精品解析：黑龙江省大庆市肇源县2023-2024学年八年级下学期7月期末化学试题

2023~2024学年度下学期期末质量监测 初三化学试题 考试说明：1．考试时间90分钟 2．全卷共四道大题，满分100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 第Ⅰ卷(选择题 共40分) 一、选择题（以下各题，只有一个符合要求的答案，每小题2分，本题共40分） 1. 我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年实现碳中和，碳中和是指CO2的排放总量和减少总量相当，下列做法不利于实现此目标的是 A. 大规模开采可燃冰作为新能源 B. 大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林 C. 用太阳能等清洁能源代替化石燃料 D. 用氨水捕集CO2，将其转化为氮肥 2. 中华优秀传统文化源远流长。下列传统工艺中主要发生化学变化的是 A. 炼生铁 B. 晒海盐 C. 扎风筝 D. 编中国结 3. 小明在实验室探究金属的化学性质，部分实验操作如图，其中正确的是 A. 加热铜片 B. 放入铁钉 C. 倾倒硫酸铜溶液 D. 量取5mL稀盐酸 4. 下列有关实验现象描述正确的是 A. 将纯铁丝伸入稀盐酸中，溶液将变为黄色 B. 将铜片投入稀硫酸中，有气泡产生，溶液由无色变为蓝色 C. 高温下用一氧化碳还原氧化铁，红棕色粉末逐渐变为黑色 D. 电解水一段时间后，正、负极产生气体的体积比约为： 5. 分类是学习和研究化学的一种常见方法，下列分类正确的是 A. 单质：液氧、NH3、青铜 B. 氧化物：氯酸钾、K2O 、干冰 C. 化合物：KNO3、硫酸铜、NaCl D. 混合物：稀有气体、金刚石、可燃冰 6. 下列应用和相应的原理及基本反应类型均正确的是 A. 酸雨（pH＜5.6）的形成：CO2+H2O ═ H2CO3 化合反应 B. 乙醇作燃料：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O 氧化反应 C. 实验室制氧气：2KClO3 2KCl+3O2 分解反应 D. 生石灰做干燥剂：CaO + H2O ═ Ca(OH)2 化合反应 7. 电动车充电引发火灾的新闻事件引起社会广泛关注，中学生也应具备一定的安全常识，下列做法不符合安全要求的是 A. 火灾逃生时应用湿毛巾掩住口鼻，降低姿势，减少浓烟的吸入 B. 炒菜时油锅着火，立即浇上冷水，使可燃物降温而灭火 C. 油库、加油站等场所严禁吸烟和拨打手机 D. 发现家中天然气或者液化气泄漏时，应先关闭阀门，并开窗通风 8. 过氧化钠（化学式为Na2O2，其中Na元素显+1价）是潜水艇中的制氧剂，它是一种淡黄色粉末，能与物质R反应生成氧气，反应的化学方程式为：2Na2O2+2R=2Na2CO3+O2，则下列有关判断中，错误的是 A. Na2CO3的相对分子质量为106 B. R的化学式为CO2 C. Na2O2中氧元素的化合价为-1价 D. Na2O2中含有氧分子 9. 我国科学家在国际上首次以CO2和H2为原料，在温和条件下实现二氧化碳转化为乙醇。反应的微观示意图如下图所示，下列有关说法正确的是 A. 该反应前后原子和分子的数目均不变 B. 参加反应的CO2和H2的质量比为44：7 C. 反应物和生成物中共涉及三种氧化物 D. 该反应中存在元素化合价的改变 10. 如图所示是验证质量守恒定律的实验装置，下列有关说法不正确的是（　　） A. 锥形瓶内铺细沙的目的是防止锥形瓶底部因受热不均而炸裂 B. 气球的作用是防止红磷燃烧时放热使瓶内气体迅速膨胀而冲开橡胶塞 C. 红磷用量过少会影响实验结果 D. 实验成功的关键是实验过程中装置气密性良好 11. 构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识，不正确的是 A. 结构观：H2O和H2O2化学性质不同是因为它们的分子构成不同 B. 守恒观：1gH2和8gO2充分反应生成9g水 C. 变化观：在一定条件下，CO和CO2可以相互转化 D. 微粒观：所有原子的原子核都是由质子和中子构成的 12. 下列关于碳与碳的氧化物的描述，完全正确的是 A. 组成：金刚石、石墨均由碳元素组成 B. 性质：二氧化碳具有毒性、一氧化碳具有还原性 C 用途：金刚石、石墨都可以做导电材料 D. 危害：二氧化碳大量排放会导致酸雨：一氧化碳大量排放会引起雾霾 13. 比较法是初中化学学习中的一种重要方法。下列各项比较中正确的是 A. 碳元素质量分数：CO2>CO>CH4 B. 质子数：钠原子>钠离子 C. 地壳中元素含量：O>Al>Si>Fe D. 等质量金属中含原子个数：铁原子>铜原子 14. 在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表： 物 质 X Y Z W 反应前的质量（g） 20 m 16 14 反应后的质量（g） 4 6 60 50 下列关于此反应的认识，正确的是（　　） A. m的数值为64 B. Z和W的相对分子质量之比为11：9 C. 参加反应的X与Y的质量比为1：4 D. 若X为化合物，Y为单质，则该反应一定为置换反应 15. 某兴趣小组利用下图装置检验木炭与氧化铜反应的产物中是否有一氧化碳，实验时先加热装置①，一段时间后，再加热装置②，（碱石灰能够吸收二氧化碳且足量），下列说法错误的是 A. 金属网罩的作用是集中火焰，提高温度 B. 该装置没有进行尾气处理，可能造成大气污染 C. 实验结束时先熄灭①、②的酒精灯，再将导管从试管中拿出 D. 反应结束后装置②中固体质量减轻,试管中澄清石灰水变浑浊，证明有一氧化碳 16. 在密闭容器中，6.0g某纯净物与22.4g氧气恰好完全反应，生成的二氧化碳和水分子个数比为2∶3，下列说法正确的是 A. 生成的CO2和H2O质量比为44∶18 B. 生成CO2的质量为17.6g C. 该纯净物中一定含碳、氢元素，可能含氧元素 D. 该纯净物中碳元素的质量分数为20% 17. 为达到实验目设计的实验方案不正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 验证质量守恒定律 在密闭容器内点燃镁条 B 分离铁粉和铜粉 用磁铁吸引 C 除去CO2中的少量CO 将混合气体缓慢通过灼热的氧化铜粉末 D 探究锌、铁、铜的金属活动性顺序 将铜丝、铁丝分别插入硫酸锌溶液中 A. A B. B C. C D. D 18. 如表图像能正确反映对应变化关系的是 A. 向等质量等溶质质量分数的稀盐酸中，分别加入足量的铁粉和锌粉 B. 用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气 C. 在密闭容器中木炭与氧气充分燃烧气体分子数的变化 D. 往水中加入一定量CaO后的温度变化 19. 归纳、推理是学习化学的重要方法。下列推理不正确的是 A. 可燃物在有限空间燃烧能发生爆炸，面粉粉尘在仓库内遇明火也可能发生爆炸 B. 金属Fe、Zn能与酸反应生成氢气，所以金属都能与酸反应生成氢气 C. 当反应物的质量和条件发生改变时，其生成物的种类和质量也可能会随之改变 D. 点燃一氧化碳或甲烷前需要检验纯度，所以点燃可燃性气体前一定要检验纯度 20. 镁、铝、铁、锌四种金属粉末组成的混合物36g与一定质量的稀盐酸恰好完全反应，将反应后所得的溶液蒸干得到107g的固体混合物，则反应生成氢气的质量为 A. B. C. D. 二、填空题（共5小题，每空1分，化学方程式2分，共32分） 21. 按要求填空。 （1）与对应的粒子符号是__________； （2）中“+3”的意义是____________； （3）4个铵根离子__________； （4）利用石油中各成分的______不同，可炼制得到汽油、煤油等不同产品； （5）铝能与氢氧化钠和水发生反应，生成偏铝酸钠和一种气体单质，写出该反应的化学方程式___________。 22. 氮元素是构成蛋白质的重要元素。 （1）由图1可知，氮元素的相对原子质量为___________； （2）图2为氮元素的原子结构示意图，则b的数值为__________； （3）图3表示氮元素的价类二维图，A点对应的物质类别X是___________； （4）D点物质的名称是___________________。 （5）查资料可知：元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性；处于中间价态，既有氧化性，又有还原性。图3中既有氧化性，又有还原性物质的化学式是_______________（写一种即可）。 23. 氧气、二氧化碳是航空母舰中的常用储备气体，在急救、灭火等方面具有重要的应用。气体的制备是初中化学实验重要的内容，请根据下列装置回答问题： （1）某小组同学设计如图1所示实验装置，既可以用于制取气体，又可以用于探究物质性质； ①当打开K1、关闭K2时，利用Ⅰ和Ⅱ装置，可进行的实验是________； A.大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳 B.锌与稀硫酸反应制取氢气 C.过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气 ②当打开K2、关闭K1时，利用Ⅰ和Ⅲ装置产生并检验二氧化碳。常用石灰水检验，则发生的化学方程式是 _______________；若要继续通入过量的二 氧化碳，则会发生反应CaCO3+CO2+H2O═Ca(HCO3)2（碳酸氢钙可溶于水），整个过程中烧杯中的现象是__________________。 （2）如图2所示的甲乙丙丁装置中，其中装置乙中插入小试管的仪器名称__________； 可以用于实验室制取二氧化碳且能达到“随时控制反应发生和停止”目的的是_____________（填序号），实验室制取二氧化碳所用的药品是_________________，发生反应的化学方程式是________。 24. 棉花在化学实验中经常被使用。 （1）实验①中棉花、细沙和小卵石在净水中的作用是____________________________。 （2）实验②中，棉花上的水不能燃烧，而棉花上的酒精能燃烧，说明燃烧的条件之一是____________________。 （3）实验③是探究铁钉生锈的条件，试管c棉花中可以包裹的物质是_________，几天后观察到试管_____（填序号）中的铁钉生锈，得出铁生锈的条件是与空气和水同时接触。实验中所用蒸馏水要煮沸并迅速冷却，其目的是__________；平时我们对自行车链条采取的防锈措施是________________________；保护金属资源的有效途径之一是金属的回收再利用，其好处之一是__________。 25. 已知A、B、C、D、E、F为初中化学常见的六种物质。其中A、B、D通常状况下为气体，B、C、D均为氧化物，E、F含有相同原子团。这六种物质之间的反应关系如图所示，其中“﹣”表示相连的两种物质能够发生化学反应，“→”表示一种物质经过一步转化可以生成另一种物质（有些反应关系已略去，反应条件已略去），请回答下列问题。 （1）写出下列物质的化学式：A____________； （2）反应D→B的化学方程式____________________________。 （3）反应C→A的化学方程式 ___________________。 三．实验探究题（共2小题，每空1分，化学方程式2分，共21分） 26. 碳和碳的化合物在自然界中广泛存在。请回答： （1）金刚石和石墨是两种常见的碳单质，其物理性质相差很大的原因是___________。 （2）下列有关C、CO、CO2三种物质说法，其中说法正确的是_______（填序号）。 ①三种物质都含有碳元素，都可以燃烧； ②CO、CO2都是无色、无味的气体； ③CO可用于人工降雨，CO2可用于光合作用； ④CO2能产生温室效应，CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒； ⑤CO2可用来灭火，CO可用作燃料。 （3）学习了二氧化碳的相关知识后，为验证二氧化碳的性质，进行下面三个实验（如图1）。 ①将收集满二氧化碳气体的试管倒插入紫色石蕊溶液中（装置A），并轻轻振荡试管。观察到的现象是_______________________。 ②若要验证二氧化碳密度比空气大，选用________装置效果更好。该实验还能说明二氧化碳具有性质是___________________。二氧化碳的上述性质，决定了其用途是____________________。 （4）为了验证CO2能否与NaOH、Ca(OH)2反应，设计了图D装置。实验步骤：先关闭K1，打开K2，缓缓通入一定量的CO2，两个瓶中均无明显现象；然后打开K1，关闭K2，氢氧化钙溶液变浑浊。实验_________（填“能”或“不能”）说明CO2与NaOH发生了反应。 （5）图2中装置可用于制取二氧化碳并测量二氧化碳体积。图2中植物油的作用是____________________；若不考虑气压和温度的影响，用此套装置测量的结果会偏大，其原因是____________。 27. 金属材料广泛应用于生产、生活中。 （1）台灯中，铜质插头是利用了金属铜的____________性（填“导电”或“导热”）。灯管后面的反光片为铝箔。铝在空气中与氧气反应，生成氧化铝，反应的化学方程式为_________________。 （2）为了验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中可行的是 ______（填序号）。 ①将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中 ②将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中 ③将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中 ④将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中 （3）某电镀厂为减少水污染及节约成本，从含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废水中回收硫酸锌和有关金属，实验过程如下： ①“操作1”和“操作2”的名称是________。 ②固体A的成分是_________________________（填化学式）。 ③废液的质量___________（填“大于”或“小于”或“等于”）滤液1的质量。 ④若加锌粉量不足，则滤液1中的溶质不可能是______________（填字母）。 A．ZnSO4和FeSO4 B．ZnSO4和CuSO4 C．CuSO4和FeSO4 D．ZnSO4、CuSO4和FeSO4 （4）高炉炼铁所需的原料有铁矿石、焦炭、石灰石等，其过程可用如图1简要表示： ①焦炭在高炉炼铁中通常要先进行粉碎处理，其目的是___________。 ②反应Ⅲ中氧化铁被还原，写出反应的化学方程式____________。 （5）将26g锌加入到含32g硫酸铜和15.2g硫酸亚铁的混合溶液中，充分反应后过滤，滤渣的质量为______________g。 四．计算题（1小题，共7分） 28. 草酸钙晶体(CaC2O4·H2O，对分子质量为146)受热易分解。小组同学利用热分析仪对29.2 g草酸钙晶体进行热分解，测得固体质量随温度的变化如图所示。 （1）0℃~t0℃时，固体质量不变的原因是_________。 （2）温度为t1℃时，草酸钙晶体失去全部结晶水，29.2 g草酸钙晶体中结晶水的质量为_______g。 （3）加热至t2℃时，CaC2O4开始分解，生成CaCO3和一种有毒气体，该气体是_________。 （4）加热至t4℃时，CaCO3开始分解，计算图中x的值。(写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2023~2024学年度下学期期末质量监测 初三化学试题 考试说明：1．考试时间90分钟 2．全卷共四道大题，满分100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 第Ⅰ卷(选择题 共40分) 一、选择题（以下各题，只有一个符合要求的答案，每小题2分，本题共40分） 1. 我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年实现碳中和，碳中和是指CO2的排放总量和减少总量相当，下列做法不利于实现此目标的是 A. 大规模开采可燃冰作为新能源 B. 大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林 C. 用太阳能等清洁能源代替化石燃料 D. 用氨水捕集CO2，将其转化为氮肥 【答案】A 【解析】 【详解】A、应合理适量开采可燃冰作为新能源，不利于实现碳达峰目标，选项正确； B、大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林 ，绿色植物吸收利用空气中二氧化碳，利于实现碳达峰目标，选项错误； C、用太阳能等清洁能源代替化石燃料，减少化石燃料使用，利于实现碳达峰目标，选项错误； D、用氨水捕集CO2，将其转化为氮肥，有利于减少空气中二氧化碳含量，利于实现碳达峰目标，选项错误； 故选A。 2. 中华优秀传统文化源远流长。下列传统工艺中主要发生化学变化的是 A. 炼生铁 B. 晒海盐 C. 扎风筝 D. 编中国结 【答案】A 【解析】 【详解】A、炼生铁是高温条件下，一氧化碳将铁从铁的化合物中还原出来，有新物质生成，属于化学变化； B、晒海盐，水状态发生变化，盐结晶析出，没有新物质生成，属于物理变化； C、扎风筝，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化； D、编中国结，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化。故选A。 3. 小明在实验室探究金属的化学性质，部分实验操作如图，其中正确的是 A. 加热铜片 B. 放入铁钉 C. 倾倒硫酸铜溶液 D. 量取5mL稀盐酸 【答案】A 【解析】 【详解】A、加热铜片，可用坩埚钳夹持，在酒精灯火焰上进行加热，正确； B、向试管中装铁钉时，先将试管横放，用镊子把铁钉放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，错误； C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口；图中瓶塞没有倒放，错误； D、量筒量程选择的依据有两点：一是尽量保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近，量取5mL稀盐酸，10mL量筒能保证量取一次，且量程与液体的取用量最接近，误差最小，不能使用50mL的量筒，错误。 故选A。 4. 下列有关实验现象描述正确的是 A. 将纯铁丝伸入稀盐酸中，溶液将变为黄色 B. 将铜片投入稀硫酸中，有气泡产生，溶液由无色变为蓝色 C. 高温下用一氧化碳还原氧化铁，红棕色粉末逐渐变为黑色 D. 电解水一段时间后，正、负极产生气体体积比约为： 【答案】C 【解析】 【详解】A、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁溶液呈浅绿色，故A错误； B、金属活动性顺序表中，铜的活泼性排在氢后面，即铜和稀硫酸不反应，则无明显现象，故B错误； C、高温下用一氧化碳还原氧化铁（红棕色），反应生成二氧化碳气体和铁（黑色），故可观察到红棕色粉末逐渐变为黑色，故C正确； D、电解水一段时间后，正极产生氧气，负极产生氢气，正、负极产生气体的体积比约为1：2，故D错误； 故选：C。 5. 分类是学习和研究化学的一种常见方法，下列分类正确的是 A. 单质：液氧、NH3、青铜 B. 氧化物：氯酸钾、K2O 、干冰 C. 化合物：KNO3、硫酸铜、NaCl D. 混合物：稀有气体、金刚石、可燃冰 【答案】C 【解析】 【详解】A、单质是由一种元素组成的纯净物，液氧（O2）属于单质；NH3含有两种元素，不属于单质；青铜是铜和锡的合金，属于混合物，不属于单质，A错误； B、氧化物是由两种元素组成的含有氧元素的化合物，氯酸钾（KClO3）含有三种元素，不属于氧化物；K2O属于氧化物；干冰（CO2）属于氧化物，B错误； C、化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物，KNO3属于化合物；硫酸铜（CuSO4）属于化合物；NaCl属于化合物，C正确； D、混合物含有两种或两种以上物质，稀有气体有氦气、氖气、氩气等，属于混合物；金刚石是碳单质，不属于混合物；可燃冰主要成分是甲烷，还含有其它物质，可燃冰属于混合物，D错误。 故选：C。 6. 下列应用和相应的原理及基本反应类型均正确的是 A. 酸雨（pH＜5.6）的形成：CO2+H2O ═ H2CO3 化合反应 B. 乙醇作燃料：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O 氧化反应 C. 实验室制氧气：2KClO3 2KCl+3O2 分解反应 D. 生石灰做干燥剂：CaO + H2O ═ Ca(OH)2 化合反应 【答案】D 【解析】 【详解】A、酸雨的形成，是因为二氧化硫与水反应生成亚硫酸，反应的化学方程式为：，该反应是两种物质生成一种物质，符合“多变一”的特点，属于化合反应；正常雨水显酸性，是因为二氧化碳和水反应生成碳酸，化学方程式为：，故选项错误； B、乙醇作燃料，是因为乙醇具有可燃性，乙醇和氧气点燃生成二氧化碳和水，化学方程式为：，该反应是物质和氧气发生的反应，属于氧化反应，但是氧化反应不属于基本反应类型，故选项错误； C、实验室利用氯酸钾在二氧化锰的催化下加热分解生成氯化钾和氧气，化学方程式为：，该反应是一种物质生成两种物质，符合“一变多”的特点，属于分解反应，故选项错误； D、生石灰做干燥剂，是因为生石灰和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：，该反应是两种物质生成一种物质，符合“多变一”的特点，属于化合反应，故选项正确； 故选：D。 7. 电动车充电引发火灾的新闻事件引起社会广泛关注，中学生也应具备一定的安全常识，下列做法不符合安全要求的是 A. 火灾逃生时应用湿毛巾掩住口鼻，降低姿势，减少浓烟的吸入 B. 炒菜时油锅着火，立即浇上冷水，使可燃物降温而灭火 C. 油库、加油站等场所严禁吸烟和拨打手机 D. 发现家中天然气或者液化气泄漏时，应先关闭阀门，并开窗通风 【答案】B 【解析】 【详解】A、湿毛巾有类似防毒面具作用，用湿毛巾捂住口鼻能防止吸入燃烧时生成的烟尘，气体受热密度变小，有毒气体上升聚集在高处，故要降低姿势、蹲下靠近地面或沿墙壁跑离着火区，符合安全要求，故A不符合题意； B、炒菜时油锅着火，应用锅盖盖灭，浇上冷水，油的密度比水小，会浮在水的表面继续燃烧，不符合安全要求，故B符合题意； C、油库、加油站等场所的空气中含有大量的可燃性气体或粉尘，遇到明火会发生爆炸，所以油库、加油站等场所严禁吸烟和拨打手机，符合安全要求，故C不符合题意； D、任何可燃性气体与空气混合都有一个爆炸极限，在爆炸极限范围之内，遇到明火或加热会发生爆炸。发现家中天然气或者液化气泄漏时，应先关闭阀门，并开窗通风，以降低室内可燃性气体的含量，符合安全要求，故D不符合题意； 故选B。 8. 过氧化钠（化学式为Na2O2，其中Na元素显+1价）是潜水艇中的制氧剂，它是一种淡黄色粉末，能与物质R反应生成氧气，反应的化学方程式为：2Na2O2+2R=2Na2CO3+O2，则下列有关判断中，错误的是 A. Na2CO3的相对分子质量为106 B. R的化学式为CO2 C. Na2O2中氧元素的化合价为-1价 D. Na2O2中含有氧分子 【答案】D 【解析】 【详解】A、Na2CO3的相对分子质量为23×2+12+16×3=106，故正确，不符合题意； B、方程式2Na2O2+2R=2Na2CO3+O2中，生成物中钠、碳、氧的原子个数分别是4、2、8，反应物中钠、碳、氧的原子个数分别是4、0、4，故2X中含有2个碳原子和4个氧原子，故X的化学式为：CO2，故正确，故不符合题意； C、Na2O2中钠元素的化合价为+1价， 根据化合价的代数和为0,得氧元素的化合价为-1价，故正确，不符合题意； D、Na2O2是纯净物，不含有氧气分子，故错误，符号题意。故选D。 9. 我国科学家在国际上首次以CO2和H2为原料，在温和条件下实现二氧化碳转化为乙醇。反应的微观示意图如下图所示，下列有关说法正确的是 A. 该反应前后原子和分子的数目均不变 B. 参加反应的CO2和H2的质量比为44：7 C. 反应物和生成物中共涉及三种氧化物 D. 该反应中存在元素化合价的改变 【答案】D 【解析】 【分析】由反应的微观示意图可知，二氧化碳与氢气在催化剂和温和条件下生成乙醇和水，反应的化学方程式为。 【详解】A、化学反应前后，分子种类改变，原子种类不变，故说法错误； B、由方程式可知，参加反应的二氧化碳和氢气质量比为（2×44）：（6×2）=22：3，故说法错误。 C、氧化物是由两种元素组成的的化合物中，其中一种元素是氧元素，则CO2、H2O属于氧化物，共涉及两种氧化物，故选项说法错误； D、由图可知，氢元素由单质转化为化合物，其化合价一定发生了改变，故选项说法正确。 故选D。 10. 如图所示是验证质量守恒定律的实验装置，下列有关说法不正确的是（　　） A. 锥形瓶内铺细沙的目的是防止锥形瓶底部因受热不均而炸裂 B. 气球作用是防止红磷燃烧时放热使瓶内气体迅速膨胀而冲开橡胶塞 C. 红磷用量过少会影响实验结果 D. 实验成功的关键是实验过程中装置气密性良好 【答案】C 【解析】 【分析】红磷在氧气中点燃生成五氧化二磷。 【详解】A、锥形瓶内铺细沙可以吸收热量，目的是防止锥形瓶底部因受热不均而炸裂，故A正确； B、红磷燃烧放出大量热，气球的作用是防止红磷燃烧时放热使瓶内气体迅速膨胀而冲开橡胶塞，故B正确； C、由质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量之和等于生成的各物质的质量之和，红磷的用量多少不会影响实验结果，故C不正确； D、反应有气体参与，实验成功的关键是实验过程中装置气密性良好，故D正确。故选C。 【点睛】根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量之和等于生成的各物质的质量之和。 11. 构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识，不正确的是 A. 结构观：H2O和H2O2化学性质不同是因为它们的分子构成不同 B. 守恒观：1gH2和8gO2充分反应生成9g水 C. 变化观：在一定条件下，CO和CO2可以相互转化 D. 微粒观：所有原子的原子核都是由质子和中子构成的 【答案】D 【解析】 【详解】A、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，水和过氧化氢分子构成不同，故化学性质不同，不符合题意； B、水和氧气在点燃的条件下反应生成水，即，该反应中，参加反应的氢气、氧气与生成水的质量比为：4:32:36=1:8:9，故1g氢气和8g氧气充分反应生成9g水，不符合题意； C、一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，故在一定条件下，一氧化碳和二氧化碳可以相互转化，不符合题意； D、不是所有原子的原子核都是由质子和中子构成的，如氢原子中不含中子，符合题意。 故选D。 12. 下列关于碳与碳的氧化物的描述，完全正确的是 A. 组成：金刚石、石墨均由碳元素组成 B. 性质：二氧化碳具有毒性、一氧化碳具有还原性 C. 用途：金刚石、石墨都可以做导电材料 D. 危害：二氧化碳大量排放会导致酸雨：一氧化碳大量排放会引起雾霾 【答案】A 【解析】 【详解】A、金刚石、石墨均由碳元素组成，故A说法正确； B、二氧化碳是空气的成分，无毒，一氧化碳具有还原性，故B说法错误； C、 金刚石几乎不导电，石墨具有良好的导电性，所以石墨可以做导电材料，金刚石不能，故C说法错误； D、 二氧化硫、二氧化氮等大量排放会导致酸雨，二氧化碳大量排放会导致温室效应，雾霾是由可吸入颗粒物（PM2.5）引起的，一氧化碳大量排放会引起中毒，故D说法错误； 故选A。 13. 比较法是初中化学学习中的一种重要方法。下列各项比较中正确的是 A. 碳元素质量分数：CO2>CO>CH4 B. 质子数：钠原子>钠离子 C. 地壳中元素含量：O>Al>Si>Fe D. 等质量金属中含原子个数：铁原子>铜原子 【答案】D 【解析】 【详解】A、二氧化碳中碳元素的质量分数为：，一氧化碳中碳元素的质量分数为：，甲烷中碳元素的质量分数为：，故碳元素的质量分数：CO2＜CO＜CH4，不符合题意； B、钠离子是钠原子失去最外层1个电子后形成的，质子数不变，故质子数：钠原子=钠离子，不符合题意； C、地壳中元素含量：O＞Si＞Al＞Fe，不符合题意； D、原子的实际质量与相对原子质量呈正比，相对原子质量：Fe＜Cu，则原子的实际质量：Fe＜Cu，则等质量金属中含原子个数：铁原子>铜原子，符合题意。 故选D。 14. 在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表： 物 质 X Y Z W 反应前的质量（g） 20 m 16 14 反应后的质量（g） 4 6 60 50 下列关于此反应的认识，正确的是（　　） A. m的数值为64 B. Z和W的相对分子质量之比为11：9 C. 参加反应的X与Y的质量比为1：4 D. 若X为化合物，Y为单质，则该反应一定为置换反应 【答案】C 【解析】 【分析】由表中数据分析可知，反应前后X的质量减少了，故X是反应物，参加反应的X的质量为16g； Z是生成物，生成的Z的质量为；W是生成物，生成的W的质量为；由质量守恒定律，Y应是反应物，且参加反应的Y的质量为 ，故该反应为。 【详解】A、由质量守恒定律，Y应是反应物，且参加反应的Y的质量为，故m的数值为，故A不正确； B、不知道具体的化学方程式，不能及时Z和W的相对分子质量之比，故B不正确； C、参加反应的X与Y的质量比为，故C正确； D、若X为化合物，Y为单质，生成物可能均为化合物，但该反应不一定为置换反应，如甲烷燃烧生成二氧化碳和水，故D不正确。故选C。 15. 某兴趣小组利用下图装置检验木炭与氧化铜反应的产物中是否有一氧化碳，实验时先加热装置①，一段时间后，再加热装置②，（碱石灰能够吸收二氧化碳且足量），下列说法错误的是 A. 金属网罩的作用是集中火焰，提高温度 B. 该装置没有进行尾气处理，可能造成大气污染 C. 实验结束时先熄灭①、②的酒精灯，再将导管从试管中拿出 D. 反应结束后装置②中固体质量减轻,试管中澄清石灰水变浑浊，证明有一氧化碳 【答案】C 【解析】 【详解】A、实验中，可通过在酒精灯上加金属网罩来使火焰集中并提高温度，说法正确； B、一氧化碳有毒，直接排放会造成空气去人，所以需要对尾气进行处理，而该装置没有进行尾气处理，可能造成大气污染，说法正确； C、实验结束时，先将导管从试管中拿出，再熄灭②的酒精灯，最后熄灭①的酒精灯，防止石灰水倒流，炸裂玻璃管，说法错误； D、由一氧化碳与氧化铁反应生成二氧化碳和铁，化学方程式为：，每160份的氧化铁可生成112份质量的铁，固体质量减少，反应结束后装置②中固体质量减轻，试管中澄清石灰水变浑浊，证明有一氧化碳，说法正确； 故选：C。 16. 在密闭容器中，6.0g某纯净物与22.4g氧气恰好完全反应，生成的二氧化碳和水分子个数比为2∶3，下列说法正确的是 A. 生成的CO2和H2O质量比为44∶18 B. 生成CO2的质量为17.6g C. 该纯净物中一定含碳、氢元素，可能含氧元素 D. 该纯净物中碳元素的质量分数为20% 【答案】B 【解析】 【详解】A、生成的CO2和H2O质量比为 （2×44）：（3×18）=44：27 ，错误； B、根据质量守恒定律，生成的CO2和H2O质量和等于纯净物和氧气的质量和，等于6.0g+22.4g=28.4g，则生成的CO2质量为28.4g××100%=17.6g ，正确； C、根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类保持不变；说明该物质一定含有氢元素和碳元素，可能含有氧元素；根据质量守恒定律可知，二氧化碳中碳元素的质量为 17.6g××100%=4.8g ，水中氢元素的质量为 （28.4g−17.6g）××100%=1.2g ，因此氢元素和碳元素的质量之和为4.8g+1.2g═6.0g，说明该物质仅含有碳元素和氢元素，错误； D、根据质量守恒定律可知，二氧化碳中碳元素质量等于纯净物中碳元素质量，该纯净物中碳元素的质量分数= ×100%=80% ，错误。 故选B。 17. 为达到实验目的设计的实验方案不正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 验证质量守恒定律 在密闭容器内点燃镁条 B 分离铁粉和铜粉 用磁铁吸引 C 除去CO2中少量CO 将混合气体缓慢通过灼热的氧化铜粉末 D 探究锌、铁、铜的金属活动性顺序 将铜丝、铁丝分别插入硫酸锌溶液中 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、在密闭容器内点燃镁条，镁和氧气点燃生成氧化镁，该反应有新物质生成，属于化学变化，该反应在密闭容器内进行，可用于验证质量守恒定律，故A实验方案正确； B、磁铁可以吸引铁粉，不能吸引铜粉，用磁铁吸引能达到分离的目的，故B实验方案正确； C、将混合气体缓慢通过灼热的氧化铜粉末，一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故C实验方案正确； D、将铜丝、铁丝分别插入硫酸锌溶液中，由于铁、铜不能置换出硫酸锌溶液中的锌，能得出锌的活动性大于铁、铜，但不能比较铁、铜的活动性，故D实验方案错误； 故选：D。 18. 如表图像能正确反映对应变化关系的是 A. 向等质量等溶质质量分数的稀盐酸中，分别加入足量的铁粉和锌粉 B. 用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气 C. 在密闭容器中木炭与氧气充分燃烧气体分子数的变化 D. 往水中加入一定量CaO后的温度变化 【答案】A 【解析】 【详解】A、铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁、氢气，化学方程式为，每56份质量的铁反应生成2份质量的氢气，锌与稀盐酸反应生成氯化锌、氢气，化学方程式为，每65份质量的锌反应生成2份质量的氢气，则参与反应的金属质量相同时，铁产生的氢气更多，向等质量等溶质质量分数的稀盐酸中，分别加入足量的铁粉和锌粉，稀盐酸完全反应，由于氢气来源于稀盐酸，所以最终产生的氢气的质量相等，A正确； B、催化剂可以加快双氧水分解速率，有催化剂情况下，双氧水分解生成氧气的速率较快，但催化剂无法改变最终产量，用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气，不论有无催化剂，氧气最终产量相等，B错误； C、木炭与氧气充分燃烧时生成二氧化碳，化学方程式为，则1个碳原子与1个氧分子能反应生成1个二氧化碳分子，反应前后分子个数不变，C错误； D、CaO与水反应生成Ca(OH)2，反应过程放出大量的热，会使液体温度升高，反应结束后，温度逐渐恢复室温，D错误。 故选：A。 19. 归纳、推理是学习化学的重要方法。下列推理不正确的是 A. 可燃物在有限空间燃烧能发生爆炸，面粉粉尘在仓库内遇明火也可能发生爆炸 B. 金属Fe、Zn能与酸反应生成氢气，所以金属都能与酸反应生成氢气 C. 当反应物的质量和条件发生改变时，其生成物的种类和质量也可能会随之改变 D. 点燃一氧化碳或甲烷前需要检验纯度，所以点燃可燃性气体前一定要检验纯度 【答案】B 【解析】 【详解】A、可燃物在有限空间燃烧能发生爆炸，面粉粉尘具有可燃性，与空气混合后遇明火，可能发生爆炸，故选项推理正确； B、金属Fe、Zn能与酸反应生成氢气，但是金属不一定都能与酸反应生成氢气，例如铜不能与酸反应生成氢气，故选项推理不正确； C、当反应物的质量和条件发生改变时，其生成物的种类和质量也可能会随之改变，如氧气充足时，碳燃烧生成二氧化碳，当氧气不足时，碳燃烧生成一氧化碳；二氧化碳和水反应生成碳酸，而在光照的条件下，在叶绿体内二氧化碳和水反应生成葡萄糖和氧气，故选项推理正确； D、一氧化碳和甲烷均具有可燃性，点燃一氧化碳或甲烷前需要检验纯度，为防止发生爆炸，点燃可燃性气体前一定要检验纯度，故选项推理正确； 故选：B。 20. 镁、铝、铁、锌四种金属粉末组成的混合物36g与一定质量的稀盐酸恰好完全反应，将反应后所得的溶液蒸干得到107g的固体混合物，则反应生成氢气的质量为 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】镁、铝、铁、锌四种金属粉末组成的混合物36g与一定质量的稀盐酸恰好完全反应，反应后所得溶液中的溶质依次为氯化镁、氯化铝、氯化亚铁、氯化锌，反应所得盐中所含氯元素的质量为107g-36g＝71g，所得固体中的氯元素完全来自于氯化氢，根据化学反应前后各元素种类、质量均不变，可知参加反应的盐酸中所含氯元素的质量为71g，盐酸中氢元素、氯元素的质量比为1：35.5，设：参加反应的盐酸中所含氢元素质量为x，解得x=2g，这些氢元素最终全部转化为氢气，则生成氢气质量2g； 故选：C。 二、填空题（共5小题，每空1分，化学方程式2分，共32分） 21. 按要求填空。 （1）与对应的粒子符号是__________； （2）中“+3”的意义是____________； （3）4个铵根离子__________； （4）利用石油中各成分的______不同，可炼制得到汽油、煤油等不同产品； （5）铝能与氢氧化钠和水发生反应，生成偏铝酸钠和一种气体单质，写出该反应的化学方程式___________。 【答案】（1）Mg2+ （2）氧化铁中铁元素的化合价显+3价 （3） （4）沸点 （5） 【解析】 【小问1详解】 中质子数为12，核外电子数为2+8=10，表示带2个单位正电荷的镁离子，表示为Mg2+； 【小问2详解】 元素符号正上方数字表示（某物质中）某元素的化合价，中数字“+3”的意义为氧化铁中铁元素的化合价为+3价； 【小问3详解】 离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。4个铵根离子表示为； 【小问4详解】 利用石油中各成分的沸点不同，可炼制得到汽油、煤油等不同产品； 【小问5详解】 铝能与氢氧化钠和水发生反应，生成偏铝酸钠 (NaAlO2) 和一种气体单质，该反应的化学方程式为：。 22. 氮元素是构成蛋白质的重要元素。 （1）由图1可知，氮元素的相对原子质量为___________； （2）图2为氮元素的原子结构示意图，则b的数值为__________； （3）图3表示氮元素的价类二维图，A点对应的物质类别X是___________； （4）D点物质的名称是___________________。 （5）查资料可知：元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性；处于中间价态，既有氧化性，又有还原性。图3中既有氧化性，又有还原性的物质的化学式是_______________（写一种即可）。 【答案】（1）1401 （2）5 （3）单质 （4）五氧化二氮 （5）NO##NO2 【解析】 【小问1详解】 由元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，则氮元素的相对原子质量为14.01； 【小问2详解】 图2为氮元素的原子结构示意图，在原子中，质子数=核外电子数，则有7=2+b，所以b的数值为5； 【小问3详解】 A点中氮元素的化合价为0，单质中元素的化合价为0，所以A点对应的物质类别X是单质； 【小问4详解】 D点为含有+5价氮元素的氧化物，氧元素显-2价，则该物质为N2O5，名称为五氧化二氮； 【小问5详解】 查资料可知：元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性；处于中间价态，既有氧化性，又有还原性。图3中既有氧化性，又有还原性的物质为一氧化氮或者二氧化氮，对应的化学式是NO或NO2。 23. 氧气、二氧化碳是航空母舰中常用储备气体，在急救、灭火等方面具有重要的应用。气体的制备是初中化学实验重要的内容，请根据下列装置回答问题： （1）某小组同学设计如图1所示实验装置，既可以用于制取气体，又可以用于探究物质性质； ①当打开K1、关闭K2时，利用Ⅰ和Ⅱ装置，可进行的实验是________； A.大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳 B.锌与稀硫酸反应制取氢气 C.过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气 ②当打开K2、关闭K1时，利用Ⅰ和Ⅲ装置产生并检验二氧化碳。常用石灰水检验，则发生的化学方程式是 _______________；若要继续通入过量的二 氧化碳，则会发生反应CaCO3+CO2+H2O═Ca(HCO3)2（碳酸氢钙可溶于水），整个过程中烧杯中的现象是__________________。 （2）如图2所示的甲乙丙丁装置中，其中装置乙中插入小试管的仪器名称__________； 可以用于实验室制取二氧化碳且能达到“随时控制反应发生和停止”目的的是_____________（填序号），实验室制取二氧化碳所用的药品是_________________，发生反应的化学方程式是________。 【答案】（1） ①. B ②. ③. 生成白色沉淀后又逐渐消失 （2） ①. 长颈漏斗 ②. 丙、丁 ③. 石灰石或大理石与稀盐酸 ④. 【解析】 【小问1详解】 ①根据图示可知，当打开K1、关闭K2时，利用Ⅰ和Ⅱ装置制取气体，适合固液反应，不加热，适用于可用向下排空气收集的气体，即该气体的密度比空气小，而二氧化碳、氧气密度均比空气大，可用向上排空气法收集，氢气密度比空气小，可用向下排空气法收集，则该装置应是锌与稀硫酸反应制取氢气，故选：B； ②当打开K2、关闭K1时，利用Ⅰ和Ⅲ装置产生并检验二氧化碳。常用石灰水检验，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，则发生的化学方程式是：； 若要继续通入过量的二氧化碳，二氧化碳与碳酸钙、水反应会生成碳酸氢钙，碳酸氢钙可溶于水，则整个过程中烧杯中的现象是生成白色沉淀后又逐渐消失； 【小问2详解】 由图可知，装置乙中插入小试管的仪器名称是长颈漏斗； 实验室利用石灰石或大理石和稀盐酸制取二氧化碳，该反应为固液常温型； 装置甲中有孔铁片能与盐酸反应生成氢气，不可以用于实验室制取二氧化碳； 装置乙中关闭弹簧夹不能使固液分离，不能达到随时控制反应发生和停止目的； 装置丙中可以通过弹簧夹的打开和关闭来控制固体和液体的接触和分离，从而控制反应的发生和停止，可以达到随时控制反应发生和停止目的； 装置丁中，当打开弹簧夹时，长颈漏斗内的液体进入试管，使试管内液面上升到有孔塑料板以上，与固体试剂接触，开始反应；当关闭弹簧夹时，产生的气体无法排出，在试管上半部分聚积，使试管内部气压增大，将液体压回到长颈漏斗，使液面降到多孔塑料板以下，使反应物相互分离，反应停止，可以达到随时控制反应发生和停止目的； 故可以用于实验室制取二氧化碳且能达到“随时控制反应发生和停止”目的的是丙、丁； 实验室制取二氧化碳所用的药品是石灰石或大理石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，发生反应的化学方程式是：。 24. 棉花在化学实验中经常被使用。 （1）实验①中棉花、细沙和小卵石在净水中的作用是____________________________。 （2）实验②中，棉花上的水不能燃烧，而棉花上的酒精能燃烧，说明燃烧的条件之一是____________________。 （3）实验③是探究铁钉生锈的条件，试管c棉花中可以包裹的物质是_________，几天后观察到试管_____（填序号）中的铁钉生锈，得出铁生锈的条件是与空气和水同时接触。实验中所用蒸馏水要煮沸并迅速冷却，其目的是__________；平时我们对自行车链条采取的防锈措施是________________________；保护金属资源的有效途径之一是金属的回收再利用，其好处之一是__________。 【答案】（1）过滤 （2）需要可燃物 （3） ①. 氯化钙##CaCl2 ②. a ③. 排除水中溶解的氧气 ④. 链条表面涂油 ⑤. 节约金属资源（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 实验①中棉花、细沙和小卵石在净水中的作用是过滤，除去水中的难溶性杂质； 【小问2详解】 实验②中棉花上蘸有的酒精能燃烧，而棉花上蘸有的水不能燃烧，说明燃烧的条件之一是需要可燃物； 【小问3详解】 实验③的目的是探究铁钉生锈的条件。试管c棉花中可以包裹的物质是氯化钙，其目的是作干燥剂，吸收水分； a中的铁钉与氧气和水同时接触，b中的铁钉只与水接触，c中的铁钉只与氧气接触，实验几天后观察到试管a中的铁钉生锈，从而得出铁生锈的条件是与空气和水同时接触； 温度升高，气体溶解度减小，实验3中所用蒸馏水要煮沸并迅速冷却，其目的是排除蒸馏水中溶解的氧气； 平时我们对自行车链条采取的防锈措施是链条表面涂油，隔绝氧气和水，达到防锈目的； 保护金属资源的有效途径之一是金属的回收再利用，其好处之一是节约金属资源、防止重金属污染环境等。 25. 已知A、B、C、D、E、F为初中化学常见的六种物质。其中A、B、D通常状况下为气体，B、C、D均为氧化物，E、F含有相同原子团。这六种物质之间的反应关系如图所示，其中“﹣”表示相连的两种物质能够发生化学反应，“→”表示一种物质经过一步转化可以生成另一种物质（有些反应关系已略去，反应条件已略去），请回答下列问题。 （1）写出下列物质的化学式：A____________； （2）反应D→B的化学方程式____________________________。 （3）反应C→A的化学方程式 ___________________。 【答案】（1）O2 （2） （3） 【解析】 【分析】A、B、C、D、E、F为初中化学常见的六种物质，A、B、D通常状况下为气体，B、C、D均为氧化物，E、F含有相同原子团，A能与C相互转化，A能与B反应，一氧化碳能与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，所以A可能为氧气，B可能为一氧化碳，C可能为水，B能与D相互转化，A能转化为D，C能与D反应，一氧化碳和氧气点燃生成二氧化碳，二氧化碳和碳高温下反应生成一氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸，所以D为二氧化碳，D能与E相互转化，C能与E相互转化，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸分解生成二氧化碳和水，所以E为碳酸，D能与F相互转化，E、F含有相同原子团，所以F为碳酸钙，经过验证，推导正确。 【小问1详解】 A为氧气，化学式为：O2； 【小问2详解】 D→B的反应为二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，化学方程式为：； 【小问3详解】 C→A的反应为水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为：。 三．实验探究题（共2小题，每空1分，化学方程式2分，共21分） 26. 碳和碳的化合物在自然界中广泛存在。请回答： （1）金刚石和石墨是两种常见的碳单质，其物理性质相差很大的原因是___________。 （2）下列有关C、CO、CO2三种物质的说法，其中说法正确的是_______（填序号）。 ①三种物质都含有碳元素，都可以燃烧； ②CO、CO2都是无色、无味的气体； ③CO可用于人工降雨，CO2可用于光合作用； ④CO2能产生温室效应，CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒； ⑤CO2可用来灭火，CO可用作燃料。 （3）学习了二氧化碳的相关知识后，为验证二氧化碳的性质，进行下面三个实验（如图1）。 ①将收集满二氧化碳气体的试管倒插入紫色石蕊溶液中（装置A），并轻轻振荡试管。观察到的现象是_______________________。 ②若要验证二氧化碳密度比空气大，选用________装置效果更好。该实验还能说明二氧化碳具有的性质是___________________。二氧化碳的上述性质，决定了其用途是____________________。 （4）为了验证CO2能否与NaOH、Ca(OH)2反应，设计了图D装置。实验步骤：先关闭K1，打开K2，缓缓通入一定量的CO2，两个瓶中均无明显现象；然后打开K1，关闭K2，氢氧化钙溶液变浑浊。实验_________（填“能”或“不能”）说明CO2与NaOH发生了反应。 （5）图2中装置可用于制取二氧化碳并测量二氧化碳体积。图2中植物油的作用是____________________；若不考虑气压和温度的影响，用此套装置测量的结果会偏大，其原因是____________。 【答案】（1）碳原子的排列方式不同 （2）②④⑤ （3） ①. 石蕊试液由紫变红，试管中形成一段液柱 ②. C ③. 不能燃烧也不支持燃烧 ④. 灭火 （4）能 （5） ①. 防止二氧化碳溶于水 ②. 加入的稀盐酸的体积也计算在气体的体积中 【解析】 【小问1详解】 金刚石与石墨都是碳元素组成的单质，但由于其中碳原子的排列方式不同，其物理性质不同，故填：碳原子的排列方式不同。 【小问2详解】 ①虽然三种物质都含有碳元素，但其中的二氧化碳不具有可燃性，不可以燃烧，①错误； ②CO、CO2都是无色、无味的气体，②正确； ③CO2可用于人工降雨，CO2可用于光合作用，③错误； ④CO2能产生温室效应，CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒，④正确； ⑤CO2不支持燃烧，也不燃烧，可用来灭火，CO具有可燃性，可用作燃料，⑤正确。 故填：②④⑤。 【小问3详解】 ①氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸溶液呈酸性，能够使紫色石蕊试液变红，观察到紫色石蕊试液变红，二氧化碳与水反应后试管中的气体减少，压强减小，大气压将水压入试管中，在试管中形成一段液柱，故填：石蕊试液由紫变红，试管中形成一段液柱。 ②要验证二氧化碳密度比空气大，选用C装置较好，能够避免二氧化碳扩散造成上层蜡烛先灭而干扰实验，实验中蜡烛依次熄灭，还能说明二氧化碳具有的性质是：不能燃烧也不支持燃烧。二氧化碳的上述性质是密度大于空气、不能燃烧也不支持燃烧，决定了其用途是灭火。故填：C；不能燃烧也不支持燃烧；灭火。 【小问4详解】 先关闭K1，打开K2，缓缓通入一定量的CO2，两个瓶中均无明显现象，然后打开K2，关闭K1，氢氧化钙溶液变浑浊，说明二氧化碳能够与氢氧化钙反应，第一次氢氧化钙溶液不变浑浊，说明通入的二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，即实验能说明CO2与NaOH发生了反应，故填：能。 【小问5详解】 二氧化碳能够溶于水，在水面上覆盖一层植物油能够防止二氧化碳溶于水对实验产生干扰，故填：防止二氧化碳溶于水； 滴加稀盐酸时也能排出装置的气体，即加入的稀盐酸的体积也计算在气体的体积中，造成结果偏大，故填：加入的稀盐酸的体积也计算在气体的体积中。 27. 金属材料广泛应用于生产、生活中。 （1）台灯中，铜质插头是利用了金属铜的____________性（填“导电”或“导热”）。灯管后面的反光片为铝箔。铝在空气中与氧气反应，生成氧化铝，反应的化学方程式为_________________。 （2）为了验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中可行的是 ______（填序号）。 ①将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中 ②将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中 ③将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中 ④将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中 （3）某电镀厂为减少水污染及节约成本，从含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废水中回收硫酸锌和有关金属，实验过程如下： ①“操作1”和“操作2”的名称是________。 ②固体A的成分是_________________________（填化学式）。 ③废液的质量___________（填“大于”或“小于”或“等于”）滤液1的质量。 ④若加锌粉量不足，则滤液1中的溶质不可能是______________（填字母）。 A．ZnSO4和FeSO4 B．ZnSO4和CuSO4 C．CuSO4和FeSO4 D．ZnSO4、CuSO4和FeSO4 （4）高炉炼铁所需的原料有铁矿石、焦炭、石灰石等，其过程可用如图1简要表示： ①焦炭在高炉炼铁中通常要先进行粉碎处理，其目的是___________。 ②反应Ⅲ中氧化铁被还原，写出反应的化学方程式____________。 （5）将26g锌加入到含32g硫酸铜和15.2g硫酸亚铁的混合溶液中，充分反应后过滤，滤渣的质量为______________g。 【答案】（1） ①. 导电 ②. （2）①、④ （3） ①. 过滤 ②. Zn、Fe、Cu ③. 小于 ④. B、C （4） ①. 增大反应物接触面积，使反应更快更充分 ②. （5）24.9 【解析】 【小问1详解】 台灯中，铜质插头是利用了金属铜的导电性； 铝在空气中与氧气反应，生成氧化铝，反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 ①将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中，铝表面析出红色固体，是因为铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，说明铝比铜活泼，银表面无明显现象，是因为银不能和硫酸铜反应，说明铜比银活泼，该选项可行； ②将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中，都无明显现象，是因为银不能和硫酸铝、硫酸铜反应，说明银最不活泼，不能比较铝和铜的活泼性，该选项不可行； ③将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中，都无明显现象，是因为铜、银都不能和硫酸铝反应，说明铝最活泼，不能比较银和铜的活泼性，该选项不可行； ④将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中，实验现象分别是无明显现象、析出银白色固体，是因为铜不能和硫酸铝反应，说明铝比铜活泼，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，说明铜比银活泼，该选项可行； 故选：①④； 【小问3详解】 ①操作1和操作2都是把分离难溶性固体和滤液，所以操作1、2的名称为过滤； ②根据金属活动性Zn＞Fe＞H＞Cu，向含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液加入过量的锌粉，锌先与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，待硫酸铜反应完全，锌与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，即铁、铜被置换出来，因此过滤后所得固体A中含有铁、铜和未反应的锌，化学式为Fe、Cu、Zn； ③根据金属活动性Zn＞Fe＞H＞Cu，向含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液加入过量的锌粉，锌先与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，化学方程式为：，每65份质量的锌能置换出64份质量的铜，反应后溶液质量增大；待硫酸铜反应完全，锌与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，化学方程式为：，每65份质量的锌能置换出56份质量的铁，反应后溶液质量增大；故废液的质量小于滤液1的质量； ④锌先和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，待硫酸铜反应完全，若锌有剩余，锌再和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，若加锌粉量不足，则溶液中一定含有硫酸锌，可能含有硫酸亚铁或硫酸铜和硫酸亚铁，故选：BC； 【小问4详解】 ①焦炭在高炉炼铁中通常要先进行粉碎处理，其目的是增大反应物接触面积，使反应更快更充分； ②反应Ⅰ中焦炭在空气中燃烧生成二氧化碳，反应Ⅱ中生成的二氧化碳与焦炭高温下反应生成一氧化碳气体，反应Ⅲ中一氧化碳与氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：； 【小问5详解】 根据金属活动性Zn＞Fe＞H＞Cu，将26g锌加入到含32g硫酸铜和15.2g硫酸亚铁的混合溶液中，锌先与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，待硫酸铜反应完全，若锌有剩余，锌再与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁； 设与硫酸铜反应的锌的质量为a，生成铜的质量为b， 则 ，解得a=13g； ，解得b=12.8g； 设与硫酸亚铁反应的锌的质量为c，生成铁的质量为d， 则 ，解得c=6.5g； ，解得d=5.6g； 故剩余锌的质量为26g-13g-6.5g=6.5g； 故滤渣的质量为6.5g+12.8g+5.6g=24.9g。 四．计算题（1小题，共7分） 28. 草酸钙晶体(CaC2O4·H2O，对分子质量为146)受热易分解。小组同学利用热分析仪对29.2 g草酸钙晶体进行热分解，测得固体质量随温度的变化如图所示。 （1）0℃~t0℃时，固体质量不变的原因是_________。 （2）温度为t1℃时，草酸钙晶体失去全部结晶水，29.2 g草酸钙晶体中结晶水的质量为_______g。 （3）加热至t2℃时，CaC2O4开始分解，生成CaCO3和一种有毒气体，该气体是_________。 （4）加热至t4℃时，CaCO3开始分解，计算图中x的值。(写出计算过程) 【答案】（1）草酸钙晶体还未分解(或温度未达到草酸钙晶体的分解温度)(合理即可) （2）3.6 （3）一氧化碳## CO （4）解:设生成氧化钙的质量为 x x=11.2g 答：图中x的值为11.2。 【解析】 【小问1详解】 0℃~t0℃时，固体质量不变的原因是草酸钙晶体还未分解(或温度未达到草酸钙晶体的分解温度)(合理即可)； 【小问2详解】 温度为t1℃时，草酸钙晶体失去全部结晶水，29.2 g草酸钙晶体中结晶水的质量为29.2g-25.6g=3.6g； 【小问3详解】 加热至t2℃时，CaC2O4开始分解，生成CaCO3和一种有毒气体，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则该气体是一氧化碳； 【小问4详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$