上海外国语大学附属浦东外国语中学2023-2024学年高一下学期期末考试化学试卷

上海外国语大学附属浦东外国语学校 2023学年上海外国语大学附属浦东外国语学校第二学期 高一年级化学学科期末试卷 满分： 100分 考试时间： 60分钟 本试卷可能用到的相对原子质量：O-16；Na-23；Cl-35.5；Fe-56 注意：请将答案填写在答题纸上，填在试卷上无效。选择题中，注明为不定项的，每题有1-2个正确选项，多选不得分；未特别标注的，每题只有1个正确选项。 一、原子结构和化学键 在科学的宏伟画卷中，元素周期表犹如一座永恒的丰碑，铭刻着化学世界的无尽奥秘与精妙秩序。这不仅是科学家们无数次实验智慧结晶的结果，更是人类对自然规律不懈探求的一个缩影。 1. 下列关于元素周期表的说法错误的是 A. 元素周期表中从第IIIB族到第IIB族的10个纵列的元素都是金属元素 B. 元素周期表由三个短周期，四个长周期构成 C. 在金属和非金属的分界线处寻找半导体材料 D. 元素周期表中含有主族、副族、第VIII族、0族等十八个族 2. 下图为元素周期表的一部分，图中所列字母分别代表一种元素。 （1）短周期元素中最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的是___________(用化学式表达)。 （2）c、e、g三种元素原子半径从小到大的顺序为___________(用元素符号表示)；其中两种元素可以形成正、负离子比为的淡黄色固体，该化合物中所含的化学键类型有___________。 （3）汽车尾气中常含有上述元素中的某种氧化物，常温下为红棕色气体，实验室中常用___________吸收该红棕色气体。 （4）画出g简单离子的结构示意图___________。 （5）写出f在元素周期表中的位置___________。 3. 下列化学用语使用正确的是 A. 的空间填充模型： B. 的电子式： C. 次氯酸的结构式： D. 含8个中子的氧原子： 4. 应用元素周期律的有关知识，可以预测我们不熟悉的一些元素的单质及其化合物的性质。下列预测中不正确的是 A. 第2周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均显酸性 B. 砹 单质为有色固体，不溶于水也不溶于稀硝酸 C. 氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的碱性弱 D. 硒化氢 是无色、有毒、比 H2S稳定的气体 二、金属开发与能源利用 人类社会发展的历史就是一部金属开发和利用的历史，从青铜器的使用到卫星、宇宙飞船上天，无不带有金属的历史烙印。在这一过程中，能源的支撑至关重要，作为人类社会发展的重要动力源泉，化学在能源的获取、转换和利用中发挥着关键作用。 5. 铁是人类较早使用的金属之一，下图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系。运用铁及其化合物的知识，回答下列问题。 （1）物质C的化学式为：___________；E→F反应的化学方程式是___________，该反应过程的现象为___________。 （2）电子工业需要用30%的溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路，请写出溶液与铜反应的离子方程式：___________。 （3）城市饮用水处理新技术用、高铁酸钠代替，如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么、、的消毒效率由大到小的顺序是___________。 6. 铝在地壳中的含量仅次于氧和硅。早在史前时代，人类就已经使用含铝化合物的黏土()制成陶器。然而，直到近代才开始大量使用铝材料。的熔点为2054℃，而熔点为194℃，其结构如图所示。工业上冶炼铝时电解熔融而不电解熔融的原因是___________。 7. 铝热法是一种利用铝的还原性获得高熔点金属单质的方法，铝分别与下列氧化物混合，若要制得1mol金属，消耗铝最少的是 A. B. C. MgO D. 8. 下列措施可以加快铝与稀硫酸化学反应速率的是 A. 铝片改为铝粉 B. 加入少量蒸馏水 C. 加入少量硫酸铜溶液 D. 加入少量饱和硫酸钠溶液 9. 人类使用能源的历史可以划分为几个主要阶段： Ⅰ．柴草时期 （1）大约在180万年前，山西芮城西侯度人发现火并学会利用火。从能量转化的角度看，木材燃烧时化学能主要转化成___________能和光能。 Ⅱ．化石能源时期 （2）蒸汽机的发明和广泛应用，标志着煤炭成为主要能源。煤炭中的硫以的形式存在，用天然气替代煤炭作为燃料能有效减缓___________型酸雨的形成。下列措施不能减少燃煤对大气造成污染的是___________。 A．安装除尘脱氨脱硫设备 B．将煤炭气化转化为可燃性气体 C．燃煤工厂烟囱加高 D．开发利用氢能、风能等清洁能源 （3）在明代宋应星所著的《天工开物》中，有关于火法炼锌的工艺记载：“每炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团。冷定毁罐取出。……即倭铅也。……以其似铅而性猛，故名之曰‘倭’云。”(注：炉甘石的主要成分是碳酸锌。)：请完成上述火法炼锌反应的化学方程式：，用单线桥标出电子转移的方向和数目___________。 （4）炉甘石还含有FeO、、等杂质，现代以此为原料利用湿法冶炼锌主要分为以下步骤：步骤1：用稀硫酸充分浸取菱锌矿；步骤2：在步骤1的滤液中加入适量除去其中的…… ①步骤1中用稀硫酸浸取后，所得滤渣的主要成分是___________(填化学式)。 ②步骤2中与反应生成，写出该反应的离子方程式：___________。 Ⅲ．多能源结构时期 在19世纪末期，电力的发现、开发及利用，使人类对化石能源实现了延伸利用，生产出二次能源。随着科技不断发展，可再生能源和清洁能源(绿色能源)将成为新能源的主力军。 （5）某课题小组了解了电池历史后，萌生了自己动手做一个电池的想法，为确保实验顺利进行，下列化学反应可以设计成原电池的是___________ A. B. C. D. （6）了解了原电池的原理后，该小组收集用品，组装了如下原电池，对该原电池分析正确的是___________ A. 铁环作负极，发生还原反应 B. 电池工作时，电子从铁环经LED灯流向铜线 C. 电池工作时，铁环变细铜线变粗 D. 电池工作结束后柠檬的酸性变强 （7）如图所示原电池中，负极材料为___________棒(填“Al”或“Mg”)，Al电极的反应式为___________。 三、化学反应速率与平衡 2020年，中国提出力争2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。的高效转化利用是实现“碳达峰”“碳中和”的重要一环。 10. 一定条件下，催化加氢制甲醇的反应方程式为。在体积2L的密闭容器中，充入和，在一定条件下反应，测得和甲醇和物质的量随时间变化如图所示： （1）下列说法正确的是___________。 A. 反应达到平衡后，反应不再进行 B. 催化剂可提高生产效率，提升产量 C. 改变条件，可以100%地转化为 D. 通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度 （2）0～3min内，___________(保留两位有效数字)。 （3）A点处，___________(填“>”或“<”或“=”)。 （4）10min后，能使该反应速率加快的措施有___________。 A. 恒容充入适量氦气 B. 恒容充入 C. 加入高效的催化剂 D. 降低反应温度 （5）平衡时的物质的量为___________mol。 （6）由下图可知，每生成___________(填“吸收”或“放出”)的热量为___________kJ。(用含、的代数式表示)，升高温度，平衡向___________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。 （7）在另一体积为2L的恒温恒容密闭容器中，充入和，下列能说明反应达到平衡状态的是 A. B. 的体积分数在混合气体中保持不变 C. 单位时间内每消耗，同时生成 D. 容器内气体的压强不变 （8）反应过程中速率随时间的变化如下图所示，时刻改变的条件是___________；时刻改变的条件是___________。 11. 已知化学反应，下列有关外界条件改变对该反应的速率和平衡的影响图像正确的是 A. 由图a可知该反应的正反应为吸热反应 B. 由图b可知： C. 若反应在绝热条件下正向发生，由图C可知该反应为吸热反应 D. 由图d可知：a曲线一定是加入了催化剂 四、化学技术应用 2022年11月30日，神舟十五号载人飞船与空间站组合体成功交会对接。飞船的轨道舱内安装盛有颗粒装置，为宇航员供氧。 12. 与反应化学方程式为___________。 13. 欲检验钠元素的存在，可使用的方法 A. 沉淀法 B. 显色法 C. 焰色反应 D. 气体法 14. 欲除去固体中少量，可使用的方法 A. 加入过量盐酸 B. 直接加热 C. 加入石灰水 D. 通过量 15. 某同学向和的混合液中逐滴加入一定浓度的盐酸，生成的体积(标准状况)与加入盐酸的体积的关系如图所示：混合液中___________。 16. 在的无色透明溶液中，能大量共存的离子是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、，、 D. 、、、 17. 甲醇可以直接作为燃料提供动力，也可以设计成甲醇燃料电池，具有理论能量效率高的优点。某甲醇燃料电池工作原理如图所示： （1）甲醇通入的是燃料电池的___________极(填“正”或“负”)。 （2）电解质溶液中向___________极移动(填“a”或“b”)。 （3）b极的电极反应式为___________。 18. 某校科研人员利用NaOH溶液实现了“碳捕获”的技术： （1）“捕捉”过程中，将NaOH溶液喷成雾状是为了___________，若实现NaOH溶液的循环利用，可采取的措施为___________。 （2）研究人员发现使用溶液同样能“捕捉”二氧化碳，请对这两种方案进行评价___________。 上海外国语大学附属浦东外国语学校 2023学年上海外国语大学附属浦东外国语学校第二学期 高一年级化学学科期末试卷 满分： 100分 考试时间： 60分钟 本试卷可能用到的相对原子质量：O-16；Na-23；Cl-35.5；Fe-56 注意：请将答案填写在答题纸上，填在试卷上无效。选择题中，注明为不定项的，每题有1-2个正确选项，多选不得分；未特别标注的，每题只有1个正确选项。 一、原子结构和化学键 在科学的宏伟画卷中，元素周期表犹如一座永恒的丰碑，铭刻着化学世界的无尽奥秘与精妙秩序。这不仅是科学家们无数次实验智慧结晶的结果，更是人类对自然规律不懈探求的一个缩影。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】（1） （2） ①. ②. 离子键、非极性共价键 （3）氢氧化钠溶液 （4） （5）第三周期第ⅤA族 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】AD 二、金属开发与能源利用 人类社会发展的历史就是一部金属开发和利用的历史，从青铜器的使用到卫星、宇宙飞船上天，无不带有金属的历史烙印。在这一过程中，能源的支撑至关重要，作为人类社会发展的重要动力源泉，化学在能源的获取、转换和利用中发挥着关键作用。 【5题答案】 【答案】（1） ①. Fe3O4 ②. ③. 白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀 （2） （3）>> 【6题答案】 【答案】氯化铝熔融状态下不存在离子，不能导电 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】AC 【9题答案】 【答案】（1）热 （2） ①. 硫酸 ②. C （3） （4） ①. SiO2 ②. （5）D （6）B （7） ①. Al ②. 三、化学反应速率与平衡 2020年，中国提出力争2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。的高效转化利用是实现“碳达峰”“碳中和”的重要一环。 【10题答案】 【答案】（1）D （2） （3）> （4）BC （5） （6） ①. 放出 ②. ③. 逆反应 （7）BD （8） ①. 增加反应物的浓度 ②. 减少压强 【11题答案】 【答案】B 四、化学技术应用 2022年11月30日，神舟十五号载人飞船与空间站组合体成功交会对接。飞船的轨道舱内安装盛有颗粒装置，为宇航员供氧。 【12题答案】 【答案】 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】1：1 【16题答案】 【答案】B 【17题答案】 【答案】（1）负 （2）b （3） 【18题答案】 【答案】（1） ①. 增加氢氧化钠与二氧化碳的接触面积，提高了氢氧化钠溶液对二氧化碳的吸收率 ②. 氧化钙和碳酸氢钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠 （2）溶液和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，可实现碳酸钠的循环利用 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $