2024年中考化学查漏补缺——综合题

2024年中考化学查漏补缺——综合题 综合题 1．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。请用所学的化学知识回答下列问题： （1）氯元素在元素周期表中的信息以及氯原子的结构示意图如图所示，图A中氯元素的相对原子质量为：　 　，氯原子在化学变化中容易　 　（填“得到”或“失去”）电子形成氯离子，氯离子的符号为：　 　，氯离子和钠离子相互作用就形成了氯化钠，可见，氯化钠是由　 　（填“分子”、“原子”或“离子”）构成的。 （2）锂（Li）的原子结构示意图如图所示，写出氯化锂的化学式　 　。 （3）氕原子、氘原子和氚原子的构成如下表所示，表中x的值是　 　；氕原子、氘原子和氚原子都属于同种元素（氢元素），是因为它们都具有相同的　 　；水分子中的氢原子全部被氚原子（氚原子的符号可用T表示）代替形成超重水分子，请写出超重水的化学式：　 　。 原子名称 质子数 中子数 核外电子数 氕（pie） 1 0 1 氘（dao） 1 1 x 氚（chuan） 1 2 1 2．KNO3和NaCl在不同温度下的溶解度如下表所示： 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 溶解度 NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0 （1）20℃时，将NaCl和KNO3各取35.0g，分别加入100g水中，充分溶解，形成不饱和溶液的物质是　 　。将该不饱和溶液升温至50℃时，溶质和溶剂的质量比为　 　(填最简整数比)。 （2）40℃时，将一定质量的KNO3饱和溶液降温至10℃，析出43.0g晶体，则10℃时溶液的质量为　 　g。 （3）NaCl中混有少量KNO3时，欲得到较纯的NaCl，宜采取的方法是　 　(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。 3．2023年春节，《流浪地球2》震撼登场，影片中的太空天梯是重头戏，到目前为止，碳纳米管是人类能造出来最坚固的材料，它是制造太空天梯的理想材料。碳纳米管是碳单质的一种，根据下图，请回答以下问题： 图①图②图③图④图⑤ （1）图①是碳原子的结构示意图，碳原子最外层电子数是　 　。 （2）图②、图③、图④三种碳单质中，由分子构成的单质的化学式是　 　，硬度最大的物质是　 　（写物质名称），图②、图③所表示的物质性质差异大的原因是　 　。 （3）图⑤是新兴纳米材料石墨烯，它可以帮助科学家实现修建“太空天梯”的设想，石墨烯是由碳原子构成的单质，请推测石墨烯可能具有的一条化学性质　 　。 4．粗盐中含有一定的可溶性杂质MgCl2、CaCl2和Na2SO4，为除掉杂质制得精盐需进行实验。 （1）为除去上述粗盐水中的Na2SO4、CaCl2、MgCl2等杂质，需要依次加入过量的BaCl2、　 　、NaOH溶液，分离出沉淀后，再加入适量盐酸后蒸发。 （2）写出加入适量稀盐酸发生中和反应的化学方程式　 　。 （3）用提纯后的食盐配制一定质量分数的食盐水，若用量筒量取水时仰视读数，则配制的溶液的溶质质量分数　 　（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 5．化学与生活息息相关。 （1）人们通过食物获取各种营养。 ①为了防止儿童患佝偻病，必须摄入适量的　 　元素。 ②下列食物中，富含蛋白质的是　 　（填字母序号）。 A．香蕉 B．牛肉 C．鸡蛋 （2）4月22日为“世界地球日”。提倡全民保护环境，下列说法中与“世界地球日”有关的是____（填字母序号） A．燃料脱硫煤以减少酸雨的产生 B．开发利用太阳能、水能等无污染能源 C．提倡生产和使用可降解塑料 6．根据如图1装置，回答下列问题。 （1）写出装置B中标号仪器名称：a　 　；b　 　。 （2）装置A可用于高锰酸钾制取氧气，其试管口应略向下倾斜的原因是　 　；试管口放一团棉花的目的是　 　。 （3）若用过氧化氢溶液制取氧气，为了控制反应的速率，则应选择的发生装置为　 　（填标号）。 （4）若用图2装置，采用排水法收集氧气，先向瓶内注满水，氧气应从　 　（填a或b）端通入。 7．化学与人类生活息息相关。根据所学化学知识回答下列问题： （1）化学元素与人体健康的关系十分密切、人体缺　 　会引起甲状腺肿大。 （2）家庭厨房中的“柴”趋向洁净，有煤气、液化石油气，还有　 　（主要成分的化学式），家庭材料中玻璃钢属于　 　材料。 （3）①厨房里可以用　 　来除去水壶中的水垢【水垢的主要成分是CaCO3和Mg（OH）2】。 ②能用洗洁精除去餐具上的油污，是因为洗洁精对油污具有　 　作用。 ③吃完学校美味的自助餐，赵子曦同学拿着还没开盖的可乐，跑回教室，打开瓶盖后，汽水喷涌而出，请用化学方程式解释其原因：　 　。 8．人类的生活和生产离不开化学。 （1）金刚石和石墨都属于碳单质，其物理性质差异很大的原因是　 　。 （2）目前新能源技术被不断利用，高铁电池技术(高铁酸钾——锌电池)是一个重点研究方向。高铁酸钾(K2FeO4)中铁元素的化合价为　 　。高铁酸钾在一定条件下会发生分解，反应的化学方程式为 ，则X化学式为　 　。 （3）将一定量锌粉加入Fe(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。写出一定发生反应的化学方程式：　 　。 9．在厨房中，既能制作精美食物，又能学习化学知识。 （1）厨房中有食盐、食醋、小苏打、加铁酱油等调味品，其中　 　（写化学式）是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一；食用加铁酱油可预防贫血，铁属于人体所需的　 　（填“常量”或“微量”）元素。 （2）清洁燃料天然气主要成分充分燃烧的化学方程式为　 　。 10．化学产品制备正向着绿色、低碳、可持续的方向发展。 （1）工业制备硫酸铜的两种方案原理如下： Ⅰ：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O； Ⅱ：2Cu＋O22CuO，CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O。 已知：浓硫酸含水2%，二氧化硫易溶于水。回答下列问题。 ①仪器a的名称是　 　； ②方案Ⅰ的发生装置选择　 　(选填上图字母，下同)，气体收集装置选择　 　；收集二氧化硫气体的装置后应增加尾气吸收装置，避免污染空气，反应的化学方程式是　 　； ③方案Ⅰ中100 g浓硫酸能制取　 　gCuSO4。 （2）某兴趣小组三名同学探究制备硫酸铜的新方案，原理如下： Ⅲ：Cu＋H2O2＋H2SO4=CuSO4＋2H2O。 将反应物混合，观察到：开始有少量气泡，然后反应剧烈并产生大量气泡，溶液呈蓝色，试管发热。逸出气体能使带火星木条复燃。他们对反应产生大量气泡感到非常好奇，推测是某些因素加快了H2O2分解。甲同学认为是反应生成的CuSO4所导致，乙同学认为是反应放热使温度升高所导致。于是他们设计了如表实验进行探究。 编号 试剂 温度 现象 ① 10 mL 30%H2O2、 1 mL 10%CuSO4 30 ℃ 产生少量气泡 ② 10 mL 30%H2O2 　 　 无明显现象 ③ 10 mL 30%H2O2、 1 mL 10%CuSO4 80 ℃ 产生较多气泡 甲同学对比实验①②认为自己的推测正确，请将表中实验②补充完整。乙同学对比实验　 　(选填编号)认为自己的推测正确。丙同学分析甲、乙同学的实验探究过程，得出结论：　 　。 （3）综合评价制备CuSO4的方案Ⅲ，下列说法正确的是___________(选填字母)。 A．Ⅲ比Ⅰ更环保、比Ⅱ更节能 B．消耗等质量铜，Ⅲ生成CuSO4最多 C．Ⅲ中有原料发生分解，降低了原料的利用率 11．化学源于生活，服务于生活。请从化学的角度回答下列问题： （1）烧水时不易生成水垢的水属于　 　水： （2）“洁厕灵”的主要成分中有稀盐酸，加水后的溶液pH会　 　（填变大、变小或不变）： （3）“新型冠状病毒”可以用75%的医用酒精溶液消毒，该酒精溶液溶质的化学式　 　。 （4）走在道路两旁，花香四溢，从微观上解释是因为　 　。 （5）肉粽子中瘦肉能提供的营养物质主要是　 　。 12．水是生命之源。某化学小组收集到一瓶浑浊的珠江水，并在实验室模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水。其实验过程如下图所示。请回答以下问题： （1）A 物质可以是明矾，其作用是　 　。 （2）操作①的名称是　 　，其中玻璃棒的作用是　 　；若经过操作①后，所得液体 C 中仍有浑浊，其原因可能是　 　（填字母）。 A．漏斗内的滤纸有破损 B．漏斗下端没有靠在烧杯内壁 C．漏斗内液面高于滤纸的边缘 （3）若用“甲”装置进行过滤操作，活性炭的作用是　 　。 （4）取少量液体 D 于试管中，加入少量肥皂水，振荡，发现有较多浮渣产生，说明液体 D 是　 　（填“硬水”或“软水”），生活中常通过　 　来降低水的硬度。操作③应选用的装置是　 　（填“乙”或“丙”）。 （5）利用“丁”装置进行电解水实验，反应文字表达式（或符号表达式）是　 　。b 试管收集的气体是　 　。 （6）节约用水是每个公民的义务。下列用水方式应该提倡的是____（填字母）。 A．不间断地边流水边洗衣 B．用淘米水、洗菜水浇花、冲厕所 C．用喷灌、滴灌的方法浇灌农田和园林 13．能源与环境是人们日益关注的问题。 （1）目前使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、　 　、天然气等。 （2）充分燃烧1kg天然气和煤产生的CO2和SO2气体的质量如图所示。 ①燃烧后对环境影响较小的是　 　。 ②通过煤燃烧后的产物可推断，煤的组成中一定含有　 　元素。 （3）人工固碳：在一定条件下将二氧化碳和水转化为甲酸(HCOOH)和氧气，其反应的化学方程式为　 　。 （4）减少CO2排放：使用氢能源能有效减少CO2的排放。氢气燃烧的化学方程式为　 　。 14．中科院大连化物所与福州大学化学学院合作发展了一种固态Z—机制复合光催化剂，实现了太阳能人工光合成燃料过程，反应的微观示意图如图所示： （1）氧原子最外层电子数为　 　。 （2）甲和乙中氧元素质量分数较高的是　 　（填化学式）。 （3）已知丁是一种单质，则图中方框内对应的微观图示为　 　。 （4）参加反应的甲和乙的质量比为　 　（填最简整数比）。 15．波尔多液是农业上常用的杀菌剂，生产波尔多液的流程如下： （1）“煅烧”的化学方程式为　 　，该反应属于基本反应类型中的　 　反应。 （2）“混合”时不能用铁制容器，原因是　 　(用化学方程式解释)。 （3）“混合”时需不断搅拌，目的是　 　。 16．如下图所示，向加有不同试剂的点滴板孔穴中分别滴加稀盐酸，研究物质的性质。 （1）孔穴1中观察到的现象是　 　。 （2）孔穴2中的溶液变黄，反应的化学方程式为　 　。 （3）从金属活动性的角度解释孔穴3、4现象不同的原因是　 　。 （4）孔穴5中证明氢氧化钠和盐酸发生了化学反应的现象是　 　。 17．化学与人类的生活密切相关，回答下列问题。 （1）下列元素：Ca、Fe、Zn中属于常量元素的是　 　。 （2）生活中将硬水软化的方法是　 　，区分硬水和软水的方法是　 　。 （3）燃烧法可鉴别羊毛纤维与合成纤维，现象为有　 　气味的是羊毛纤维。 （4）生活中的铁块制成铁板利用了铁的　 　性。防止铁板生锈的方法有　 　(写一条)。 18．学习化学要建立元素观、粒子观和分类观，请用所学化学知识回答下列问题： （1）从上图A中可知，碘元素的原子序数为　 　。 （2）B~E是四种粒子的结构示意图，E形成离子的符号　 　，属于同种元素的粒子是　 　（填选项字母，下同），B~E中化学性质相似的粒子是　 　。 19．回收利用废旧金属既可以保护环境，又能节约资源。现有一份废铜料（含有金属铜及少量铁和银），化学兴趣小组欲回收其中的铜，设计并进行了如下实验： 已知：； 完成下列各题： （1）步骤2中涉及的操作名称是　 　。 （2）溶液A中的溶质是　 　。 （3）步骤4中反应的化学方程式是　 　。 20．下图是初中化学实验的几种常用仪器，请按要求填空。 （1）仪器C的名称叫　 　，在读取E中液体体积时，应平视　 　。 （2）进行过滤操作，除铁架台，A和D外，还需要用到上述仪器中的　 　（填序号）： （3）配制一定质量分数的NaCl溶液，在烧杯中进行的操作叫　 　。 （4）仪器D在蒸发操作中的作用是　 　。 21．如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线图，请根据回答下列问题； （1）欲将丙的饱和溶液变成不饱和溶液，可　 　温度（填"升高"或者"降低"）； （2）t2℃时，甲、乙、丙三种物质的等质量饱和溶液中，所含溶剂质量最多的是　 　； （3）现有t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，将它们均升温至t2℃，则所得溶液中溶质的质量分数最小的是　 　。 22．某研究性学习小组对绿矾（FeSO4·7H2O）进行焙烧，实验装置如下图： 已知： （其中三氧化硫与水蒸气同时冷凝便得到硫酸） （1）FeSO4·7H2O中硫元素的化合价为　 　。 （2）装置A玻璃管中生成的X化学式为　 　。 （3）装置C的作用是　 　。 （4）该小组学生设计如下实验验证生成硫酸溶液：在试管中加入滴有酚酞的氢氧化钡溶液，然后将U形管中的溶液逐渐滴入试管直至过量，现象是　 　，写出化学反应方程式　 　。 （5）学习小组在U形管中收集到硫酸溶液30mL，质量分数为60%（密度为1.560g/cm3），现要稀释为10%，需加入水的体积为　 　mL（计算结果保留一位小数）。 （6）用该方法制备Fe2O3，计算理论上139gFeSO4·7H2O（相对分子质量为278）可制得Fe2O3的质量为多少？（写出计算过程） 23．某同学以金泥(含有Au、CuS、ZnS等)为原料制备(Au)和Cu的流程如图所示： 该同学查阅资料已知： ①预处理的主要目的是将含硫化合物转化为氧化物。 ②热空气流充分加热的目的是将Cu、Zn转化为氧化物，并完全分离出ZnO烟尘。 ③氧化铜能与稀硫酸反应：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O （1）“预处理"中会产生SO2，若SO2直接排放会导致　 　。 （2）“过程Ⅰ”中利用了碳的　 　性。 （3）“过程Ⅱ”产生的固体a中，除CuO外一定还有的物质是　 　。 （4）“过程Ⅲ”加入过量稀硫酸的目的是　 　。此时滤液中的溶质是　 　。(写化学式)。 （5）“系列进程”中有一步是向滤液中加入过量铁粉，这一步生成气体的化学方程式为　 　。 （6）ZnO烟尘可用NaOH溶液吸收，该反应生成偏锌酸钠(Na2ZnO2)和H2O的化学方程式为　 　。 学科网（北京）股份有限公司 $$