重庆市第一中学校2023-2024学年高一下学期期末考试化学试题

秘密★启用前 【考试时间：2024年7月4日14：30-16：00】 2024年重庆一中高2026届高一下期期末考试 化学试题卷 注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答避卡规定的位置上。 2答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如俗改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂 其他答案标号。 3.答非选抒题时，必须使用0.5米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位凰上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H1Li7Be9016Na23C135.5Ca40Fe56N159Sc79 I卷（选择题，共48分) 一、选择题：本题包括10个小题，每题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意。 4.,航天科技的发展与化学密切相关，下列说法错误的是 A.“天宫二号"航天器使用了钛合金材料，钛合金瓜玉金属材料 B.“婉娥五号探测器配置砷化镓太阳能电池，太阳他电池属于原电池 C.“天舟六号”为中国空间站送去推进剂氙气，X©是0族元素 D.“神舟十四号”飞船外壳使用的氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料 2.下列叙述正确的是 A.Na和Li分别在O2中燃烧得到NaO和LiO B.Cl和h分别与Fe反应生成FeCl和Fcl C.浓HSO4分别与Cu和C反应，生成的酸性气体相同 D.新制氯水和浓硝酸在光照下均会有气体产生，且气体的成分完全相同 32,下列化学用语表达正确的是 A.中子数为2的氢原子：H B.C的结构示意图： H+.Cl:→H:Cl: C.钡餐的化学式：BaCO D.用电子式表示HC的形成过程： 4,某溶液中含有下列离子，通入$02后，离子能大量共存的是 A.Ca2、K*、HCO;、NOj B.Ba2+、NH、r、CT C.Fe3+、Mg2*、CI、So D.Na'、Kt、OH、Br 5.,用N表示阿伏加德罗常数。下列说祛正确的是 A.常温下，2.0gD0中含有电子数为Na B.25℃、101kPa下，22.4LC02与S0.的混合气体中含氣原子数为2NA 第1页共8页 C.含34gHO2的溶液中含有共价键数为3N% D.1 mol SiO2福体中含有的硅氧键数目为2N 6.,下列事实对应的离子方程式或电极反应式带误的是 A.C:制备84消海液：Ch+2OH=CI+C1O+H20 B碱性甲烷燃料电池负极反应式：CH4-8c+8OH=CO2+6H20 C明矾溶液中滴入少量氢氧化钡溶液：2AP++3S0+3B2*+6OH=3BaS04+2A1(OHl D.盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH=SiO+H20 7.,下列实验装置能够达到实验目的的是 A. B C D. NH; 浓盐酸 铜片 Na SiO, 待测 溶液 CuSO 铁制品 止水夹号 NO 溶液 NaCO,溶液 证明非金属性：CI>C>Si 收集O 铁件上镀铜 喷泉实验 8. 根据实验操作及现象，下列结论中错误的是 选项 实验操作 现象 结论 向盛有Fc(OH)3和NiO(OH的试管中分别滴加浓 盛NiO(OH田的试管中产生 A. 氧化性：NiO(OH)>Fc(OH)为 盐酸 黄绿色气体 先无明显实验现象，后生 B. 向某溶液中先加入足登盐酸，再滴加BaC2溶液 该溶液中一定含有S02 成白色沉淀 前者产生无色气体，后者 C.常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中 稀硝酸的氧化性比浓硝酸 无明显现象 强 Zn片上出现红色固体，放 Zn与Cu形成原电池加快 D.Zn与稀疏酸反应制H2时，加入少量CuSO4溶液 出H2速率明显加快 了反应速率 9.下列有关装置图的叙述错误的是 植流电源 队接电溷 一段时间后滴入 KC盐桥 钢阿门 KFcC溶液 Zn Fe 海水助 电极L ZnSO CuSO 经过酸化的 3%NaC1溶液 ② ③ ④ A.用图①装置精炼铜，b极为精铜，电解质溶液为CuSO:溶液 第2页共8页 B.图②装置比较Zn与Cu的金属性强弱 C.图③技置中的侧门应与外接电源的负极相连，称之为“外加电流法 D.图④装置黝证Zn保护了c 10.下列选项正确的是 温度计 他量十 泡度℃ 反应物的 反应物 能最 2molC(s)+lmolO,(8) 内简、 28工 总能量 隔热层、 杯盖 26 生成物的 AH 24日 生成物 外光 总能撤 2molCO(g) 22 40U 60 0 反应过程 反应过 简易量热计示瓷图 NaOHVmL ① ② ③ ④ A,图①可表示Ba(OH)28HO品体与NHC1品体反应的能变化 B.图②中△H表示碳的燃烧热 C.若用铜丝代替图③仪器a进行相应的实验操作，测得中和热△H府大 D.图④表示实验的环境温度为20℃，将物质的量浓度相等、体积分别为、z的HSO4、NOH溶液泥合， 混合液的最高温度随V(NaOH)的变化（已知巧+=60mL) 二、选择题：本题包括10个小题，每题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意。 11.实验室用MO2和浓盐酸反应生成C2,按照制备、净化、性质检验收集及尾气处理的顺序进行实验。下 列装贸不能达到实验目的的是 浓盐酸 NaOH 济液 2c A 12.按右下图装置进行实验。将称硫酸全部加入中的试管，关闭活塞。下列说法正：确的是 稀碗酸 A.1中试管内的反应，体现稀硫酸的氧化往 B.中品红溶液褪色，体观SO2的氧化性 C.在I和I的试管中，都出现了浑浊现象 Na:S:O 溶浓 品红 Na:S 滴有酚酞 D.撤掉热水浴，重做实验xV中红色更快褪去 热水 溶液 济液 E的NaOH 溶液 第3页共8页 ·已知某些化学键健能如下，下列说法乐确的是 化学键 H-H CI-CI Br-Br H-CI H-Br 键他kJ.mo 436 243 194 432 A.常温下C1,和Bn的状态不同，与C1C1和Br-Br继能有关 B.根据原子半径可知键长：HC1<H-Br,进而推测a>432 C.根据键能可估算反应Hg+C1(g)2HC(g)的△H-185kJmo州 D.Hz(g)与Br(g)反应生成2 mol HB(g)时放出热大于185kJ 4,C0用于处理大气污染物N:O,在催化刑作用下该反应的具体过程如图1所示，反应过程中能量变化情况如 图2所示。下列说法正确的是 相对能量(E)Jmo 100 Zn'+N,0+CO TSI ZnO*+N+CO 781.9 0.00 IMI 35 TS2 Zn IM2, -100 67.7 28.0 87. M3/ ② -200外 -13622 0 -300 反应① 反应② N, Zn'+N:+COz 400 IM4 2793布22 反应历程 图1 图2 A.总反应C0(g+NOg)C0zg+N(g)的△H=36122kJmo B.稳定性：IM1>M2M3>IM4 C.反应①和反应②均为放热反应 D.总反应的催化剂为ZnO 15.金属Mn与硝酸反应的现象如下图： 快速滴加硝酸 产生红棕色气体 过量M知 级慢滴加硝酸 产生无色、无味气体 已知：经检验，反应后的溶液中含有Mn2:氧化性：S0?>MnOi。 下列说法错误物是 A.快速滴加实验中，硝酸表现酸性和强算化性 B.级慢滴加产生的气体中，可能含有Nz,一定不含NH C.向级慢滴加实验所得溶液中加入NH)S:O.,溶液变光紫红色 D.收集快速滴加过程中获得的红棕色气体，干燥后会得到纯净的NQu 16.X、Y、Z、V、M均为短周期主族元素且原子序数依次增大，又和Y的最高正价与最低负价的代数和均为 0,1mol化合物ZYX)4M含有124mol质子，1个WM:含有82个电子.下列说法正确的是 A.原子半径：Y>W B.Z、M分别与X形成的化合物之间可反应生成盐 C.Y、Z的最高价氧化物对应的水化物酸性：Y>Z D.通过电解W与M形成的化合物可以制备W的单质 第4所共8页 17.碱式氧化镍NiOOH)是镍电池的正极活性材料。利用镍渣（主要含NiO,及少量FczO,、CuO、CaO、BaO、 SO2等杂质)制备碱式氧化镍的流程如下： 稀硫酸H,S 试剂R Nio NaF NaQH溶液 镍渣→酸汊一除铜→氧化一p一除钙→氧视→Ni00H 浸渣CuS、S Fe(OH), cl 下列叙述错误的是 A.没渣的成分主要为SiOz、BaSO4、CaSO4 B.“除铜时发生的氧化还原反应为2Fc+S2=2Fc2+S1 C.试剂R可以是HO D.最后一步“氧化”工序中，通入标准状况下4.48LC2,理论上能够制备碱式氧化镍36.8g 多.锂离子电池及其迭代产品依然是目前世界上主流的手机电池。近期研发的一种Ca-LF©PO,可充电电池的原 理示查图如右下图，电池反应为Cg+2 LiFePO,袭费xCa+2i.FcPO,+2xL,下列说法正确的是 A,放电时，正极反应为Ca2+2c=Ca 放电 充屯 LiL.FePO B。电解质可用水作溶剂，更有利于传递感子 脱嵌 /LIFePO4 电极 C.充电时，钙电极与电源正极相连 极 D.充电时，当转移02ol电子时，理论上阴极室中电解质的质量 张入 减轻2.6g LiPFs-LiAsFo 锂离子 LS0,溶液 电解质 导体热 19.、以不同材料修饰的P1为电极，一定浓度的NaBr溶液为电解液，采用电解和催化相结合的循环方式，可实现 高效制H2和O2。装置如右下图所示。下列说法正确的是 电源 A.加入Y的目的是补充水 Br' B.a电极的电势高于b电极 C.催化阶段反应产物物质的量之比(Z:n(B)=2:3 催化剂 D.电解总反应式为Br+4H,0电魁BO;+3Ht+20H 泵BrO I0..用电解法从含MnSO4胶水中提取Mn和HSO4的原理如右下图所示，阴极室中会加入适量NH)2SO4. 已知：i,电解时，适当减慢反应速率，有利于得到致密的金属锰。 n(生成B所用的电子) H i.电解效率B)= ×100%. n(通过电极的电子)】 下列说法不正确的是 稀硫酸 闭板空 两板室 度水 A,阳极灰应式为2H0-4c=O2↑+4H B.离子交换膜为奶离子交换膜 离子交换腴 C.若mMn)=80%,当析出1 mol Mn时，产生O2的体积为11.2L(标准状况) D.阴极室产生的NH,可与Mn2*形成[MnNH)4.cQMn2)降低，利于形成致密的金属锰 第5页共8页 1卷（共4个题，共52） 二、非选择圆（本大题共4个小题，共52分） 21、(1山分)四种短刷上族元素W、X、Y、2原子序数依次增大，仙仔表中伯总同仰下列创源： 元水 W X Z V的单质消嘟 X的氢化物的水 Y的单版品体是应川 z的单为淡预圈 结构或性娅 度最小的气体 馨液呈碱性 展广泛的半墅体材料 休，常竹在子火山喷口 附近 (1)Y元素在周期丧中的位置为 (2)W与X可形成10电子分子A,也可形成10电子阳离予B,丽出离子B,的电千式 W与Z任一 定条件下可以形成极不稳定的原予个数比为1：1的化合物，该化合物分予中既有极性班又价非极性腿，写出该 分子的结构式 )工业上刺粗Y的化学方程式为 4)在25℃J01kP阳下，8.5gWZ在见鼠的领气中完全燃烧后恢复至佩状态，放出的热屉为356.8k.哥出空元 W,江燃烧热的热化学方程式 (5)元素As与X间族，As的简单氢化物分子为 (增“极性“"成“非极性门分子，其沸点比XH的 (填“高或“低)，红断理由是 22.(13分)亚硒酸钠NSc0)为白色品体，易溶于水，不溶于乙醇，有强还原性， L.工业上用烟气制酸的废料（主要含S、Sc、Fc2O、CuO、ZnO.SiO:梦）为皿魁提取硒流程如1下图所示， NaC101轺H2S0 控电位 含物料 还原 钮函 滤液 CIO,滤液 已知：亚硒酸(H2ScO)足一种二元弱酸。 回答下列问题： (1)授取”的目的是 (2)酸没中，Sc转化为HScO,该反应的腐于力程式为 (们)控电位还原“是将电位高的物质先还原，电位低的物质保留在溶液中，以达到物质分离的目的。可采用硫脲 联合亚硫酸钠进行“控电位还原“，下表是“酸浸"后溶液中主要粒子的电位， 名称 Cu2/Cu Zn2/Zn Fe2/Fe Fc/Fe2 C10/C1 H2SeOySc 电位V 0.345 -0.760 .0.440 0.770 1.511 0.740 ①控制电位在0.770-1.511V范匪内，在“酸漫"后溶液中添加硫脲，可选超性还即Ec“和CO,已知：还须e 的反应式为：下e+c=Fc2,则还原CO2的反应式为： ②为使硒即杂质金属分腐，用亚硫酸钠还原时的最低电位应控删在 V以上。 第6页共8页 1.粗硒经过下列流程可获得亚硒酸钠NazScO) NaOH添加剂和 水 吸附剂 ① 滤渣 粗硒 氧化器 搅拌拍 泌液 Na2ScO5HO→空干梯和→NaSc0 氧化渣 (4)已知在氧化器中粗硒转化为$c02,则搅拌槽中发生主要反应的离子方程式为】 (5)操作②为 、冷却结品、过滤、洗涤、干燥。 (⑥Na2ScO5H0脱水制取NScO,时，须在其空干燥箱中进行，原因是」 (7)在上述流程中粗硒在转化为Sc0,时损失10%，搅拌槽中ScO2的利用率为95%，其他损耗忽略不计，则利用 10g含硒79%的粗硒最终可生产g含亚硒酸钠95%的产品。 23.(14分)某实验小组以粗铍（含少量的Mg、Fc、A1、Cu、Si)为原料制备、提纯BcCl2,并测定产品中BcC 的含量。 L.BcCh的制备 按如图所示装置（夹持装置略）制备BcCl2。 毛细管 浓疏酸相瓷 浓硫酸 B D 已知：①乙醚沸点为34.5℃；BcC2溶于乙醚，不溶于苯，易发生水解：A1Cl溶于乙醚和苯：MgC、FcC,不 溶于乙隧和米。②Bc(OH)2与A1(OH)方的化学性质相似。 (I)装凰A中，浓硫酸与浓盐酸混合制HCl,仪器a的名称为 (2)装置C中冷水应从冷凝管的. (填c”或“d)瑞管口进入。装置D的作用是 (3)装置C中发生的主要反应的化学方程式为 (4)上述实验装置的缺点是 I.BcCl的提纯 反应后，装置A中BcC2的乙醚溶液经过滤、蒸馏出乙醚得到固体，用苯溶解固体，充分搅井后过滤、洗涤、 干燥得BcCl产品。 (5)用苯溶解固体，充分搅拌后过滤，目的是 (G)设计实验方案检验BcC2产品中是否含有FcC:取BcC12产品溶于通量的盐酸中， (完成 后续实验操作、现象及结论)。 II.BcCz的纯度测定 第7页共8页 取1.000g上述产品溶于盐酸配成250mL溶液：取25.00mL溶液，用NaOH溶液调节pH,过滤、洗涤，得 Bc(OHD2固体：加入25mL25%KF溶液溶解園体，滴加酚酞作指示剂，用0.1000moL盐酸滴定其中的KOH, 消耗盐酸24.00mL(已知：4KF+Be(OH)z-KBcF4+2KOH:滴定过程中KT、KBcF4不与盐酸反应). (7)用NaOH溶液调节pH不能过大，其原因为 (8)BcC12的纯度为」 24.(14分)NH是一种重要的化工原料。 (1)工业合成氨的化学方程式为： (2)以HO(g)和N(g)为原料通过电化学方法也能实现合成氨，反应装置下图所示 进口1 进口Ⅱ H2O(g)+Nz (g) -Ar吹扫 团体电解质 (只允许离子通过) 出口I 出口Ⅱ 电源 已知：反应物A的转化率 反应物A转化的物质的量 反应物A起始时的物质的症×100% ①固体电解质采用 (填“氧离子导体“或“质子导体”。 ②阳极的电极反应为 ③同温同压下，相同时间内，若进口I的nN):HO)=a:b,出口I处气体体积为进口1处的y倍，则N,的转化 率为 (用a、b、y表示)： 能个 (3)工业以NH,和CO2为原料在一定温度和压强下合成尿素，反应分 C0,0)+2NH. 两步：①CO2和NH,生成NH:COONH4:②NH2 COONH分解生成尿 素，结合反应过程中能量变化示意图（如右图），则CO()+2NH(①= E E CONH):①)+HO△H=kJ/mol(用含“E1、E2、E、E的代数 式表示)。 CO(NH),()+H,O( NH,COONH 反应过程 (4)将NH3、C02通入LaCl3溶液中制备水合碳酸搁La2(CO)xHO],实验装置如下图所示（夹持装置已省略）. 稀盐酸 浓氨水 LaCl 溶液 碳酸钙 氧化钙 A C D ①装置B中的试剂为 (填名称)，仪器a的作用是 ②装置C中应先通入 (填CO2或I) ③写出生成水合碳酸阀[La(COs)xH2O]的化学方程式， 第8项共8页