1.2 物质的酸碱性（第2课时）（教学设计）- 【上好课】九年级科学上册同步高效课堂（浙教版）

1.1 物质的变化 第2课时（教学设计） 年级 九年级 授课时间 课题 1.2 物质的酸碱性（2） 教学 目标 1.科学观念 了解酸和碱在日常生活中的用途和对人类的影响；初步学会用酸碱指示剂和pH试纸测定溶液的酸碱性。 2. 科学思维： 能通过酸碱酸碱值判断溶液酸碱性。 3.探究实践 通过pH试纸的使用判断酸碱性及其程度。 4.态度责任 鼓励学生关注生活、关注身边的事物。 教学 重难点 重点：物质酸碱性强弱的测定。 难点：物质的酸碱性和酸碱性强弱的区别。 学情 分析 本节是浙教科学九上第1章物质及其变化第2节物质的酸碱性的第2课时，在前课时学会说呢过已经知道酸性物质和碱性物质是生活中常见的两类物质，并且能通过酸碱指示剂去辨别酸性物质和碱性物质，并且知道里酸和碱的本质含义，本节课是在此基础上的进一步深化，使学生能通过使用pH试纸，判断物质的酸碱程度。 教学 准备 课件、课本、实验器材（pH试纸、玻璃棒、烧杯、水、柠檬汁、白醋、盐酸、肥皂水、洗涤剂、4％氢氧化钠溶液、紫色石蕊试液、白色点滴板） 教学过程 教师活动 学生活动 新 课 导 入 石蕊试液虽然能够测定物质的酸碱性，但不能反映酸碱性的强弱，而物质酸碱性的强弱却与我们的生活密切相关。 例如，土地的盐碱化使土壤碱性增强，如图所示；一般的雨水具有微弱的酸性，但有些地方由于工业废气的过量排放，雨水酸性过强，形成酸雨，造成公害，如图所示。为了了解和控制物质的酸碱性，我们需要测定物质酸碱性的强弱。 了解测定物质酸碱性的强弱的必要性。 新 知 讲 授 三、溶液酸碱性的强弱程度 1.溶液的酸碱度 不同酸溶液的酸性强弱不同，不同碱溶液的碱性强弱也不同。酸碱指示剂只能测量溶液的酸碱性，无法衡量酸碱性强弱的程度。用酸度、碱度来表示溶液酸性或碱性强弱的程度——酸碱度，常用pH表示。 (1)pH：用来表示溶液酸碱性的强弱程度。 (2)溶液酸碱性的强弱程度与pH的关系如图。 【酸性溶液的pH<7；碱性溶液的pH>7；中性溶液的pH=7。】 (3)取值范围 观察图，分析取值范围是？ 【通常为0~14。】 何为酸性？何为碱性？ 【pH<7时，pH越低，酸性越强；H>7时，pH越高，碱性越强。】 2.测定溶液pH的方法 (1)测定溶液酸碱性强弱最常用、最简单的方法是使用pH试纸。 (2)pH的测定方法：用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，看与哪种颜色最接近，从而确定被测溶液的pH。根据pH便可判断溶液的酸碱性强弱。 注意 (1)用pH试纸测溶液的pH时，pH试纸不能用水润湿。 若pH试纸用水润湿，酸碱度会有何变化？ 【①溶液为酸性时，酸性变弱，pH偏大。 ②溶液为中性时，pH不变。 ③溶液为碱性时，碱性变弱，pH偏小。】 (2)不能将pH试纸直接放入待测试的溶液中 猜想原因是什么？ 【会污染试剂。】 (3)pH试纸只能粗略地测定溶液的酸碱度，用pH试纸只能测出溶液酸碱度为0~14的整数值，例如pH=5.6、pH=8.3等则无法用pH试纸测出，精确测量溶液的pH可使用一种称为酸度计的仪器。 参考视频：测生活中一些物质的pH 【图片展示】不同溶液混合酸碱性pH图像变化值。 常见物质的酸碱性图。 【活动】 1．用玻璃棒分别蘸取少许水、柠檬汁、白醋、盐酸、肥皂水、洗涤剂、4% 氢氧化钠溶液，滴在 pH 试纸中部，观察试纸的颜色变化。 2．在白色点滴板的空穴（或小试管）里分别滴入几滴上述样品，再滴加2 ~ 3滴紫色石蕊试液，观察其颜色的变化，并将上述实验结果都填入表中。 实验过程中物质的颜色变化 试液 pH试纸 紫色石蕊试液 水 黄色 紫色 柠檬汁 橙色 红色 白醋 浅红色 红色 盐酸 深红色 红色 肥皂水 绿色 蓝色 洗涤剂 浅蓝色 蓝色 4%氧氧化钠溶液 深蓝色 蓝色 通过实验我们能得到什么结论？ 【用pH试纸和紫色石蕊试液能鉴别酸性溶液、中性溶液和碱性溶液】 四、溶液酸碱性与生命活动的关系 1.溶液酸碱性与人体健康的关系 人体胃液的正常pH为0.9~1.5。如果胃酸分泌过多，使胃液pH下降，容易出现胃痛等症状。人体血液的pH为7.35~7.45。血液的pH降到7.0以下或升到7.8以上，人就有生命危险。 2.溶液酸碱性与生活的关系 (1)人的汗液的pH为5.5~6.6，洗衣皂、香皂、药皂的pH也有所不同。洗衣皂的pH高，碱性强，适用于洗衣物；香皂、药皂的pH低，适用于洗脸、洗澡 (2)牛奶的pH通常小于7，酱油的pH为4.8左右，番茄的pH≤4.5；生鲜肉的pH为7.0~7.4，生肉久放后，由于肉中蛋白质凝固，失去一些水分，pH变为5.4~5.5。 (3)食醋里含有醋酸，它的pH为3左右。 酸性环境可抑制细菌的繁殖，所以人们喜欢在一些食物中加入少许食醋，这样既能使食品不易变质，又可增加风味。 3.溶液酸碱性与农业生产的关系 土壤的酸碱性的强弱对农作物生长有很大的影响，各种农作物对pH有一定的适应性。一般来说，中性土壤最适宜于微生物生长繁殖，有利于土壤中有机质向有效养分转化，促进农作物生长。pH为4~6的土壤会使农作物根系发黑；pH为8以上的土壤会腐蚀农作物并板结成块，盐碱地的pH多在9以上，草木难生。 4.溶液酸碱性与环境的关系 正常雨水的pH≈5.6 正常雨水呈酸性的原因是什么？ 【因溶有空气中的二氧化碳而略显酸性】 某些地区因工业生产产生的酸性气体(二氧化硫、氮的氧化物等)直接向空气中排放而导致雨水的酸性增强。通常把pH小于5.6的降水称为酸雨。 结合图片分析酸雨的危害有哪些？ 【酸雨的危害极大，不但可以酸化湖泊、河流、土壤，对很多植物的生长不利，而且还会破坏建筑物、文物等。】 随时监测雨水的pH，可以了解空气的污染情况，以便采取必要的措施。 知道什么是酸碱度 了解溶液酸碱性的强弱程度与pH关系 学习测定溶液pH的方法 了解并分析注意事项 了解pH试纸的局限 参与活动，观察与记录 了解溶液酸碱性与人体健康的关系 了解溶液酸碱性与生活的关系 了解溶液酸碱性与农业生产的关系 了解溶液酸碱性与环境的关系 课 堂 练 习 1.不同品牌的洗手液pH一般不同，25℃时四种洗手液的pH如图所示。下列说法错误的是( C ） A.洗手液b的酸性比a的弱 B.洗手液c能使石蕊试液变蓝色 C.洗手液a用蒸馏水稀释后pH减小 D.洗手液d和a的混合液的pH可能等于7 【解析】洗手液b的pH大于a的pH，且都小于7，都显酸性，所以洗手液b的酸性比a弱，故A正确；洗手液c的pH大于7，显碱性，所以洗手液c能使石蕊试液变蓝色，故B正确；洗手液a的pH小于7，显酸性，用蒸馏水稀释后酸性减弱，pH增大故C错误；洗手液d的pH大于7，显碱性，而洗手液a的pH小于7，显酸性，所以洗手液d和a的混合液可能呈中性，pH可能等于7，故D正确。 2.为了维持人体正常的生命活动，人体内不同器官的体液具有不同的酸碱性，下表为人体内部分液体和排泄物的pH范围。根据下表可知，在正常情况下，下列说法正确的是（ D） A.人体的尿液一定呈酸性 B.血液的碱性比胰液的碱性强 C.人体的胆汁能使紫色石蕊试液变红色 D.pH试纸不能精确测得以上体液的pH 【解析】尿液的pH为4.7～8.4，可能显酸性、中性或碱性，故A错误；血液的pH为7.35~7.4，胰液的pH为7.5~8.0，胰液的pH更大，碱性更强，故B错误；胆汁的pH为7.1~7.3，大于7，显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝色，故C错误;pH试纸测得的结果是整数，故D正确。 课 堂 小 结 本节我们学习了哪些内容？ 1.溶液的酸碱度与pH的关系 pH<7酸性，pH越低，酸性越强 pH=7中性 pH>7碱性，pH越高，碱性越强 2.pH 数值是反映物质酸碱性强弱的指标 3.pH 的测定方法 4.pH 的应用 板 书 设 计 作 业 设 计 反 思 评 价 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$