2024年中考化学查缺补漏——实验探究题

2024年中考化学查缺补漏——实验探究题 实验探究题 1．如图所示，某兴趣小组的同学为了探究酸碱盐之间能否发生反应，做了以下几组实验。回答下列问题： （1）向硫酸铜溶液中滴入氢氧化钠溶液，观察到的现象为　 　，该反应的化学方程式为　 　。 （2）B试管中无明显现象，不能发生复分解反应，理由是　 　。 （3）观察到C试管中　 　，于是得出结论：稀盐酸能与碳酸钾发生反应。 （4）D试管中有白色沉淀生成，于是得出结论；稀盐酸能与硝酸银发生反应。反应的化学方程式为　 　。 2．小巴学习了气体的制取和收集后，对相关知识进行总结。结合如图所示七种实验仪器，回答问题。 （1）认识仪器：可用作热源的仪器是　 　（填名称）； （2）制取气体：实验室用高锰酸钾制取纯净的氧气，用图1组装制取装置，除ABCD外还需选择的仪器有　 　（填字母），发生反应的化学方程式　 　。 （3）操作规范：向仪器B中加入块状固体药品，应先将仪器B摆放成如图2中的　 　（填序号），加热粉末状固体时应将仪器B摆放成如图中的　 　（填序号）。 3．医用外科口罩中间是一层熔喷布，它的材料为聚丙烯。某化学兴趣小组的同学对口罩中的熔喷布进行了探究。 【提出问题】聚丙烯的组成元素是什么？ 【猜想与假设】聚丙烯中含有碳、氢、氧元素中的一种或几种。 【进行实验】兴趣小组同学设计了下图实验装置。 （1）为完成以上实验探究，请将装置E和F分别连接至方框内，写出导管的连接顺序：a→　 　(填小写字母)→b。 （2）装置A的作用是　 　。 （3）装置E中发生反应的化学方程式是　 　。 （4）【数据分析与结论】 4.2g口罩熔喷布碎片在装置B中充分燃烧后，装置E质量增加13.2g，装置F质量增加　 　g。 根据以上数据计算可知，聚丙烯中只有碳元素和氢元素，且碳、氢原子的个数比为　 　。 （5）【反思评价】 没有装置C，测得聚丙烯中碳元素质量将　 　(选填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 4．用下图实验研究金属的性质。 （1）实验1的目的是　 　。 （2）实验2，反应的化学方程式为　 　。 （3）实验3，证明铁的金属活动性强于铜的实验现象是　 　。 5．实验室中常用的部分实验装置如图所示。请回答下列问题： （1）仪器①的名称是　 　。 （2）实验室中用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为　 　，所选用的发生装置是　 　(填字母)。 （3）实验室中用装置C收集氧气时，气体应从　 　(选填“a”或“b”)端通入。 （4）用装置A制取气体时，长颈漏斗下端管口应伸入液面以下，原因是　 　。 6．熔喷布是生产一次性口罩的主要原材料。为探究熔喷布的组成元素，某兴趣小组设计了如下实验，请回答相关问题： 【查阅资料】①白色无水硫酸铜固体遇水会变为蓝色；②熔喷布易燃，经初步判断只可能由碳、氢、氧元素中的一种或多种组成；③浓硫酸具有吸水性，可用于干燥气体。 【实验探究】连接如下图所示的装置，检查装置气密性，将熔喷布样品碎屑装入玻璃管中，先通入一段时间的氧气，再点燃酒精灯。样品燃烧后，无灰分残留。熄灭酒精灯，再持续通一会儿氧气（假设B、C、D装置内参加反应的气体都完全反应或吸收）。 （1）实验前将熔喷布样品剪成碎屑的目的是　 　。 （2）装置B中观察到　 　，证明生成了水。 （3）装置D中澄清的石灰水变浑浊，则发生反应的化学方程式为　 　。 （4）在尾气中检测不到CO，说明样品　 　（填“完全”或“不完全”）燃烧。 （5）【实验结论】由上述实验现象不能确定熔喷布的组成元素。于是，另取8.4g熔喷布样品重复上述实验，使其完全燃烧，B、C装置共增重10.8g，D装置增重26.4g，则参加反应氧气质量为　 　g，该熔喷布所含元素为　 　（填元素符号）。 （6）【讨论交流】确定熔喷布的组成元素的理论依据是质量守恒定律。于是大家设计甲、乙、丙三组实验继续验证质量守恒定律。 【继续探究】 甲、丙两组天平的指针在实验前后没有发生改变，于是大家认为验证了质量守恒定律，但小明认为：丙实验不能验证质量守恒定律，原因是　 　。 （7）乙组实验药品混合前、后称量的质量关系为m前>m后，原因是　 　；若该实验试剂不变，要验证质量守恒定律，对该装置的改进措施是　 　。 （8）【结论与解释】化学反应遵守质量守恒定律，从微观角度解释其原因是　 　。 （9）【发现问题】实验结束后，甲组同学整理仪器时发现，装置中的气球比实验前缩小了很多，请解释其中的原因　 　。 7．某化学兴趣小组在老师指导下进行课外实验，利用如图1所示装置来探究磷单质在空气中燃烧后氧气浓度变化情况。 【提出问题】足量红磷在密闭的三颈烧瓶内燃烧熄灭后，容器中是否有氧气剩余？ 【猜想假设】猜想①：有氧气剩余。 猜想②：无氧气剩余。 【实验验证】该小组同学按图1组装好实验装置，利用高能激光笔照射燃烧匙上的红磷，红磷燃烧直至熄灭；待装置完全冷却后，将装有白磷的燃烧匙提出水面，用高能激光笔照射，白磷开始燃烧。 （1）红磷在空气中燃烧，发生反应的基本类型为　 　反应。 （2）【实验结论】猜想　 　正确。 （3）【交流讨论】 根据实验结论，用“燃磷法测定空气中氧气含量”时，选择　 　（填“红磷”或“白磷”）更合适。 （4）测定空气中氧气含量的实验中，不能用木炭代替磷的原因是　 　（用文字表达式表示）。 （5）【拓展延伸】为提高测定空气中氧气含量实验的精确度，化学兴趣小组在查阅相关资料后改用“暖宝宝”对实验进行了如图2的创新改进。 【查阅资料】暖宝宝中含有脱氧剂，在空气中能与氧气发生缓慢氧化，放出热量，几乎能耗尽容器中的氧气。 【实验方案】在实际容积为的集气瓶里先加入的水，右侧连接装有空气的注射器（注射器活塞与内壁摩擦非常小，可忽略不计）。 重复3次上述实验，记录数据如表。 实验次数 1 2 3 注射器剩余气体读数 根据表中的实验数据计算，空气中氧气含量为　 　（用百分数表示）。 （6）实验后必须等到　 　时，才可以记录注射器内剩余气体的体积。 8．以下装置常用于实验室制取气体 [请回答问题。 （1）仪器a的名称是　 　。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为　 　，该反应类型是　 　可选用　 　（填字母序号）组装成制取较纯净氧气的装置。 （3）实验室用装置B制取CO2时，装药品前要检查装置气密性，其方法是　 　。若利用装置F除去二氧化碳中的水蒸气，与发生装置导管口相连的　 　（填“m”或“n”）端，瓶中盛装的试剂是　 　（填名称）。 （4）如图G所示，将氧气缓慢通入竖直放置的玻璃管中，能观察到下方管口处带火星的木条先复燃。通过此现象可获知的氧气性质是　 　。 9．下图1所示为实验室中常见气体制备、收集和进行实验探究的部分仪器。化学小组的同学利用其进行下列化学实验。 （1）以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰做催化剂），在实验室中制备并收集氧气。按照要求设计实验装置，连接仪器，检查装置的气密性，进行实验。 ①上述方法制取氧气的化学反应属于　 　反应（填“化合”“分解”之一）。 ②装置A、B均可作为制备氧气的气体发生装置。其中，装置B相比于A最突出的优点为　 　（写出条即可）。 ③若需要收集较干燥的氧气，应选择的收集装置为　 　（填序号）。用该方法收集集气瓶氧气，检验氧气是否集满的方法是：将　 　，若　 　，则证明氧气已经集满。集满的氧气应　 　放（填“正放”“倒放”之一）在桌面上，原因是　 　。 ④铜粉和氧气在加热的条件下生成氧化铜，该反应的化学方程式为　 　。利用这一反应可以测定空气中氧气的含量，装置如上图E所示。下列说法中，不正确的是　 　（填选项序号之）。 A．该实验中的铜粉要足量，否则测得的氧气含量比实际值偏小 B．实验过程中通过推拉活塞可以保证氧气充分反应 C．待装置冷却后，未将气球内气体全部挤出就读数，测得的氧气含量结果不准确 D．正确操作情况下，反应消耗氧气的体积应该是反应前注射器内气体体积的五分之一 （2）化学兴趣小组用不同装置（下图2）进行质量守恒定律相关的实验探究。 ①实验一中，反应前电子天平的示数为m1。将试管内溶液倒入烧杯中，待完全反应后示数为m2，m1与m2的大小关系是：m1　 　m2（选填“大于”“小于”“等于”之）。原因是　 　。 ②实验二和实验三改进了以上装置。其中实验三利用软塑料瓶改进了实验装置，发现反应前后电子天平示数不变。因此，有气体参加或生成的化学反应，一般要在　 　装置中进行实验，才能准确验证质量守恒定律。 10．兴趣小组为测定该制氧机制得氧气的纯度，设计了如图所示装置。实验时，打开止水夹a和b，向A中缓慢鼓入制氧机中导出的气体，至露出固体白磷后，关闭止水夹a和b。此时，A中水进入到B中200mL。然后用凸透镜聚光照射白磷，白磷开始燃烧：待白磷熄灭且装置冷却后，打开止水夹b，B中的水倒吸入A中，测得此时B中剩余水的体积变为20mL。 （1）该制氧机导出的气体中氧气的体积百分数是　 　。 （2）白磷露出水面不燃烧，用凸透镜聚光照射后开始燃烧。此操作及现象能验证的燃烧条件是　 　。 11．在食品加工中，碳酸氢钠是一种应用最广泛的疏松剂，如碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一。某化学兴趣小组对一包受过热的碳酸氢钠粉末产生兴趣，并进行如下实验探究。 【提出问题】 这包粉末的成分是什么？ 【查阅资料】 I.碳酸氢钠受热发生分解，反应的化学方程式为。 Ⅱ.碳酸钠和碳酸氢钠溶于水时，溶液均呈现碱性；氯化钙溶液呈中性。 Ⅲ.碳酸氢钙、碳酸氢钡均为可溶性盐。 【作出猜想】 （1）猜想1：碳酸氢钠； 猜想2：　 　。 猜想3：碳酸钠和碳酸氢钠。 【实验探究】 （2）下面是该化学兴趣小组设计的探究实验，请你帮他们完成。 实验操作 实验现象 操作1：取少量粉末于试管中，加入足量水溶解，并加入足量的氯化钙溶液 　 　。 操作2：　 　。 溶液变红色 【实验结论】 该化学兴趣小组一致认为：猜想3正确。 【反思交流】 （3）操作1中若用氢氧化钡溶液代替氯化钙溶液，你认为是否可行，并说明理由：　 　。 12．如图是初中化学中常见实验装置，请据图回答下列问题。 （1）写出仪器a的名称：　 　。 （2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取并收集较纯净的氧气，可选择的装置是　 　；实验后若要回收剩余固体中的二氧化锰，将全部固体溶于水中，并用装置F进行操作，其中玻璃棒的作用是　 　。 （3）用装置C制备二氧化碳时，需要将长颈漏斗伸入液面之下，原因是　 　，此装置的优点是　 　。 （4）若用装置E收集氢气，则气体应从　 　(填“b”或“c”)端进入。 （5）连接装置B、G，向锥形瓶内的大理石中逐滴滴入稀盐酸，发生反应的化学方程式为　 　，待反应一段时间后，先在甲处放置一根燃着的火柴，移开后再在乙处放置一根燃着的火柴，对比可以观察到　 　，可以得出二氧化碳的物理性质是　 　。 13．课外实验：“叶脉书签”的制作过程是将洗干净的树叶放在一定浓度的氢氧化钠溶液中煮沸，再加以处理，除去表皮和叶肉，只余清晰的叶脉，就能得到“叶脉书签”。实验小组同学对该制作过程及氢氧化钠的性质进行了探究。 Ⅰ.探究制作“叶脉书签”的最佳条件 【查阅资料】氢氧化钠溶液有腐蚀性. 【进行实验】实验1：相同煮沸时间内，将洗干净的树叶放在不同浓度的氢氧化钠溶液中，处理后叶片的变化情况如表。 NaOH溶液浓度 1% 5% 10% 叶片变化(留有叶肉) 很多 较多 很少 （1）实验小组同学选择了10%的氢氧化钠溶液制作“叶脉书签”，原因是　 　。 Ⅱ.探究氢氧化钠的性质 为使无明显现象的化学反应“可视化”，某兴趣小组的同学开展了下列实验。 （2）按图1进行实验，使氢氧化钠与硫酸反应“可视化”。滴入几滴酚酞溶液，溶液变红，说明氢氧化钠溶液的pH　 　(填“＞”“=”或“＜”)7。将稀硫酸缓慢注入瓶中并振荡，观察到红色褪去，说明氢氧化钠与硫酸发生了反应，该反应的化学方程式为　 　。 （3）①甲同学设计了如图2所示的实验方案，当通过胶头滴管滴加NaOH溶液时，观察到的现象是　 　，说明两者发生了化学反应.(查阅资料可知：常温下，1体积水能溶解约1体积CO2) ②乙同学重新设计实验方案：取NaOH溶液于试管中，通入一定量CO2，然后向所得溶液中加入足量稀盐酸，当观察到　 　时，说明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应。 Ⅲ.氢氧化钠与二氧化碳反应的深度探究 该化学兴趣小组将某次实验室制得的CO2气体持续通入滴有无色酚酞溶液的NaOH溶液中，测得pH的变化曲线如图3所示。 已知：①NaHCO3溶液显碱性，NaHCO3溶液微热时不会转化成碳酸钠溶液。 ②Na2CO3溶液转化成NaHCO3溶液时，溶液的碱性会减弱。 ③二氧化碳持续通入氢氧化钠溶液中会生成碳酸氢钠。 （4）通入少量CO2气体时溶液仍显红色，其原因是　 　。 （5）若c点为某种物质溶于水形成的溶液，则该物质为　 　。 （6）通过上述探究活动，同学们意识到为防止氢氧化钠溶液变质，实验室的氢氧化钠溶液应注意　 　保存。 14．二氧化碳的制取与性质是初中化学实验的重要内容。 （1）仪器a的名称是　 　； （2）实验室用石灰石与稀盐酸反应制取的化学方程式为　 　，选择的发生装置是　 　（填“甲”或“乙”）； （3）若试剂X是水，丁中能观察到紫色石蕊试纸变红，若丁中紫色石蕊试纸没有变红，则试剂X可能____（填字母）。 A．浓硫酸 B．稀盐酸 C．NaOH溶液 D．NaCl溶液 15．如图为实验室常用装置示意图，请根据题意回答问题。 （1）图中标号①仪器名称是　 　。 （2）实验室选择装置A制取CO2的依据是 　 　。 该反应的化学方程式为：　 　。 （3）实验室用装置A制取氧气，反应的化学方程式为：　 　；实验室若用装置B收集CO2气体应从　 　（选填“a”或“b”）端通入。 （4）硫化亚铁（FeS）固体和稀硫酸常温下可发生复分解反应，该反应常用于实验室制取H2S气体。H2S气体有毒，能溶于水，其水溶液为氢硫酸。制取H2S气体的化学方程式为：　 　；某同学用C、D、E装置组合收集H2S气体，装置D的作用是防倒吸，则虚线框内最合适的装置是图F中的　 　（选填“甲”或“乙”）；装置E的作用是　 　。 16．小明学习了“催化剂”知识后，对双氧水分解的催化剂的种类进行了如下探究： （1）写出实验室用双氧水和二氧化锰混合制取氧气的化学方程式：　 　。 （2）【提出问题】双氧水分解只能用二氧化锰作为催化剂吗？ 【猜想与假设】能作为双氧水分解的催化剂的物质不一定只有二氧化锰一种。 【设计实验】实验装置如图：（取用10mL5%的双氧水） 实验编号 温度 物质种类（取0.15g） 待测数据 ① 20℃ / a ② 20℃ FeCl3 b ③ 20℃ CuSO4 c 实验前检查该装置气密性的方法是　 　。 （3）实验编号①的作用是　 　；要定量比较反应快慢，可测量相同时间生成气体的　 　。 （4）通过比较发现，在相同时间内，a<c，小明认为硫酸铜可以做双氧水分解的催化剂，他的观点错误的理由是　 　。 【得出结论】实验结束后，得出FeCl3和CuSO4都可以做双氧水分解的催化剂。 （5）小明用压强传感器测加入FeCl3后压强变化情况，曲线上升到最高点后突然下滑，请你分析曲线突然下滑的可能原因：　 　。 （6）请在下面坐标轴中画出实验①③产生氧气含量的示意图（用编号标出曲线的名称）。 17．根据下列装置，结合所学化学知识回答问题： （1）写出有标号仪器的名称：①　 　、②　 　。 （2）用氯酸钾制取氧气的化学方程式为　 　，若要制取并收集干燥的氧气应选择的装置是　 　（填编号），检验氧气是否集满的方法是　 　。若用装置G装满水收集氧气，则气体应从　 　（填“a”或“b”）通入。 （3）装置C与D组合可制取二氧化碳，反应的化学方程式为　 　；装置B和C对比，用分液漏斗代替长颈漏斗进行实验的优点是　 　。 （4）用收集的氧气按图进行铁丝在O2中燃烧的实验，反应的化学方程式为　 　。该实验装置存在明显不足，改进措施是　 　。 18．碳酸氢钠片是一种常用药，能用于治疗胃酸过多，这是因为人体的胃液中含有盐酸，为测定某药片中碳酸氢钠的含量，小金进行了如下实验： （1）小金按如图甲的实验方案，取药片和足量的稀盐酸进行实验，通过测量反应前后总质量的变化来采集实验数据。同学们认为，测得碳酸氢钠的质量分数会偏大，原因是　 　。（答出一点即可） （2）为减小实验误差，小金又设计了如图乙的实验方案，取药片和足量的稀盐酸进行了三次实验，采集的实验数据如表： 实验序号 1 2 3 碳酸氢钠片样品质量/g 3.0 3.0 3.0 反应前总质量/g 193.8 194.6 193.6 反应后总质量/g 192.6 193.6 192.5 ①三次实验中生成二氧化碳的平均质量为　 　g； ②请计算药片中碳酸氢钠的质量分数　 　。（写出计算过程） 19．侯德榜是我国制碱工业的先驱，为纯碱和氮肥工业的发展作出了杰出贡献。工业纯碱中可能混有少量NaCl，同学们对工业纯碱样品展开探究。 探究一：确定纯碱样品中是否含有NaCl 实验操作 现象 结论 取样品加水溶解，加入过量稀盐酸至反应完全 有　 　产生 样品中有NaCl 向上述溶液中继续滴加适量AgNO3溶液 有　 　产生 有同学认为该实验方案有错误，正确方案应选用　 　（填字母）代替稀盐酸。 a．CaCl2溶液 b．稀硝酸 c．BaCl2溶液 探究二：测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数 【方案1】将样品溶解，加入过量CaCl2溶液，搅拌至反应完全。该反应的化学方程式为　 　。过滤、洗涤、干燥，称量沉淀的质量，计算Na2CO3的质量分数。 【方案2】如1图所示，取样品于锥形瓶中，加入足量稀盐酸。反应结束后，根据干燥管增重计算Na2CO3的质量分数。若结果大于100%，可能的原因是　 　。 【讨论】上述两个方案中，你认为方案　 　更优。 【拓展】2图为Na2CO3和NaCl的溶解度曲线。为提纯含少量NaCl的纯碱样品，将其浓溶液从t1℃冷却至t2℃，t1一t2的最优范围是　 　（填字母）。 a.40-10 b.60-30 c.70-40 20．咸宁市某校2022年实验操作模拟考试的一个考题是：用碳酸钠溶液鉴别稀盐酸、食盐水和澄清石灰水。 （1）【进行实验】 实验步骤 实验现象 实验结论 分别用a，b，c三支试管取样，各加入一定量碳酸钠溶液 a中有气泡产生 b中无明显现象 c中　 　 a中物质是稀盐酸 b中物质是食盐水 c中物质是澄清石灰水 写出a试管中发生反应的化学方程式：　 　。 把c试管反应后的物质进行过滤，得到滤液。 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？ 猜想一：Na2CO3和NaOH； 猜想二：NaOH； 猜想三：　 　。 【实验过程】为证明猜想一是否正确，进行了如下实验 实验步骤 实验现象 实验结论 取一定量滤液于试管中，加入一种盐溶液　 　（写化学式） 有白色沉淀 猜想一正确 写出上述有白色沉淀生成的化学方程式：　 　。 同学们还对a试管反应后废液的酸碱性感兴趣，决定用pH试纸测定其pH值。 用pH试纸测定a试管反应后废液酸碱性的过程 测定结果 在白瓷板上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取　 　。（写操作过程） pH＜7（废液显酸性） （2）【反思与交流】a试管中的废液显酸性，从环保、经济、操作简便等方面考虑，应向废液加入一种碱　 　（写俗名）后再排放。 21．下图是初中化学常见气体的发生和收集装置，根据要求回答下列问题。 （1）实验室制取二氧化碳可选用发生装置和收集装置的组合是　 　(填序号)，检验是不是二氧化碳的化学方程式为　 　。 （2）用A装置制取氧气，发生反应的化学方程式为　 　。 （3）若收集一瓶氧气，供硫粉在氧气中燃烧的实验使用，最好选择　 　装置收集氧气； （4）实验室采用A装置制取CH4，推测其反应物是　 　(填序号)。 A 、无水醋酸钠固体和碱石灰固体 B、 Al2O3固体和水 C、 CO和H2 22．化学是一门以实验为基础的学科。根据下图回答问题： （1）仪器①的名称是　 　。 （2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式为　 　。 （3）实验室制取二氧化碳，发生装置要能达到“随开随起，随关随停”，需要选用的仪器和实验用品有G和　 　；若选用的收集装置是C，则二氧化碳应从　 　端（填导管的序号）进入。 （4）华雪同学以废弃的“棒棒冰”塑料管为材料，制成的气体发生装置（各部分连接紧密，如图H所示）。该实验设计的优点有：　 　（写一点即可）。 答案解析部分 1．【答案】（1）产生蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色；2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 （2）没有沉淀、气体或水生成，不符合复分解反应发生的条件 （3）有气泡产生 （4）HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 2．【答案】（1）酒精灯 （2）FG； （3）①；③ 3．【答案】（1）e→f→c→d （2）除去空气中的二氧化碳和水 （3） （4）5.4；1：2 （5）偏大 4．【答案】（1）比较黄铜（合金）和纯铜（纯金属）的硬度 （2） （3）铁丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色 5．【答案】（1）铁架台 （2）；B （3）b （4）液封（防止产生的气体从漏斗逸出） 6．【答案】（1）增大熔喷布（或可燃物）与氧气接触面积，使燃烧更充分 （2）白色固体变成蓝色等合理表述 （3） （4）完全 （5）28.8；C、H （6）该变化不是化学变化 （7）反应生成的气体逸散到空气中；将烧杯换成有缓冲装置的密闭容器 （8）化学变化前后原子的种类、数目、质量不变 （9）红磷燃烧消耗装置内的氧气，瓶内气体减少，瓶内气压小于瓶外气压 7．【答案】（1）化合 （2）① （3）白磷 （4）碳+氧气二氧化碳 （5）20.8% （6）装置冷却至室温或温度计示数达到室温或注射器活塞不再移动（合理即可） 8．【答案】（1）试管 （2）；分解反应；AE （3）从长颈漏斗中注入水，当水浸没其下端管口时，关闭弹簧夹，然后再加入少量的水，停止加水后，长颈漏斗中的水面不再下降；n；浓硫酸 （4）密度比空气大，助燃性 9．【答案】（1）分解；节约药品或控制反应速率；D；带火星的木条放在集气瓶口；木条复燃；正放；氧气密度比空气大；；D （2）大于；生成的气体逸散到空气中，剩余质量减少（合理即可）；密闭（或密封） 10．【答案】（1）90% （2）温度达到可燃物的着火点 11．【答案】碳酸钠；产生白色沉淀；向操作1所得滤液中滴加无色酚酞溶液；不可行，反应生成的氢氧化钠溶液显碱性，也能使溶液变红色，无法检验是否存在碳酸氢钠 12．【答案】（1）集气瓶 （2）AD；引流 （3）防止生成的气体从长颈漏斗逸出；可控制反应的发生与停止 （4）c （5）；甲处燃着的火柴不熄灭、乙处燃着的火柴熄灭；密度比空气大 13．【答案】叶片留有叶肉很少；＞；；气球膨胀；产生气泡；通入少量CO2时，生成Na2CO3，Na2CO3溶液显碱性。；NaHCO3；密封 14．【答案】（1）试管 （2）；乙 （3）A；C 15．【答案】（1）锥形瓶 （2）反应物是固体与液体，且不需要加热； （3）；a （4）；乙；吸收硫化氢气体，防止污染空气 16．【答案】（1） （2）关闭分液漏斗活塞，拉动注射器活塞，松手后注射器活塞回到原来的位置，说明气密性良好 （3）对照/对比；体积 （4）需要验证其质量和化学性质有无改变 （5）锥形瓶的瓶塞被气体冲松开或反应停止，温度下降 （6） 17．【答案】（1）酒精灯；集气瓶 （2）；AD或AG；将带火星的木条放到集气瓶口（或G装置b导管口），若木条复燃，说明已集满；b （3）；通过控制滴加液体速率，控制反应速率 （4）；集气瓶底部预先放少量水或细沙 18．【答案】（1）二氧化碳中混有氯化氢气体和水蒸气 （2）1.1；设碳酸氢钠的质量为x，则 则药片中碳酸氢钠的质量分数为 答：药片中碳酸氢钠的质量分数为70%。 19．【答案】有气泡；白色沉淀；b；；氢氧化钠固体吸收水蒸气或氯化氢气体；一；a 20．【答案】（1）产生白色沉淀；；NaOH和Ca（OH）2；BaCl2；；待测液，滴在pH试纸上，30秒内与标准比色卡对照 （2）消石灰/熟石灰 21．【答案】（1）BC； （2） （3）E （4）A 22．【答案】（1）长颈漏斗 （2） （3）BF；m （4）废物利用（或便于操作、节约药品、降低成本） 学科网（北京）股份有限公司 $$