2024年中考化学二轮专题复习科学探究题

2024年中考化学二轮专题复习-科学探究题 1．牙膏是必备的生活用品，其中含有酸碱度调节剂等多种成分。化学兴趣小组对某品牌牙膏中酸碱度调节剂的成分进行了探究。 【提出问题】该品牌牙膏中酸碱度调节剂的成分是什么？ 【查阅资料】口腔微生物产生的酸能够破坏牙釉质，在牙膏中添加酸碱度调节剂能够缓解酸性物质对牙釉质的破坏。 【作出猜想】猜想一：碳酸氢钠：猜想二：氢氧化钠：猜想三：碳酸钠；猜想四：碳酸氢钠和碳酸钠。 【猜想依据】 (1)碳酸氢钠、氢氧化钠和碳酸钠的水溶液都显 性。 【交流讨论】 (2)从安全性考虑，因为氢氧化钠具有强烈的 ，所以否定猜想二。 【查阅资料】碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳：碳酸氢钠溶液与氯化钙溶液不反应。 【实验1】取少量牙膏于试管A中，按图进行实验。已知该牙膏中其他成分不发生如图的反应。 (3)步骤①中，对试管A进行充分加热后，试管B有气泡冒出，且澄清石灰水变浑浊。步骤②中，试管A中有 出现。 【分析讨论】 (4)因为 ，所以通过实验1不能确定酸碱度调节剂中是否含有碳酸钠。 【实验2】取少量牙膏，加入适量水，充分溶解后过滤，得到浸出液，向其中滴加氯化钙溶液，无明显现象。 【得出结论】 (5)该品牌牙膏中酸碱度调节剂的成分是 。 【拓展反思】 (6)医学上将口腔酸碱度为5.5定义为牙齿脱矿的临界值pH＜5.5时会造成牙齿脱矿，导致牙菌斑滋生，引起龋齿。用葡萄糖漱口后上切牙釉质表面菌斑pH随时间变化如图所示。通过对图的分析，想要牙齿健康，你的建议是 。 2．学习了二氧化锰对过氧化氢分解有催化作用的知识后，某同学想：氧化铜能否起到类似二氧化锰的催化剂作用呢？于是进行以下探究． 【猜想】 Ⅰ、氧化铜不是催化剂、也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变； Ⅱ、氧化铜参与反应产生氧气，反应前后质量和化学性质发生了改变； Ⅲ、氧化铜是反应的催化剂，反应前后 。 【实验】用天平称量0.2g氧化铜（CuO），取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行实验： （1）填写下表： 步骤③现象 步骤⑥结果 步骤⑦现象 结论 ，带火星木条复燃。 溶液中产生大量气泡， 。 猜想Ⅰ、Ⅱ不成立；猜想Ⅲ成立． （2）步骤①的目的是 。 （3）过氧化氢能被氧化铜催化分解放出氧气的化学方程式为： 3．已知：草酸钠固体（化学式为Na2C2O4）加热分解生成碳酸钠和CO．小陆同学利用该反应制取CO，并用CO还原氧化铁。他设计的实验装置如图图： （1）一氧化碳的发生装置可以选择上述所给装置中的 （填序号），写出该反应的化学方程式 。 （2）L型的硬质玻璃管中的反应现象是 。 （3）该装置中锥形瓶（足量澄清石灰水）的作用是： Ⅰ．检验并吸收生成的CO2； Ⅱ． 。 4．Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水。其原理是利用Fe2+和H2O2的反应产生能降解污染物的活性成分。现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对降解反应速率的影响。 实验探究：控制p-CP的初始浓度相同，实验温度恒定在25℃或40℃（其余实验条件见下表），设计如下对比试验。 （1）请完成以下实验设计表（表中不要留空格）。 实验编号 实验目的 温度/℃ pH 浓度/(mg·L-1) H2O2 Fe2+ ① 为②③提供参照 25 3 204 16.8 ② 探究温度对降解反应速率的影响 204 16.8 ③ 25 10 204 16.8 实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如图。 （2）实验发现，温度过高时，降解反应较难发生。请从Fenton法所用试剂的角度分析原因： 。 （3）为测定不同时间内有机物降解的浓度，需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的降解反应立即停止下来。根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法： 。 5．在学习氢氧化钠时，师生共同设计了如图所示装置的实验：集满CO2的烧瓶中加入浓的氢氧化钠溶液，然后迅速盖上并塞紧带有玻璃管的胶塞。 （1）轻轻振荡烧瓶后，可看到的现象是 ，该反应的化学方程式为 。 （2）用力振荡烧瓶后，烧瓶内液体呈白色浑浊。 【提出问题】白色固体的成份 【查阅资料】①NaHCO3溶液中加入CaCl2溶液无现象。 ②Na2CO3溶液遇过量的二氧化碳反应生成NaHCO3 【猜想与假设】（1）固体为NaOH和Na2CO3； （2）固体为Na2CO3； （3）固体为Na2CO3和NaHCO3； （4）固体为NaHCO3。 【实验探究】 实验步骤 实验现象 实验结论 ①     取少量浑浊物加足量水后形成的无色溶液，加入过量CaCl2溶液，静置。 猜想(4)不成立 ②再取步骤①的上层清液，滴入 猜想(1)和(2)不成立 【反思与评价】 （1）实验①中加入加入过量CaCl2溶液的目的是 。 （2）对于氢氧化钠与二氧化碳反应说法合理的是 。 A．可能生成碳酸氢钠            B．该反应的生成物与二氧化碳的量有关 C． 出现浑浊现象可能与生成物的溶解度有关 6．某化学兴趣小组的同学在做氢氧化钙与盐酸中和反应的实验时，忘记滴加指示剂，因而无法判断酸碱是否恰好完全反应。于是他们对反应后溶液中的溶质大胆提出猜想，进行了以下探究，请你和他们一起完成下列实验报告： 【提出问题】该溶液中的溶质含有哪些成分？ 【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。 （1）【猜想与假设】：猜想Ⅰ：溶液中的溶质只有 ； 猜想Ⅱ：溶液中的溶质有CaCl2和HCl；猜想Ⅲ：溶液中的溶质有CaCl2和Ca（OH）2猜想Ⅳ：溶液中的溶质有CaCl2、Ca（OH）2、HCl三种 （2）该写出该反应的化学方程式 。经过讨论，同学们直接得出猜想 是不正确的，为了验证余下的哪一个猜想是正确的，同学们又做了以下实验。 （3）【进行实验】 实验操作 实验现象 实验结论 ①取少量反应后的溶液于试管中，滴加酚酞试液 猜想Ⅲ不正确 ②再另取少量反应后的溶液于另一支试管中，向里面加入适量CaCO3 有气泡生成 猜想 正确 （4）【拓展与迁移】还可以单独用下列哪种物质来证明上述猜想是正确的 。 A：CuO        B：AgNO3        C：Cu        D：NaOH 反应的化学方程式为 。 7．同学们对一份在空气中露置的NaOH溶液的成分进行了如下探究： 【提出猜想】猜想Ⅰ：该样品中只含NaOH； 猜想Ⅱ：该样品中只含Na2CO3； 猜想Ⅲ： 。 【实验探究】同学们设计了如下实验方案，请你一起完成下列实验报告。 实验操作 实验现象 实验结论 （1）取少量样品，滴加过量BaCl2溶液 证明猜想I不成立，该反应的化学方程式为 （2）将上述反应后的混合液过滤，取滤液加入 溶液变红 证明猜想Ⅲ成立 【实验反思】要除去NaOH中的Na2CO3应选择的化学试剂是 。 【实验新发现】同学手指不小心接触到样品后发现溶液有较强的滑腻感。 【查阅资料】人体表皮上的油脂在碱性环境下会生成高级脂肪酸和甘油进而产生滑腻感。 【提出新猜想】猜想Ⅰ：这个滑腻感跟该溶液的物理性质有关，类似于石墨； 猜想Ⅱ：这个滑腻感跟该溶液的化学性质有关，如资料所说。 【实验再探究】请你设计一个实验，能够区分出上述两个猜想哪个正确。（简要说明操作方法，可能出现的现象及对应的结论。） 8．菠菜中含有草酸，将草酸晶体隔绝空气加热，使其完全分解，生成水和碳的氧化物。为了探究上述反应生成的碳的氧化物成分，同学们提出以下猜想。 （1）猜想与假设 猜想一：只有CO 猜想二：只有CO2； 猜想三： 。 （1）某同学设计了如图所示实验验证猜想。 ①无水草酸晶体熔点较低，加热到182℃便开始熔化，189.5℃分解，根据此信息，你应选择的加热装置为如图中 （填“A”或“B”）。 ②该装置中乙的作用为 ，末端气球的作用为 。 ③实验中下列操作的先后顺序是 。（填字母序号）。 a.装入药品     b.点燃丙处的酒精喷灯    c.检查装置气密性 d点燃加热装置中的酒精灯 ④若甲试管和丁试管内溶液都变浑浊，丙处玻璃管内的红色固体变成黑色，则猜想 正确。 9．运用化学知识，开展科学探究。 探究一：久置的物质能否继续使用 （1）小明家中有久置的食品干燥剂（主要成分为生石灰）和消毒用双氧水（过氧化氢溶液）。为探究能否继续使用，在老师指导下，他与同学们在实验室探究如下： 物质 实验操作 实验现象 结论 食品干燥剂 取样于烧杯中， 加适量水 还能继续使用 消毒用双氧水 取样于烧杯中，加 适量二氧化锰 没有气泡产生 探究二：某些酸、碱、盐之间能否发生反应 （2）化学小组在实验过程中，部分记录如下表； 加了酚酞的NaOH溶液 Na2CO3溶液 BaCl2溶液 滴加稀硫酸 溶液呈红色 产生气泡 产生白色沉淀 ①有白色沉淀生成的反应化学方程式为 。 ②甲同学认为硫酸与氢氧化钠没有发生反应。其理由是 。 乙同学认为它们发生了反应，只需从“试剂用量”角度作实验改进即可证明，其方法是 。 探究三：复分解反应的实质是什么 【查询资料】 Ⅰ、溶液中自由移动的离于浓度（单位体积溶液中含有的离子数，下同）越大，溶液的导电能力越强，电导率越大。 Ⅱ、室温下，部分物质的电导率数值如下表［稀硫酸、Ba（OH）2溶液的浓度相同，设为c］。 物质 蒸馏水 稀硫酸 Ba（OH）2溶液 BaSO4悬浊液 电子率（μs/cm） 3 3921 3273 3 （3）按如图1所示装置连接好仪器，在烧杯中加入浓度为c的Ba（OH）2溶液。开启磁力搅拌器，逐滴滴加浓度为c的稀硫酸，测得溶液的电导率变化曲线如图2所示。 ①随着稀硫酸的滴入，溶液电导率先下降的原因是 （合理即可），反应过程中，电导率最小值可能是 μs/cm。 ②结合已学知识可知，溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子结合生成了沉淀、气体或水，导致其浓度 （填“增大”，“不变”或“减小”）。 10．科学探究是学习化学的重要途径。某化学兴趣小组的同学进行了以下几个探究实验。 （1）氨气（NH3）在生产、生活中有广泛的用途。氨气极易溶于水，其水溶液叫作氨水，呈碱性，是农业上常用的速效肥料。 ①加热氯化铵和消石灰可制取氨气，同时产生氯化钙和水，写出反应的化学方程式 。 ②如图是氨气性质的趣味实验：圆底烧瓶中充满氨气，当挤压胶头滴管并打开止水夹时，可观察到什么现象 ？    （2）在探究稀盐酸的化学性质时，该小组的同学做了如图一所示的两个实验。实验结束后，将A、B两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中（如图二所示），观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成。同学们将烧杯内的物质进行过滤，对所得滤液中溶质的成分进行探究。    ①对于滤液的成分，有下列猜想：I.NaCl；I.NaCl、CaCl2；Ⅲ.NaCl、CaCl2、HCl。指出以上不合理的猜想并说出理由 。 ②你认为滤液的成分还可能是 ；请设计实验证明你的猜想正确，简要写出实验步骤、现象 。 （3）利用下图微型实验装置可制取CO，然后用CO还原Fe3O4并检验气体产物。已知草酸在浓硫酸作用下受热分解生成二氧化碳、一氧化碳和水。    ①浓硫酸的作用是 。 ②写出B处Fe3O4发生反应的化学方程式 。 （4）为测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数取该溶液34.0g，加入二氧化锰1.0g，待完全反应不再有气体逸出时，称得剩余物质的总质量为34.2g。计算：该过氧化氢溶液中溶质的质量分数 。 11．某校九年级“我们爱化学”活动小组的同学，在探究碱的化学性质时，完成了如图所示的A、B两个实验。请你回答下列问题： （1）A实验中酚酞的作用是 ，所发生的化学反应方程式为 。 （2）B实验中可观察到的现象是 。 （3）实验后，将两支试管中的废液都倒入废液杯C中，发现混合废液浑浊并显红色。 【分析思考】同学们经过思考一致认为，混合废液显红色是B实验后试管中的溶质与A实验后试管中的酚酞反应的结果。 【提出问题】B实验后试管中的溶质是什么？ 【作出猜想】猜想一：试管中的溶质是NaOH；猜想二：试管中的溶质是 ； 猜想三：试管中的溶质是Ca(OH)2和NaOH。 【实验验证】华雪同学利用废液杯C中的混合废液来确定B实验后试管中的溶质：将一定质量的废液过滤，取10g滤液并向其中逐滴加入质量分数为7.3% 的稀盐酸，当加入稀盐酸的质量为20g时反应完全，继续加入稀盐酸，气体的质量不再增加，根据反应现象得到如图所示的图像。 【查阅资料】碳酸钠溶液与稀盐酸的反应是分步进行的。首先是碳酸钠与稀盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠：Na2CO3 + HCl===NaHCO3 +NaCl；然后是生成的碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳气体和水：NaHCO3+HCl===NaCl+CO2↑+H2O。 【实验结论】定性结论：分析图像得出：猜想二是正确的，产生的气体是 （填化学式）；猜想一和猜想三是错误的，原因是 。 定量结论：10g废液中含有 g NaOH， g Na2CO3， g Ca(OH)2。 【拓展提升】请另外设计一个实验，定性证明上述猜想二是正确的： 。 12．某化学兴趣小组用石灰石和盐酸制取一瓶CO2，验满后，将澄清石灰水倒入集气瓶中，发现没有变浑浊。兴趣小组对这个异常现象进行了探究。 【提出问题】澄清石灰水为什么没有变浑浊？ 【查阅资料】(1)CO2过量时，CaCO3沉淀会转化为可溶于水的Ca(HCO3)2； (2)AgCl不溶于稀硝酸。 【提出猜想】Ⅰ.石灰水已完全变质；Ⅱ. ；Ⅲ.CO2中混有HCl。 【实验方案】兴趣小组用原药品继续制取CO2，并进行探究。 步骤 实验操作 实验现象 结论及化学方程式 (1) 取少量澄清石灰水于试管中，加入 溶液。 产生白色沉淀。 猜想Ⅰ不成立。 (2) 将少量气体通入盛有澄清石灰水的试管中。 猜想Ⅱ不成立。 (3) 将气体通入盛有 溶液的试管中，再加稀硝酸。 猜想Ⅲ成立。反应的化学方程式 【实验结论】制取的CO2气体中混入了HCl，所以澄清石灰水没有变浑浊。 【拓展思考】有些同学在某资料上看到CO2可用排水法收集，同学们用排水法收集一瓶CO2然后往瓶里倒入澄清石灰水后，石灰水变浑浊。你认为能变浑浊的原因是 (写一点)。 13．某同学对氢化钙(CaH2)的制备和性质进行了如下探究： 【阅读资料】 ①H2 与钙加热可制得 CaH2； ②钙和氢化钙都能和水反应，生成物都是一种碱和一种气体 ； 【实验探究】 设计的制取装置如下图所示： （1）碱石灰的主要成分为氧化钙和氢氧化钠，装置 B 的作用是 ；根据完整的实验装置进 行实验，实验步骤如下：检查装置气密性、装入药品、打开分液漏斗活塞，此后实验步骤正确的顺序标号是 （A．加热反应一段时间；B．收集装置右端导管口处的气体并检验 其纯度；C．关闭分液漏斗活塞；D．停止加热，充分冷却）。 （2）制备 CaH2 实验结束后，取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡产生，在溶液中滴入石 蕊试液后显 色。该同学据此判断：实验中确有氢化钙生成，其他同学认为他的结论不一 定正确，原因 。 （3）取少量上述制得的 CaH2 样品加到足量的碳酸钠溶液中，产生大量气泡，过滤得滤渣和滤液， 经检验滤渣的成分是碳酸钙，点燃产生的气体，火焰呈淡蓝色，将燃烧产物通入澄清石灰水中，无现象，则该气体为 （写化学式）。 （4）对滤液中溶质的成分做出如下猜测并进行实验： 猜想一：NaOH   猜想二：NaOH、Ca(OH)2 猜想三：NaOH、Na2CO3  猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2 经过讨论，大家一致认为猜想四不合理，请用化学方程式说明原因 【实验验证】 实验 现象 结论 实验一：取滤液，向其中滴入少量 Na2CO3 溶液 猜想二不成立 实验二：另取滤液，向其中加入足量稀盐酸 猜想三成立 【定量分析】 取制得的 CaH2 样品 ag（已知样品中只含两种元素，CaH2 的质量分数为 84%），加到足量的 Na2CO3溶液中，充分反应后得 24gCaCO3，则 a 的值为 （写出计算过程） 14．2021年全球新冠疫情形势依然严峻，除了打疫苗、戴口罩、勤洗手外，还需要科学、正确、安全地消毒。84消毒液、H2O2溶液都是常用的消毒剂，某兴趣小组对这两种消毒剂进行了如下探究活动： 【实验】取少量84消毒液置于试管中，滴加H2O2溶液，有大量气泡产生，经检验产生的气体是氧气； 【查阅资料】84消毒液的有效成分是次氯酸钠(化学式为NaClO) 【提出问题】在上述反应中，NaClO的作用是什么？ 【作出猜想】 猜想一：NaClO类似分解H2O2溶液制取氧气时MnO2的作用，作催化剂； 猜想二：NaClO与H2O2溶液发生化学反应，作 。 【实验探究】    (1)按上图所示组装实验装置(固定装置省略)。加入药品前的操作是 。 (2)实验Ⅰ：按上图装置经注射器甲注入10mL水，观察到注射器乙活塞向右移动10mL；(忽略大气压、摩擦等其他因素对测量结果造成的影响，下同) (3)实验Ⅱ：先向锥形瓶中加入20mL84消毒液，再按上图装置将25mLH2O2溶液平均分5次经注射器甲注入锥形瓶中，待注射器乙活塞不再向右移动后，记录每次气体的总体积，数据见下表： 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 H2O2溶液/mL 5 5 5 5 5 注射器乙中气体的总体积/mL 35 70 85 a b 表中的数据a= 。 【实验结论】根据表中数据判断 (填“猜想一”或“猜想二”)是正确的，依据是 。 【反思评价】通过该实验说明消毒剂混用可能会影响消毒的效果，因此生活中在使用各种消毒剂时不能随意混用，应科学使用，注意安全。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)碱 (2)腐蚀性 (3)气泡 (4)碳酸氢钠受热也会产生碳酸钠 (5)碳酸氢钠 (6)饭后要及时用牙膏清洁口腔（合理即可） 2． 质量和化学性质不变 溶液中产生大量气泡 固体质量为0.2g 带火星木条复燃 对比，证明氧化铜是反应的催化剂 3． C Na2C2O4Na2CO3+CO↑ 红色粉末变成黑色 收集一氧化碳，防止污染空气 4． 40 3 探究溶液pH对降解反应速率的影响 温度过高时H2O2易分解 将所取样品调节pH至10（其他答案合理即可） 5． 气球变鼓 2NaOH＋CO2 =Na2CO3＋H2O 产生白色沉淀 稀盐酸 产生气泡 将 Na2CO3 反应完全 ABC 6． 氯化钙 Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O Ⅳ 酚酞试液不变色 Ⅱ A CuO+2HCl=CuCl2+2H2O 7． 该样品中含有NaOH和Na2CO3 有白色沉淀产生 酚酞溶液 氢氧化钙溶液 (其他合理答案均可) 戴一次性塑料手套或橡胶手套比较纯水和样品溶液的滑腻感，如果有较大差别则证明猜想Ⅰ正确，如果无明显差别则证明猜想Ⅱ正确。 8． CO和CO2 A 吸收二氧化碳，防止对一氧化碳的验证产生干扰 收集尾气 cadb 三 9． 烧杯发热 不能继续使用 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl 溶液颜色无明显变化 继续加稀硫酸至红色消失 稀硫酸和氢氧化钡发生反应 3 减小 10． 烧杯中的水进入圆底烧瓶，形成喷泉，水变成红色 猜想Ⅲ，有白色沉淀产生不可能有盐酸 NaCl、Na2CO3 取适量滤液于试管中，滴加适量的稀盐酸，观察到有气泡产生 催化作用 5% 11． 判断酸碱是否恰好完全反应 NaOH+HCl=NaCl+H2O 澄清石灰水变浑浊 Na2CO3和NaOH CO2 稀盐酸和Ca(OH)2、NaOH反应不会有气体生成 0.8 1.06 0 向废液杯C中的混合废液中加入适量稀硫酸，若有气泡产生，证明上述猜想二正确 12． 二氧化碳过量 饱和碳酸钠 溶液不浑浊 AgNO3(硝酸银) 产生白色沉淀 HCl+AgNO3＝AgCl↓+HNO3 排水过程中除掉了氯化氢(或排水法能收集到不含HCl的CO2) 13． 除去氢气中的水蒸气和 HCl 气体（漏写 HCl 也给分）； BADC 蓝； 钙遇水也能立即反应生成一种碱和一种气体 H2 Na2CO3+Ca(OH)2 = 2NaOH+CaCO3↓ 无明显现象； 有气泡产生； 10 14． 反应物 检查装置气密性 90 二 实际实验中得到气体体积不是每次相等 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$