北京顺义区2023-2024学年高二下学期期末质量监测化学试卷

顺义区2023一2024学年度第二学期期末质量监测 高二化学试卷 考 1.本试卷共10页，共两部分，第一部分选择题，共14小题，42分，第二部分非选择 生 题，58分，满分100分。考试时间90分钟。 2.在答题卡上准确填写学校、姓名、班级和救育D号。 知 3.试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。 4.在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016A127 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求 的一项。 1.下列物质属于有机化合物的是 A B D CHy HC- 0-0 NH CH, HiO OH 双氢背蒿索 石是 全氨阴离子盐 正交晶型黑磷 2.下列化学用语或图示表达正确的是 A.电解法精炼铜的阳极反应：C2·+2eCu B.H和C形成共价键的过程：Hd:→r C.羟基电子式为：0H D.乙醛的结构简式：CH,COH 0 3.阿司匹林的结构简式为： H 0 0,①②③④⑤⑥分别标示其分子中不同 H H①②③ 的健。将阿司匹林与足量NOH溶液共热时，发生反应时断键的位置是 A.①④ B.②⑥ C.③④ D.②⑤ 4.下列过程配合物的形成无关的是 A热的纯碱溶液去除油脂 B.向含有Fe·的溶液中加人KSCN溶液 C.向一定量的AgNO,溶液中加人氨水至沉淀消失 D.NiSO,溶于氨水形成[Ni(NH,).]SO,蓝色溶液 5.能将CH,COOH,CH,CH,OH、 鉴别出来的是 A.H,0 B.Na,C01溶液 C.CCl D.NaHSO,溶液 6.下列物质的性质不能用化学键解释的是 A.沸点：C,H。<CH,OH B.稳定性：H,O>H2S C.硬度：金刚石>品体硅 D.焙点：氧化铁>氯化钠 7.下列反应的化学方程式书写乐正确的是 0 OH A.丙酮和氰化氢加成：CH,一C一CH+HCN 篮化剂 4 CH,-C-CH, CN B.乙酰胺和氢氧化钠溶液加热：CH,CONH,+NaOH△CH,CO0NaWH,i C.苯酚钠溶液与二化氧碳反应： 0Na+C0,+H,0→ -OH +NnHCO, D.硬路酸与乙醇的酯化反应：C8,c00H+C,H"中是CH,C0C,品+H0 8.下列事实不能用有机化合物分子中基团之间的相互影响解释的是 A.丙醛能发生银镜反应而丙酮不能 B.苯酚能与氢氧化钠溶液反应而乙醇不能 C.甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而甲烷不能 D.苯在50-60℃时发生硝化反应而甲苯在30℃时即可反应 9.侯氏制碱法又称联合制碱法，是我国化学工程专家侯德榜于194年创立的。其反应原理 为：NaCl+CO2+NH,+H,0一NH,C+NaHC0,↓，下列说法不正确f的是 A.H,0中氧原子采取sp杂化 B.离子半径：(Na)>r(CI) C.NHCI的品体类型为离子品体 D.C0,是非极性分子，H,0是极性分子 高二化学试卷第2页（共10页） I0.从中草药中提取的calebinA(结构简式如图)可用于治疗阿尔茨海默症。 下列关于calebinA的说法不正确的是 A.分子式为C2,Hw0, B.在空气中长时间放置可能会变质 C.酸性和碱性条件下都能水解 D.1ml该物质与浓溴水反应，最多消耗5 mol Br2 11.下列装置能达到相应实验目的的是 滴加足量 滴加 乙醇、乙酸 稀硝酸 AgNO,溶液 浓盐 不, 和浓硫酸， 乙醇 饱和氢 碎瓷片 化钠 溶液 溴乙烷 落酚钠 水解液 于溶液 A.制备并 B.制备并收集 C.检验溴乙烷 D.证明酸性： 检验乙烯 乙酸乙酯 中的溴原子 碳酸>苯酚 12.我国科学家研究发现，团簇催化剂有助于烯烃与双氧水反应。 OH ①催化剂1 OH 298K +H202 产物1 烯烃R ②催化剂2 +H20 298K 产物2 下列有关说进正确的是 A.烯烃R没有顺反异构体 B.烯烃R的名称是2,3-二乙基-2-丁烯 C.反应①既是氧化反应，又是加成反应 D.产物1、2分子都只有1个手性碳原子 高一化学试卷第3页（共10页） H,C-CHz 13.环氧乙烷( 0 简称E0,易溶于水)是一种重要的工业原料和消毒剂。由乙 烯经电解制备E0的原理示意图如下： 电源 P CH>=CH> CI HCIO →含H0CH,CH,CI的溶液 含E0的溶液 KCI溶液- 阳离子膜 +溶液a 分离 +H2 溶液b EO Ni 电源 下列说法不正确的是 A.装置中CH2=CH2和HCI0发生了加成反应 B.阴极的电极反应为：2H20+2e=20H+H21 C.生成E0的反应为：H0CH,CHC+K0H-K@+C。H+L0 D.分离E0和溶液b的操作是分液 14.某化学小组探究[Cu(NH),]2生成，进行了实验如下： 实验序号 实验操作和现象 向盛有4mL0.1mol·L'CuS0,溶液的试管中滴加5滴1.0mol·L氨水， 产生蓝色沉淀：继续滴加约2L氨水，沉淀完全溶解，得到深蓝色溶液 取0.1g氢氧化铜固体于试管中，加入10mL1.0mol·L的氨水，滴加氨 Ⅱ 水时溶液路变蓝，但沉淀未见明显溶解：继续滴加饱和NH,C1溶液时，沉 淀完全溶解，得到深蓝色溶液 另取0.1名氢氧化铜固体于试管中，滴加饱和NH,C溶液，沉淀未见明显 Ⅲ 溶解 下列说法不正确的是 A.I中产生蓝色沉淀的离子方程式为：Cu2+2NH,·H,0=Cu(0H)2↓+2NH B.通过上述实验分析，I中蓝色沉淀溶解是溶液中NH:和氨水共同作用的结果 C.Ⅲ是为了排除C(OH)2沉淀直接溶解于饱和NH,Cl溶液的可能 D.分别向0.1mol·L'CuS0,溶液和I所得深蓝色溶液中加人光亮的铁钉现象相同 高二化学试卷第4页（共10页） 第二部分 本部分共5题，共58分。 15.(11分)氯化铝是一种新型无机非金属材料，用途十分广泛，可由(CH)3A1和NH,在一 定条件下制得。 (1)基态N的价层电子排布式为 (2)NH,的VSEPR模型名称为。 (3)写出(CH,),A1和NH,在一定条件下生成氮化铝的化学方程式 (4)已知(CH3)3Al为非极性分子，比较(CH3)3A1中C-A1-C键角、NH,中H-N-H键角 和CH,中H-C-H键角的大小并解释原因 (5)已知一种氮化铝的晶胞结构为立方体，边长为anm,结构如图所示： ①氨化铝为 晶体，图中每个氮原子形成 个配位键，铝原子的配位 数为 ②已知阿伏伽德罗常数为N,该晶体的密度为， g·cm3。(1nm=10-7cm) 16.(12分)苯是一种基础化工原料，在一定条件下可发生如下转化： CH;CH, CH,CH, ③ (D) (E) ② CHCH CH=CH2 公(F)c“0→ H,0 CH,CHO ① (A) ⑤ ⑥ (B) (G) ④ 高聚物 (H) (1)实验室制备CH■CH的化学方程式是 (2)上述转化关系中属于加成反应的有 (填序号)。 (3)D有多种同分异构体，其中苯环上的一氯代物只有一种的同分异构体的名称 是 (4)高聚物H的结构简式是 (5)反应⑥的化学方程式是 (6)设计实验检验G中的官能团，写出实验操作及现象 (所需无机试剂和仪器从2%AgNO,溶液、2%氨水、热水、试管、烧杯中选择) (7)G可经历一系列的变化制备苯丙氨酸( CH,CHC0OH)。在一定条件下， NH2 苯丙氨酸可以分子间脱水生成高分子，该高分子的结构简式是 八切四扣问习任侦乙间有密切的关系。 (1)①苯、②CH,CH,0H、③CCL,、④CS2四种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子 有 (填序号)，CCL,分子的空间结构是 (2)C0,CL2常温下为深红色液体，其结构为：C-C CI (平面结构)，易溶于CCL、 CS2,据此可判断Cr02Cl2是 (填“极性”或“非极性”)分子。 (3)已知邻羟基苯甲醛( CHO OH )与对羟基苯甲醛(H0 CHO)的沸点 相差较大，比较两者沸点的高低并解释原因 (4)氨硼烷(H,BH,)是一种具有潜力的储氢材料，常温下以固体形式稳定存在，极易溶 于水，其分子结构如下图所示： 已知电负性：H2.1B2.0N3.0 ①标出NH,BH,中氢元素的化合价 根据原子的价层电子排布特点分析 氨硼烷中B和N之间成键的过程 ②氨硼烷极易溶于水的原因是 ③氨翻烷受热析氢的过程如下图所示： NH,BH, H2 H,B-NH2 3H, 3H: NH,BH, NH,BH2 CDB BH,IV BN CDB的结构简式为 反应过程中每产生1molH2时转移电子的物质的量 为 mol 18.(12分)具有抗肿瘤、延级心血管老化的活性苯并呋喃衍生物(R)的合成路线如下： C,H,0 i.A ①△ B 浓酸心 Br入YOCH, OCH M G 一定条件 R 已知：RCHO+R,CH,CHO稀NO →RCH=CCH0+H,O(R、R,表示烃基或氢) (1)A的名称是 (2)F含有的官能团是碳溴键 和 (3)反应③的化学方程式是 (4)X的分子式为C,H0,其结构简式是 (5)反应⑥的化学方程式是 (6)下列说法不正确的是 (填序号) a.Y极易溶于水 b.B能使酸性高锰酸钾溶液褪色 CH2OH c.⑧的反应类型属于取代反应 dX与 CH 互为同系物 (7)工业上用如下方法测定经处理后的废水中有机物X的含量（废水中不含干扰测定的 物质)：用锥形瓶取v,mL浓度为amol·L的溴水，加人v2mL废水，再加人过量K 溶液，用bmol·L'Na,S,0,标准溶液滴定上述溶液至浅黄色时，滴加2滴淀粉溶液， 继续滴定至终点，共消耗Na2Sz03溶液Y3mL,(已知：L2+2Na2Sz03=2Nal+Na2S,06; Na2S,0,和NaS0。溶液颜色均为无色)，则废水中X的含量 g·L (X靡尔质量：108g·mol)。 ,心vumy切女夕合心的甲间物质，其合成路线如下： A CHOH C2H.Oz B 浓HSO加热 强碱 设酸钠：化剂 D 一定条件 OCH, G 浓HNO, CH.COC! =H0 浓HS0. L 已知： 1.c-com8 c-coom.om R; ii.R,X R2ONa-R-0-R2+NaX N02 NH2 OH Fe/NH,Cl NaNO2/HCI H (1)A的电离方程式是 (2)X的分子式为C,H,0,其核磁共振氢谱只有一组峰，且为链状结构，X的结构简式 是」 (3)D中亚甲基（一CH2一）上的碳氢键极性强，易断裂，原因是 (4)G→H的化学方程式是 (5)J→K的反应类型是 (6)M的结构简式是 OH CH,ONa Q H,0 异构化 n0C13 Y R HCOOC2Hs CI6HI9OgN 写出中间产物Q、R的结构简式：Q .;R