2024年中考化学查漏补缺——流程题

2024年中考化学查漏补缺——流程题 流程题 1．CO2的捕集与资源化利用是化学研究的热点。 （1）我国科学家李灿院士团队突破了太阳能电解水和 CO2加氢制甲醇（CH3OH）的关键技术（液态太阳燃料技术），技术路线如图 1 所示。 ①氢能存储/CO2加氢（催化剂：ZnO﹣ZrO2、压强：5.0Mpa、温度：315～320℃）路线发生的反应化学方程式为　 　 。 ②图 1 中可循环使用的物质有　 　 。 （2）捕集燃煤电厂烟气（含有 CO2、N2、O2及 H2O）中的 CO2，并将其甲烷（CH4）化的流程如下。 【资料卡片】a、MEA 水溶液低温可吸收 CO2，升高温度可解吸 CO2。 b、恒温流化床反应器出口温度高。 ①“吸收塔”中电厂烟气从塔底通入，MEA 水溶液从塔顶喷淋。这样操作的优点是 　 　，“解吸塔”实现 CO2解吸的操作是　 　 。 ②“设备 A”可实现 CH4和 H2O 分离，方法是 　 　。 ③ CO2甲烷化的反应中， ＝ 　 　。 2．工业上可用氯化钾和钛白粉的副产品硫酸亚铁作原料生产硫酸钾和氧化铁颜料等，原料的综合利用率较高，其主要流程如图： 【资料卡片】三价铁有氧化性，能和很多金属反应，如：。 （1）反应Ⅰ前需除去溶液中少量的杂质，选择铁粉而不用铜粉的原因是　 　。 （2）反应Ⅰ需控制反应温度低于35℃，其目的是　 　。 （3）反应Ⅱ中也生成了，写出发生的化学反应方程式　 　。 （4）工业生产上常在反应Ⅲ中加入一定量的醇类溶剂，其目的是　 　。 （5）反应Ⅳ中：在空气中煅烧还生成了一种常见的不可燃，不助燃的气体，写出反应的化学方程式　 　。 （6）反应Ⅲ得到的固体沉淀需要经过______洗涤（填字母）才能得到纯度高的产品。 A．室温蒸馏水 B．热蒸馏水 C．冰水混合物 3．科学家最近成功研制出一种基于铁、钴、镍和碳的富有前景的太空用高强度延展合金，其在-196℃液氮环境下表现出出色的性质。某小组以镍渣（主要含Ni，还含少量Cu、Fe、Al等金属）为原料制备合成太空合金所用的像，流程如下： 请回答下列问题： （1）“酸浸”前将镍渣粉碎的目的是　 　。 （2）操作a的名称是　 　，滤渣1的主要成分是　 　。 （3）请写出一个酸浸过程中发生的反应的化学方程式：　 　。 （4）“氧化除杂”的最佳替代试剂是____（填字母）。 A．Cl2 B．O2 C．NaClO D．HNO3 4．我国力争在2060年前实现“碳中和”。为实现这一目标，一种捕集烟气中二氧化碳并转化利用的流程如图： （1）工艺流程中循环使用的物质是　 　。 （2）“转化器”中发生的反应是，X化学式是　 　。 （3）“合成塔”中发生的基本反应类型是　 　，参加反应的CO和的质量最简比是　 　。 （4）甲醇可以作燃料，甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式是　 　。 5．我国承诺：2030年“碳达峰”，2060年“碳中和”，体现大国担当。丁仲礼院士认为“碳中和”是让人为排放的CO2被人为努力和自然过程所吸收。 Ⅰ.碳排放 （1）查阅图1，动植物呼吸　 　（选填“能”或“不能”）释放CO2。 Ⅱ.碳中和 （2）自然吸收：查阅图1，CO2的自然吸收途径有　 　（填图中序号）。 （3）人为努力：工业上一种利用NaOH溶液实现“碳捕集”技术的流程如图2所示。 ①大气中二氧化碳含量过高时可能会形成　 　效应。 ②反应、分离室中发生的复分解反应的化学方程式为　 　。 ③高温反应室中发生的化学方程式为　 　，该反应的基本反应类型是　 　反应。 ④流程中可循环利用的物质有CaO、　 　。 6．钨（W）是一种战略金属，它是当代高科技新材料的重要组成部分，一系列电子光学材料、特殊合金、新型功能材料及有机金属化合物等均需使用独特性能的钨。如图是一种生产钨的工业流程： 【查阅资料】 1．白钨矿的主要成分是钨酸钙（CaWO4），还含有CaO、SiO2等。 2．钨酸钙（CaWO4）与盐酸的反应属于复分解反应。 3．钨酸（H2WO4）是难溶于水的黄色固体。 （1）操作1粉碎白钨矿的目的是　 　。 （2）白钨矿中钨酸钙（CaWO4）与盐酸反应的化学方程式为　 　。 （3）操作2得到的滤液中一定含有的溶质是　 　（填化学式）。 （4）操作3的名称是　 　。 （5）氨水的化学式为　 　，（NH4）2WO4属于　 　（填“酸”、“碱”或“盐”）。 （6）流程图中WO3转化为W的化学方程式是　 　。 7．战国时期，《周礼·考工记》记载了我国劳动人民制取以漂洗丝帛的工艺。工序是将干燥的木头烧成灰（含），用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰即可。下图为模拟该法制取的工艺流程。请回答有关问题。 （1）操作③的名称是　 　。 （2）“燃烧窑”中鼓入空气要足量，原因是　 　。 （3）“制浆”反应中的现象是　 　。 （4）“反应池”中发生反应的化学方程式是　 　。 （5）流程中可循环使用的物质除了水之外还有　 　。 （6）木头烧成的灰（含）在农业生产中还可以用作　 　。 8．下图是某化工企业利用“侯氏制碱法”生产纯碱的部分工艺流程示意图： 查阅资料知：① ；②氨气极易溶于水，氨水呈碱性。 （1）检验食盐水是否饱和的方法是　 　。 （2）操作Ⅰ的名称是　 　。实验室进行此操作时，玻璃棒的作用是　 　。 （3）“侯氏制碱法”中，向饱和氨盐水中通入足量的CO2，使氨气、水、NaCl和CO2反应生成NaHCO3等，该反应的化学方程式为　 　；先通氨气形成饱和氨盐水，后加压通入二氧化碳，这样操作的目的是　 　。 （4）处理含氯化铵混合溶液时，不直接加热蒸干得到氯化铵固体的原因是　 　。 9．我国化学家侯德榜所创立的侯氏制碱法，既提高了原料利用率，又可将产物氯化铵用作化学肥料，“变废为宝”，促进了世界制碱技术的发展。侯氏制碱法的部分工艺流程如下： （1）步骤Ⅲ中先通入氨气形成饱和氨盐水，再加压通入二氧化碳，这样操作的目的是　 　，过滤后所得滤液是碳酸氢钠的　 　（填“饱和”或者“不饱和”）溶液，写出该步骤中发生反应的化学方程式　 　。 （2）“侯氏制碱法”是在氨碱法基础上，向滤出碳酸氢钠晶体后的氯化铵溶液中加入食盐，使其中的氯化铵单独结晶析出用作　 　肥，该化学肥料的作用是　 　，氯化钠溶液则可循环利用；相比“氨碱法制纯碱”，“侯氏制碱法”的优点有　 　（填序号）。 a．用等量的食盐可以生产更多的纯碱，同时得到化肥氯化铵，NaCl的利用率高 b．不产生用途不大且难处理的，对环境更加友好 c．侯氏制碱法中可以循环使用，后续无须补充 （3）写出步骤Ⅳ中发生反应的化学方程式　 　。 （4）如图是碳酸氢钠和氯化铵的溶解度曲线图。 ①℃碳酸氢钠的溶解度　 　氯化铵的溶解度（填“大于”“小于”或“等于”之一）。 ②℃时将25g氯化铵固体加入盛有50g水的烧杯中，充分溶解，得到的氯化铵溶液中溶质与溶液的质量比为　 　（填最简整数比）。加热烧杯。使溶液升温至℃，此时该溶液的溶质质量分数是　 　。 10．氧化锌广泛地应用于塑料、合成橡胶、药膏等产品的制作中。 Ⅰ.氧化锌的制备利用氧化锌矿(含少量CuO、NiO)为原料制备高纯氧化锌的流程如下： 已知：①金属活动性Fe>Ni>H； ②碳酸氢铵1000元/吨，碳酸钠2650元/吨。 （1）为提高锌浸出率，可以采取的生产条件是　 　。 （2）“酸溶”后溶液中含有的阳离子有Zn2+、Ni2+、　 　。 （3）“过滤I”所得滤渣中所含的金属有　 　(填化学式)。 （4）“反应”可加入碳酸钠制备碱式碳酸锌，反应原理为：3Na2CO3+3ZnSO4+3H2O=ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O↓+3Na2SO4+2CO2↑。亦可采用新工艺，即选用碳酸氢铵来代替碳酸钠制备碱式碳酸锌，反应原理为6NH4HCO3+3ZnSO4=ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O↓+3(NH4)2SO4+5CO2↑。 ①选用碳酸氢铵来代替碳酸钠制备碱式碳酸锌的优点是　 　。 ②新工艺常控制在40℃条件下进行，其目的是　 　。 Ⅱ.氧化锌的应用炉甘石始栽于《外丹本草》，主要成分为碳酸锌(ZnCO3)和碱式碳酸锌，炮制后主要成分为氧化锋(ZnO)，可添加至药膏用作外用药。 （5）氧化锌、碳酸锌、碱式碳酸锌都有一定的抑菌活性，说明起抑菌作用的有效成分可能是锌　 　(选填“单质”或“元素”)。 （6）药效高低与有效成分的含量相关。碳酸锌的抑菌活性低于相同质量的氧化锌，可能的原因是　 　。 11．MgCl2晶体是太阳能蓄能介质之一。某镁矿石中主要含MgO和主要杂质Fe2O3、SiO2（其他杂质忽略），从该矿物中获得MgCl2晶体的其中一种工艺流程图如图所示： （1）该矿石中主要成分和杂质按分类法均属　 　；在酸溶前要将矿石粉碎，目的是　 　；操作Ⅰ、Ⅱ的实验名称是　 　。 （2）现需配制370g溶质质量分数为32%的盐酸，需要37%的盐酸溶液　 　g，除烧杯、胶头滴管外，还需要使用的仪器有　 　（填字母）。 a.托盘天平 b.玻璃棒 c.量筒 d.蒸发皿 （3）已经Fe(OH)3、Mg(OH)2沉淀的pH范围分别为：1.5～4.1、9.4～12.4，可见“加适量氨水，调pH”时应控制的pH范围为 　 　；其目的是　 　。 （4）加石灰乳产生Mg(OH)2沉淀时发生反应的化学方程式为　 　。 （5）操作Ⅲ的步骤是蒸发浓缩、　 　，过滤，洗涤。 12．“5G”改变生活，“中国芯”彰显中国“智”造。芯片的基材主要是高纯硅(Si)，如图是一种用石英砂(主要成分为SiO2)制备高纯硅的工艺流程图。 （1）已知粗硅的主要成分是硅单质，反应I的化学方程式是　 　。 （2）操作I是　 　。 （3）在实际制备过程中，反应Ⅱ要隔绝空气的原因是　 　(写一条即可)。 （4）上述生产流程中可以循环利用的物质是　 　(填化学式)。 13．高纯碳酸锂（）是制造电动汽车电池的原料之一。粗碳酸锂（含有、、等杂质离子），制备高纯碳酸锂的工艺流程如图1所示。请回答下列问题。 查阅资料：碳酸锂微溶于水，能与水、二氧化碳反应生成碳酸氢锂（）；碳酸氢锂易溶于水，加热会分解为碳酸锂。 （1）浆料“酸化”时主要反应的化学方程式为　 　。“酸化”时温度不宜过高的原因可能是　 　，判断酸化过程已经结束的明显现象为　 　。 （2）已知在不同温度下“蒸发”时碳酸锂的产率与溶解度关系如图2，据图可知100℃以下随着反应温度升高，碳酸锂产率明显增加，其原因可能是　 　。 （3）母液循环次数对纯度、产率的影响如图3所示，据图可知，循环不宜超过　 　次，其原因是　 　。 （4）为了获得较多高纯，过滤Ⅱ后应选用　 　（填“热水”或“冷水”）洗涤沉淀2~3次。 14．某工厂生产硼砂产生的固体废料中，主要含有MgCO3、CaCO3、SiO2、Al2O3和Fe2O3等，其中MgCO3质量分数为63%。用该固体废料回收镁的工艺流程如下： （1）操作I的名称是　 　。 （2）“酸浸”时，试剂A的化学式是　 　，为加快酸浸速率，可采取的措施是　 　。（写一条即可）。 （3）滤液a中的阳离子是　 　。 （4）“沉镁”时发生反应的化学方程式是　 　。 （5）若流程中镁的总损耗为10%，则100t的固体废料可回收镁的质量是　 　。 15．中美贸易摩擦中，稀土成为热议的高频词，素有“工业黄金”的美誉，中国稀土资源占全世界已知储量的80%，其地位可与中东的石油相比。二氧化铈CeO2是一种重要的稀土氧化物，某品牌电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2等物质），以此粉末为原料进行资源回收，部分工艺流程如下： 已知： ，Na2SiO3易溶于水。 （1）操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称是　 　，该操作中使用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和　 　。 （2）写出上述流程中加入过量的稀硫酸时发生的化学反应方程式：　 　。 （3）滤液B中的溶质成分是　 　。 16．深圳海水资源丰富。利用海水（含NaCl、，不考虑其他物质）制取NaOH溶液的实验流程如下： 回答下列问题： （1）操作Ⅰ的名称是　 　。 （2）反应Ⅰ的化学方程式为　 　，属于　 　反应（填基本反应类型）。 （3）反应Ⅱ中加入的试剂X为　 　溶液（填化学式）。 （4）反应Ⅲ中的反应物是NaCl和，该反应的化学方程式为　 　；电解水实验可测定水的组成，导电性的提高是该实验成功与否的关键因素之一，但实验中不能加入NaCl增强水的导电性的原因是：　 　。 （5）写出NaOH的一种用途：　 　。 17．我国提出争取在2060年前实现“碳中和”，其中碳捕集是实现“碳中和”的措施之一。新兴碳捕集技术是利用NaOH溶液喷淋捕捉空气中的CO2，其工艺流程如图所示。 （1）捕捉室中发生的化学反应为，则X为　 　（填化学式）。 （2）上述反应过程中可以循环利用的物质有　 　（填名称，写一种即可）。 （3）操作I的名称是　 　，反应①的化学方程式为　 　，该反应属于　 　（填基本反应类型）。 （4）反应②需要的条件为　 　；该反应产生的CO2可以存储起来加以利用，请写出固态二氧化碳的一种用途：　 　。 （5）“碳中和”是指CO2的排放总量和减少总量相当。下列措施中能有效减少空气中CO2含量的是____（多选，填字母）。 A．家庭中用液化石油气来替代天然气做饭 B．多乘坐公交车，少开私家车 C．发展新能源汽车，鼓励绿色出行 D．增加植树造林面积 18．某化学小组参观制碱厂后，绘制了该厂生产纯碱的工艺流程图如下，据图回答： （1）过滤操作使用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、　 　。 （2）流程图Ⅰ中加入过量Ca（OH）2的作用是　 　； 加入过量Na2CO3可除去的杂质有　 　；如何判断所加碳酸钠已经过量　 　。 （3）流程II中，如果不将氯化铵作为目标产品，即加入氨气不是为了生产出氯化铵，那么，氨气在制碱过程中的作用是　 　。 （4）工业生产纯碱的流程中，碳酸化时溶液中析出碳酸氢钠而没有析出氯化铵的原因是　 　。 （5）煅烧碳酸氢钠的化学方程式为　 　。 （6）回收氯化铵的用途是　 　。（写一种） 19．物质是多样的，利用物质的转化创造物质，利用一定的方法分离物质，是化学重要研究思路和方法，请分析以下两个化学工艺流程回答问题。 （1）海水是宝贵的自然资源，从海水中提取食盐的主要过程如图。 ①粗盐与母液分离的操作是　 　。 ②蒸发池中，水蒸发属于　 　(填“物理”或“化学”)变化。 （2）硼(B)是制造火箭耐热合金的原料，它是一种既不与酸反应也不溶入水的物质。工业上用镁还原法生产硼，其主要工艺流程如图。 ①脱水炉中，硼酸在加热时发生分解反应，生成两种氧化物，写出该反应的化学方程式　 　。 ②在还原炉中加热发生反应的化学方程式为　 　其基本反应类型为　 　。 ③酸煮罐中，加入盐酸的目的是 　 　。(用化学方程式表示) 20．设计利用铜锌合金回收铜并制取ZnSO4的工艺流程如图所示(反应条件已略去)。 （1）从垃圾分类的角度分析，金属材料属于_______。 A．厨余垃圾 B．可回收垃圾 C．有害垃圾 D．其他垃圾 （2）金属活动性Zn　 　Cu(填“＞”或“＜”)。加入稀硫酸之前须将合金粉碎，目的是　 　。 （3）请写出反应池中发生的一个化学方程式：　 　。 （4）“溶解池”中也可在酸性条件下通入过量氧气代替H2O2，两者的相同作用是　 　。 21．高纯氧化铁（Fe2O3）又称“引火铁"，在现代工业上有广泛应用前景。以下是用赤铁矿（含少量SiO2等杂质，SiO2及杂质不溶于水、不与酸反应）为原料，制备高纯氧化铁的生产流程示意图。 （1）写出赤铁矿炼铁的化学方程式　 　。 （2）①和②处的操作　 　（填“相同"或“不同”）。 （3）滤液I中的阳离子有　 　，写出生成FeCO3的反应方程式　 　。 （4）FeCO3表面残留少量滤液，需用蒸馏水多次洗涤，为了检验FeCO3是否洗涤干净，可向最后一次洗涤液中加入的试剂是　 　（填字母）。 A、Ca（NO3）2溶液 B、NaCl溶液 C、Na2SO4溶液 D、稀盐酸 22．碳化硅（SiC）具有独特的光学、电学及力学等性能，在众多战略行业具有重要的应用价值和广阔的应用前景。一种以石英砂（含有SiO2、Fe2O3、Al2O3及杂质）和焦炭为主要原料制备碳化硅的生产工艺流程如图所示。（已知：①金属氧化物能与酸反应，二氧化硅不与酸反应；②其他杂质不溶于水或酸） （1）粉碎机内将焦炭粉碎的目的是　 　，酸洗池中除去的物质是　 　，酸洗后为将固体和溶液分离可进行　 　操作。 （2）电阻炉中是焦炭与二氧化硅的主要反应场所，在高温条件下产生碳化硅和一种具有可燃性的氧化物，该反应方程式是　 　，其中C具有　 　性（填“氧化”或“还原”）。 （3）关于电阻炉中反应的说法正确的是______。 A．SiO2是由Si原子和O2分子构成 B．反应后固体减少的质量等于生成气体的质量 C．反应前后元素的化合价均未发生变化 D．产物中的氧化物在工业上可用于冶炼金属 （4）从环保角度考虑，上述生产流程需要注意的是　 　（写一条）。 23．某化工厂以废金属(主要成分为Fe、Cu和Fe2O3，表面有少量油污)为原料回收海绵铜，并制备氯化铁的工艺流程如图所示。 已知：NaNO2易溶于水且不与氢氧化钠反应，在“氧化”中起催化作用，该反应的化学方程式为：4FeCl2+4HCl+O24FeCl3+2H2O （1）将废金属粉碎的目的是　 　；“洗涤”的目的是去除废金属表面的油污，试剂X最好选用　 　(填标号)。 a．水b．氢氧化钠溶液c．稀硫酸 （2）“酸浸”中发生复分解反应的化学方程式为　 　。 （3）写出“沉铁”这一步骤的化学方程式　 　，“滤液甲”中一定含有的溶质是　 　(填化学式)。 （4）向“滤渣乙”中加入适量盐酸，观察到的现象是　 　。 （5）现有100t含铁元素含量为28%的废金属，利用上述流程制备FeCl3溶液，若过程中铁元素充损失，最后得到的FeCl3溶液中FeCl3的质量为　 　t。 24．碱式碳酸铜在有机催化剂、颜料、农药等生产中有广泛的应用。以辉铜矿（主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质）为原料制备碱式碳酸铜的一种工艺流程如下（虚线表示部分流程已略去）： 已知：Na2CO3溶液的pH大于7。碱性条件下CuSO4转化为Cu（OH）2沉淀。 （1）一定温度下，“焙烧”时发生的主要反应为Cu2S+2O22CuO+X，则X的化学式为 　 　。为提高“焙烧”效果，可采取的措施有 　 　（任写一种）。 （2）“酸浸”时，氧化铜与盐酸的反应属于基本反应类型中的 　 　反应。 （3）“沉铁”时，FeCl3与氨水（NH3•H2O）发生的反应为 　 　（用化学方程式表示）。 （4）“沉淀”过程中，应将Na2CO3溶液加入CuSO4溶液中，其原因是 　 　。 （5）该流程中可循环利用的物质是 　 　。 答案解析部分 1．【答案】（1）；H2O、CO2 （2）增大接触面积，使反应更充分；升高温度；降低温度； 2．【答案】（1）铁和硫酸铁反应生成硫酸亚铁，而铜和硫酸铁反应生成硫酸亚铁和硫酸铜，会引入新的杂质 （2）碳酸氢铵容易分解 （3） （4）降低硫酸钾在水中的溶解度 （5） （6）C 3．【答案】（1）增大接触面积，加快反应速率 （2）过滤；铜 （3）Fe+H2SO4+=FeSO4+H2↑ （4）B 4．【答案】（1）氧化钙或碳酸钙 （2）CH4 （3）化合反应；7：1 （4） 5．【答案】能；④和⑥；温室；Ca（OH）2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓；；分解；NaOH 6．【答案】（1）增大反应物接触面积，加快反应速率 （2）CaWO4+2HCl=H2WO4↓+CaCl2 （3）CaCl2、HCl （4）过滤 （5）NH3•H2O；盐 （6）WO3+3H2W+3H2O 7．【答案】（1）蒸发结晶 （2）为了使干燥的木头充分燃烧 （3）放出大量的热 （4） （5）碳酸钙 （6）用作钾肥 8．【答案】（1）向该溶液中加入少量NaCl固体，充分搅拌，不会溶解，说明溶液已饱和 （2）过滤；引流 （3）；有利于二氧化碳的吸收，加速NaHCO3的生成 （4）NH4Cl加热易分解 9．【答案】（1）氨盐水显碱性，更易于吸收二氧化碳；饱和； （2）氮；能使农作物枝叶繁茂，叶色浓绿，提高产量；ab （3） （4）小于；2：7；33.3% 10．【答案】将氧化锌粗品粉碎成细颗粒；Cu2+；Zn、Cu、Ni；原料更廉价；防止碳酸氢铵受热分解；元素；碳酸锌锌的含量低于氧化锌 11．【答案】（1）氧化物；增大接触面积，使反应更快更充分；过滤 （2）320；abc （3）4.1≤pH＜9.4；Fe3+沉淀、Mg2+不沉淀 （4）MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2 （5）降温结晶 12．【答案】（1） （2）过滤 （3）防止氢气爆炸（合理即可） （4）HCl 13．【答案】（1）；温度过高，碳酸氢锂加热会分解为碳酸锂浆料；由浑浊变得澄清 （2）碳酸锂的溶解度随着温度升高而减小 （3）3；循环次数增多，溶液中的钠离子、钾离子会溶解的更多，浓度增大，从而降低产品的纯度 （4）热水 14．【答案】（1）过滤 （2）H2SO4；将固体废料研碎 （3）H+、Mg2+、Al3+、Fe3+ （4） （5）16.2t 15．【答案】（1）过滤；漏斗 （2） （3）硫酸铁和硫酸 16．【答案】（1）过滤 （2）；复分解 （3）Na2CO3 （4）；通电时氯化钠能够参加反应，产生氯气，干扰实验结果 （5）作干燥剂（或去油污、作化工原料等合理即可） 17．【答案】（1）Na2CO3 （2）氧化钙（生石灰）（或氢氧化钠） （3）过滤；；复分解反应 （4）高温；人工降雨（或舞台特效）（合理均可） （5）B；C；D 18．【答案】（1）漏斗 （2）完全除去氯化镁；CaCl2、Ca（OH）2；在滤液中加稀盐酸，若有气泡冒出，则碳酸钠已过量 （3）使溶液显碱性，增大二氧化碳的吸收量 （4）在该温度下碳酸氢钠的溶解度比氯化铵小 （5） （6）作氮肥 19．【答案】（1）过滤；物理 （2）；；置换反应； 20．【答案】（1）B （2）＞；增大反应物的接触面积，加快反应速率 （3） （4）将Cu转化为CuO 21．【答案】；相同；Fe2+、H+；FeCl2+(NH4)2CO3=FeCO3↓+2NH4Cl ；A 22．【答案】（1）增大反应物之间的接触面积，使反应更充分；氧化铁(Fe2O3)、氧化铝（Al2O3）；过滤 （2）；还原 （3） （4）反应过程中生成了一氧化碳，一氧化碳有毒，散逸到空气中，会污染空气，故需要对一氧化碳进行处理 23．【答案】（1）增大反应物接触面积，加快反应速率；b （2）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O （3）NaOH+HCl=NaCl+H2O、FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl；NaNO2、NaCl （4）红褐色固体逐渐溶解，得到黄色溶液 （5）81.25 24．【答案】（1）SO2；把辉铜矿研碎 （2）复分解 （3）FeCl3+3NH3•H2O＝Fe（OH）3↓+3NH4Cl （4）Na2CO3溶液呈碱性，碱性条件下CuSO4转化为Cu（OH）2沉淀 （5）HCl和NH3 学科网（北京）股份有限公司 $$