2024年中考化学分类训练----综合应用题

2024年中考化学分类训练综合应用题 1．化学基础与常识。 (1)空气中含量较多而且化学性质不活泼的气体是(单选，填序号) 。 A 氧气    B 二氧化碳    C 氮气    D 稀有气体 (2)我们写作业时经常用到台灯，台灯灯管后面的反光片为铝箱。铝块能制成铝箔利用了铝的 性。    (3)同学们即将迈进中考考场，为了补充营养，学校食堂准备了营养餐：米饭、胡萝卜、牛肉、青菜等，其中主要含蛋白质的是(单选，填序号) 。 A 米饭      B 青菜      C 牛肉      D 胡萝卜 (4)工业制造高纯度氧化钙(CaO)的流程如图。(已知：反应器2中发生了复分解反应) e    ①过滤器中分离出的固体是 ； ②上述流程中可循环利用的物质是 。 2．人类文明与社会进步同金属材料关系密切。 (1)铁的广泛应用 ①高铁的机身采用铝合金材料，下列不属于该合金性质的是 （填字母）。 A．熔点高        B．耐腐蚀         C．硬度大 ②高铁机身通过受电弓滑板与沿线架设的3万伏高压输电线相连，这是利用了受电弓滑板的 性（填“导电”或“导热”）。 (2)铁的锈蚀及防护 钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的 等物质发生化学反应的结果。为防止铁生锈，通常会对铁制品进行“烤蓝”处理，烤蓝的原理是：在高温下，铁与水发生反应，生成四氧化三铁和一种单质气体，写出该反应的化学反应方程式： 。 (3)铁的活动性顺序探究 探究Fe、Cu、Ag三种金属活动性顺序。（提供的药品：Fe、Cu、稀硫酸、硝酸银溶液） 步骤1、将铁和铜分别放入稀硫酸中，结论：Fe>Cu。 步骤2、 （用化学方程式表示），结论：Cu>Ag。 (4)铁的冶炼 【高炉炼铁】工业上把铁矿石和焦炭、石灰石一起投入高炉，主要反应过程如图： 下列有关高炉炼铁的说法正确的是 （填序号）。 A．上述流程中涉及的三个反应均为吸热反应   B．上述步骤①反应中，还原剂是焦炭 C．焦炭的作用之一是除去铁矿石中的杂质   D．焦炭的另一个作用是利用燃烧放热为炼铁炉提供高温条件 【定量计算】分析高炉所得的生铁中单质铁的含量： 小明同学为测定生铁中铁的质量分数，先后进行了四次实验，实验数据记录如下表。根据他的实验数据，试计算生铁中铁的质量分数是 ？（写出计算过程） 第一次 第二次 第三次 第四次 所取生铁的质量∕g 10 10 10 10 所加稀硫酸的质量∕g 25 50 75 100 生成氢气的质量∕g 0.10 0.20 0.30 0.35 【反思质疑】焦炭也具有还原性而且成本低，工业炼铁为什么不直接用焦炭作为还原剂冶炼铁矿石？ 小组同学设计了下图所示的一组对比实验：称取两份相同质量的氧化铁粉末，一份与足量的焦炭粉末混合均匀放入装置A的试管中，另一份放入装置C的玻璃管中。 ①实验时，应先在B内注水片刻后再加热的目的是 。 ②当他观察到装置C的玻璃管中固体 、澄清石灰水变浑浊时，装置A的试管中尚无明显现象。 ③通过上述实验对比，小宇同学认为工业上不直接用焦炭作为还原剂炼铁的主要原因有：反应不充分、反应速度慢、 等。 3．人类文明进步与金属材料发展关系十分密切。某课外兴趣小组探究金属的性质。 (1)用等质量相同表面积的镁条,等体积不同浓度的稀盐酸(盐酸浓度越大,密度越高),在一定条件下反应,实验结果如图所示: ①对比两曲线,a曲线所用盐酸浓度 b曲线所用盐酸浓度(填“大于”或“小于”)。 ②a、b对应实验产生的氢气质量相等,下列说法正确的是 。 A 两实验镁条消耗的溶质质量相等 B a对应实验盐酸一定过量 C a对应实验达到的最高温度比b对应实验高 D 较长时间后,a、b曲线重合 (2)将10g含镁48%的镁铝合金(不含其他元素)粉末与稀硫酸反应完全。 ①该合金中镁消耗硫酸的质量最多是多少?(写出计算过程) ②该合金与稀硫酸反应后生成氢气的质量最多是 (计算结果保留2位小数)。 4．某同学在实验室用加热高锰酸钾的方法来制取氧气。 (1)实验中试管口要塞一团棉花，原因是 。 (2)若要制取16g氧气，则需要高锰酸钾的质量是多少？ 5．小强和几位同学在实验室用下列装置制取几种气体。 (1)写出图中标有②的仪器名称： 。 (2)小强将A与D相连，用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取并收集氧气。实验操作有：a.停止加热b.固定试管c.将导管从水槽中取出d.将氯酸钾和二氧化锰按一定质量比混合并装入试管e.加热，收集氧气。上述过程中缺少的一步操作是 ，将该操作编号为f，则正确的操作顺序是 。 (3)小陈想用双氧水（过氧化氢溶液）和二氧化锰混合制取氧气，他选择的气体发生装置为 （填序号），该反应中二氧化锰起 作用。 (4)查阅资料：相同条件下，氨气（NH3）的密度比空气小，且易溶于水，其水溶液称为氨水；加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物可制取氨气。根据资料，结合图示装置，小明想实验室制取并收集氨气选择的发生装置和收集装置应分别是 和 （填序号）。 (5)实验室用加热干燥的高锰酸钾的方法制取氧气，若制取氧气1.6g，需要高锰酸钾的质量是多少？ 6．如表是化肥碳酸氢铵（NH4HCO3）标签的部分内容。 碳酸氢铵 化学式：NH4HCO3 净重：50kg 含氮量：16.0% 保存注意事项：防潮，阴凉处 施用注意事项：避免雨天，高温天气施用，不要与碱性物质混用 (1)纯净的NH4HCO3由 种元素组成，其中N元素的质量分数约为 ；则上述碳酸氢铵化肥属于 （填“纯净物”或“混合物”）。 (2)根据碳酸氢铵的保存和施用注意事项推测，其物理性质是 ，化学性质是 。（各填一条即可） 7．某化学兴趣小组在老师的指导下，实验员提供了如下器材和若干化学药品，进行气体的制备和性质的探究。 回答下列问题： (1)请在①-⑧之间选择合适的仪器组装一套制取CO2的发生装置： ，组装好仪器后，应先 ，再添加药品。 (2)若用氯酸钾制取氧气，组装反应装置除使用上图仪器外还需要增加： ，其化学方程式是： ，该反应所属基本反应类型是： 。 (3)甲、乙，丙都可用于气体的收集，如果要收集到更纯净的氧气可用 装置，若用甲装置收集氧气，氧气应该从 端通入。 (4)锌粒和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，这是实验室制取氢气的反应原理。制取3g氢气的同时生成硫酸锌的质量是多少克？ 8．金属的发现与使用历史体现了人们对其性质的认识和科技发展的水平。 (1)三星堆遗址出土了大量的金器和青铜器，其中的黄金面具残片历经三千年依旧金光灿灿，这是因为金的化学性质 ；大量的青铜面具是用铜、锡等金属制成的合金，现将铜片和锡片分别伸入稀盐酸中，锡片表面有少量气泡生成而铜片没有，说明金属活动性锡 (填“>”或“<”)铜。 (2)晋代著名的炼丹家葛洪之妻曾用铁勺盛满曾青(硫酸铜溶液)，一段时间后发现铁勺变成了“铜勺”，该过程发生反应的化学方程式为 。铝在近一百多年里产量大幅提高。并被广泛使用。请写出铝抗腐蚀性能好的原因 。 (3)现代社会。金属更是被广泛使用。如可以将铁粉等物质制成便于携带的取暖物品“暖宝宝”。 “暖宝宝”发热。其过程首先是铁粉与氧气、水反应生成氢氧化亚铁【Fe(OH)2】。该反应的化学方程式为 。 (4)高炉炼铁，请写出A处反应的化学方程式 从环保角度考虑，写出一种尾气处理的方法 。 (5)该小组同学为探究某“暖宝宝”中铁粉的质重分数，取16g“暖宝宝”样品于烧杯中。向其中逐滴加入稀盐酸(“暖宝宝”中其他成分不与稀盐酸反应)，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系如图所示。请计算该暖宝宝样品中铁粉的质量分数。 9．水是一种重要的资源。 (1)电解水实验揭示了水的组成．如图实验中得到正极、负极气体体积比约是 。 (2)关于电解水实验的说法中正确的是_____ 。 A．实验证明水是由氢元素和氧元素组成的 B．电解水时在正极产生氧气 C．水中氢氧元素的质量比为2：1 D．水分子是由氢分子和氧原子构成的 (3)列举两种净化水的基本操作 ， 。 (4)海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题，通过太阳能可使海水淡化，水变成水蒸气的过程中，不发生变化的是_____________（填字母序号）。 A．分子质量 B．分子种类 C．分子间隔 (5)阅读下列一段文字，回答有关问题。 氢气是一种没有颜色、没有气味的气体，难溶于水．人们用它填充探空气球，它可以燃烧作为未来理想的能源。 氢气的物理性质有： 。 氢气的化学性质有： 。 10．(1) 用化学符号表示： ①氢原子          ②干冰 ③空气中含量最高的物质    ④构成氯化钠的阳离子 (2) 是某元素的原子结构示意图，该原子的质子数为 ，原子的核外有 个电子层，在化学反应中容易 电子(填“得到” 或“失去”)。 (3) 写出下列反应的符号表达式，并回答有关问题。 ①铁丝在氧气中燃烧： ②有水生成的化合反应： 。 ③铜绿受热分解： ，固体的颜色变化： 11．化学是以实验为基础的科学，科学探究是学习化学的重要手段。 （1）写出图中不能用于直接加热的仪器名称 。 （2）了解溶液的酸碱性，对于生活、生产以及人类的生命活动具有重要的意义。 ①测酸碱度常用pH试纸，用pH试纸测定溶液的酸碱度，操作方法是： 。 ②下图是绘制的氢氧化钙溶液与稀盐酸反应时的pH值变化图，据图判断横坐标溶液中所含的离子主要有 ，滴入溶液体积为V2mL时，溶液中的溶质为 。 （3）利用下图装置可以用纯净、干燥的CO还原Fe2O3并检验气体产物。已知由一氧化碳发生装置得到的CO中混有杂质CO2和H2O。 ①请写出装置C玻璃管发生化学反应的方程式。 ②实验中装置D的作用是什么？ ③请分析上述反应装置是否合理，如不合理提出改进建议。 （4）为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，称取1g石灰石（杂质不参加反应）放入烧杯中，加入18g稀盐酸，二者恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物质的总质量为18.67g（气体的溶解忽略不计）。请计算该样品中碳酸钙的质量分数。 12．酸、碱、盐是中学化学学习的重要内容，它们在生产、生活中具有广泛的用途。 (1)下列酸或碱的溶液在空气中敞口放置一段时间后，因变质而使溶液质量减轻的是 。 A．H2SO4 B．HCl C．NaOH D．Ca(OH)2 (2)向稀盐酸中不断滴加氢氧化钠溶液，反应的化学方程式为 ，溶液pH与加入的氢氧化钠溶液质量的关系如图所示，若取反应过程中某一点时的溶液蒸干，得到纯净的NaCl固体，则该点时溶液的pH 7(填“<、>、=、≤或≥”)。    (3)为了除去氯化钠溶液中少量的Na2SO4、CaCl2、MgCl2杂质，某化学小组设计了如下实验步骤：    ①上述过程中Na2CO3共发生了 个反应； ②写出除去MgCl2杂质的化学方程式： ； ③请设计实验证明溶液C中含有的杂质成分 。 (4)烧碱是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂，造纸等工业。 ①工业上常用纯碱和石灰浆反应来制备烧碱，反应的化学方程式为 ；使用石灰浆而不用澄清石灰水的原因是 。 ②工业上还可用电解饱和食盐水的方法制取烧碱，并得到氯气和氢气。若要制取10t烧碱，可同时得到 吨氢气。 13．金属在生活、生产中有着广泛的应用，种类繁多的金属材料已成为社会发展的重要物质基础。 (1)“芯片”是电子产品的核心部件，氮化嫁是制造芯片的材料之一，如图是镓元素（Ga）的原子结构示意图及元素周期表的一部分。下列说法错误的是______。 A．图中m的值为3 B．镓原子在化学反应中易得到电子 C．镓元素的位置应该在Z处 D．镓的最外层电子数与Al相同 (2)铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的 同时发生化学反应的过程。 (3)在实验室里，可以利用如图装置制得铁。 ①将实验装置组装好后，设计了下列实验操作步骤： a、通入一氧化碳气体； b．停止加热； c、给玻璃管加热； d、停止通入一氧化碳气体； e、检查装置气密性。 则正确的操作顺序是 （填序号）。 ②硬质玻璃管中的现象是 ；反应方程式 。 ③从环保角度考虑，还需对以上装置进行改进，请简述改进措施 。 ④工业上，高炉炼铁时，炉内要加入焦炭，焦炭的作用是 。 (4)工业上常用赤铁矿石冶炼生铁。现要生产5.6t含铁96%的生铁，需要含氧化铁80%的赤铁矿石的质量是多少？ 14．常见制取氧气的方法和装置如下图所示。 (1)下图标有字母“m”的仪器名称是 。 (2)写出用甲方法制取氧气的化学方程式 。利用该反应制取氧气，发生装置应选 。 (3)若用排空气法收集氧气，请在D装置图图中将导管画出。 (4)若用F装置收集氧气先在集气瓶中装满水，从 进气，若改用排空气法收集，则氧气应从 进气（填“a”或“b"）。 (5)实验室用甲方法制取并用排水法收集氧气的主要步骤有：①装入药品；②检查装置气密性；③给固体药品加热；④将装置固定在铁架台上；⑤熄灭酒精灯；⑥收集气体；⑦将导管移出水槽。则正确的操作顺序为： （填序号）。 (6)实验室用氯酸钾与二氧化锰混合来制取氧气。现将氯酸钾与二氧化锰的混合物共15g装入大试管中，加热至不再有气体生成，得到如图图象，请根据图象计算原混合物中氯酸钾的质量。 15．氢氧化钙是一种常见的碱。 (1)有关氢氧化钙的用途说法不正确的是 (填字母)。 a．与沙子混合来砌砖　b．配制波尔多液　c．做干燥剂　d．改良酸性土壤 (2)用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面就变硬了。用化学方程式解释这一现象。 (3)在某些食品的包装袋内，有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分为生石灰”(如图)。如果将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，会发现纸袋内的白色固体颗粒黏在一起成为块状。同学们在老师的指导下，对纸袋内的物质进行探究。 【猜想假设】同学们猜想该固体有CaO、Ca(OH)2中的一种或两种。你认为还可能有 。 【实验验证】 序号 实验操作 实验现象 实验结论 实验1 取样品于试管中，加水溶解，用手触摸试管外壁。 试管外壁 ，试管底部有白色固体 样品中一定含有CaO 实验2 将实验1中液体过滤，取少量滤液于试管中，向其中通入 气体。 滤液变浑浊 样品中一定含有Ca(OH)2 实验3 取少量实验2中的滤渣，加入足量的稀盐酸。 样品中含有你猜想的物质 【反思评价】同学们经过讨论，认为滤液中一定含有Ca(OH)2，样品中不一定含有Ca(OH)2.理由用化学方程式表示为 。 (4)某实验小组的同学完成“二氧化碳的实验室制取与性质”实验活动后，测得实验产生的废液pH<6.5(已知：酸、碱废液pH在6.5-8.5之间达到排放标准)。为准确知道废液中氯化氢的质量分数，同学们取了200g废液，当加入1.48g熟石灰时，测得溶液pH=7.请计算废液中氯化氢的质量分数。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$