北京市东城区2023-2024学年高二下学期期末考试化学试题

东城区2023一2024学年度第二学期期末统一检测 高二化学 2024.7 本试卷共8页，共100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在 试卷上作答无效。考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12O16 第一部分（共42分） 本部分共14题，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1.我国科学家提出了CH2Cl2真空紫外光电离中的竞争新机制，其光电离的主要产物 是CH2CI+和CHCI过。该成果为研究大气臭氧消耗机制和有害卤代烃的光解提供了 参考。下列说法正确的是 A.CH2Cl2属于电解质 B.CH2Cl2只有一种空间结构 C.该研究中，利用了化学能转化为光能 D.CH2Cl2、CH2CI+和CHCl中，碳原子的杂化类型相同 2.下列说法不正确的是 A.棉花属于天然有机高分子 B.糖类物质的组成一定符合Cm(H2O) C.植物油含不饱和脂肪酸甘油酯，能使溴的四氯化碳溶液褪色 D.核酸可以看作磷酸、戊糖和碱基通过一定方式结合而成的生物大分子 3.下列化学用语不正确的是 H A.羟基的电子式：[：：H B.甲烷的结构式：H一C一H H CHs C.乙炔的空间填充模型： D.2-甲基丙烷的结构简式： CH CHCH 4.苯丙酸诺龙是一种兴奋剂，结构简式如图新示，有关苯丙酸诺龙的说法正确的是 0 A.属于芳香族化合物 B.有3种含氧官能团 C.能被新制的氢氧化铜氧化 D.分子中所有C原子可能在同一平面上 高二化学第1页（共8页） 5.下列方程式书写正确的是 OH H+ A.水溶液中苯酚的电离可表示为： OH B酸催化下，苯酚与甲醛反应得到高分子，个+H一 CH2OH, OH CH,OH→H CH2OH+（n-1)H0 ONa OH C.向苯酚钠溶液中通入二氧化碳：2 +c0+H0→2】 Na2CO3 OH OH D.向苯酚溶液中滴加浓溴水： +Br→Br Br 6.丙烯是生产口罩原材料聚丙烯的原料，下列有关丙烯的说法不正确的是 A.丙烯和乙烯互为同系物 B.聚丙烯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.1mol丙烯可与2molH2发生加成反应 D.由丙烯制备聚丙烯的反应：mCH,一CH=CH:一定条作ECH。一CH CH 7.有机化合物CH2CI一CH2一CH=CH一CHO不可能发生的化学反应是 A.水解反应 B.加成反应 C.氧化反应 D.酯化反应 8.下列说法正确的是 A.水分子化学性质稳定是因为水中含有大量的氢键 B.氢键的存在决定了水分子中氢氧键的键角是104.5° C.对羟基苯甲醛易形成分子间氢键，其熔、沸点低于邻羟基苯甲醛 D.氨分子与水分子之间存在氢键是氨气极易溶于水的原因之一 高二化学第2页（共8页） 9.如图所示装置及药品进行实验时能达到实验目的的是 灼热 的铜丝 ○饱和食盐水 米、溴混合液 出水口 一玻璃管 酸性 KMnO 溶液 铁粉 AgNO 进水口 之醇 溶液 电石（含硫化物等杂质） 甲 乙 丙 丁 A.用甲装置实现乙醇氧化为乙醛 B.用乙装置检验乙炔具有还原性 C.用丙装置验证制备溴苯时有HBr产生D.用丁装置进行石油分馏 10.下列实验中，所采取的分离或提纯方法与对应原理都正确的是 选项 实验目的 试剂及方法 原理 分离粗苯甲酸样品中 A 重结晶 常温下，苯甲酸的溶解度大于NaCl 的少量NaCl B 分离溶于水中的溴 乙醇、萃取 溴在乙醇中溶解度较大 酸性KMnO,溶液、 乙烯与酸性KMnO,溶液反应，而 除去乙烷中的乙烯 洗气 乙烷不反应 除去苯中混有的少量 0 NaOH水溶液、分液 苯酚钠易溶于水，不易溶于苯 苯酚 11.葡萄糖水溶液中，链状和环状结构葡萄糖之间存在如下平衡，该平衡体系中，绝大部 分葡萄糖以环状结构存在。 CH2OH CH2OH CH2OH H H -OH 0 H OH H LH H OH OH H OH OH OH OH OH H OH H OH H OH α-D-吡喃葡萄糖 链状葡萄糖 B-D-吡喃葡萄糖 下列说法不正确的是 A.葡萄糖的链状结构和环状结构的分子式均相同 B.由于环状分子中无醛基，因此葡萄糖溶液很难发生银镜反应 C.葡萄糖由链状转变为环状时，分子中增加了1个手性碳原子 D.葡萄糖的环状结构中，有2种官能团 高二化学第3页（共8页） 12.吡啶(《N)是平面六元环状分子，与苯类似，分子中存在大π键。二氯二吡啶合铂 分子是一种以Pt+为中心离子，C和吡啶分子为配体的配合物，具有顺式和反式 结构，且分子极性：顺式>反式。下列说法正确的是 A.吡啶分子的大π键中有6个电子 B.二氯二吡啶合铂的中心铂离子的杂化类型是sp3 CI、 C.反式二氯二吡啶合铂的结构为 D.吡啶分子中形成配位键的电子对位于N原子的p轨道上 13.仅考虑构造异构时，C4HgCl2有9种同分异构体，则C4 H CIBr的同分异构体数目是 A.9 B.10 C.12 D.13 CH 14.EGDMA是一种工业原料，其结构为H,C 0入0 CH。某同学以EGDMA CH 为目标分子，以两种有机物及HCN等无机物为原料，逆合成分析如下。 M>N→CH4 EGDMA ☒YZCH,0 (已知：R-CNR-COOH) 下列说法正确的是 A,逆推时，EGDMA断开的位置如下：】 CH, B.该路线中的两种有机原料分别是乙烯和丙醛 C.上述分析所涉及的反应中，产生的无机物只有H2O CI CI C。,或0C,后者使合成路线中的原子利用率更高 D.N可能是 高二化学第4页（共8页） 第二部分（共58分） 本部分共5题，共58分。 15.(11分)某小组研究乙醇的化学性质，进行如下实验。 【实验1】乙醇的消去反应 接尾气处理装置 乙醇和浓硫酸 碎瓷片 NaOH溶液 酸性KMnO,溶液 (1)上述实验的操作过程中，加热将温度迅速升高至170℃的原因是 (2)NaOH溶液的作用是 (3)实验室用乙醇和浓硫酸制备乙烯的化学方程式是 ,反应类型 是 (4)该反应能够说明乙醇分子在反应过程中发生断裂的化学键是C一O键和 键。 【实验2】乙醇的酯化反应 醇 浓硫酸 一饱和Na2CO,溶液 (5)实验2开始时，需保持“小火”加热的原因是 (6)实验结束后，将得到乙酸乙酯的试管充分振荡后，再将其分离的操作 是 (7)用同位素示踪法研究该反应的断键和成键位置：若反应物所用的乙醇为 C2H8OH,欲证明该反应“酸脱羟基，醇脱氢”，其依据是 高二化学第5页（共8页） 16.(11分)某小组以工业浓盐酸呈黄色为线索，探究Fe+在水溶液中呈现不同颜色的原因。 查阅资料：Fe3+在溶液中以络离子的形式存在，如[Fe(HO)6]+(浅紫色)，[FeCl,]一（黄 色)等，HO、NO5、SO}等与Fe3+的络合能力较弱，通常将[Fe(HO)g]+简写为Fe3+。 (1)取少量黄色的盐酸样品，滴人KSCN溶液，通过 现象，说明样品中存 在Fe3+。 (2)为了研究浓盐酸的黄色与[FCl,]-的关系，进行如下实验：取样品加人足量硝酸 银、产生大量白色沉淀，静置后溶液颜色变浅。 ①加入AgNO3溶液后，将C1-沉淀，其目的是 ②推测(1)中涉及的与F3+络合的微粒，在相同条件下其络合能力由强到弱的 顺序是 (3)继续研究溶液中[Fe(H2O)6]3+的颜色。 ①用晶体配制Fe2(SO4)3和Fe(NO)3溶液，溶液均呈黄色，酸化后颜色均变 浅。已知[Fe(H2O)6]3+在溶液中发生水解反应得到[Fe(H2O)5(OH)]+等 一系列黄色产物。 i.以得到[Fe(H2O)s(OH)]+为例，写出该水解反应的离子方程 式： ⅱ.解释酸化使溶液颜色变浅的原因： ②将几滴新制的FSO,溶液小心缓慢滴人浓硫酸中，立刻观察到溶液中产生浅 紫色，经证实是[Fe(H2O)s]3+的颜色。 1.该实验中，FSO4溶液与浓硫酸发生反应的化学方程式是 ⅱ.本实验中，利用了硫酸的性质：氧化性、 17.(9分)锌离子具有多种生物功能特性，其化合物应用广泛。例如：ZO可用于医药、 橡胶、油漆等工业；ZS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。请你 结合所学知识，回答以下问题： (1)Zn0与ZnS相比，离子键成分的百分数较高的是 ,判断的依据是 (2)离子型ZnO与ZnS熔、沸点高低比较：ZnO ZnS(填“高于”或“低于”)。 (3)下图表示立方ZnS晶胞（其中图中小球“o”表示S2-或Zn2+,在立方ZnS晶胞中 S2-的数目为4，晶胞中每个S2-周围紧邻4个Zn2+。 ①基态S2-的价层电子排布式为 ②若晶胞顶点的小球表示的是S-,将晶胞图中表示Z+的小球涂黑。 ③若立方ZnS晶胞棱长为acm,则该晶体的密度为 g·cm-3 [Na表示阿伏加德罗常数的值，M(ZnS)=97g·mol1]。 高二化学第6页（共8页） 18.(13分)聚酰亚胺在航空、纳米、激光等领域应用广泛，有机物M是合成聚酰亚胺的 中间体。下图是一种合成M的路线图： O,N H2N. NH2 C,H.Oz →B浓硝酸 Fe/HCI A 浓硫酸， 浓硫酸，△ COOC2Hs COOCHs 0 H.C- CH CH,CI H,C- CH 02 -2H2O H.C- CH, CIoH.Og C1oH2Os 催化剂 催化剂 E F G W 0 HN NH一C 催化剂 HOOC- COOH COOCHs M 已知：①G中只有一种官能团；②W中含有五元环。 (1)按照官能团分类，有机物A属于 类。 (2)X的结构简式为 (3)反应B→C的化学方程式为 (4)E→F的反应类型是 (5)G的核磁共振氢谱有 组峰。 (6)从苯为原料合成A 中间体 →CH0。参照E→G的转化路线，则该 中间体的名称为 (7)已知G与D也可发生反应生成M,但该路线中采用W与D反应生成M,是由于 W在与D反应时具有更高的活性。通过比较官能团的结构特征，分析W比G 活性更高的原因： 高二化学第7页（共8页） 19.(14分)一种抗过敏药物中间体J的合成路线如下所示。 COOC,Hs COOH COOC,H C2H;OH -MgBr C,H.CI C2sH2NO一定 一定条件 2)H+/H20 D 条件 A B E CH, 1)G H.C. 2H+/H,0→ H F ● OMgBr 已知：i.酯或酮中的碳氧双键能与RMgBr发生反应：一( -+RMgBr→C-R il.R'OMgBr/H:OR'OH (1)A+B的化学方程式是 (2)C,H,Cl还有 种属于芳香族的同分异构体。 (3)C→D的反应中，C和 MgBr的化学计量比为1：2，则D的结构简式 是 (4)A→E的过程中，C,H,Cl的作用是 (5)F十G→H的反应中，需保持F过量，目的是避免G与H继续反应生成副产物， 若以“RMgBr?”表示G的结构，则该副产物的结构简式是 (6)E与I发生反应，除了生成J,还生成了K。J的化学式为C6H4N2O3,分子中含 有3个苯环且含有1个羟基；K具有强酸性。 ①E十I→J十K的反应类型是 ②下列说法正确的是 (填序号)。 a.E在Cu作催化剂的条件下，可被O2氧化为酮 HO、0 b.K的结构为 CH c.H→J的过程中，CH《 C1的作用是使I中的C一O键易断裂 高二化学第8页（共8页）