上海外国语大学附属浦东外国语中学2023-2024学年高一下学期期末考试化学试卷

⊙上海外国语大学附属浦东外国语学校 2023学年上海外国语大学附属浦东外国语学校第二学期 高一年级化学学科期末试卷 满分：100分 考试时间：60分钟 本试卷可能用到的相对原子质量，0-161Na-231C1-35.51Fe56 注意：请将答案填写在答题纸上，填在试牡上无效，选都凰中，注明为不定项的，每题有12个正确选项， 多进不得分：未特别标注的，每恩只有1个正确选项。 一、原子结构和化学键（18分) 在科学的宏伟画卷中，元常周期表犹如一座水恒的丰婢，铭刻着化学世界的无尽臭秘与精妙秩序。这 不仅是科学家们无数次实验智慧结品的结采，更是人类对自然规体不懈探求的一个螭彩。 1.下列关于元素周期表的说法错误的是()。 A,元素周期表中从第B族到第B族的10个纵列的元素都是金属元素 B.元素周期表由三个短周期，四个长周期构成 C.在金属和非金属的分界线处寻找半导体材料 D.元素周期表中含有主族、副族、第VI族、0族等十八个族 2.下图为元素周期表的一部分，图中所列字母分别代表一种元素。 a 04中 ()短周期元素中最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的是 (用化学式表达)。 (2②)c、e、g三种元素原子半径从小到大的顺序为 (用元素符号表示：其中两种元素可以 形成正、负离子比为21的淡黄色固体，该化合物中所含的化学键类型有 (3)汽车尾气中常含有上述元素中的某种氧化物，常温下为红棕色气体，实验室中常用 吸收 该红棕色气体。 (4)画出g简单离子的结构示意图 (5)写出f在元素周期表中的位置 3.下列化学用语使用正确的是( A,CO2的空间城充模型： B.N的电子式： NN C.次氯酸的结构式：H-O-C D.含8个中子的氧原子：0 第1页，共6页 ⑨上海外国语大学附属湘东外国语学校 4.(不定项)应用元素周期律的有关知识，可以预测我们不熟悉的一些元素的单质及其化合物的性质。下列 预测中不正确的是( ) A,第2周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均显酸性 B.砹(A)单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸 C.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的碱性弱 D.硒化氢(HS©)是无色、有毒、比HS稳定的气体 二、金属开发与能源利用(36分) 人类社会发展的历史就是一部金属开发和利用的历史，从青钢器的使用到卫星、字宙飞船上天，无不带 有金属的历史培印。在这一过程中，能源的支样至关重要，作为人类社会发展的重要动力源泉，化芋在能源 的获取、转换和利用中发挥着关健作用。 铁是人类较早使用的金属之一，下图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的传化关 系。运用铁及其化合物的知识，回答下列问题。 +3外铁元萧价态 单质 氧化物氢氧化物盐物质类别 5.物质C的化学式为： !E一F反应的化学方程式是 该反应过 程的现象为」 6.电子工业需要用30%的FCl溶液腐蚀败在绝缘板上的铜，制造印剧电路请写出F©Cl溶液与铜反应的 离子方程式： 7.城市饮用水处理新技术用NC1O2、高铁酸钠代替C,如果以单位质盘的氧化剂所得到的电子数来表 示消毒效率，那么NaC1Oz、NazFeO4、Ch的消毒效率由大到小的顺序是 铝在地壳中的含量仅次于氧和生，早在史前时代，人类就已经使用含铝化合物的粘土(AlO2SiO22HO) 制成陶器。然而，直到近代才开始大量使用铝材料， Cl 8.AO的熔点为2054℃，而A1C熔点为194C,其结构如右图所示。工业上冶炼 铝时电解熔融A2O,而不电解熔融A1CL的原因是 9.铝热法是一种利用铝的还原性获得高格点金属单质的方法，铝分别与下列氧化物混合，若要制得10 金属，消耗铝最少的是() A.MnO2 B.Cr2O3 C.Mgo D.CojO4 第2页，共6页 @上海外国语大学附属浦东外国语学校 10.铝是一种活泼金属，下列措施可以加快A1与稀硫酸化学反应速率的是()（不定项）。 A.铝片改为铝粉 B.加入少量蒸馏水 C.加入少量硫酸铜溶液 D.加入少量饱和硫酸钠溶液 人类使用能源的历史可以划分为几个主要阶段： L,柴草时期 11,大约在180万年前，山西芮城西侯度人发现火并学会利用火。从能量转化的角度看，木材燃烧时化学 能主要转化成 能和光能。 Ⅱ.化石能源时期 12.蒸汽机的发明和广泛应用，标志着煤炭成为主要能源。煤炭中的硫以FS2的形式存在，用天然气替代 煤炭作为燃料能有效减缓 型酸雨的形成。下列措施不能减少燃煤对大气造成污染的是( A,安装除尘脱氨脱硫设备 B.将煤炭气化转化为可燃性气体 C.燃煤工厂烟囱加高 D.开发利用氢能、风能等清洁能源 13,在明代宋应显所著的《天工开物》中，有关于火法炼锌的工艺记载：“每炉甘石十斤，装载入一泥罐 内，…然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团。冷定毁罐取出。…即倭 铅也。…以其似铅而性猛，故名在曰‘倭’二。·（注：炉甘石的主要成分是碳酸锌。）：请完成上述火法 炼锌反应的化学方程式：ZC0+_一十 一C0↑，用单线桥标出电子转移的方向和 数目」 14.炉甘石还含有FcO、F©，O,、SiO,等杂质，现代以此为原料利用湿法治炼锌主要分为以下步骤： 步骤1：用稀硫酸充分浸取菱锌矿，步骤2：在步骤1的滤液中加入适量KMO4除去其中的M如+ ①步骤1中用稀硫酸浸取后，所得滤渣的主要成分是 (填化学式)。 ②步骤2中KMnO,与M2·反应生成MnO,写出该反应的离子方程式： Ⅲ多能源结构时期 在19世纪末期，电力的发现、开发及利用，使人类对化石能源实现了延仲利用，生产出二次能源。随 着科技不斯发展，可再生能源和清洁能源（绿色能源）将成为新能源的主力军。 15.某课题小组了解了电池历史后，萌生了自己动手做一个电池的想法，为确保实验倾利进行，下列化学 反应可以设计成原电池的是( A.CaO+H2O=Ca(OH)2 B.NaOH+HCI=NaCl+H2O C.Caco,Cao +CO2 D.Fe+CuCla=FeCl:+Cu 令上海外国语大学附属浦东外国语学校 16.了解了原电池的原理后，该小组收集用品，组装了如下原电池，对该原电池分析正确的是( LED内 A.铁环作负极，发生还原反应 A B.电池工作时，电子从铁环经LED灯流向铜线 C.电池工作时，铁环变细铜线变粗 D,电池工作结束后柠檬的酸性变强 17,右图所示原电池中，负极材料为 棒（填“AI”或“Mg”), A电极的反应式为 NaOH(aq) 三、化学反应速率与平衡(24分) 2020年，中国提出力争2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。这对于改善环境，实现绿 色发展至关重要。C02的高效转化利用是实现“成达峰"碳中和”的重要一环。 一定条件下，CO2催化加氢制甲醇的反应方程式为C02(g)+3H(g)=CHOH(g+HO(g。在体积2L的 密闭容器中，充入1molC02和3 nol H2,在一定条件下反应，刹得和甲醇和C02物质的量随时间变化如图 所示： 18.下列说法正确的是」 (不定项)： ◆n/mol A.反应达到平衡后，反应不再进行 1.00 CHOH B.催化剂可提高生产效率，提升CHOH产量 0.75 0.50 A C.改变条件，C02可以100%地转化为CHOH C0, 0.25 D.通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度 03 10 t/min 19.03min内，以CH3OH)=mol-L-lmin(保留两位有效数字). 20.A点处，VE V(填“>”或“<”或“=")。 能抗↑ 21.10min后，能使该反应速率加快的措施有（不定项）. E kJ A,恒容充入适量氨气 B.恒容充入2molC02 1molC0,(g）+3nolH,(g） C.加入高效的催化剂 D,降低反应温度 ImolCH,O11(g)+ImolH,O(g) 22.平衡时比的物质的量为 mol。 反应过科 23.由下图可知，每生成1 mol CH.0H (填“吸收”或“放出”)的热量为 kJ.(用含E、 E2的代数式表示)，升高温度，平衡向」 (填“正反应”或“逆反应”)方向移动。 蕴4丽井女而 令上海外国语大学附属浦东外国语学校 24.在另一体积为2L的恒温恒容密闭容器中，充入1molC02和1molH,下列能说明反应达到平衡状态的 是( A.3v(正)H)=v(逆)(CO) B.C02的体积分数在混合气体中保持不变 C.单位时间内每消耗3mol,同时生成1 mol CHOH D.容器内气体的压强不变 25.反应过程中速率随时间的变化如下图所示，1时刻改变的条件是 t)时刻改变的条件 是」 26.已知化学反应mA(g)+nB(g)日pC(g,下列有关外界条件改变对该反应的速率和平衡的影响图像正 确的是( C% C% B% 图a 图b 图c 图d A.由图a可知该反应的正反应为吸热反应 B.由图b可知：mtn>p C,若反应在绝热条件下正向发生，由图c可知该反应为吸热反应 D.由图d可知：a曲线一定是加入了催化剂 四、化学技术应用(22分) 2022年11月30日，神舟十五号栽人飞船与空间站坦合体成功交会对接。飞船的轨道轮内安装盛有 NaO2z颗柱装置，为宇航员供氧。 27.Na02与C02反应化学方程式为， 28.欲检验中存在钠元素，可使用的方法( ) A.沉淀法 B.显色法 C.焰色反应 D.气体法 第3页，共6西 德上海外国语大学附属浦东外国语学校 29.欲除去Na2CO,固体中少量NaHC0,可使用的方法( ) A.加入过量盐酸B.直接加热 C.加入石灰水 D.通过量CO2 30.某同学向NaCO,和NaHCO,的混合液中逐滴加入一定浓度的盐酸，生成CO2的体积（标准状况）与加 入盐酸的体积的关系如图所示：混合液中n(Na,C0,)m(NaHCO,)- 31,在pH=13的无色透明溶液中，能大量共存的离子是() CO-ymL A.Na、Ca2+、HCO,、NO 336 B.[A(OHm、K+、Co2、Na C.AH、CI、Co2、Na D.MO、K、Na'、NO 0515253545盐段体积m1 甲醇可以直接作为燃料提供动力，也可以设计成甲醇燃科电池，具有理论能量效率高的优点。某甲醉 燃料电池工作原理如图所示： 电极a 负载 电极b CHOH- -H.O 质了交换膜 32.甲醇通入的是燃料电池的极（填“正"或“负”）， 33.电解质溶液中H向 极移动（填“a”或“6”） 34,b极的电极反应式为 某校科研人员利用NaOH落液实现了“废城获"的技术： 升我羽 C0,含量 商的空气 NaOH溶液的喷雾中O含是 捕捉室 低的空气 NaHCO, 35.“捕捉”过程中，将NaOH溶液喷成雾状是为了 若实现NaOH溶液的循环利用，可采 取的措施为 36.研究人员发现使用NaC0,溶液同样能“捕捉”二氧化碳，请对这两种方案进行评价」 邪6页，共6万