精品解析：北京市第一六六中学2023-2024学年高二下学期6月月考（期末模拟）化学试题

北京市第一六六中学2023-2024学年度第二学期期末模拟测试 高二年级 化学学科 可能用到的相对分子质量 第Ⅰ卷(选择题共14题，共42分) 一、选择题(每题只有1个选项符合题意，请将答案填涂在答题卡上) 1. 我国古代四大发明对世界有深远影响。下列涉及到的物质属于有机化合物的是 A.纸中的纤维素 B.磁针中的四氧化三铁 C.泥活字中的硅酸盐 D.黑火药中的木炭 A. A B. B C. C D. D 2. 下列说法不正确的是 A. 利用油脂的氢化可获得人造脂肪 B. 蔗糖和果糖属于同系物 C. 的双螺旋结构与氢键有关 D. 不同的二肽，水解产物可能相同 3. 如图所示，图示或化学用语表示不正确的是 A．乙炔的空间结构模型 B．SO2的VSEPR模型 C．基态Cr的价层电子的轨道表示式 D．px轨道的电子云轮廓图 A. A B. B C. C D. D 4. 碳化硅晶体具有多种结构，其中一种晶体的晶胞(如图所示)与金刚石的类似。下列判断不正确的是 A. 该晶体属于分子晶体 B. 该晶体中只存在极性键 C. 该晶体中Si的化合价为 D. 该晶体中C的杂化类型为 5. 下列反应在有机合成中不能用于增长碳链的是 A. 乙酸丙酯的水解反应 B. 溴乙烷与NaCN的取代反应 C. 乙醛与HCN的加成反应 D. 乙烯的加聚反应 6. 1，3-丁二烯与等物质的量的Br2发生加成反应，可能得到的有机产物的种类有(包括顺反异构，不考虑对映异构) A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种 7. 下列说法不正确的是 A. 的键能大于的键能的2倍，推测中键的强度比键的大 B. 的第一电离能比O的高，与原子轨道电子排布为半充满有关 C. 金刚石的熔点高于晶体硅，是因为的键能大于的键能 D. 的热稳定性强于，是因为分子间存在氢键 8. 下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 检验蔗糖的水解产物为还原糖 加热蔗糖与稀硫酸的混合液，一段时间后向混合液中加入新制氢氧化铜溶液并加热 B 检验乙醇消去反应的产物 加热乙醇与浓硫酸的混合液，将产生的气体通入酸性溶液中 C 除去乙酸乙酯中少量的乙酸 向混合液中加入饱和溶液，充分振荡，静置，分液 D 检验溴乙烷中的溴原子 将几滴溴乙烷加入稀氢氧化钠溶液中加热，取少量反应液加酸化后滴加 溶液 A. A B. B C. C D. D 9. 阿司匹林片的有效成分为乙酰水杨酸()。为检验其官能团，某小组同学进行如下实验： ①将阿司匹林片研碎，加水溶解，过滤，弃去滤渣 ②取少量滤液，滴加2滴溶液，无明显现象 ③另取少量滤液，加足量溶液，加热 ④冷却③溶液后，滴加2滴溶液，产生红褐色沉淀，静置后上层溶液几乎无色 ⑤向④的悬浊液中加入适量稀硫酸，溶液呈紫色 下列说法正确的是 A. ③中加热时发生的反应为 B. 对比④⑤现象说明乙酰水杨酸在碱性溶液中不能水解但在酸性溶液中可以水解 C. 对比②⑤中实验现象说明乙酰水杨酸中含有酯基 D. 该实验已检测出乙酰水杨酸分子中的全部官能团 10. 柠檬酸是一种食品添加剂，易溶于水，其结构如图所示。下列关于柠檬酸的说法不正确的是 A. 能与H2O形成氢键 B. 能与NaOH反应生成柠檬酸三钠 C. 能在一定条件下发生消去反应 D. 分子中含有手性碳原子 11. 有机小分子X通过选择性催化聚合可分别得到聚合物Y、Z。 下列说法不正确的是 A. X的结构简式是 B. Y中含有酯基，Z中不含有酯基 C. Y和Z的链节中C、H、O的原子个数比相同 D. Y和Z分别通过化学反应均可形成空间网状结构 12. 塑料PET的一种合成路线如图所示，其中①和②均为可逆反应。 下列说法不正确的是 A. PET在一定条件下可降解成单体 B. 依据①推测PET的结构简式为 C. ①中可通过蒸馏分离出CH3OH提高反应物的转化率 D. 该合成路线中乙二醇可循环使用 13. 某有机物能跟新制的氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀，相同条件下对氢气的相对密度为22，燃烧该有机物2.2 g生成2. 24 L(标准状况)CO2。下列说法不正确的是 　 A. 该有机物属于醛类 B. 1 mol该有机物一定条件下能与l mol H2加成 C. 燃烧该有机物4.4 g，生成1.8 g水 D. 0.01 mol该有机物与足量银氨溶液充分反应，析出金属银2.16 g 14. X为含Cu2+的配合物。实验室制备X的一种方法如图。 下列说法不正确的是 A. ①中发生反应：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH B. 在①和②中，氨水参与反应的微粒相同 C. X中所含阴离子是SO D. X的析出利用了其在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度 第Ⅱ卷(非选择题 共5题，共58分) 15. 锂电池的电解液是目前研究的热点。 （1）锂电池的电解液可采用溶有的碳酸酯类有机溶液。 ①基态的电子云轮廓图的形状为_______。 ②基态原子的价层电子轨道表示式为_______。 （2）为提高锂电池的安全性，科研人员采用离子液体作电解液。某种离子液体的阳离子的结构简式如图，阴离子为。 ①三种元素的电负性由大到小的顺序为_______。 ②该阳离子中，带“”的C原子的杂化轨道类型为_______杂化。 ③根据模型，的中心原子上的价层电子对数为_______，空间结构为正八面体形。 ④该离子液体具有较低的熔点。从结构角度解释原因_______。 （3）因其良好的锂离子传输性能可作锂电池的固体电解质，其晶胞结构示意图如图所示，晶胞的边长为。 ①晶胞中的“”代表_______(填“”或“”)。 ②距离最近的有_______个。 ③已知的摩尔质量是，阿伏伽德罗常数为。该晶体的密度为_______。 16. 实验室常用环己醇脱水合成环己烯。 有关实验数据如下表： 相对分子质量 密度 沸点 溶解性 环己醇 100 0.9618 161 微溶于水 环己烯 82 0.8102 83 难溶于水 实验装置如图： Ⅰ 合成反应：在中混合环己醇和浓硫酸。C中通入冷却水后，开始缓慢加热，控制馏出物的温度不超过当烧瓶中只剩下很少残渣并出现阵阵白雾时停止蒸馏。 （1）仪器的名称为_______。反应物的加入顺序是_______。 （2）该合成反应的化学方程式是_______。 实验中最容易产生的副产物结构简式为_______。 （3）控制馏出物的温度不超过的目的是_______。 Ⅱ 分离提纯：将中粗产物倒入分液漏斗中分别用少量碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过蒸馏得到纯净环己烯。 （4）检验产物：取少量纯净的产品，_______，说明得到了环己烯。 （5）分离提纯过程中加入碳酸钠溶液的作用是_______。 （6）该实验的最终产率为_______。(结果以百分数表示，保留一位小数) 17. 抗肿瘤药物培美曲塞的前体N合成路线如下： 已知：i.试剂b的结构简式为 ii. iii. （1）B→C反应所需的试剂和条件是_______。 （2）E的结构简式是_______。 （3）G的结构简式是_______。H→I的化学方程式是_______。 （4）下列关于J的说法正确的是_______。 a．J分子中有三种官能团 b．可以与Na、NaOH、发生反应 c．核磁共振氢谱有5组峰 d．由E和I生成J的反应类型是取代反应 （5）L中含氧官能团名称是_______。 （6）M→N的反应过程有HBr和生成，则M的结构简式是_______。 （7）试剂b的一种合成路线如下。已知P中含--结构，写出中间产物P、Q的结构简式_______、_______。 18. 聚合物G具有良好的耐高温性能。其合成路线如下： 已知： （1）A的名称是_______。 （2）A→B的反应类型是_______。 （3）C→D的化学方程式是_______。 （4）D+E→F的过程中没有小分子生成。E的结构简式为_______。 （5）M是的同分异构体，符合下列条件的M的结构简式是_______。 a．与具有相同的官能团 b．能发生银镜反应 c．核磁共振氢谱有2组峰 （6）G中每个链节含有两个五元环，补全F→G的化学方程式： _______。 19. 某课外小组探究Cu(Ⅱ)盐与Na2S2O3溶液的反应。 【查阅资料】 ⅰ. 2+Cu2+[Cu(S2O3)2]2-(绿色)，2+Cu+ [Cu(S2O3)2]3-(无色)： ⅱ. 2NH3+Cu+[Cu(NH3)2]+(无色)，[Cu(NH3)2]+遇空气容易被氧化成[Cu(NH3)4]2+ (蓝色)； ⅲ. 易被氧化为或。 【猜想假设】 同学们根据资料认为Cu(Ⅱ)盐与Na2S2O3可能会发生两种反应： 假设1：Cu2+与在溶液中发生配合反应生成[Cu(S2O3)2]2-； 假设2：Cu(Ⅱ)有氧化性，Cu2+与在溶液中发生氧化还原反应。 【实验操作及现象分析】 实验一：探究CuSO4与Na2S2O3溶液的反应。 实验操作 实验序号 V1(mL) V2(mL) 逐滴加入Na2S2O3溶液时的实验现象 a 1.5 0.5 溶液逐渐变为绿色，静置无变化 b 1.0 1.0 溶液先变为绿色，后逐渐变成浅绿色，静置无变化 c 0 2.0 溶液先变为绿色，后逐渐变浅至无色，静置无变化 （1）根据实验a的现象可推测溶液中生成的含Cu微粒是___________(填化学式)。 （2）甲同学认为实验一可证明假设2成立，他的理由是___________。 实验二：探究CuCl2与Na2S2O3的反应。 （3）乙同学利用已知资料进一步证实无色溶液中存在Cu(Ⅰ)，他的实验方案是：取少量无色溶液，向其中滴加氨水，___________(补全实验方案)，则说明含Cu(Ⅰ)。 （4）经检验白色沉淀中含CuCl，请写出继续加Na2S2O3溶液后CuCl沉淀溶解的离子方程式：___________。 （5）经检验氧化产物以形式存在，写出Cu2+与发生氧化还原反应得到无色溶液的离子方程式：___________。 【获得结论】 （6）综合以上实验，同学们认为Cu(Ⅱ)盐与Na2S2O3在溶液中的反应与多种因素有关，得到实验结论，选择合适的选项填入下面的横线中。 A配合反应 B．氧化还原反应 C．置换反应 D．复分解反应 ①随n()：n(Cu2+)的增大，二者发生___________的趋势减弱； ②Cu(Ⅱ)盐的阴离子为Cl-时能增大Cu2+和发生___________的趋势。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 北京市第一六六中学2023-2024学年度第二学期期末模拟测试 高二年级 化学学科 可能用到的相对分子质量 第Ⅰ卷(选择题共14题，共42分) 一、选择题(每题只有1个选项符合题意，请将答案填涂在答题卡上) 1. 我国古代四大发明对世界有深远影响。下列涉及到的物质属于有机化合物的是 A.纸中的纤维素 B.磁针中的四氧化三铁 C.泥活字中的硅酸盐 D.黑火药中的木炭 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．纤维素是天然高分子有机化合物，A符合题意； B．四氧化三铁是磁石的主要成分，属于无机物，是铁的氧化物，不含碳元素，不属于有机化合物，B不符合题意； C．硅酸盐是典型的无机物，属于无机非金属材料，不含碳元素，不属于有机化合物，C不符合题意； D．木炭主要成分是碳单质，不属于有机化合物，D不符合题意； 故选A。 2. 下列说法不正确的是 A. 利用油脂的氢化可获得人造脂肪 B. 蔗糖和果糖属于同系物 C. 的双螺旋结构与氢键有关 D. 不同的二肽，水解产物可能相同 【答案】B 【解析】 【详解】A．利用油脂的氢化可以得到脂肪，即可获得人造脂肪，A正确； B．蔗糖是二糖，果糖是单糖，二者的结构不相似，不属于同系物，B错误； C．DNA能形成氢键，DNA的双螺旋结构与氢键有关，C正确； D．不同的二肽，水解产物可能相同，例如甘氨酸和丙氨酸形成的不同二肽等，D正确； 答案选B。 3. 如图所示，图示或化学用语表示不正确的是 A．乙炔的空间结构模型 B．SO2的VSEPR模型 C．基态Cr的价层电子的轨道表示式 D．px轨道的电子云轮廓图 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙炔的分子式为C2H2，为直线型， 为其空间结构模型，A正确； B．根据VSEPR理论，二氧化硫中S价层电子对数，有1对孤电子对，即SO2为角型或者V型，VEEPR模型为，B正确； C．基态Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，价层电子3d54s1的轨道表示式：，C错误； D．px轨道的电子云轮廓图为沿X轴延展的纺锤状，D正确； 答案选C。 4. 碳化硅晶体具有多种结构，其中一种晶体的晶胞(如图所示)与金刚石的类似。下列判断不正确的是 A. 该晶体属于分子晶体 B. 该晶体中只存在极性键 C. 该晶体中Si的化合价为 D. 该晶体中C的杂化类型为 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳化硅晶体属于原子晶体，故A错误； B．该晶体中只存在极性键(C-Si)，故B正确； C．C的非金属性大于Si，所以该晶体中Si的化合价为，故C正确； D．该晶体中，每个C原子与4个Si原子形成4个σ键，C原子无孤电子对，C的杂化类型为，故D正确； 选A。 5. 下列反应在有机合成中不能用于增长碳链的是 A. 乙酸丙酯的水解反应 B. 溴乙烷与NaCN的取代反应 C. 乙醛与HCN的加成反应 D. 乙烯的加聚反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙酸丙酯的水解反应的化学方程式为：，碳链减短，A正确； B．溴乙烷与NaCN的取代反应的化学方程式为：，碳链增长，B错误； C．乙醛与HCN的加成反应的化学方程式为：，碳链增长，C错误； D．乙烯的加聚反应的化学方程式为：nCH2=CH2 ，碳链增长，D错误； 故选A。 6. 1，3-丁二烯与等物质的量的Br2发生加成反应，可能得到的有机产物的种类有(包括顺反异构，不考虑对映异构) A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种 【答案】B 【解析】 【详解】1，3-丁二烯与等物质的量的Br2发生加成反应： ①1、2加成，，名称为：3，4-二溴-1-丁烯； ②1、4加成，，名称为：1，4-二溴-2-丁烯，又有顺式和反式； 因此得到的有机产物的种类有3种，故选B。 7. 下列说法不正确的是 A. 的键能大于的键能的2倍，推测中键的强度比键的大 B. 的第一电离能比O的高，与原子轨道电子排布为半充满有关 C. 金刚石的熔点高于晶体硅，是因为的键能大于的键能 D. 的热稳定性强于，是因为分子间存在氢键 【答案】D 【解析】 【详解】A．N=N中含有1个键和1个键，N-N中含有1个键，N=N的键能大于N-N的键能的2倍，推测N=N中键的强度比键的大，故A正确； B．氮原子2p能级半充满电子，结构稳定，第一电离能大于同周期相邻元素，氮原子的第一电离能大于氧原子的第一电离能，故B正确； C．共价晶体的熔沸点和共价键的强度有关，因为C-C键能大于Si-Si键能，金刚石的熔沸点高于晶体硅，故C正确； D．HF的稳定性强于HCl ，是F的非金属性比Cl的非金属性强，与氢键无关，故D错误； 故选D。 8. 下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 检验蔗糖的水解产物为还原糖 加热蔗糖与稀硫酸的混合液，一段时间后向混合液中加入新制氢氧化铜溶液并加热 B 检验乙醇消去反应的产物 加热乙醇与浓硫酸的混合液，将产生的气体通入酸性溶液中 C 除去乙酸乙酯中少量的乙酸 向混合液中加入饱和溶液，充分振荡，静置，分液 D 检验溴乙烷中的溴原子 将几滴溴乙烷加入稀氢氧化钠溶液中加热，取少量反应液加酸化后滴加 溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．蔗糖水解后的溶液中含有催化剂硫酸，检验葡萄糖需要在碱性溶液中，没有加碱中和，不能检验葡萄糖，故A错误； B．产生的气体中除了乙烯还有挥发出的乙醇，乙醇也能使酸性高锰酸钾褪色，因此不能用酸性高锰酸钾检验乙醇的消去产物，故B错误； C．饱和Na2CO3溶液可以中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，且能与乙酸乙酯分层，因此可以用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中少量的乙酸，故C正确； D．溴乙烷中溴元素检验时，在加入硝酸银溶液之前必须加入稀硝酸酸化，而本实验滴加HCl会直接与硝酸银溶液反应生成AgCl沉淀，干扰实验，故D错误； 故选C。 9. 阿司匹林片的有效成分为乙酰水杨酸()。为检验其官能团，某小组同学进行如下实验： ①将阿司匹林片研碎，加水溶解，过滤，弃去滤渣 ②取少量滤液，滴加2滴溶液，无明显现象 ③另取少量滤液，加足量溶液，加热 ④冷却③溶液后，滴加2滴溶液，产生红褐色沉淀，静置后上层溶液几乎无色 ⑤向④的悬浊液中加入适量稀硫酸，溶液呈紫色 下列说法正确的是 A. ③中加热时发生的反应为 B. 对比④⑤现象说明乙酰水杨酸在碱性溶液中不能水解但在酸性溶液中可以水解 C. 对比②⑤中实验现象说明乙酰水杨酸中含有酯基 D. 该实验已检测出乙酰水杨酸分子中的全部官能团 【答案】C 【解析】 【详解】A．③中加热时发生的反应为+3NaOH+CH3COONa+2H2O，A错误； B．乙酰水杨酸在碱性溶液和酸性溶液中都可以水解，只是氢氧化钠过量，加入氯化铁时与氢氧化钠作用生成氢氧化铁沉淀，加入稀硫酸后生成酚羟基以及硫酸铁，即显紫色，B错误； C．对比②⑤中实验现象说明乙酰水杨酸在水中可以水解生成酚羟基，且③中实验现象能说明加热时乙酰水杨酸的水解速率加快，可以说明乙酰水杨酸中含有酯基，C正确； D．结构中的羧基无法检验验证，D错误； 故选C。 10. 柠檬酸是一种食品添加剂，易溶于水，其结构如图所示。下列关于柠檬酸的说法不正确的是 A. 能与H2O形成氢键 B. 能与NaOH反应生成柠檬酸三钠 C. 能在一定条件下发生消去反应 D. 分子中含有手性碳原子 【答案】D 【解析】 【详解】A． 柠檬酸中的羟基和羧基均能与H2O形成氢键，故A正确； B． 柠檬酸中含有三个羧基，能与NaOH反应生成柠檬酸三钠，故B正确； C． 柠檬酸与羟基相连的碳的邻碳上有氢，能在一定条件下发生消去反应，故C正确； D． 没有一个碳上连有4个不同的原子或原子团的特征碳，柠檬酸分子中不含有手性碳原子，故D错误； 故答案选D。 11. 有机小分子X通过选择性催化聚合可分别得到聚合物Y、Z。 下列说法不正确的是 A. X的结构简式是 B. Y中含有酯基，Z中不含有酯基 C. Y和Z的链节中C、H、O的原子个数比相同 D. Y和Z分别通过化学反应均可形成空间网状结构 【答案】B 【解析】 【分析】X的结构简式是，通过选择性催化聚合可分别得到聚合物X和Z，X是碳碳双键聚合，Y是酯基开环得到的聚酯。 【详解】A． X含有碳碳双键和酯基，X的结构简式是，故A正确； B． Y中含有酯基，Z中也含有酯基-COO-R，故B错误； C． Y和Z都是由聚合而成，Y和Z的链节中C、H、O的原子个数比相同，故C正确； D． Y中含有酯基、Z中含有碳碳双键，分别通过化学反应均可形成空间网状结构，故D正确； 故选B。 12. 塑料PET的一种合成路线如图所示，其中①和②均为可逆反应。 下列说法不正确的是 A. PET在一定条件下可降解成单体 B. 依据①推测PET的结构简式为 C. ①中可通过蒸馏分离出CH3OH提高反应物的转化率 D. 该合成路线中乙二醇可循环使用 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据题意可知，反应②为可逆反应，所以PET在一定条件下可降解成单体，A正确； B．参考反应①可知反应②中应是一个单体上的取代基上的-OH脱去氢原子后剩余原子团取代另一个单体上的取代基上的-OCH2CH2OH得到PET和乙二醇，所以PET的结构简式为，B错误； C．根据B选项分析的反应原理可知反应①中还有另一产物CH3OH，该反应为可逆反应，及时分离产物可以使平衡正向移动，提高反应物的转化率，C正确； D．根据B选项分析可知反应②中有产物乙二醇，可以在反应①中重复利用，D正确； 综上所述答案为B。 13. 某有机物能跟新制的氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀，相同条件下对氢气的相对密度为22，燃烧该有机物2.2 g生成2. 24 L(标准状况)CO2。下列说法不正确的是 　 A. 该有机物属于醛类 B. 1 mol该有机物一定条件下能与l mol H2加成 C. 燃烧该有机物4.4 g，生成1.8 g水 D. 0.01 mol该有机物与足量银氨溶液充分反应，析出金属银2.16 g 【答案】C 【解析】 【详解】A.能跟新制的氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀，说明含有醛基，故A正确； B.-CHO相对分子质量为25，相同条件下对氢气的相对密度为22，根据相对分子质量为44得该醛为乙醛，乙醛和氢气1:1加成，故B正确； C.4.4g该有机物为0.1mol，生成水0.2mol，质量为3.6g，故C错误； D.根据-CHO ~ 2Ag，0.01 mol该有机物与足量银氨溶液充分反应，生成0.02mol的银，析出金属银2.16 g，故D正确。 故选C。 14. X为含Cu2+的配合物。实验室制备X的一种方法如图。 下列说法不正确的是 A. ①中发生反应：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH B. 在①和②中，氨水参与反应的微粒相同 C. X中所含阴离子是SO D. X的析出利用了其在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度 【答案】B 【解析】 【分析】向硫酸铜中加入氨水首先①中发生反应：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2，继续添加氨水沉淀溶解②中发生反应Cu(OH)2+4NH3 =[Cu(NH3)4](OH)2，X为含Cu2+的配合物，故X为深蓝色晶体[Cu(NH3)4]·H2O。 【详解】A．①中发生反应：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2，A项正确； B．在①中，氨水参与反应的微粒是Cu2+，在②中，氨水参与反应的微粒是Cu(OH)2，B项错误； C．X为深蓝色晶体[Cu(NH3)4]·H2O，所含阴离子为，C项正确； D．加入95%的乙醇析出[Cu(NH3)4]·H2O，利用了其在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，D项正确； 答案选B。 第Ⅱ卷(非选择题 共5题，共58分) 15. 锂电池的电解液是目前研究的热点。 （1）锂电池的电解液可采用溶有的碳酸酯类有机溶液。 ①基态的电子云轮廓图的形状为_______。 ②基态原子的价层电子轨道表示式为_______。 （2）为提高锂电池的安全性，科研人员采用离子液体作电解液。某种离子液体的阳离子的结构简式如图，阴离子为。 ①三种元素的电负性由大到小的顺序为_______。 ②该阳离子中，带“”的C原子的杂化轨道类型为_______杂化。 ③根据模型，的中心原子上的价层电子对数为_______，空间结构为正八面体形。 ④该离子液体具有较低的熔点。从结构角度解释原因_______。 （3）因其良好的锂离子传输性能可作锂电池的固体电解质，其晶胞结构示意图如图所示，晶胞的边长为。 ①晶胞中的“”代表_______(填“”或“”)。 ②距离最近的有_______个。 ③已知的摩尔质量是，阿伏伽德罗常数为。该晶体的密度为_______。 【答案】（1） ①. 球形 ②. （2） ①. F>N>P ②. sp2 ③. 6 ④. 该离子液体是离子晶体，但阴、阳离子半径较大，使得二者之间的作用力相对较弱，熔点越低 （3） ①. ②. 4 ③. 【解析】 【小问1详解】 ①基态的核外电子排布式为1s2，电子云轮廓图形状为球形； ②P是15号元素，最外层电子数为5，基态P原子的价层电子轨道表示式为； 【小问2详解】 ①一般来说，周期表从左到右，元素的电负性逐渐变大；周期表从上到下，元素的电负性逐渐变小，则F>N>P； ②由图可知带“*”的C原子含有3个σ键，没有孤电子对，则价电子对数n=3，为sp2杂化； ③的中心原子价层电子对数为； ④该离子液体是离子晶体，但阴、阳离子半径较大，使得二者之间的作用力相对较弱，熔点越低； 【小问3详解】 ①根据晶胞的示意图可知实心球的个数，○的个数为8，○与实心圆的个数比为2：1，则当中○代表Li+； ②由图可知，Li+连接4个S2-，则Li+最近的S2-有4个； ③晶胞质量为，晶胞体积为(a×10-10)3cm3=a3×10-30cm3，晶胞密度为g/ cm3。 16. 实验室常用环己醇脱水合成环己烯。 有关实验数据如下表： 相对分子质量 密度 沸点 溶解性 环己醇 100 0.9618 161 微溶于水 环己烯 82 0.8102 83 难溶于水 实验装置如图： Ⅰ 合成反应：在中混合环己醇和浓硫酸。C中通入冷却水后，开始缓慢加热，控制馏出物的温度不超过当烧瓶中只剩下很少残渣并出现阵阵白雾时停止蒸馏。 （1）仪器的名称为_______。反应物的加入顺序是_______。 （2）该合成反应的化学方程式是_______。 实验中最容易产生的副产物结构简式为_______。 （3）控制馏出物的温度不超过的目的是_______。 Ⅱ 分离提纯：将中粗产物倒入分液漏斗中分别用少量碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过蒸馏得到纯净环己烯。 （4）检验产物：取少量纯净的产品，_______，说明得到了环己烯。 （5）分离提纯过程中加入碳酸钠溶液的作用是_______。 （6）该实验的最终产率为_______。(结果以百分数表示，保留一位小数) 【答案】（1） ①. 直形冷凝管 ②. 先加环己醇，再加浓硫酸 （2） ①. +H2O ②. （3）减少环己醇的挥发，提高环己醇的转化率 （4）加入适量溴的四氯化碳溶液，观察到溶液褪色 （5）除去环己烯中硫酸等杂质 （6）50.0% 【解析】 【分析】根据题干信息分析，本实验中环己醇在浓硫酸作催化剂的作用下发生消去反应生成环己烯，环己烯和环己醇的沸点较大，通过蒸馏，得到环己烯的粗品，后经分离提纯最终得到环己烯产品。 【小问1详解】 根据仪器c的结构特点可知，c为直形冷凝管；由于浓硫酸稀释放出大量热量造成液体飞溅，则反应物的加入顺序是先加环己醇，再加浓硫酸； 【小问2详解】 该合成反应为环己醇在浓硫酸作催化剂的作用下发生消去反应生成环己烯，反应的化学方程式为+H2O，结合一定温度下，乙醇在浓硫酸作用下除生成乙烯外，还会产生副产物乙醚，则该反应中最容易产生副产物 ； 【小问3详解】 由于环己醇易挥发，因此在加入a时需控制镏出物的温度不超过90℃，以减少环己醇的挥发，提高环己醇的转化率(或减少环己醇的挥发，提高环己烯产率)； 【小问4详解】 环己烯含有碳碳双键，能与溴单质发生加成反应，则检验产物：取少量纯净的产品，加入适量溴的四氯化碳溶液，观察到溶液褪色，说明得到了环己烯； 【小问5详解】 分离提纯过程中加入5%Na2CO3溶液可除去环己烯中的硫酸等杂质，蒸馏时，除去的杂质主要是挥发的环己醇； 【小问6详解】 20g的环己醇物质的量为 0.2mol，根据反应+H2O，则理论上含生成环己烯的质量为0.2mol×82g·mol-1=16.4g，实验得到环己烯8.2g，则其产率为×100%=50.0%。 17. 抗肿瘤药物培美曲塞的前体N合成路线如下： 已知：i.试剂b的结构简式为 ii. iii. （1）B→C反应所需的试剂和条件是_______。 （2）E的结构简式是_______。 （3）G的结构简式是_______。H→I的化学方程式是_______。 （4）下列关于J的说法正确的是_______。 a．J分子中有三种官能团 b．可以与Na、NaOH、发生反应 c．核磁共振氢谱有5组峰 d．由E和I生成J的反应类型是取代反应 （5）L中含氧官能团名称是_______。 （6）M→N的反应过程有HBr和生成，则M的结构简式是_______。 （7）试剂b的一种合成路线如下。已知P中含--结构，写出中间产物P、Q的结构简式_______、_______。 【答案】（1）NaOH/乙醇，加热 （2）CH≡CCH2CH2OH （3） ①. ②. +CH3OH+H2O （4）abd （5）酯基和醛基 （6） （7） ①. CH3CH2OOC—CH2—CN ②. 【解析】 【分析】由题干流程图中信息，由A的分子式可知，A的结构简式为：CH2=CH2，由A到B的转化条件可知，B的结构简式为：CH2BrCH2Br，由C的分子式可知，C的结构简式为：CH≡CH，由D的分子式并结合C到D的转化条件和题干已知信息ii可知，D的结构简式为：CH≡CMgBr，由E的分子式和D到E的转化条件并结合已知信息ii可知，E的结构简式为：CH≡CCH2CH2OH，K的结构简式结合F的分子式可知，F、G、H、I分子中含有苯环，则F的结构简式为：，由F到G的转化条件和K的结构简式并结合G的分子式可知，G的结构简式为：，由G到H的转化条件并结合H的分子式可知，H的结构简式为：，由I的分子式和H到I的转化条件可知，I的结构简式为：，由E和I的结构简式并结合J的分子式和J到K的分子结构简式以及J到K的转化条件可知，J的结构简式为：，由N和试剂b的结构简式以及已知信息iii的转化信息可知，M的结构简式为：，根据L的分子式和K的结构简式可知，L的结构简式为：，据此分析解题。 【小问1详解】 由分析可知，B→C即B为CH2BrCH2Br转化为C为CH≡CH，该反应即为氯代烃的消去反应，则所需的试剂和条件是NaOH/乙醇，加热，故答案为：NaOH/乙醇，加热； 【小问2详解】 由分析可知，E的结构简式是CH≡CCH2CH2OH，故答案为：CH≡CCH2CH2OH； 【小问3详解】 由分析可知，G的结构简式是，H→I即和CH3OH发生酯化反应生成和水，该反应的化学方程式是+CH3OH+H2O，故答案为：；+CH3OH+H2O； 【小问4详解】 由分析可知，J的结构简式为，据此结构简式分析： a．由J的结构简式可知，J分子中有羟基、碳碳三键和酯基等三种官能团，a正确； b．由J的结构简式可知，J分子中有羟基、碳碳三键和酯基等三种官能团，故可以与Na、NaOH、发生反应，b正确； c．由J的结构简式可知，分子中含有6种不同环境的H原子，即核磁共振氢谱有6组峰，c错误； d．由分析可知，由E和I生成J即 CH≡CCH2CH2OH和反应生成和HBr，该反应的反应类型是取代反应，d正确； 故答案为：abd； 【小问5详解】 由分析可知，L的结构简式为：，故L中含氧官能团名称是酯基和醛基，故答案为：酯基和醛基； 【小问6详解】 由分析可知，M→N的反应过程有HBr和生成，则M的结构简式是，故答案为：； 【小问7详解】 由题干已知信息iii可知，由Q到的转化条件可知，Q的结构简式为：，由 和P转化为Q为加成反应可知，P的结构简式为：CH3CH2OOC—CH2—CN，故答案为：CH3CH2OOC—CH2—CN；。 18. 聚合物G具有良好的耐高温性能。其合成路线如下： 已知： （1）A的名称是_______。 （2）A→B的反应类型是_______。 （3）C→D的化学方程式是_______。 （4）D+E→F的过程中没有小分子生成。E的结构简式为_______。 （5）M是的同分异构体，符合下列条件的M的结构简式是_______。 a．与具有相同的官能团 b．能发生银镜反应 c．核磁共振氢谱有2组峰 （6）G中每个链节含有两个五元环，补全F→G的化学方程式： _______。 【答案】（1）甲苯 （2）取代反应 （3） （4） （5） （6） 【解析】 【分析】根据D分析得到A为甲苯，甲苯和浓硝酸在浓硫酸加热条件下反应生成，在还原得到，和COCl2加热反应生成D，根据题中信息和F的结构得到E为，根据信息得到F反应生成G。 【小问1详解】 根据前面分析得到A的名称是甲苯；故答案为：甲苯。 【小问2详解】 A→B的反应类型是取代反应；故答案为：取代反应。 【小问3详解】 C→D的化学方程式是；故答案为： 。 【小问4详解】 D+E→F的过程中没有小分子生成，根据已知信息和F、D的结构分析得到E的结构简式为；故答案为：。 【小问5详解】 M是的同分异构体，符合下列条件a．与具有相同的官能团，说明含有酯基和氯原子；b．能发生银镜反应，说明酯基为甲酸某酯；c．核磁共振氢谱有2组峰，七个氢原子，则甲酸中有1个氢原子，另外6个氢原子形成两个甲基连在同一个碳原子上，其M的结构简式是；故答案为：。 【小问6详解】 G中每个链节含有两个五元环，根据已知信息，则某酸乙酯上的乙基和氨基上的一个氢原子形成乙醇，则F→G的化学方程式：；故答案为：。 19. 某课外小组探究Cu(Ⅱ)盐与Na2S2O3溶液的反应。 【查阅资料】 ⅰ. 2+Cu2+[Cu(S2O3)2]2-(绿色)，2+Cu+ [Cu(S2O3)2]3-(无色)： ⅱ. 2NH3+Cu+[Cu(NH3)2]+(无色)，[Cu(NH3)2]+遇空气容易被氧化成[Cu(NH3)4]2+ (蓝色)； ⅲ. 易被氧化为或。 【猜想假设】 同学们根据资料认为Cu(Ⅱ)盐与Na2S2O3可能会发生两种反应： 假设1：Cu2+与在溶液中发生配合反应生成[Cu(S2O3)2]2-； 假设2：Cu(Ⅱ)有氧化性，Cu2+与在溶液中发生氧化还原反应。 【实验操作及现象分析】 实验一：探究CuSO4与Na2S2O3溶液的反应。 实验操作 实验序号 V1(mL) V2(mL) 逐滴加入Na2S2O3溶液时的实验现象 a 1.5 0.5 溶液逐渐变为绿色，静置无变化 b 1.0 1.0 溶液先变为绿色，后逐渐变成浅绿色，静置无变化 c 0 2.0 溶液先变为绿色，后逐渐变浅至无色，静置无变化 （1）根据实验a的现象可推测溶液中生成的含Cu微粒是___________(填化学式)。 （2）甲同学认为实验一可证明假设2成立，他的理由是___________。 实验二：探究CuCl2与Na2S2O3的反应。 （3）乙同学利用已知资料进一步证实无色溶液中存在Cu(Ⅰ)，他的实验方案是：取少量无色溶液，向其中滴加氨水，___________(补全实验方案)，则说明含Cu(Ⅰ)。 （4）经检验白色沉淀中含CuCl，请写出继续加Na2S2O3溶液后CuCl沉淀溶解的离子方程式：___________。 （5）经检验氧化产物以形式存在，写出Cu2+与发生氧化还原反应得到无色溶液的离子方程式：___________。 【获得结论】 （6）综合以上实验，同学们认为Cu(Ⅱ)盐与Na2S2O3在溶液中的反应与多种因素有关，得到实验结论，选择合适的选项填入下面的横线中。 A配合反应 B．氧化还原反应 C．置换反应 D．复分解反应 ①随n()：n(Cu2+)的增大，二者发生___________的趋势减弱； ②Cu(Ⅱ)盐的阴离子为Cl-时能增大Cu2+和发生___________的趋势。 【答案】（1）[Cu(S2O3)2]2- （2）实验a到实验c，最终溶液颜色逐渐变浅，说明发生了氧化还原反应 （3）放置在空气中，溶液变为蓝色 （4）CuCl+2S2O=[Cu(S2O3)2]3-+Cl- （5）2Cu2++6=2[Cu(S2O3)2]3-+ （6） ①. A ②. B 【解析】 【分析】该实验的实验目的是探究溶液中铜离子与硫代硫酸根离子的反应，通过实验探究得到溶液中硫代硫酸根离子与铜离子的物质的量比增大，二者发生络合反应的趋势减弱，发生氧化还原反应的趋势增强；铜盐的阴离子为氯离子时，二者发生氧化还原反应的趋势增大的实验结论。 【小问1详解】 由实验现象可知，实验a中溶液逐渐变为绿色，静置无变化，说明溶液中铜离子与硫代硫酸根离子发生络合反应生成[Cu(S2O3)2]2-离子，故答案为：氧化；[Cu(S2O3)2]2-； 【小问2详解】 由表格数据可知，实验a、b、c中，硫代硫酸钠溶液浓度依次增大，溶液颜色依次变浅直至变为无色，说明溶液中铜离子与硫代硫酸根离子发生氧化还原反应生成了无色的[Cu(S2O3)2]3-离子，故答案为：实验a到实验c，最终溶液颜色逐渐变浅，说明发生了氧化还原反应； 【小问3详解】 由题给信息可知，验证无色溶液中存在Cu(Ⅰ)的实验方案为取少量无色溶液，向其中滴加氨水，放置在空气中，溶液变为蓝色，说明溶液中说明含Cu(Ⅰ)，故答案为：放置在空气中，溶液变为蓝色； 【小问4详解】 由题意可知，氯化亚铜沉淀溶解的反应为氯化亚铜与溶液中的硫代硫酸根离子反应生成[Cu(S2O3)2]3-离子和氯离子，反应的离子方程式为CuCl+2S2O=[Cu(S2O3)2]3-+Cl-，故答案为：CuCl+2S2O=[Cu(S2O3)2]3-+Cl-； 【小问5详解】 由题意可知，发生氧化还原反应得到无色溶液的反应为溶液中铜离子和硫代硫酸根离子反应生成[Cu(S2O3)2]3-离子和离子，反应的离子方程式为2Cu2++6=2[Cu(S2O3)2]3-+，故答案为：2Cu2++6=2[Cu(S2O3)2]3-+； 【小问6详解】 ①由题给实验可知，溶液中铜离子和硫代硫酸根离子的反应与多种因素有关，溶液中硫代硫酸根离子与铜离子的物质的量比增大，二者发生络合反应的趋势减弱，发生氧化还原反应的趋势增强，故选A； ②由题给实验可知，溶液中铜离子和硫代硫酸根离子的反应与多种因素有关，铜盐的阴离子为氯离子时，二者发生氧化还原反应的趋势增大，故选B。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $