2024年中考化学二轮专题复习流程题

2024年中考化学二轮专题复习-流程题 1．海水素有“液体工业原料”之美誉。工业“从海水中提取铁”的主要流程如下图。 已知：贝壳的主要成分是碳酸钙。 (1)①中发生反应的化学方程式为 ，该反应属于 (填基本反应类型)。 (2)③中加入的石灰乳应过量，目的是 ；操作a的名称是 。 (3)④中发生反应的化学方程式为 。 (4)该反应生产生石灰的主要原料来源于海洋中的贝壳，优点是 。煅烧贝壳时，会产生气体，CO2排放过多可造成的环境问题是 。我国在联合国大会上提出：努力争取在2060年前实现“碳中和”。请提出一条实现“碳中和”的措施 。 2．硅是一种重要的半导体材料，应用范围广。三氯硅烷(SiHC13)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程如图所示： (1)精馏属于 (填“化学”或“物理”)变化。 (2)石英砂和焦炭反应的化学方程式为 。 (3)上述流程中最后一步反应的化学方程式为 ；该反应属于 (填基本反应类型)反应。 (4)硅能在氧气中燃烧生成二氧化硅。并放出大量的热，科学家正研究将硅作为新能源，与化石能源相比较，硅燃烧有助于解决的环境问题是 。 3．现对某一工业含盐废水溶液按如图步骤进行实验（假设能发生的反应均恰好完全反应）。根据以下事实回答问题： (1)操作I、II均为 。 (2)若废水溶液中仅含有一种溶质，该溶质是 （填化学式）。 (3)写出有色溶液与NaOH溶液反应的化学方程式 。 4．从海水中提取金属镁的过程如下图，请回答下列问题： (1)步骤I发生化学反应的基本反应类型为 ； (2)沉淀C的名称是 ； (3)步骤Ⅱ发生反应的化学方程式为 ； (4)步骤Ⅲ中的生成物除金属镁，另一种生成物的化学式是 。 5．废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡(Sn)等，为实现对锡的绿色回收，设计如下工艺流程： 已知：Sn+SnCl4＝2SnCl2 (1)SnCl2中锡元素的化合价是 。 (2)固体A中一定含有的金属元素是 。 (3)写出步骤②发生反应的化学方程式 。 (4)相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺的主要优点是环保，减少了对大气污染的物质主要有 (举1例)。 6．某化工厂以废弃的镍催化剂(主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质)为原料制备电镀材料硫酸镍晶体(NiSO4·7H2O)，其工业流程如下： 回答下列问题： (1)为使NaOH溶液与废镍催化剂充分反应，常采用的方法是 。 (2)向“滤渣①”中加入稀硫酸的目的是 。 (3)向NaA1O2溶液中加入适量稀硫酸，可得到Al(OH)3，该反应的化学方程式是2NaAlO2+H2SO4+2X=Na2SO4+2A1(OH)3↓，其中X的化学式是 。 (4)“操作4”从NiSO4溶液中获取硫酸镍晶体采用蒸发结晶而非降温结晶，说明硫酸镍的溶解度受温度变化的影响 。在实际生产中，常将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用，其意义是 。 7．请沿用科学家认识事物的方式认识“空气”。 （1）从变化角度：常压下，氮气沸点-196℃，氧气沸点-183℃，将燃着的木条置于盛满液态空气的烧杯口，观察到的现象是 。 （2）从应用角度：利用空气制取植物生长必须的营养物质“氮肥”——硝酸铵的流程如图所示。 ①Ⅰ中参加反应的单质甲为 。 ②Ⅱ中反应过程中氨气与水的质量比为 。 ③物质所含元素化合价发生变化的反应称为氧化还原反应，反应Ⅱ （选填“属于”或“不属于”）氧化还原反应。 8．以铝土矿（主要成分为Al2O3、FeO等）为原料生产金属铝的主要工艺流程如图： (1)溶解池中搅拌的目的是 。 (2)写出酸化池中CO2与NaOH反应的化学方程式 。 (3)气体X一定含有氧元素，从元素守恒的角度说明理由： 。 9．“氨吸收法”捕集二氧化碳是实现“碳中和”的途径之一，其主要流程如图：    (1)为了降低“碳排放”下列建议可行的是________。 A．随手关灯 B．全面禁止燃烧煤和汽油 C．大力发展火力发电 D．纸张双面打印 (2)反应①的化学方程式是 ，该反应的温度不宜高，原因是 。 (3)工业上用氨水喷淋吸收废气中的二氧化碳，采用喷淋的原因是 。 (4)上述流程中，可循环利用的物质是 。 10．铝和铝合金是一类重要的金属材料、工业上用铝土矿（含有Al2O3和SiO2，不考虑其它杂质）制取金属铝的基本流程如下：已知：①SiO2是一种难溶于水，也不与盐酸、硫酸反应的物质．②铝盐与氨水反应，生成氢氧化铝沉淀和铵盐．请回答下列问题： (1)滤液I的溶质有 (写化学式)。 (2)该流程中涉及到的基本化学反应类型有 和分解反应。 (3)写出滤液II中溶质的一种用途 。 11．SrCl2·6H2O具有很高的经济价值，以工业碳酸锶（SrCO3质量分数为98.5%，极少量Ba2+，微量Fe2+）为原料制备SrCl2·6H2O的工艺流程如下： 已知： ①SrCl2难溶于酒精，SrCl2·6H2O在61.5℃会失去结晶水，生成SrCl2·2H2O。 ②降温结晶速率太快，会导致晶体细碎，夹带溶液，导致晶体不纯。 ③SrCl2溶解度曲线及结晶装置图如下： （1）酸浸时，搅拌的作用是 。发生反应的化学方程式主要为 ，属于 反应（填基本反应类型）。能否用稀硫酸代替稀盐酸， （填“能”或“否”）理由是 。 （2）沉淀A为 （填化学式），沉淀B为红褐色，是 （填化学式）。调节pH时，最好选用的试剂是 。 A NaOH            B Ca(OH)2           C Sr(OH)2 （3）流程中，“……”为一系列操作，分别为蒸发浓缩→ →过滤→洗涤→烘干。实验室完成过滤操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。夹套式玻璃结晶器的夹套内是冷却水，可由外接计算机程序精确控制进水的温度，进水口为 （填“a”或“b”）。 （4）洗涤SrCl2·6H2O晶体适宜选用的试剂是 。 A 0℃时蒸馏水      B 常温SrCl2饱和溶液      C 热水      D 无水酒精 （5）SrCl2·6H2O晶体烘干的适宜温度为 。 A 50 ~ 60℃      B 70 ~ 80℃      C 80 ~ 100℃      D 100℃以上 （6）常用锶转化率衡量工艺水准，本工艺使用100吨工业碳酸锶，最终得到176.9吨SrCl2·6H2O，则本工艺中的锶转化率约为 。（精确到小数点后一位） 12．水钻矿中除SiO2外，还有CoO、Fe2O3、CaO、MgO，从水钻矿中提取钻(Co)的预处理步骤如下： (1)写出步骤①中发生反应的一个化学方程式： ； (2)步骤①在一定浓度的稀硫酸中钻的浸出率随时间和温度的变化如下图所示，考虑生产成本及效率，最佳的浸出温度是 ，最佳的浸出时间是 ； (3)滤液A中大量存在 种阳离子； (4)步骤②)除去的金属离子主要是 ； (5)步骤③中通过复分解反应将Ca2+和Mg2+转化成 (填化学式)沉淀被除去； (6)滤液B中大量存在的金属离子是Co2+和 (填化学符号)。 13．海洋是资源的宝库，海水中几乎存在所有的天然元素。2020年习近平主席提出海洋命运共同体理念。全球共享海洋资源，共同发展海洋经济，合理利用海洋资源，实现利用海洋造福人类的目标。 (1)海水晒盐。 ①采用盐田法晒盐，经日晒、风吹等， 池中会有氯化钠晶体析出，请写出一条利于海水“晒盐”的自然条件 。 ②粗盐提纯。海水经蒸发、结晶制得的粗盐中还含有氯化镁、氯化钙等杂质，必须进行分离和提纯后才能用于工业生产和人们的日常生活。粗盐提纯的部分流程如上图。图中加入过量Na2CO3溶液除去的离子是 （填离子符号），加入NaOH溶液发生反应的化学方程式为 。 ③如果称量Ⅰ中称得粗盐的质量为6g，称量Ⅱ中称得精盐的质量为6.2g，请分析产生这种现象的原因可能是 （写出一种即可）。 (2)海水资源的综合利用。 海水提镁。利用海水提取镁的工业流程如图所示。氯气可以发生化合反应生成氯化氢，其水溶液为盐酸，推测另一种反应物为 。海水经历沉淀槽、反应器两个装置的目的是 。 14．绿矾（FeSO4·7H2O）的⼀种综合利用，其工艺流程如图（主要是生产还原铁粉）： 已知: 隔绝空气进行“焙烧”时，FeCO3会分解生成氧化亚铁和⼆氧化碳， (1)绿矾溶解后，溶液中大量存在的金属阳离子是 （填离子符号）。按照⼀般的物质分类方法，绿矾（FeSO4·7H2O）属于 （填“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”）。 (2)转化步骤中，⼀般控制温度不能超过 30℃，其原因是 。 (3)在焙烧过程中作为还原剂的是⼀氧化碳。产生还原剂⼀氧化碳的反应化学方程式是 ；该工艺得到的粗还原铁粉往往含有的杂质是 （填化学式）。 (4)在焙烧过程中需加入 CaCO3进行脱硫处理．如图 1 为加 CaCO3和未加 CaCO3对还原铁粉产率的影响，据图分析 CaCO3的另⼀作用为 。 (5)粗还原铁粉经加工处理后制得较为纯净的还原铁粉， 纯还原铁粉和水蒸气在高温条件下，可制得四氧化三铁（⼀种常用的磁性材料）同时⽣成⼀种气体，其装置如图 2 所示：SAP 材料吸水性强，湿润的 SAP 材料能为该反应持续提供水蒸气，实验开始⼀段时间后，观察到肥皂液中有大量的气泡产⽣，此气泡用火柴即能点燃，同时有肥皂泡飘到空中， 试写出纯还原铁粉和水蒸气反应的化学方程式 ，干燥的 SAP 材料的作用是 。 15．高铁酸钾（K2FeO4）易溶于水，是一种新型水处理剂。以绿矾（FeSO4•7H2O）为原料制备K2FeO4的流程如图。已知：合成时其中一个反应为：Fe2（SO4）3+3NaClO+10NaOH═2Na2FeO4+3NaCl+3Na2SO4+5H2O。 （1）溶解时，需将绿矾磨成粉末状，目的是 ； （2）氧化时，将FeSO4转化为Fe2（SO4）3，该反应的化学方程式为 。 （3）不同温度和pH下﹣在水溶液中的稳定性如图所示。 图中纵坐标表示单位体积内数目的多少，数值越小，表明数目越少，在该条件下越不稳定。为了提高“合成”时Na2FeO4的产率，控制反应适宜的条件是 。 （4）该流程中可循环利用的物质除水外，还有 （填化学式）。 （5）洗涤K2FeO4晶体时，用酒精而不用蒸馏水的优点：①减少晶体溶解损耗；② 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1) 分解反应 (2) 使全部转化为 过滤 (3) (4) 充分利用海洋化学资源，提高经济效益 温室效应 植树造林 2．(1)物理 (2)SiO2+2CSi+2CO↑ (3) SiHCl3+H2Si+3HCl 置换反应 (4)减少二氧化碳的排放， 减缓温室效应加剧 3．(1)过滤 (2)FeCl3 (3) 4．(1)化合反应 (2)氢氧化镁 (3) (4)Cl2 5． +2 Cu CO(粉尘、重金属颗粒等) 6．(1)搅拌(或将废镍催化剂粉碎，或加热等) (2)溶解Ni、Fe及其氧化物(或将Ni和Fe及其氧化物与其他杂质分离) (3)H2O (4) 较小(或不大) 提高镍的回收率 7． 燃着的木条熄灭 H2 17:27 属于 8．(1)增大反应物之间的接触面积，提高反应速率，使反应更充分 (2) (3)根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物Al2O 3中含有铝元素和氧元素，生成物铝中含有铝元素，故气体X一定含有氧元素 9．(1)AD (2) 碳酸氢铵受热易分解或氨水易分解 (3)增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 (4)氨水/NH3·H2O 10． Al2(SO4)3 H2SO4 复分解 氮肥 11． 使反应物充分接触，反应更快更充分 复分解 否 因为要制备SrCl2·6H2O，使用稀硫酸会引入杂质硫酸根离子 BaSO4 Fe(OH)3 C 冷却结晶 漏斗 a B A 99.5% 12． MgO+H2SO4===MgSO4+H2O 90℃ 12h 5 Fe3+ CaF2、MgF2 Na+ 13．(1) 结晶 风力大 Ca2+ 除杂过程中有NaCl生成（或蒸发时水分没有蒸干 或称量精盐时药品和砝码的位置放反了，且使用了游码等） (2) 氢气 富集、提纯氯化镁 14．(1) Fe2+ 盐 (2)碳酸氢铵受热易分解（或可防⽌碳酸氢铵分解） (3) C (4)增⼤还原铁粉的产率（或提⾼产率、或⾼温分解产⽣ CO2、或可⽣成较多的 CO） (5) 干燥剂或吸水作⽤ 15． 增大接触面积，使溶解快速充分 H2SO4+2FeSO4+H2O2=Fe2（SO4）3+2H2O 温度为30℃，pH为11.50（两个条件缺一不可） NaOH 酒精易挥发，便于晶体干燥 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$