2024年中考化学探究题冲刺复习

2024年中考化学探究题冲刺复习 1. 兴趣小组的同学在实验室用碳酸钙和稀盐酸进行二氧化碳获取的探究，请根据题意回答下列问题。 【提出问题】二氧化碳产生的快慢与哪些因素有关？ 【猜想假设】猜想1：与稀盐酸的浓度有关； （1）猜想2：_____ 【实验和结论】（2）甲同学实验时用普通漏斗（如图A），发现该装置不能用作制取二氧化碳的发生装置，于是他把A装置改装成B，则B中小试管的作用是_____ （3）为了准确比较二氧化碳气体的产生速率，请列举一种判断反应快慢的方法_____ （4）为了验证猜想2，乙同学按下图所示装置进行实验，倾斜锥形瓶，使10ml稀盐酸与固体充分接触，瓶内气压随着时间的变化如曲线图所示。 图中d点对应的溶液中溶质为（填化学式）_____；乙同学实验的结论是_____ （5）形成图像的两条曲线不是从原点开始的原因是_____；对比分析坐标图中的点_____（选填“a”、“b”、“c”、“d”）可知：两个锥形瓶内达到相同的压强时，碳酸钙粉末与稀盐酸反应所需时间短。 2. 关于金属的研究是一项重要的课题。某化学兴趣小组以金属为主题，在老师的指导下进行探究。 【活动一】探究金属与盐溶液反应 甲组同学为探究Cu和A1两种金属的活动性顺序，设计了如下实验： （1）铝和硫酸铜溶液反应的化学方程式为___________。 （2）以上化学反应中，金属铝失去电子变成铝离子进入溶液，而___________则得到了电子。 【活动二】探究金属与盐酸反应 （3）室温下，乙组同学利用如图3所示装置，分别用等体积、等浓度的稀盐酸和打磨过的等质量不同形状、不同种类的金属进行实验，测定实验结果如下表： 实验编号 金属种类 金属形状 盐酸的浓度(均取20mL) 收集50mL氢气所需的时间 1 镁 粉末状 10% 60s 2 铝 片状 10% 112s 3 镁 片状 10% 102s 对比实验1和实验3说明___________对反应速率有影响，比较实验2和实验3可得出的结论是___________。 （4）等质量相同表面积的打磨擦去氧化膜的镁条，等体积不同浓度的稀盐酸，在一定条件下反应，实验结果如图4所示，对比a、b曲线，引起a曲线压强迅速增大的因素可能有___________(答出一点即可)。 【活动三】探究金属与氧气反应 （5）镁、铝按一定比例熔融冷却后可得到具有优异性能的镁铝合金。为测定某镁铝合金(不含其他元素)中镁的质量分数，某同学设计如下实验：称取ag镁铝合金粉末，放在如图5所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧，充分灼烧后再次称量固体质量为bg。 查阅文献：镁是一种活泼金属，除了能与氧气反应，还可以与氮气、二氧化碳反应。 ①充分灼烧后得到的固体质量(b)的取值范围为___________(用a表示)。 ②若用空气代替O2进行实验，对测定结果___________(填“有”或“无”)影响。 3．蔗糖是生活中常见的一种物质，某兴趣小组对“蔗糖的组成”进行了探究。 【作出猜想】小组同学认为绿色植物通过光合作用将二氧化碳和水转化成葡萄糖和氧气，葡萄糖进一步转化为蔗糖，故蔗糖中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素。 【实验验证】 方案一：小明将蔗糖在氧气中燃烧，检验生成物中有水和二氧化碳，得出结论“蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的”。 (1)小刚认为该方案不合理，只能说明蔗糖中一定含有碳、氢元素，不能确定是否含有氧元素，理由是 。 方案二：小刚用如图所示装置进行实验，实验开始先通入一会儿氮气，然后关闭弹簧夹，点燃酒精灯给蔗糖加强热。 (2)观察到 出现，说明蔗糖中含有氢元素和氧元素。 (3)方案二中，先通入一会儿氮气的原因是 。 4. 学习完金属的化学性质，兴趣小组进行了如图所示的实验。 【实验一】同学们进行如图一所示的实验，验证铁、锌、铜、银四种金属活动性强弱。 （1）试管①中观察到的实验现象是_______。 （2）你认为通过上述图一所示的三个实验能否验证铁、锌、铜、银四种金属的活动性强弱_______(填“能”或“不能”)。 【实验二】在完成实验一过程中，同学们将试管①②③内反应后的物质都倒入废液缸中(如图二)。小组同学对废液缸中混合物的成分产生了探究兴趣。待混合物充分反应后，过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。 （3）小明将铁丝放入浅绿色滤液中，一段时间后，铁丝表面没有发生变化、由此判断滤液中含有的溶质是Fe(NO3)2和_______(填化学式)。 （4）探究滤渣的成分 【提出问题】滤渣的成分是什么？ 【作出猪想】猜想I：银、铜、铁、锌；猜想Ⅱ：银、铜；猜想III：银、铜、铁 【分析思考】结合上述的实验现象分析，同学们认为猜想I不正确。 【进行实验】取少量滤渣样品，滴加稀盐酸，实验现象证明猜III想正确，请写出相关的反应方程式为_______。 【反思交流】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑过量的反应物。 5．学习小组同学在探究Cu、Al、Ag的活动性顺序时，做了如图两个实验，并由此展开了一系列学习探究活动。    【学习交流】 （1）实验中，甲烧杯中观察到 。 （2）你认为通过上述实验 (选填“能”或“不能”)得出三种金属的活动性强弱。 【拓展探究】上述实验后，同学们想进行废液的处理与回收，于是将甲、乙中的溶液倒入同一烧杯中，观察到混合溶液(即废液)澄清透明。同学们认为应该先确定废液中是否含有未反应完的CuSO4和AgNO3，为此，他们进行了实验并记录如下： 序号 实验操作 实验现象 实验结论 实验1 取少量废液于试管中，加入 溶液 无明显现象 废液中没有AgNO3 实验2 取少量废液于试管中，加入Ba(NO3)2溶液 废液中含有未反应完的CuSO4 【反思评价】讨论后大家一致认为实验2所得结论不合理。你认为理由是 。(用化学方程式表示) 【拓展应用】为继续研究金属的化学性质，学习小组同学向一定质量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌粉，溶液质量与加入锌的质量关系如图所示。那么，在b点时，溶液中存在的金属阳离子是 (写离子符号)；d点的固体的成分为 。    6．同学们学习金属的化学性质后，对某品牌螺帽的金属成分展开如下的探究(其它杂质不参与下述各步反应)。 【做出猜想】 猜想1：螺帽的主要成分是铁。 猜想2：螺帽的主要成分是铁，其表面镀有锌。 猜想3：螺帽的主要成分是铁，其表面镀有镁。 【实验一】甲组先探究铁、镁、锌三种金属的活动性顺序，并设计如下实验。 实验编号 稀硫酸的体积和浓度 金属(均取2g) 收集50mL气体所需时间/s ① 10mL 10%稀硫酸 铁片 t1 ② 10mL 10%稀硫酸 镁片 t2 ③ ________10%稀硫酸 锌片 t3 （1）实验前需将金属片进行打磨，其目的是 。 （2）实验③中加入稀硫酸的体积应为 ；写出铁与稀硫酸反应的化学方程式： 。 【观察实验得出结论】 （3）比较实验记录的数据，根据 初步判断金属活动性由强到弱的顺序是：镁>锌>铁。 【实验二】乙组用以下方案探究螺帽的金属成分。 步骤1：取一个螺帽适当打磨，称量其质量为22.4g； 步骤2：将螺帽放入硫酸锌溶液中，10分钟后取出螺帽，洗涤，在氮气流中烘干称得质量为m，比较反应前后螺帽质量的大小，根据m 22.4g（填“>”“<” “=”），得出猜想3不成立。 （4）将步骤2烘干后的螺帽加入 (写化学式)溶液中，若观察到螺帽表面析出黑色固体，说明猜想2成立。 （5）丙组将上述实验所得废液倒入废液缸，如图，加入A物质 (写化学式)既可回收金属又可使上述废液仅含一种溶质，写出回收其中一种金属的原理： (用化学方程式表示)。 7．通过化学反应探究生活中常见物质的成分。 （1）氧化钙是一种比较常见的白色粉末状的干燥剂,氧化钙作干燥剂可吸收空气中的水蒸气，写出该反应的化学方程式 ，基本反应类型是 。 （2）某化学兴趣小组打开一包装盒中的干燥剂,发现里面是黑色粉末同时还夹杂着少量红色粉末。该化学兴趣小组对该干燥剂的成分进行了探究: 查阅资料:①常见的黑色粉末有铁粉炭粉(C)、氧化铜、二氧化锰,常见的红色粉末有氧化铁、铜 ②Fe与Fe3+在常温下反应生成Fe2+ 实验步骤 实验操作 实验现象 一 取该干燥剂少许于试管中，加适量 。 溶液开始变为黄色又逐渐变为浅绿色,并有气泡产生,最后试管底部剩余有少量未溶解的黑色粉末 二 取步骤一中未溶解的残渣进行灼烧，在上方罩一只烧杯，一段时间后迅速倒转,向烧杯中加入适量澄清石灰水 黑色粉末消失， 。 根据上述实验得出干燥剂的成分是炭粉(C)、 。 （3）写出步骤二中黑色粉末消失的反应化学方程式 。 （4）步骤一中溶液变为浅绿色的原因是 。 8．某实验小组的甲、乙两同学围绕Na2CO3进行了如图一所示的实验。实验结束后，丙同学把A、B两支试管中的物质倒入同一洁净的烧杯中（如图二），充分混合后发现白色沉淀明显增加。    （1）往试管内滴加液体所用的仪器是 （填仪器名称）；小组同学将C中液体过滤后，对所得滤液的主要成分进行了如下探究： 【猜想与假设】实验小组的同学对滤液的成分作出了如下猜想： 猜想一：滤液中的溶质是NaCl、Na2CO3 猜想二：滤液中的溶质是NaCl、CaCl2 猜想三：滤液中的溶质是NaCl、CaCl2、HCl 猜想四：滤液中的溶质是 【讨论与交流】通过认真讨论，小组同学排除了其中一种不合理的猜想。 （2）你认为不合理的猜想是 ，理由是 。 【进行实验】丁同学取少量滤液置于试管中，向试管中滴加一种物质，发现有无色气泡生成。 （3）你认为丁同学向滤液中滴加的物质是 。 【实验结论】通过探究，小组同学得出了猜想一是正确的的结论。 【实验反思】分析实验后所得溶液中溶质成分时，除生成物外，还要考虑 。 9．某固体样品中可能含有中的一种或几种，为确定其组成，兴趣小组进行如下探究。 (1)分析如图现象可知，该固体样品中一定不含 。 (2)加入水后发生反应的化学方程式为 。 【提出问题】过滤后所得的无色溶液中含有哪些溶质？ (3)小组同学经讨论分析后一致认为该无色溶液中一定含有的溶质是 (填化学式)。 【作出猜想】 (4)小组同学对该无色溶液中还可能含有的溶质作出如下猜想： 猜想Ⅰ：MgCl2    猜想Ⅱ：BaCl2    猜想Ⅲ：Na2SO4 猜想Ⅳ：    猜想Ⅴ： 。 【实验方案】 实验步骤 实验现象 ①取少量无色溶液于试管中，滴加溶液 产生白色沉淀 ②向步骤①反应后的试管中加入足量稀盐酸 白色沉淀部分溶解 【实验结论】 (5)猜想 成立(填序号)，步骤②中沉淀溶解的反应的化学方程式为 。 【反思拓展】 (6)若步骤②的现象为“白色沉淀全部溶解”，则该实验方案存在不足，原因是 。 10．化学实验课上，某同学不小心将少量的盐酸洒到粉笔灰上，发现有无色无味的气体生成，由此对粉笔进行如下探究。 【查阅资料】 ①粉笔主要成分由碳酸钙、生石膏（CaSO4·2H2O）等组成。 ②常温下，生石膏微溶于水，在不同浓度的盐酸中溶解度如下图。 【探究一】粉笔成分的验证 (1)完成实验报告： 实验步骤 现象 结论与解释 Ⅰ.取2g白色粉笔，研成粉末，倒入锥形瓶中，逐滴加入稀盐酸，振荡 产生气泡 写出反应的化学方程式 。 Ⅱ.将沾有澄清石灰水的烧杯倒扣在锥形瓶口 观察到 粉笔中含有碳酸钙。 Ⅲ.继续向锥形瓶中加入足量盐酸 固体完全溶解 两点原因是： 、 。 (2)上述实验中粉笔研磨成粉末的目的是 。 【探究二】粉笔主要成分含量的测定实验如下： (3)试计算2 g粉笔中CaSO4的质量分数（列计算式）。 (4)根据实验数据计算结果比实际值偏大，可能的原因是 （写一点）。 11．某实验小组为探究酸的化学性质，由甲、乙、丙同学设计并完成了如图所示的实验。    [在阅资料] CaCl2、NaCl 的溶液是中性，Na2CO3溶液显碱性。 [实验探究一]确定甲、乙同学上述实验后所得溶液中的溶质。 （1）取甲所得溶液少许，加入石蕊试液，溶液显红色，甲所得溶液中一定含有的溶质是 (写化学式) （2）取乙所得溶液少许，加入酚酞试液，溶液显红色，乙所得溶液中一定含有的溶质是 。(写化学式) [实验探究二]确定甲、乙同学上述实验所得溶液混合后的成分。 （3）甲、乙同学把上述实验所得溶液倒入同一废液缸中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成。该白色沉淀是 (写化学式)。同学们将烧杯内的物质进行过滤，对所得滤液的溶质成分进行探究. [提出猜想] （4）甲同学猜想: NaCl 乙同学猜想: NaCl、CaCl2; 丙同学猜想: NaCl、CaCl2、 HCl ; 你的猜想: 。 [交流讨论] （5）你认为 同学的猜想一定不正确，理由是 。 [设计实验] （6）请设计实验证明你的猜想正确。 实验现象 实验结论 实验步骤 取少量滤液于试管中，向其中滴加 猜想成立。 12．某化学兴趣小组在探究盐酸的化学性质，做了如下实验： (1)试管A中的现象是 ，反应后试管B中一定有的阳离子是 (写离子符号)。 (2)试管C中反应的化学方程式为 。 (3)实验结束后，小组同学将D、E两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成。同学们将烧杯内的物质进行过滤，对所得滤液的溶质成分进行探究。 【提出猜想】 甲同学猜想：NaCl；  乙同学猜想：NaCl、CaCl2；丙同学猜想：NaCl、CaCl2、HCl； 丁同学的猜想：NaCl和Na2CO3。 【查阅资料】NaCl、CaCl2溶液均呈中性 【交流讨论】甲同学认为丙同学的猜想一定不正确。理由是 。 【设计实验】乙、丁两位同学分别设计如下实验验证自己的猜想： 实验方案 实验步骤 实验现象 实验结论 乙 取少量滤液于试管中，向其中滴加无色酚酞试液 无明显现象 猜想正确 丁 取少量滤液于试管中，向其中滴加稀盐酸 猜想正确 【反思评价】实验结束后，甲同学认为 (填“乙”或“丁”)同学的实验结论错误，原因是 。 13．有关NaOH与CO2反应的探究 探究一：检验NaOH固体样品露置空气中一段时间后的成分 【查阅资料】 Na2CO3溶液是碱性：KCl、BaCl2溶液显中性、BaCO3难溶于水。 （1）检验样品是否变质。写出氢氧化钠变质的化学方程 。 （2）检验样品是否完全变质。实验操作：取样品加水溶解后需先后加入下列试剂中的 (按顺序填编号)。 A盐酸         B KC1溶液        C BaCl2溶液        D Ba(OH)2溶液         E酚酞试液 探究二：用NaOH溶液测定空气中酸性气体(CO2、SO2)的体积分数 【实验装置】 如图所示，向细玻璃管内注入少量水，形成一段水柱；经检查该装置气密性良好。已知细玻璃管单位长度的容积为0.1ml/cm。水柱的质量忽略不计。 【操作步骤】 保持外界条件不变，完成以下操作： 将40mL浓NaOH溶液迅速倒入烧瓶内，立即塞紧橡皮塞，并在细玻璃管上标记水柱底部的位置，测得该标记以下细玻璃管及烧瓶的总容积为340mL。实验中观察并测量得出水柱缓慢向下移动的距离为3.0cm。 （3）检查下图装置气密性的操作方法： ； （4）仅根据本次测量数据，该气体样品中酸性气体的体积分数为 ； （5）在上述操作中，若装置温度略有升高，实验结果 (填“偏大”、“不变”或“偏小”)。 14．某化学兴趣小组根据酸碱盐之间的化学反应的关系开展了项目式学习。    (1)第一小组项目1：探究酸碱中和反应。 实验开始后将注射器内的液体缓慢地全部注入烧瓶内。C点所示溶液中所含溶质是 （填化学式）；以下试剂不能验证反应到达C点的是 （填字母）。 A．锌粒      B．硝酸银      C．紫色石蕊溶液      D．氧化铁 (2)第二小组项目2：探究酸碱盐之间的反应。 如图把甲、乙反应后的溶液倒入同烧杯中发现溶液显红色，同学们决定继续对烧杯内溶液中溶质成分进行探究。    【提出问题】反应后所得溶液中溶质的成分是什么？ 【查阅资料】Na2SO4溶液呈中性。 【提出猜想】烧杯内溶液中的溶质成分可能有： 猜想一：Na2SO4、Na2CO3猜想二： 猜想三：Na2SO4、NaOH、Na2CO3猜想四：H2SO4、Na2SO4 【实验分析】通过对猜想的分析，大家认为猜想四不成立，原因是 。 【实验探究】 实验操作 实验现象及结论 a．取烧杯中溶液于试管中，加入足量 溶液 现象： ，说明猜想一不成立 b．过滤，再向沉淀中加入足量的 现象： ，说明猜想二成立 15．学习酸碱中和反应时，同学们发现稀盐酸与氢氧化钠溶液混合在一起无明显现象。学习小组的同学们对其产生探究兴趣，于是他们分别从不同的角度探究酸碱中和反应。 【探究一】通过pH变化的角度，证明酸碱发生中和反应。化学兴趣小组同学对稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的发生进行了探究。 (1)利用如图1所示的装置进行实验探究。用pH传感器测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图2所示。 ①反应前烧杯中盛放的液体Y是 。 ②图中c点所示溶液中含有的主要离子有 (填离子符号)。 (2)利用如图3所示装置进行实验：烧杯中放入新制饱和石灰水，向试管中加入氢氧化钠溶液，将稀盐酸滴入试管。一段时间后，试管外壁附近溶液中出现浑浊，原因是 。 【探究二】通过能量变化的角度，证明酸碱发生中和反应。 (3)毛毛同学将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡，试管壁发烫，于是他得出酸碱中和反应是放热反应的结论，牛牛同学认为毛毛同学推理不合理，理由是 。 (4)牛牛同学为了验证毛毛同学的结论，将实验加以改进：将稀硫酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出氢氧化钠溶液温度随加入稀硫酸质量的变化如图所示： ①由图知，稀硫酸与氢氧化钠溶液发生的反应是 (填“放热”或“吸热”)反应。 ②从A到B的过程中，烧杯中溶液pH逐渐 。 ③从B到C的过程中，烧杯中溶液温度逐渐下降的原因是 。 【探究三】通过溶液酸碱性变化的角度，证明酸碱发生中和反应。 (5)娇娇同学利用下图实验进行反应，证明碱与酸发生反应的现象是 。 (6)明明同学观察到实验过程中有气泡产生，他认为氢氧化钠溶液已经变质，请你分析变质的原因 (用化学方程式表示)。 【探究四】通过证明有新物质生成的角度，证明酸碱发生中和反应。 为验证中和反应有水生成，萌萌同学在老师的指导下，查阅了相关资料，进行如图所示的三个实验。 已知：①变色硅胶吸水后由蓝色变为红色。②无水醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水。 (7)证明无水醋酸与氢氧化钠反应有水生成的现象是 。 (8)实验过程中，观察到丙的U形管内液面 。 2024年中考化学探究题冲刺复习参考答案 1. 兴趣小组的同学在实验室用碳酸钙和稀盐酸进行二氧化碳获取的探究，请根据题意回答下列问题。 【提出问题】二氧化碳产生的快慢与哪些因素有关？ 【猜想假设】猜想1：与稀盐酸的浓度有关； （1）猜想2：_____ 【实验和结论】（2）甲同学实验时用普通漏斗（如图A），发现该装置不能用作制取二氧化碳的发生装置，于是他把A装置改装成B，则B中小试管的作用是_____ （3）为了准确比较二氧化碳气体的产生速率，请列举一种判断反应快慢的方法_____ （4）为了验证猜想2，乙同学按下图所示装置进行实验，倾斜锥形瓶，使10ml稀盐酸与固体充分接触，瓶内气压随着时间的变化如曲线图所示。 图中d点对应的溶液中溶质为（填化学式）_____；乙同学实验的结论是_____ （5）形成图像的两条曲线不是从原点开始的原因是_____；对比分析坐标图中的点_____（选填“a”、“b”、“c”、“d”）可知：两个锥形瓶内达到相同的压强时，碳酸钙粉末与稀盐酸反应所需时间短。 【答案】 ①. 与碳酸钙颗粒大小有关（或形状、与酸接触面积） ②. 防止生成的气体从漏斗中逸出 ③. 相同时间内收集气体体积或收集等体积气体所需时间 ④. HCl、CaCl2 ⑤. 相同条件下，碳酸钙与稀盐酸的接触面积越大，反应速率越快。 ⑥. 装置内有空气 ⑦. ac 2. 关于金属的研究是一项重要的课题。某化学兴趣小组以金属为主题，在老师的指导下进行探究。 【活动一】探究金属与盐溶液反应 甲组同学为探究Cu和A1两种金属的活动性顺序，设计了如下实验： （1）铝和硫酸铜溶液反应的化学方程式为___________。 （2）以上化学反应中，金属铝失去电子变成铝离子进入溶液，而___________则得到了电子。 【活动二】探究金属与盐酸反应 （3）室温下，乙组同学利用如图3所示装置，分别用等体积、等浓度的稀盐酸和打磨过的等质量不同形状、不同种类的金属进行实验，测定实验结果如下表： 实验编号 金属种类 金属形状 盐酸的浓度(均取20mL) 收集50mL氢气所需的时间 1 镁 粉末状 10% 60s 2 铝 片状 10% 112s 3 镁 片状 10% 102s 对比实验1和实验3说明___________对反应速率有影响，比较实验2和实验3可得出的结论是___________。 （4）等质量相同表面积的打磨擦去氧化膜的镁条，等体积不同浓度的稀盐酸，在一定条件下反应，实验结果如图4所示，对比a、b曲线，引起a曲线压强迅速增大的因素可能有___________(答出一点即可)。 【活动三】探究金属与氧气反应 （5）镁、铝按一定比例熔融冷却后可得到具有优异性能的镁铝合金。为测定某镁铝合金(不含其他元素)中镁的质量分数，某同学设计如下实验：称取ag镁铝合金粉末，放在如图5所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧，充分灼烧后再次称量固体质量为bg。 查阅文献：镁是一种活泼金属，除了能与氧气反应，还可以与氮气、二氧化碳反应。 ①充分灼烧后得到的固体质量(b)的取值范围为___________(用a表示)。 ②若用空气代替O2进行实验，对测定结果___________(填“有”或“无”)影响。 【答案】（1） （2）铜离子 （3） ①. 金属形状 ②. 其它条件下相同时，镁与稀盐酸反应比铝与稀盐酸反应速率快 （4）温度 （5） ①. ②. 有 3．蔗糖是生活中常见的一种物质，某兴趣小组对“蔗糖的组成”进行了探究。 【作出猜想】小组同学认为绿色植物通过光合作用将二氧化碳和水转化成葡萄糖和氧气，葡萄糖进一步转化为蔗糖，故蔗糖中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素。 【实验验证】 方案一：小明将蔗糖在氧气中燃烧，检验生成物中有水和二氧化碳，得出结论“蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的”。 (1)小刚认为该方案不合理，只能说明蔗糖中一定含有碳、氢元素，不能确定是否含有氧元素，理由是 。 方案二：小刚用如图所示装置进行实验，实验开始先通入一会儿氮气，然后关闭弹簧夹，点燃酒精灯给蔗糖加强热。 (2)观察到 出现，说明蔗糖中含有氢元素和氧元素。 (3)方案二中，先通入一会儿氮气的原因是 。 【答案】(1)根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，生成物中含C、H、O元素，反应物中也应含C、H、O元素，由于氧气由氧元素组成，故蔗糖中一定含C、H元素，可能含氧元素， (2)小烧杯内壁有水雾出现 (3)排净装置中的空气，避免对实验造成干扰 4. 学习完金属的化学性质，兴趣小组进行了如图所示的实验。 【实验一】同学们进行如图一所示的实验，验证铁、锌、铜、银四种金属活动性强弱。 （1）试管①中观察到的实验现象是_______。 （2）你认为通过上述图一所示的三个实验能否验证铁、锌、铜、银四种金属的活动性强弱_______(填“能”或“不能”)。 【实验二】在完成实验一过程中，同学们将试管①②③内反应后的物质都倒入废液缸中(如图二)。小组同学对废液缸中混合物的成分产生了探究兴趣。待混合物充分反应后，过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。 （3）小明将铁丝放入浅绿色滤液中，一段时间后，铁丝表面没有发生变化、由此判断滤液中含有的溶质是Fe(NO3)2和_______(填化学式)。 （4）探究滤渣的成分 【提出问题】滤渣的成分是什么？ 【作出猪想】猜想I：银、铜、铁、锌；猜想Ⅱ：银、铜；猜想III：银、铜、铁 【分析思考】结合上述的实验现象分析，同学们认为猜想I不正确。 【进行实验】取少量滤渣样品，滴加稀盐酸，实验现象证明猜III想正确，请写出相关的反应方程式为_______。 【反思交流】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑过量的反应物。 【答案】 ①. 有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色 ②. 能 ③. Zn(NO3)2 ④. 5．学习小组同学在探究Cu、Al、Ag的活动性顺序时，做了如图两个实验，并由此展开了一系列学习探究活动。    【学习交流】 （1）实验中，甲烧杯中观察到 。 （2）你认为通过上述实验 (选填“能”或“不能”)得出三种金属的活动性强弱。 【拓展探究】上述实验后，同学们想进行废液的处理与回收，于是将甲、乙中的溶液倒入同一烧杯中，观察到混合溶液(即废液)澄清透明。同学们认为应该先确定废液中是否含有未反应完的CuSO4和AgNO3，为此，他们进行了实验并记录如下： 序号 实验操作 实验现象 实验结论 实验1 取少量废液于试管中，加入 溶液 无明显现象 废液中没有AgNO3 实验2 取少量废液于试管中，加入Ba(NO3)2溶液 废液中含有未反应完的CuSO4 【反思评价】讨论后大家一致认为实验2所得结论不合理。你认为理由是 。(用化学方程式表示) 【拓展应用】为继续研究金属的化学性质，学习小组同学向一定质量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌粉，溶液质量与加入锌的质量关系如图所示。那么，在b点时，溶液中存在的金属阳离子是 (写离子符号)；d点的固体的成分为 。    【答案】 铝丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色 能 盐酸/氯化钠等 有白色沉淀生成 Al2(SO4)3+3Ba(NO3)2=3BaSO4↓+2Al(NO3)3 Cu2+、Zn2+ Ag、Cu、Zn/银、铜、锌 6．同学们学习金属的化学性质后，对某品牌螺帽的金属成分展开如下的探究(其它杂质不参与下述各步反应)。 【做出猜想】 猜想1：螺帽的主要成分是铁。 猜想2：螺帽的主要成分是铁，其表面镀有锌。 猜想3：螺帽的主要成分是铁，其表面镀有镁。 【实验一】甲组先探究铁、镁、锌三种金属的活动性顺序，并设计如下实验。 实验编号 稀硫酸的体积和浓度 金属(均取2g) 收集50mL气体所需时间/s ① 10mL 10%稀硫酸 铁片 t1 ② 10mL 10%稀硫酸 镁片 t2 ③ ________10%稀硫酸 锌片 t3 （1）实验前需将金属片进行打磨，其目的是 。 （2）实验③中加入稀硫酸的体积应为 ；写出铁与稀硫酸反应的化学方程式： 。 【观察实验得出结论】 （3）比较实验记录的数据，根据 初步判断金属活动性由强到弱的顺序是：镁>锌>铁。 【实验二】乙组用以下方案探究螺帽的金属成分。 步骤1：取一个螺帽适当打磨，称量其质量为22.4g； 步骤2：将螺帽放入硫酸锌溶液中，10分钟后取出螺帽，洗涤，在氮气流中烘干称得质量为m，比较反应前后螺帽质量的大小，根据m 22.4g（填“>”“<” “=”），得出猜想3不成立。 （4）将步骤2烘干后的螺帽加入 (写化学式)溶液中，若观察到螺帽表面析出黑色固体，说明猜想2成立。 （5）丙组将上述实验所得废液倒入废液缸，如图，加入A物质 (写化学式)既可回收金属又可使上述废液仅含一种溶质，写出回收其中一种金属的原理： (用化学方程式表示)。 【答案】 除去金属表面的氧化膜 10mL t1> t3> t2 = FeSO4 Mg 或 7．通过化学反应探究生活中常见物质的成分。 （1）氧化钙是一种比较常见的白色粉末状的干燥剂,氧化钙作干燥剂可吸收空气中的水蒸气，写出该反应的化学方程式 ，基本反应类型是 。 （2）某化学兴趣小组打开一包装盒中的干燥剂,发现里面是黑色粉末同时还夹杂着少量红色粉末。该化学兴趣小组对该干燥剂的成分进行了探究: 查阅资料:①常见的黑色粉末有铁粉炭粉(C)、氧化铜、二氧化锰,常见的红色粉末有氧化铁、铜 ②Fe与Fe3+在常温下反应生成Fe2+ 实验步骤 实验操作 实验现象 一 取该干燥剂少许于试管中，加适量 。 溶液开始变为黄色又逐渐变为浅绿色,并有气泡产生,最后试管底部剩余有少量未溶解的黑色粉末 二 取步骤一中未溶解的残渣进行灼烧，在上方罩一只烧杯，一段时间后迅速倒转,向烧杯中加入适量澄清石灰水 黑色粉末消失， 。 根据上述实验得出干燥剂的成分是炭粉(C)、 。 （3）写出步骤二中黑色粉末消失的反应化学方程式 。 （4）步骤一中溶液变为浅绿色的原因是 。 【答案】 化合反应 稀盐酸( 或稀硫酸) 澄清石灰水变浑浊 铁、氧化铁 溶液中的Fe3+全部和Fe反应生成Fe2+ 8．某实验小组的甲、乙两同学围绕Na2CO3进行了如图一所示的实验。实验结束后，丙同学把A、B两支试管中的物质倒入同一洁净的烧杯中（如图二），充分混合后发现白色沉淀明显增加。    （1）往试管内滴加液体所用的仪器是 （填仪器名称）；小组同学将C中液体过滤后，对所得滤液的主要成分进行了如下探究： 【猜想与假设】实验小组的同学对滤液的成分作出了如下猜想： 猜想一：滤液中的溶质是NaCl、Na2CO3 猜想二：滤液中的溶质是NaCl、CaCl2 猜想三：滤液中的溶质是NaCl、CaCl2、HCl 猜想四：滤液中的溶质是 【讨论与交流】通过认真讨论，小组同学排除了其中一种不合理的猜想。 （2）你认为不合理的猜想是 ，理由是 。 【进行实验】丁同学取少量滤液置于试管中，向试管中滴加一种物质，发现有无色气泡生成。 （3）你认为丁同学向滤液中滴加的物质是 。 【实验结论】通过探究，小组同学得出了猜想一是正确的的结论。 【实验反思】分析实验后所得溶液中溶质成分时，除生成物外，还要考虑 。 【答案】 胶头滴管 NaCl 三 碳酸钙与稀盐酸不能共存 稀盐酸(合理即可） 反应物是否过量 9．某固体样品中可能含有中的一种或几种，为确定其组成，兴趣小组进行如下探究。 (1)分析如图现象可知，该固体样品中一定不含 。 (2)加入水后发生反应的化学方程式为 。 【提出问题】过滤后所得的无色溶液中含有哪些溶质？ (3)小组同学经讨论分析后一致认为该无色溶液中一定含有的溶质是 (填化学式)。 【作出猜想】 (4)小组同学对该无色溶液中还可能含有的溶质作出如下猜想： 猜想Ⅰ：MgCl2    猜想Ⅱ：BaCl2    猜想Ⅲ：Na2SO4 猜想Ⅳ：    猜想Ⅴ： 。 【实验方案】 实验步骤 实验现象 ①取少量无色溶液于试管中，滴加溶液 产生白色沉淀 ②向步骤①反应后的试管中加入足量稀盐酸 白色沉淀部分溶解 【实验结论】 (5)猜想 成立(填序号)，步骤②中沉淀溶解的反应的化学方程式为 。 【反思拓展】 (6)若步骤②的现象为“白色沉淀全部溶解”，则该实验方案存在不足，原因是 。 【答案】(1)CuCl2/氯化铜 (2) (3)NaCl (4)MgCl2、Na2SO4 (5) V (6)无法确定BaCl2是否存在 10．化学实验课上，某同学不小心将少量的盐酸洒到粉笔灰上，发现有无色无味的气体生成，由此对粉笔进行如下探究。 【查阅资料】 ①粉笔主要成分由碳酸钙、生石膏（CaSO4·2H2O）等组成。 ②常温下，生石膏微溶于水，在不同浓度的盐酸中溶解度如下图。 【探究一】粉笔成分的验证 (1)完成实验报告： 实验步骤 现象 结论与解释 Ⅰ.取2g白色粉笔，研成粉末，倒入锥形瓶中，逐滴加入稀盐酸，振荡 产生气泡 写出反应的化学方程式 。 Ⅱ.将沾有澄清石灰水的烧杯倒扣在锥形瓶口 观察到 粉笔中含有碳酸钙。 Ⅲ.继续向锥形瓶中加入足量盐酸 固体完全溶解 两点原因是： 、 。 (2)上述实验中粉笔研磨成粉末的目的是 。 【探究二】粉笔主要成分含量的测定实验如下： (3)试计算2 g粉笔中CaSO4的质量分数（列计算式）。 (4)根据实验数据计算结果比实际值偏大，可能的原因是 （写一点）。 【答案】(1) CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 澄清石灰水变浑浊 粉笔中的碳酸钙能与盐酸反应 粉笔中的生石膏在盐酸中的溶解度较大 (2)使其充分溶解 (3)； 解：设2 g粉笔中CaSO4的质量为x。 ，x= 2 g粉笔中CaSO4的质量分数为：=。 (4)过滤后没有洗涤沉淀或干燥不充分 11．某实验小组为探究酸的化学性质，由甲、乙、丙同学设计并完成了如图所示的实验。    [在阅资料] CaCl2、NaCl 的溶液是中性，Na2CO3溶液显碱性。 [实验探究一]确定甲、乙同学上述实验后所得溶液中的溶质。 （1）取甲所得溶液少许，加入石蕊试液，溶液显红色，甲所得溶液中一定含有的溶质是 (写化学式) （2）取乙所得溶液少许，加入酚酞试液，溶液显红色，乙所得溶液中一定含有的溶质是 。(写化学式) [实验探究二]确定甲、乙同学上述实验所得溶液混合后的成分。 （3）甲、乙同学把上述实验所得溶液倒入同一废液缸中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成。该白色沉淀是 (写化学式)。同学们将烧杯内的物质进行过滤，对所得滤液的溶质成分进行探究. [提出猜想] （4）甲同学猜想: NaCl 乙同学猜想: NaCl、CaCl2; 丙同学猜想: NaCl、CaCl2、 HCl ; 你的猜想: 。 [交流讨论] （5）你认为 同学的猜想一定不正确，理由是 。 [设计实验] （6）请设计实验证明你的猜想正确。 实验现象 实验结论 实验步骤 取少量滤液于试管中，向其中滴加 猜想成立。 【答案】 CaCl2、HCl NaCl、Na2CO3 CaCO3 NaCl、Na2CO3 丙 有盐酸就不会有白色沉淀 氯化钙溶液 有白色沉淀生成 12．某化学兴趣小组在探究盐酸的化学性质，做了如下实验： (1)试管A中的现象是 ，反应后试管B中一定有的阳离子是 (写离子符号)。 (2)试管C中反应的化学方程式为 。 (3)实验结束后，小组同学将D、E两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成。同学们将烧杯内的物质进行过滤，对所得滤液的溶质成分进行探究。 【提出猜想】 甲同学猜想：NaCl；  乙同学猜想：NaCl、CaCl2；丙同学猜想：NaCl、CaCl2、HCl； 丁同学的猜想：NaCl和Na2CO3。 【查阅资料】NaCl、CaCl2溶液均呈中性 【交流讨论】甲同学认为丙同学的猜想一定不正确。理由是 。 【设计实验】乙、丁两位同学分别设计如下实验验证自己的猜想： 实验方案 实验步骤 实验现象 实验结论 乙 取少量滤液于试管中，向其中滴加无色酚酞试液 无明显现象 猜想正确 丁 取少量滤液于试管中，向其中滴加稀盐酸 猜想正确 【反思评价】实验结束后，甲同学认为 (填“乙”或“丁”)同学的实验结论错误，原因是 。 【答案】 溶液变为红色 Fe2+ Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O 产生的白色沉淀是碳酸钙，碳酸钙能和稀盐酸反应，因此碳酸钙和稀盐酸不能共存 有气泡产生 乙 若溶质只有氯化钠，滴加无色酚酞试液时，酚酞试液也不变色 13．有关NaOH与CO2反应的探究 探究一：检验NaOH固体样品露置空气中一段时间后的成分 【查阅资料】 Na2CO3溶液是碱性：KCl、BaCl2溶液显中性、BaCO3难溶于水。 （1）检验样品是否变质。写出氢氧化钠变质的化学方程 。 （2）检验样品是否完全变质。实验操作：取样品加水溶解后需先后加入下列试剂中的 (按顺序填编号)。 A盐酸         B KC1溶液        C BaCl2溶液        D Ba(OH)2溶液         E酚酞试液 探究二：用NaOH溶液测定空气中酸性气体(CO2、SO2)的体积分数 【实验装置】 如图所示，向细玻璃管内注入少量水，形成一段水柱；经检查该装置气密性良好。已知细玻璃管单位长度的容积为0.1ml/cm。水柱的质量忽略不计。 【操作步骤】 保持外界条件不变，完成以下操作： 将40mL浓NaOH溶液迅速倒入烧瓶内，立即塞紧橡皮塞，并在细玻璃管上标记水柱底部的位置，测得该标记以下细玻璃管及烧瓶的总容积为340mL。实验中观察并测量得出水柱缓慢向下移动的距离为3.0cm。 （3）检查下图装置气密性的操作方法： ； （4）仅根据本次测量数据，该气体样品中酸性气体的体积分数为 ； （5）在上述操作中，若装置温度略有升高，实验结果 (填“偏大”、“不变”或“偏小”)。 【答案】 CE 手握瓶身，水柱上升；放手，水柱下降 0.1% 偏小 14．某化学兴趣小组根据酸碱盐之间的化学反应的关系开展了项目式学习。    (1)第一小组项目1：探究酸碱中和反应。 实验开始后将注射器内的液体缓慢地全部注入烧瓶内。C点所示溶液中所含溶质是 （填化学式）；以下试剂不能验证反应到达C点的是 （填字母）。 A．锌粒      B．硝酸银      C．紫色石蕊溶液      D．氧化铁 (2)第二小组项目2：探究酸碱盐之间的反应。 如图把甲、乙反应后的溶液倒入同烧杯中发现溶液显红色，同学们决定继续对烧杯内溶液中溶质成分进行探究。    【提出问题】反应后所得溶液中溶质的成分是什么？ 【查阅资料】Na2SO4溶液呈中性。 【提出猜想】烧杯内溶液中的溶质成分可能有： 猜想一：Na2SO4、Na2CO3猜想二： 猜想三：Na2SO4、NaOH、Na2CO3猜想四：H2SO4、Na2SO4 【实验分析】通过对猜想的分析，大家认为猜想四不成立，原因是 。 【实验探究】 实验操作 实验现象及结论 a．取烧杯中溶液于试管中，加入足量 溶液 现象： ，说明猜想一不成立 b．过滤，再向沉淀中加入足量的 现象： ，说明猜想二成立 【答案】(1) NaCl、HCl B (2) Na2SO4、NaOH 猜想四呈酸性，不能使酚酞溶液变红 氯化钡； 生成白色沉淀，溶液仍为红色 稀硝酸 白色沉淀不溶解 15．学习酸碱中和反应时，同学们发现稀盐酸与氢氧化钠溶液混合在一起无明显现象。学习小组的同学们对其产生探究兴趣，于是他们分别从不同的角度探究酸碱中和反应。 【探究一】通过pH变化的角度，证明酸碱发生中和反应。化学兴趣小组同学对稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的发生进行了探究。 (1)利用如图1所示的装置进行实验探究。用pH传感器测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图2所示。 ①反应前烧杯中盛放的液体Y是 。 ②图中c点所示溶液中含有的主要离子有 (填离子符号)。 (2)利用如图3所示装置进行实验：烧杯中放入新制饱和石灰水，向试管中加入氢氧化钠溶液，将稀盐酸滴入试管。一段时间后，试管外壁附近溶液中出现浑浊，原因是 。 【探究二】通过能量变化的角度，证明酸碱发生中和反应。 (3)毛毛同学将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡，试管壁发烫，于是他得出酸碱中和反应是放热反应的结论，牛牛同学认为毛毛同学推理不合理，理由是 。 (4)牛牛同学为了验证毛毛同学的结论，将实验加以改进：将稀硫酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出氢氧化钠溶液温度随加入稀硫酸质量的变化如图所示： ①由图知，稀硫酸与氢氧化钠溶液发生的反应是 (填“放热”或“吸热”)反应。 ②从A到B的过程中，烧杯中溶液pH逐渐 。 ③从B到C的过程中，烧杯中溶液温度逐渐下降的原因是 。 【探究三】通过溶液酸碱性变化的角度，证明酸碱发生中和反应。 (5)娇娇同学利用下图实验进行反应，证明碱与酸发生反应的现象是 。 (6)明明同学观察到实验过程中有气泡产生，他认为氢氧化钠溶液已经变质，请你分析变质的原因 (用化学方程式表示)。 【探究四】通过证明有新物质生成的角度，证明酸碱发生中和反应。 为验证中和反应有水生成，萌萌同学在老师的指导下，查阅了相关资料，进行如图所示的三个实验。 已知：①变色硅胶吸水后由蓝色变为红色。②无水醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水。 (7)证明无水醋酸与氢氧化钠反应有水生成的现象是 。 (8)实验过程中，观察到丙的U形管内液面 。 【答案】(1) 氢氧化钠溶液 (2)盐酸和氢氧化钠反应放热，而氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小 (3)氢氧化钠固体溶解于水放热 (4) 放热 变小 反应停止，不再有热量放出（合理即可） (5)溶液由红色变为无色 (6) (7)甲、乙中硅胶不变色，丙中硅胶由蓝色变为红色 (8)左低右高 1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$