精品解析：山西省大同市第一中学忻州一中2023-2024学年高一下学期7月期末化学试题

绝密★启用前 2023～2024学年度下学期期末质量检测 高一化学 全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是 A. 灿烂美丽的烟花是某些金属的焰色，焰色试验属于物理变化 B. 铝制品表面覆盖的氧化膜，对内部金属起保护作用 C. 二氧化硫是一种有毒气体，不能用作食品添加剂 D. “绿色化学”的核心是利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 的电子式为 B. 中含有的官能团为碳碳双键和醛基 C. 乙醇的空间填充模型为 D. 聚丙烯的结构简式为 3. 下列有关有机物的说法正确的是 A. 塑料、棉花、羊毛等属于合成有机高分子材料 B. 淀粉和纤维素的分子式均为，二者互为同分异构体 C. 所有蛋白质与浓硝酸作用时均呈黄色 D. 加热条件下，淀粉水解的最终产物能与新制，反应产生砖红色沉淀 4. 实验室常用溶液吸收有毒气体，生成和。P元素可形成多种含氧酸，其中次磷酸为一元弱酸，下列化学反应表示正确的是 A. 向硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀完全： B 足量与氨水反应： C. 用溶液吸收 D. 次磷酸与足量溶液反应： 5. 如图为和反应生成过程中的能量变化。下列说法正确的是 A. 通常情况下，比稳定 B. 和反应生成吸收的能量为 C. 吸热反应一定需要加热才能发生 D. 该反应的反应物的总能量大于生成物的总能量 6. 有4种碳骨架的烃(如图所示)，下列说法错误的是 A. 只有b和c能发生取代反应 B. c的二氯代物有2种 C. 只有a能使酸性溶液褪色 D. b和c不互为同分异构体 7. 设为阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是 A. 常温常压下，铁在中充分燃烧，转移的电子数为 B. 将足量与的浓硝酸充分反应，转移的电子数为 C. 标准状况下与足量的充分反应，转移的电子数为 D. 和在一定条件下的密闭容器中充分反应，反应后分子总数大于 8. 化学与社会、健康及环境保护息息相关，下列有关物质的使用或者描述错误的是 A. 食用富含铁元素的食品可以补充人体所需的铁元素 B. 可作为发酵粉 C. 凡是含有添加剂的食品均对人体健康有害 D. 维生素C是常用的抗氧化剂 9. 某温度下，在一固定容积的容器中进行反应：，下列情况不能表示一定达到化学平衡状态的是 A. B的浓度不再发生变化 B. 体系总压强不再随时间而改变 C. 容器内混合气体密度不再发生变化 D. 混合气体平均摩尔质量不再发生变化 10. 分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述错误的是 A. 加入酸性高锰酸钾溶液后溶液褪色，可以验证分子中存在碳碳双键 B. 该有机物可发生取代反应、加成反应和氧化反应 C. 分枝酸可以和发生加成反应 D. 分枝酸与足量钠反应，生成 11. 为有效降低含氨化合物的排放量，又能充分利用化学能，合作小组设计如图所示电池，将含氨化合物转化为无毒气体，离子交换膜为阴离子交换膜(只允许阴离子通过)，下列说法错误的是 A. 电池工作一段时间后，右侧电极室溶液的碱性增强 B. 电流由A电极经过外电路流向B电极 C. 同温同压时，转移相同的电子数时左右两侧电极室中产生的气体体积比为 D. 右侧电极反应式为 12. 用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理，下列说法错误的是 A. 在收集氨气时，应该用向下排空气法收集 B. 形成喷泉后的溶液中有三种分子和三种离子 C. 封闭c前，将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近三颈烧瓶c口，有白烟产生 D. 关闭a，封闭c，打开b，引发喷泉实验，三颈烧瓶内压强变化如图2，则D点时喷泉最剧烈 13. 向绝热恒容密闭容器中通入和，一定条件下使反应达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。下列叙述错误的是 A. 反应在c点均达到最大值 B. 反应物浓度：c点小于b点 C. 段速率增大的原因是该反应放热，温度升高 D. 时，的转化率：段小于段 14. 短周期主族元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图(甲不一定在丁与庚的连线上)，戊、己元素在空气中含量分别为第一、第二，辛是比乙的原子序数小的同周期主族元素。下列判断错误的是 A. 金属性：辛>乙>丙 B. 简单气态氢化物的稳定性：庚>己>戊 C. 辛、丙、戊三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间可以相互反应 D. 元素甲的单质一定可以和元素己的单质反应生成过氧化物 15. 一定温度下，探究铜与稀反应的过程如下： 下列说法错误的是 A. 过程Ⅰ中硝酸既体现酸性又体现氧化性 B. 过程Ⅲ反应速率比过程Ⅰ快的原因是溶于水，使浓度增大 C. 由实验推测，对该反应具有催化作用或Ⅰ至Ⅲ过程中溶液温度升高 D. 反应Ⅰ后的无色气体为，若通入，再和铜充分反应之后会剩余 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 铝和铁是地壳中含量较多的金属元素，其单质和化合物广泛应用于日常生活中。回答下列问题： （1）工业制印刷电路板的原理为用，溶液做腐蚀液，将覆铜板上不需要的铜腐蚀。写出相关反应的离子方程式：_____。 （2）向溶液中加入溶液时，生成的_____色絮状沉淀迅速变为_____色，一段时间后还会有_____(填化学式)生成。 （3）甲、乙两烧杯中分别有盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量铝粉，反应结束后测得甲、乙两烧杯中产生的气体体积之比为(同温同压下)，则加入铝粉的质量为_____g。 （4）如图是从铝土矿(主要成分为，还含有少量杂质)中提取并生产的工艺流程： ①流程图中的“滤渣”的成分为_____(填化学式，下同)；流程图中的“滤液”中溶质的主要成分为_____。 ②向流程图中的“滤渣”中加入稀硫酸后，检验反应后溶液中存在的试剂为_____(填字母)。 A．溶液　B．溶液　C．溶液 ③过滤操作中需要用到的玻璃仪器有_____。 ④“还原”时，炭黑在高温下被氧化为，发生反应的化学方程式为_____。 17. 有机化合物F是一种食用香料，可用淀粉为原料合成，合成路线如图所示： 回答下列问题： （1）有机物A为淀粉完全水解的产物，A中含有的官能团名称为_____，有机物E的分子式为_____。 （2）液态A与足量钠反应，生成标准状况下的体积为_____L。 （3）写出反应的化学方程式：_____。 （4）写出鉴别有机物B中混有D的实验方法：_____。 （5）F的同分异构体中，该物质与足量溶液反应放出的有_____种。 （6）下列说法错误的是_____(填字母)。 a．反应Ⅱ为取代反应 b．等物质的量的E分别与足量的和反应，消耗的和的物质的量相等 c．D、E互为同系物 （7）淀粉在酸性条件下可发生水解反应生成A，要证明淀粉已经水解完全。需要向水解后的溶液中加入_____(填试剂名称)，完全水解的实验现象为_____。 18. 氢能是一种非常清洁的能源，氨分解制备氢气是一种技术先进和经济可行的工艺。恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面上发生氨的分解反应：，测得不同起始浓度和催化剂表面积下的浓度随时间的变化如下表所示： 编号 0 20 40 60 80 ① a 2.40 2.00 1.60 1.20 0.80 ② a 1.20 0.80 0.40 x ③ 2.40 1.60 0.80 0.40 0.40 回答下列问题： （1）关于上述实验，下列说法正确的是_____(填字母)。 A．实验②中，x的数值可能为0 B．相同条件下，增加氨气的浓度，反应速率增大 C．相同条件下，增加催化剂的表面积，反应速率增大 （2）根据上述实验和所学知识，为提高该反应的速率，下列措施可行的是_____(填字母)。 A．适当提高反应的温度 B．恒温恒压充入 C．恒温恒容充入使压强增大 （3）在恒容密闭容器中通入和，发生反应：(放热反应)。测得压强一时间图像如图甲，测得，此时温度与起始温度相同，在达到平衡前某一时刻，若仅改变一种条件，得到如图乙图像。 ①如图甲，反应开始至平衡时的平均反应速率为_____，平衡时氢气的转化率为_____，图甲反应开始后压强先增大的可能原因为_____。 ②如图乙，下列说法正确的是_____(填字母)。 A．时刻可能是加入了催化剂 B．改变条件可以使转化为 C．时刻正逆反应速率均为0 D．时刻，的浓度与的浓度之比为 （4）还原电化学法制备甲醇的工作原理如图所示： 通入的一端是电池的_____极(填“正”或“负”)，电池工作过程中通过质子膜向_____(填“左”或者“右”)移动，通入的一端发生的电极反应式为_____。 19. 硫代硫酸钠在纺织业、造纸业等领域有广泛应用。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体。 【查阅资料】 i．易溶于水，遇酸易分解生成S和。 ii．向和混合溶液中通入可制得，所得产品常含有少量和。 iii．易被氧化；难溶于水，可溶于稀。 【制备产品】 实验装置如图所示(省略夹持装置)： 实验步骤： i．检查装置气密性，按图示加入试剂。 ii．先向C中烧瓶中加入和混合溶液，再向A中烧瓶中滴加70%浓，装置A产生的经过单向阀通入装置C中的混合溶液，加热、搅拌，至溶液约为7时，停止通入气体，得产品混合溶液，结束反应。 iii．过滤C中混合溶液，滤液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品。 回答下列问题： （1）反应开始后，C中先有浑浊产生，后又变澄清。此浑浊物是_____(写化学式)。该浑浊物是由和_____(写化学式)反应得到，该物质和反应的物质的量之比为_____。 （2）实验过程中有大量产生，反应的化学方程式为_____。 （3）装置B中单向阀的作用是_____；为保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入装置C混合溶液中的不能过量，原因是_____。 （4）为减少装置C中生成的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤(ii)进行了改进，改进后的操作是_____。 探究的性质： 步骤i：取晶体，溶解，配成溶液。 步骤ii：取溶液，向其中加入饱和氯水，溶液立即出现浑浊，经检验浑浊物为S。 步骤iii：继续滴加饱和氯水，浑浊度增大，最后消失，溶液变澄清。 （5）探究S产生的原因(中S元素的化合价分别为和)： 提出假设： 假设1：等含氯的氧化性微粒氧化了价硫元素。 假设2：空气中的氧化了价硫元素。 假设3：酸性条件下分解产生S 设计实验方案： ①向实验b的试管中滴入的试剂是_____。 ②对比实验a、b，可得出的结论是_____。 （6）步骤iii中，溶液最终变澄清的原因是_____(写化学方程式)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 绝密★启用前 2023～2024学年度下学期期末质量检测 高一化学 全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是 A. 灿烂美丽的烟花是某些金属的焰色，焰色试验属于物理变化 B. 铝制品表面覆盖的氧化膜，对内部金属起保护作用 C. 二氧化硫一种有毒气体，不能用作食品添加剂 D. “绿色化学”的核心是利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染 【答案】C 【解析】 【详解】A．焰色试验是电子的跃迁形成的，过程中没有新物质生成，属于物理变化，A正确； B．铝是活泼金属，铝与氧气反应生成致密的氧化膜，对内部金属起保护作用，B正确； C．二氧化硫有毒，不能够用来漂白食品，但是可以做某些食品的添加剂，比如葡萄酒，C错误； D． 绿色化学最大特点是在始端就采用预防污染的科学手段，因而过程和终端均为零排放或零污染，D正确； 故答案为：C。 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 的电子式为 B. 中含有的官能团为碳碳双键和醛基 C. 乙醇的空间填充模型为 D. 聚丙烯结构简式为 【答案】A 【解析】 【详解】A．是共价化合物，电子式为，A正确； B．中含有的官能团为碳碳双键和羧基，B错误； C．乙醇的空间填充模型为，C错误； D．聚丙烯的结构简式为，D错误； 故选A。 3. 下列有关有机物的说法正确的是 A. 塑料、棉花、羊毛等属于合成有机高分子材料 B. 淀粉和纤维素的分子式均为，二者互为同分异构体 C. 所有蛋白质与浓硝酸作用时均呈黄色 D. 加热条件下，淀粉水解的最终产物能与新制，反应产生砖红色沉淀 【答案】D 【解析】 【详解】A．棉花、羊毛属于天然有机高分子材料，A错误； B．淀粉和纤维素的分子式均为，但n值不同，二者不是同分异构体，B错误； C．含苯环的蛋白质遇浓硝酸呈黄色，C错误； D．加热条件下，淀粉水解的最终产物是葡萄糖，能与新制，反应产生砖红色沉淀，D正确； 故选D。 4. 实验室常用溶液吸收有毒气体，生成和。P元素可形成多种含氧酸，其中次磷酸为一元弱酸，下列化学反应表示正确的是 A. 向硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀完全： B. 足量与氨水反应： C. 用溶液吸收 D. 次磷酸与足量溶液反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀完全的离子反应为，故A错误； B．过量的SO2与氨水反应生成亚硫酸氢铵，离子方程式为：NH3•H2O+SO2=，故B错误； C．CuSO4溶液吸收PH3生成Cu、H3PO4、H2SO4，P原子化合价降8，Cu原子化合价升高2，则Cu的计量数为4，方程式为PH3+4CuSO4+4H2O═4Cu↓+H3PO4+4H2SO4，故C正确； D．次磷酸H3PO2为一元酸，与足量的NaOH反应生成NaH2PO2和水，方程式为：H3PO2+NaOH=NaH2PO2+H2O，故D错误； 故选：C。 5. 如图为和反应生成过程中的能量变化。下列说法正确的是 A. 通常情况下，比稳定 B. 和反应生成吸收的能量为 C. 吸热反应一定需要加热才能发生 D. 该反应的反应物的总能量大于生成物的总能量 【答案】B 【解析】 【详解】A．中的氮氮三键断开需要吸收更多能量，比稳定，A错误； B．和反应生成吸收的能量为(946+498-632×2)kJ=，B正确； C．吸热反应与反应是否需要加热无关，C错误； D．该反应为吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，D错误； 故选B。 6. 有4种碳骨架的烃(如图所示)，下列说法错误的是 A. 只有b和c能发生取代反应 B. c的二氯代物有2种 C. 只有a能使酸性溶液褪色 D. b和c不互为同分异构体 【答案】A 【解析】 【详解】A．4种烃都能发生取代反应，A错误； B．c的二氯代物有2个氯连在同一个碳原子上，两个氯连在不同碳原子上，共有2种，B正确； C．a中含有碳碳双键，只有a能使酸性溶液褪色，C正确； D．b和c的分子式不同，不互为同分异构体，D正确； 故选A。 7. 设为阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是 A. 常温常压下，铁在中充分燃烧，转移的电子数为 B. 将足量的与的浓硝酸充分反应，转移的电子数为 C. 标准状况下与足量的充分反应，转移的电子数为 D. 和在一定条件下的密闭容器中充分反应，反应后分子总数大于 【答案】D 【解析】 【详解】A．常温常压下，铁在中充分燃烧生成氯化铁，铁过量，完全反应，转移的电子数为，A错误； B．将足量的与的浓硝酸充分反应，开始生成二氧化氮，随着硝酸浓度变小，会生成一氧化氮，转移的电子数大于，B错误； C．与足量的充分反应，转移的电子数为0.5，C错误； D．二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫的反应为可逆反应，和一定条件下的密闭容器中充分反应，反应后分子总数大于，D正确； 故选D。 8. 化学与社会、健康及环境保护息息相关，下列有关物质的使用或者描述错误的是 A. 食用富含铁元素的食品可以补充人体所需的铁元素 B. 可作为发酵粉 C. 凡是含有添加剂的食品均对人体健康有害 D. 维生素C是常用的抗氧化剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁是人体必需的微量元素，食用富含铁元素的食品，如菠菜、芹菜、黑木耳、蛋黄和动物内脏等，可以补充人体所需的铁元素，A正确； B．小苏打可作为发酵粉，B正确； C．适量合理使用食品添加剂不会对人体健康造成危害，C错误； D．维生素C具有还原性，是常用的抗氧化剂，D正确； 故选C。 9. 某温度下，在一固定容积的容器中进行反应：，下列情况不能表示一定达到化学平衡状态的是 A. B的浓度不再发生变化 B. 体系总压强不再随时间而改变 C. 容器内混合气体密度不再发生变化 D. 混合气体平均摩尔质量不再发生变化 【答案】D 【解析】 【详解】A．物质B为气体，当各物质的物质的量浓度不变，说明该反应达到平衡状态，A不符合题意； B．恒容，反应前后气体系数和不相等，体系总压强发生改变，所以气体总压强不随时间而改变时，反应达到平衡状态，B不符合题意； C．该反应前后气体质量改变，容积不变，故密度发生改变，因此气体密度不再随时间而改变说明反应达到平衡状态，故C不符合题意； D．A为固态，无论反应是否达到平衡B与C的物质的量始终保持1:1不变，混合气体的平均相对分子质量恒为，混合气体的平均相对分子质量不再变化不能说明反应达到平衡状态，故D符合题意； 故答案选D。 10. 分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述错误的是 A. 加入酸性高锰酸钾溶液后溶液褪色，可以验证分子中存在碳碳双键 B. 该有机物可发生取代反应、加成反应和氧化反应 C. 分枝酸可以和发生加成反应 D. 分枝酸与足量钠反应，生成 【答案】A 【解析】 【详解】A．分子中的羟基也可以使酸性高锰酸钾溶液后溶液褪色，不能验证分子中存在碳碳双键，A错误； B．该有机物含有羧基、碳碳双键、羟基等官能团，可发生取代反应、加成反应和氧化反应，B正确； C．该分子含有3个碳碳双键，分枝酸可以和发生加成反应，C正确； D．该分子含有2个羧基，1个羟基，分枝酸与足量钠反应，生成，D正确； 故选A。 11. 为有效降低含氨化合物的排放量，又能充分利用化学能，合作小组设计如图所示电池，将含氨化合物转化为无毒气体，离子交换膜为阴离子交换膜(只允许阴离子通过)，下列说法错误的是 A. 电池工作一段时间后，右侧电极室溶液的碱性增强 B. 电流由A电极经过外电路流向B电极 C. 同温同压时，转移相同的电子数时左右两侧电极室中产生的气体体积比为 D. 右侧电极反应式为 【答案】B 【解析】 【分析】氨气失去电子，电极A为负极，负极电极反应：，二氧化氮得到电子，右侧电极B是正极，正极电极反应：，据此回答； 【详解】A．根据右侧正极电极反应：，电池工作一段时间后，右侧电极室溶液的碱性增强，A正确； B．A为负极，B是正极，电流由B电极经过外电路流向A电极，B错误； C．根据分析，结合两电极电极反应式，、，由得失电子守恒可知，同温同压时，左右两侧电极室中产生的气体体积比为4：3，C正确； D．根据分析，右侧电极反应式为，D正确； 故选B。 12. 用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理，下列说法错误的是 A. 在收集氨气时，应该用向下排空气法收集 B. 形成喷泉后的溶液中有三种分子和三种离子 C. 封闭c前，将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近三颈烧瓶c口，有白烟产生 D. 关闭a，封闭c，打开b，引发喷泉实验，三颈烧瓶内压强变化如图2，则D点时喷泉最剧烈 【答案】D 【解析】 【详解】A．氨气的密度比空气小，在收集氨气时，应该用向下排空气法收集，A正确； B．形成喷泉后的溶液是氨水，含有三种分子：、、和三种离子：，B正确； C．封闭c前，将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近三颈烧瓶c口，有白烟氯化铵产生，C正确； D．C点时三颈烧瓶内压强最小，喷泉最剧烈，D错误； 故选D。 13. 向绝热恒容密闭容器中通入和，一定条件下使反应达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。下列叙述错误的是 A. 反应在c点均达到最大值 B. 反应物浓度：c点小于b点 C. 段速率增大的原因是该反应放热，温度升高 D. 时，的转化率：段小于段 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应在c点达到最大值，此时反应未达平衡，没有达到最大值，A错误； B．随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小，反应物浓度：c点小于b点，B正确； C．反应初始阶段，随着反应的进行，反应速率逐渐加快，原因是该反应放热，温度升高，C正确； D．段更大，相同时间的转化率更大，D正确； 故选A。 14. 短周期主族元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图(甲不一定在丁与庚的连线上)，戊、己元素在空气中含量分别为第一、第二，辛是比乙的原子序数小的同周期主族元素。下列判断错误的是 A. 金属性：辛>乙>丙 B. 简单气态氢化物的稳定性：庚>己>戊 C. 辛、丙、戊三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间可以相互反应 D. 元素甲的单质一定可以和元素己的单质反应生成过氧化物 【答案】D 【解析】 【分析】由短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图(甲不一定在丁、庚的连线上)，戊、己元素在空气中含量分别为第一、第二，则戊为N元素，己为O元素，结合位置可知，甲为可能为H或Li元素，丁为C，庚为F，乙为Mg，丙为Al，辛是比乙的原子序数小的同周期主族元素，辛是Na。 【详解】A．金属性：Na>Mg>Al，A正确； B．非金属性：F>O>N，简单气态氢化物的稳定性：庚>己>戊，B正确； C．氢氧化铝是两性氢氧化物，Na、Al、N三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间可以相互反应，C正确； D．若甲为锂，其与氧气反应只生成氧化锂，D错误； 故选D。 15. 一定温度下，探究铜与稀反应的过程如下： 下列说法错误的是 A. 过程Ⅰ中硝酸既体现酸性又体现氧化性 B. 过程Ⅲ的反应速率比过程Ⅰ快的原因是溶于水，使浓度增大 C. 由实验推测，对该反应具有催化作用或Ⅰ至Ⅲ过程中溶液温度升高 D. 反应Ⅰ后的无色气体为，若通入，再和铜充分反应之后会剩余 【答案】B 【解析】 【分析】过程Ⅰ中Cu和稀HNO3的反应生成NO，过程Ⅱ中NO被氧化生成NO2，结合浓度对化学反应速率的影响分析判断。 【详解】A．过程Ⅰ中，铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，硝酸既体现酸性又体现氧化性，A正确； B．随着反应的进行，溶液里生成硝酸铜，根据氮元素守恒，溶液中c(HNO3)应比原硝酸浓度减小，不会增大，B错误； C．加入NO2后反应速率加快，说明NO2对该反应具有催化作用，金属与酸的反应为放热反应，则Ⅰ至Ⅲ过程中溶液温度升高，反应速率增大，C正确； D．根据关系式，，可知反应Ⅰ后的无色气体为，若通入，可以全部转化为，再和铜充分反应之后会剩余，D正确； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 铝和铁是地壳中含量较多的金属元素，其单质和化合物广泛应用于日常生活中。回答下列问题： （1）工业制印刷电路板的原理为用，溶液做腐蚀液，将覆铜板上不需要的铜腐蚀。写出相关反应的离子方程式：_____。 （2）向溶液中加入溶液时，生成的_____色絮状沉淀迅速变为_____色，一段时间后还会有_____(填化学式)生成。 （3）甲、乙两烧杯中分别有盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得甲、乙两烧杯中产生的气体体积之比为(同温同压下)，则加入铝粉的质量为_____g。 （4）如图是从铝土矿(主要成分为，还含有少量杂质)中提取并生产的工艺流程： ①流程图中的“滤渣”的成分为_____(填化学式，下同)；流程图中的“滤液”中溶质的主要成分为_____。 ②向流程图中的“滤渣”中加入稀硫酸后，检验反应后溶液中存在的试剂为_____(填字母)。 A．溶液　B．溶液　C．溶液 ③过滤操作中需要用到的玻璃仪器有_____。 ④“还原”时，炭黑在高温下被氧化为，发生反应的化学方程式为_____。 【答案】（1） （2） ①. 白 ②. 灰绿 ③. （3）5.4 （4） ①. ②. ③. A ④. 烧杯、漏斗、玻璃棒 ⑤. 【解析】 【分析】（4）铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有少量Fe3O4等杂质)，铝土矿中加入氢氧化钠溶液， Al2O3溶于氢氧化钠溶液，不溶于氢氧化钠溶液，所以过滤得滤渣为Fe3O4，滤液主要为四羟基铝合酸钠溶液，四羟基铝合酸钠溶液中通入过量的二氧化碳酸化得沉淀为氢氧化铝，过滤得滤液主要为NaHCO3溶液，氢氧化铝灼烧得氧化铝，氧化铝、碳、氮气在高温下生成氮化铝，同时碳被氧化为CO，据此分析解题。 【小问1详解】 铜和氯化铁反应生成氯化铜和氯化亚铁，离子方程式为； 【小问2详解】 向溶液中加入溶液时，生成的白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，一段时间后还会有生成； 【小问3详解】 根据铝的质量相同，盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量相同，若Al都完全反应，则生成氢气应相等，而应结束后测得生成的气体体积比为甲:乙= 1: 2，由方程式：2Al + 6HCl=2AlCl3 + 3H2↑、2Al + 2NaOH + 6H2O=2NaAl(OH)4 + 3H2↑，可知酸与金属反应时酸不过量，碱与金属反应时碱过量，盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量均为0.1L×3mol/L = 0.3mol，设铝与酸反应时酸完全反应，生成的氢气的物质的量为x，则：，解得x==0.15mol，则碱与金属铝反应生成的氢气的物质的量为0.15mol×2=0.3mol，碱与金属铝反应时铝完全反应，设与碱反应的铝的物质的量为y，则：，解得y==0.2mol，则铝的质量为0.2mol×27g/mol=5.4g； 【小问4详解】 ①根据分析可知，“滤渣”的主要成分为，滤液中溶液的主要成分为； ②Fe2+具有还原性，可以把高锰酸钾还原而使溶液褪色，溶液不能检验Fe2+，由于溶液中存在Fe3+，不能用溶液检验Fe2+，故选A； ③过滤需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒； ④“还原”时，炭黑在高温下被氧化为，该还原过程中发生的化学反应方程式为。 17. 有机化合物F是一种食用香料，可用淀粉为原料合成，合成路线如图所示： 回答下列问题： （1）有机物A为淀粉完全水解的产物，A中含有的官能团名称为_____，有机物E的分子式为_____。 （2）液态A与足量钠反应，生成标准状况下的体积为_____L。 （3）写出反应的化学方程式：_____。 （4）写出鉴别有机物B中混有D的实验方法：_____。 （5）F的同分异构体中，该物质与足量溶液反应放出的有_____种。 （6）下列说法错误的是_____(填字母)。 a．反应Ⅱ为取代反应 b．等物质的量的E分别与足量的和反应，消耗的和的物质的量相等 c．D、E互为同系物 （7）淀粉在酸性条件下可发生水解反应生成A，要证明淀粉已经水解完全。需要向水解后的溶液中加入_____(填试剂名称)，完全水解的实验现象为_____。 【答案】（1） ①. 羟基、醛基 ②. （2）56 （3） （4）取少量样品于试管中，加入少量碳酸氢钠溶液，产生气泡，证明中混有； （5）4 （6）bc （7） ①. 碘水 ②. 加入碘水，溶液不变蓝色 【解析】 【分析】淀粉水解生成A为葡萄糖，葡萄糖发酵得B为乙醇，乙醇氧化生成C为乙醛，乙醛氧化生成D为乙酸，由目标产物F的结构，推断E结构为。 【小问1详解】 A为葡萄糖，含有的官能团名称为羟基、醛基；E结构为，有机物E的分子式为； 【小问2详解】 A为葡萄糖，结构为，液态A与足量钠反应，生成2.5mol，标准状况下的体积为56L； 【小问3详解】 B为乙醇，乙醇氧化生成C为乙醛，反应方程式为； 【小问4详解】 有酸性，鉴别有机物B中混有D的实验方法：取少量样品于试管中，加入少量碳酸氢钠溶液，产生气泡，证明中混有； 【小问5详解】 F的同分异构体中，该物质与足量溶液反应放出，说明分子中含有2个羧基，是丙烷上有2个氢原子被羧基取代，两个羧基连在同一个碳原子上，有两种结构，两个羧基连在不同碳原子上，有两种结构，故符合要求的同分异构体共有4种； 【小问6详解】 a．反应Ⅱ酯化反应，属于取代反应，a正确； b．E中含有羟基和羧基，等物质的量的E分别与足量的和反应，消耗的和的物质的量之比为2:1，b错误 c．D、E中的官能团种类不完全相同，不是同系物，c错误； 故选bc； 【小问7详解】 淀粉已经水解完全，说明水解液中不存在淀粉，用碘水检验水解液，溶液不变蓝色，说明淀粉不存在，判断淀粉已经水解完全；完全水解的实验现象为加入碘水，溶液不变蓝色。 18. 氢能是一种非常清洁的能源，氨分解制备氢气是一种技术先进和经济可行的工艺。恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面上发生氨的分解反应：，测得不同起始浓度和催化剂表面积下的浓度随时间的变化如下表所示： 编号 0 20 40 60 80 ① a 2.40 2.00 1.60 1.20 0.80 ② a 1.20 0.80 0.40 x ③ 2.40 1.60 0.80 0.40 0.40 回答下列问题： （1）关于上述实验，下列说法正确的是_____(填字母)。 A．实验②中，x的数值可能为0 B．相同条件下，增加氨气的浓度，反应速率增大 C．相同条件下，增加催化剂的表面积，反应速率增大 （2）根据上述实验和所学知识，为提高该反应的速率，下列措施可行的是_____(填字母)。 A．适当提高反应的温度 B．恒温恒压充入 C．恒温恒容充入使压强增大 （3）在恒容密闭容器中通入和，发生反应：(放热反应)。测得压强一时间图像如图甲，测得，此时温度与起始温度相同，在达到平衡前某一时刻，若仅改变一种条件，得到如图乙图像。 ①如图甲，反应开始至平衡时的平均反应速率为_____，平衡时氢气的转化率为_____，图甲反应开始后压强先增大的可能原因为_____。 ②如图乙，下列说法正确的是_____(填字母)。 A．时刻可能是加入了催化剂 B．改变条件可以使转化为 C．时刻正逆反应速率均为0 D．时刻，的浓度与的浓度之比为 （4）还原电化学法制备甲醇的工作原理如图所示： 通入的一端是电池的_____极(填“正”或“负”)，电池工作过程中通过质子膜向_____(填“左”或者“右”)移动，通入的一端发生的电极反应式为_____。 【答案】（1）C （2）A （3） ①. ②. 40% ③. 反应放热，温度升高的程度大于气体分子数减少的程度，压强增大 ④. A （4） ①. 正 ②. 左 ③. 【解析】 【小问1详解】 A．该反应为可逆反应，实验②中，x的数值不可能为0，A错误； B．根据实验①②，相同条件下，增加氨气的浓度，即反应物浓度增大，反应速率不变，B错误； C．根据实验①③，相同条件下，增加催化剂的表面积，反应速率增大，C正确； 故选C； 【小问2详解】 A．适当提高反应的温度可以加快反应速率，A符合题意； B．恒温恒压充入，体积增大，各反应组分浓度减小，反应速率减慢，B不符合题意； C．恒温恒容充入使压强增大，但各反应组分浓度不变，反应速率不变，C不符合题意； 故选A； 【小问3详解】 ①恒温恒容时，压强之比等于物质的量之比，到达平衡时气体总的物质的量为=3.2mol，根据化学计量系数，可知生成0.8mol，反应开始至平衡时的平均反应速率为=；反应开始至平衡时消耗氢气1.2mol，则氢气的转化率为=40%；图甲反应开始后压强先增大的可能原因为：反应放热，温度升高的程度大于气体分子数减少的程度，压强增大； ②A．时刻后反应速率加快，可能是加入了催化剂，A正确； B．该反应为可逆反应，反应物转化率不可能100%，B错误； C．时刻正、逆反应速率相等但不为0，C错误； D．时刻达到平衡，但剩余的浓度与生成的浓度之比不一定为，D错误； 故选A； 【小问4详解】 还原电化学法制备甲醇，通入氢气一端是负极，通入一氧化碳一端是正极；通过质子膜向正极移动，即向左移动，通入的一端发生的电极反应式为：。 19. 硫代硫酸钠在纺织业、造纸业等领域有广泛应用。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体。 【查阅资料】 i．易溶于水，遇酸易分解生成S和。 ii．向和混合溶液中通入可制得，所得产品常含有少量和。 iii．易被氧化；难溶于水，可溶于稀。 【制备产品】 实验装置如图所示(省略夹持装置)： 实验步骤： i．检查装置气密性，按图示加入试剂。 ii．先向C中烧瓶中加入和混合溶液，再向A中烧瓶中滴加70%浓，装置A产生的经过单向阀通入装置C中的混合溶液，加热、搅拌，至溶液约为7时，停止通入气体，得产品混合溶液，结束反应。 iii．过滤C中混合溶液，滤液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品。 回答下列问题： （1）反应开始后，C中先有浑浊产生，后又变澄清。此浑浊物是_____(写化学式)。该浑浊物是由和_____(写化学式)反应得到，该物质和反应的物质的量之比为_____。 （2）实验过程中有大量产生，反应的化学方程式为_____。 （3）装置B中单向阀的作用是_____；为保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入装置C混合溶液中的不能过量，原因是_____。 （4）为减少装置C中生成的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤(ii)进行了改进，改进后的操作是_____。 探究的性质： 步骤i：取晶体，溶解，配成溶液。 步骤ii：取溶液，向其中加入饱和氯水，溶液立即出现浑浊，经检验浑浊物为S。 步骤iii：继续滴加饱和氯水，浑浊度增大，最后消失，溶液变澄清。 （5）探究S产生的原因(中S元素的化合价分别为和)： 提出假设： 假设1：等含氯的氧化性微粒氧化了价硫元素。 假设2：空气中氧化了价硫元素。 假设3：酸性条件下分解产生S。 设计实验方案： ①向实验b的试管中滴入的试剂是_____。 ②对比实验a、b，可得出的结论是_____。 （6）步骤iii中，溶液最终变澄清的原因是_____(写化学方程式)。 【答案】（1） ①. S ②. ③. 2:1 （2） （3） ①. 防止倒吸 ②. 过量，溶液呈酸性，硫代硫酸钠会发生分解 （4）先向装置A中烧瓶滴加70%浓硫酸，产生的二氧化硫将装置C中空气排尽后，再向装置C中烧瓶中加入Na2S和Na2CO3混合溶液 （5） ①. pH=2.4的稀盐酸 ②. 假设1是主要原因 （6） 【解析】 【分析】实验室制备硫代硫酸钠晶体()时，将SO2通入Na2S和Na2CO3混合溶液，搅拌后发生反应，从而生成Na2S2O3溶液。A装置用浓硫酸与Na2SO3反应制取SO2气体，将SO2气体通入盛有Na2S和Na2CO3混合溶液的C装置中。SO2是大气污染物，需对尾气进行处理。 【小问1详解】 反应开始后，C中先有浑浊产生，后又变澄清，表明先和反应，此浑浊物是S，该浑浊物是由和反应得到，根据硫元素化合价变化，价态归中生成硫单质，和反应的物质的量之比为2:1； 【小问2详解】 二氧化硫溶于水生成亚硫酸，和碳酸钠反应，实验过程中有大量产生，反应的化学方程式为； 【小问3详解】 SO2易溶于水，会产生倒吸，则装置B中单向阀的作用是：防止倒吸；过量，溶液呈酸性，硫代硫酸钠会发生分解； 【小问4详解】 为减少装置C中生成的量，需防止被氧化，实验前先排尽装置内的空气。改进后的操作是：先向装置A中烧瓶滴加70%浓硫酸，产生的二氧化硫将装置C中空气排尽后，再向装置C中烧瓶中加入Na2S和Na2CO3混合溶液。 【小问5详解】 ①根据控制变量原理可知，应向溶液中加入1mLpH=2.4的稀盐酸，酸的体积和pH与氯水的体积和pH相同，这样只有氧化剂不同，故向试管b中加入的是1mLpH=2.4的稀盐酸； ②实验a中加入的物质中氧化性物质有氯气、次氯酸，反应较快；b中有空气、加入的酸，产生沉淀，但浑浊度明显小于实验a，实验b中包含酸性条件、空气两种影响因素，反应速率比a慢，且浑浊度小，由此得出结论：假设1是主要原因； 【小问6详解】 氯气、S和水反应生成盐酸和硫酸，所有继续加入氯水，沉淀消失，溶液变澄清，发生的反应为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$