2.3 辨别物质的组成-【帮课堂】2024-2025学年九年级化学上册同步学与练（科粤版2024）

第二单元 空气、物质的构成与组成 2.3 辨别物质的组成 板块导航 01/学习目标 明确内容要求，落实学习任务 02/思维导图 构建知识体系，加强学习记忆 03/知识导学 梳理教材内容，掌握基础知识 04/效果检测 课堂自我检测，发现知识盲点 05/问题探究 探究重点难点，突破学习任务 06/分层训练 课后训练巩固，提升能力素养 1．了解元素的概念和分类，学会常见元素符号的正确写法，掌握元素符号的意义。 2．初步认识元素周期表，能根据原子序数在元素周期表中找到指定元素的一些信息；能正确区分单质和化合物。 3．逐渐形成“物质是元素组成的”认识观，能从元素的视角认识物质的分类。 重点:元素及其符号；元素周期表；单质与化合物。 难点:单质与化合物的正确区分；元素周期表。 一、什么是元素 1.概念：具有相同 （即核内 ）的一类原子的总称。 【注意】①元素的种类由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类就不同；同种元素的原子的中子数不一定相同。 ②元素是宏观概念，不能用“个”等单位形容，只区分元素种类。 【想一想】区分钠元素和氯元素的依据是什么？ 【思考】下列结构属于同种元素吗？ 【讨论】在下列化学反应中，反应前后分子种类是否发生变化？原子种类是否发生变化？元素种类是否发生变化？ 分子种类： 原子种类： 元素种类： 【结论】在化学反应中，原子种类不变，元素种类也不变。 2.元素的分布 （1）仔细观察下图，找出在地壳中的含量最多的五种元素。 1/1 学科网（北京）股份有限公司 由图可知，在地壳中： ·含量居于前五位的元素是： ； ·含量最多的元素是： ； ·含量最多的金属元素是： ； 二、怎样表示元素的名称和符号 1.元素符号：为了书写和学术交流的方便，国际上采用统一的符号来表示各种元素，这就是元素符号。 2.书写规律： （1）我们用元素拉丁文名称的第一个字母来表示元素，如氢元素的符号为 ，氧元素的符号为 ； （2）如果几种元素拉丁文名称的第一个字母相同时，就附加一个小写字母来区别，如用Cu表示 ，用Ca表示 ，用Cl表示 。 【易错提醒】①由一个字母表示的元素符号要大写； ②由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。 3.元素符号的意义 【想一想】元素符号“O”能表示哪些意义呢？ 微观上，表示 ；宏观上，表示 。 【想一想】元素符号“Fe”能表示哪些意义呢？ 微观上，表示 ；宏观上，表示 ，还表示 。 【注意】由原子构成的物质，其元素符号还能表示该种物质，如C、S、Cu、Fe、He等 【想一想】元素符号“2H”能表示2个氢元素吗？为什么？ 三、元素周期表 1.1869年，俄国化学家 根据元素的原子结构和性质，把它们科学有序地排列起来，这样就得到了元素周期表。 2.元素周期表的结构 （1）仔细观察元素周期表，数一数元素周期表有几个横行？有几个纵行？ （2）仔细观察元素周期表上的颜色有几种？分别代表什么意思？ ·元素周期表的浅色区（左侧）为 ，该类元素原子的最外层电子数一般 4，在化学反应中容易 电子变成稳定结构。 ·元素周期表的深色区（右侧）为 ，该类元素原子的最外层电子数一般 4（氢元素只有1个电子）。其中：最右侧的一列最外层为 个电子（氦元素原子最外层为2），不易得失电子，均为稳定结构，我们把这一列成为 ；其它非金属元素在化学反应中容易 电子变成稳定结构。。 ·除第一周期外，每个周期均是 开头，过渡到 ，最后以 结尾。 【观察】观察下列用汉字表示的元素名称，你能观察到什么规律？ 元素种类 金属元素 非金属元素 举例 银 铜 铁 钠 氢 氧 氮 溴 碘 碳 硫 规律 3.元素周期表的规律 同周期： 相同，最外层电子数从左到右依次 。 同族： 相同，电子层数从上到下依次 。 【注意】 相同的原子化学性质相似。 4.元素周期表中每一方格提供的信息： 16 S 硫 32.07 表示 表示 表示元素的 表示元素的 【注意】原子序数= ＝ ＝ ； 相对原子质量≈ + 。 四、单质和化合物有何不同 【思考】以下两组纯净物在元素组成上有什么不同之处？ 第一组：氧气(O2)、氩气(Ar)、碳(C)、铁(Fe)、汞(Hg) 第二组：二氧化碳(CO2)、氨气(NH3)、水(H2O)、硫酸(H2SO4) 像氧气、氩气等由一种元素组成的纯净物叫做 。 像水、二氧化碳等由两种或两种以上元素组成的纯净物叫做 ，其中由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物叫做 。 【想一想】由同种元素组成的物质一定是纯净物吗？ 1．请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”) （1）由同种元素组成的纯净物是单质，则单质只含有一种元素 （2）氢的元素符号是N （3）元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称 （4）H既能表示一种元素又能表示一个原子，还能表示一种物质 （5）决定元素化学性质的是原子的最外层电子数 （6）干冰属于单质 （7）在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素的种类也不会改变 （8）化合物都是由不同种元素组成的，所以不同种元素组成的物质一定是化合物 2．写出下列元素对应的名称或符号。 （1）氢 　 　（2）碳 　 　（3）氧 　 　（4）Al 　 　（5）Ca 　 　 3.下列元素符号分别表示什么意义？ （1）3H： ；5C： ；10S： ； 3．硒是人体所需的微量元素，湘西地区土壤中硒的含量较高。据图回答： （1）硒元素的相对原子质量是 　 　； （2）图B表示的微粒在化学反应中容易 　 　（填“得到”或“失去”）电子； （3）A、B、C、D中表示金属元素的是 　 　（填序号）。 ►问题一 什么是元素 【典例1】钠元素与氯元素属于不同种元素，其最本质的区别是原子的（　　） A．中子数不同 B．质子数不同 C．相对原子质量不同 D．中子数与核外电子数之和不同 【解题必备】1.元素就是具有相同的核电荷数的一类原子的总称，元素不同，核电荷数就不同，或核内质子数不同 2.食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“磷”等不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述。 【变式1-1】“嫦娥五号”月球采样带回的“无价之土”一一月壤中含有大量氦﹣3，它是一种高效、安全、清洁的核聚变能源燃料。氦﹣3和氦﹣4属于同一种元素，这是因为它们的原子具有相同的（　　） A．相对质量 B．原子结构 C．质子数 D．中子数 【变式1-2】“加铁酱油”中，“铁”应理解为（　　） A．分子 B．元素 C．离子 D．原子 ►问题二 元素符号及其含义 【典例2】我国近代化学先驱徐寿创造了部分元素的汉语名称。下列元素名称与符号不一致的是（　　） A．钠（Na） B．钙（Ca） C．镁（Zn） D．锰（Mn） 【解题必备】元素符号可表示某种元素或某种元素的一个原子，当元素符号前面有了数字后，这个符号就只能表示原子的个数。例如：“2H”只表示2个氢原子。 【变式2-1】下列元素符号表示氟元素的是（　　） A．He B．F C．P D．N 【变式2-2】下列元素符号表示意义最多的是（　　） A．N B．2Na C．He D．H ►问题三 元素周期表 【典例3】元素周期表的一部分及硫原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是（　　） A．硫原子的中子数为16 B．X原子的核外有三个电子层 C．氩原子相对原子质量是39.95g D．硫原子在化学反应中易失去电子形成S2﹣ 【解题必备】1.根据元素在元素周期表中的相关信息，可以直接得到原子序数、元素符号、元素名称及相对原子质量等信息。通过原子序数=核电荷数＝核内质子数＝核外电子数可得到质子数和核外电子数；通过相对原子质量≈质子数+中子数进而还可以求出中子数等。 2.通过周期数＝原子核外电子层数，可以知道某元素原子的电子层数； 3.相对原子质量是个比值，不能带单位。 【变式3-1】张青莲院士主持测定的锑、铈等元素的相对原子质量新值，被采用为国际新标准．铈元素在元素周期表中的信息如图，其相对原子质量为（　　） A．58 B．82.1 C．140.1 D．198.1 【变式3-2】“结构决定性质”是化学的核心观念，如图是硅原子结构示意图和硅在元素周期表中的相关信息。下列说法错误的是（　　） A．图中x的值为4 B．硅属于金属元素 C．硅原子的质子数是14 D．硅位于第三周期 ►问题四 单质和化合物 【典例4】分类是认识和研究物质及其变化的常用的科学方法。下列物质属于化合物的是（　　） A．海水 B．镁铝合金 C．氯酸钾 D．氦气 【变式4-1】下列各图中和分别表示不同元素的原子，其中表示化合物的是（　　） A． B． C． D． 【变式4-2】关于“单质”的理解错误的是（　　） A．一定是纯净物 B．只含一种元素，且以游离态存在 C．可能存在于混合物中 D．同种元素组成的物质一定是单质 1．适量饮用酸奶有助于抑制缺钙引起的骨质疏松症。这里的“钙”指的是（　　） A．单质 B．元素 C．原子 D．分子 2．地壳中部分金属元素的含量如下表，其中含量最多的是（　　） 金属元素 镁 钾 钠 钙 含量（质量分数） 2.00% 2.47% 2.74% 3.45% A．镁 B．钾 C．钠 D．钙 3．下列元素符号和名称，书写错误的是（　　） A．铝aL B．氯C1 C．碳C D．钙Ca 4．2024年5月3日，“嫦娥六号”发射成功，我国计划在2030年前实现中国人首次登陆月球。月球表面富含钛，钛在元素周期表中的信息如图所示。下列说法中错误的是（　　） A．图中有一处错误，“ti”应改为“Ti” B．钛属于金属元素 C．钛原子核外有22个质子 D．钛的相对原子质量为47.87 5．下列物质中，属于单质的是（　　） A．NO B．KOH C．Cl2 D．H2SO4 6．下列表示的气体物质中，属于的化合物是（　　） A． B． C． D． 7．完成部分化学元素周期表。 序号 2 5 　 　 8 10 　 　 20 元素名称 　 　 　 　 碳 氧 　 　 氯 　 　 元素符号 　 　 B 　 　 　 　 Ne 　 　 Ca 8．铷元素在元素周期表中的信息和铷的原子结构示意图。 图1中m的数值为 　 　，铷原子第一电子层上电子的能量比最外层上电子的能量 　 　。如图2中A～D所示粒子共表示 　 　种元素，铷元素原子的化学性质与图2中 　 原子的化学性质相似。 1．中国优秀传统文化博大精深，源远流长，蕴含了许多化学知识。“化学”一词最早出现于清朝的《化学鉴原》，该书把地壳中含量居第二位的元素翻译成“矽（xi）”，如今把这种“矽”元素命名为（　　） A．硒 B．铝 C．锡 D．硅 2．下列各组元素符号的第一个字母相同的是（　　） A．氦、氖、氩 B．镁、银、汞 C．锂、铁、铝 D．铜、钙、氯 3．单质和化合物的区别（　　） A．单质是纯净物，化合物是混合物 B．单质由同种分子构成，化合物由不同种分子构成 C．单质只含有一种元素，化合物至少含两种元素 D．单质是一种物质，化合物至少含两种物质 4．元素观、微粒观是化学的重要观念。下列有关元素和微粒的说法不正确的是（　　） A．最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体原子 B．同种元素的原子核内质子数与中子数一定相等 C．元素的原子序数与该元素原子核电荷数在数值上相同 D．在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素的种类也不会改变 5．王者归“铼”，我国成功提纯了“超级金属”铼，制造出航空发动机核心部件。铼元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法中，不正确的是（　　） A．x＝13 B．铼属于金属元素 C．铗在化学反应中容易得电子 D．铼的相对原子质量为186.2 6．现代科学又发现了H3、C60、C90、N5、N60、…，据此可作出的推测是（　　） ①同一种元素可以形成多种单质 ②同种元素构成的物质不一定是纯净物 ③单质可能存在复杂的分子结构 ④同种元素形成的单质之间可能存在更多的相互转化． A．只有①② B．只有②③ C．只有③④ D．①②③④ 7．如表是元素周期表的一部分，则下列有关说法正确的是（　　） A．11～18号元素位于元素周期表的第3周期 B．13号元素的离子符号为Al+3 C．硅元素的相对原子质量为28.09g D．12号元素的原子核外电子排布为 8．将下列物质①氢气；②空气；③二氧化碳；④液氧；⑤矿泉水；⑥冰水混合物；⑦铜；⑧氯化钠；⑨香水。 其中属于单质的是（只填序号，下同）　 　；属于混合物的是　 　；属于化合物的是　 　；属于氧化物的是：　 　。 9．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，元素周期表的一部分如下表，请根据下表回答有关问题。 （1）观察第2、3周期的元素，这两个周期开头的元素是 　 　，结尾的元素是 　 　。（填“金属元素”“非金属元素“或“稀有气体元素”） （2）磷原子的质子数是 　 　，相对原子质量是 　 　。 （3）元素周期表中，同族元素的化学性质具有一定的相似性，同周期元素的化学性质具有一定的递变规律。 ①同族元素的化学性质相似的原因是 　 　。 ②同周期元素的原子的最外层电子数的变化规律是 　 　。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！6 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第二单元 空气、物质的构成与组成 2.3 辨别物质的组成 板块导航 01/学习目标 明确内容要求，落实学习任务 02/思维导图 构建知识体系，加强学习记忆 03/知识导学 梳理教材内容，掌握基础知识 04/效果检测 课堂自我检测，发现知识盲点 05/问题探究 探究重点难点，突破学习任务 06/分层训练 课后训练巩固，提升能力素养 1．了解元素的概念和分类，学会常见元素符号的正确写法，掌握元素符号的意义。 2．初步认识元素周期表，能根据原子序数在元素周期表中找到指定元素的一些信息；能正确区分单质和化合物。 3．逐渐形成“物质是元素组成的”认识观，能从元素的视角认识物质的分类。 重点:元素及其符号；元素周期表；单质与化合物。 难点:单质与化合物的正确区分；元素周期表。 一、什么是元素 1.概念：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。 【注意】①元素的种类由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类就不同；同种元素的原子的中子数不一定相同。 ②元素是宏观概念，不能用“个”等单位形容，只区分元素种类。 【想一想】区分钠元素和氯元素的依据是什么？ 【提示】区分钠元素和氯元素的依据是质子数（或核电荷数）不同。 【思考】下列结构属于同种元素吗？ 【提示】质子数相等，均为1，都属于氢元素。 【讨论】在下列化学反应中，反应前后分子种类是否发生变化？原子种类是否发生变化？元素种类是否发生变化？ 分子种类：不变 原子种类：不变 元素种类：不变 【结论】在化学反应中，原子种类不变，元素种类也不变。 2.元素的分布 （1）仔细观察下图，找出在地壳中的含量最多的五种元素。 1/1 学科网（北京）股份有限公司 由图可知，在地壳中： ·含量居于前五位的元素是：氧、硅、铝、铁、钙； ·含量最多的元素是：氧； ·含量最多的金属元素是：铝； 二、怎样表示元素的名称和符号 1.元素符号：为了书写和学术交流的方便，国际上采用统一的符号来表示各种元素，这就是元素符号。 2.书写规律： （1）我们用元素拉丁文名称的第一个字母来表示元素，如氢元素的符号为H，氧元素的符号为O； （2）如果几种元素拉丁文名称的第一个字母相同时，就附加一个小写字母来区别，如用Cu表示 铜元素 ，用Ca表示 钙元素 ，用Cl表示 氯元素 。 【易错提醒】①由一个字母表示的元素符号要大写； ②由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。 3.元素符号的意义 【想一想】元素符号“O”能表示哪些意义呢？ 微观上，表示 1个氧原子 ；宏观上，表示 氧元素 。 【想一想】元素符号“Fe”能表示哪些意义呢？ 微观上，表示 1个氧原子 ；宏观上，表示 铁元素 ，还表示铁这种物质。 【注意】由原子构成的物质，其元素符号还能表示该种物质，如C、S、Cu、Fe、He等 【想一想】元素符号“2H”能表示2个氢元素吗？为什么？ 【提示】不能，元素是宏观概念，只讲种类不讲个数。“2H”只能表示2个氢原子。 三、元素周期表 1.1869年，俄国化学家门捷列夫根据元素的原子结构和性质，把它们科学有序地排列起来，这样就得到了元素周期表。 2.元素周期表的结构 （1）仔细观察元素周期表，数一数元素周期表有几个横行？有几个纵行？ 元素周期表中： ·共有7个横行，每一横行叫一周期，共7个周期。 ·共有18个纵行，它们分成了16个族（其中8、9、10三个纵行共同组成一个族） （2）仔细观察元素周期表上的颜色有几种？分别代表什么意思？ ·元素周期表的浅色区（左侧）为金属元素，该类元素原子的最外层电子数一般小于4，在化学反应中容易失去电子变成稳定结构。 ·元素周期表的深色区（右侧）为非金属元素，该类元素原子的最外层电子数一般大于4（氢元素只有1个电子）。其中：最右侧的一列最外层为8个电子（氦元素原子最外层为2），不易得失电子，均为稳定结构，我们把这一列成为稀有气体元素；其它非金属元素在化学反应中容易得到电子变成稳定结构。。 ·除第一周期外，每个周期均是金属元素开头，过渡到非金属元素，最后以稀有气体元素结尾。 【观察】观察下列用汉字表示的元素名称，你能观察到什么规律？ 元素种类 金属元素 非金属元素 举例 银 铜 铁 钠 氢 氧 氮 溴 碘 碳 硫 规律 都有“钅”旁 都有“气”旁，常呈气态 都有“氵”，常呈液态 都有“石”旁，常呈固态 3.元素周期表的规律 同周期：电子层数相同，最外层电子数从左到右依次增大。 同族：最外层电子数相同，电子层数从上到下依次增大。 【注意】最外层电子数相同的原子化学性质相似。 4.元素周期表中每一方格提供的信息： 16 S 硫 32.07 表示元素符号 表示元素名称 表示元素的相对原子质量 表示元素的原子序数 【注意】原子序数=核电荷数＝核内质子数＝核外电子数； 相对原子质量≈质子数+中子数。 四、单质和化合物有何不同 【思考】以下两组纯净物在元素组成上有什么不同之处？ 第一组：氧气(O2)、氩气(Ar)、碳(C)、铁(Fe)、汞(Hg) 提示：只有一种元素构成 第二组：二氧化碳(CO2)、氨气(NH3)、水(H2O)、硫酸(H2SO4) 提示：有两种或两种以上的元素构成 像氧气、氩气等由一种元素组成的纯净物叫做单质。 像水、二氧化碳等由两种或两种以上元素组成的纯净物叫做化合物，其中由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物叫做氧化物。 【想一想】由同种元素组成的物质一定是纯净物吗？ 提示：不一定，如氧气（O2）和臭氧（O3）的混合物。 1．请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”) （1）由同种元素组成的纯净物是单质，则单质只含有一种元素 （2）氢的元素符号是N （3）元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称 （4）H既能表示一种元素又能表示一个原子，还能表示一种物质 （5）决定元素化学性质的是原子的最外层电子数 （6）干冰属于单质 （7）在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素的种类也不会改变 （8）化合物都是由不同种元素组成的，所以不同种元素组成的物质一定是化合物 【答案】（1）√（2）×（3）√（4）×（5）√（6）×（7）√（8）× 2．写出下列元素对应的名称或符号。 （1）氢 　 　（2）碳 　 　（3）氧 　 　（4）Al 　 　（5）Ca 　 　 【答案】（1）H；（2）C；（3）O；（4）铝；（5）钙。 3.下列元素符号分别表示什么意义？ （1）3H： ；5C： ；10S： ； 【答案】3个氢原子；5个碳原子；10个硫原子 4．硒是人体所需的微量元素，湘西地区土壤中硒的含量较高。据图回答： （1）硒元素的相对原子质量是 　 　； （2）图B表示的微粒在化学反应中容易 　 　（填“得到”或“失去”）电子； （3）A、B、C、D中表示金属元素的是 　 　（填序号）。 【答案】（1）78.96；（2）失去；（3）B。 【解答】解：（1）根据元素周期表一格的信息可得，硒元素的相对原子质量为78.96，故答案为：78.96； （2）B所表示的原子最外层电子数是2，在化学反应中容易失去电子达到稳定结构，故答案为：失去； （3）A、B、C、D中表示金属元素的是B，镁元素；故答案为：B； ►问题一 什么是元素 【典例1】钠元素与氯元素属于不同种元素，其最本质的区别是原子的（　　） A．中子数不同 B．质子数不同 C．相对原子质量不同 D．中子数与核外电子数之和不同 【答案】B 【解答】解：元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，不同种元素最本质的区别是质子数（即核电荷数）不同，钠元素与氯元素属于不同种元素，其最本质的区别是原子的质子数（即核电荷数）不同。 故选：B。 【解题必备】1.元素就是具有相同的核电荷数的一类原子的总称，元素不同，核电荷数就不同，或核内质子数不同 2.食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“磷”等不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述。 【变式1-1】“嫦娥五号”月球采样带回的“无价之土”一一月壤中含有大量氦﹣3，它是一种高效、安全、清洁的核聚变能源燃料。氦﹣3和氦﹣4属于同一种元素，这是因为它们的原子具有相同的（　　） A．相对质量 B．原子结构 C．质子数 D．中子数 【答案】C 【解答】解：决定元素种类的是核内质子数，氦﹣3和氦﹣4属于同一种元素，这是因为它们的原子具有相同的质子数。 故选：C。 【变式1-2】“加铁酱油”中，“铁”应理解为（　　） A．分子 B．元素 C．离子 D．原子 【答案】B 【解答】解：“加铁酱油”中的“铁”是指铁元素，不是铁的单质、原子和离子，与具体形态无关。 故选：B。 ►问题二 元素符号及其含义 【典例2】我国近代化学先驱徐寿创造了部分元素的汉语名称。下列元素名称与符号不一致的是（　　） A．钠（Na） B．钙（Ca） C．镁（Zn） D．锰（Mn） 【答案】C 【解答】解：A、钠的元素符号表示为Na，故A正确； B、钙的元素符号表示为Ca，故B正确； C、镁的元素符号表示为Mg，锌的元素符号表示为Zn，故C错误； D、锰的元素符号表示为Mn，故D正确； 故选：C。 【解题必备】元素符号可表示某种元素或某种元素的一个原子，当元素符号前面有了数字后，这个符号就只能表示原子的个数。例如：“2H”只表示2个氢原子。 【变式2-1】下列元素符号表示氟元素的是（　　） A．He B．F C．P D．N 【答案】B 【解答】解：A、He是氦元素的元素符号，故选项错误。 B、书写元素符号注意“一大二小”，氟的元素符号是F，故选项正确。 C、P是磷元素的元素符号，故选项错误。 D、N是氮元素的元素符号，故选项错误。 故选：B。 【变式2-2】下列元素符号表示意义最多的是（　　） A．N B．2Na C．He D．H 【答案】C 【解答】解：元素符号能表示一种元素，还能表示该元素的一个原子；化学式能表示一种物质，当元素符号又是化学式时，就同时具备了上述三层意义． A、N属于气态非金属元素，可表示氮元素，表示一个氮原子，但不能表示一种物质． B、该符号可表示2个钠原子，不是元素符号． C、He属于稀有气体元素，可表示氦元素，表示一个氦原子，还能表示氦气这一纯净物。 D、H属于气态非金属元素，可表示氢元素，表示一个氢原子，但不能表示一种物质． 故元素符号表示意义最多的是C。 故选：C。 ►问题三 元素周期表 【典例3】元素周期表的一部分及硫原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是（　　） A．硫原子的中子数为16 B．X原子的核外有三个电子层 C．氩原子相对原子质量是39.95g D．硫原子在化学反应中易失去电子形成S2﹣ 【答案】B 【解答】解：A、硫元素存在多种原子，硫原子的中子数不一定为16，故选项说法错误。 B、X元素的原子序数为17，原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核外电子数为17，核外有3个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子，最外层上有7个电子，故选项说法正确。 C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为39.95，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。 D、硫原子的最外层电子数是6，多于4，在化学反应中易得到2个电子而形成带2个单位负电荷的阴离子，其离子符号为S2﹣，故选项说法错误。 故选：B。 【解题必备】1.根据元素在元素周期表中的相关信息，可以直接得到原子序数、元素符号、元素名称及相对原子质量等信息。通过原子序数=核电荷数＝核内质子数＝核外电子数可得到质子数和核外电子数；通过相对原子质量≈质子数+中子数进而还可以求出中子数等。 2.通过周期数＝原子核外电子层数，可以知道某元素原子的电子层数； 3.相对原子质量是个比值，不能带单位。 【变式3-1】张青莲院士主持测定的锑、铈等元素的相对原子质量新值，被采用为国际新标准．铈元素在元素周期表中的信息如图，其相对原子质量为（　　） A．58 B．82.1 C．140.1 D．198.1 【答案】C 【解答】解：由元素周期表中每一格表示的信息可知：左上角的数字表示原子序数，右上角的字母表示该元素的元素符号，中间的汉字表示元素名称，汉字下方的数字表示相对原子质量，铈元素的相对原子质量为140.1，故选：C。 【变式3-2】“结构决定性质”是化学的核心观念，如图是硅原子结构示意图和硅在元素周期表中的相关信息。下列说法错误的是（　　） A．图中x的值为4 B．硅属于金属元素 C．硅原子的质子数是14 D．硅位于第三周期 【答案】B 【解答】解：A、根据原子中，质子数＝核外电子数，14＝2+8+x，x＝4，故A正确； B、硅元素的“硅”字是“石”字旁，属于固态非金属元素，故B错误； C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为14；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则硅原子中的质子数为14，故C正确； D、元素周期表中，某元素所处的周期数与该元素原子的核外电子层数相同，硅原子核外有3个电子层，则硅位于元素周期表第三周期，故D正确； 故选：B。 ►问题四 单质和化合物 【典例4】分类是认识和研究物质及其变化的常用的科学方法。下列物质属于化合物的是（　　） A．海水 B．镁铝合金 C．氯酸钾 D．氦气 【答案】C 【解答】解：A、海水中含有氯化钠、水等，属于混合物，故选项错误。 B、镁铝合金中含有镁、铝等物质，属于混合物，故选项错误。 C、氯酸钾是由钾、氯、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物，故选项正确。 D、氦气是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故选项错误。 故选：C。 【变式4-1】下列各图中和分别表示不同元素的原子，其中表示化合物的是（　　） A． B． C． D． 【答案】B 【解答】解：A、图A中有一种分子，分子由同一种原子构成，属于纯净物中的单质；故选项错误； B、图B所示有一种分子，每个分子由两种原子构成，属于纯净物中的化合物；故选项正确； C、图C所示，6个原子单独组成物质，属于纯净物中的单质；故选项错误； D、图D所示有两种分子，每个分子是由同种原子构成的单质分子，属于混合物；故选项错误； 故选：B。 【变式4-2】关于“单质”的理解错误的是（　　） A．一定是纯净物 B．只含一种元素，且以游离态存在 C．可能存在于混合物中 D．同种元素组成的物质一定是单质 【答案】D 【解答】解：A、单质是由一种元素组成的纯净物，所以单质一定是纯净物，故A说法正确； B、元素存在状态有两种：游离态和化合态，单质中元素是以游离态存在的，故B说法正确； C、混合物是由多种纯净物组成，单质属于纯净物，所以可能存在于混合物中，例如氧气和氢气的混合物中含有两种单质，故C说法正确； D、同种元素组成的物质不一定是纯净物，例如氧气和臭氧，放在一块属于混合物，单质必须是纯净物，故D说法错误。 故选：D。 1．适量饮用酸奶有助于抑制缺钙引起的骨质疏松症。这里的“钙”指的是（　　） A．单质 B．元素 C．原子 D．分子 【答案】B 【解答】解：喝酸奶可以补钙，是因为酸奶中有含有钙元素的物质，而不是有钙这种物质。这里的“钙”指的是不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“钙”是强调存在的元素，与具体形态无关。 故选：B。 2．地壳中部分金属元素的含量如下表，其中含量最多的是（　　） 金属元素 镁 钾 钠 钙 含量（质量分数） 2.00% 2.47% 2.74% 3.45% A．镁 B．钾 C．钠 D．钙 【答案】D 【解答】解：由地壳中部分金属元素的含量表，四种金属中含量最多的是钙。 故选：D。 3．下列元素符号和名称，书写错误的是（　　） A．铝aL B．氯C1 C．碳C D．钙Ca 【答案】A 【解答】解：A、书写元素符号注意“一大二小”，铝的元素符号是Al，故选项书写错误。 B、书写元素符号注意“一大二小”，氯的元素符号是Cl，故选项书写正确。 C、书写元素符号注意“一大二小”，碳的元素符号是C，故选项书写正确。 D、书写元素符号注意“一大二小”，钙的元素符号是Ca，故选项书写正确。 故选：A。 4．2024年5月3日，“嫦娥六号”发射成功，我国计划在2030年前实现中国人首次登陆月球。月球表面富含钛，钛在元素周期表中的信息如图所示。下列说法中错误的是（　　） A．图中有一处错误，“ti”应改为“Ti” B．钛属于金属元素 C．钛原子核外有22个质子 D．钛的相对原子质量为47.87 【答案】C 【解答】解：A、元素的化学符号第一个字母大写，第二个字母小写，图中有一处错误，“ti”应改为“Ti”，故选项说法正确。 B、钛带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。 C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为22；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则钛原子核内有22个质子，故选项说法错误。 D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为47.87，故选项说法正确。 故选：C。 5．下列物质中，属于单质的是（　　） A．NO B．KOH C．Cl2 D．H2SO4 【答案】C 【解答】解：A、NO是由不同元素组成的纯净物，属于化合物，故A错； B、KOH是由不同元素组成的纯净物，属于化合物，故B错； C、Cl2是由同种元素组成的纯净物，属于单质，故C正确； D、H2SO4是由不同元素组成的纯净物，属于化合物，故D错。 故选：C。 6．下列表示的气体物质中，属于的化合物是（　　） A． B． C． D． 【答案】B 【解答】解：A、图A表示纯净物中的单质，故选项错误； B、故图B表示纯净物中的化合物，选项正确； C、图C表示纯净物中的单质，故选项错误； D、图D表示两种单质的混合物，故选项错误； 故选：B。 7．完成部分化学元素周期表。 序号 2 5 　 　 8 10 　 　 20 元素名称 　 　 　 　 碳 氧 　 　 氯 　 　 元素符号 　 　 B 　 　 　 　 Ne 　 　 Ca 【答案】见解析 【解答】解：2号元素是氦元素，其元素符号为He； 5号元素是硼元素； 碳元素的原子序数为6，其元素符号为C； 氧元素的元素符号为O； 10号元素是氖元素； 氯元素是17号元素，其元素符号为Cl； 20号元素是钙元素。 8．铷元素在元素周期表中的信息和铷的原子结构示意图。 图1中m的数值为 　 　，铷原子第一电子层上电子的能量比最外层上电子的能量 　 　。如图2中A～D所示粒子共表示 　 　种元素，铷元素原子的化学性质与图2中 　 原子的化学性质相似。 【答案】37；低；3；D。 【解答】解：根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为37；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素原子的核内质子数为37，则图1中m的数值为37。能量越低，离核越近，则铷原子第一电子层上电子的能量比最外层上电子的能量低。 不同种元素最本质的区别是质子数不同，B和C核内质子数相同，属于同一种元素，图2中A～D中质子数的种类有3种，图中共表示3种元素；决定元素化学性质的是原子中的最外层电子数，铷元素原子的最外层电子数为1，则与其化学性质相似的粒子结构示意图中最外层电子数也应为1，D符合要求。 故答案为： 37；低；3；D。 1．中国优秀传统文化博大精深，源远流长，蕴含了许多化学知识。“化学”一词最早出现于清朝的《化学鉴原》，该书把地壳中含量居第二位的元素翻译成“矽（xi）”，如今把这种“矽”元素命名为（　　） A．硒 B．铝 C．锡 D．硅 【答案】D 【解答】解：地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，清朝的《化学鉴原》，该书把地壳中含量居第二位的元素翻译成“矽（xi）”，则如今把这种“矽”元素命名为硅； 故选：D。 2．下列各组元素符号的第一个字母相同的是（　　） A．氦、氖、氩 B．镁、银、汞 C．锂、铁、铝 D．铜、钙、氯 【答案】D 【解答】解：A、氦、氖、氩三种元素的元素符号分别是He、Ne、Ar，第一个字母不同，故选项错误； B、镁、银、汞三种元素的元素符号分别是Mg、Ag、Hg，第一个字母不同，故选项错误； C、锂、铁、铝三种元素的元素符号分别是Li、Fe、Al，第一个字母不同，故选项错误； D、铜、钙、氯三种元素的元素符号分别是Cu、Ca、Cl，第一个字母相同，故选项正确； 故选：D。 3．单质和化合物的区别（　　） A．单质是纯净物，化合物是混合物 B．单质由同种分子构成，化合物由不同种分子构成 C．单质只含有一种元素，化合物至少含两种元素 D．单质是一种物质，化合物至少含两种物质 【答案】C 【解答】解：A、单质和化合物都是纯净物，故A错； B、化合物属于纯净物由一种分子构成，故B错； C、单质和化合物的区别：是否由一种元素组成，单质由一种元素组成，化合物至少含两种元素，故C正确； D、单质和化合物都是纯净物，故D错。 故选：C。 4．元素观、微粒观是化学的重要观念。下列有关元素和微粒的说法不正确的是（　　） A．最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体原子 B．同种元素的原子核内质子数与中子数一定相等 C．元素的原子序数与该元素原子核电荷数在数值上相同 D．在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素的种类也不会改变 【答案】B 【解答】解：A、最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体的原子，如镁离子，说法正确。 B、同种元素的质子数一定相等，中子数不一定相等，例如碳原子有碳﹣12（6质子、6中子），碳﹣13（6质子、7中子），故错误； C、元素周期表是按照原子序数依次增多的顺序排列起来的，原子序数即原子核电荷数，故正确； D、在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素也不会改变，故正确； 故选：B。 5．王者归“铼”，我国成功提纯了“超级金属”铼，制造出航空发动机核心部件。铼元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法中，不正确的是（　　） A．x＝13 B．铼属于金属元素 C．铗在化学反应中容易得电子 D．铼的相对原子质量为186.2 【答案】C 【解答】解：A、原子中，质子数＝核外电子数，75＝2+8+18+32+x+2，x＝13，故选项说法正确。 B、铼带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。 C、最外层电子数是2，少于4，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子，故选项说法错误。 D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，铼的相对原子质量为186.2，故选项说法正确。 故选：C。 6．现代科学又发现了H3、C60、C90、N5、N60、…，据此可作出的推测是（　　） ①同一种元素可以形成多种单质 ②同种元素构成的物质不一定是纯净物 ③单质可能存在复杂的分子结构 ④同种元素形成的单质之间可能存在更多的相互转化． A．只有①② B．只有②③ C．只有③④ D．①②③④ 【答案】D 【解答】解：①同一种元素可以形成多种单质，正确； ②同种元素构成的物质有多种，故同种元素构成的物质不一定是纯净物，正确； ③单质中可能含有多个原子，可能存在复杂的分子结构，正确； ④同种元素形成的单质之间可能存在更多的相互转化，正确； 故选：D。 7．如表是元素周期表的一部分，则下列有关说法正确的是（　　） A．11～18号元素位于元素周期表的第3周期 B．13号元素的离子符号为Al+3 C．硅元素的相对原子质量为28.09g D．12号元素的原子核外电子排布为 【答案】A 【解答】解：A、11～18号元素的原子的核外均有三个电子层，因此均位于元素周期表的第3周期，说法正确； B、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．故铝离子可表示为：Al3+，说法错误； C、相对原子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，说法错误； D、12号元素（镁）的原子核外有12个电子，分三层排布，依次为2、8、2，图示是镁离子结构示意图，说法错误。 故选：A。 8．将下列物质①氢气；②空气；③二氧化碳；④液氧；⑤矿泉水；⑥冰水混合物；⑦铜；⑧氯化钠；⑨香水。 其中属于单质的是（只填序号，下同）　 　；属于混合物的是　 　；属于化合物的是　 　；属于氧化物的是：　 　。 【答案】①④⑦；②⑤⑥⑨；③⑥⑧；③⑥。 【解答】解：①氢气是只由氢元素组成的纯净物，属于单质； ②空气中含有多种物质，属于混合物； ③二氧化碳是碳元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物，也属于氧化物； ④液氧是由氧元素组成的纯净物，属于单质； ⑤矿泉水中含有多种物质，属于混合物； ⑥冰水混合物是由两种元素组成的纯净物；属于化合物，也属于氧化物； ⑦铜是由铜元素组成的纯净物，属于单质； ⑧氯化钠是由钠元素和氯元素组成的纯净物，属于化合物； ⑨香水含有多种物质，属于混合物； 故填：①④⑦；②⑤⑥⑨；③⑥⑧。 9．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，元素周期表的一部分如下表，请根据下表回答有关问题。 （1）观察第2、3周期的元素，这两个周期开头的元素是 　 　，结尾的元素是 　 　。（填“金属元素”“非金属元素“或“稀有气体元素”） （2）磷原子的质子数是 　 　，相对原子质量是 　 　。 （3）元素周期表中，同族元素的化学性质具有一定的相似性，同周期元素的化学性质具有一定的递变规律。 ①同族元素的化学性质相似的原因是 　 　。 ②同周期元素的原子的最外层电子数的变化规律是 　 　。 【答案】金属元素；稀有气体元素；15；30.97；同族元素原子的最外层电子数相同；同周期元素的原子的最外层电子数，从左到右，依次递增。 【解答】解：（1）观察第2、3周期的元素，这两个周期开头的元素是“金”字旁，属于金属元素，结尾的元素是稀有气体元素。 （2）在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数＝质子数＝15，故磷原子的质子数是15；元素名称下方的数字表示相对原子质量，故相对原子质量是30.97。 （3）同族元素原子的最外层电子数相同，故化学性质相似；同周期元素的原子的最外层电子数，从左到右，依次递增。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！6 学科网（北京）股份有限公司 $$