另一份粉末放入烧杯，加入适量NaOH溶液 _____ 成分中有铝粉 五 将步骤二中过滤得到的滤渣放入硬质玻璃管中_____，将产生的气体通入澄清石灰水 石灰水变浑浊 成分中有碳粉 【实验反思】 （2）生石灰与水反应放出的热量是发热包主要的热量来源，生石灰与水反应的化学方程式为_____。自嗨锅注入冷水后可以升温至150℃以上，而蒸汽的温度可达到200℃，反应过程中还会产生大量的气体，操作不当很有可能引发爆炸。用完后的发热包按_____(选填“厨余垃圾”“可回收垃圾”或“其他垃圾”)分类处理。 【答案】（1） ①. 铁粉 ②. > ③. NaCl ④. 有气泡产生 ⑤. 加热 （2） ①. ②. 其他垃圾 【解析】 【小问1详解】 铁具有磁性，能被磁铁吸引，则取部分粉末，将磁铁靠近, 发现有黑色物质被磁铁吸引，说明成分中有铁粉； 根据实验结论成分中有生石灰，生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙溶液显碱性，则将磁铁充分吸附后的剩余粉末分成两份，其中一份加水溶解，过滤，取滤液测pH，pH试纸变蓝紫色，说明pH＞7，成分中有生石灰； 取少量步骤二得到的滤液于试管中，先加入过量稀硝酸，再加入少量硝酸银溶液，生成白色沉淀，该白色沉淀不溶于稀硝酸，说明是硝酸银与氯化钠反应生成的氯化银白色沉淀，则成分中有NaCl； 根据实验结论成分中有铝粉，铝与强酸、强碱溶液反应都能生成H2，则将另一份粉末放入烧杯，加入适量NaOH溶液，铝与氢氧化钠溶液反应生成氢气，有气泡产生，说明成分中有铝粉； 根据实验结论成分中有碳粉，碳粉燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则将步骤二中过滤得到的滤渣放入硬质玻璃管中加热，将产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明成分中有碳粉； 【小问2详解】 生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙与水反应俗称氢氧化钙，化学方程式为； 用完后的发热包，生石灰变成熟石灰，成为一种无害的废弃物，由于发热包不容易被回收，也不容易粉碎且不会对环境造成污染，因此按其他垃圾分类处理。 15. 碳酸镁水合物是制备镁产品的中间体，在医药、化妆品制造、橡胶工业、印刷业等领域被广泛应用。 【制取MgCO3•3H2O】 工业上从卤水(主要成分为MgCl2)获取MgCO3•3H2O方法如图1： （1）沉淀过程的化学方程式为：MgCl2+CO2+2NaOH+2H2O═MgCO3•3H2O↓+2_____。 （2）沉淀过程的pH随时间的变化如图2所示，沉淀过程的操作可能为_____(填字母)。 A. 向卤水中滴加NaOH溶液，同时通入CO2 B. 向NaOH溶液中滴加卤水，同时通入CO2 C. 向卤水中通入CO2至饱和，然后滴加NaOH溶液，同时继续通入CO2 D. 向NaOH溶液中通入CO2至饱和，然后滴加卤水，同时继续通入CO2 （3）沉淀过程的溶液中镁离子含量随时间的变化如图3所示，不同温度下所得到沉淀产物如下表所示。则沉淀过程选择的温度为_____℃，理由是_____。 温度(℃) 46.95 47.95 48.95 49.95 产物 MgCO3•3H2O MgCO3•3H2O MgCO3•3H2O Mg5(OH)2(CO3)4•4H2O 【测定MgCO3•3H2O的纯度】 利用下图进行实验，称量C装置反应前后质量以确定MgCO3•3H2O的纯度。(碱石灰为CaO和NaOH固体混合物) 依据实验过程回答下列问题： （4）下列各项措施中，能提高测定准确度的是_____(填字母)。 A. 加入稀硫酸前关闭弹簧夹a B. 在加入稀硫酸之前，先缓缓通入空气一段时间 C. 在B～C之间增添盛有浓硫酸的洗气装置 D. 反应停止后继续通入空气一段时间 （5）A装置的作用为_____。 （6）若去掉装置D，则最后测得产品中镁元素的质量分数_____(填“偏大”“不变”或“偏小”)。 （7）小深认为将澄清石灰水换成饱和Ba(OH)2溶液更合适，其理由为_____(填字母)。 A. CO2能使Ba(OH)2溶液变浑浊 B. Ba(OH)2能除去气体中混有的H2SO4杂质，生成BaSO4沉淀 C. 生成的BaCO3相对分子质量比CaCO3大，实验误差相对较小 D. Ba(OH)2溶解度更大，浓度更高，能使CO2被吸收的更完全 【答案】（1）NaCl （2）C （3） ①. 48.95 ②. 在48.95℃时，Mg2+转化为MgCO3•3H2O沉淀最彻底，且不生成其它沉淀 （4）ABCD （5）吸收空气中的二氧化碳 （6）偏大 （7）CD 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类及数目不变，化学方程式左边有1个镁原子、2个氯原子、1个碳原子、6个氧原子、2个钠原子和6个氢原子，化学方程式右边有1个镁原子、1个碳原子、6个氧原子、6个氢原子和2个未知物质，则2个未知物质中含有2个氯原子和2个钠原子，则1个未知物质中含有1个氯原子和1个钠原子，则该物质的化学式为NaCl； 【小问2详解】 沉淀过程的pH随时间的变化如图2所示，由图可知，开始时pH逐渐减小，说明加入了二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，一会儿后pH升高，说明加入了氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液显碱性，同时继续通入二氧化碳，使反应继续进行，故选：C； 【小问3详解】 沉淀过程的溶液中镁离子含量随时间的变化如图3所示，不同温度下所得到沉淀产物如表所示，由图3和表格数据可知，沉淀过程选择的温度为48.95℃，理由是在48.95℃时，Mg2+转化为MgCO3•3H2O沉淀最彻底，且不生成其它沉淀； 【小问4详解】 A、二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，所以加入稀硫酸前需要关闭弹簧夹a，避免部分二氧化碳被装置A中的氢氧化钠溶液吸收，影响实验结果，故该操作能提高测定准确度，符合题意； B、为避免装置内空气中的二氧化碳干扰实验结果，在加入稀硫酸之前，先缓缓通入空气一段时间，空气中的二氧化碳能被装置A中的氢氧化钠溶液吸收，不会影响后续二氧化碳的测定，故该操作能提高测定准确度，符合题意； C、在B～C之间增添盛有浓硫酸的洗气装置，浓硫酸具有吸水性且不与二氧化碳反应，可用于干燥二氧化碳气体，装置B生成的二氧化碳气体会带出部分水蒸气，若没有干燥装置，则水蒸气进入装置C会导致装置C增重的质量偏大，影响实验结果，所以该操作能提高测定准确度，符合题意； D、反应停止后继续通入空气一段时间，其目的是为了排尽装置内生成的二氧化碳气体，使二氧化碳全部被装置C吸收，故该操作能提高测定准确度，符合题意。 故选：ABCD； 【小问5详解】 二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，因此A装置的作用为吸收空气中的二氧化碳； 【小问6详解】 若去掉装置D，则空气中的二氧化碳会进入装置C，使得装置C增重的质量偏大，则根据该质量计算出的MgCO3•3H2O质量偏大，导致该产品中镁元素的质量分数偏大； 【小问7详解】 A、CO2能使Ba(OH)2溶液变浑浊，但与将澄清石灰水换成换成饱和Ba(OH)2溶液更合适无关，不符合题意； B、Ba(OH)2能除去气体中混有的H2SO4杂质，生成BaSO4沉淀，会导致装置C增重的质量偏大，影响实验结果，则将澄清石灰水换成饱和Ba(OH)2溶液不合适，不符合题意； C、BaCO3的相对分子质量比CaCO3大，则等质量的二氧化碳生成的BaCO3质量大于CaCO3质量，实验误差相对较小，所以将澄清石灰水换成饱和Ba(OH)2溶液更合适，符合题意； D、Ba(OH)2溶解度更大，浓度更高，能使CO2被吸收的更完全，所以将澄清石灰水换成饱和Ba(OH)2溶液更合适，符合题意。 故选：CD。 16. 碳酸钙是常用的补钙剂，某钙片的部分信息如图1所示。取40片该补钙剂制成的粉末，将100g某浓度的稀盐酸等分成五份，分五次依次加入其中(补钙剂中除CaCO3以外的其他成分不与稀盐酸发生反应)，得到的部分数据如图2所示。请根据相关信息回答问题。 实验次数 第一次 第三次 第四次 加入盐酸的质量/g 20 20 20 剩余固体的质量/g 35 a 20 （1）在第_____次实验时样品恰好完全反应。 （2）表格中a=_____ （3）计算该补钙剂中碳酸钙的质量分数(利用化学方程式进行计算并写出过程) 【答案】（1）四 （2）25 （3）解：设40片补钙剂含有的CaCO3的质量为x。 则该补钙剂中碳酸钙的质量分数为 答：该补钙剂中CaCO3的质量分数为50%。 【解析】 【小问1详解】 碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，由图2可知，当加入80g稀盐酸时生成二氧化碳气体的质量达到最大且不再增加，说明此时稀盐酸与碳酸钙恰好完全反应，由于100g稀盐酸分五次依次加入，则该实验是在第四次实验时样品恰好完全反应； 【小问2详解】 由图1可知，一瓶某钙片的规格是100片/瓶，净含量为100g，则40片该补钙剂制成的粉末的质量为40g，由表格数据可知，第一次加入20g稀盐酸消耗碳酸钙的质量为40g -35g=5g，由第（1）小问可知，在第四次实验时样品恰好完全反应，消耗碳酸钙的质量为40g-20g=20g，说明每加入20g稀盐酸消耗碳酸钙的质量为5g，则第三次加入20g稀盐酸剩余固体的质量为20g+5g=25g，即a=25； 【小问3详解】 计算过程见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 南山二外(集团)海德学校初中部 2023-2024学年第二学期九年级三模测试 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H1　C12　O16　Na23　P39　Ca40　Ba137 一、选择题(共12小题，1-8小题每题1.5分，9-12小题每题2分，共20分，请填涂答题卡) 1. 中医文化是中国传统文化中的重要组成部分，凝聚千百年来中国人的智慧，守护中华民族的繁衍生息。如图展示了中药煎服的过程，其中涉及化学变化的是 A. 冷水浸泡 B. 武火煮沸 C. 过滤药液 D. 静置降温 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 铍的元素符号：Pi B. 构成C60的微粒：C60分子 C. 硫酸根离子： D. 生石灰的化学式：Ca(OH)2 3. 化学与生活、生产关系密切。下列说法中错误的是 A. 灼烧丝绸可闻到烧焦羽毛的气味 B. 煤、石油、天然气都是不可再生能源 C. 铁是人体中的常量元素，缺铁会引起贫血 D. 氦气比氢气更适合用于探空气球是因为氦气化学性质稳定 4. 氮化镓（GaN）是生产5G芯片的关键材料之一。如图为元素周期表的一部分和镓原子结构示意图，下列说法中正确的是（ ） A. 图中a=7，b=8 B. 氮化镓的相对分子质量约为84g C. 镓原子在反应中易得到电子 D. 镓元素与氧元素形成的化合物化学式为GaO 5. 下列劳动与所涉及的化学知识不相符的是 A. 用碱性清洁剂清除厨房油污———NaOH能使油脂乳化 B. 石墨用于制造人造金刚石———石墨变成金刚石发生了化学变化 C. 给长期不用的菜刀抹油———油能隔绝空气和水从而防止菜刀生锈 D. 做饭使用天然气比烧煤更环保———煤燃烧会有二氧化硫等空气污染物产生 6. 钙是人体内含量最高的金属元素，主要以羟基磷酸钙[Ca(PO4)6(OH)2]晶体的形式存在于骨骼和牙齿中。下列说法正确的是 A. 羟基磷酸钙属于有机化合物 B. 羟基磷酸钙中钙元素的质量分数最高 C. 羟基磷酸钙中氢原子和氧原子的个数比为1：13 D. 羟基磷酸钙由一个钙原子、6个磷酸根离子、2个氢氧根离子构成 7. ClO2是常用的自来水消毒剂，下图是制取ClO2反应的微观示意图，下列说法错误的是 A. 反应前后原子种类不变 B. 另一种生成物是由分子构成的物质 C. 反应前后只有氯元素的化合价发生改变 D. 参加反应的两种物质质量比为71：181 8. 如图所示实验方案能达到实验目的的是 A. 证明CO2能与水反应 B. 探究燃烧的条件 C. 用于实验室即关即停制取H2 D. 证明稀盐酸和NaOH发生了化学反应 9. Cl和KNO3的溶解度(如表)和溶解度曲线(如图)，下列说法正确的是 温度 0 10 20 30 40 50 60 溶解度 KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 A. t1的值在20～30之间 B. 曲线甲代表KCl的溶解度曲线 C. 40℃时KCl溶液中溶质的质量分数约为28.6% D. 将t1℃时甲和乙的饱和溶液升温至t2℃时，溶液中溶质的质量分数：甲>乙 10. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 目的 主要实验操作 A 除去H2中的CO2 将气体通过盛有足量NaOH溶液的洗气瓶 B 检验敞口放置的NaOH溶液是否变质 取样，滴加BaCl2溶液 C 鉴别NaOH、NaCl、NH4NO3三种固体 取样，分别加水溶解 D 分离BaCl2和BaSO4的混合物 溶解、过滤、洗涤滤渣，并蒸发滤液 A. A B. B C. C D. D 11. 化学兴趣小组的同学模拟炼铁原理，在图甲所示的装置中用CO还原CuO，并利用原位X射线粉末衍射仪来测定不同温度下反应4小时后的固体成分(不同品态物质出现的衍射峰的衍射角不同)，实验结果如图乙所示。下列说法错误的是 A. a中实验现象为黑色固体变红 B. 要使反应有Cu生成，温度至少达到300℃ C. 400℃下反应后生成的固体有CuO、Cu2O、Cu D. 如需耗能较低又得到较纯净Cu，最佳反应温度应控制在500℃ 12. 分别加热等质量的两种样品，固体质量随温度变化的曲线如下图所示。样品1反应前后各物质的质量如下表。分离出样品1反应后的固体乙，与24.0g甲混合并加热，固体质量变化曲线与样品1的相同。下列说法错误的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 24.0 2.0 0 0 反应后质量/g 0 2.0 x 1.9 A. 该反应是分解反应 B. x=22.1 C. 该条件下丙可能是固体，丁可能是气体 D. 乙为催化剂或杂质 二、非选择题(共4小题，共30分) 13. 某研究性学习小组欲利用下图中的装置，相关气体制取相关的探究，请完成下列问题。 （1）写出图中仪器b的名称：_____。 （2）实验室制取氢气的化学方程式是_____，应选择的发生装置是_____，若用盛满水的F装置收集氢气，应从导管_____(填①或②)通入。 （3）天然气的主要成分甲烷是一种无色、无味、难溶于水、密度比空气小的气体。实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物的方法制取甲烷，则实验室制取并收集较纯净的甲烷应选择(从装置A～E中选)的装置组合是_____，当观察到_____(填现象)时，说明气体已经收满。家庭使用天然气比烧煤更环保，请写出甲烷完全燃烧的化学方程式_____。 14. 网红产品自嗨锅和自热米饭深受年轻人喜欢。自嗨锅内有一个发热包，加水后即可加热食物，持续时间长达2小时。深圳某中学化学兴趣小组对发热包非常感兴趣，在学校化学实验室对其成分进行探究。 【查阅资料】 a．发热包内的粉末主要由生石灰、铁粉、铝粉、碳粉、氯化钠等组成； b．铝是一种两性金属，与强酸、强碱溶液反应都能生成H2. 【实验探究】 （1）为确认发热包中各种成分的存在，兴趣小组的同学们设计了实验方案并进行操作。 步骤 实验操作 实验现象 实验结论 一 取部分粉末，将磁铁靠近 发现有黑色物质被磁铁吸引 成分中有_____ 二 将磁铁充分吸附后的剩余粉末分成两份，其中一份加水溶解，过滤，取滤液测pH pH试纸变蓝紫色 pH_____7，成分中有生石灰 三 取少量步骤二得到的滤液于试管中，先加入过量稀硝酸，再加入少量硝酸银溶液 生成白色沉淀 成分中有_____(填化学式) 四 将另一份粉末放入烧杯，加入适量NaOH溶液 _____ 成分中有铝粉 五 将步骤二中过滤得到的滤渣放入硬质玻璃管中_____，将产生的气体通入澄清石灰水 石灰水变浑浊 成分中有碳粉 【实验反思】 （2）生石灰与水反应放出的热量是发热包主要的热量来源，生石灰与水反应的化学方程式为_____。自嗨锅注入冷水后可以升温至150℃以上，而蒸汽的温度可达到200℃，反应过程中还会产生大量的气体，操作不当很有可能引发爆炸。用完后的发热包按_____(选填“厨余垃圾”“可回收垃圾”或“其他垃圾”)分类处理。 15. 碳酸镁水合物是制备镁产品的中间体，在医药、化妆品制造、橡胶工业、印刷业等领域被广泛应用。 【制取MgCO3•3H2O】 工业上从卤水(主要成分为MgCl2)获取MgCO3•3H2O方法如图1： （1）沉淀过程的化学方程式为：MgCl2+CO2+2NaOH+2H2O═MgCO3•3H2O↓+2_____。 （2）沉淀过程的pH随时间的变化如图2所示，沉淀过程的操作可能为_____(填字母)。 A. 向卤水中滴加NaOH溶液，同时通入CO2 B. 向NaOH溶液中滴加卤水，同时通入CO2 C. 向卤水中通入CO2至饱和，然后滴加NaOH溶液，同时继续通入CO2 D. 向NaOH溶液中通入CO2至饱和，然后滴加卤水，同时继续通入CO2 （3）沉淀过程的溶液中镁离子含量随时间的变化如图3所示，不同温度下所得到沉淀产物如下表所示。则沉淀过程选择的温度为_____℃，理由是_____。 温度(℃) 46.95 47.95 48.95 49.95 产物 MgCO3•3H2O MgCO3•3H2O MgCO3•3H2O Mg5(OH)2(CO3)4•4H2O 【测定MgCO3•3H2O的纯度】 利用下图进行实验，称量C装置反应前后质量以确定MgCO3•3H2O的纯度。(碱石灰为CaO和NaOH固体混合物) 依据实验过程回答下列问题： （4）下列各项措施中，能提高测定准确度的是_____(填字母)。 A. 加入稀硫酸前关闭弹簧夹a B. 在加入稀硫酸之前，先缓缓通入空气一段时间 C. 在B～C之间增添盛有浓硫酸的洗气装置 D. 反应停止后继续通入空气一段时间 （5）A装置的作用为_____。 （6）若去掉装置D，则最后测得产品中镁元素的质量分数_____(填“偏大”“不变”或“偏小”)。 （7）小深认为将澄清石灰水换成饱和Ba(OH)2溶液更合适，其理由为_____(填字母)。 A. CO2能使Ba(OH)2溶液变浑浊 B. Ba(OH)2能除去气体中混有的H2SO4杂质，生成BaSO4沉淀 C. 生成的BaCO3相对分子质量比CaCO3大，实验误差相对较小 D. Ba(OH)2溶解度更大，浓度更高，能使CO2被吸收的更完全 16. 碳酸钙是常用的补钙剂，某钙片的部分信息如图1所示。取40片该补钙剂制成的粉末，将100g某浓度的稀盐酸等分成五份，分五次依次加入其中(补钙剂中除CaCO3以外的其他成分不与稀盐酸发生反应)，得到的部分数据如图2所示。请根据相关信息回答问题。 实验次数 第一次 第三次 第四次 加入盐酸的质量/g 20 20 20 剩余固体的质量/g 35 a 20 （1）在第_____次实验时样品恰好完全反应。 （2）表格中a=_____ （3）计算该补钙剂中碳酸钙的质量分数(利用化学方程式进行计算并写出过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $