云南省普洱市墨江哈尼族自治县2023-2024学年高二下学期7月期末联考化学试题

绝密★启用前 普洱市2023-2024学年下学期高二年级期末统测试卷 高二化学 试卷共6页，18小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.考查范围：高考全部内容。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：N—14 O—16 S—32 Zn—65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中国在量子通讯，激光制造、可控热核聚变、特高压输电等技术全球领先。下列相关叙述正确的是 A. 可用作量子通讯中的磁性材料 B. 属于分子晶体，可作为半导体材料应用于激光二极管 C. 可控热核聚变用到的和是不同元素 D. 特高压输电的绝缘材料硅橡胶属于高分子材料 2. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 溶液中： B. 无色透明的溶液中： C. 能使紫色石蕊溶液变红的溶液中： D. 溶液中： 3. 北宋·王安石在《元日》中描述迎新春的“爆竹声中一岁除”，涉及的化学反应为S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。下列叙述错误的是 A. S发生还原反应 B. 只有K2S为还原产物 C. 该反应中氧化性：KNO3>CO2 D. 依据不同的分类标准，可将KNO3分类为钾盐、硝酸盐、含氧酸盐等 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 常温常压下，的和混合气体含有的原子数目为 B. 溶液中含有的数目为 C. 在氧化还原反应中转移电子数目一定为 D. 与足量的反应生成，转移电子数为 5. 工业上制备高纯硅，一般需要先制得纯度为98%左右的粗硅，再以其为原料制备高纯硅，工艺流程如下。下列有关说法正确的是 A. 反应①为 B. 属于酸性氧化物，能与水反应生成硅酸 C. 反应①②④均为氧化还原反应 D. 反应②和④互为可逆反应 6. 四种短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中相对位置如图所示。Z的原子序数等于X的2倍。下列叙述错误的是 A. 原子半径： B. 第一电离能： C. 最高价氧化物对应水化物的酸性： D. 基态W原子的价层电子排布图： 7. 由和反应生成和的能量变化如图所示。下列说法错误的是 A. 反应生成时转移 B. 反应物能量之和高于生成物能量之和 C. D. 使用催化剂可改变该反应的焓变 8. 工业上，常用氨气脱硝。一定温度下，向恒容密闭容器中充入和，发生反应：。测得各物质的物质的量与时间关系如图所示。下列叙述错误的是 A. 乙代表 B. 逆反应速率： C. 内丁的平均反应速率为 D. 点正反应速率与逆反应速率之差等于0 9. 常温下，向20ml0.1的CH3COOH溶液中逐滴加入0.1NaOH溶液，pH随加入NaOH溶液体积的变化如图1，某时刻滴定管的读数如图2，下列说法错误的是 A. M点对应溶液： B. N点水的电离程度大于M点 C. 图2所示液面读数为23.20mL D. 装NaOH标准液时，用图3所示方法排除滴定管内的气泡 10. 中国科学技术大学曾杰教授团队制备了晶体并用于催化丙烯与水反应生成甲基环氧乙烷，如图所示。下列叙述正确的是 A. 丙烯中的C原子仅采取杂化 B. 水分子的模型为V形 C. 甲基环氧乙烷分子是手性分子 D. 甲基环氧乙烷的范德华力小于丙烯 11. 下列关于有机物的分离、提纯方法正确的是 A. 用乙醇可以萃取碘水中的碘单质 B. 用重结晶的方法提纯苯甲酸，可除去苯甲酸中混有的 C. 加入苯后振荡、静置分液再弃去下层，可除去溶液中的 D. 用酸性高锰酸钾溶液洗气并用浓硫酸干燥，可除去甲烷中混有的乙炔得到纯净的甲烷 12. 关于有机物的说法错误的是 A. 分子式为 B. 与环己烷互为同系物 C. 1个该有机物分子含有11个键 D. 有6种不同化学环境的氢原子 13. 有机化合物M可用于医药、化工原料，其结构图如图。下列有关M的说法正确的是 A. 含有3种官能团 B. 能发生加成反应和取代反应 C. 分子中所有碳原子不可能处于同一平面 D. 经催化氧化后的有机产物可与新制反应生成砖红色沉淀 14. 常温下，、的沉淀溶解曲线如图所示。已知：的溶解度小于，代表或。下列叙述错误的是 A. 曲线Ⅰ代表与关系 B. 常温下，的数量级为 C. M点对应的溶液是的过饱和溶液 D. 的平衡常数为 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 活性氧化锌（）常用于医药、涂料、陶瓷等。某科研小组以锌废料（主要成分是和，含少量的、、、等元素以及油污）为原料制备活性氧化锌及回收其他金属元素，流程如图。 已知几种金属离子生成氢氧化物的如下表： 金属离子 开始沉淀的 完全沉淀的 1.5 3.7 7.9 10.0 6.3 9.7 7.4 9.4 回答下列问题： （1）“浸取”中，适当加热能提高浸取速率，但是温度过高，浸取速率反而降低，其主要原因是______。 （2）的范围为____________。 （3）金属M的化学式为___________________。 （4）“沉锌”的滤液采用__________、__________，过滤、洗涤、干燥等一系列操作，得到铵态氮肥。 （5）“高温焙烧”过程中发生反应的化学方程式为______________________________。 （6）是一种重要的光导体材料，其晶胞结构如图所示，该晶胞的密度为_________。（列出计算式即可） 16. 电池在生产生活中的应用越来越广泛。某小组设计实验，探究Al片和Cu片为电极，浓硝酸为电解液的原电池原理： （1）浓硝酸浓度的测定：准确量取4.000 mL浓硝酸，稀释至500 mL，得到溶液X。移取20.00 mL溶液X，用0.1250 mol/LNaOH溶液滴定，重复三次，平均每次消耗NaOH溶液19.20 mL。 ①上述操作没有用到的仪器有_________（填正确答案的编号）。 ②该浓硝酸的物质的量浓度为_________。 用此浓硝酸完成（2）和（3）中实验。 （2）将Cu片置于浓硝酸中，Cu片逐渐溶解，产生大量红棕色气泡，反应的离子方程式为__________。 （3）探究以Al片、Cu片为电极，浓硝酸为电解液形成原电池的机理，示意图和实验记录如下： 步骤 操作及记录 Ⅰ 图a装置型管内盛有浓硝酸，插入新打磨的Al片和Cu片，电流表指针迅速向左偏转（如图b），Cu片周围产生红棕色气体 Ⅱ 一段时间后，电流表读数逐渐变小，7 s时电流表读数减小为0 Ⅲ 电流表指针又向右偏转，读数迅速变大后稳定 Ⅳ 稳定一段时间后电流表读数逐渐变小，31 min时电流表读数为0 Ⅴ 电流表指针又向左偏转，读数逐渐变大后趋于稳定 ①写出步骤Ⅰ中Cu极的电极反应式：__________。 ②7s左右电流表指针由左向右偏转的原因是__________。 ③实验过程中均有气体产生，31 min前和31min后产生的气体不同，请结合题目信息和步骤Ⅰ气体的现象描述，分析31 min以后产生的气体是什么，并描述相关现象__________。 17. 氨是重要的化工原料。工业合成氨的原理： 。 （1）已知：① ； ② （、均大于0）。 则___________。 （2）在恒温恒容密闭容器中充入和，发生合成氨的反应。下列情况表明该反应一定达到平衡状态的是___________（填字母）。 A. 混合气体的密度不随时间变化 B. 混合气体的总压强不随时间变化 C. 每消耗时，生成 D. 混合气体的平均摩尔质量不随时间变化 （3）也是一种优质储氢材料。在钨（W）表面分解生成的反应为，反应的速率方程为（为速率常数，只与温度、催化剂、固体表面性质等有关。为反应级数，可以为分数、整数，也可以为负数、正数或0）。实验测得浓度与催化剂比表面积的关系如图所示（部分数据）。物质消耗一半所用时间叫“半衰期”。 ①____________，其他条件不变，随着氨气起始浓度增大，氨分解速率_________（填“增大”“减小”或“不变”）。 ②Ⅱ条件下，初始浓度为时，半衰期为________________。 （4）在一定温度下，保持总压强为，向密闭反应器中充入和发生的分解反应，测得的平衡转化率与起始投料比［］关系如下图所示。 该温度下，上述反应的压强平衡常数_____________。（提示：用分压计算的平衡常数叫压强平衡常数，分压=总压×物质的量分数） 18. 高聚物I具有优良的光学性能，其一种合成路线如下： 已知：。回答下列问题： （1）化合物A的名称为______________。 （2）化合物B含有苯环的同分异构体中，核磁共振氢谱显示三组峰的结构简式为___________。 （3）反应④的化学方程式为____________________________________________________。 （4）反应⑧的反应类型为_____________，I的结构简式为_____________。 （5）参考上述合成路线，以和乙醇为原料经三步可转化为，其中第一步反应的化学方程式为________________；第二步反应有机生成物的结构简式为______________。 绝密★启用前 普洱市2023-2024学年下学期高二年级期末统测试卷 高二化学 试卷共6页，18小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.考查范围：高考全部内容。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：N—14 O—16 S—32 Zn—65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1）温度过高，会加快氨水分解 （2） （3） （4） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 （5） （6） 【16题答案】 【答案】（1） ①. B ②. 15.00 （2）Cu+4H++2=Cu2++2NO2↑+2H2O （3） ①. 2H++e-+= NO2↑+H2O ②. 7s前Al比Cu活泼，Al片作负极；7 s后Al片钝化，Cu作负极 ③. Cu片周围产生无色气泡，且在型管支管口处变成红棕色，说明产生的气体是NO 【17题答案】 【答案】（1） （2）BD （3） ①. 0 ②. 不变 ③. 75s （4）675 【18题答案】 【答案】（1）甲苯 （2） （3） （4） ①. 加聚反应 ②. （5） ①. ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $