2024年山东卷单项选择题6-10变式题

1．下列图示实验中，操作规范的是 A．调控滴定速度 B．用试纸测定溶液 C．加热试管中的液体 D．向试管中滴加溶液 A．A B．B C．C D．D 2．下列实验操作规范且能达到实验目的的是 A．通过图甲所示操作配制1mol/L的氯化钠溶液 B．用装置乙灼烧Fe(OH)3固体制Fe2O3 C．用丙装置除去Cl2中含有的少量HCl D．利用装置丁比较碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性 3．用下列仪器或装置进行相应实验，操作规范且能达到实验目的的是 A．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液 B．除去中的 C．分离胶体中的NaCl D．蒸干溶液得到无水 4．下列各组实验操作规范，且能达到实验目的是 A．配制的硫酸溶液 B．用乙醇萃取碘水中的碘单质 C．检验乙醛中的醛基 D．制备乙酸乙酯 5．下列实验操作规范且能达到实验目的的是    A．图①：检查装置的气密性 B．图②：加热试管中液体 C．图③：量取15.00mL NaOH溶液 D．图④，从食盐水中提取NaCl 6．下列图示实验操作规范的是             A．分离碘水中的碘 B．读取液体的体积 C．试剂存放 D．收集CO2 A．A B．B C．C D．D 7．下列操作规范且能达到实验目的的是 A．图①：测定废水中苯酚的浓度 B．图②：除去NaCl中的KMnO4 C．图③：模拟侯氏制碱法中制备小苏打的工序 D．图④：比较Ksp[Mg(OH)2]和Ksp[Cu(OH)2]的大小 8．下列实验操作规范且能达到相应实验目的的是 A B C D A．制备氨水 B．测定醋酸浓度 C．验证锌与硫酸铜反应过程中有电子转移 D．除去中的 9．下列实验操作规范的是 A．①灼烧干海带 B．②检验铜与浓硫酸反应的氧化产物 C．③用萃取碘水中的碘，振荡、放气 D．④配制溶液定容后摇匀 10．下列能达到实验目的并且对装置或仪器的使用或操作规范的是 A．用裂化汽油提纯溴水中的Br2 B．用标准KMnO4溶液滴定未知浓度的FeSO4溶液 C．蒸干溶液获得Cu(NO3)2固体 D．灼烧海带灰 A．A B．B C．C D．D 11．我国科学家在青蒿素研究方面为人类健康作出了巨大贡献。在青蒿素研究实验中，下列叙述错误的是 A．通过萃取法可获得含青蒿素的提取液 B．通过X射线衍射可测定青蒿素晶体结构 C．通过核磁共振谱可推测青蒿素相对分子质量 D．通过红外光谱可推测青蒿素分子中的官能团 12．现代化学常用的测定分子的相对分子质量的方法是 A．质谱法 B．晶体射线衍射法 C．核磁共振氢谱法 D．红外光谱法 13．利用红外光谱对有机化合物分子进行测试并记录，可初步判断该有机物分子拥有的 A．同分异构体数 B．原子个数 C．化学键和官能团种类 D．有机化合物的分子式 14．仪器分析技术的发展对于化学的进步有重要作用，以下说法不正确的是 A．原子光谱是不连续光谱，可用于鉴定氢元素 B．X射线衍射法是鉴别晶体和非晶体最科学的方法 C．利用质谱可以确定有机物的立体分子结构 D．红外光谱可以测定未知物中所含化学键和官能团 15．随着科学技术的发展，人们可以利用很多先进的方法和手段来测定有机物的组成和结构。说法正确的是 A．利用红外光谱仪可以区分丁烯和环丁烷两种烃 B．对乙醇和二甲醚进行质谱分析，质谱图完全相同 C．通过李比希元素分析仪可以确定有机物的组成 D．射线衍射图经过计算可获得键长、键角和键能等数据 16．下列关于青蒿素分子的说法中，不正确的是 A．青蒿素的分子式为 B．过氧基团(－O－O－)的存在可以通过红外光谱证实 C．对青蒿素进行结构改良得到了药效更佳的双氢青蒿素，该过程发生了氧化反应 D．通过晶体的X射线衍射实验可获得青蒿素晶体中分子的空间结构 17．2015年10月，中国科学家屠呦呦因为发现了新型抗疟药——青蒿素，获得诺贝尔生理学或医学奖。下列关于青蒿素分子结构的研究中说法不正确的是 A．通过核磁共振氢谱能确定青蒿素分子中有三种氢原子 B．通过质谱法能确定青蒿素的相对分子质量 C．通过红外光谱能确定青蒿素分子中含有酯基 D．通过化学反应证明分子中含有过氧基 18．现代化学的发展离不开先进的仪器，下列有关说法错误的是 A．光谱仪能摄取各种元素原子的吸收光谱或发射光谱 B．质谱仪通过分析样品轰击后的碎片质荷比来确定分子的相对分子质量 C．X射线衍射实验能区分晶体和非晶体，但无法确定分子结构的键长和键角 D．红外光谱仪通过分析有机物的红外光谱图，可获得分子所含的化学键和基团信息 19．下列方法或仪器使用错误的是 A．红外光谱可用于分析、鉴定元素 B．色谱法可用于分离、提纯有机化合物 C．X射线衍射可测定键长、键角等分子结构信息 D．核磁共振氢谱可用于测定有机物中不同类型的氢原子及其相对数目等信息 20．有关有机物检测，下列说法不正确的是 A．用的溶液鉴别己烯和乙醛 B．通过X射线衍射可确定青蒿素的分子结构 C．无法用谱鉴别与 D．高分辨率质谱仪可根据高精度的相对分子质量直接确定有机物的分子式 21．植物提取物阿魏萜宁具有抗菌活性，其结构简式如图所示。下列关于阿魏萜宁的说法错误的是 A．可与溶液反应 B．消去反应产物最多有2种 C．酸性条件下的水解产物均可生成高聚物 D．与反应时可发生取代和加成两种反应 22．玉米芯与稀硫酸在加热加压下反应，可以制得重要的化工原料糠醛(结构简式如图所示)。关于糠醛的说法不正确的是 A．分子式为 B．含有2种含氧官能团 C．能发生氧化反应 D．最多能与2倍物质的量的发生反应 23．电视刷《猎冰》中出现的毒品—甲基苯丙胺是一种透明结晶体，其结构如图所示。下列关于甲基苯丙胺的说法正确的是 A．化学式为 B．分子中除氢原子外，其他原子共平面 C．不能使酸性溶液褪色 D．同分异构体中含有氨基且苯环上只有一个取代基的有12种(不考虑立体异构) 24．非天然氨基酸AHPA是一种重要的药物中间体其结构如图所示，下列说法正确的是 A．AHPA中含有2种含氧官能团 B．厚朴酚分子中不含手性碳原子 C．除氢原子外，AHPA中其他原子可能共平面 D．1mol该分子最多与7mol H2发生反应 25．化合物X是由细菌与真菌共培养得到的一种天然产物，结构简式如图。下列相关表述错误的是 A．可与发生加成反应和取代反应 B．可与溶液发生显色反应 C．含有4种含氧官能团 D．存在顺反异构 26．一种具有消炎止痛功效的有机化合物的结构简式如图所示（虚楔形线、实楔形线分别表示共价键由纸平面向内、向外伸展）。下列说法正确的是 A．利用质谱仪可测得该分子中官能团的种类有3种 B．该物质可以发生消去反应、取代反应和还原反应 C．该物质的同分异构体中不存在含有酯基、醛基的芳香族化合物 D．1 mol该物质与足量溴的四氯化碳溶液反应，最多可消耗3 mol Br2 27．10-羟基喜树碱具有抗癌作用，其结构简式如图。下列有关该化合物的说法正确的是 A．有2种含氧官能团 B．该物质能使溴水褪色 C．该物质最多消耗 D．有2个手性碳原子 28．布洛芬是常用的解热镇痛药，其结构简式如下图所示，下列有关说法正确的是 A．布洛芬的分子式为 B．布洛芬可与发生加成反应 C．所有原子可能共平面 D．苯环上的一氯代物有两种 29．脱落酸（结构简式如图）是一种抑制生长的植物激素，因能促使叶子脱落而得名。下列有关脱落酸的说法错误的是 A．分子中含有3种含氧官能团 B．分子中含有3个手性碳原子 C．一定条件下可以发生氧化、加成、加聚、取代反应 D．等物质的量的该物质最多消耗Na与的物质的量之比为1∶2 30．鹰爪甲素(如图)可从治疗疟疾的有效药物鹰爪根中分离得到。下列说法错误的是 A．有5个手性碳 B．在条件下干燥样品 C．同分异构体的结构中不可能含有苯环 D．红外光谱中出现了以上的吸收峰 31．由O、F、I组成化学式为的化合物，能体现其成键结构的片段如图所示。下列说法正确的是 A．图中O代表F原子 B．该化合物中存在过氧键 C．该化合物中I原子存在孤对电子 D．该化合物中所有碘氧键键长相等 32．含巯基(−SH) 有机化合物I是重金属元素汞的解毒剂，化合物II是一种强酸。下列说法正确的是 A．在II 中各原子最外层均有8电子 B．在I中C−C−C键角是180° C．在I中存在离子键与共价键 D．在II中硫氧键的键能均相等 33．碳纳米管可看做多层石墨烯无缝卷曲而成的直径为的中空管状结构，下列说法错误的是 (石墨烯)    (碳纳米管) A．石墨烯和碳纳米管互为同素异形体 B．石墨烯中只存在非极性键 C．碳纳米管是一种胶体 D．石墨烯中，碳原子和六元环个数比为2:1 34．硫的化合物很多，如、、、、三聚的等，三聚的的结构如图所示。下列说法正确的是。 A．为正四面体结构 B．、分子的VSEPR模型不一样 C．、中S原子都是杂化 D．分子中含有键 35．六方氮化硼结构与石墨相似，熔点低于石墨，不导电。局部结构如图所示，下列说法错误的是    A．石墨中的C-C键长比中的B-N短 B．B、N原子都采用杂化 C．不导电的原因是氮的电负性较大，电子被定域在N原子周围 D．、含有1.5xmol共价键 36．臭氧是极性分子，能保护地球生物免受紫外线辐射(臭氧层形成的过程如图所示)。下列说法不正确的是    A．中的氧氧键是非极性键 B．的沸点高于的沸点 C．在紫外线作用下，断裂链和键 D．与属于同素异形体，变为属于氧化还原反应 37．N-杂环取代修饰的菲啰啉-催化剂（M）结构如图。已知原子序数为75，M中五元环含有大键。下列说法错误的是 A．基态原子价电子排布式为 B．M中元素的第一电离能： C．配体中的键长比分子中的键长短 D．M中一个五元环电子数为6 38．磷酰氯（POCl3）是有机合成的催化剂，可用以下方法制取：或，P4O10的分子空间结构模型如图所示。下列说法不正确的是 A．P4O10是非极性分子 B．PCl3的空间构型是三角锥形 C．P4O10分子中所有的键角都相等 D．POCl3可与CH3CH2OH反应生成 39．和均可发生水解反应，其中的水解机理示意图如下： 下列说法错误的是 A．水解过程中只存在极性键的断裂和形成 B．与的晶体类型相同 C．分子的极性： D．由此推断的水解产物为和HClO 40．冠醚是由多个二元醇分子之间脱水形成的环状化合物。18-冠-6可用作相转移催化剂，其与形成的螯合离子结构如图所示。下列说法错误的是 A．该螯合离子中碳与氧原子具有相同的杂化类型 B．该螯合离子中所有非氢原子可以位于同一平面 C．该螯合离子中极性键与非极性键的个数比为7∶1 D．与二甲醚()相比，该螯合离子中“C-O-C”键角更大 41．常温下水溶液体系中存在反应：，平衡常数为K。已初始浓度，所有含碳物种的摩尔分数与变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法正确的是 A．线Ⅱ表示的变化情况 B．的电离平衡常数 C．时， D．时， 42．乙二胺四乙酸(简称EDTA，可用表示)在化学分析中常用于配位滴定。水溶液中，EDTA常以、、、、、和等7种形式存在。常温下，EDTA溶液中上述7种微粒的分布分数[如]与溶液pH的关系如左图，图表示EDTA与某金属离子形成的螯合物的结构。下列说法错误的是 A．曲线d代表 B．时有 C．pH减小会降低EDTA与金属离子的配位能力 D． 43．常温下，向某二元酸溶液中加入固体，忽略溶液体积变化，溶液中的、的物质的量分数随溶液的变化如图所示[已知]： 下列说法正确的是 A．曲线Ⅰ表示的物质的量分数随的变化 B．常温下，的为 C．溶液中存在 D．Q点溶液的 44．已知： Ag+ +NH3 [Ag(NH3)]+ K1=103.32 [Ag(NH3)]++NH3 [Ag(NH3)2]+ K2 Ag+、[Ag(NH3)]+、 [Ag(NH3)2]+ 的分布分数δ与lgc(NH3 )关系如下图所示，下列说法正确的是{例如：分布分数δ(Ag+)=} A．曲线c代表[Ag(NH3)2]+ B．K2=10-3.61 C．[Ag(NH3)2]+Ag++ 2NH3平衡常数K' =10-7.22 D．当c(NH3 )<0.01 mol/L时，c [Ag(NH3)2]+> c [Ag(NH3)]+>c(Ag+) 45．砷酸()为三元弱酸，室温下向0.1mol/L的溶液中滴加NaOH溶液，溶液中各微粒的物质的量分数随pH的变化如图所示。 已知，下列叙述正确的是 A．反应的平衡常数值为 B．室温下，离子的电离程度强于水解程度 C．向VL 0.1mol/L 溶液中滴加0.05mol/L NaOH溶液至时，消耗NaOH溶液体积大于VL D．图中pH为4.7和9.8时均有 46．标况下，的溶解度约为1∶1，，。室温下溶液中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系如图1所示。向碳酸钠和碳酸氢钠混合溶液中滴加氯化钡溶液，溶液中与的关系如图2所示。下列说法正确的是 A．饱和碳酸的浓度约为 B．a对应的溶液中存在： C．a→b的过程中，溶液中一直增大 D．b点对应溶液的pH为8.25 47．某三元羧酸在表面活性剂、洗涤剂、润滑剂等方面具有重要应用。常温时，向的溶液中滴入的溶液，、、、的物质的量分数与溶液的的关系如图所示。下列说法错误的是 A．该温度下，的电离常数 B．加入溶液时，溶液的 C．反应在该温度下的平衡常数 D．溶液的体积为时，溶液中： 48．一定温度下，M2+在不同pH的Na2A溶液中存在形式不同，Na2A溶液中pM[pM=-lgc(M2+)]随pH的变化如图1，Na2A溶液中含A微粒的物质的量分数随pH的变化如图2。 已知①MA，M(OH)2均为难溶物；②初始c(Na2A)=0.2mol/L。 下列说法错误的是 A．c(A2-)=c(H2A)时，pH=8.5 B．初始状态a点发生反应：A2-+M2+=MA↓ C．I曲线上的点满足c(M2+)·c2(OH-)=Ksp[M(OH)2] D．初始状态的b点，平衡后溶液中存在c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.2mol/L 49．已知常温下水溶液中、、、HB、的分布分数δ[如]随pH变化曲线如图1；溶液中和关系如图2.用溶液滴定20.00mL溶液，下列说法错误的是 A．曲线d表示δ(HB) B．的水解平衡常数 C．滴定过程中溶液会变浑浊 D．滴定过程中始终存在： 50．H3A是一种多元酸，向10mL 1mol·L-1(pH=1.75)的H3A溶液中逐滴加入1mol·L-1NaOH溶液至过量，滴加过程中各种含A微粒的物质的量分数δ随溶液pH的变化曲线如图所示。下列叙述正确的是 A．H3A是三元弱酸 B．1mol·L-1的Na2HA溶液中存在：2c(H3A)+c(H2A-)+c(H+)=c(OH-) C．当V(NaOH)=15mL时，pH=5.85 D．1mol·L-1的NaH2A溶液中存在：c(Na+)>c(H2A-)>c(H3A)>c(HA2-) 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．A 【详解】A．调控酸式滴定管的滴加速度，左手拇指、食指和中指轻轻向内扣住玻璃活塞，手心空握，所以A选项的操作符合规范； B．用pH试纸测定溶液pH不能将pH试纸伸入溶液中，B操作不规范； C．加热试管中的液体，试管中液体体积不能超过试管体积的三分之一，C操作不规范； D．向试管中滴加液体，胶头滴管应该在试管上方竖直悬空，D操作不规范； 故选A。 2．D 【详解】A．定容时，胶头滴管不能伸入容量瓶中，应悬空滴加，故A错误； B．灼烧Fe(OH)3固体应用坩埚，故B错误； C．应用饱和食盐水除去Cl2中含有的少量HCl，故C错误； D．碳酸钠受热难分解，碳酸氢钠受热易分解，大试管中温度高，小试管内温度低，因此应将碳酸氢钠放置在小试管中，防止温度的差异对实验造成干扰，故利用装置丁比较碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性，故D正确； 故选D。 3．B 【详解】A．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，不能将氢氧化钠直接放在容量瓶中溶解，故A项错误； B．除去SO2中的SO3可以通入饱和亚硫酸氢钠溶液，SO2与饱和亚硫酸氢钠溶液不反应，故B项正确； C．分离氢氧化铁中的氯化钠不能过滤，两者均能透过滤纸，应该透过用半透膜，溶液可以透过半透膜，胶体不能，故C项错误； D．蒸发AlCl3溶液过程中，铝离子水解得到氢氧化铝，氢氧化铝最终得到氧化铝，无法得到无水AlCl3，故D项错误； 故本题选B。 4．C 【详解】A．用98%浓硫酸配制的硫酸溶液时，应先在烧杯中稀释浓硫酸，待冷却至室温，再注入至容量瓶中，不能直接将浓硫酸注入至盛有水的容量瓶中，A错误； B．乙醇能与水任意比互溶，不能作为碘水的萃取剂，B错误； C．往2%硝酸银溶液中滴加2%的氨水至产生的白色沉淀完全溶解，滴加几滴乙醛溶液，水浴加热，产生银镜，符合实验操作及结论，C正确； D．乙酸乙酯能与氢氧化钠溶液反应，应用饱和碳酸钠溶液吸收且导管应悬于溶液上方，D错误； 故选C。 5．C 【详解】A．该装置未构成封闭体系，长颈漏斗与大气相通，无法检查装置的气密性，A项错误； B．试管中液体超过试管容积的，不能用该装置加热试管中液体，B项错误； C．利用碱式滴定管能够量取15.00mL NaOH溶液，C项正确； D．通过蒸发从食盐水中提取NaCl，应用蒸发皿，D项错误； 答案选C。 6．D 【详解】A．I2溶于水，故分离碘水中的碘单质不能用分液方法且分液漏斗应紧贴烧杯内壁，A不合题意； B．量筒量取溶液，读数应该保持视线与液面的凹液最低处水平相切，B不合题意； C．酸碱不应存放在一起，C不合题意； D．CO2密度大于空气，故采用向上排空气法收集，D符合题意； 故答案为：D。 7．D 【详解】A．苯酚酸性很弱，本身使指示剂变色不明显，同时用强碱滴定弱酸适合选用酚酞作指示剂，A错误； B．分解有残留固体，不能得到纯净的NaCl固体，B错误； C．侯氏制碱法中制备小苏打的工序应向饱和氨盐水中通入足量，C错误； D．与中阴阳离子数目比相同，故向悬浊液滴加溶液，若出现蓝色沉淀说明，D正确； 故选D。 8．C 【详解】A．植物油的密度比水的密度小在上层，直接通入水中易发生倒吸，A项错误； B．无指示剂，无法判断滴定终点，且滴定管选择错误，应选择碱式滴定管，B项错误； C．该装置通过盐桥相连构成原电池，电流表的指针发生偏转，可以验证锌与硫酸铜反应过程中有电子转移，C项正确； D．溴和碘化钾反应生成溴化钾和碘单质，中会引入新杂质，所以不能用图示装置除去中的，D项错误； 答案选C。 9．C 【详解】A．①灼烧干海带需用坩埚而不是蒸发皿，A不选； B．实验结束后烧瓶中的残留物还含有浓硫酸，因此检验铜与浓硫酸反应的氧化产物时，应将残留物沿烧杯壁倒入水中，以免引起液体飞溅，B不选； C．③用 CCl4 萃取碘水中的碘单质，倒转分液漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正，C选； D．④配制溶液定容后，应反复上下颠倒，摇匀，而不是摇动容量瓶，D不选； 故选C。 10．D 【详解】A．裂化汽油中含不饱和烃，能与溴单质发生加成反应，不能用于提纯溴水中的溴单质，故A错误； B．高锰酸钾具有强氧化性，应使用酸式滴定管装液，故B错误； C．蒸发Cu(NO3)2溶液时会促进Cu2＋的水解，生成的HNO3会挥发，最后得到Cu(OH)2或者CuO，故C错误； D．灼烧海带应在坩埚中进行，故D正确； 故选D。 11．C 【详解】A．某些植物中含有青蒿素，可以通过用有机溶剂浸泡的方法将其中所含的青蒿素浸取出来，这种方法也叫萃取，固液分离后可以获得含青蒿素的提取液，A正确； B．晶体中结构粒子的排列是有规律的，通过X射线衍射实验可以得到晶体的衍射图，通过分析晶体的衍射图可以判断晶体的结构特征，故X射线衍射可测定青蒿素晶体结构，B正确； C．通过核磁共振谱可推测青蒿素分子中不同化学环境的氢原子的种数及其数目之比，但不能测定青蒿素的相对分子质量，要测定青蒿素相对分子质量应该用质谱法，C不正确； D．红外光谱可推测有机物分子中含有的官能团和化学键，故通过红外光谱可推测青蒿素分子中的官能团，D正确； 综上所述，本题选C。 12．A 【详解】现代化学常用质谱法测定分子的相对分子质量，故选A。 13．C 【详解】组成分子的各种基团都有自己特定的红外特征吸收峰，利用红外光谱对有机化合物分子进行测试并记录，可以清晰地记录出不同基团的吸收峰，所以可初步判断该有机物分子拥有的基团种类。故选C。 14．C 【详解】A．氢原子光谱指的是氢原子内电子在不同能级跃迁时所发射或吸收不同波长、能量之光子而得到的光谱，是不连续光谱，故A正确； B．区分晶体和非晶体的最可靠的科学方法是对固体进行X射线衍射实验，故B正确； C．质谱法可测定有机物的相对分子质量，为有机物实验式和分子式确定中常用的方法，故C错误； D．红外光谱是用于鉴定有机物中所含的各种官能团的，双键、三键、羟基、羧基、羰基等，故D正确； 故选C。 15．A 【详解】A．红外光谱仪检测化学键、官能团的结构特征，丁烯和环丁烷的官能团不同，利用红外光谱仪可以区分丁烯和环丁烷两种烃，故A正确； B．质谱仪检测相对分子质量，二者的相对分子质量相同，但分子碎片的质量不完全相同，质谱图不完全相同，故B错误； C．李比希分析仪可以测定有机化合物中碳、氢物质的量之比的方法，故C错误； D．X射线衍射图经过计算可获得键长和键角等数据，不能得到键能，故D错误； 故选：C。 16．C 【详解】A．由青蒿素的结构式推知，其分子式是，A项正确； B．有机特征官能团可通过红外光谱证实，B项正确； C．青蒿素转化为双氢青蒿素中，发生还原反应，C项错误； D．通过晶体的X射线衍射实验可获得衍射图，经过计算可以从衍射图中获得晶体有关信息，如了解键角、键长等，从而了解空间结构，D项正确； 故答案选C。 17．A 【详解】A．青蒿素分子不对称，除了甲基上的氢原子，还有其他类型的氢原子，不止三种，A项错误； B．质谱仪通过质荷比确定相对分子质量，通过质谱法能确定青蒿素的相对分子质量，故B正确； C．依据红外吸收光谱的特征频率可以鉴别有机物中含有哪些官能团，故C正确； D．含有过氧基的物质在高温下易分解，通过检验青蒿素的热稳定性可以证明其中含有过氧基，故D正确； 故选A。 18．C 【详解】A．原子光谱：不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放出不同的光,可以用光谱仪摄取各种元素原子的吸收光谱或发射光谱,总称原子光谱，A正确； B．质谱仪以电子轰击或其他的方式使被测物质离子化，形成各种质荷比的离子，然后利用电磁学原理使离子按不同的质荷比分离并测量各种离子的强度，从而确定被测物质的分子量和结构，B正确； C．X射线衍射实验是一种区分晶体与非晶体的有效方法，晶体会对X射线发生衍射，非晶体不会对X射线发生衍射，可确定分子结构的键长和键角，C错误； D．红外光谱仪基于物质在红外区域对特定波长的红外线的吸收。不同化学键的振动频率与红外辐射的波数或波长相对应，因此可以通过分析光谱中的吸收峰来确定样品中存在的化学键类型和结构，D正确； 故选C 19．A 【详解】A．不同的化学键或官能团吸收频率不同，在红外光谱图上处于不同的位置，根据红外光谱图可获得分子中含有的化学键或官能团的信息，A错误； B．色谱法利用不同溶质（样品）与固定相和流动相之间的作用力（分配、吸附、离子交换等）的差别，当两相做相对移动时，各溶质在两相间进行多次平衡，使各溶质达到相互分离，可用于分离、提纯有机化合物，B正确； C．X射线衍射可用于测定键长、键角等键参数分子结构信息，C正确； D．核磁共振氢谱可用于测定有机物中不同类型的氢原子及其相对数目等信息，D正确； 答案选A。 20．D 【详解】A．己烯和溴发生加成反应生成无色物质而使溴的四氯化碳溶液褪色，乙醛和溴的四氯化碳溶液不反应，溶液不褪色，现象不同，可以鉴别，故A正确； B．通过X射线晶体衍射，可以测定青蒿素分子的空间结构，故B正确； C．谱鉴别氢原子种类及各类氢原子个数比，这两种有机物的氢原子种类及各种氢原子的个数比都相同，所以无法用，故C正确； D．高分辨率质谱仪能测定相对分子质量，但不能根据高精度的相对分子质量直接确定有机物的分子式，故D错误； 故选D。 21．B 【分析】由阿魏萜宁的分子结构可知，其分子中存在醇羟基、酚羟基、酯基和碳碳双键等多种官能团。 【详解】A．该有机物含有酚羟基，故又可看作是酚类物质，酚羟基能显示酸性，且酸性强于；溶液显碱性，故该有机物可与溶液反应，A正确；     B．由分子结构可知，与醇羟基相连的C原子共与3个不同化学环境的C原子相连，且这3个C原子上均连接了H原子，因此，该有机物发生消去反应时，其消去反应产物最多有3种，B不正确； C．该有机物酸性条件下的水解产物有2种，其中一种含有碳碳双键和2个醇羟基，这种水解产物既能通过发生加聚反应生成高聚物，也能通过缩聚反应生成高聚物；另一种水解产物含有羧基和酚羟基，其可以发生缩聚反应生成高聚物，C正确；     D．该有机物分子中含有酚羟基且其邻位上有H原子，故其可与浓溴水发生取代反应；还含有碳碳双键，故其可发生加成，因此，该有机物与反应时可发生取代和加成两种反应，D正确； 综上所述，本题选B。 22．D 【详解】A．根据糠醛的结构简式可知，其分子式为C5H4O2，A正确； B．糠醛分子中存在醚键、醛基两种含氧官能团，B正确； C．糠醛中含有碳碳双键和醛基，能发生氧化反应，C正确； D．一个糠醛分子中存在2个碳碳双键和1个醛基，1mol糠醛最多能与3mol物质的量的H2发生反应，D错误； 故答案选D。 23．D 【详解】A．甲基苯丙胺的化学式为，故A错误； B．分子中除氢原子外，其他原子共平面，碳和氮不会全部共平面，故B错误； C．甲基苯丙胺和苯环相连的碳上有氢，能使酸性溶液褪色，故C错误； D．同分异构体中含有氨基且苯环上只有一个取代基的有12种(不考虑立体异构)，黑色是氨基可取代位置，红色为氨基可取代的等效位置，故D正确； 答案选D。 24．D 【详解】A．AHPA中含有硝基、羟基、羧基三种含氧官能团，故A错误； B．星号标记的碳原子为手性碳原子，故B错误； C．上图中星号标记的碳原子为杂化，当该碳原子上的羧基在平面中时，羟基、氢原子会离开平面，故C错误； D．该分子中苯环、碳碳双键、硝基均能与氢气反应，分别消耗3、1、3mol ，最多与7mol 发生反应，故D正确。 答案选D。 25．D 【详解】A．化合物X中存在碳碳双键，能和发生加成反应，苯环连有酚羟基，下方苯环上酚羟基邻位有氢原子，可以与发生取代反应，A正确； B．化合物X中有酚羟基，遇溶液会发生显色反应，B正确； C．化合物X中含有酚羟基、醛基、酮羰基、醚键4种含氧官能团，C正确； D．该化合物中只有一个碳碳双键，其中一个双键碳原子连接的2个原子团都是甲基，所以不存在顺反异构，D错误； 故选D。 26．B 【详解】A．质谱仪不能测出分子中官能团，故A错误； B．该物质中羟基所连碳原子的邻位碳原子有氢原子，所以可以发生消去反应，分子具有羟基和酯基可以发生取代反应，分子中具有碳碳双键，能发生还原反应，故B正确； C．该物质的不饱和度为6，同分异构体中同时存在酯基、醛基和1个苯环的芳香族化合物的不饱和度也为6，即该物质可能存在含有酯基、醛基的芳香族化合物，如，故C错误； D．1 mol该物质中只有2mol碳碳双键能与溴的四氯化碳溶液反应，即与足量溴的四氯化碳溶液反应，最多可消耗2 mol Br2，故D错误； 故答案为：B。 27．B 【详解】A．10-羟基喜树碱中含有羟基，酰胺基和酯基三种氧官能团，故A错误； B．10-羟基喜树碱中含有酚羟基，可与溴水发生取代反应，从而能使溴水褪色，故B正确； C．酚羟基、酯基和酰胺基均能与NaOH，1mol该物质最多消耗3molNaOH，故C错误； D．该分子的手性碳如图所示，，只有1个手性碳原子，故D错误； 故选：B。 28．D 【详解】A．由结构可知，分子式为C13H18O2，故A项错误； B．该有机物中含有苯环能与发生加成反应，1mol苯环消耗3mol，故B项错误； C．分子存在饱和碳原子与3个C相连的结构，饱和碳原子为四面体结构，故所有碳原子不能共平面，故C项错误； D．根据布洛芬的结构简式，苯环上的氢原子只有两种等效氢，苯环上一氯取代物有2种，故D项正确； 故本题选D。 29．B 【详解】A．根据有机物的结构简式可知，含有羧基、羰基、碳碳双键、羟基，含氧官能团共有3种，故A正确； B．连接四个不同原子或基团的碳原子为手性碳原子，因此该分子中含有1个手性碳原子，故B错误； C．脱落酸中有羟基、羧基、碳碳双键，所以一定条件下，脱落酸可以发生酯化反应（取代反应）、加成反应、加聚反应、氧化反应，故C正确； D．与金属钠反应的官能团是羟基和羧基，1mol脱落酸中含有1mol羟基和1mol羧基，因此1mol脱落酸最多可以和2mol金属钠发生反应，1mol脱落酸中含有3mol碳碳双键和2mol碳氧双键，但羧基中的碳氧双键不能和H2发生加成反应，所以1mol的脱落酸只能与4mol的H2发生加成反应，因此等物质的量的该物质最多消耗Na与的物质的量之比为1∶2，故D正确； 故答案选B。 30．B 【详解】 A．连4个不同原子或原子团的碳原子称为手性碳原子，分子中有5个手性碳原子，如图中用星号标记的碳原子：，故A正确； B．由鹰爪甲素的结构简式可知，其分子中有过氧键，过氧键热稳定性差，所以不能在120℃条件下干燥样品，故B错误； C．鹰爪甲素的分子式为C15H26O4，如果有苯环，则分子中最多含2n-6=15×2-6=24个氢原子，则其同分异构体的结构中不可能含有苯环，故C正确； D．由鹰爪甲素的结构简式可知，其分子中含羟基，即有氧氢键，所以其红外光谱图中会出现3000cm-1以上的吸收峰，故D正确； 故答案为：B。 31．C 【分析】由图中信息可知，白色的小球可形成2个共价键，灰色的小球只形成1个共价键，黑色的大球形成了4个共价键，根据O、F、I的电负性大小（F最大、I最小）及其价电子数可以判断，白色的小球代表O原子、灰色的小球代表F原子，黑色的大球代表I原子。 【详解】A．图中O（白色的小球）代表O原子，灰色的小球代表F原子，A不正确；     B．根据该化合物结构片断可知，每个I原子与3个O原子形成共价键，根据均摊法可以判断必须有2个O原子分别与2个I原子成键，才能确定该化合物化学式为，因此，该化合物中不存在过氧键，B不正确； C．I原子的价电子数为7，该化合物中F元素的化合价为-1，O元素的化合价为-2，则I元素的化合价为+5，据此可以判断每I原子与其他原子形成3个单键和1个双键，I原子的价电子数不等于其形成共价键的数目，因此，该化合物中I原子存在孤对电子，C正确； D．该化合物中既存在I—O单键，又存在I=O双键，单键和双键的键长是不相等的，因此，该化合物中所有碘氧键键长不相等，D不正确； 综上所述，本题选C。 32．C 【详解】A．在II中氢原子最外层为2个电子稳定结构，S原子有12个电子，故A错误； B．在I中C是sp3杂化，外面提结构，因此C−C−C键角是109°28′，故B错误； C．在I中存在钠离子与阴离子形成离子键，还有碳氢、硫氢，碳碳等共价键，故C正确； D．在II中有硫氧单键，也有硫氧双键，因此硫氧键的键能不相等，故D错误。 综上所述，答案为C。 33．C 【详解】A．同素异形体是同种元素组成的单质；石墨烯和碳纳米管互为同素异形体，A正确； B．石墨烯中只存在碳碳键，属于非极性键，B正确； C．胶体是分散质粒子大小在 1nm~100nm 的分散系，为混合物；碳纳米管是碳单质，为纯净物，C错误； D．石墨烯中，每个碳原子被3个环共用，每个六元环均摊2个碳原子，碳原子和六元环个数比为2:1，D正确； 故选C。 34．C 【详解】A．中氧原子、氯原子大小不同，不为正四面体结构，A错误； B．、分子的S原子的价层电子对数分别为2+=3、3+=3，S原子均采用sp2杂化，VSEPR模型一样，B错误； C．、中S原子的价层电子对数分别为4+=4、3+=4，S原子均采用杂化，C正确； D．单键均为σ键，1分子中含有12个σ键，为mol，分子中含有键，D错误； 故选C。 35．D 【详解】A．六方氮化硼结构与石墨相似，熔点低于石墨，说明其中的B-N的键能小于C-C键，则石墨中的C-C键长比中的B-N短，故A正确； B．六方相氮化硼每一层为平面结构，硼原子采用sp2杂化，氮原子也采用sp2杂化，故B正确； C．晶体能导电的原因是因为有自由移动的电子，不导电的原因是氮的电负性较大，电子被定域在N原子周围，不能自由移动，故C正确； D．由六方氮化硼结构可知，每个B原子和N原子形成3个共价键，则、含有3xmol共价键，故D错误； 故选D。 36．D 【详解】A．中的氧氧键是由相同原子所形成的非极性键，故A正确； B．臭氧是极性分子，氧气属于非极性分子，所以分子间作用力强于分子间作用力，则的沸点高于的沸点，故B正确； C．由图可知，断裂O=O键，即断裂键和键，故C正确； D．和中O元素化合价均为0价，属于非氧化还原反应，故D错误； 答案选D。 37．C 【详解】A．原子序数为75，Re处在第六周期VⅡB副族，Re价层电子排布为5d56s2，A正确； B．同一周期元素，其第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族第一电离能大于其相邻元素，但H的s轨道为半稳定结构，第一电离能比碳略大，则这几种元素第一电离能大小顺序是N＞O＞H＞C，B正确； C．配体中还形成配位键，配位键是一种σ键，分子结构为C≡O，单键的键长比三键的长，则配体中的键长比分子中的键长较长，C错误； D．M中五元环含有大键，五元环电子数为6，D正确； 故答案为：C。 38．C 【详解】A．为空间对称结构，是非极性分子，A不符合题意； B．的中心原子P的价层电子对数为，由于中心P原子有一对孤对电子，其空间构型是三角锥形，B不符合题意； C．P4O10是非极性分子存在P-O单键和P=O双键，键角不等，C符合题意； D．可与发生反应：+3→+3HCl，D不符合题意； 故答案选C。 39．D 【详解】A．NCl3水解过程中，NCl3与水反应生成HClO和NH3，NCl3与NH3中均存在极性键，H2O中存在极性键，HClO中存在极性键，NH3中存在极性键，故A项正确； B．NCl3、SiCl4是都属于分子晶体，故B项正确； C．NCl3中N原子形成3个σ键，孤电子对数为1，价层电子对数为4，为sp3杂化，空间构型为三角锥形，分子结构不对称，为极性分子，SiCl4中S原子形成4个σ键，孤电子对数为0，价层电子对数为4，为sp3杂化，空间构型为正四面体，分子结构对称，为非极性分子，故C项正确； D．SiCl4的水解产物为原硅酸和HCl，故D项错误； 故本题选D。 40．B 【详解】A．该螯合离子中碳与氧原子都为，具有相同的杂化类型，A正确； B．该螯合离子中碳原子与氧原子都采取sp3杂化，碳与氧原子构成的环不在同一平面，B错误； C．该螯合离子中极性键为24个、12个C-O和6个配位键，共42个极性键，非极性键为6个键，个数比为7∶1，C正确； D．与二甲醚()相比，该螯合离子中O的孤对电子数从2对变成1对，排斥作用减小，“C-O-C”键角更大，D正确； 故选B。 41．C 【分析】在溶液中存在平衡：CH3COOHCH3COO-+H+（①）、Ag++CH3COO-CH3COOAg(aq)（②），Ag+的水解平衡Ag++H2OAgOH+H+（③），随着pH的增大，c(H+)减小，平衡①③正向移动，c(CH3COOH)、c(Ag+)减小，pH较小时（约小于7.8）CH3COO-浓度增大的影响大于Ag+浓度减小的影响，CH3COOAg浓度增大，pH较大时（约大于7.8）CH3COO-浓度增大的影响小于Ag+浓度减小的影响，CH3COOAg浓度减小，故线Ⅰ表示CH3COOH的摩尔分数随pH变化的关系，线Ⅱ表示CH3COO-的摩尔分数随pH变化的关系，线Ⅲ表示CH3COOAg随pH变化的关系。 【详解】A．根据分析，线Ⅱ表示CH3COO-的变化情况，A项错误； B．由图可知，当c(CH3COOH)=c(CH3COO-)相等时（即线Ⅰ和线Ⅱ的交点），溶液的pH=m，则CH3COOH的电离平衡常数Ka==10-m，B项错误； C．pH=n时=10-m，c(CH3COO-)==10n-mc(CH3COOH)，Ag++CH3COO-CH3COOAg(aq)的K=，c(Ag+)=，由图可知pH=n时，c(CH3COOH)=c(CH3COOAg)，代入整理得c(Ag+)=mol/L，C项正确； D．根据物料守恒，pH=10时溶液中c(Ag+)+c(CH3COOAg)+c(AgOH)=0.08mol/L，D项错误； 答案选C。 42．D 【分析】随着溶液pH升高，EDTA依次主要以、、、、、和形式存在，分别由曲线a、b、c、d、e、f、g表示，据此作答。 【详解】A．根据分析，d代表，A正确； B．由图可知，时，，B正确； C．该螯合物是由与形成的负一价阴离子，Mm+应为三价阳离子，pH减小导致溶液中Y4−阴离子浓度减小，其它离子浓度增大，降低Y4−与金属阳离子的配位能力，C正确； D．该螯合物是由与形成的负一价阴离子，则应为三价阳离子，m=3，D错误； 故选D。 43．D 【分析】由图可知，H2A为二元弱酸，向H2A溶液中加入氢氧化钠固体，溶液的pH增大，溶液中H2A的浓度减小，HA—离子的浓度先增大后减小，则曲线Ⅰ表示H2A的物质的量分数随pH的变化、曲线Ⅱ表示HA—离子的物质的量分数随pH的变化、曲线Ⅲ表示A2—离子的物质的量分数随pH的变化；溶液中H2A和HA—离子的浓度相等时，溶液pH为1.2，则电离常数Ka1(H2A)= = c(H+)=10—1.2，同理，溶液中A2—和HA—离子的浓度相等时，溶液pH为4.2，则电离常数Ka2(H2A)= = c(H+)=10—4.2。 【详解】A．由分析可知，则曲线Ⅰ表示H2A的物质的量分数随pH的变化，故A错误； B．由分析可知，电离常数Ka1(H2A)= 10—1.2，故B错误； C．NaHA溶液中存在电荷守恒关系，故C错误； D．由图可知Q点溶液中H2A和A2—离子的浓度相等，由电离常数可得：Ka1(H2A) Ka2(H2A)= = c2(H+)，则溶液中氢离子浓度为=10—2.7，溶液的pH为2.7，故D正确； 故选D。 44．C 【详解】A．随NH3的浓度增大，Ag+含量减小、[Ag(NH3)]+的含量先增大后减小、[Ag(NH3)2]+的含量增大，所以曲线c代表[Ag(NH3)]+、曲线b代表[Ag(NH3)2]+、曲线a代表Ag+，故A错误； B．根据图示，Ag+、[Ag(NH3)2]+含量相等时，c(NH3 )=10-3.61，Ag++2NH3[Ag(NH3)2]+ K=，所以K2=，故B错误； C．根据图示，Ag+、[Ag(NH3)2]+含量相等时，c(NH3 )=10-3.61，[Ag(NH3)2]+Ag++ 2NH3平衡常数K' =，故C正确； D．根据图示，c(NH3 )<0.01 mol/L时，可能有c [Ag(NH3)2]+< c [Ag(NH3)]+<c(Ag+)，故D错误； 选C。 45．C 【详解】A．由图像可得，pH=11.3时，此时，反应的平衡常数，A错误； B．当时，溶液pH=9.8呈碱性，所以离子的水解程度强于电离程度，B错误； C．根据图像，当溶液pH=6.8时，溶液中，向VL 0.1mol/L的溶液中滴加等体积0.05mol/L的NaOH溶液的时刻，生成的与剩余的物质的量相等，由于前者水解程度小于后者的电离程度()，此时溶液显酸性，若要使pH=7，需继续滴加NaOH溶液，所以消耗NaOH溶液体积大于VL，C正确； D．在pH为4.7和9.8时均有电荷守恒关系式：，但两点的物料守恒(也叫元素守恒)式不同，pH为4.7时有，电荷守恒式和物料守恒式作差可得：，pH为9.8时有物料守恒式，电荷守恒式和物料守恒式作差可得：，D错误； 故选C。 46．D 【详解】A．标况下，的溶解度约为1∶1，则1L水中溶解1LCO2,物质的量为，，饱和碳酸的浓度约为，选项A错误； B．a点对应溶液中，，则，由A可知溶液pH约为10.25，溶液中，溶液中存在电荷守恒关系式，则，选项B错误； C．==，a→b的过程中，逐渐增大，逐渐减小，Ka1不变，则逐渐减小，选项C错误； D．b点对应溶液=2，则，由得，，pH8.25，选项D正确； 答案选D。 47．B 【分析】由图象可知pH<a时，溶液中存在H3A和H2A-，且c(H3A)>c(H2A-)，pH=a时，c(H3A)=c(H2A-)，pH=b时c(HA2-)=c(H2A-)，pH=c时c(HA2-)=c(A3-)，结合溶液中电荷守恒、物料守恒和电离平衡常数进行分析计算。 【详解】A．电离常数只与温度有关，H3A的一级电离常数看图象左侧的第一个交点，故Ka1=c(H+)=10-a，故A正确； B．加入20mLNaOH溶液时，溶液中的溶质为Na2HA，主要以HA2-形式存在，由图可知此时的pH在b的右侧，故此时溶液的pH>b，故B错误； C．该反应在此温度下的平衡常数为，故C正确； D．NaOH溶液的体积为30mL时，溶质为Na3A，质子守恒表达式为，故D正确； 故选B。 48．D 【分析】由可得，，故曲线I表示M(OH)2的溶解平衡曲线，曲线II表示MA的溶解平衡曲线。 【详解】A．由图2可得，H2A的电离平衡常数， ，，，则当c(A2-)=c(H2A)时，，即pH=8.5，故A正确； B．初始状态a点在曲线II的上方，曲线I的下方，故生成MA，故发生反应：A2-+M2+=MA↓，故B正确； C．曲线I表示M(OH)2的溶解平衡曲线，故I曲线上的点满足c(M2+)·c2(OH-)=Ksp[M(OH)2]，故C正确； D．初始状态的b点在曲线II的上方，曲线I的下方，生成MA，故平衡后溶液中存在c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)＜0.2mol/L，故D错误； 故选D。 49．D 【详解】A．由题中信息可知，为二元弱酸，、，用溶液滴定20.00mL溶液，发生反应：，则酸性：>HB，所以曲线a、b、c表示的各微粒分布曲线，曲线a代表，曲线b代表，曲线c代表，曲线d为HB，曲线e为，故A正确； B．的水解平衡常数，曲线d和e相交时=，，此时pH=8.3，=，则，故B正确； C．根据图2可知，滴定过程中会生成CaA沉淀，溶液变浑浊，故C正确； D．若滴定过程中不产生沉淀，则根据电荷守恒：，根据物料守恒：=+，则，但随着H2A溶液的滴入，Ca2+产生CaA沉淀而析出，溶液中+，则，故错误； 故选：D。 50．B 【分析】根据图知，c(H3A)=c(H2A-)时，Ka1=c(H+)=10-3.49；c(H2A-)=c(HA2-)时，Ka2=c(H+)=10-5.85； 【详解】A．由1mol/L的H3A溶液pH=1.75可知，H3A为弱酸，由图中有三种含A微粒可知，H3A溶液中有H3A、H2A-、HA2-三种微粒，故H3A为二元弱酸，A选项错误； B．在Na2HA溶液中，由物料守恒可得：c(Na+)=2[c(H3A)+c(H2A-)+c(HA2-)]，由电荷守恒可得c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2A-)+2c(HA2-)，整理两式可得：2c(H3A)+c(H2A-)+c(H+)=c(OH-)，B选项正确； C．当V(NaOH)=15mL时，溶液中发生的反应为:2H3A+3NaOH=Na2HA+NaH2A+3H2O，溶液中的c(HA2-)≠c(H2A-)，由图可知，c(HA2-)=c(H2A-)时，pH=5.85，C选项错误； D．1mol/L的NaH2A溶液中含A的微粒以H2A-为主，由图可知，此时溶液显酸性，则H2A-的电离大于水解，即c(HA2-)>c(H3A)，D选项错误； 故答案选B。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$