2024年中考化学查缺补漏——科普阅读题

2024年中考化学查缺补漏——科普阅读题 科普阅读题 1．生命保障系统是中国空间站实现在轨长期运行的关键，该系统包括电解制氧、水处理、二氧化碳及微量有害气体去除等子系统。 电解制氧技术是目前公认最具合理性的空间站氧气补给技术，利用太阳能电池板供电，电解1L水能产生约620L氧气，可满足1名航天员一天的需要。水中加入氢氧化钾可提高电解水效率，随着技术进步，氢氧化钾逐渐被固体电解质等替代。电解水产生的氢气与航天员呼出的二氧化碳在催化剂作用下生成水和甲烷，水可循环使用。 水处理系统主要是将水蒸气、汗液、尿液和生活废水等进行处理，其过程包括净化、低压（10kPa左右）幕馏和冷凝。经过该系统处理的水达到饮用水标准，且水的回收率达80%以上，回收的水用于航天员生活用水和电解制氧。 阅读分析，解答问题： （1）电解制氧时，电池板的能量转化形式：　 　能转化为　 　能。 （2）电解水产生氢气和氧气的体积比理论上为　 　（相同条件）。 （3）氢氧化钾可提高电解水效率，因为其溶于水产生自由移动的　 　（填微粒符号）。 （4）空间站中，氢气与二氧化碳在催化剂作用下反应的化学方程式为　 　。 （5）水蒸馏时，减小压强可使水的沸点　 　（填“升高”或“降低”）。 2．阅读下面科普短文，并根据文章内容，回答相关问题。 铝(Al)是自然界中含量最多的金属元素，其主要存在于硅铝酸盐中。铝也是活泼金属，常温下在空气中铝的表面会形成致密的氧化膜，使铝不会进一步氧化并能耐腐蚀。因此，铝粉常用来做涂料，俗称银粉、银漆，以保护铁制品不被锈蚀，而且美观。 铝的密度很小，仅为2.7g/cm3，质地较软，可制成硬铝、超硬铝、防锈铝等各种铝合金。 汽车、火车、船舶、宇宙火箭、航天飞机、人造卫星等，也是用大量的铝及其合金制造而成的。如一架超音速飞机约由70%的铝及其合金制成。 铝热法是以铝粉为还原剂的一种金属热还原法，当铝粉与金属氧化物起反应时，产生足够的热量，使生成的金属(或合金)和其他成分熔融分离而获得金属(或合金)，广泛应用于生产纯金属、低碳铁合金，以及焊接金属(如铁轨)等。焊接铁轨时发生的化学反应为：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，该反应产生大量的热，温度可达2000℃以上。 (1)“银粉”、“银漆”保护铁制品不被锈蚀的原因是是隔绝了　 　。 (2)铝合金制造超音速飞机是利用了铝合金　 　的性质。 (3)铝热法焊接铁轨时所发生的分反应属于　 　(填基本反应类型)。 (4)高炉炼铁的主要原理同样是运用了热还原法，写出以赤铁矿为原料炼铁的化学方程式：　 　。 3．请阅读和分析下列材料，回答下列问题。 二氧化硫是有刺激性气味的无色气体；易溶于水，溶于水中时，会形成亚硫酸（H2SO3）。二氧化硫是大气污染物之一，空气中的二氧化硫主要来源于火山的喷发、工业废气的排放以及煤的燃烧。二氧化硫也是食品加工中常用的漂白剂和防腐剂，广泛应用于干制果蔬、面粉、葡萄酒等食品的加工，但必须严格按照国家有关范围和标准使用。 （1）二氧化硫具有的物理性质是　 　（举一例即可）。它属于　 　（填“单质”“氧化物”“酸”“碱”或“盐”）。 （2）二氧化硫造成大气污染的主要问题是　 　。为了减少其对大气的污染，你认为在生活生产中可采取的有效措施是　 　（举一例即可）。 （3）写出二氧化硫溶于水时所发生反应的化学方程式：　 　。 4．阅读下面科普短文。 磁流体是一种有趣又迷人的新型材料，它不仅具有磁性还有流动性。磁流体是由纳米级的磁性颗粒、基载液和活性剂混合而成的一种胶状液体。在强磁场作用下，磁流体常呈现出如图所示的尖刺状。 磁流体可采用解胶法制备。向氯化铁（FeCl3）溶液中加入过量铁丝棉（Fe），待反应结束后，过滤，得到了氯化亚铁（FeCl2）溶液。向滤液中加入一定量氯化铁溶液，边搅拌边加入过量氨水，可观察到溶液中逐渐生成大量磁颗粒（Fe3O4）。随后加入油酸铵，磁颗粒被油酸铵包裹，形成稳定悬浮的状态。再经过调节酸碱度、多次洗涤、烘干、加入基液等过程，即可得到磁流体。 上述反应的滤液中氯化亚铁与加入氯化铁的质量比，影响着一定时间内生成磁颗粒的量，关系如下图。 磁流体作为一种特殊的液态磁性物质，用途十分广泛。可用于精密仪器仪表的密封、轴承润滑、阻尼器、靶向药物等。 （1）磁流体是　 　（填“纯净物”或“混合物”）。 （2）氯化铁与铁丝棉反应生成氯化亚铁，该反应的化学方程式为　 　。 （3）由图可知，氯化亚铁与氯化铁的最佳质量比为　 　。 （4）磁流体的用途有　 　（写出一种即可）。 （5）下列说法中正确的是______（填字母序号）。 A．磁流体不仅具有磁性还有流动性 B．有强磁场时，磁流体会呈现出尖刺状 C．制备过程中，加入过量铁丝棉的目的是使氯化铁充分反应 5．阅读下列材料，回答相关问题。 目前，华为公司发行的平板电脑，创新搭载了石墨烯散热技术。石墨烯一层层叠起来就是石墨，厚的石墨大约包含300万层石墨烯。 石墨烯的制备方法有机械剥离法、氧化还原法、化学气相沉积法等。机械剥离法包括直接剥离法和间接剥离法：直接剥离法是直接将胶带、刮刀或类似的工具与石墨材料接触，并施加机械力将石墨烯层剥离出来；间接剥离法是将胶带或刮刀粘附在基底上，然后将其与石墨材料接触，并施加机械力来剥离石墨烯层，这种方法相对于直接剥离法更容易控制剥离过程，可以得到更均匀和稳定的石墨烯单层。 石墨烯用途广泛，制得的石墨烯表面积越大，质量越好。迄今为止，用石墨烯制造的“全碳气凝胶”是世界上吸油能力最强的材料之一，吸收量可高达自身质量的900倍。在净水时，用石墨烯制成的薄膜只允许水分子通过碳原子之间的缝隙，而其他粒子则留下来，从而达到净水的功效。 随着石墨烯制备方法的研发，石墨烯必将在各领域中得到更广泛的应用。 （1）石墨烯属于　 　（填“单质”或“化合物”）； （2）石墨烯应用于平板电脑，主要是利用了石墨烯良好的　 　性； （3）石墨烯与金刚石物理性质存在明显差异的原因是　 　； （4）石墨烯充分燃烧的化学方程式为　 　； （5）下列说法正确的是____（填字母）。 A．石墨烯在净水时得到的水是纯净物 B．“全碳气凝胶”可处理海上石油泄漏 C．用直接剥离法可以得到更均匀稳定的石墨烯单层 D．石墨烯可用于制作新能源电池，主要利用石墨烯的导电性 6．科普阅读题 电动汽车越来越多地走进百姓家庭，电动汽车的电池是磷酸亚铁锂（人们习惯也称其为磷酸铁锂）电池，是一种使用磷酸亚铁锂（）作为正极材料，碳作为负极材料的锂离子电池，单体额定电压为3.2V，充电截止电压为3.6V~3.65V。 充电过程中，磷酸亚铁锂中的部分锂离子脱出，经电解质传递到负极，嵌入负极碳材料同时从正极释放出电子，自外电路到达负极，维持化学反应的平衡。放电过程中，锂离子自负极脱出，经电解质到达正极，同时负极释放电子，自外电路到达正极，为外界提供能量。 是锂离子电池中广泛应用的电解质。一般用LiF、为原料，低温反应制备，磷酸铁锂电池中含有的、有机碳酸酯、铜等化学物质均在国家危险废物名录中、有强烈的腐蚀性，遇水易分解产生HF；有机溶剂及其分解和水解产物会对大气、水、土壤造成严重的污染，并对生态系统产生危害；铜等重金属在环境中累积，最终通过生物链危害人类自身；磷元素一旦进入湖泊等水体，极易造成水体富营养化。由此可见，如若对废弃的磷酸铁锂电池不加以回收利用，对环境及人类健康都有极大危害。 （1）磷酸亚铁锂（）中锂元素+1价，铁元素+2价，磷元素的化合价是　 　价。 （2）制备电解质的中间产物与水反应生成HF（氢氟酸）和磷酸（），请写出该反应的化学方程式：　 　。 （3）充电过程中电子的流向为　 　。 （4）你认为电动汽车是否环保，谈谈你的看法：　 　。 7．阅读下列科技短文并回答问题。 过氧化氢可用于消毒杀菌，具有不稳定性。将水蒸气冷凝在硅、玻璃、塑料、金属等材料表面，均发现了过氧化氢的存在。研究显示：水蒸气冷凝为粒径小于10微米的液滴时，部分水分子会转化为过氧化氢分子。水微滴中形成的过氧化氢含量随液滴尺寸的增大而减少。过氧化氢的产生量与湿度、温度等环境条件密切相关。当使用硅材料、相对湿度为时，得到过氧化氢的最大浓度随温度变化关系如图所示。 （1）文中涉及到的有机合成材料是 　 　 。 （2）过氧化氢自身缓慢分解的原因是 　 　用化学方程式表示。 （3）下列说法错误的是 ____ 填字母序号。 A．水蒸气在冷凝过程中可能发生化学变化 B．水蒸气在玻璃表面冷凝得到的液滴一定为纯净物 C．一定条件下，水蒸气冷凝可用于材料表面的绿色消毒 D．水蒸气冷凝为水滴时，水分子间的间隔减小 8．阅读短文，回答问题： 2024年2月，湖北省遭遇了罕见的积冰冻雨灾害，为了确保交通畅通，高速公路和城市干道使用了融雪剂融冰除雪，关于融雪剂有下列信息： 类别：融雪剂按组成分为有机融雪剂和无机融雪剂。有机融雪剂的主要成分为醋酸钾（CH3COOK），它对土壤的侵蚀作用和腐蚀性很小，但价格较昂贵，一般用于机场等重要场所。醋酸钾易潮解，有可燃性，它可由氢氧化钾与醋酸（CH3COOH）反应制备。另一类则是以“氯盐”为主要成分的无机融雪剂，如氯化钠、氯化钙、氯化镁、氯化钾等。我们常见的融雪剂就属于这类，且用得最多的是氯化钠，其优点是价格便宜，易于生产，但它们对环境影响较大。下表是几种融雪剂的性能比较： 项目 氯化钠 氯化钙 氯化镁 氯化钾 对金属的腐蚀性 很强 较强 强 一般 对水泥的腐蚀性 强烈破坏 强烈破坏 轻微破坏 无破坏 对土壤影响 造成土壤板结 土壤轻度板结 影响较小 改良碱性土壤 对地下水的影响 影响较大 影响较小 无危害 无危害 氯盐浓溶液凝固点 -16℃ -50℃ -33℃ -60℃ 原理：融雪剂降低了冰和雪的熔点，使其更容易融化。微观分析是“氯盐”在水中离解成离子，破坏了产生冰晶体的水分子间的连接。 请根据上述材料回答下列问题。 （1）若飞机场使用融雪剂，应选择融雪剂的类别是　 　。 （2）氯化钙溶液中存在的离子有　 　（用符号表示）。 （3）醋酸钾（CH3COOK）可以由氢氧化钾和醋酸（CH3COOH）发生中和反应制取，写出反应的化学方程式　 　。 （4）为了减少融雪剂对环境的危害，你的措施是　 　。 9．阅读下面的科普短文，问答下列问题。 碳在自然界中的循环变化，对于生态环境有极为重要的意义。随着工业生产的高速发展和人们生活水平的提高，排入大气中的CO2越来越多，导致温室效应增强。减少CO2排放，实现碳中和，已成为全球共识。碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的4种主要途径。科学家预测，到2050年，4种途径对全球碳中和的贡献率如图1所示。CO2的吸收是碳封存的首要环节，常选用NaOH、氨水、一乙醇胺等作吸收剂。在研究膜吸收法吸收CO2时，研究人员通过实验比较了一乙醇胺、二乙醇胺、氨基乙酸钾3种吸收剂对烟气中CO2的脱除效果，其结果如图2所示。 （1）自然界碳的循环中，化石能源燃烧　 　(填“吸收”或“释放”)CO2；写出用Ca(OH)2溶液吸收CO2的化学方程式：　 　。 （2）由图1可知，到2050年，对全球碳中和贡献率最大的途径是　 　。请写出一条有助于碳中和的建议：　 　。 （3）对比图2中三条曲线，得出的结论是：在实验研究的烟气流速范围内，当烟气流速相同时，　 　(填物质名称)对烟气中CO2的脱除效果最好。 10．阅读下面科普短文。 2022年2月4日晚，北京冬奥会开幕式在北京国家体育馆“鸟巢”盛大举行，其精彩绝伦，未来感十足的呈现，震撼刷屏，惊艳全球。北京作为全世界唯一的“双奥之城”被载入史册。 材料（一）：“水立方”变成“冰立方”，千余辆氢能大巴穿梭于赛场，3大赛区26场馆实现100%绿电供应……中国以实际行动兑现了“绿色办奥”的庄严承诺，从能源、场馆、交通、碳汇四方面入手，推出了18项碳减排、4项碳中和措施，使北京冬奥会成为迄今为止首个“碳中和”的冬奥会。 材料（二）：走进国家速滑馆“冰丝带”，映入眼帘的是一整块1.2万平方米的冰面，这是目前世界上采用二氧化碳跨临界直冷制冰技术打造的最大的多功能全冰面。常温常压下的二氧化碳是气态，施加一定压力后，可以液化成液体甚至凝华为固体，压力降低后，液态或固态的二氧化碳又能快速汽化（或升华）为气体，并大量吸热，从而达到降低环境温度的目的，被誉为是“最快的冰”。 材料（三）：冬奥火炬“飞扬”外形极具动感和活力，象征冰火相约，激情飞扬，照亮冰雪，温暖世界”。它是由碳纤维与高性能树脂结合制作而成，质量只有钢的1/4左右，但是强度是钢的7-9倍，通过将碳纤维丝立体三维编织，最终像“织毛衣”一样织成了火炬外壳。“飞扬”采用氢气作为燃料，不但保证了火炬能在极寒天气中使用而且环保。高压储氢技术、大比例氢减压技术以及氢燃烧技术，完美地诠释了绿色奥运、科技 奥运的理念。回答下列问题： （1）上述材料中的“碳减排”“碳中和”中的“碳”是指　 　（填物质名称）。氢能大巴采用“氢腾”系列燃料电池发动机将　 　能转化为电能为氢能大巴车提供动力。 （2）材料（二）中固态二氧化碳的俗称　 　。二氧化碳加压液化时，分子间隔　 　（选填“变大”“不变“变小”）。 （3）材料（三）中冬奥火炬“飞扬”由碳纤维与高性能树脂结合制作而成，该材料属于____。 A．塑料 B．金属材料 C．复合材料 （4）“飞扬”以氢气作为燃料，下图是制取与贮存氢气的一种方法。回答下列问题： ①ZnFe2O4中Fe的化合价为　 　。ZnFe2O4中铁、氧元素的质量比为　 　。 ②反应3中氩气作保护气，目的是防止　 　。 ③反应3是Mg2Cu合金贮氢过程，其反应的化学方程式　 　。 11．认真阅读下列材料，回答有关问题。 煤被誉为“工业的粮食”、“黑色金子”。煤最大的用途是作为燃料，用于发电。煤燃烧过程中产生硫的氧化物，可以生产出优质硫酸。煤灰和煤渣可以用来制造水泥等建筑材料，在煤灰里甚至还可以提取出半导体材料——锗和镓。“煤氏三兄弟”是指无烟煤、烟煤、褐煤，它们的含碳量依次降低。无烟煤是一种很好的燃料，烧起来火力很强，发热量最高，烟尘很少，燃烧后灰渣也不多。 （1）根据“煤燃烧过程中产生硫的氧化物”，说明煤中除碳元素以外还含有　 　元素； （2）“无烟煤、烟煤、褐煤”中含碳量最低的是　 　； （3）无烟煤作为一种很好的燃料，原因是　 　（任写一点）。 12．阅读科普内容，回答相关问题： 化学发光 在某些化学反应中，反应产生的能量可以通过光辐射的形式释放出来，这种现象称为化学发光。 化学发光是普遍存在的自然现象，绝大多数化学发光反应的发光强度都很弱。目前应用于分析化学的化学发光体系主要是一些强发光体系，这有助于提高分析灵敏度。鲁米诺（氨基苯二甲酰肼）是目前最常用的化学发光试剂。在碱性水溶液中，鲁米诺被过氧化氢、铁氰化钾等氧化剂氧化为激发态的氨基邻苯二甲酸盐，并发出蓝色可见光。刑侦中的血迹鉴定就是基于血液中的红细胞可显著地增强鲁米诺一过氧化氢体系的化学发光；当在疑似血迹处喷上这种化学发光试剂时，在暗处用肉眼即可观察到蓝色的化学发光。 目前，化学发光分析法已广泛应用于生物医学分析、药物分析、环境监测以及食品安全等领域，成为一种重要的分析手段。 （1）化学发光中有能量转换，主要由化学能转换为　 　（填“热能”或“光能”）； （2）不是所有化学发光体系都已应用于分析化学，理由是　 　； （3）在碱性条件下，鲁米诺能被铁氰化钾氧化而发出蓝色可见光，说明化学反应的发生需要一定的　 　。 13．石油是一种黏稠的深褐色液体，被称为“工业的血液”。石油主要是碳氢化合物，也含有硫、氮及微量金属元素（镍、钒、铁、锑等）。石油是古代海洋或湖泊中的生物经过漫长的尾气演化形成，属于生物沉积变油。石油在外观和物理性质上存在差异，根本原因在于其化学组分不完全相同。石油是由各种元素组成的多种化合物的混合物，通过一定途径可以制成各种产品。通过蒸馏主要得到汽油、煤油（或喷气燃料）、柴异构化油油等（由沸点不同进行分离），石油的裂化可以提高轻质液体燃料的产量。为将直馏汽油、气体汽油中的戊烷、己烷转化成异构烷烃可以将石油异构化，过程如图所示。 依据文章内容回答下列问题。 （1）由石油得到汽油、煤油的过程发生的是　 　（填“物理”或“化学”）变化。 （2）异构化过程中将石油导入异构化反应器通常喷射成雾状，目的是　 　。 （3）能源“非石油化”的战略目标要求积极开发新的能源，氢气受到越来越多的关注，若用电解水制取氢气，氢气在　 　（填“正极”或“负极”）生成。氢气还未普遍使用的原因是　 　。 （4）石油若直接燃烧带来的环境问题是　 　。 14．阅读下列科技短文并回答问题。 专家建议为了预防各类流感、病毒性感冒等，多戴口罩、勤洗手。洗手液是一种用来清洁手部的护肤清洁液，通过以机械摩擦和表面活性剂的作用，配合水流或不需要水来清除手上的污垢和附着的细菌。调查小组对居家和出门在外两种环境下洗手方式进行调查，结果如图1所示。 洗手液主要成分有：表面活性剂，杀菌剂，香精，泡沫增稠剂等。清洁效果主要是由表面活性剂和杀菌剂起作用。现在我们也经常用到免洗手液，免洗手液大部分主要成分是用75%的酒精和一些杀菌剂，达到快速杀菌和挥发的效果。不同类型洗手液调制的pH值不同，经检测滴露健康抑菌洗手液的pH为4.7。探究小组使用不同品牌和类型的手部清洁品，分别以“七步洗手法”和常见搓洗法进行洗手杀菌，检测洗手前后的杀菌效果如图2所示。 （1）滴露健康抑菌洗手液呈　 　性； （2）调查结果显示，人们出门在外洗手类型最高的是　 　； （3）勤洗手健康常相伴，下列说法正确的是______； A．病毒可通过飞沫、气溶胶等传播，是因为分子在不断运动 B．调查的几种洗手液，七步洗手法细菌杀灭率高于常见搓洗法 C．人们在家中不洗手的占比最高 D．同种洗手液常见搓洗法与七步洗手法相比细菌杀灭率相差都不超过5% E．洗洁精洗去手上残余的食物油污是乳化原理 （4）酒精既是杀菌剂也是燃料，在生活中广泛使用。请写出酒精充分燃烧的化学反应方程式　 　。 15．阅读下列材料并回答问题。 镁是柑橘生长发育必需的中量元素，能促进柑橘果实膨大，增加果实汁液、增甜、促进叶绿素的合成和维生素A、C的合成，从而有利于提高柑橘果实的品质和产量。在科研和生产中，往往通过分析柑橘当年生营养性春梢叶片的镁含量来判断是否缺镁。施加镁肥时需要考虑土壤的酸碱度，常施用的镁肥有硫酸镁、氢氧化镁或氧化镁，根据不同的土壤的性质用不同的镁肥可以改良土壤酸碱度。通常矿物元素为离子态时才能被植物根系吸收。当施加氢氧化镁时，部分氢氧化镁在土壤中水的作用下会生成镁离子和氢氧根离子。在中国，的土壤有效镁含量偏低，合理施加镁肥，有助于柑橘丰产丰收。 镁的化学性质活泼，能与许多物质发生化学反应，镁在氧气中燃烧生成氧化镁，镁在氮气中燃烧生成氮化镁，镁在二氧化碳中燃烧生成碳和氧化镁。人们常把镁称为“国防金属”，除照明弹里有镁粉外，燃烧弹里也装有镁粉，飞机的外壳常用铝镁合金制成。 （1）文中提及的三种镁肥中主要成分属于氧化物的是　 　（填化学式）。 （2）向土壤中施用上述镁肥，除了可以补充镁元素外，还有的作用是　 　。 （3）请写出镁在氮气中燃烧的化学方程式　 　。 （4）金属镁着火时，可以采用的灭火方法是______（填字母序号）。 A．用水浇灭 B．用灭火 C．用沙土灭火 16．阅读下列科普短文，回答问题． 新能源汽车已经走进了我们的生活．与传统汽车使用化石燃料不同，新能源汽车的能量来源更加多元化． ①电动汽车：电池能为电动汽车提供动力，几类电池的部分性能指标如图1所示．其中能量密度表示单位体积的电池所具有的能量． ②氢内燃车：氢内燃车以氢气为燃料，不排放任何污染物．据测算，氢气完全燃烧可释放的热量，汽油完全燃烧可释放的热量． ③乙醇汽车：乙醇汽车以乙醇为燃料，乙醇是可再生能源，可以通过发酵甘蔗、玉米等农作物，或发酵粮食收割后剩余的秸秆大量提取． ④太阳能汽车：以太阳能电池驱动，低碳环保，真正实现了零排放． 我国新能源汽车发展迅速，未来可期． （1）依据图1，锂电池优于镍氢电池的性能是　 　． （2）依据测算数据可知，氢内燃车与汽油车相比的优势是　 　． （3）乙醇燃烧的化学方程式是　 　． （4）石英是制造太阳能电池材料硅的原料，石英与碳反应的化学方程式是的化学式是　 　． 17．阅读科普短文，依短文内容回答问题。 （1）（资料一）拉瓦锡把少量汞放在密闭容器中连续加热12天。发现一部分银白色的液态汞变成红色粉末，同时容器里的空气体积差不多减少了1/5，剩余4/5体积的气体既不能供给呼吸，也不能支持燃烧。 约占空气体积1/5的气体是　 　。 （2）剩余4/5体积的气体中，其中主要成分的重要用途之一是　 　。 （3）（资料二）新冠肺炎疫情肆虐全球。为抑制新冠病毒传播，“含氯消毒剂”被广泛使用，其中就包含一种新型灭菌消毒剂——ClO2。ClO2受热或者见光易分解，具有强氧化性和腐蚀性。含有2%的ClO2和0.085%Na2CO3的水溶液无色、无味、无腐蚀性，常温下稳定，不易分解；该溶液用于杀菌、消毒的同时，还有除臭、防霉、保鲜等作用，是特性优良、高效安全的消毒剂。我国从2000年起就逐渐用ClO2取代氯气（Cl2）对饮用水进行消毒。 ClO2的名称是　 　。 （4）ClO2的化学性质是　 　（答出一点即可）。 （5）ClO2遇热水可生成次氯酸（HClO）、氯气和氧气。该反应的化学方程式为　 　。 18．阅读科普短文，回答下列问题： 可燃冰外观似冰，主要含有甲烷水合物。可燃冰燃烧值高、污染小，且储量丰富（如下图），因而被各国视为未来化石燃料的替代能源。 可燃冰埋藏于海底的沉积物和陆地冻土的岩石中，开采可燃冰的关键是解决技术上的问题。可燃冰的开采方法主要有四种：①热激发法：对可燃冰加热，使温度超过可燃冰的平衡温度，从而分解为水和天然气；②减压法：降低压力促使可燃冰分解；③化学试剂注入法：向矿层注入化学试剂，破坏其平衡条件促使分解；④二氧化碳置换法：注入二氧化碳以置换可燃冰中的甲烷，触发甲烷扩散。 （1）当今世界能源储量最丰富的是　 　。 （2）可燃冰属于　 　（填“可再生”或“不可再生”）能源。 （3）我国研发冷冻取样、高温脉冲加热的“冷钻热采”可燃冰开采技术，属于文中开采方法中的　 　。 （4）写出可燃冰中的甲烷完全燃烧的化学方程式　 　。 19．目前汽车普遍使用的燃料是汽油或柴油，燃烧时会产生一些有害物质，对空气造成污染。发展绿色环保汽车是减少汽车尾气污染的措施之一。发展绿色环保汽车，主要有以下途径：一是改进现有车型；如采用铝合金、钛合金和塑料等轻量化材料，降低燃油消耗等。二是开发汽车代用燃料，主要包括天然气、乙醇和氢气等，实现能源多元化。三是大力发展新能源电动汽车，大部分新能源电动汽车使用锂电池驱动。金属锂（Li）的熔点低、密度小、质地软，能与水反应生成LiOH。 （1）汽车尾气中氮的氧化物会造成酸雨，写出酸雨的危害　 　（答一点即可）。 （2）铝合金、钛合金比纯铝、钛具有的优良性能是　 　。 （3）氢气作为新型燃料，在实验室是由金属　 　与稀硫酸反应制取得到。 （4）锂的物理性质有　 　。 （5）LiOH的物质类别为　 　（填“酸”、“碱”、“盐”中的一种）。 （6）相对于传统然油车，新能源电动汽车所具有的优点是　 　（写一点即可）。 20．下表为无锡三个地区的河流和自来水的水温、溶解氧、氨一氮、高锰酸盐指数四项常规指标的测定数据及国家III类水标准。 采样地点 水温/℃ 溶解氧/（mg/L） 氨-氮/（mg/L） 高锰酸盐/（mg/L） 甲河 19.7 2.549 4.911 5.776 乙河 19.0 4.902 3.342 8.243 丙河 18.6 8.824 0.91 5.332 自来水 l8.0 10.196 0.149 1.420 Ⅲ类水标准 　 ≥3 ≤1 ≤6 （1）与国家III类水标准对比，　 　河中所有的指标都合格。 （2）在相同的条件下，用三条河的河水分别培养泥鳅，在不同处理时间段河水对泥鳅红细胞某项指标的影响率如图所示，分析该图可知，　 　河的河水对泥鳅红细胞某项指标的影响最大。 （3）溶解氧中的“氧”是指　 　（用化学符号表示），河水中溶解氧减少可能产生的后果有　 　（写出其中一种即可）。 21．阅读下列短文，回答有关问题。 《2050年世界与中国能源展望》中提出，全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型。太阳能的利用是热门研究方向之一。例如，可以利用太阳能将水转化为H2，某种光分解水的过程如图一所示，产生的H2在一定条件下与CO2反应合成液态燃料CH3OH（甲醇）。也可以在太阳光照下，通过光催化将H2O、CO2直接转化为CH3OH、H2、CO、CH4等太阳能燃料（图二）。另外，还可以利用照明灯、人体散发的热量等生活中随处可见的废热发电，我国研发的“柔性、可裁剪碲化铋（Bi2Te3）/纤维素复合热电薄膜电池”，能充分贴合人体体表，实现利用体表散热为蓝牙耳机、手表、智能手环等可穿戴电子设备供电（图三）。可以看出，在新能源的开发和利用中，化学起着不可替代的作用。 （1）某种光分解水的过程如图一所示，该反应最终的生成物是　 　，请写出其中反应II化学方程式　 　。 （2）图二通过光催化可将H2O、CO2转化为CH3OH、H2、CO、CH4等太阳能燃料，该过程是　 　变化（填“物理”或“化学”）。 （3）下列说法正确的是____。 A．能源结构向多元、清洁、低碳转型 B．生活中废热无法利用 C．图一转化过程中循环利用的物质有Fe3O4和FeO （4）H2在一定条件下可与CO2反应合成液态燃料CH3OH，化学方程式为，现有4吨氢气可以得到多少吨甲醇？ 22．自然环境由生物圈、岩石圈、大气圈、水圈组成，各圈层之间的物质和能量不停循环，其中“氧循环”和“碳循环” 是自然界存在的重要循环（如图所示），这些循环既跟物质的组成、结构和性质有关，也受人类活动的影响，并 通过复杂的物理变化和化学变化实现。 阅读分析，解答问题： （1）自然界中产生氧气的主要途径是什么？　 　 （2）自然界中的碳循环主要是通过二氧化碳来实现的。图中产生二氧化碳的途径有哪些？　 　（填数字序号，写1 种即可） （3）图示涉及的物质中属于氧化物的是　 　（写一种即可），空气的主要成分中没有参与图中循环的气体是　 　（填名称）； （4）根据氧的循环原理，在屋内可以用什么方法使空气保持清新？　 　 （5）科学家目前正在研究将空气中过量的CO2和H2在催化剂和一定条件下转化成液态甲醇（CH3OH）和水，请写出化学方程式　 　。 答案解析部分 1．【答案】（1）太阳；电 （2）2：1 （3）、 （4） （5）降低 2．【答案】空气和水；密度小；置换； 3．【答案】（1）有刺激性气味、无色气体、易溶于水；氧化物 （2）酸雨；使用脱硫煤（合理即可） （3） 4．【答案】（1）混合物 （2） （3） （4）精密仪器仪表密封等 （5） 5．【答案】（1）单质 （2）导热 （3）碳原子排列方式不同 （4） （5）A；B；D 6．【答案】（1）+5 （2） （3）从正极自外电路到达负极 （4）如果对废弃的磷酸铁锂电池加以回收利用，则电动汽车环保；如果对废弃的磷酸铁锂电池不加以回收利用，则电动汽车不环保。 7．【答案】（1）塑料 （2） （3）B 8．【答案】（1）有机融雪剂 （2）Ca2+、Cl- （3） （4）尽量减少使用融雪剂，以人工除雪、机械除雪为主，辅以融雪剂除雪 9．【答案】（1）释放；Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O （2）碳替代；减少化石燃料的使用 （3）氨基乙酸钾 10．【答案】（1）二氧化碳；化学 （2）干冰；变小 （3）C （4）+3或+3价；7：4；金属镁、铜在高温下被氧气氧化； 11．【答案】（1）硫/ S （2）褐煤 （3）烧起来火力很强/发热量最高/烟尘很少/燃烧后灰渣也不多 12．【答案】（1）光能 （2）目前应用于分析化学的化学发光体系主要是一些强发光体系（或绝大多数化学发光反应的发光强度都很弱） （3）条件（合理表述即可） 13．【答案】（1）物理 （2）增大反应物接触面积，加快反应速率 （3）负极；制取成本高、储存、运输比较困难等（合理即可） （4）温室效应加剧（合理即可） 14．【答案】（1）酸 （2）免洗洗手液 （3） （4） 15．【答案】（1） （2）改良土壤的酸碱性 （3） （4）C 16．【答案】（1）能量密度高 （2）相同质量的氢气燃烧释放的热量比汽油多 （3） （4）SiO2 17．【答案】（1）氧气 （2）作保护气等（合理即可） （3）二氧化氯 （4）受热或见光易分解、有强氧化性或腐蚀性（写出一点即可） （5） 18．【答案】（1）可燃冰 （2）不可再生 （3）热激发法 （4） 19．【答案】（1）腐蚀大理石建筑：破坏森林；土壤酸化；影响农作物生长；污染水源；危害人体健康（答一点，合理即可） （2）硬度大、熔点低、抗腐蚀性能好 （3）锌或铁等 （4）熔点低、密度小、质地软 （5）碱 （6）减少汽车尾气的污染；节约石油资源等（合理即可） 20．【答案】（1）丙 （2）乙 （3）O2；水中生物死亡（答案合理即可） 21．【答案】（1）氢气、氧气； （2）化学 （3）A；C （4）解：设现有4吨氢气可以得到甲醇的质量为 答：现有4吨氢气可以得到21.3t甲醇。 22．【答案】（1）植物光合作用 （2）①、③、⑥、⑨中答出其中之一即可 （3）CO2 或H2O或二氧化碳或水；氮气 （4）摆放绿色植物（或开窗通风等）（合理即可） （5）CO2 + 3H2CH3OH + H2O 学科网（北京）股份有限公司 $$