湖南省天壹名校联盟2023-2024学年高一下学期期末大联考化学试题

机密★启用前 2024年上学期高一期末考试 化学 本试卷共6页。全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如有改动，用橡 皮擦干净后，再选涂其他答案；回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16A127Fe56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题 目要求。 1.化学与生活、科技密切相关。下列说法正确的是 A.工业生产玻璃和水泥，均需用石灰石作原料 B.石墨烯是一种新型化合物，在能源、催化方面有重要的应用 C.硅胶、生石灰和浓硫酸均可作食品包装中的干燥剂 D.航天飞船制作发动机喷管套筒的碳纤维属于有机高分子材料 2.下列化学用语使用正确的是 A.四氯化碳的空间填充模型： B.N2的电子式：N:N C.乙醇的结构简式：C2HO D.乙酸的官能团：一COOH 3.与生产、生活密切相关的有机物有很多，下列说法正确的是 A.往鸡蛋清水溶液中加入CuSO4溶液不会改变其活性 B.天然植物油中不饱和脂肪酸甘油酯含量较高，常温下呈液态 C.淀粉和纤维素的分子式均为(C6HO).,因此二者互为同分异构体 D.废弃的聚乙烯塑料属于可回收垃圾，能使溴水褪色 4.每年10月23日上午6：02至晚上6：02被誉为“摩尔日”。设VA为阿伏加德罗常数的值，下列说 法正确的是 A.1L0.1mol·L1氨水中NH·H2O分子数为0.1Nx B.一定条件下，1molN2与3molH2充分反应转移的电子数为6NA C.100g,46%的CHOH水溶液中氧原子的数目为4VA D.标准状况下，22.4L戊烷中共价键的数目为16V 【高一化学试题第1页（共6页）】 5.下列有关非金属及其化合物的说法正确的是 A.向紫色石蕊试液中通入SO2气体，溶液先变红后褪色 B.Ag与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快，所以实验室通常用浓硝酸洗涤附着在试管内壁上的 银镜 C.将CO2通入Ba(NO:)2溶液，无明显现象，则将SO2通入Ba(NO3)2溶液也无明显现象 D.“洁厕灵”（主要成分为盐酸）和“84消毒液”（主要成分为次氯酸钠）不能混用 6.铜一铈氧化物xCuO·yCeO2(Ce是活泼金属)催化氧化可除去H2中少量CO,总反应为2CO+ O2—2CO2,其反应过程与能量关系及可能机理如下图所示： 02+C0 0 Cu 能 ■O Ce 催化剂载体 空位 GD CO 反应物 生成物 催化剂载体一 (iii) ●白O 反应过程 催化剂载体 CO: 下列说法错误的是 A.步骤(i)中Cu、Ce的化合价没有发生变化 B.步骤(i)中有共价键的断裂和生成 C.反应过程中催化剂参与了反应 D.总反应为放热反应 7某有机物X的结构简式如图所示，下列有关说法正确的是 A.X分子中含有三种含氧官能团 CH B.X在一定条件下能发生加成、加聚、取代、氧化等反应 CH—C一O— C- CH=CH2 C.X分子不可使酸性高锰酸钾溶液褪色 CHOH D.一定条件下，1molX最多能与2molH2加成 8.下列装置或操作一定能达到实验目的是 A浓硫酸 浓盐酸止水夹 府硫酸 NaOH 溶液 丙 A.利用甲装置制备C12 B.利用乙装置制备Fe(OH) C.利用丙装置制备并收集SO2 D.利用丁装置由海水制取蒸馏水 9.下列有关叙述及离子方程式均正确的是 A.用氢氟酸刻蚀玻璃：SiO2+4H++4F-一SiF,↑+2HO B.SO2使溴水褪色体现了漂白性：SO2+Br十2HO一4H++SO+2Br C.氨水吸收过量二氧化硫：SO2+NH·H2O一HSO,+NH D.不能用铜制容器盛放浓硝酸：3Cu十8H++十2NO3一3Cu++2NO↑+4HO 【高一化学试题第2页（共6页）】 10.某中药制剂M具有泻下通便、清火消肿等功效，该药剂M的化学式为Z2WY,·10XY。X、Y、Z W是原子序数依次增大的短周期元素，最外层电子数之和为14。X与Z同主族，Y与W同主族， 且W满足最高正价与最低负价的绝对值之差为4。下列说法错误的是 A.简单离子半径：W>Z>Y>X B.最简单氢化物的稳定性：Y>W C.由W、Y、Z形成的化合物既含离子键又含共价键 D.X与W、Y都可形成的18电子分子 11.下图是发表于《科学进展》的一种能够捕捉CO2的电化学装置。 负载 下列说法错误的是 多孔石墨 AA1电极为负极，被氧化 含C0的空气 B.在捕捉CO,的过程中，C2O不断移向A!电极 草酸盐 C.每生成1mol的草酸铝[Al2(C2O,)3],消耗标况下含CO2的 ·空气 空气134.4L 草酸铝 D.该装置将化学能转化为电能，有利于碳中和 12.以黄铁矿（主要成分是FS,设杂质均不参与反应）为原料来生产硫酸的工艺流程如图。下列说 法错误的是 粉碎、煅烧 黄铁矿 400-500℃ 98.3%的 S0 SO: HS04 VOs(催化剂 浓硫酸吸收 空气 A.将黄铁矿粉碎，可以提高在沸腾炉中的反应速率 B.SO2、SO,均是酸性氧化物，溶于水能得到相应的两种强酸 C.该生产工艺中每生成1 mol H2 SO4,有7.5mole发生转移 D.吸收后的尾气可通过氨水吸收转化生成氮肥 13.探究2KMnO+5HC2O,+3HSO,—KzSO,+2MnSO+10CO:个+8H2O反应速率的影响 因素，有关实验数据如下表所示： 实验 酸性KMnO,溶液 H2C,O.溶液 H2O的 KMnO,溶液褪色 温度/℃ 编号 体积/mL 浓度 /(mol·L1) 体积：mL 浓度 体积/mL 平均时间‘min r(mol·L1) 1 25 4 0.1 6 0.2 b 25 4 0.1 8 0.2 a 12 80 4 0.1 6 0.2 8 c 下列说法错误的是 A.a=6,b<c<12 B.可通过比较收集相同体积的CO2所消耗的时间来判断反应速率的快慢 C,实验1改用4 mL H2 C2O,溶液和10mLHO,其他条件不变，不能达到实验目的 D.实验时可依次向试管中加入酸性KMO,溶液、水和HzC2O,溶液 【高一化学试题第3页（共6页）】 14.将一定质量的铝粉和铁粉的混合物加入到一定量很稀的硝酸溶液中，充分反应生成铵盐，反应过 程中无气体放出。向反应结束后的溶液中，逐滴加入5mol/L的NaOH溶液，所加NaOH溶液 的体积与产生沉淀的物质的量()关系如图所示，下列说法错误的是 A.根据关系图可知前a mL NaOH溶液与原反应液中剩余的 ↑a沉淀mol 酸中和 B.样品中铝粉质量为1.08g C.原溶液中硝酸的物质的量为0.42mol 68 74 82 V(NaOH)/mL D.bc段所加NaOH溶液发生反应：NH十OH—NH·H2O 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(16分)I.已知有机分子球棍模型如图，其中乙和戊是生活中常见的有机化合物，回答下列问题： (1)五种物质中互为同系物的是 (填序号)。 (2)丙的所有同分异构体中，一氯代物只有一种的结构简式为 (3)丁分子可以使溴的四氯化碳溶液褪色，发生的反应类型为 (4)写出甲和戊在浓硫酸作用下发生酯化反应的化学方程式： Ⅱ.葡萄糖在不同条件下发酵可以生成两种有机物A和B。通过系列变化可得到一种食用香料 E。有关物质的转化关系如下图： 0 02 0 Cu加热C 催化剂 (CHO) 葡萄糖 浓硫酸 E B △ (CHO (CHO) (1)葡萄糖可由淀粉水解制得，检验淀粉完全水解的操作及实验现象为 (2)B、D和E均能与NaHCO溶液反应生成CO,气体，则B的官能团名称为 (3)若B分子中含有一个甲基，则E的结构简式为 (4)E的同分异构体有很多，其中只含有一种官能团且能与NaHCO3溶液反应的同分异构体有 种。 【高一化学试题第4页（共6页）】 16.(14分)工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3·5H2O,实验室可用如图所示装置（略去部分夹持 仪器)模拟生产过程。 70%HS0, NaS与 Na SO. 加州热装置 混合液 烧瓶C中发生反应如下： (i)Na2S+H2O+SO2 -Na2 SO3+H2S (ii)2H2S+SO2=3S+2H2O (iS+NaS0,△Na,S,Og (1)仪器组装完成后，应该先进行 ,装置A中反应的化学方程式为 (2)装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择 (填标号)。 a.饱和NaHSO溶液 b.饱和Na2SO3溶液 c蒸馏水 d.饱和NaHCO3溶液 实验中SO)2缓慢进人烧瓶C,可通过控制 ,来调节通入速率.已知反应(i)相对较 慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是 (3)为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2SO3和NaS恰好完全反应，其物质的量之比为 (4)反应终止后，烧瓶C中的溶液经 即可析出NaS2O3·5H2O。 17.(14分)研究含氨元素物质的反应对生产、生活、科研等方面具有重要的意义。 (1)发射神舟十三号的火箭推进剂为液态四氧化二氮和液态偏二甲肼(C,HN2),N,O,与偏二甲 肼燃烧产物只有CO2、H2O、N2,并放出大量热。请写出此过程发生反应的化学方程式： (2)火箭发射中常现红棕色气体，原因为：N2O,(g)一2NO2(g)(正反应为吸热反应)，N2O,为无 色气体。已知：在其他条件不变的情况下，升高温度反应会朝着吸热反应的方向进行。当温 度升高时，气体颜色 (填“变深”、“变浅”或“不变”)。 (3)①现将2molN2O,充入一恒温恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态 的是 (填标号)。 气体密度 个体系温度 ↑v(正) ↑N2O转化率 NO b d 【高一化学试题第5页（共6页）】 ②若在相同的温度下，上述反应改在容积为2L的恒容密闭容器中进行，反应3s后NO2的物 质的量为1.2mol,0~3s内v(N2O,)= ,此时NO,的转化率为 (4)肼(N2H:)在碱性环境下可以形成肼一空气燃料电池，肼被氧化为N2,该电池负极的反应式为 ,每生成2.8gN2要转移电子的物质的量为 18.(14分)水是人类生存和发展的宝贵资源，而水质的污染问题却越来越严重。目前世界各国已高 度重视这个问题，并采取积极措施进行治理，下图是某市污水处理的工艺流程示意图： 污水中含泥 沙、有机物 格栅间： 曝气 H、Na、 除大块 加入 沉沙 凝聚剂 会文初次沉淀油 Hg2、C等 物体 池 t加入Nas 达标排放、 次沉淀池一 曝气池 已知：①曝气池能增加空气与水接触的面积和时间，增强好氧微生物的活性 ②硫化钙微溶于水，硫化汞难溶于水 (1)下列说法正确的是 (填标号)。 A.“三废”的有效治理符合“绿色化学”的核心思想 B.工业废水直接排入大江或大河，可减少对环境的影响 C.生活废水对环境无影响，可大量排放 D.上述污水治理流程中利用了物理法、化学法和微生物法 (2)流程中“格栅间”的作用，利用的实验操作原理是 (3)工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的化学方法处理。以下处理措施和方法类 别都正确的是 (填字母编号，可多选)。 选项 污染物 处理措施 方法类别 A 废酸 加熟石灰 中和法 B Hg+等重金属离子 加硫化物 氧化还原法 C 含Fe+废水 调pH值 沉淀法 (4)流程中加“凝聚剂”是利用了胶体的性质，向污水中加凝聚剂（四羟基合铝酸钠）发生反应的离 子方程式为 (5)流程中“曝气池”的主要目的是 (6)污水经过二次沉淀后主要含有的两种离子为 (7)工业上处理含CN一(N为一3价)的废水过程中，常用液氯在强碱性条件下将氰化物氧化成碳 酸盐和氮气，则处理过程中反应的离子方程式为 【高一化学试题第6页（共6页）】【高一化学试题参考答案　第１　 页(共４页)】 ２０２４年上学期高一期末考试􀅰化学 参考答案、提示及评分细则 １．【答案】A 【解析】A．工业生产玻璃原料为纯碱、石灰石和石英,生产水泥的原料为黏土和石灰石,A 正确;B．石墨烯是碳的 一种单质,B错误;C．硅胶和生石灰吸水效果都好,硅胶比较安全,生石灰价格低廉,均可作食品包装中的干燥剂, 但是浓硫酸是液体,且具有腐蚀性不能作为食品干燥剂,C错误;D．碳纤维是含碳量高于９０％的新型无机非金属 材料,D错误. ２．【答案】D 【解析】A．氯原子半径大于碳,填充模型比例错误,A 错误;B．N２的电子式为:︰N⋮⋮N︰,B错误;C．乙醇的分子 式:C２H６O,C错误;D．乙酸的官能团名称为羧基,表示为－COOH,D正确. ３．【答案】B 【解析】A．CuSO４溶液会使蛋白质变性,往鸡蛋清水溶液中加入CuSO４溶液会改变其活性,故 A错误;B．天然植物 油中不饱和脂肪酸甘油酯含量较高,常温下呈液态,动物油中饱和脂肪酸含量较高,常温下呈固态,故B正确;C． 淀粉和纤维素的分子式均为(C６H１０O５)n,但纤维素的聚合度n 比淀粉大得多,且二者均为混合物,因此二者不互 为同分异构体,故C错误;D．聚乙烯分子中不含有碳碳双键,不能与溴水发生加成反应使溴水褪色,D错误. ４．【答案】C 【解析】A．在氨水中 NH３∙H２O有部分发生电离,所以１L０．１mol∙L－１氨水中 NH３∙H２O分子数小于０．１NA, A错误;B．N２ 与 H２ 反应为可逆反应,故无法计算反应转移的电子数,B错误;C．１００g、４６％的 C２H５OH 水溶液 中含有４６gC２H５OH 和５４gH２O,即１molC２H５OH 和３molH２O,故含有氧原子数４NA,C正确;D．标况下戊 烷不是气体,２２．４L戊烷不是１mol,D错误. ５．【答案】D 【解析】A．SO２是酸性氧化物,将其通入紫色石蕊试液中,只能使溶液变红,不能褪色,故 A 错误;B．实验室中一般 使用稀硝酸洗涤试管内壁上的银镜,B错误;C．二氧化硫被硝酸根离子氧化为硫酸根离子,和钡离子生成硫酸钡 沉淀,C错误;D．二者混用,氯离子和次氯酸根离子发生归中反应生成有毒的氯气,D正确. ６．【答案】A 【解析】A．步骤(i)中,CO转化为CO２,则C元素化合价发生了变化,另外,催化剂中失去了１个O,则Cu或Ce元 素的化合价也会发生变化,A错误;B．步骤(ii)中,O＝O、C≡O 中的共价键也会发生断裂,所以既有共价键的生 成,也有共价键的断裂,B正确;C．步骤(i)中,催化剂提供氧元素,将 CO 转化为 CO２,步骤(ii)中 O２提供 O 元 素,将催化剂的中间产物转化为催化剂,所以反应过程中催化剂参与了反应,C正确;D．从反应过程中的能量变化 图可以看出,反应物的总能量高于生成物的总能量,则总反应为放热反应,D正确. ７．【答案】B 【解析】A．X分子中含有酯基和羟基两种含氧官能团,A 错误;B．该物质含有碳碳双键,碳碳双键可以发生加成、 加聚反应;该物质含有酯基和醇羟基,酯的水解和醇的酯化都属于取代反应;该物质含有碳碳双键和醇羟基,都 能发生氧化反应,B正确;C．X中含有碳碳双键和醇羟基,能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使其褪色,C错误;D．碳 碳双键能与氢气发生加成反应,在催化剂的作用下,１molX最多能与１molH２加成,故D错误. 【高一化学试题参考答案　第２　 页(共４页)】 ８．【答案】B 【解析】A．甲装置缺少酒精灯,A错误;B．制备氢氧化亚铁需隔绝空气,先打开止水夹,Fe和稀硫酸反应生成的氢 气可以排出装置中的空气,然后关闭止水夹,硫酸亚铁和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁,B正确;C．SO２的密 度大于空气,应用向上排空气法收集,C错误;D．蒸馏时,温度计水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口附近,用于测量 馏分的温度,且冷凝水应该下口进,上口出,故D错误. ９．【答案】C 【解析】A．HF是弱酸,在离子反应方程式中保留化学式,方程式为SiO２＋４HF􀪅􀪅SiF４↑＋２H２O,故 A错误;B． SO２ 使溴水褪色体现了还原性,B错误;C．氨水吸收过量二氧化硫生成亚硫酸氢铵,C正确;D．不能用铜制容器盛 放浓硝酸:Cu＋４H＋ ＋２NO－３ 􀪅􀪅Cu２＋ ＋２NO２↑＋２H２O,故D错误. １０．【答案】A 【解析】X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期元素,W 满足最高正价与最低负价的绝对值之差为４,则 W 为 S,Y与 W 同主族,则Y为O,X与Z同主族,最外层电子数之和为１４,设X的最外层电子数为x,则有２x＋６＋ ６＝１４,x＝１,再根据该药剂 M 的化学式为Z２WY４􀅰１０X２Y可知,X为 H,Z为 Na.A．Na＋ 和 O２－ 电子层数相 同,质子数越多,半径越小,所以半径 Na＋ ＜O２－ ,故 A 错误;B．同主族元素从上到下,非金属性逐渐减弱,最简 单氢化物的稳定性逐渐减弱,则最简单氢化物的稳定性 Y＞W,故B正确;C．由 W、Y、Z形成的化合物 Na２SO４ 既含离子键又含共价键,故C正确;D．H 与S可形成１８电子分子 H２S,H 可与 O形成１８电子分子 H２O２,故D 正确. １１．【答案】C 【解析】A．该装置为原电池,能将化学能转化为电能.Al为负极,发生氧化反应被氧化,故 A 正确;B．多孔石墨 为正极,电池工作过程中,阴离子向负极迁移,故 B正确;C．每生成１mol的草酸铝[Al２(C２O４)３],需要转移 ６mol电子,消耗标况下CO２１３４．４L,故C错误;D．CO２ 被捕捉转化,有利于碳中和,故D正确. １２．【答案】B 【解析】A．将黄铁矿粉碎的目的是增大固体和空气的接触面积,加快反应速率,故 A 正确;B．SO２、SO３ 均是酸性 氧化物,溶于水生成的亚硫酸和硫酸,其中亚硫酸为弱酸,故 B错误;C．该生成工艺中,硫元素守恒,FeS２~ １ ２Fe２SO３＋２H２SO４~１５e － ,每生成１molH２SO４,有７．５mol电子转移,故C正确;D．酸性尾气可以用碱液吸收 后转化为氮肥,故D正确. １３．【答案】A 【解析】A．为了研究草酸浓度对反应速率的影响,实验１、２的溶液总体积是相同的,故a＝６;温度越高反应速率 越快,则c＜b,故 A项错误;B．比较收集相同体积CO２所消耗的时间,可知反应速率大小,进而可判断反应速率 快慢,故B项正确;C．改用４mLH２C２O４ 溶液和１０mLH２O参与反应,酸性 KMnO４ 溶液是过量,看不到完全 褪色,不能达到目的,故C项正确;D．酸性 KMnO４ 溶液与 H２C２O４ 溶液加入后即开始反应,所以要先加入水再 加入草酸溶液,故D项正确. １４．【答案】C 【解析】A．向反应后溶液中滴加 NaOH 溶液,开始没有沉淀生成,可知硝酸过量,应先与剩余硝酸中和;B．cd段 消耗 NaOH 溶液８mL,根据 Al(OH)３＋OH－ 􀪅􀪅[Al(OH)４]－ 可知,n[Al(OH)３]＝n(NaOH)＝０．００８L× ５mol/L＝０．０４mol,故n(Al)＝n[Al(OH)３]＝０．０４mol,m(Al)＝１．０８g;C．加入氢氧化钠溶液为６８mL时,溶 液中溶质为硝酸钠与硝酸铵,n(NH４NO３)＝n(NH＋４ )＝０．０３mol,根据Na元素守恒有n(NaNO３)＝n(NaOH) ＝０．０６８L×０．０５mol/L＝０．３４mol,根据N元素守恒,原硝酸溶液中n(HNO３)＝n(NaNO３)＋２n(NH４NO３)＝ 【高一化学试题参考答案　第３　 页(共４页)】 ０．３４mol＋０．０３mol×２＝０．４mol;D．反应后溶液加入氢氧化钠溶液应先与硝酸反应,再生成沉淀,当沉淀完全 后,由图知继续加入氢氧化钠溶液,沉淀量不变,可得与 NH＋４ 发生了反应 NH＋４ ＋OH－􀪅􀪅NH３􀅰H２O. １５．【答案】(共１６分,每空２分) Ⅰ．(１)甲和乙　(２)CH３－C CH３ CH３ CH３ 　(３)加成反应 (４)HCOOH＋CH３CH２OH 浓硫酸 △􀜩 􀜨􀜑􀜑􀜑 HCOOCH２CH３＋H２O Ⅱ．(１)取适量水解液于试管中,向水解液中滴加碘液,若溶液不变蓝,则说明淀粉水解完全. (２)羟基、羧基　(３)CH３COOCHCOOH CH３ 　(４)４ 【解析】Ⅰ．由球棍模型可知,甲为甲酸(HCOOH),乙为乙酸(CH３COOH),丙为正戊烷(CH３CH２CH２CH２CH３), 丁为１—戊烯(CH２＝CHCH２CH２CH３),戊为乙醇(CH３CH２OH) (１)由结构简式可知,甲酸和乙酸互为同系物,故答案为:甲和乙 (２)正戊烷的同分异构体有异戊烷(CH３－CH CH３ －CH２－CH３)和新戊烷(CH３－C CH３ CH３ CH３ )其中异戊烷一氯代物 有４种,新戊烷一氯代物只有一种. (３)丁中含有碳碳双键,可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应. (４)酯化反应原理,酸脱羟基,醇脱氢. Ⅱ．(２)葡萄糖发酵生成 A与B,A经两次氧化可以生成 D,由 D的分子式可知,D为乙酸(CH３COOH),D与B 在浓硫酸和加热条件下发生酯化反应生成E,可知B分子中含有羟基;由D分子中含有羧基可知B分子中也含 有羧基; (３)由B分子中还含有一个甲基可知B分子结构简式为 CH３CHCOOH OH ,则发生酯化反应得到的E结构简式 为 CH３COOCHCOOH CH３ ; (４)由E的同分异构体只含有一种官能团且能与 NaHCO３溶液反应,则分子中含有两个－COOH,则有以下４ 种结构: １６．【答案】(共１４分,每空２分) (１)气密性检查　H２SO４(浓)＋Na２SO３ 􀪅􀪅SO２↑＋H２O＋Na２SO４ (２)a　滴加硫酸溶液的速度　溶液变澄清(或浑浊消失) (３)１∶２ (４)蒸发浓缩,冷却结晶 【解析】(１)仪器组装完成后,关闭两端活塞,向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱,若液柱高度保 【高一化学试题参考答案　第４　 页(共４页)】 持不变,则说明气密性良好,发生反应的方程式为 H２SO４(浓)＋Na２SO３ 􀪅􀪅Na２SO４＋H２O＋SO２↑. (２)二氧化硫会溶于水,并且要和亚硫酸钠反应生成亚硫酸氢钠,以及和碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体,以上 药品和试剂均会导致无二氧化硫气体进入后续装置,应该选择与其不反应的亚硫酸氢钠,故选择a.为控制二 氧化硫气体速率,利用改变外界条件的思路,可以采取控制滴加硫酸溶液的速度;由于反应产生了 H２S气体,它 与SO２反应生成单质S,S与 Na２SO３反应生成可溶于水的 Na２S２O３,黄色沉淀S会消失. (３)根据氧化还原反应的电子转移守恒原则,S２－ 与SO２－３ 发生归中反应,氧化还原产物为单质S,设SO２－３ 为 xmol,S２－ 为ymol,列式４x＝２y,则x∶y＝１∶２. (４)从溶液中获得硫代硫酸钠的结晶水化物,通过的操作是:蒸发浓缩,冷却结晶. １７．【答案】(共１４分,每空２分) (１)C２H８N２＋２N２O４ 点燃 􀪅􀪅２CO２↑＋３N２↑＋４H２O (２)变深 (３)①ad　②０．１mol/(L􀅰s)　３０％ (４)N２H４＋４OH－ －４e－􀪅􀪅４H２O＋N２↑　０．４mol 【解析】(２)因为正反应为吸热反应,其他条件不变的情况下,升高温度,反应会朝着正反应方向移动,故 NO２的 浓度会增大,颜色加深. (３)①a图中此反应为气体分子数增大的反应,总的气体质量不变,恒压条件下,气体体积增大,故气体的密度随 着反应进行逐渐减小,当平衡时,保持不变.b图恒温体系中,温度一直不变,不能判断是否平衡.c图中随着 反应的进行,N２O４的浓度逐渐减小,故速率逐渐减小,图像错误.d图中随着反应的进行,转化的量逐渐增多, 故转化率逐渐增大. ②已知v＝ ΔC Δt ,ΔC(N２O４)＝０．３mol􀅰L－１,v(N２O４)＝０．１mol􀅰L－１􀅰s１,α＝ N２O４ 转化的物质的量 N２O４ 起始的物质的量 ,故转化 率为３０％. １８．【答案】(共１４分,每小问２分) (１)D　(２)过滤　(３)AC　(４)[Al(OH)４]－ ＋H＋􀪅􀪅Al(OH)３(胶体)＋H２O (５)利用微生物除去污水中的有机物　(６)Na＋ ,Cl－ (７)２CN－ ＋１２OH－ ＋５Cl２ 􀪅􀪅２CO２－３ ＋N２＋１０Cl－ ＋６H２O 【解析】(１)绿色化学的核心是从源头上减少或消除环境污染;工业废水和生活废水都会对环境造成污染,不能 直接排放;流程中利用了物理法、化学法和微生物法. (２)流程中“格栅间”除去大块物体利用了过滤操作. (３)工业废水中的废酸可加熟石灰中和,属于中和法.HgS难溶,所以加硫化物如 Na２S可沉淀 Hg２＋ 等重金属 离子,消除污染;Fe３＋ 可通过调pH 值转化为Fe(OH)３沉淀而除去. (４)四羟基合铝酸钠能与 H＋ 反应生成胶体,使悬浮物聚集沉降,[Al(OH)４]－ ＋H＋ 􀪅􀪅Al(OH)３(胶体)＋ H２O. (５)曝气池增加空气与水接触的面积和时间,增强好氧微生物的活性,有利于有机物的降解和净化. (６)污水中泥沙、有机物、H＋ 、Hg２＋ 均已除去,主要离子为 Na＋ ,Cl－ . 2024年上学期高一期末考试 化学 答题卡 姓名 班级 考 号 贴条形码区 考生禁填 缺考考生，由监考员贴条形码，并用2B铅笔填涂右面的 缺考标记 正确填涂 填 注 1,答题前。考生务必清楚地将自己的姓名、准考正号填写在规定的位置，核准条形码上的准考证号，姓名与本人相符并完全 涂，澳與涂 正确及考试科日也相后，将条形码粘贴在规定的位置 样 家 2选择题必须使用2B铅笔填涂：非迷择题必须使用0,5毫米黑色器水签字笔作客，字体工整，笔迹清楚 例 ● 3考生必须在容题卡各题日的规定答题区域内答题，超出答题区城范铜书写的答案无效：在草稿纸、试题卷上答题无效 4.保持卡面清洁，不准折叠，不得弄破 选择题（请用2B铅笔填涂）】 I[A][B][C][D] 5[A][B][C][D] 9[A][B][C][D] I3[A][B][C][D] 2[A][B][C][D] 6[A][B][C][D] I0[A][B][C][D] 14[A][B][C][D] 3[A][BJ[C][D] 7[A][B][C][D] 11 [A][B][C][D] 4[A][B][C][D] 8[A][B][C][D] I2[A][B][C][D] 非选择题（请使用0.5毫米的黑色字迹签字笔书写） 15.(16分) 1.(1) (2) (3) (4) Ⅱ.(1) (2) (3) (4) 16.(14分) (1) (2) (3) (4) 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效 高一化学第1页（共2贞】 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效 17.(14分) (1) (2) (3)① ② (4) 18.(14分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效 高一化学第2页（共2页）