2024年中考化学查漏补缺——实验探究题

2024年中考化学查漏补缺——实验探究题 实验探究题 1．《周礼·考工记》中载有“涑帛”的方法，即利用“灰”(草木灰，主要成分为K2CO3)和“蜃”(贝壳灰，主要成分为CaO)混合加水所得溶液来洗涤丝帛表面的丝胶蛋白。化学小组对“混合加水所得溶液”的成分进行了探究。 【实验过程】 （1）如上图所示，步骤Ⅱ发生反应的化学方程式为　 　。 （2）将烧杯丙中的混合物过滤后得到澄清溶液，并对该溶液的成分进行探究。 实验 步骤 现象 结论 实验1 取少量溶液于试管中，通入CO2 没有明显现象 证明该溶液中没有　 　 实验2 另取少量溶液于试管中，滴加几滴稀盐酸 始终没有明显现象 证明溶液中没有K2CO3 【交流讨论】①同学们将实验结果与老师交流，老师认为实验2的结论不一定准确，原因是　 　。 ②经过讨论，同学们又进行了实验3，请填写以下表格。 实验 步骤 现象 结论 实验3 取少量溶液于试管中，滴加足量的　 　(填盐的名称)溶液 有白色沉淀产生 证明溶液中有K2CO3 【实验结论】根据以上实验，可得出烧杯丙中澄清溶液含有的溶质是　 　(填化学式)。 【延伸应用】同学们查阅资料得知，浓度为10％的K2CO3溶液pH=11.6，浓度为1％的KOH溶液的pH=13.2，根据如图数据分析，选用　 　溶液洗涤丝帛效果更好。 2．农业生产的可持续发展是国家重点战略之一。某校化学小组决定围绕秸秆综合利用开展一次主题实践活动。 【查阅资料】目前世界主流的秸秆综合利用方式有： ①粉碎、压缩膨化后作饲料②粉碎还田作肥料③粉碎、压缩成颗粒后焚烧发电，灰烬作钾肥 【定性探究】 （1）秸秆粉碎后再燃烧的目的是　 　。 （2）小组同学还围绕草木灰(主要成分为碳酸钾和不溶性杂质，其它成分不影响实验，忽略不计)，进行如下实验： ①取草木灰浸出液少许，测得其pH约为11，溶液呈　 　(填“酸性”或“碱性”)。 ②为验证K2CO3存在，小组同学另取草木灰浸出液适量，低温浓缩后，部分同学向其中加入足量的盐酸，你观察到的现象是　 　。 ③另一部分同学观察到是有白色沉淀生成，他们选用的试剂可能是　 　(填字母序号)。 A.CaCl2 B.H2SO4 C.Ca(OH)2 D.NaHCO3 【定量研究】草木灰可作优质钾肥，为进一步分析草木灰中钾元素质量分数，实验小组同学称取草木灰100g，加水充分溶解，经过滤、稀释，制得草木灰浸出液100g，进行定量研究。 （3）小组同学设计了如图装置进行探究(部分夹持装置省略)。 ①装置E的作用是　 　。 ②装置D中发生反应的化学方程式是　 　。 ③反应结束后，打开弹簧夹，向装置内缓慢通一会氮气，目的是　 　。 【数据处理】 （4）打开A装置中分液漏斗活塞，向烧瓶中缓慢滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，至溶液中不再产生气泡时，恰好用去盐酸100g，同时测得D装置溶液增重4.84g。 小明同学根据所用盐酸质量计算出草木灰中钾元素质量分数为　 　。 小亮同学认为也可以利用装置D溶液增重4.84g来计算草木灰中钾元素的质量分数，你同意他的观点吗？说明理由　 　。 【实践拓展】草木灰作肥料，不适宜和铵态肥料混合施用的原因是　 　。 3．某校化学兴趣小组利用图甲装置进行“空气中氧气含量的测定”实验，反应结束后，冷却至室温，发现测量值远小于理论值。针对此结果该小组进行了如下探究。 【查阅资料】a.氧化铜能与稀硫酸反应生成蓝色的硫酸铜溶液。 b.铜与稀硫酸不反应。 【提出问题】是什么原因造成这个结果? 【猜想与假设】小吴认为：可能是装置漏气； 小明认为：可能是铜粉的量不足导致装置内的氧气没有消耗完； 小周认为：可能是活塞与注射器内壁间的摩擦力过大。 【实验探究】 实验一： （1）兴趣小组重新检查装置的气密性：始终保持左端注射器活塞在0刻度处；将右端注射器活塞从10mL拉动到20mL刻度处；松手后观察到　 　，说明该装置的气密性良好。得出：小吴的猜想不正确。 实验二： （2）实验过程中；反复推拉注射器的目的是　 　。 （3）铜粉与氧气在加热条件下反应的化学方程式为　 　。 （4）针对小明的猜想，兴趣小组取出实验后的固体；进行以下探究： 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量实验后固体粉末于试管中，加入足量的稀硫酸；加热。 　 　 小明的猜想不正确 实验三： （5）针对小周的猜想，兴趣小组把塑料注射器换成玻璃注射器，并在内壁涂上润滑油来减小摩擦力。重新实验后，发现误差明显减小。得出：小周的猜想　 　(填“正确”或“不正确”)。 【拓展迁移】 （6）兴趣小组设计了如图乙A所示方案；加热引燃白磷，待反应结束并冷却至室温后；在水中向橡胶塞上插入注射器针头，如图乙B所示。理论上会有　 　mL水进入小试管中。 4．化学是一门以实验为基础的学科，请结合下列装置图回答问题。 （1）写出仪器①的名称　 　。 （2）实验室用B装置制取氧气的化学方程式为　 　。 （3）实验室制取二氧化碳所用药品为　 　；若利用空塑料输液袋（如图E）收集二氧化碳，验满时，应把燃着的木条放在玻璃管的　 　（填“a”或“b”）端，如果燃着木条熄灭则二氧化碳已收集满。 （4）与B装置对比，采用C装置制取气体的优点是　 　；采用C装置制取气体时，长颈漏斗下端应伸入液面以下的原因是　 　。 （5）F装置中的纸风车是由紫色石蕊溶液浸泡后的滤纸晾干制成，在纸风车的a叶片上滴1滴稀硫酸，b叶片上滴1滴蒸馏水，c叶片不做处理，再将纸风车放入盛有CO2的集气瓶中，通过对比　 　（填“ab”或“bc”或“ac”）叶片，说明CO2与水发生了化学反应。 5．实验创新是化学素养之一，下图是某同学设计的有关盐的性质的创新实验装置（该装置气密性完好）请回答下列问题。 （1）若关闭，打开，加入稀盐酸后，乙中有大量气泡胃出，请写出乙中发生反应的化学方程式　 　，还观察到甲中澄清石灰水　 　（填现象）。 （2）若关闭、，加入过量稀盐酸，观察到乙中有气泡产生，一段时间后打开，丙中有白色沉淀产生，请写出丙中出现现象的可能原因　 　（用化学方程式表示）。 6．铁及其化合物在生活生产中应用非常广泛。某兴趣小组的同学对于碳酸亚铁的制取和相关性质进行探究。 【查阅资料】 ⑴溶液pH大于8.8时，Fe2+可完全转化为Fe（OH）2沉淀。 ⑵FeCO3是白色固体，难溶于水，遇氧气、水会发生反应，生成Fe（OH）3：遇酸也会发生反应。 ⑶含Fe3+的溶液中滴加KSCN溶液，溶液会变为血红色；而含Fe2+的溶液中滴加KSCN溶液，溶液不会变色。 【进行实验】 （1）制取FeCO3 ①将除尽铁锈后的铁钉再放入足量的稀硫酸中，反应完成后发现溶液中有少量黑色固体出现，说明除锈后的铁钉属于　 　（填“纯金属”或“合金”）。 ②用上述溶液和pH=11.9的Na2CO3溶液反应制取FeCO3时，最有可能制得FeCO3的操作是　 　（填“字母标号”）。 a.将少量的FeSO4溶液与大量的Na2CO3溶液同时加入到烧杯中，搅拌 b.先将Na2CO3溶液加入烧杯中，再缓慢加入少量的FeSO4溶液，边加边搅拌 c.先将FeSO4溶液加入烧杯中，再缓慢加入少量的Na2CO3溶液，边加边搅拌 d.先将Na2CO3溶液加入烧杯中，再加入过量稀硫酸，最后加FeSO4溶液，边加边搅拌 （2）探究久置于潮湿空气中FeCO3的成分。 实验I： ①取少量久置于潮湿空气中的FeCO3固体于试管中，加入足量的稀硫酸，观察到试管内　 　，说明该固体中含有FeCO3。 ②取少量上述反应后的溶液于试管中，进行了下一步实验操作，该操作是　 　，可观察到　 　，说明久置于空气中的FeCO3固体中还含有Fe（OH）3。 （3）实验Ⅱ：该兴趣小组为进一步确定固体中FeCO3的质量分数，称取10.0g固体做了如下图所示的补充实验。 ①装置A的分液漏斗中盛放的溶液可以为　 　（填“字母标号”，下同）；装置C中盛放的溶液最合适的是　 　。 a.浓盐酸 b.稀硫酸 c.氢氧化钠溶液 d.氯化钙溶液 ②实验结束后，测得装置C和D共增重0.44g，计算固体中FeCO3的质量分数　 　（要求写出“计算过程”，保留一位小数） ③反应结束后，若没有继续通入一段时间N2，则测定结果会　 　（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 【实验结论】碳酸亚铁在潮湿的空气中易变质，故需要密封保存。 7．为全面验证酸的化学性质，实验小组利用稀硫酸进行了如图实验。 （1）X的物质类别与其他物质不同，向D中滴加2~3滴稀硫酸，立即产生白色沉淀，则X的化学式是　 　。 （2）某支试管中的溶液颜色逐渐变为黄色，该反应的化学方程式为　 　。 （3）实验结束后，将E和F试管中的上层清液混合，观察到同时产生气泡和白色沉淀，则混合前，F试管中溶液的溶质是　 　(填化学式)。 8．化学兴趣小组的同学对“二氧化碳溶于水是否与水发生反应”进行探究。 （1）【提出设想】 猜想一：二氧化碳溶于水，不与水发生反应： 猜想二：二氧化碳溶于水，与水发生反应。 【思路分析】判断物质间是否发生化学反应的根本依据是　 　。 （2）【查阅资料】盐酸、硫酸、醋酸等都属于酸类物质。 【设计实验】用四朵石蕊溶液染成紫色的干燥纸花分别进行如下实验（如图一）。 实验②的目的是　 　。 （3）通过实验发现①和④中紫色的纸花变红，②和③紫色的纸花不变红。由此可知，猜想　 　成立：通过实验④还可以得到的结论是　 　（请用化学方程式解释）。 （4）小组同学进行了创新，设计如图二所示实验。实验中能观察到的现象是气球　 　干燥石蕊试纸　 　湿润石蕊试纸　 　。 （5）将图一实验④中变红的紫色纸花放置在空气中一段时间，红色纸花又变为紫色，这可能是因为　 　。 9．下列图示装置常用于实验室制取气体，请回答相关问题。 （1）图中标号为①的仪器名称是　 　。 （2）在实验室里，通过加热两种固体混合物制取较纯净的O2，请写出该反应的化学方程式　 　，发生装置应选择　 　，若用F装置作为收集装置，验满时可将燃着的小木条放在F装置的　 　（填“a”或“b”）导管口处。 （3）B、C装置均可用作制取CO2的发生装置，B装置与C装置相比。其优点是　 　。将CO2通入如图实验装置中，则出现的现象依次是　 　，澄清石灰水石灰水变浑浊。 10．在探究碳的还原性时，化学兴趣小组的同学利用木炭和氧化铜进行了以下科学探究活动： 【试验记录】 （1）①试管内发生化学反应方程式为　 　。 ②试管内产生的现象是　 　。此实验中酒精灯外焰加金属网罩的目的是　 　。 【提出问题】实验结束冷却至室温后，同学们将试管内剩余的固体倒在一张白纸上，发现除了紫红色的铜外，其中仍有少量黑色的固体，他们想要验证这黑色固体的成分是什么？ 【猜想与假设】 （2）甲同学猜想：是C；乙同学猜想：是CuO；丙同学猜想：是　 　。 【查阅资料】 a.在酒精灯火焰上灼烧木炭粉会产生火星； b.实验中涉及到某些物质密度如图所示： 物质 木炭粉 水 氧化铜粉末 密度 0.4g/cm3 1.0g/cm3 6.5g/cm3 c.氧化铜可以和硫酸反应，生成硫酸铜和水，而铜和木炭粉与硫酸不反应。 【设计实验】甲、乙、丙三位分别设计了三个如下方案进行实验 【方案一】 （3）甲同学进行了如图所示的实验，根据现象得出自己的猜想成立。你认为他的实验结论　 　（填“正确”或“错误”）。 【方案二】 （4）乙同学进行了如图所示的实验，由实验现象可知，三位同学中　 　同学猜想正确。 【方案三】 （5）丙同学向黑色粉末中加入足量的稀硫酸，观察到现象是　 　，从而也得出了正确的结论。 11．“304不锈钢”和“高锰钢”是电热水壶内胆常用的材料，兴趣小组对两种钢进行探究。 【提出问题1】两种钢的成分有什么区别？ 【查阅资料】食品级“304不锈钢”的成分中含铬18%~20%、镍8%~15%、锰低于2%、碳低于0.08%及其他非金属元素；高锰钢的成分中含铬2%、镍3%~5%、锰10%~15%、碳0.9%~1.5%及少量Si、S、P等元素。 （1）【交流讨论】从物质类别看，“304不锈钢”和“高锰钢”都属于　 　（填“纯净物”或“混合物”）。 （2）【提出问题2】“304不锈钢”中加入铬的作用是什么？ 【查阅资料】铬是一种银白色金属，在空气中表面会形成一层致密的氧化膜，镀在其他金属上可以起保护作用。 【得出结论】“304不锈钢”中加入铬的作用是　 　。 （3）【提出问题3】锰的金属活动性怎么样？ 【查阅资料】锰是一种灰白色金属，氯化锰（MnCl2）、硫酸锰（MnSO4）溶液均为无色。 【进行实验】 实验编号 实验操作 实验现象 实验结论 实验1 锰片表面出现大量气泡 锰和稀盐酸发生反应，化学方程式为　 　。 实验2 无明显现象 铜和稀盐酸不反应 实验3 铝片表面有松散的固体出现 铝的金属活动性比锰　 　（选填“强”或“弱”） 【得出结论】通过上述实验，小组同学得出铝、锰、铜的金属活动性顺序。 （4）【反思交流】 ①初次实验时，实验3中未出现预期的现象，可能的原因是　 　。 ②兴趣小组选用三种试剂也证明了铝、锰、铜三种金属的活动性顺序，实验方案是　 　（写出操作、现象）。 （5）【拓展应用】生活中使用“304不锈钢”和“高锰钢”应注意的问题是　 　。 12．（1）探究一：某同学为探究一瓶无色液体A的成分，做了如下实验： ①在无色液体A中加入黑色粉末B，在常温下就能迅速产生气体C，同时生成了常温下为液体的纯净物D，而B的质量和化学性质在反应前后没有改变。②该同学将气体C收集起来，将带火星的木条伸入盛有C的集气瓶中，木条复燃。请你根据该同学的实验回答问题： 写出以上物质的化学式：A　 　，B　 　，D　 　。 （2）写出A、B得到C、D的化学方程式　 　：其中B起　 　作用，此反应属于　 　（填“化合”或“分解”）反应。 （3）探究二：探究二氧化锰粒径大小对氯酸钾分解催化效果的影响。 取两份等质量的氯酸钾，分别加入等质量、粒径大小不同的二氧化锰进行加热，用传感器测得固体残留率（反应剩余固体质量与反应前固体质量之比）如图： 该探究中，氯酸钾制取氧气的化学方程式为　 　。 （4）分析图像，对氯酸钾分解的催化效果更好的为粒径　 　（填“1~2mm“或“0.0002mm”）二氧化锰。 13．用下图所示装置，完成实验探究。右端T形玻璃管的上、下管口均放有一半湿润一半干燥的紫色石蕊纸花（a、c湿润，b、d干燥）。 （1）向锥形瓶中加入稀盐酸，反应的化学方程式为　 　。 （2）可证明CO2能与H2O反应的现象是　 　，密度比空气的大的现象是　 　。 （3）实验中，摇动盛有石灰水的锥形瓶，看到变浑浊，反应的化学方程式为　 　。 14．管道疏通剂是家庭厨卫常备用品，项目小组对其展开研究。 说明书 主要成分 氢氧化钠、过碳酸钠(化学式：2Na2CO3·3H2O2) 性质 ①白色固体；②易溶于水：③受热易分解 原理 ①腐蚀软化堵塞物 ②加水溶解后，过碳酸钠会分解生成Na2CO3和H2O2③H2O2不稳定，产生大量气体，冲开管道内的堵塞物 注意事项 ①严禁接触皮肤及口服 ②不得与酸性物质混用 ③不适用于铝制管道 ④使用于软塑料管时需要用水稀释 （1）疏通剂中NaOH的俗名是　 　。 （2）洁厕灵中含有盐酸，将疏通剂与洁厕灵混用发生中和反应的化学方程式为　 　。 （3）不适用于铝制管道的原因是：2Al+2NaOH+2　 　=2NaAlO2+3H2↑。 任务二：探究疏通剂在空气中久置后的固体成分 [作出猜想]固体成分中可能含有NaOH、2Na2CO3·3H2O2、Na2CO3中的一种或几种。 （4）【实验方案】 实验步骤 现象 结论 ①取样于试管中，加水溶解，加适量MnO2 试管外壁发热，无气泡冒出 固体中含NaOH，不含　 　 ②过滤，向滤液加入过量的Ba(NO3)2溶液 有白色沉淀生成 固体中含　 　 【实验反思】 （5）查资料可知，Na2CO3溶于水会放热，甲同学据此提出上述实验方案无法确认　 　的存在，甲同学取步骤②反应后的溶液，滴加　 　溶液，观察到　 　，确定含有该物质。 任务三：完善说明书 （6）依据上述探究，乙同学对疏通剂的“注意事项”进行完善：未用完时需拧紧瓶盖，注意　 　保存。 15．闹元宵，玩灯笼。灯笼里装有燃着的蜡烛，一段时间蜡烛就熄灭了。 【提出问题】封闭体系中燃着蜡烛熄灭后，体系（灯笼）中是否还有氧气？ （1）【实验探究】 实验目的 实验用品 实验现象 探究在封闭体系中燃着蜡烛熄灭后是否存在氧气 数据采集器 溶解氧传感器 500mL透明塑料瓶 蜡烛1根、火柴 蜡烛燃烧80秒后熄灭，80-200秒体系中剩余氧气浓度维持在18.15%左右 【实验结论】　 　 （2）蜡烛熄灭后，体系中剩余氧气与哪些因素有关？ 【提出假设】①蜡烛燃烧耗氧程度与体系体积大小有关 ②同一体系中，蜡烛燃耗氧程度与蜡烛数量有关 实验目的 实验用品 实验现象 探究蜡烛燃烧耗氧程度与体系　 　是否有关 数据采集器 溶解氧传感器 1000mL透明塑料瓶 蜡烛1根、火柴 蜡烛燃烧100秒后消灭，100-200秒体系中剩余氧气浓度维持在17.56% 探究同一体系中蜡烛燃烧耗氧程度与　 　是否有关 数据采集器 溶解氧传感器 500mL透明塑料瓶 蜡烛2根、火柴 蜡烛燃烧50秒后消灭，100-200秒体系中剩余氧气浓度维持在17.87% 【实验结论】：体积较大的体系中，蜡烛燃烧的时间　 　，体积相同的体系，蜡烛越多，燃烧时间越　 　，蜡烛熄灭后最终剩余氧气浓度都稳定在17-18%。 （3）【实验反思】 ①通过以上三个实验，你对支持燃烧的条件有了新的认识是　 　 ②蜡烛的主要成分含正二十二烷（C22H46），写出正二十二烷在空气中燃烧的化学方程式　 　。 16．如图是实验室制取某些气体的装置。请据图回答问题。 （1）实验室制取的化学方程式为　 　。检验二氧化碳的方法是　 　。 （2）氨气（）是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水。实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体物质的混合物来制取氨气，实验室制取氨气的发生装置可选用　 　（填字母）装置，若用F装置收集氨气，则气体应从　 　（填“a”或“b”）端通入。 （3）B装置中长颈漏斗下端应伸入液面以下，其目的是　 　。 17．某学习小组用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，并进行相关性质实验。 （1）用稀盐酸与大理石反应制备二氧化碳。 ①写出制备的化学反应方程式为　 　。 ②收集干燥的时，先将气体通过装置D的　 　（填“a”或“b”）口，再选取　 　（选填字母）装置收集。 ③装置A、B为启普发生器，表示正在产生气体的是装置　 　（填“A”或“B”），若将药品换成双氧水和制成块状的，该装置也可以制氧气，反应的化学方程式为　 　。与装置C相比，启普发生器的优点是　 　（写一点即可）。 （2）探究水溶液的性质 已知：在常温、气体压强为101kPa时，1体积水里最多能溶解大约1体积。 ①常温下向中缓慢通入至饱和，用pH计测定饱和溶液pH，静置2h后，再次读取溶液pH，结果如表所示。 饱和溶液pH 静置2h后溶液pH 水溶液 3.94 4.12 使用pH试纸测定溶液pH时，玻璃棒的作用是　 　（填字母）。 A．引流 B．蘸取溶液 C．搅拌 ②静置2h后，水溶液酸性　 　（填“增强”或“减弱”），发生变化的原因可能是　 　。 ③有同学根据溶液的pH认为也是造成酸雨的重要因素。请判断该推论是否正确，并说明理由：　 　。 （3）探究不同液体对的吸收效果 20℃时，该组同学用图2装置探究水、饱和石灰水（溶质质量分数为0.165%）、0.165%的氢氧化钠稀溶液，40%的氢氧化钠溶液对的吸收情况。在4个各盛有气体的烧瓶上连接压强传感器，待瓶内气压平稳后分别迅速注入60mL上述四种不同液体，记录压强随时间变化的曲线如图3所示。（稀溶液的密度近似为） 已知： a．过量时，，。 b.20℃时，碳酸钙的溶解度约为0.0013g，碳酸氢钙的溶解度约为16.6g。 c．碳酸氢钙常温就可以分解，碳酸氢钠加热到50℃才开始分解。 ①四种液体中吸收二氧化碳效果最好的是　 　。 ②饱和石灰水吸收的实验中可能出现的现象是　 　。 ③理论上60mL0.165%饱和石灰水可吸收的CO2比等体积0.165%的氢氧化钠稀溶液可吸收的CO2多，但实验结果恰好相反，出现该现象的原因可能是　 　。 18．请结合如图所示实验装置，回答下列问题。 （1）图1中a仪器的名称是　 　。 （2）利用图1的AB装置可进行的实验是　 　（填序号）。 ①用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳 ②用锌与稀硫酸制取并收集氢气 ③用过氧化氢溶液和二氧化锰制取并收集氧气 （3）图1中为控制反应速度，可用　 　（填“C”或“D”）代替装置A。 （4）图2有关硫粉和铁丝在氧气中燃烧的实验，说法正确的是____（填字母）。 A．硫燃烧发出淡蓝色火焰，铁丝燃烧火星四射 B．两种物质燃烧都放热 C．将两个集气瓶底部少量的水换为少量细沙，均可起到与水相同的作用 （5）小张用浓盐酸和大理石制取二氧化碳，发生反应的方程式为　 　。将制得的气体通入图3装置，若装置气密性良好，FG均无明显现象。则X可能是　 　（填字母）。 A．NaOH溶液 B．饱和NaHCO3溶液 C．硝酸银溶液 D．浓硫酸 19．利用如图实验装置探究水的组成。 （1）通电前，水中加入少量氢氧化钠的目的是　 　。 （2）两管产生气体的速率　 　（填“相同”或“不同”）；检验气体a的方法是（包括操作、现象及结论）　 　。 （3）实验测得V（a）：V（b）=1：2，若要确定水分子中氢、氧原子个数比，还需要的数据有　 　（填序号）。 ①水分子的质量 ②氢气、氧气密度 ③氢原子、氧原子的质量 （4）根据化学方程式计算，电解90g水，可以得到氧气的质量是多少？ 20．某兴趣小组对铁生锈的影响因素进行探究。 Ⅰ．探究铁生锈的条件 【进行实验】如下图所示，取三根洁净无锈的铁钉，分别放置在三个不同环境中，一周后观察铁钉生锈情况并记录如下。 【实验现象】 （1）铁钉无明显变化的试管是　 　（填字母）。对比实验　 　（填字母），可以得出铁生锈与氧气有关。 【解释与结论】由上述实验可知，铁生锈的条件是铁与氧气和水同时接触。 （2）Ⅱ．探究NaCl溶液的浓度对铁生锈速率的影响 【进行实验】室温下，取大小、形状相同的光亮铁丝，用下图装置完成实验并记录如下。 实验编号 烧瓶内液体（用于浸润铁丝）用量 放置不同时间，导管内液面上升高度（cm） 1小时 2小时 3小时 ① 2.0mL蒸馏水 0.1 0.7 3.2 ② 1.5mL蒸馏水＋0.5mL10%NaCl溶液 0.3 1.5 5.0 ③ 1.0mL蒸馏水＋1mL10%NaCl溶液 0.8 3.3 7.9 ④ 0.5mL蒸馏水＋amL10%NaCl溶液 1.1 4.7 9.1 【解释与结论】 导管内液面上升的原因是铁生锈消耗氧气，导致瓶内气压　 　外界气压，水倒流入导管中。 （3）实验编号④中的a＝　 　。 （4）依据实验①~④，可以得出的结论是　 　。 （5）【反思与评价】 综合上述实验结果和生活经验，下列说法合理的是____。 A．铁粉可放入某些食品包装内，用来吸收氧气和水分，以防止食品腐败 B．铁制品的防护需尽量避免与水、氧气、氯化钠接触 C．暖宝宝贴（主要成分为铁粉、木炭、食盐）是利用铁粉的缓慢氧化将化学能转变为热能 21．饿砹霸树学习小组同学对一个小型污水处理厂进行探访研究。该厂处理污水时会将需要处理的污水分批次集中到初淀池，污水含有的主要溶质如图所示。按国家排放标准，需要将污水的pH值调节至7并除去其中的Ba2+、Mg2+才能初步达到排放标准。请你与学习小组的同学一起继续完成探究活动。 （1）探究一：锇砹霸树学习小组的同学发现初淀池中出现大量白色沉淀，取初淀池中上层清液，滴加无色酚酞试液，发现溶液变成　 　色，说明溶液呈碱性，据此判断初淀池中溶液溶质一定有NaOH和　 　，写出工厂中污水混合时硫酸与氢氧化钠发生反应的方程式　 　。 （2）探究二：【提出问题】初淀池上层清液中还有没有其它离子呢？ 【作出猜想】 ①没有其它离子； ②还有Ba2+； ③还有　 　（填离子符号）。 （3）【实验验证】俄砹霸树学习小组同学另取初淀池上层清液于烧杯中进行下列燥作 实验操作 实验现象 实验结论 向烧杯中加入足量Na2CO3溶液 产生　 　。 猜想②成立 （4）【继续探究】确定初淀池中上层清液溶质成分后，饿砹霸树学习小组的同学向废液中依次加入适量的下列试剂组合（先加前面的试剂，再加后面的试剂，每一步都反应完全），使其达到国家排放标准。试剂组合中能达到目的的有：____。（填字母） （查阅资料：Na2SO4溶液呈中性） A．HCl和Na2SO4 B．Na2SO4和HCl C．Na2SO4和CO2 22．用下列实验探究Al与CuCl2溶液的反应。 实验一：将打磨后的铝片插入CuCl2溶液，铝片表面出现红色固体且产生气泡，最终溶液呈无色。 （1）生成红色固体的化学方程式为 　 　。 （2）收集气体，　 　（填操作）后点燃，产生淡蓝色火焰。该气体为 　 　。 实验二：将实验一所得无色溶液倒入水中，出现白色固体。过滤、洗涤，低温烘干。对所得白色固体作如下探究。 【资料】①AlCl3能与H2O作用生成Al(OH)3。Al(OH)3，白色固体，不溶于水，受热易分解生成Al2O3和H2O。 ②Al与CuCl2溶液反应会生成CuCl。CuCl，白色固体，不溶于水，能溶于含Cl﹣浓度较大的溶液，受热不分解。 【猜测】白色固体可能是： a.Al(OH)3；b.CuCl；C. Al(OH)3和CuCl。 【实验】 （3）取适量白色固体，利用如图装置充分加热，U型管中 　 　，则猜测b成立。 【反思】 （4）无色溶液倒入水中后出现白色固体的原因是 　 　。 实验三：CuCl在空气中被氧化成碱式氯化铜[Cux(OH) yClz]蓝绿色固体，其受热会分解生成CuO、H2O和HCl。取一定量蓝绿色固体，充分加热，将生成的气体依次用足量的吸水剂氯化钙和烧碱溶液充分吸收。 （5）实验测得氯化钙增重0.36g，烧碱溶液增重0.73g。则碱式氯化铜的化学式为 　 　。 （6）若烧碱溶液吸收了空气中的CO2，则测得的Cux(OH) yClz中x值 　 　（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 23．根据下图所示装置回答问题。 （1）图一中：仪器①的名称是　 　。 （2）小明欲采用装置A和B通过加热高锰酸钾的方式来制取氧气，该反应的化学方程式为　 　。当观察到　 　时，开始收集气体。航天员在空间站工作需要氧气，若在空间站失重的状态下收集氧气，可选用的收集装置是　 　(填“B”“C”或“D”)。 （3）图二中：铁丝在氧气中燃烧的实验的步骤IV中，集气瓶中水的作用是　 　。实验中，个别小组同学未观察到“剧烈燃烧，火星四射”的现象，其原因可能是　 　(任写一条)。 答案解析部分 1．【答案】（1） （2）氢氧化钙；滴入的稀盐酸量不足，盐酸会先与溶液中的氢氧化钾发生中和反应，无法判断是否有碳酸钾；氯化钙；K2CO3、KOH；氢氧化钾 2．【答案】增大可燃物与氧气的接触面积，加快燃烧速率；碱性；产生气泡；AC；吸收空气中的二氧化碳；；使生成的二氧化碳完全被装置D中的氢氧化钠溶液吸收；7.8%；不同意，装置B中的饱和碳酸氢钠吸收浓盐酸挥发出的氯化氢气体生成二氧化碳，被装置E中的氢氧化钠溶液吸收，氢氧化钠溶液吸收的二氧化碳的质量偏大，测得的钾元素质量分数偏大；草木灰呈碱性，会与铵态肥料中的铵根离子反应生成氨气，减弱肥效 3．【答案】右端活塞恢复到10mL刻度处；；反复推拉注射器可促进管内空气的流动，使反应更充分；；；固体部分溶解，溶液变为蓝色；正确；1mL 4．【答案】（1）锥形瓶 （2） （3）石灰石（或大理石）和稀盐酸；b （4）可以控制反应的发生和停止；液封，防止生成的气体从长颈漏斗逸出 （5）bc/cb 5．【答案】（1）；变浑浊 （2） 6．【答案】（1）合金；c （2）固体逐渐消失，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色；滴加KSCN溶液；溶液变为血红色 （3）b；c；C和D装置增重的质量为碳酸亚铁与稀硫酸反应生成二氧化碳的质量。设参加反应FeCO3的质量为x，则： x=1.16g 固体中FeCO3的质量分数；偏小 7．【答案】（1）Ba(OH)2 （2）Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O （3）HCl、BaCl2 8．【答案】（1）是否有新物质生成 （2）验证水能否使纸花变色 （3）二； （4）胀大；不变色；变红 （5）碳酸不稳定，易分解，分解后生成二氧化碳和水，不再显酸性，红花变为紫色 9．【答案】（1）长颈漏斗 （2）；A；b （3）能随时添加液体，且制取气体较多；石蕊试液变红色 10．【答案】；导管口有气泡冒出，澄清石灰水变浑浊；集中火焰、提高温度；C和CuO混合物；错误；丙；黑色固体逐渐减少但不消失，溶液由无色变为蓝色 11．【答案】（1）混合物 （2）防止“304不锈钢”锈蚀 （3）；强 （4）铝片未打磨，表面有一层致密的氧化铝薄膜；将锰片分别插入盛有硫酸铝溶液和硫酸铜溶液的试管中，盛有硫酸铝溶液的试管中无现象，盛有硫酸铜溶液的试管中锰片表面有红色固体析出溶液蓝色逐渐褪去 （5）避免与酸接触 12．【答案】（1）；； （2）；催化；分解 （3） （4）0.0002mm 13．【答案】（1） （2）纸花、c处变红；b、d处不变红纸花c比a先变红 （3） 14．【答案】火碱(或烧碱或苛性钠)；HCl+NaOH=NaCl+H2O；H2O；2Na2CO3·3H2O2或；Na2CO3；NaOH；酚酞；溶液变红；密封(或防潮、防晒、阴凉) 15．【答案】（1）蜡烛熄灭后，体系（灯笼）中仍有氧气 （2）体积大小；蜡烛数量；较长；短 （3）燃烧与氧气的浓度有关；2C22H46+67O244CO2+46H2O 16．【答案】（1）；将生成的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，则该气体是二氧化碳 （2）A；b （3）防止生成的气体从长颈漏斗逸出 17．【答案】（1）；a；G；B；；可以控制反应的发生和停止（合理即可） （2）B；减弱；碳酸不稳定分解成了二氧化碳和水；不正确，空气中的二氧化碳压强达不到101kPa，形不成二氧化碳饱和溶液 （3）40%的氢氧化钠溶液；溶液先变浑浊后变澄清；碳酸钙会沉淀到底部和二氧化碳的接触机会少 18．【答案】（1）长颈漏斗 （2）② （3）C （4）B （5）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+ CO2↑；A 19．【答案】（1）增强导电性 （2）不同；打开活塞，将带火星的木条放在左管尖嘴处，木条复燃，证明气体为氧气（或其他合理答案） （3）②③ （4）80g 解：设可以得到氧气的质量为x 答：可以得到氧气的质量为80g。 20．【答案】（1）BC；AB （2）小于 （3）1.5 （4）在其他条件相同时，随着NaCl溶液浓度的增加，铁生锈速率加快 （5）A；B；C 21．【答案】（1）红；氯化钠/NaCl； （2） （3）白色沉淀 （4）A；B 22．【答案】；检验气体纯度；氢气；无明显现象；氯离子浓度减小，CuCl析出；Cu2(OH)3Cl；偏大 23．【答案】（1）铁架台 （2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；导管口有连续均匀的气泡冒出；D （3）防止高温熔融物溅落炸裂瓶底；铁丝未打磨(或氧气不纯等) 学科网（北京）股份有限公司 $$