精品解析：河南省濮阳市油田第一中学2023-2024学年高一下学期开学测试化学试卷

濮阳市油田第一中学高一年级开学测试 化学试题 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Ca 40 Cu 64 Ba137 一、选择题(本题共14小题，每题只有一个正确选项，每小题3分，共42分) 1. 下列说法错误的是 A. 氧化铝常用于制造耐高温材料 B. 铁红可用作油漆、涂料和橡胶的红色颜料 C. 小苏打可用于去除餐具的油污，也可用于制肥皂和造纸 D. 不锈钢是合金，可用于制饭勺、饭盒、高压锅等 【答案】C 【解析】 【详解】A．氧化铝熔点高，可用于耐高温材料，故A正确； B．Fe2O3是红棕色粉末，俗称铁红，常用作油漆、涂料等红色颜料，故B正确； C．碳酸钠可用于去除餐具的油污，也可用于制肥皂和造纸，故C错误； D．不锈钢是合金，由于其性质稳定，可用于制饭勺、饭盒、高压锅等，故D正确； 答案选C。 2. 劳动开创未来。下列劳动项目涉及的化学知识不正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板 铝能形成致密氧化膜 B 制作豆腐时加入石膏 电解质使胶体聚沉 C 工人将模具干燥后再注入熔融铁水 铁与H2O高温下会反应 D 将新切的土豆丝浸没在水里防止变色 土豆中的氧化性物质遇空气变色 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．铝是活泼金属，能与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，表面的致密氧化铝薄膜有防腐作用，故A正确； B．有些胶粒带有电荷，加入电解质时会发生电性中和形成沉淀，即电解质使胶体聚沉，所以制作豆腐时加入石膏或卤水，故B正确； C．铁与水蒸气在高温下会反应生成氢气和四氧化三铁，则工人将模具干燥后再注入熔融铁水，防止铁中含有大量O元素，增大脆性，故C正确； D．将新切土豆丝浸没在水里防止变色，是防止土豆中的还原性物质遇空气被氧化而变色，故D错误； 答案选D。 3. 下列表示正确的是 A. 和同种物质 B. 次氯酸的结构式： C. 硫原子的结构示意图为 D. 的电子式为 【答案】A 【解析】 【详解】A．和都是由氧原子构成额氧气分子，化学性质相同，属于同种物质，故A正确； B．次氯酸分子中O原子与H、Cl原子各形成一对共用电子对，其结构式是：H—O—Cl，故B错误； C．硫原子的结构示意图为，故C错误； D．氯化镁是离子化合物，电子式为，故D错误； 答案选A。 4. 仅用下表提供的仪器(夹持及固定仪器任选)能完成相应实验的是 实验 仪器 A 从食盐水中获得NaCl晶体 蒸发皿、酒精灯、坩埚钳 B 除去胶体中的泥沙 漏斗(带滤纸)、烧杯、玻璃棒 C 配制30%的氯化钠溶液 天平、量筒、烧杯、玻璃棒 D 用高锰酸钾与浓盐酸制取并收集干燥、纯净的氯气 圆底烧瓶、分液漏斗、导管、石棉网 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．题干蒸发操作从食盐水中获得NaCl晶体，蒸发时需要用玻璃棒搅拌，缺少玻璃棒，无法完成该实验，A不合题意； B．泥沙颗粒不能通过滤纸，胶体粒子能够通过滤纸，可以通过过滤方法除去氢氧化铝胶体中的泥沙，使用的仪器有漏斗（带滤纸）、烧杯、玻璃棒，B符合题意； C．用NaCl固体配制30%的氯化钠溶液的步骤：计算、称取、量取、溶解、装瓶等，所需仪器有：天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管等，用提供的仪器中缺少药匙、胶头滴管，无法完成溶液配制，C不合题意； D．氯化氢易挥发，制取的氯气中混有氯化氢和水，需要用洗气瓶除去杂质HCl、H2O，最后用集气瓶收集干燥、纯净的Cl2，缺少洗气瓶、集气瓶，无法完成该实验，D不合题意； 故答案为：B。 5. 下列说法中不正确的有 ①丁达尔效应是胶体和溶液的本质区别 ②H2O和H2O2是同素异形体 ③Na2CO3和NaHCO3均可用作胃药 ④可用铜丝蘸取待测液进行焰色试验 ⑤FeCl3溶液有还原性，因此可刻电路板 ⑥为了使铝制品适用于不同用途，常采用化学方法对铝的表面进行耐磨性、抗蚀性、氧化膜电镀着色等方式处理 ⑦不需其他试剂即可鉴别AlCl3溶液和NaOH溶液 ⑧可利用加入足量稀硫酸后用碱石灰吸收逸出气体的方法测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的质量分数 ⑨漂粉精的主要成分是Ca(ClO)2 A. ①③⑨ B. ①⑥⑦⑨ C. ①②③④⑤⑧ D. ⑤⑥⑦ 【答案】C 【解析】 【详解】①胶体和溶液的本质区别在于分散质粒子直径不同，故①错误； ②同素异形体是同种元素的不同单质，而H2O和H2O2是化合物，不是同素异形体，故②错误； ③Na2CO3碱性较强不能用作胃药，NaHCO3可用作胃药，故③错误； ④铜元素灼烧也有颜色，不可用铜丝蘸取待测液进行焰色试验，故④错误； ⑤FeCl3溶液具有氧化性，利用铁离子与铜单质反应刻蚀电路板，故⑤错误； ⑥在空气中，铝的表面自然形成的氧化膜很薄，耐磨性和抗蚀性不够强，为了使铝制品适应于不同的用途，常采用化学方法对铝的表面进行处理，如增加膜的厚度，对氧化膜进行着色等为了使铝制品适用于不同用途，故⑥正确； ⑦少量AlCl3溶液滴入足量NaOH溶液产生的白色沉淀迅速溶解，而少量NaOH溶液滴入足量AlCl3溶液产生白色沉淀，相互滴加的现象不同，则不需其他试剂即可鉴别AlCl3溶液和NaOH溶液，故⑦正确； ⑧NaHCO3和Na2CO3加入足量稀硫酸后，产生的二氧化碳气体和水蒸气都被碱石灰吸收，此方法不能测定混合物中NaHCO3的质量分数，故⑧错误； ⑨漂粉精又名高效漂白粉，主要成分是Ca(ClO)2，故⑨正确； 不正确的有①②③④⑤⑧； 答案选C。 6. 下列变化：①I2升华；②烧碱熔化；③NaCl溶于水；④HCl溶于水；⑤O2溶于水；⑥NH4HCO3受热分解。其中仅共价键被破坏的是 A. ①④ B. ①⑥ C. ④ D. ⑤⑥ 【答案】C 【解析】 【详解】①I2升华仅破坏分子间作用力，即范德华力；②烧碱熔化仅破坏离子键；③NaCl溶于水，仅破坏离子键；④HCl溶于水，仅破坏极性键；⑤O2溶于水仅破坏分子间作用力，即范德华力；⑥NH4HCO3受热分解，既破坏离子键，又破坏极性键；则仅破坏共价键的是④； 答案选C。 7. 碘酸碘的化学式可写成：I4O9，已知碘和氯有相似的化学性质。下列有关说法错误的是 A. 碘酸碘中碘的化合价是＋3和+7 B. I4O9是离子化合物 C. 用醋酸和淀粉-KI溶液可检验加碘盐中的IO D. HIO4为碘元素的最高价氧化物对应水化物 【答案】A 【解析】 【详解】碘酸碘的化学式为I4O9，可以写为I(IO3)3，可知此化合物中含碘酸根IO，根据化合物中化合价代数和为0可知，除了三个碘酸根外的另一个I原子的化合价为+3价，而碘酸根中I原子为+5价； A．由分析可知，碘酸碘中碘的化合价是＋3和+5，故A错误； B．I4O9，可以写为I(IO3)3，由I3+和IO形成，是离子化合物，故B正确； C．IO在酸性条件下能与碘离子发生归中反应生成碘单质，可以用醋酸和淀粉-KI溶液可检验加碘盐中的IO，故C正确； D．HIO4中碘元素是+7价，HIO4为碘元素的最高价氧化物对应水化物，故D正确； 答案选A。 8. 某无色溶液可能由Na+、Ba2+、Cu2+、CO、HCO、SO、Cl-中的一种或几种。为了确定该溶液的成分，进行如下实验： ①取少量该溶液加入足量氯水，有气体产生，得到甲溶液； ②取少量甲溶液，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀甲； ③取少量原溶液，向其中加入Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀乙，加足量稀盐酸，沉淀部分溶解。 下列关于原溶液说法正确的是 A. 肯定不存在SO B. 肯定不存在 Ba2+，可能存在Cu2+ C. CO、HCO都存在 D. 是否存在Na+ 不需要通过焰色试验就可以确定 【答案】D 【解析】 【分析】取该溶液进行如下实验：无色溶液中一定不含Cu2+； ①取取少量该溶液加入足量氯水，有气体产生，得到甲溶液，则至少含HCO和CO中的一种，没有Ba2+； ②取少量甲溶液，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀甲即氯化银，因为甲溶液在第①取少量该溶液加入过量氯水引入了氯离子，则不能确定原溶液是否一定含Cl-； ③取少量原溶液，向其中加入Ba(OH)2溶液，出现白色沉淀乙，加足量稀盐酸，沉淀部分溶解，又由①一定含HCO或者CO，或者两者都有，则沉淀乙一定含碳酸钡和硫酸钡，则原溶液一定含SO； 溶液为电中性，则一定含Na+； 综上所述，一定没有Ba2+、Cu2+，一定有Na+、SO，至少含HCO和CO中的一种，不能确定是否含有Cl-，以此来解答。 【详解】A．由上述分析可知，一定含有SO，故A错误； B．溶液中肯定不存在不存在Ba2+、Cu2+，故B错误； C．溶液中肯定存在HCO和CO中一种或者都有，故C错误； D．根据电荷守恒，溶液中一定存Na+，故D正确； 答案选D。 9. 教材中的实验有助于理论知识的学习，下列说法错误的是 A B 加热碳酸钠或碳酸氢钠 光照过程中氯水中氯离子的浓度变化 可以比较二者的热稳定性 氯离子浓度升高的原因是HClO分解 C D Na2O2与水的反应 分别向KBr溶液和KI溶液中加入氯水 带火星的木条复燃说明该反应生成氧气 说明卤素单质的氧化性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸钠受热不易分解，澄清石灰水物现象，碳酸氢钠受热易分解，澄清石灰水变浑浊，以比较二者的热稳定性，故A不选； B．氯水中次氯酸不稳定，光照易分解生成盐酸，盐酸完全电离，则氯离子浓度增大，故B不选； C．Na2O2与水的反应生成的气体能使带火星的木条复燃，说明生成的是氧气，故C不选； D．只能说明Cl2的氧化性强于Br2，Cl2的氧化性强于I2，不能比较Br2和I2 的氧化性，故D选； 答案选D。 10. 某离子反应涉及H2O、ClO-、NH、H+、N2、Cl-六种粒子，其中c(NH)随反应进行逐渐减小。下列判断正确的是 A. 反应的氧化产物是Cl- B. 消耗1mol氧化剂，转移电子2mol C. ClO-与NH的化学计量数之比为2：3 D. 反应后溶液的酸性减弱 【答案】B 【解析】 【分析】c(NH)随反应进行逐渐减小，NH应是反应物，N元素化合价发生升高，具有氧化性的ClO-为反应物，由氯元素守恒可知Cl-是生成物，则反应的方程式应为3ClO-+2 NH=N2↑+3H2O+3Cl-+2H+，以此解答该题。 【详解】A．Cl元素的化合价降低，则反应的氧化剂是ClO-，反应的还原产物是Cl-，故A错误； B．Cl元素的化合价由+1价降低到-1价，则反应的氧化剂是ClO-，转移2个电子，则消耗1mol氧化剂，转移电子2mol，故B正确； C．由反应可知，ClO-与NH的化学计量数之比为3：2，故C错误； D．反应生成H+，则溶液酸性增强，故D错误； 答案选B。 11. 已知水溶液中Al3+与CO不能大量共存。某未知溶液X可能含有Al3+、Na+、NH、Cl-、CO、SO中的若干种，取该溶液进行如图实验，若实验过程中所加试剂均过量，产生的气体全部逸出。则下列说法不正确的是 A. 原溶液中一定存在NH4+、Cl-、CO、SO，可能存在Na+ B. n(Cl-)≥0.02mol，原溶液中一定存在Na+ C. 原溶液中一定不存在Al3+、Cl- D. 原溶液中一定存在CO、SO、NH，物质的量分别为0.01mol、0.01mol、0.05mol 【答案】C 【解析】 【分析】根据流程可知，溶液中加入氯化钡生成沉淀，再加入盐酸，部分沉淀溶解，则沉淀为碳酸钡质量为1.97g，物质的量为0.01mol，的物质的量为0.01mol；硫酸钡为2.33g，物质的量为0.01mol，的物质的量为0.01mol；滤液中加入烧碱，产生氨气，标况下1.12L，物质的量为0.05mol，的物质的量为0.05mol，加入的物质为烧碱，焰色反应为黄色，不能判断原溶液中是否含有钠离子；根据离子共存，有，一定不含铝离子；根据溶液呈电中性，可判断一定含有氯离子。 【详解】A．根据分析可知，原溶液中一定存在、Cl-、、，可能存在Na+，A正确； B．据溶液呈电中性，不含Na+时，n(Cl-)=0.01mol，，当n(Cl-)≥0.02mol，原溶液中一定存在Na+，B正确； C．原溶液中一定不存在Al3+，一定存在Cl-，C错误； D．原溶液中一定存在CO、SO、NH，物质的量分别为0.01mol、0.01mol、0.05mol，D正确； 答案选C。 12. 某同学在实验室进行如图所示实验[已知：(胶体)+]，下列说法不正确的是 A. X、Z烧杯中分散质不相同 B. 用过滤的方法，不能Z中红褐色透明液体分离提纯 C. Z中透明液体不能产生丁达尔效应 D. 将X中的饱和溶液滴入沸水中也可得到Z中液体 【答案】C 【解析】 【详解】A．X中分散质为FeCl3溶液，Z中分散质是氢氧化铁胶粒，分散质不相同，故A正确； B．Z中是胶体，用过滤的方法，不能将Z中红褐色透明液体分离提纯，故B正确； C．Z中是胶体，能产生丁达尔效应，故C错误； D．X中的氯化铁浓溶液滴入沸水中，当溶液变为红褐色时可得到氢氧化铁胶体，故D正确； 答案选C。 13. 三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、CxHy、NOx三种成分的净化，其催化剂表面物质转化的关系如图1所示，化合物X可借助傅里叶红外光谱图(如图2所示)确定。下列说法正确的是 A. 在转化过程中，氮元素均被还原 B. X的化学式为Ba(NO3)2 C. 还原过程中每生成1molN2分子，转移5mol电子 D. 依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据图中信息，在转化过程中的储存过程中化合价升高，氮被氧化，在还原过程，氮元素被还原，故A错误； B．根据红外光谱图得到X含有硝酸根，再根据质量守恒得到X的化学式为Ba(NO3)2，故B正确； C．还原过程中是硝酸根变为氮气，因此每生成1mol N2分子，转移10mol电子，故C错误； D．依据图示判断催化剂参与储存，生成硝酸钡，硝酸钡在还原过程生成BaO，故D错误。 综上所述，答案为B。 14. 利用空气催化氧化法除掉电石渣浆(含CaO)上层清液中的S2-并制取石膏(CaSO4·2H2O)的过程如图。下列说法正确的是 A. CaSO4·2H2O属于混合物 B. 过程I中氧化剂与氧化产物的物质的量之比为2：1 C. 过程Ⅱ中，反应的离子方程式为 D. 将10L上层清液中的S2-(S2-浓度为480mg·L-1)转化为SO，理论上共需要0.3molO2 【答案】D 【解析】 【详解】A．有确定的化学式，属于纯净物，A项错误； B．过程I中氧化剂为氧气，变成水，1个氧气分子转移4个电子，还原剂为Mn(OH)2转化为，转移2个电子，发生反应时电子守恒，所以氧化剂与氧化产物的物质的量之比为1∶2，B项错误； C．过程Ⅱ中，反应的离子方程式为，电子守恒，原子守恒，电荷守恒，同时生成物在碱性条件下存在，故产生氢氧根，C项错误； D．设转移电子数为xmol，消耗氧气的物质的量为ymol，则 解得x=1.2mol，y=0.3mol，消耗氧气的物质的量为0.3mol，D项正确； 故选D。 二、非选择题(本题5小题，共58分) 15. 现有下列10种物质：①液态氯化氢；②小苏打；③固体纯碱；④二氧化碳；⑤葡萄糖；⑥氯化镁；⑦Na2O2；⑧氨水；⑨Ba(OH)2；⑩硫酸铁溶液。 （1）上述十种物质中，属于非电解质的有___________(填序号)。 （2）⑨的电子式为___________，④的结构式为___________。 （3）用电子式表示⑥的形成过程___________。 （4）少量②的溶液加入⑨溶液中：___________(用化学方程式表示)。 （5）向FeBr2溶液中通入Cl2，FeBr2与Cl2的化学计量数之比为4∶5写出离子反应方程式：___________。(已知还原性：) 【答案】（1）④⑤ （2） ①. ②. O=C=O （3） （4）Ba(OH)2+NaHCO3=H2O+BaCO3↓+NaOH （5）4Fe2++6Br-+5Cl2=4Fe3++3Br2+10Cl- 【解析】 【小问1详解】 ①液态氯化氢溶于水形成的水溶液能导电，是电解质；②小苏打是NaHCO3，在水溶液或熔融状态下都能导电，是电解质；③固体纯碱是Na2CO3，在水溶液或熔融状态下都能够导电，是电解质；④二氧化碳在水溶液中与水反应生成碳酸，能够导电，但导电的离子不是二氧化碳自身电离的，是非电解质；⑤葡萄糖在熔融状态和水溶液中都不能导电，是非电解质；；⑥氯化镁在水溶液或熔融状态下都能够导电，是电解质；⑦Na2O2在熔融状态下能导电，属于电解质；⑧氨水属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑨Ba(OH)2在水溶液和熔融状态下都能导电，属于电解质；⑩硫酸铁溶液属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；综上所述，属于非电解质的有④⑤； 【小问2详解】 Ba(OH)2是离子化合物，钡离子和氢氧根离子间存在离子键，氢氧根内O与H共用1对电子对，电子式为，CO2是共价化合物，C分别与2个O共用2对电子，电子式为，结构式为O=C=O； 【小问3详解】 ⑥为MgCl2属于离子化合物，Cl得到Mg的电子形成，形成过程为； 【小问4详解】 少量②NaHCO3的溶液加入⑨Ba(OH)2溶液中生成碳酸钡沉淀、NaOH和水，反应方程式：Ba(OH)2+NaHCO3=H2O+BaCO3↓+NaOH； 【小问5详解】 已知还原性：，FeBr2与Cl2的化学计量数之比为4∶5反应时，由2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，4mol Fe2+反应时消耗2molCl2，剩余3mol Cl2与Br-反应，由2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，3mol Cl2反应消耗6molBr-，离子反应方程式：4Fe2++6Br-+5Cl2=4Fe3++3Br2+10Cl-。 16. 实验室用下图所示装置制备氯气，并进行氯气性质实验，请回答下列问题： （1）仪器a的名称是___________。 （2）B和C中出现的不同现象可得出的结论是___________。 （3）D发生反应的离子方程式___________。 （4）使用氯气对饮用水消毒，会使水中的有机物发生氯化，生成有机含氯化合物对人体有害，现已发现新的自来水消毒剂，如ClO2： ①实验室可以用下列方法制备ClO2：NaClO3+H2O2+H2SO4→ClO2+Na2SO4+O2+H2O(未配平)，若反应中有0.2mol电子转移，则产生的ClO2的物质的量为___________。 ②用ClO2在处理含有Mn2+废水时，ClO2可将废水中的Mn2+转化为MnO2除去，本身还原为Cl-，该反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 （5）某实验小组探究新制氯水与铁的反应。实验操作过程及实验现象如图所示。 ①实验i中产生少量无色无味气体，该反应的离子方程式是___________。 ②实验iii中观察到溶液无明显变化，可推知上层清液中不含Fe3+，其原因是___________(用离子方程式表示)。 【答案】（1）分液漏斗 （2）干燥的氯气无漂白性 （3） （4） ①. 0.2mol ②. 2：5 （5） ①. ②. 【解析】 【分析】实验室用浓盐酸与二氧化锰加热反应制取氯气，探究氯气的某些性质，利用硝酸银溶液检验氯离子的存在，氯气不具有漂白性，依次通过干燥有色布条、湿润有色布条，证明有漂白性的为次氯酸，不是氯气，用淀粉碘化钾溶液确认氯气的氧化性，最后用氢氧化钠进行尾气处理。 【小问1详解】 仪器a的名称是分液漏斗； 【小问2详解】 干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，说明具氯气没有漂白性，而次氯酸才有漂白性； 【小问3详解】 氯气氧化性强于碘单质，氯气与碘离子发生氧化还原反应生成碘和氯离子，碘遇到淀粉变蓝，离子方程式：Cl2+2I-=I2+2Cl-； 【小问4详解】 ①反应2NaClO3+H2O2+H2SO4═2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O中，有2mol电子转移，则产生的ClO2气体2mol，若反应中有0.2mol电子转移，则产生的ClO2气体0.2mol； ②②ClO2与Mn2+反应生成MnO2和Cl-，氯元素化合价从+4价降低到-1价，得到5个电子，锰元素化合价从+2价升高到+4价失去2个电子，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：5； 【小问5详解】 ①氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸与铁反应生成氢气，离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑； ②实验iii中观察到溶液无明显变化，可推知上层清液中不含Fe3+，可能的原因是铁粉过量，铁将铁离子还原为亚铁离子，离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+。 17. 随原子序数的递增，8种短周期元素(用字母X等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。 根据判断出的元素回答问题： （1）g在元素周期表的位置是 ___________。 （2）g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：___________。(用化学式表示) （3）化合物e2d2中化学键的类型为 ___________。 （4）选取上述非金属元素组成一种4原子共价化合物，写出其电子式 ___________。 （5）e、f的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为___________。 （6）称为拟卤素，性质与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 ___________。 （7）比较g、h元素的非金属性除了比较其单质与氢气化合难易、气态氢化物的稳定性、最高价氧化物水化物酸性之外，请你再设计一个简单的实验证明：___________。 【答案】（1）第三周期第VIA族 （2）HClO4>H2SO4 （3）离子键和共价键(非极性键) （4） （5）Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]- （6） （7）将Cl2通入Na2S溶液中，可看到淡黄色沉淀，说明发生反应，则可证明Cl元素的非金属性强于S 【解析】 【分析】从图中的化合价、原子半径的大小及原子序数，可知x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素。 【小问1详解】 g是S元素，在周期表的位置为：第三周期第VIA族； 【小问2详解】 非金属性Cl＞S，故最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4＞H2SO4； 【小问3详解】 化合物e2d2是Na2O2，含有的化学键有离子键和共价键(非极性键)； 【小问4详解】 H元素与N元素可以形成NH3，属于共价化合物，电子式为：； 【小问5详解】 f的最高价氧化物水化物是Al(OH)3，e的最高价氧化物对应水化物是NaOH，二者反应生成Na[Al(OH)4]，离子方程式为Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-； 【小问6详解】 是(CN)2，其性质与卤素单质相似，与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为； 【小问7详解】 比较S元素、Cl元素非金属性的强弱还可以采用置换反应，Cl2若能置换出S，液也能说明非金属性Cl强于S，因此可以设计实验：将Cl2通入Na2S溶液中，可看到淡黄色沉淀，说明发生反应，则可证明Cl元素的非金属性强于S。 18. 胆矾(或蓝矾)在日常生活中有广泛应用，如配制农药波尔多液、作游泳池的消毒剂。某小组以辉铜矿粉(主要成分是Cu2S)为原料制备胆矾及副产品的简易流程如下： 请回答下列问题： （1）反应3的化学方程式为___________。 （2）反应6的离子方程式为___________。 （3）Na2SO3在空气中易变质生成___________(填化学式)。 （4）已知蓝矾的溶解度随温度变化如图所示。 从CuSO4溶液中提取蓝矾，采用“一系列操作”包括蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤、低温干燥。 【答案】（1）Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑ （2）Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O （3）Na2SO4 （4）降温结晶或冷却结晶 【解析】 【分析】辉铜矿粉(主要成分是Cu2S)在空气中高温煅烧，生成SO2和Cu2O，生成的SO2和烧碱溶液反应生成Na2SO3；Cu2O和辉铜矿粉(主要成分是Cu2S)在高温煅烧生成SO2和Cu,生成的SO2和O2在催化剂的催化下反应生成SO3，生成的SO3和H2O反应生成H2SO4；Cu和H2O2、H2SO4发生反应6，生成硫酸铜，硫酸铜溶液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥制得胆矾，据此分析答题。 【小问1详解】 Cu2O和辉铜矿粉(主要成分是Cu2S)在高温煅烧生成SO2和Cu,根据化合价升降守恒和原子守恒配平方程式为：Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑； 【小问2详解】 反应6为Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O，改写为离子方程式：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O； 【小问3详解】 Na2SO3在空气中易变质生成Na2SO4，反应的化学方程式2Na2SO3+O2=2Na2SO4； 【小问4详解】 根据蓝矾的溶解度随温度变化如图所示，得出蓝帆的溶解度随着温度的升高而升高，所以硫酸铜溶液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥制得胆矾。 19. 现有10种物质A、B、C、D、E、F、G、H、M和N，其中A为淡黄色粉末，B为日常生活中最常见的无色无味液体，E为无色气体单质，F的水溶液与石灰水混合可得D的溶液，G为黄绿色气体单质，H是漂白液的有效成分，它们之间的相互转化关系如图所示(其他与题无关的生成物均已略去)。 请回答下列问题： （1）写出A的电子式：___________。 （2）H与浓盐酸混合时会产生G，写出该反应的离子方程式：___________。 （3）若将A投入到含有下列离子的溶液中：NO、HCO、CO、I-、SO、Na+，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有___________(填离子符号)。 （4）写出A与C反应的化学方程式：___________。 （5）将由F和N两种物质组成的固体混合物分成a、b两等份。标准状况下，将a份溶于足量稀盐酸，生成CO2的体积为m L；b份充分加热、冷却后再溶于足量盐酸，生成CO2的体积为n L；则b份充分加热后固体质量减少___________g(用含有m、n的式子表示)。 【答案】（1） （2） （3）、 （4） （5） 【解析】 【分析】B为生活中最常见的无色无味液体，则B为H2O，能与水发生反应生成无色气体的淡黄色粉末为Na2O2，则A为Na2O2，D为NaOH，E为O2，G为黄绿色气体，则G为Cl2，H为漂白液的有效成分，则H为NaClO，NaClO与二氧化碳和水反应生成HClO和NaHCO3，M能生成氧气，则M为HClO，N为NaHCO3，F与二氧化碳、水反应生成NaHCO3，则F为Na2CO3，因为F是碳酸钠、E为氧气、A为过氧化钠，则C为二氧化碳，碳酸钠能与石灰水反应生成D和碳酸钙。 【小问1详解】 由上述分析可知，A为过氧化钠含有两个钠离子和一个过氧根，电子式为； 【小问2详解】 H为NaClO，与浓盐酸混合会发生归中反应，生成氯气，反应的离子方程式为。 【小问3详解】 过氧化钠具有强氧化性，能氧化I-，过氧化钠与水反应生成NaOH，钠离子浓度升高，氢氧根能与碳酸氢根反应，生成碳酸根，则碳酸氢根浓度下降，碳酸根浓度升高；和不与过氧化钠反应，也不与氢氧化钠反应，浓度基本不变。 【小问4详解】 A为过氧化钠，C为二氧化碳，二者反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为； 【小问5详解】 F为碳酸钠，N为碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，每有2mol碳酸氢钠受热分解，生成1mol二氧化碳同时生成1mol水，则根据原子守恒最终与盐酸反应生成二氧化碳的量少1mol。二氧化碳减少的体积为(m-n)L，物质的量为，加热后固体减少的质量为二氧化碳和水的质量，物质的量都为，摩尔质量分别为44g/mol和18g/mol，则质量为×(44g/mol+18g/mol)=g； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 濮阳市油田第一中学高一年级开学测试 化学试题 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Ca 40 Cu 64 Ba137 一、选择题(本题共14小题，每题只有一个正确选项，每小题3分，共42分) 1. 下列说法错误的是 A. 氧化铝常用于制造耐高温材料 B. 铁红可用作油漆、涂料和橡胶的红色颜料 C. 小苏打可用于去除餐具的油污，也可用于制肥皂和造纸 D. 不锈钢是合金，可用于制饭勺、饭盒、高压锅等 2. 劳动开创未来。下列劳动项目涉及的化学知识不正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板 铝能形成致密氧化膜 B 制作豆腐时加入石膏 电解质使胶体聚沉 C 工人将模具干燥后再注入熔融铁水 铁与H2O高温下会反应 D 将新切的土豆丝浸没在水里防止变色 土豆中的氧化性物质遇空气变色 A. A B. B C. C D. D 3. 下列表示正确的是 A. 和同种物质 B. 次氯酸的结构式： C. 硫原子的结构示意图为 D. 的电子式为 4. 仅用下表提供的仪器(夹持及固定仪器任选)能完成相应实验的是 实验 仪器 A 从食盐水中获得NaCl晶体 蒸发皿、酒精灯、坩埚钳 B 除去胶体中的泥沙 漏斗(带滤纸)、烧杯、玻璃棒 C 配制30%的氯化钠溶液 天平、量筒、烧杯、玻璃棒 D 用高锰酸钾与浓盐酸制取并收集干燥、纯净的氯气 圆底烧瓶、分液漏斗、导管、石棉网 A. A B. B C. C D. D 5. 下列说法中不正确的有 ①丁达尔效应是胶体和溶液的本质区别 ②H2O和H2O2是同素异形体 ③Na2CO3和NaHCO3均可用作胃药 ④可用铜丝蘸取待测液进行焰色试验 ⑤FeCl3溶液有还原性，因此可刻电路板 ⑥为了使铝制品适用于不同用途，常采用化学方法对铝的表面进行耐磨性、抗蚀性、氧化膜电镀着色等方式处理 ⑦不需其他试剂即可鉴别AlCl3溶液和NaOH溶液 ⑧可利用加入足量稀硫酸后用碱石灰吸收逸出气体的方法测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的质量分数 ⑨漂粉精的主要成分是Ca(ClO)2 A. ①③⑨ B. ①⑥⑦⑨ C. ①②③④⑤⑧ D. ⑤⑥⑦ 6. 下列变化：①I2升华；②烧碱熔化；③NaCl溶于水；④HCl溶于水；⑤O2溶于水；⑥NH4HCO3受热分解。其中仅共价键被破坏的是 A. ①④ B. ①⑥ C. ④ D. ⑤⑥ 7. 碘酸碘的化学式可写成：I4O9，已知碘和氯有相似的化学性质。下列有关说法错误的是 A. 碘酸碘中碘的化合价是＋3和+7 B. I4O9是离子化合物 C. 用醋酸和淀粉-KI溶液可检验加碘盐中的IO D. HIO4为碘元素的最高价氧化物对应水化物 8. 某无色溶液可能由Na+、Ba2+、Cu2+、CO、HCO、SO、Cl-中的一种或几种。为了确定该溶液的成分，进行如下实验： ①取少量该溶液加入足量氯水，有气体产生，得到甲溶液； ②取少量甲溶液，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀甲； ③取少量原溶液，向其中加入Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀乙，加足量稀盐酸，沉淀部分溶解。 下列关于原溶液说法正确的是 A. 肯定不存在SO B. 肯定不存在 Ba2+，可能存在Cu2+ C. CO、HCO都存在 D. 是否存在Na+ 不需要通过焰色试验就可以确定 9. 教材中的实验有助于理论知识的学习，下列说法错误的是 A B 加热碳酸钠或碳酸氢钠 光照过程中氯水中氯离子的浓度变化 可以比较二者的热稳定性 氯离子浓度升高的原因是HClO分解 C D Na2O2与水的反应 分别向KBr溶液和KI溶液中加入氯水 带火星的木条复燃说明该反应生成氧气 说明卤素单质的氧化性 A. A B. B C. C D. D 10. 某离子反应涉及H2O、ClO-、NH、H+、N2、Cl-六种粒子，其中c(NH)随反应进行逐渐减小。下列判断正确的是 A. 反应的氧化产物是Cl- B. 消耗1mol氧化剂，转移电子2mol C. ClO-与NH的化学计量数之比为2：3 D. 反应后溶液的酸性减弱 11. 已知水溶液中Al3+与CO不能大量共存。某未知溶液X可能含有Al3+、Na+、NH、Cl-、CO、SO中的若干种，取该溶液进行如图实验，若实验过程中所加试剂均过量，产生的气体全部逸出。则下列说法不正确的是 A. 原溶液中一定存在NH4+、Cl-、CO、SO，可能存在Na+ B. n(Cl-)≥0.02mol，原溶液中一定存在Na+ C. 原溶液中一定不存在Al3+、Cl- D. 原溶液中一定存在CO、SO、NH，物质的量分别为0.01mol、0.01mol、0.05mol 12. 某同学在实验室进行如图所示实验[已知：(胶体)+]，下列说法不正确的是 A. X、Z烧杯中分散质不相同 B. 用过滤的方法，不能Z中红褐色透明液体分离提纯 C. Z中透明液体不能产生丁达尔效应 D. 将X中的饱和溶液滴入沸水中也可得到Z中液体 13. 三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、CxHy、NOx三种成分的净化，其催化剂表面物质转化的关系如图1所示，化合物X可借助傅里叶红外光谱图(如图2所示)确定。下列说法正确的是 A. 在转化过程中，氮元素均被还原 B. X的化学式为Ba(NO3)2 C. 还原过程中每生成1molN2分子，转移5mol电子 D. 依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程 14. 利用空气催化氧化法除掉电石渣浆(含CaO)上层清液中的S2-并制取石膏(CaSO4·2H2O)的过程如图。下列说法正确的是 A. CaSO4·2H2O属于混合物 B. 过程I中氧化剂与氧化产物的物质的量之比为2：1 C. 过程Ⅱ中，反应的离子方程式为 D. 将10L上层清液中的S2-(S2-浓度为480mg·L-1)转化为SO，理论上共需要0.3molO2 二、非选择题(本题5小题，共58分) 15. 现有下列10种物质：①液态氯化氢；②小苏打；③固体纯碱；④二氧化碳；⑤葡萄糖；⑥氯化镁；⑦Na2O2；⑧氨水；⑨Ba(OH)2；⑩硫酸铁溶液。 （1）上述十种物质中，属于非电解质的有___________(填序号)。 （2）⑨的电子式为___________，④的结构式为___________。 （3）用电子式表示⑥的形成过程___________。 （4）少量②的溶液加入⑨溶液中：___________(用化学方程式表示)。 （5）向FeBr2溶液中通入Cl2，FeBr2与Cl2的化学计量数之比为4∶5写出离子反应方程式：___________。(已知还原性：) 16. 实验室用下图所示装置制备氯气，并进行氯气性质实验，请回答下列问题： （1）仪器a的名称是___________。 （2）B和C中出现的不同现象可得出的结论是___________。 （3）D发生反应的离子方程式___________。 （4）使用氯气对饮用水消毒，会使水中的有机物发生氯化，生成有机含氯化合物对人体有害，现已发现新的自来水消毒剂，如ClO2： ①实验室可以用下列方法制备ClO2：NaClO3+H2O2+H2SO4→ClO2+Na2SO4+O2+H2O(未配平)，若反应中有0.2mol电子转移，则产生的ClO2的物质的量为___________。 ②用ClO2在处理含有Mn2+废水时，ClO2可将废水中的Mn2+转化为MnO2除去，本身还原为Cl-，该反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 （5）某实验小组探究新制氯水与铁的反应。实验操作过程及实验现象如图所示。 ①实验i中产生少量无色无味气体，该反应的离子方程式是___________。 ②实验iii中观察到溶液无明显变化，可推知上层清液中不含Fe3+，其原因是___________(用离子方程式表示)。 17. 随原子序数的递增，8种短周期元素(用字母X等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。 根据判断出的元素回答问题： （1）g在元素周期表的位置是 ___________。 （2）g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：___________。(用化学式表示) （3）化合物e2d2中化学键的类型为 ___________。 （4）选取上述非金属元素组成一种4原子共价化合物，写出其电子式 ___________。 （5）e、f的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为___________。 （6）称为拟卤素，性质与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 ___________。 （7）比较g、h元素的非金属性除了比较其单质与氢气化合难易、气态氢化物的稳定性、最高价氧化物水化物酸性之外，请你再设计一个简单的实验证明：___________。 18. 胆矾(或蓝矾)在日常生活中有广泛应用，如配制农药波尔多液、作游泳池的消毒剂。某小组以辉铜矿粉(主要成分是Cu2S)为原料制备胆矾及副产品的简易流程如下： 请回答下列问题： （1）反应3的化学方程式为___________。 （2）反应6的离子方程式为___________。 （3）Na2SO3在空气中易变质生成___________(填化学式)。 （4）已知蓝矾的溶解度随温度变化如图所示。 从CuSO4溶液中提取蓝矾，采用“一系列操作”包括蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤、低温干燥。 19. 现有10种物质A、B、C、D、E、F、G、H、M和N，其中A为淡黄色粉末，B为日常生活中最常见的无色无味液体，E为无色气体单质，F的水溶液与石灰水混合可得D的溶液，G为黄绿色气体单质，H是漂白液的有效成分，它们之间的相互转化关系如图所示(其他与题无关的生成物均已略去)。 请回答下列问题： （1）写出A的电子式：___________。 （2）H与浓盐酸混合时会产生G，写出该反应的离子方程式：___________。 （3）若将A投入到含有下列离子的溶液中：NO、HCO、CO、I-、SO、Na+，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有___________(填离子符号)。 （4）写出A与C反应的化学方程式：___________。 （5）将由F和N两种物质组成的固体混合物分成a、b两等份。标准状况下，将a份溶于足量稀盐酸，生成CO2的体积为m L；b份充分加热、冷却后再溶于足量盐酸，生成CO2的体积为n L；则b份充分加热后固体质量减少___________g(用含有m、n的式子表示)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $