2024年广东省惠州市惠阳区中考化学一模试卷

2024年广东省惠州市惠阳区中考化学一模试卷 一、选择题:本大题包括15小题,每小题3分,共45分。在每小题列出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 1.(3分)“关爱生命、拥抱健康”是人类永恒的主题。下列说法正确的是( ) A.食用蔬菜、水果主要补充蛋白质 B.人体必需元素的摄入应该越多越好 C.青少年要注意膳食中的营养平衡,不要偏食 D.食用含铁丰富的食物预防甲状腺肿大 2.(3分)在化学实验室里我们会使用许多溶液。下列有关溶液的实验操作正确的是( ) A.倾倒溶液 B.吸取少量溶液 C.读出溶液的体积 D.稀释浓硫酸 3.(3分)2023年5月30日神舟十六号载人飞船顺利发射,将三名航天员成功送入空间站,下列能供给航天员呼吸的气体是( ) A.氧气 B.氮气 C.二氧化硫 D.氢气 4.(3分)为使我国能在2060年前实现“碳中和”,下列做法不可取的是( ) A.加快开发清洁能源 B.荒漠上多植树种草 C.工业废气高空排放 D.减少化石燃料使用 5.(3分)硼是制造火箭耐热合金的原料。下列说法错误的是( ) A.硼属于金属元素 B.硼的原子序数是5 C.硼的相对原子质量是10.81 D.硼原子的质子数是5 火药是我国古代四大发明之一。黑火药的主要成分有硫黄、硝酸钾、木炭,爆炸时发生的主要反应为:S+2KNO3+3CK2S+N2 +3CO2 ,回答6~8题。 6.下列相关物质中属于氧化物的是( ) A.KNO3 B.CO2 C.K2S D.C 7.下列相关化学用语表述正确的是( ) A.K2S——硫酸钾 B.N5+——硝酸根离子 C.O2——碳元素的化合价 D.N2——氮分子 8.下列关于黑火药的说法不正确的是( ) A.黑火药爆炸时产生大量气体 B.黑火药爆炸前后固体质量不变 C.黑火药爆炸时可能有SO2生成 D.黑火药保存时应该远离火源 9.(3分)智慧小组的同学取刚降到地面的雨水水样,每隔几分钟测一次pH,其数据如下: 测定时刻 5:05 5:10 5:15 5:20 5:25 5:30 5:35 pH 4.95 4.94 4.94 4.88 4.86 4.85 4.85 据表中数据分析,下列说法正确的是( ) A.该地区所降雨水为酸雨 B.在测定期间,雨水的酸性逐渐减弱 C.表中数据由pH试纸测得 D.该地区一定有一氧化碳排放到空气中 10.(3分)CuSO4和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( ) A.CuSO4的溶解度一定小于NaCl的溶解度 B.升高温度可以降低CuSO4的溶解度 C.T 时,NaCl和CuSO4两种饱和溶液溶质的质量分数相等 D.分别将80 的NaCl和CuSO4饱和溶液降温至20 ,NaCl会析出更多的晶体 11.(3分)在家务劳动中感悟化学原理。下列家务劳动涉及的化学知识正确的是( ) 选项 家务劳动 化学知识 A 用天然气作燃料生火做饭 天然气的成分是CO和H2 B 用洗洁精清洗餐具 洗洁精与油污发生中和反应 C 用食盐调节汤的咸淡 食盐和水的比例影响NaCl的浓度 D 用NH4NO3配制绿萝生长的营养液 NH4NO3是复合肥料 A.A B.B C.C D.D 12.(3分)对下列宏观事实的微观解释,合理的是( ) A.空气湿度增大:单位体积空气中水分子数目增多 B.石墨一定条件下转变成金刚石:原子种类发生改变 C.CO2气体制成干冰:二氧化碳分子由运动变为静止 D.稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红:溶液中含硫酸根离子 13.(3分)梦天舱燃烧科学柜采用a作燃料成功实施首次在轨点火实验。a完全燃烧的反应微观示意图如图所示。下列说法错误的是( ) A.反应前后元素种类不变 B.反应前后分子个数不变 C.a分子中C、H原子个数比为1:4 D.反应生成c、d的质量比为22:9 14.(3分)“价类二维图”是从元素化合价和物质所属类别两个维度认识元素及其化合物性质的坐标图。如图是铜元素的“价类二维图”。下列说法错误的是( ) A.a点物质能与AgNO3溶液反应 B.b点物质的化学式为CuO C.CuSO4可由d点物质与稀硫酸反应生成 D.e点对应物质有多种,如CuCl2、Cu(NO3)2 15.(3分)实验是科学探究的重要手段,下列实验不能达到目的的是( ) A.测定空气中氧气的含量 B.探究燃烧需要氧气 C.验证质量守恒定律 D.探究石墨的导电性 二、非选择题:本大题共6小题,第16小题7分,第17小题8分,第18~21小题各10分,共55分 16.(7分)阅读下列材料,回答有关问题。 材料一:乘联会发布今年1~4月份我国新能源电动汽车的销量数据,大部分新能源电动汽车使用锂电池驱动,某公司生产的锂电池——“刀片电池”中的正极材料之一为LiFePO4,LiFePO4可以用FePO4、LiOH和H2C2O4为原料反应制得。 材料二:金属锂(Li)的熔点低、密度小、质地软,能与水反应生成LiOH。 (1)锂的物理性质有 (写一点)。 (2)金属锂与水反应除了生成LiOH外,还生成一种具有可燃性的气体单质,写出锂与水反应的化学反应方程式 ,该反应属于 (填基本反应类型)反应。 (3)用磷酸铁、氢氧化锂和草酸为原料合成LiFePO4,请补充完整下列化学方程式:2FePO4+H2C2O4+2LiOH2LiFePO4+7CO2 +5CO +7 。 (4)相对于传统燃油车,新能源电动汽车所具有的优点是 (写一点)。 17.(8分)今年我国已有多款家用型氢能自行车投放市场,“氢能进万家”战略进一步落实。氢能自行车配套有微型太阳能制充氢一体机、氢燃料电池、储氢燃料棒。 (1)氢能自行车轮胎由合成橡胶制成,合成橡胶属于 (填序号)。 A.无机非金属材料 B.有机高分子材料 C.金属材料 D.复合材料 (2)自行车的车把、轴承、挡泥板等都是由钢材制成的,请任选一个部件写出一种合理的防锈方法: 。 (3)在氢燃料电池中,氢气与外界进来的氧气在催化剂作用下化合生成水,同时为自行车提供电力 能。 (4)电解水可以得到H2和O2,这个实验说明水是 由组成的,电解水时生成H2和O2的体积比约为 ,将H2压缩进储氢瓶的过程中,发生改变的是 (从微观角度解释)。 (5)水能够溶解许多物质。下列观点正确的是 (填序号)。 A.自然界不存在“绝对纯净”的水 B.水易溶解许多物质,因而水也易被污染 C.在自然界中,不同状态的水处于不断循环中 D.地下水是重要的淡水资源,可持续不断大量开采 18.(10分)【基础实验】CO2可用于灭火。请回答下列问题。 (1)①实验室用块状石灰石和稀盐酸制备CO2,该反应的化学方程式为 ,实验室不使用碳酸钠粉末和稀盐酸制备CO2的原因是 。 ②下列仪器中,制备并收集CO2时选用的是 (填序号),仪器E的名称为 。 ③下列干燥剂中,可用于干燥CO2的是 (填序号)。 A.碱石灰 B.浓硫酸 C.氢氧化钠固体 (2)如图所示,向燃烧器内通入CH4和空气,点燃,待火焰稳定后2、N2、He。改变通入的三种气体的用量,测得火焰刚好熄灭时,通入的CO2、N2、He在混合器中的体积分数如下表所示,三种气体中灭火效果最好的是 (填化学式)。 气体 CO2 N2 He 体积分数/% 17.65 27.15 23.84 (3)研究KHCO3与CO2联合使用时的灭火效果。KHCO3灭火的原理较复杂。KHCO3受热分解时吸收能量,反应的化学方程式为:2KHCO3K2CO3+CO2 +H2O ,根据所学燃烧和灭火的原理分析KHCO3可用于灭火的原因(写两点)① ,② 。 19.(10分)【科学探究】 “暖宝宝”是我们日常生活中常用的物品,小孔同学打开一个使用过的“暖宝宝”内包装,发现黑色固体中掺杂有红棕色物质,和兴趣小组的同学在老师的指导下对这包固体的成分展开了探究。 阴离子 阳离子 Cl﹣ Na+ 溶 溶 溶 溶 Ag+ 溶 不 微 不 【查阅资料】 ①铁与空气中的氧气、水蒸气等发生缓慢氧化面生锈; ②室温下部分盐的溶解性如表1所示; ③“暖宝宝”中只有氧化钠含有氧元素。 【初步判断】通过阅读标签(如图1),大家一致认为使用“暖宝宝”的过程中,铁粉与空气接触发生了 (填“物理变化”或“化学变化”),并有 (填“吸热”或“放热”)的现象,其中出现的红棕色物质是 (填物质名称)。 【提出问题】这包使用过的“暖宝宝”中是否还有铁粉、活性炭、氯化钠? 【进行实验】兴趣小组同学设计如下实验方案并进行实验 实验步骤 实验现象 实验结论 实验一 取少量固体于试管中,加入足量的稀硫酸 固体中有铁粉 实验二 取少量固体放在燃烧匙中,用酒精灯加热,上方罩一个内壁沾有饱和的澄清石灰水的烧杯(如图2) 饱和的澄清石灰水变浑浊 固体中有活性炭 实验三 取少量固体于烧杯中,加入足量的水溶解,过滤 溶液 产生白色沉淀 固体中有氯化钠 【反思评价】经过反思,小孔同学认为实验二不能得出固体中有活性炭的结论,理由是 (写一点)。小组同学改进装置后,重新实验,得出固体中有活性炭的结论。 【实验拓展】小曾同学认为利用实验三的反应原理还可以测出固体中氯化钠的质量分数,他称取质量为m1的固体于烧杯中,加入足量的水,充外溶解后过滤、洗涤,待反应完全,将产生的白色沉淀经过过滤、洗涤、 ,称量其质量为m2,据此计算固体中氧化钠的质量分数为 (用含m1,m2的表达式表示)。 20.(10分)海洋是巨大的资源宝库,人类应合理开发利用。如图是某市对海水综合利用的部分工艺流程图(部分过程和产物有省略)。据图回答下列问题。 (1)海水淡化:小明同学取少量海水,用如图所示装置进行了蒸馏法淡化海水的模拟探究实验。下列有关说法中,正确的是有 (填序号)。 A.蒸馏过程中试管a里溶液的溶质质量分数变大 B.增加导管的长度可以使水蒸气的冷凝效果更好 C.加热过程中水分子的体积和能量都变大 D.蒸馏主要是利用物质的沸点不同将混合物分离 (2)海水晒盐:晒盐时,采用的结晶方法是 ;海水晒盐后得到的卤水是氯化钠的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (3)海水制镁:在用卤水制镁的过程中发生中和反应的化学方程式是 。 (4)海水制“碱”:在用粗盐(含MgCl2和CaCl2杂质)制纯碱的过程中,除杂时,先后加入过量的NaOH溶液和Na2CO3溶液,产生的沉淀是 和 。由氯化钠制取纯碱,从元素守恒的角度看,还需要含有 、 (填元素符号)元素的物质参加反应。 21.(10分)定性实验和定量实验是化学中常见的两种实验方法。 (1)铝和氧气生成致密的 (填化学式)。 (2)打磨后的铝丝放入硫酸铜溶液中发生反应,出现的反应现象是: ,溶液颜色由蓝色变为无色。实验结果说明金属铝的活动性比铜的 (填“强”或“弱”)。 (3)某同学向相同体积的5%H2O2分别加入氧化铁和二氧化锰做催化剂,现象如下表: 催化剂 现象 MnO2 有大量气泡 Fe2O3 少量气泡 根据气泡生成多少可以得到什么化学启示: 。 (4)某同学在溶液中加入MnO2做催化剂时,反应生成气体的质量与时间的关系如图所示,求反应90s时消耗H2O2的质量。(写出计算过程) 2024年广东省惠州市惠阳区中考化学一模试卷 参考答案与试题解析 一、选择题:本大题包括15小题,每小题3分,共45分。在每小题列出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 1.(3分)“关爱生命、拥抱健康”是人类永恒的主题。下列说法正确的是( ) A.食用蔬菜、水果主要补充蛋白质 B.人体必需元素的摄入应该越多越好 C.青少年要注意膳食中的营养平衡,不要偏食 D.食用含铁丰富的食物预防甲状腺肿大 【分析】A、根据蔬菜、水果中含有大量的维生素进行分析。 B、根据摄入必需元素不足或过多均不利于人体健康进行分析。 C、根据青少年要注意膳食中的营养平衡进行分析。 D、根据缺铁会引起贫血进行分析。 【解答】解:A.蔬菜、水果中含有大量的维生素,水果可补充维生素; B.即使是必需元素,也是要合理摄入,故B错误; C.为了健康成长,青少年要注意膳食中的营养平衡,故C正确; D.缺铁会引起贫血,食用含铁丰富的食物可预防缺铁性贫血。 故选:C。 【点评】本题主要考查蛋白质的来源等,注意完成此题,可以从题干中抽取有用的信息,结合已有的知识进行解题。 2.(3分)在化学实验室里我们会使用许多溶液。下列有关溶液的实验操作正确的是( ) A.倾倒溶液 B.吸取少量溶液 C.读出溶液的体积 D.稀释浓硫酸 【分析】A、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断。 B、根据使用胶头滴管的方法进行分析判断。 C、根据量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平进行分析判断。 D、根据浓硫酸的稀释方法(酸入水,沿器壁,慢慢倒,不断搅)进行分析判断。 【解答】解:A、向试管中倾倒液体药品时,标签要对准手心;图中试管没有倾斜、瓶塞没有倒放,图中所示操作错误。 B、为防止腐蚀胶头滴管,图中所示操作错误。 C、量取液体读数时,图中仰视刻度。 D、稀释浓硫酸时,同时用玻璃棒不断搅拌;一定不能把水注入浓硫酸中;图中所示操作正确。 故选:D。 【点评】本题难度不大,熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。 3.(3分)2023年5月30日神舟十六号载人飞船顺利发射,将三名航天员成功送入空间站,下列能供给航天员呼吸的气体是( ) A.氧气 B.氮气 C.二氧化硫 D.氢气 【分析】根据常见气体的性质和用途,进行分析判断。 【解答】解:A、氧气能供给呼吸,故选项正确。 B、氮气不能供给呼吸,故选项错误。 C、二氧化硫有毒,故选项错误。 D、氢气不能供给呼吸,故选项错误。 故选:A。 【点评】本题难度不大,物质的性质决定物质的用途,了解常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。 4.(3分)为使我国能在2060年前实现“碳中和”,下列做法不可取的是( ) A.加快开发清洁能源 B.荒漠上多植树种草 C.工业废气高空排放 D.减少化石燃料使用 【分析】根据“碳中和”是使碳排放与碳吸收达平衡,实现二氧化碳相对“零排放”,结合题意进行分析判断。 【解答】解:A、加快开发清洁能源、减少二氧化碳的排放,故选项错误。 B、荒漠上多植树种草、花草可以通过光合作用吸收二氧化碳,故选项错误。 C、工业废气高空排放、二氧化碳的排放,故选项正确。 D、减少化石燃料使用,有利于实现“碳中和”。 故选:C。 【点评】本题难度不大,了解“碳中和”的含义、降低空气中二氧化碳含量的措施是正确解答本题的关键。 5.(3分)硼是制造火箭耐热合金的原料。下列说法错误的是( ) A.硼属于金属元素 B.硼的原子序数是5 C.硼的相对原子质量是10.81 D.硼原子的质子数是5 【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息:左上角的数字表示原子序数;字母表示该元素的元素符号;中间的汉字表示元素名称;汉字下面的数字表示相对原子质量,进行分析判断即可。 【解答】解:A、硼带“石”字旁,故选项说法错误。 B、根据元素周期表中的一格可知,该元素的原子序数为5。 C、根据元素周期表中的一格可知,该元素的相对原子质量为10.81。 D、根据元素周期表中的一格可知,该元素的原子序数为24,则硼原子的质子数是5。 故选:A。 【点评】本题难度不大,灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)是正确解答本题的关键。 火药是我国古代四大发明之一。黑火药的主要成分有硫黄、硝酸钾、木炭,爆炸时发生的主要反应为:S+2KNO3+3CK2S+N2 +3CO2 ,回答6~8题。 6.下列相关物质中属于氧化物的是( ) A.KNO3 B.CO2 C.K2S D.C 【分析】本题考查氧化物的识别,根据氧化物的概念可知氧化物只有两种元素,且必须有氧元素的化合物。 【解答】解:A、KNO3中有三种元素,也含氧元素,但不属于氧化物,属于盐,故A错误。 B、CO2中有两种元素,其一为氧元素,属于氧化物,故B正确。 C、K2S中有两种元素,不含氧元素,不属于氧化物,属于盐,故C错误。 D、C中只有一种元素,属于单质,故D错误。 故选:B。 【点评】本题较简单,主要从概念上来抓住判断的关键点,两个关键点缺一不可,要同时具备。 7.下列相关化学用语表述正确的是( ) A.K2S——硫酸钾 B.N5+——硝酸根离子 C.O2——碳元素的化合价 D.N2——氮分子 【分析】A、根据化学式的书写和读法进行分析; B、根据硝酸根离子的写法进行分析; C、根据化合价的标法进行分析; D、根据氮分子的写法进行分析。 【解答】解:A、K2S——读作硫化钾,故A错; B、硝酸根离子的写法:,故B错; C、二氧化碳中碳元素化合价是+4价,故C错; D、氮分子的写法:N2,故D正确。 故选:D。 【点评】解答本题关键是熟悉化学用语,知道常见离子的书写方法,化学式的读法,化合价的标法。 8.下列关于黑火药的说法不正确的是( ) A.黑火药爆炸时产生大量气体 B.黑火药爆炸前后固体质量不变 C.黑火药爆炸时可能有SO2生成 D.黑火药保存时应该远离火源 【分析】A、根据黑火药爆炸的方程式进行分析; B、根据质量守恒定律进行分析; C、根据化学反应前后元素种类不变进行分析; D、根据黑火药容易爆炸进行分析。 【解答】解:A、由黑火药爆炸的方程式可知生成物中含有氮气和二氧化碳,故A说法正确; B、根据质量守恒定律可知反应前后总质量不变,反应前都是固体,反应后产生了气体,所以黑火药爆炸前后固体质量减少,故B说法错误; C、化学反应前后元素种类不变,反应物中含有硫元素和氧元素,所以黑火药爆炸时可能有SO2生成,故C说法正确; D、黑火药的主要成分有硫黄、硝酸钾、木炭,硫磺、木炭都是可燃物,所以黑火药保存时应该远离火源,故D说法正确。 故选:B。 【点评】解答本题关键是能从题干中获得有用信息。 9.(3分)智慧小组的同学取刚降到地面的雨水水样,每隔几分钟测一次pH,其数据如下: 测定时刻 5:05 5:10 5:15 5:20 5:25 5:30 5:35 pH 4.95 4.94 4.94 4.88 4.86 4.85 4.85 据表中数据分析,下列说法正确的是( ) A.该地区所降雨水为酸雨 B.在测定期间,雨水的酸性逐渐减弱 C.表中数据由pH试纸测得 D.该地区一定有一氧化碳排放到空气中 【分析】pH小于5.6的雨水是酸雨。 pH小于7时显酸性,pH越小,酸性越强。 【解答】解:A、该地区所降雨水pH小于5.6,该选项正确。 B、在测定期间,酸性逐渐增强。 C、pH试纸只能够测定整数值。 D、一氧化碳不能和水反应,该选项不正确。 故选:A。 【点评】本题主要考查物质的性质,解答时要根据各种物质的性质,结合各方面条件进行分析、判断,从而得出正确的结论。 10.(3分)CuSO4和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( ) A.CuSO4的溶解度一定小于NaCl的溶解度 B.升高温度可以降低CuSO4的溶解度 C.T 时,NaCl和CuSO4两种饱和溶液溶质的质量分数相等 D.分别将80 的NaCl和CuSO4饱和溶液降温至20 ,NaCl会析出更多的晶体 【分析】根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较。 根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化,物质的溶解度变化情况。 饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化。 饱和溶液的溶质质量分数= 100%。 根据物质的溶解度曲线、溶液质量可以判断温度变化时析出固体质量的大小。 【解答】解:A、选项中没有指明温度,故选项不正确。 B、CuSO4的溶解度随温度的升高而增大,升高温度不能降低CuSO4的溶解度,而是能够增大硫酸铜的溶解度。 C、饱和溶液的溶质质量分数为,NaCl和 8的溶解度相等,所以T 时 CuSO4两种饱和溶液溶质的质量分数相等,故选项正确。 D、分别将等质量80 的NaCl和 4 饱和溶液降温至20 ,CuSO6溶解度降低更多,CuSO4会析出更多的晶体,故选项不正确。 故选:C。 【点评】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律,从溶解度曲线可以看出:同一溶质在不同温度下的溶解度不同;同一温度下,不同溶质的溶解度可能相同,也可能不同;温度对不同物质的溶解度影响不同。 11.(3分)在家务劳动中感悟化学原理。下列家务劳动涉及的化学知识正确的是( ) 选项 家务劳动 化学知识 A 用天然气作燃料生火做饭 天然气的成分是CO和H2 B 用洗洁精清洗餐具 洗洁精与油污发生中和反应 C 用食盐调节汤的咸淡 食盐和水的比例影响NaCl的浓度 D 用NH4NO3配制绿萝生长的营养液 NH4NO3是复合肥料 A.A B.B C.C D.D 【分析】A、根据天然气的主要成分来分析; B、根据除油污的原理来分析; C、根据溶液的浓稀来分析; D、根据化肥的分类来分析。 【解答】解:A、天然气主要成分甲烷,说法错误; B、洗洁精具有乳化作用,可用于清洗餐具,说法错误; C、食盐主要成分氯化钠,氯化钠有咸味,说法正确; D、NH4NO3含有氮、磷、钾中的氮元素,说法错误; 故选:C。 【点评】化学源于生活,用于生活,掌握基本化学知识,从而能够解释生活中的现象,是正确解决此类问题的关键。 12.(3分)对下列宏观事实的微观解释,合理的是( ) A.空气湿度增大:单位体积空气中水分子数目增多 B.石墨一定条件下转变成金刚石:原子种类发生改变 C.CO2气体制成干冰:二氧化碳分子由运动变为静止 D.稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红:溶液中含硫酸根离子 【分析】根据分子(或原子)的基本特征:分子(或原子)质量和体积都很小;分子(或原子)之间有间隔;分子(或原子)是在不断运动的;同种的分子(或原子)性质相同,不同种的分子(或原子)性质不同,可以简记为:“两小运间,同同不不”,结合事实进行分析判断。 【解答】解:A、空气湿度增大,即单位体积空气中水分子数目增多。 B、金刚石和石墨都是碳元素形成的单质,原子种类不变。 C、二氧化碳气体制成干冰,分子是在不断运动的,故选项解释错误。 D、酸具有通性是因为酸都能解离出氢离子,故选项解释错误。 故选:A。 【点评】本题难度不大,掌握分子(或原子)的基本性质(可以简记为:“两小运间,同同不不”)及利用分子(或原子)的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。 13.(3分)梦天舱燃烧科学柜采用a作燃料成功实施首次在轨点火实验。a完全燃烧的反应微观示意图如图所示。下列说法错误的是( ) A.反应前后元素种类不变 B.反应前后分子个数不变 C.a分子中C、H原子个数比为1:4 D.反应生成c、d的质量比为22:9 【分析】由a完全燃烧的反应微观示意图,该反应是甲烷分子和氧分子在点燃条件下反应生成二氧化碳分子和水分子,进行分析判断。 【解答】解:A、化学反应前后,故选项说法正确。 B、由a完全燃烧的反应微观示意图,反应的化学方程式为CH4+2O5CO2+2H3O,该反应前后分子个数不变。 C、1个a分子由1个碳原子和4个氢原子构成、H原子个数比为1:4。 D、反应的化学方程式为CH2+2O2CO5+2H2O,反应生成c,故选项说法错误。 故选:D。 【点评】本题有一定难度,通过微观粒子的反应模型图,考查了微观上对化学反应的认识,学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键。 14.(3分)“价类二维图”是从元素化合价和物质所属类别两个维度认识元素及其化合物性质的坐标图。如图是铜元素的“价类二维图”。下列说法错误的是( ) A.a点物质能与AgNO3溶液反应 B.b点物质的化学式为CuO C.CuSO4可由d点物质与稀硫酸反应生成 D.e点对应物质有多种,如CuCl2、Cu(NO3)2 【分析】根据物质的类别、元素化合价以及物质的性质进行分析解答即可。 【解答】解:A、物质a是铜元素的单质铜3溶液反应,故A正确; B、物质b是+1价铜的氧化物5O,故B错误; C、物质d是氢氧化铜4,故C正确; D、e点对应物质是铜盐,如CuCl2、Cu(NO5)2,故D正确; 故选:B。 【点评】加强对物质类别与化合价的知识的掌握是正确解答本题的关键。 15.(3分)实验是科学探究的重要手段,下列实验不能达到目的的是( ) A.测定空气中氧气的含量 B.探究燃烧需要氧气 C.验证质量守恒定律 D.探究石墨的导电性 【分析】A、根据燃烧法测定空气中氧气含量的原理,进行分析判断。 B、根据燃烧的条件,进行分析判断。 C、验证质量守恒定律的实验时,选用药品和装置应考虑:①只有用天平称量质量没有变化的化学变化才能直接用于验证质量守恒;②如果反应物中有气体参加反应,或生成物中有气体生成,应该选用密闭装置。 D、根据灯泡是否发光,进行分析判断。 【解答】解:A、图中实验,能在空气中燃烧,没有生成新的气体,故选项实验能达到目的。 B、图中实验、红磷均能与氧气接触,不能达到红磷的着火点,红磷不能燃烧,故选项实验不能达到目的。 C、红磷在密闭容器中燃烧生成五氧化二磷,反应前后容器中物质的总质量不变,故选项实验能达到目的。 D、图中实验,说明石墨具有导电性。 故选:B。 【点评】本题难度不是很大,化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型,同时也是实验教与学难点,在具体解题时要对其原理透彻理解,可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。 二、非选择题:本大题共6小题,第16小题7分,第17小题8分,第18~21小题各10分,共55分 16.(7分)阅读下列材料,回答有关问题。 材料一:乘联会发布今年1~4月份我国新能源电动汽车的销量数据,大部分新能源电动汽车使用锂电池驱动,某公司生产的锂电池——“刀片电池”中的正极材料之一为LiFePO4,LiFePO4可以用FePO4、LiOH和H2C2O4为原料反应制得。 材料二:金属锂(Li)的熔点低、密度小、质地软,能与水反应生成LiOH。 (1)锂的物理性质有 熔点低(或密度小或质地软) (写一点)。 (2)金属锂与水反应除了生成LiOH外,还生成一种具有可燃性的气体单质,写出锂与水反应的化学反应方程式 2Li+2H2O=2LiOH+H2 ,该反应属于 置换 (填基本反应类型)反应。 (3)用磷酸铁、氢氧化锂和草酸为原料合成LiFePO4,请补充完整下列化学方程式:2FePO4+H2C2O4+2LiOH2LiFePO4+7CO2 +5CO +7 H2O 。 (4)相对于传统燃油车,新能源电动汽车所具有的优点是 绿色环保(合理即可) (写一点)。 【分析】(1)不需要发生化学变化就能表现出来的性质属于物质的物理性质; (2)根据化学反应的原理及其特点来分析; (3)根据质量守恒定律来分析; (4)根据新能源电动汽车所具有的优点来分析。 【解答】解:(1)金属锂(Li)的熔点低、密度小,这些性质不需要发生化学变化就能表现出来;故答案为:熔点低(或密度小或质地软); (2)金属锂与水反应除了生成LiOH外,还生成一种具有可燃性的气体单质——氢气2O=2LiOH+H2 ;该反应是由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应;故答案为:2Li+2H4O=2LiOH+H2 ;置换; (3)由化学方程式可知,反应前:6个铁原子、34个氧原子、12个碳原子;反应后:2个铁原子、27个氧原子、2个锂原子,4X中含有14个氢原子,则X化学式:H2O;故答案为:H2O; (4)传统燃油车,燃烧时会产生一些有害物质,发展绿色环保汽车是减少汽车尾气污染的措施之一,还能节约化石能源。 【点评】本题主要考查资源综合利用和新能源开发等,注意完成此题,可以从题干中抽取有用的信息,结合已有的知识进行解题。 17.(8分)今年我国已有多款家用型氢能自行车投放市场,“氢能进万家”战略进一步落实。氢能自行车配套有微型太阳能制充氢一体机、氢燃料电池、储氢燃料棒。 (1)氢能自行车轮胎由合成橡胶制成,合成橡胶属于 B (填序号)。 A.无机非金属材料 B.有机高分子材料 C.金属材料 D.复合材料 (2)自行车的车把、轴承、挡泥板等都是由钢材制成的,请任选一个部件写出一种合理的防锈方法: 车把镀铬 。 (3)在氢燃料电池中,氢气与外界进来的氧气在催化剂作用下化合生成水,同时为自行车提供电力 电 能。 (4)电解水可以得到H2和O2,这个实验说明水是 氢元素和氧元素 由组成的,电解水时生成H2和O2的体积比约为 2:1 ,将H2压缩进储氢瓶的过程中,发生改变的是 分子之间的间隔 (从微观角度解释)。 (5)水能够溶解许多物质。下列观点正确的是 ABC (填序号)。 A.自然界不存在“绝对纯净”的水 B.水易溶解许多物质,因而水也易被污染 C.在自然界中,不同状态的水处于不断循环中 D.地下水是重要的淡水资源,可持续不断大量开采 【分析】(1)根据材料的类别解答; (2)根据防锈的方法解答; (3)根据能量转化的知识解答; (4)根据电解水的实验解答; (5)根据水资源的知识解答。 【解答】解:(1)合成橡胶属于有机高分子材料; (2)自行车的车把采用镀铬的方法防锈,轴承采用涂油的方法防锈; (3)在氢燃料电池中,氢气与外界进来的氧气在催化剂作用下化合生成水,这个过程中的能量转化形式是将化学能转化为电能; (4)电解水可以得到H2和O2的实验说明水是氢元素和氧元素由组成的,电解水时生成H3和O2的体积比约为2:7,将H2压缩进储氢瓶的过程中,发生改变的是分子之间的间隔; (5)A.自然界不存在“绝对纯净”的水,正确; B.水易溶解许多物质,因而水也易被污染; C.在自然界中,不同状态的水处于不断循环中; D.地下水是重要的有限的淡水资源,不能持续不断大量开采; 故答案为:(1)B; (2)车把镀铬; (3)电; (4)氢元素和氧元素;2:8; (5)ABC。 【点评】加强对化学基础知识的掌握是正确解答的关键。 18.(10分)【基础实验】CO2可用于灭火。请回答下列问题。 (1)①实验室用块状石灰石和稀盐酸制备CO2,该反应的化学方程式为 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ,实验室不使用碳酸钠粉末和稀盐酸制备CO2的原因是 反应太快,不容易收集所产生的CO2 。 ②下列仪器中,制备并收集CO2时选用的是 ACEF (填序号),仪器E的名称为 锥形瓶 。 ③下列干燥剂中,可用于干燥CO2的是 B (填序号)。 A.碱石灰 B.浓硫酸 C.氢氧化钠固体 (2)如图所示,向燃烧器内通入CH4和空气,点燃,待火焰稳定后2、N2、He。改变通入的三种气体的用量,测得火焰刚好熄灭时,通入的CO2、N2、He在混合器中的体积分数如下表所示,三种气体中灭火效果最好的是 CO2 (填化学式)。 气体 CO2 N2 He 体积分数/% 17.65 27.15 23.84 (3)研究KHCO3与CO2联合使用时的灭火效果。KHCO3灭火的原理较复杂。KHCO3受热分解时吸收能量,反应的化学方程式为:2KHCO3K2CO3+CO2 +H2O ,根据所学燃烧和灭火的原理分析KHCO3可用于灭火的原因(写两点)① 分解时吸热降低反应物的温度,分解产生H2O蒸发吸热(或降低温度至可燃物的着火点以下) ,② 产生的CO2覆盖在可燃物表面隔绝氧气(或隔绝氧气) 。 【分析】(1)①根据化学反应的原理以及化学反应的速率来分析; ②根据实验室制取与收集二氧化碳所需仪器来分析; ③根据二氧化碳的性质及其干燥方法来分析; (2)根据表格中的数据来分析; (3)根据化学反应的原理以及灭火的方法与原理来分析。 【解答】解:(1)①石灰石的主要成分是碳酸钙,碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙,化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl5+H2O+CO2 ;实验室不使用碳酸钠粉末和稀盐酸制备CO8的原因是反应太快,不容易收集所产生的CO2; ②实验室制取二氧化碳属于固液常温型,二氧化碳的密度比空气大,采用向上排空气法来收集二氧化碳;仪器E的名称为锥形瓶; ③碱石灰和氢氧化钠固体均能与二氧化碳反应,因此不能用来干燥二氧化碳,可用于二氧化碳的干燥; (2)由表中数据可知,火焰刚好熄灭时,说明三种气体中灭火效果最好的是CO2; (3)碳酸氢钾受热分解时吸收能量,且碳酸氢钾受热分解生成水,故可降低温度至可燃物的着火点以下,碳酸氢钾受热分解生成了二氧化碳、不支持燃烧,可覆盖在可燃物表面,达到灭火的目的; 故答案为:(1)①CaCO7+2HCl=CaCl2+H5O+CO2 ;反应太快2; ②ACEF;锥形瓶; ③B; (2)CO3; (3)①分解时吸热降低反应物的温度,分解产生H2O蒸发吸热(或降低温度至可燃物的着火点以下); ②产生的CO2覆盖在可燃物表面隔绝氧气(或隔绝氧气)。 【点评】合理设计实验,科学地进行实验、分析实验,是得出正确实验结论的前提,因此要学会设计实验、进行实验、分析实验,为学好化学知识奠定基础。 19.(10分)【科学探究】 “暖宝宝”是我们日常生活中常用的物品,小孔同学打开一个使用过的“暖宝宝”内包装,发现黑色固体中掺杂有红棕色物质,和兴趣小组的同学在老师的指导下对这包固体的成分展开了探究。 阴离子 阳离子 Cl﹣ Na+ 溶 溶 溶 溶 Ag+ 溶 不 微 不 【查阅资料】 ①铁与空气中的氧气、水蒸气等发生缓慢氧化面生锈; ②室温下部分盐的溶解性如表1所示; ③“暖宝宝”中只有氧化钠含有氧元素。 【初步判断】通过阅读标签(如图1),大家一致认为使用“暖宝宝”的过程中,铁粉与空气接触发生了 化学变化 (填“物理变化”或“化学变化”),并有 放热 (填“吸热”或“放热”)的现象,其中出现的红棕色物质是 氧化铁 (填物质名称)。 【提出问题】这包使用过的“暖宝宝”中是否还有铁粉、活性炭、氯化钠? 【进行实验】兴趣小组同学设计如下实验方案并进行实验 实验步骤 实验现象 实验结论 实验一 取少量固体于试管中,加入足量的稀硫酸 产生气泡,溶液由无色变成浅绿色 固体中有铁粉 实验二 取少量固体放在燃烧匙中,用酒精灯加热,上方罩一个内壁沾有饱和的澄清石灰水的烧杯(如图2) 饱和的澄清石灰水变浑浊 固体中有活性炭 实验三 取少量固体于烧杯中,加入足量的水溶解,过滤 硝酸银 溶液 产生白色沉淀 固体中有氯化钠 【反思评价】经过反思,小孔同学认为实验二不能得出固体中有活性炭的结论,理由是 酒精燃烧生成二氧化碳,也会使石灰水变浑浊 (写一点)。小组同学改进装置后,重新实验,得出固体中有活性炭的结论。 【实验拓展】小曾同学认为利用实验三的反应原理还可以测出固体中氯化钠的质量分数,他称取质量为m1的固体于烧杯中,加入足量的水,充外溶解后过滤、洗涤,待反应完全,将产生的白色沉淀经过过滤、洗涤、 干燥 ,称量其质量为m2,据此计算固体中氧化钠的质量分数为 % (用含m1,m2的表达式表示)。 【分析】【初步判断】根据是否有新物质生成,暖宝宝时用来取暖的,铁生锈产生了铁锈来分析解答; 【进行实验】实验一:根据铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气来分析解答; 实验三:根据氯化钠与硝酸银溶液反应生成硝酸钠和白色沉淀氯化银来分析解答; 【反思评价】根据酒精燃烧生成二氧化碳,也会使石灰水变浑浊来分析解答; 【实验拓展】根据产生的白色沉淀经过过滤、洗涤、干燥才能得到纯净的白色沉淀来分析解答;根据氯化银的制和方程式求出氯化钠的质量,进而求出氯化钠的质量分数即可。 【解答】【初步判断】铁与空气中的氧气、水等发生复杂的一系列化学反应生成铁锈,有新物质生成,暖宝宝是用来取暖的,有放热现象,则其中出现的红棕色物质是氧化铁; 【进行实验】实验一:实验结论是固体中有铁粉,则取少量固体于试管中,铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,溶液由无色变成浅绿色; 实验三:实验结论是固体中有氯化钠,实验现象是产生白色沉淀,则取少量固体于烧杯中,过滤; 【反思评价】实验二使用了酒精灯,酒精燃烧会产生二氧化碳和水,由于酒精燃烧生成二氧化碳,所以实验二不能得出固体中有活性炭的结论; 【实验拓展】产生的白色沉淀经过过滤、洗涤, 设固体中氯化钠的质量为x, AgNO3+NaCl=NaNO3+AgCl 58.7 x m2 = x= 则固体中氯化钠的质量分数为 100%=%; 答:固体中氯化钠的质量分数为 100%=%。 故答案为:【初步判断】化学变化;放热; 【进行实验】实验一:产生气泡,溶液由无色变成浅绿色; 实验三:硝酸银; 【反思评价】酒精燃烧生成二氧化碳,也会使石灰水变浑浊; 【实验拓展】干燥;%。 【点评】在解此类题时,首先要将题中的知识认知透,然后结合学过的知识进行解答,此类题难度较大,要细心进行分析解答。 20.(10分)海洋是巨大的资源宝库,人类应合理开发利用。如图是某市对海水综合利用的部分工艺流程图(部分过程和产物有省略)。据图回答下列问题。 (1)海水淡化:小明同学取少量海水,用如图所示装置进行了蒸馏法淡化海水的模拟探究实验。下列有关说法中,正确的是有 ABD (填序号)。 A.蒸馏过程中试管a里溶液的溶质质量分数变大 B.增加导管的长度可以使水蒸气的冷凝效果更好 C.加热过程中水分子的体积和能量都变大 D.蒸馏主要是利用物质的沸点不同将混合物分离 (2)海水晒盐:晒盐时,采用的结晶方法是 蒸发结晶 ;海水晒盐后得到的卤水是氯化钠的 饱和 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (3)海水制镁:在用卤水制镁的过程中发生中和反应的化学方程式是 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 。 (4)海水制“碱”:在用粗盐(含MgCl2和CaCl2杂质)制纯碱的过程中,除杂时,先后加入过量的NaOH溶液和Na2CO3溶液,产生的沉淀是 Mg(OH)2 和 CaCO3 。由氯化钠制取纯碱,从元素守恒的角度看,还需要含有 C 、 O (填元素符号)元素的物质参加反应。 【分析】(1)A、根据蒸馏过程中,试管a里水的质量减小,溶质质量不变来分析解答; B、根据增加导管的长度会增加水蒸气与空气的接触时间,使水蒸气的冷凝效果更好来分析解答; C、根据加热过程中液态水变成气态水,水分子之间的间隔变大,水分子能量变大,而水分子的体积不变来分析解答; D、根据蒸馏主要是利用物质的沸点不同将混合物分离来分析解答; (2)根据氯化钠的溶解度受温度的影响较小来分析解答; (3)根据氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水来分析解答; (4)根据氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠,氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠来分析解答;根据氯化钠中有氯元素和钠元素,纯碱中有钠元素、碳元素和氧元素,再结合元素守恒来分析解答。 【解答】解:(1)A、蒸馏过程中,试管a里水的质量减小,则溶液的溶质质量分数变大; B、增加导管的长度会增加水蒸气与空气的接触时间,可以使水蒸气的冷凝效果更好; C、加热过程中液态水变成气态水,水分子能量变大,故C错误; D、蒸馏主要是利用物质的沸点不同将混合物分离; 故选:ABD; (2)由于氯化钠的溶解度受温度的影响较小,则从海水中获得食盐是通过蒸发结晶实现的,则海水晒盐后得到的卤水是氯化钠的饱和溶液; (3)在用卤水制镁的过程中发生的中和反应是氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水,反应的化学方程式为Mg(OH)2+2HCl=MgCl5+2H2O; (4)在用粗盐(含MgCl6和CaCl2杂质)制纯碱的过程中,除杂时2CO7溶液,氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠,则产生的沉淀是Mg(OH)2和CaCO3,氯化钠中含有氯元素和钠元素,纯碱中含有钠元素,则从元素守恒的角度看。 故答案为:(1)ABD; (2)蒸发结晶;饱和; (3)Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+3H2O; (4)Mg(OH)2;CaCO8;C;O。 【点评】在解此类题时,首先分析题中考查的问题,然后结合学过的知识和题中的知识进行分析解答。 21.(10分)定性实验和定量实验是化学中常见的两种实验方法。 (1)铝和氧气生成致密的 Al2O3 (填化学式)。 (2)打磨后的铝丝放入硫酸铜溶液中发生反应,出现的反应现象是: 铝丝表面有红色物质,溶液由蓝色逐渐变为无色 ,溶液颜色由蓝色变为无色。实验结果说明金属铝的活动性比铜的 强 (填“强”或“弱”)。 (3)某同学向相同体积的5%H2O2分别加入氧化铁和二氧化锰做催化剂,现象如下表: 催化剂 现象 MnO2 有大量气泡 Fe2O3 少量气泡 根据气泡生成多少可以得到什么化学启示: 二氧化锰的催化效果比氧化铁好(合理即可) 。 (4)某同学在溶液中加入MnO2做催化剂时,反应生成气体的质量与时间的关系如图所示,求反应90s时消耗H2O2的质量。(写出计算过程) 【分析】(1)根据铝的性质分析; (2)根据铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜分析; (3)根据催化剂的种类和现象分析; (4)根据氧气的质量结合化学方程式计算消耗H2O2的质量。 【解答】解:(1)铝与氧气生成致密的氧化铝薄膜,防止铝进一步被腐蚀; (2)将打磨后的铝丝插入硫酸铜溶液中,铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜,溶液由蓝色变无色; (3)向相同体积的5%H2O3分别加入氧化铁和二氧化锰做催化剂,加二氧化锰时,加氧化铁时,说明其他条件相同的情况下; (4)由图可知反应90s时,产生氧气为1.60g, 设消耗H2O7的质量为x。 2H2O32H8O+O2 68 32 x 1.60g x=3.40g 答:反应90s时消耗H2O4的质量为3.40g。 故答案为: (1)Al2O6; (2)铝丝表面有红色物质,溶液由蓝色逐渐变为无色;强; (3)二氧化锰的催化效果比氧化铁好(合理即可); (4)3.40g。 【点评】在解此类题时,首先要将题中的知识认知透,然后结合学过的知识进行解答。 声明:试题解析著作权属所有,未经书面同意,不得复制发布日期:2024/7/8 16:31:44;用户:李佳琳;邮箱:19523779563;学号:55883986 第1页(共1页) 学科网(北京)股份有限公司 $$