精品解析：2024年江西省九江市永修县第三中学中考模拟考化学试卷（五）

2023-2024学年度下学期阶段（五）质量检测试卷 九年级化学 考生须知： 1、全卷满分80分，考试时间150分钟（理化合卷）； 2、试卷和答题卡都要写上班级、姓名； 3、请将答案写在答题卡上的相应位置上，否则不给分。 4．本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 N-14 S-32 Ca-40 Ba-137 一、单项选择题（本大题共10小题，1-5题每小题1分，6-10题每小题2分，共15分）在每小题列出的四个备选项中只有一个选项是最符合题目要求的，请将其代码填涂在答题卡相应位置。错选、多选或未选均不得分。 1. 下列过程中发生了化学变化的是 A. 冰雪融化 B. 海水晒盐 C. 铜丝弯曲 D. 煤炭燃烧 2. 人体摄入锌不足会引起多种疾病，缺锌者可以服用葡萄糖酸锌口服液。这里的“锌”应理解为 A. 分子 B. 原子 C. 元素 D. 单质 3. 下列生活中常见的物质与水混合，能形成溶液的是 A. 牛奶 B. 蔗糖 C. 面粉 D. 植物油 4. 正确的实验操作是化学实验成功的重要保证，下列实验操作正确的是 A．称取氢氧化钠固体 B．测定溶液 C．的验满 D．稀释浓硫酸 A. A B. B C. C D. D 5. 合理使用食品添加剂可成就美食，维护健康。下列食品添加剂与其作用不相符的是 A. 食盐—调味剂 B. 蔗糖—甜味剂 C. 碳酸钙—预防骨质疏松 D. 小苏打—预防甲状腺肿大 6. 抚州市地产丰富，水果种类繁多，如南丰的“南丰蜜桔”和金溪的“蜜梨”，富含多种营养成分，其中维生素C(C6H8O6)能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力，有助于延缓衰老。下列有关维生素C说法正确的是 A. 维生素C是一种氧化物 B. 维生素C中C、H、O三种元素的质量比为9：1：12 C. 维生素C是由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成 D. 维生素C中碳元素质量分数最大 7. 钾是人体肌肉组织和神经组织中的重要成分之一，钾元素的相关信息如图所示，下列相关说法正确的是 A. 钾元素的相对原子质量为39.10g B. 钾原子的最外层电子数为8 C. 钾原子的质子数为19 D. 钾元素的化学性质与氢相似 8. 2022年6月，我市首台甲醇重卡下线，标志着我省甲醇利用又向前迈进一步。二氧化碳生产甲醇的微观示意图如下，下列有关说法正确的是 A. 甲醇由1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子构成 B. 参加反应的乙和生成的丙质量比为1:16 C. 反应中甲和丁的分子个数比为1：1 D. 催化剂在反应前后性质改变 9. 化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容。下列有关认识正确的是 A. 分类观念：空气、烧碱、生理盐水都属于混合物 B. 守恒思想：某物质在氧气中燃烧有水生成，证明该物质中含有氢、氧两种元素 C. 宏微结合：一氧化碳和二氧化碳化学性质不同，是因为它们的分子构成不同 D. 证据推理：复分解反应生成两种化合物，所以生成两种化合物的反应都是复分解反应 10. 向装有50g稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加10%的Ba（OH）2溶液至过量。小烧杯中有关量的变化情况见下图。其中肯定不正确的是（　　） A. B. C. D. 二、选择填充题（本大题共3小题，每小题2分，选择和填充各1分，共6分）在每小题列出的备选项中，先在A、B、C三个选项中选择一个最符合题目要求的，请将其代码填涂在答题卡相应位置，然后填充D选项使其符合题目要求。 11. 下列物质属于氧化物的是______。 A．KClO3 B．NO C．O2 D．___________ 12. 如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列分析正确的是______。 A．t1℃时，a、c两物质溶液中溶质的质量分数相等 B．t2℃时，分别将a、b、c的饱和溶液降温至t1℃，溶质质量关系是b>a=c C．含有少量a的b晶体，提纯b晶体可以用蒸发结晶的方法 D．t2℃时向50g水中加入15g物质b充分搅拌，所得溶液质量是___________g 13. 下列实验方案能达到实验目的的是______。 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别KCl和NH4Cl 取样，加入熟石灰研磨，闻气味 B 检验氢氧化钠溶液是否变质 取样，加入无色酚酞溶液 C 除去硫酸铜溶液中的稀硫酸 加入足量的铜 D 鉴别羊毛纤维和尼龙丝 ___________ 三、填空与说明题（本大题共4小题，共23分） 14. 《大观茶论》提出：水以“清、轻、甘、洁”为美。 （1）“清”即水不浑浊。浑浊的天然水常会使用明矾处理，其作用是________，明矾的化学名称是十二水硫酸铝钾，请任写出明矾中一种金属元素的元素符号________。 （2）“轻”即水无苦涩。钙、镁离子含量过高的硬水会有苦涩味，生活中常用________的方法将硬水软化。 （3）“甘”即水甘入口。含有硒、镁、钾、钙等元素的矿泉水甘甜入口，其中硒属于人体所需的________（选填“常量”或“微量”）元素。 （4）“洁”即水无异味。活性炭能吸附水中的颜色和气味，是因为其具有________的结构，这属于________性质。 15. 杭州亚运，化学添彩。 （1）“照明不用电”：智能导光系统可以将太阳光引入场馆，为场馆提供日间照明，低碳环保。太阳能属于清洁能源，请再列举一种清洁能源——________。 （2）“泳池不换水”：24小时不间断的水循环系统，可使泳池中的水实现全年不换依然干净清澈。池水消毒常用次氯酸钠（NaClO），其中氯元素的化合价为________。 （3）“烟花不用火”：开幕式的“数字烟花”为观众演绎了一场视觉盛宴。传统烟花的主要成分是黑火药，燃烧反应的化学方程式为：，则X的化学式为________。 （4）“燃料能减碳”：火炬燃料甲醇（），可以通过废气中的二氧化碳加氢生成，实现循环内碳的零排放。甲醇在空气中燃烧生成二氧化碳和水的化学方程式为________。 16. 请结合下列实验，回答相关问题： （1）实验A用于测定空气中氧气含量，试管中观察到白磷燃烧的现象是________。反应完全后，待冷却到室温，可观察到注射器中蒸馏水慢慢流入试管中，试管内液面最终上升至________刻度处。 （2）实验B中电解水一段时间后，管内液面高度为，则与电源正极相连的是________（填“a”或“b”），实验说明水由________组成。 （3）实验C为探究金属与酸反应速率的因素，试管②内反应更剧烈，说明金属与酸反应的快慢与________有关。 17. 工业上用铝土矿(含有Al2O3，SiO2)，不考虑其它杂质，制取金属铝的基本流程如图所示： （1）通过该流程可得出SiO2的性质有______(填字母)。 A. 难溶于水 B. 不能与稀硫酸反应 C. 能与氢氧化钠溶液反应 （2）操作I、II的名称是______。 （3）加入稀硫酸前常将铝土矿粉碎，目的是______，该反应的化学方程式是______。 （4）滤液I中是否还含有硫酸，可以取少量滤液I于试管中，滴加______检验(填试剂名称)，若现象是溶液变红，则表明滤液I中仍然含有硫酸。 四、实验与探究题（本大题共2小题，共16分） 18. 氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，氨水显碱性。实验室里加热氯化铵和熟石灰两种固体的混合物可制取氨气，同时生成氯化钙和水。 （1）如图1装置是实验室制取气体的一些发生装置，a仪器名称________。实验室用D装置制取氧气，其反应的原理为（用化学方程式表示）________，制取氨气的发生装置________（填序号），收集一瓶氨气的方法是________。 （2）如图2是氨气的喷泉实验装置。打开橡皮管上的夹子，将胶头滴管中的水挤入盛满干燥氨气的烧瓶中，因为氨气极易溶于水，烧瓶内的压强降低，烧杯中的水就会进入烧瓶，形成________色的喷泉。 （3）当喷泉实验结束后，测烧瓶内溶液的pH。步骤如下： 步骤一：用镊子撕一小段pH试纸，放到干净的玻璃片上： 步骤二：用蒸馏水润湿pH试纸； 步骤三：用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上； 步骤四：把试纸显示的颜色与比色卡对比，读取pH。 该实验步骤________错误，造成的后果是使测定结果________（填“偏小”“偏大”或“无影响”）。 19. M是生产、生活中常见的金属。张老师化学兴趣小组的同学欲探究M与铜、铝的活动性顺序，请你和他们一起进行以下探究活动。 【查阅资料】MSO4溶液是无色液体。 【提出问题】M、铜、铝的金属活动性顺序是怎样的？ 【猜想与假设】小玉的猜想是M>Al>Cu；小静的猜想是Al>M>Cu；你的猜想是_______。 【设计与实验一】小影取长短、粗细相同的M丝、铜丝、铝丝和编号为①、②、③的3支试管，进行如下表的实验（试管中均盛有相同体积、相同浓度的稀盐酸）。 实验操作 M丝插入试管①中 铜丝插入试管②中 铝丝插入试管③中 实验结论 刚开始的现象 有少量气泡产生 无气泡 无气泡 M>Cu；M>Al 几分钟后的现象 有少量气泡产生 无气泡 有大量气泡产生 ______ 【交流与表达】同学们对同一实验得出两种不同结论的现象进行了讨论，明白了实验刚开始时试管③中无气泡产生的原因是铝丝表面的氧化膜与稀盐酸反应，因而无气泡产生。 【设计与实验二】为了进一步探究三种金属的活动性顺序，同学们取长短、粗细相同、打磨干净的M丝、铝丝及相关溶液，又进行了如下图所示的实验： （1）试管乙中观察到的现象是_____。 （2）试管丙中反应的化学方程式为_____。 【交流与表达】同学们经讨论后认为该实验可以优化，去掉试管______（填试管编号）中的实验，也可以得出正确的结论。 【解释与结论】通过以上实验，同学们得出了三种金属的活动性顺序。 【拓展与延伸】实验结束，同学们积极性未减，兴趣小组的同学们又做了下面的实验。向盛有Cu(NO3)2溶液的烧杯中加入一定量的锌粉和银粉的混合物，充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液。请你帮助回答，下列判断正确的是______。（填序号） A．滤渣中一定不含锌，一定含有铜和银 B．滤渣中含有两种或三种固体 C．滤液中一定含Zn(NO3)2，一定不含AgNO3 D．滤液中一定含Zn(NO3)2，可能含AgNO3和Cu(NO3)2 五、综合计算题（本大题包括1小题，共10分） 20. 某学校九年级同学们在桥边采集了一些废旧大理石样品，并测定这些大理石样品中碳酸钙的质量分数，取用20g大理石样品，把100g稀盐酸分5次加入样品中（样品中除碳酸钙外，其余成分既不与盐酸反应，也不溶解于水），充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如表： 次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入稀盐酸量/g 20 20 20 20 20 生成气体质量/g 1.1 2.2 m 4.4 4.4 （1）对生活和环境的影响很大，下列关于二氧化碳描述正确的是_______（双选）； A. 具有毒性 B. 可用作气体肥料 C. 可用于冶炼金属 D. 大量排放会引起温室效应 （2）表格中m的值为________。 （3）大理石样品中碳酸钙的质量分数为________。 （4）第五次加入盐酸后，溶液中溶质的成分为________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2023-2024学年度下学期阶段（五）质量检测试卷 九年级化学 考生须知： 1、全卷满分80分，考试时间150分钟（理化合卷）； 2、试卷和答题卡都要写上班级、姓名； 3、请将答案写在答题卡上的相应位置上，否则不给分。 4．本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 N-14 S-32 Ca-40 Ba-137 一、单项选择题（本大题共10小题，1-5题每小题1分，6-10题每小题2分，共15分）在每小题列出的四个备选项中只有一个选项是最符合题目要求的，请将其代码填涂在答题卡相应位置。错选、多选或未选均不得分。 1. 下列过程中发生了化学变化的是 A. 冰雪融化 B. 海水晒盐 C. 铜丝弯曲 D. 煤炭燃烧 【答案】D 【解析】 【详解】A、冰雪融化只是物质状态改变，没有生成其他物质，属于物理变化，该选项不符合题意； B、海水晒盐是利用风力和日光将食盐从海水中分离出来，没有生成其他物质，属于物理变化，该选项不符合题意； C、铜丝弯曲是物质的形状改变，属于物理变化，该选项不符合题意； D、煤炭燃烧的过程中生成了其他物质，属于化学变化，该选项符合题意。 故选D。 2. 人体摄入锌不足会引起多种疾病，缺锌者可以服用葡萄糖酸锌口服液。这里的“锌”应理解为 A. 分子 B. 原子 C. 元素 D. 单质 【答案】C 【解析】 【详解】人体需要多种微量元素，而微量元素在人体内的主要存在形式为离子，选项中可以描述离子的存在形式的是元素，C正确。故选C。 【点睛】元素包含了一种物质的各种表现形式，而分子，原子，单质都只描述了物质的一种存在状态。 3. 下列生活中常见的物质与水混合，能形成溶液的是 A. 牛奶 B. 蔗糖 C. 面粉 D. 植物油 【答案】B 【解析】 【详解】A、牛奶不溶于水，得到的为乳浊液，该选项不符合题意； B、蔗糖溶于水会形成均一、稳定的混合物，属于溶液，该选项符合题意； C、面粉不溶于水，得到的为悬浊液，该选项不符合题意； D、植物油不溶于水，得到的为乳浊液，该选项不符合题意。 故选B。 4. 正确的实验操作是化学实验成功的重要保证，下列实验操作正确的是 A．称取氢氧化钠固体 B．测定溶液 C．的验满 D．稀释浓硫酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠腐蚀性较强，应放在玻璃器皿中进行称量，图示操作错误； B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图示操作错误； C、二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，验满的方法为：将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则说明已收集满二氧化碳气体，图示操作错误； D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，防止酸液飞溅，图示操作错误； 故选：C。 5. 合理使用食品添加剂可成就美食，维护健康。下列食品添加剂与其作用不相符的是 A. 食盐—调味剂 B. 蔗糖—甜味剂 C. 碳酸钙—预防骨质疏松 D. 小苏打—预防甲状腺肿大 【答案】D 【解析】 【详解】A、食盐是氯化钠，具有咸味，能作调味剂；正确； B、蔗糖具有甜味，可以食用，则可以作甜味剂；正确； C、钙主要存在于人体的骨骼和牙齿，碳酸钙能预防预防佝偻病、骨质疏松等；正确； D、小苏打是碳酸氢钠不含有碘元素；碘是甲状腺激素的重要成分，加碘食盐能预防甲状腺肿大；错误。 故选D。 6. 抚州市地产丰富，水果种类繁多，如南丰的“南丰蜜桔”和金溪的“蜜梨”，富含多种营养成分，其中维生素C(C6H8O6)能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力，有助于延缓衰老。下列有关维生素C说法正确的是 A. 维生素C是一种氧化物 B. 维生素C中C、H、O三种元素的质量比为9：1：12 C. 维生素C是由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成 D. 维生素C中碳元素质量分数最大 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，维生素C由C、H、O三种元素组成，不属于氧化物，故A说法错误； B、维生素C中C、H、O元素的质量比为（12×6）：8：（16×6）=9：1：12，故B说法正确； C、由化学式可知，维生素C是由维生素C分子构成的，1个维生素C分子由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成，故C说法错误； D、维生素C中C、H、O元素的质量比为（12×6）：8：（16×6）=9：1：12，其中氧元素的质量分数最大，故D说法错误； 故选：B。 7. 钾是人体肌肉组织和神经组织中的重要成分之一，钾元素的相关信息如图所示，下列相关说法正确的是 A. 钾元素的相对原子质量为39.10g B. 钾原子的最外层电子数为8 C. 钾原子的质子数为19 D. 钾元素的化学性质与氢相似 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为39.10，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故A选项说法不正确，不符合题意； B、由钾原子的原子结构示意图可知，钾原子的最外层电子数为1，故B项说法不正确，不符合题意； C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为19，表示原子序数为19；根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则钾元素的原子的核内质子数为19，故C选项说法正确，符合题意； D、钾元素属于金属元素，氢元素属于非金属元素，钾元素的化学性质与氢不相似，故D选项说法不正确，不符合题意。 故选C 8. 2022年6月，我市首台甲醇重卡下线，标志着我省甲醇利用又向前迈进一步。二氧化碳生产甲醇的微观示意图如下，下列有关说法正确的是 A. 甲醇由1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子构成 B. 参加反应的乙和生成的丙质量比为1:16 C. 反应中甲和丁的分子个数比为1：1 D. 催化剂在反应前后性质改变 【答案】C 【解析】 【分析】由反应的微观示意图可知，二氧化碳与氢气在催化剂的作用下生成甲醇和水，反应的化学方程式为。 【详解】A、由图示可知，甲醇的化学式为CH4O，甲醇由甲醇分子构成，1个甲醇分子是由1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子构成，故选项说法不正确； B、由图示可知，乙为氢气，丙为甲醇，参加反应的乙和生成的丙质量比为(1×2×3):(12+1×4+16)=3:16，故选项说法不正确； C、由反应的化学方程式可知，反应中甲（二氧化碳）和丁（水）的分子个数比为1:1，故选项说法正确； D、根据催化剂的特点“一变两变”，催化剂在反应前后化学性质不变，物理性质可能改变，故选项说法不正确。 故选C。 9. 化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容。下列有关认识正确的是 A. 分类观念：空气、烧碱、生理盐水都属于混合物 B. 守恒思想：某物质在氧气中燃烧有水生成，证明该物质中含有氢、氧两种元素 C. 宏微结合：一氧化碳和二氧化碳化学性质不同，是因为它们的分子构成不同 D. 证据推理：复分解反应生成两种化合物，所以生成两种化合物的反应都是复分解反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、空气是由氮气、氧气等多种物质组成，属于混合物；烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠由同种物质组成，属于纯净物；生理盐水中含有氯化钠和水，属于混合物，故A认识错误； B、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，某物质在氧气中燃烧有水生成，水由H、O元素组成，氧气由氧元素组成，故该物质中一定含氢元素，可能含氧元素，故B认识错误； C、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，一氧化碳和二氧化碳元素组成相同，但是分子构成不同，故化学性质不同，故C认识正确； D、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，故复分解反应生成两种化合物，但是生成两种化合物的反应不一定都是复分解反应，如碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，生成两种化合物，但是该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故D认识错误； 故选C。 10. 向装有50g稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加10%的Ba（OH）2溶液至过量。小烧杯中有关量的变化情况见下图。其中肯定不正确的是（　　） A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A.稀硫酸和氢氧化钡能反应生成硫酸钡沉淀和水，当硫酸反应完后，沉淀的质量不再改变，故A正确； B.不断慢慢滴加10%的Ba（OH）2溶液至过量，水的质量不断增加，不会出现不变的情况，故B错误； C.硫酸的pH小于7，当硫酸与氢氧化钡完全反应时溶液的pH等于7，加入氢氧化钡过量时，溶液的pH大于7，故C正确； D.稀硫酸和氢氧化钡能反应生成硫酸钡沉淀和水，当两者不断反应时，溶质的质量分数都逐渐减小，当氢氧化钡过量时溶质的质量分数又会逐渐增大，故D正确； 故选B。 【点睛】本题考查了氢氧化钡与硫酸的中和反应，完成此题，可以依据已有的知识进行，根据图象认真分析。 二、选择填充题（本大题共3小题，每小题2分，选择和填充各1分，共6分）在每小题列出的备选项中，先在A、B、C三个选项中选择一个最符合题目要求的，请将其代码填涂在答题卡相应位置，然后填充D选项使其符合题目要求。 11. 下列物质属于氧化物的是______。 A．KClO3 B．NO C．O2 D．___________ 【答案】 ①. BD ②. H2O等(答案合理即可) 【解析】 【分析】氧化物：由两种元素组成的化合物，其中一种为氧元素。 【详解】A、KClO3是由钾、氯、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，该选项错误； B、NO是由两种元素组成的化合物，其中一种为氧元素，该选项正确； C、O2 是由一种元素组成的单质，该选项错误； D、写出一种由两种元素组成的化合物，其中一种为氧元素，比如H2O； 故选BD；填H2O，合理即可。 12. 如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列分析正确的是______。 A．t1℃时，a、c两物质溶液中溶质的质量分数相等 B．t2℃时，分别将a、b、c的饱和溶液降温至t1℃，溶质质量关系是b>a=c C．含有少量a的b晶体，提纯b晶体可以用蒸发结晶的方法 D．t2℃时向50g水中加入15g物质b充分搅拌，所得溶液质量是___________g 【答案】 ①. C ②. 62.5 【解析】 【详解】A、由图可知，t1℃ 时a、c两物质的溶解度相等，则两者的饱和溶液中溶质的质量分数相等，但由于不确定溶液是否饱和，则溶质质量分数不一定相等，故A不正确； B、分别将a、b、c的饱和溶液由t2℃ 降温至 t1℃ ，a、b溶解度减小，溶液中有晶体析出，溶液仍为饱和溶液，c溶解度增大，溶液由饱和变为不饱和，但溶质质量分数仍与 t2℃时饱和溶液的溶质质量分数相同，而饱和溶液的溶质质量分数为=，而 t1℃ b的溶解度> t1℃ a的溶解度> t2℃ c的溶解度，则所得溶液溶质质量分数为b>a>c，故B不正确； C、由图可知，a、b溶解度随温度升高而增大，且b溶解度受温度影响比较不大，则若想提纯b，可采用蒸发结晶的方法，故C正确； 故选C； D、由图可知，t2℃ 时，b的溶解度为25g，即100g水中最多能溶解b的质量为25g，则该温度下，50g水中最多可溶解b的质量为12.5g，则向50g水中加入15gb，所得溶液质量为50g+12.5g=62.5g。 13. 下列实验方案能达到实验目的的是______。 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别KCl和NH4Cl 取样，加入熟石灰研磨，闻气味 B 检验氢氧化钠溶液是否变质 取样，加入无色酚酞溶液 C 除去硫酸铜溶液中的稀硫酸 加入足量的铜 D 鉴别羊毛纤维和尼龙丝 ___________ 【答案】 ①. A ②. 取样，灼烧，闻气味 【解析】 【详解】A、取样，加入熟石灰研磨，氯化钾和熟石灰不反应，无明显现象，氯化铵能与熟石灰反应生成氨气，产生刺激性气味的气体，现象不同，可以区分，选项正确； B、氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞试液变红，现象相同，无法区分，选项错误； C、铜排在氢后，铜和稀硫酸不反应，无法除去杂质，选项错误； 故选A； D、尼龙属于合成纤维灼烧有特殊气味，羊毛纤维灼烧有烧焦羽毛气味，所以鉴别羊毛纤维和尼龙丝，可以取样，灼烧，闻气味。 三、填空与说明题（本大题共4小题，共23分） 14. 《大观茶论》提出：水以“清、轻、甘、洁”为美。 （1）“清”即水不浑浊。浑浊的天然水常会使用明矾处理，其作用是________，明矾的化学名称是十二水硫酸铝钾，请任写出明矾中一种金属元素的元素符号________。 （2）“轻”即水无苦涩。钙、镁离子含量过高的硬水会有苦涩味，生活中常用________的方法将硬水软化。 （3）“甘”即水甘入口。含有硒、镁、钾、钙等元素的矿泉水甘甜入口，其中硒属于人体所需的________（选填“常量”或“微量”）元素。 （4）“洁”即水无异味。活性炭能吸附水中的颜色和气味，是因为其具有________的结构，这属于________性质。 【答案】（1） ①. 吸附悬浮物，使之沉降 ②. K##Al （2）煮沸 （3）微量 （4） ①. 疏松多孔 ②. 物理 【解析】 【小问1详解】 由于明矾溶于水生成的胶状物对杂质具有吸附作用，所以，浑浊的天然水中加入明矾，搅拌溶解后静置，观察到的现象是产生沉淀；明矾的作用是对杂质吸附，使杂质沉降来达到净化水的目的。根据明矾的化学名称十二水硫酸铝钾可知，明矾由钾、铝、硫、氢、氧等元素组成，其中钾、铝为金属元素，元素符号为K、Al。故填：吸附悬浮物，使之沉降；K或Al。 【小问2详解】 软化硬水的方法很多，生活中通过煮沸降低水的硬度，实验室常用蒸馏的方法来降低水的硬度。故填：煮沸。 【小问3详解】 硒、镁、钾、钙等元素中，硒属于微量元素，镁、钾、钙等属于常量元素。故填：微量。 【小问4详解】 由于活性炭具有疏松多孔的结构，所以具有吸附性，吸附水中的颜色和气味，过程中没有生成新物质，只发生物理变化，属于物理性质。故填：疏松多孔；物理。 15. 杭州亚运，化学添彩。 （1）“照明不用电”：智能导光系统可以将太阳光引入场馆，为场馆提供日间照明，低碳环保。太阳能属于清洁能源，请再列举一种清洁能源——________。 （2）“泳池不换水”：24小时不间断的水循环系统，可使泳池中的水实现全年不换依然干净清澈。池水消毒常用次氯酸钠（NaClO），其中氯元素的化合价为________。 （3）“烟花不用火”：开幕式的“数字烟花”为观众演绎了一场视觉盛宴。传统烟花的主要成分是黑火药，燃烧反应的化学方程式为：，则X的化学式为________。 （4）“燃料能减碳”：火炬燃料甲醇（），可以通过废气中的二氧化碳加氢生成，实现循环内碳的零排放。甲醇在空气中燃烧生成二氧化碳和水的化学方程式为________。 【答案】（1）氢能（或风能、潮汐能等） （2）+1 （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 清洁能源除太阳能外有：风能、潮汐能、地热能、氢能、生物质能等。 【小问2详解】 化合物中元素化合价之和为零，次氯酸钠中Na为+1价，O为-2价，推出Cl为+1价。 【小问3详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后，原子种类个数都不变。反应前S、K、N、O、C个数分别是1、2、2、6、3，反应后除X外S、K、N、O、C个数分别是1、2、0、6、3，推知X为N2，故填：N2。 【小问4详解】 根据题意，反应物为甲醇和氧气，生成物为二氧化碳和水，反应条件为点燃，故反应方程式为。 16. 请结合下列实验，回答相关问题： （1）实验A用于测定空气中氧气含量，试管中观察到白磷燃烧的现象是________。反应完全后，待冷却到室温，可观察到注射器中蒸馏水慢慢流入试管中，试管内液面最终上升至________刻度处。 （2）实验B中电解水一段时间后，管内液面高度为，则与电源正极相连的是________（填“a”或“b”），实验说明水由________组成。 （3）实验C为探究金属与酸反应速率的因素，试管②内反应更剧烈，说明金属与酸反应的快慢与________有关。 【答案】（1） ①. 剧烈燃烧，产生大量白烟 ②. 1 （2） ①. b ②. 氢元素和氧元素 （3）酸的浓度 【解析】 【小问1详解】 白磷和氧气燃烧生成五氧化二磷，试管中观察到的现象是剧烈燃烧，产生大量的白烟，故填：剧烈燃烧，产生大量白烟； 氧气约占空气体积的五分之一，则实验A用于测定空气中氧气含量，反应完全后，待冷却到室温，可观察到注射器中蒸馏水慢慢流入试管中，试管内液面最终上升至1刻度处，故填：1； 【小问2详解】 管内液面高度c>a>b，由“正氧负氢，氢二氧一”可知，生成氢气的体积大于生成氧气的体积，a管内液体高度低于b管内的液面，而由于a、b管内的压强增大，造成水均进入c管内，c管内的液面最高，因此和b管相连的是电源的正极，和a管相连的是电源的负极；水通电后生成氢气与氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，化学反应前后元素的种类不变，所以由该实验可知，水由氢元素和氧元素组成，故填：b；氢元素和氧元素； 【小问3详解】 由图可知，加入的铁的形状、质量相同，酸的种类相同，温度相同，加入酸的体积相同，但酸的浓度不同，②反应更剧烈，说明金属与酸反应的快慢与酸的浓度有关，故填：酸的浓度。 17. 工业上用铝土矿(含有Al2O3，SiO2)，不考虑其它杂质，制取金属铝的基本流程如图所示： （1）通过该流程可得出SiO2的性质有______(填字母)。 A. 难溶于水 B. 不能与稀硫酸反应 C. 能与氢氧化钠溶液反应 （2）操作I、II的名称是______。 （3）加入稀硫酸前常将铝土矿粉碎，目的是______，该反应的化学方程式是______。 （4）滤液I中是否还含有硫酸，可以取少量滤液I于试管中，滴加______检验(填试剂名称)，若现象是溶液变红，则表明滤液I中仍然含有硫酸。 【答案】（1）AB （2）过滤 （3） ①. 增大反应物的接触面积，使反应更快更充分 ②. Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O （4）（紫色）石蕊溶液 【解析】 【分析】根据流程可知，铝土矿中加入稀硫酸发生反应生成硫酸铝，反应后经过操作I，得到滤渣I：SiO2和滤液I，操作I为分离固体和液体，属于过滤；滤液I中含有硫酸铝，加入氨水后，生成Al(OH)3沉淀，操作Ⅱ为分离固体和液体，属于过滤；Al(OH)3沉淀灼烧得到Al2O3；Al2O3电解得到铝单质。 【小问1详解】 由于加入稀硫酸后，SiO2进入滤渣，说明SiO2既不能与稀硫酸反应，又难溶于水，故选AB。 【小问2详解】 操作I、II能将固体、液体分离，它们的名称是过滤； 【小问3详解】 将铝土矿粉碎的目的是增大接触面积，加快反应速率，稀硫酸和氧化铝反应生成硫酸铝和水，化学方程式为Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O。 【小问4详解】 硫酸显酸性，能使石蕊试液变红色，取少量滤液I于试管中，滴加试剂，现象是溶液变红，则加入的试剂为石蕊。 四、实验与探究题（本大题共2小题，共16分） 18. 氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，氨水显碱性。实验室里加热氯化铵和熟石灰两种固体的混合物可制取氨气，同时生成氯化钙和水。 （1）如图1装置是实验室制取气体的一些发生装置，a仪器名称________。实验室用D装置制取氧气，其反应的原理为（用化学方程式表示）________，制取氨气的发生装置________（填序号），收集一瓶氨气的方法是________。 （2）如图2是氨气的喷泉实验装置。打开橡皮管上的夹子，将胶头滴管中的水挤入盛满干燥氨气的烧瓶中，因为氨气极易溶于水，烧瓶内的压强降低，烧杯中的水就会进入烧瓶，形成________色的喷泉。 （3）当喷泉实验结束后，测烧瓶内溶液的pH。步骤如下： 步骤一：用镊子撕一小段pH试纸，放到干净的玻璃片上： 步骤二：用蒸馏水润湿pH试纸； 步骤三：用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上； 步骤四：把试纸显示的颜色与比色卡对比，读取pH。 该实验步骤________错误，造成的后果是使测定结果________（填“偏小”“偏大”或“无影响”）。 【答案】（1） ①. 试管 ②. ③. C ④. 向下排空气法 （2）红 （3） ①. 二 ②. 偏小 【解析】 【小问1详解】 a仪器名称为试管；D装置适用于过氧化氢制氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为；实验室里加热氯化铵(NH4Cl)和熟石灰两种固体的混合物可制取氨气，该反应适用于固-固加热型，故发生装置选C，氨气密度比空气小，极易溶于水，应采用向下排空气法进行收集，故填：试管；；C；向下排空气法； 【小问2详解】 根据氨气溶于水会形成氨水，氨水显碱性，因此加有酚酞的水遇到氨气会变成红色，形成红色喷泉，故填：红； 【小问3详解】 步骤二错误，不能用蒸馏水湿润pH试纸，应该用玻璃棒蘸取待测液滴在干燥的pH试纸上；氨水溶液显碱性，用水将试纸润湿后，所测溶液的浓度减小，溶液的碱性减弱，pH偏小，故填：二；偏小。 19. M是生产、生活中常见的金属。张老师化学兴趣小组的同学欲探究M与铜、铝的活动性顺序，请你和他们一起进行以下探究活动。 【查阅资料】MSO4溶液是无色液体。 【提出问题】M、铜、铝的金属活动性顺序是怎样的？ 【猜想与假设】小玉的猜想是M>Al>Cu；小静的猜想是Al>M>Cu；你的猜想是_______。 【设计与实验一】小影取长短、粗细相同的M丝、铜丝、铝丝和编号为①、②、③的3支试管，进行如下表的实验（试管中均盛有相同体积、相同浓度的稀盐酸）。 实验操作 M丝插入试管①中 铜丝插入试管②中 铝丝插入试管③中 实验结论 刚开始的现象 有少量气泡产生 无气泡 无气泡 M>Cu；M>Al 几分钟后的现象 有少量气泡产生 无气泡 有大量气泡产生 ______ 【交流与表达】同学们对同一实验得出两种不同结论的现象进行了讨论，明白了实验刚开始时试管③中无气泡产生的原因是铝丝表面的氧化膜与稀盐酸反应，因而无气泡产生。 【设计与实验二】为了进一步探究三种金属的活动性顺序，同学们取长短、粗细相同、打磨干净的M丝、铝丝及相关溶液，又进行了如下图所示的实验： （1）试管乙中观察到的现象是_____。 （2）试管丙中反应的化学方程式为_____。 【交流与表达】同学们经讨论后认为该实验可以优化，去掉试管______（填试管编号）中的实验，也可以得出正确的结论。 【解释与结论】通过以上实验，同学们得出了三种金属的活动性顺序。 【拓展与延伸】实验结束，同学们积极性未减，兴趣小组的同学们又做了下面的实验。向盛有Cu(NO3)2溶液的烧杯中加入一定量的锌粉和银粉的混合物，充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液。请你帮助回答，下列判断正确的是______。（填序号） A．滤渣中一定不含锌，一定含有铜和银 B．滤渣中含有两种或三种固体 C．滤液中一定含Zn(NO3)2，一定不含AgNO3 D．滤液中一定含Zn(NO3)2，可能含AgNO3和Cu(NO3)2 【答案】 ①. Al>Cu>M ②. Al>M>Cu ③. M丝表面出现红色固体，溶液由蓝色变为无色 ④. ⑤. 丙 ⑥. BC 【解析】 【详解】[猜想与假设] 金属活动性：Al>Cu，则M、铜、铝的金属活动性顺序可能为M>Al>Cu、Al>M>Cu、Al>Cu>M，故填：Al>Cu>M； [设计与实验一] 根据实验现象可知：M、Al均能与稀盐酸反应，且Al反应更剧烈，Cu不与稀盐酸反应，则M、铜、铝的金属活动性顺序为Al>M>Cu，故填：Al>M>Cu； [设计与实验二] （1）根据Al>M>Cu，则试管乙中M与硫酸铜反应生成硫酸M和铜，则观察到的现象是M表面出现红色固体，溶液由蓝色变为无色，故填：M丝表面出现红色固体，溶液由蓝色变为无色； （2）试管丙中铝与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，反应的化学方程式为，故填：； [交流与表达] 试管甲铝能与MSO4反应，可验证金属活动性Al>M；试管乙中M与硫酸铜能反应，可验证金属活动性M>Cu；试管丙中铝能与硫酸铜反应，可验证Al>Cu，由试管甲、乙实验即可验证金属活动性Al>M>Cu，则可去掉试管丙中的实验，故填：丙； [拓展与延伸] 根据金属活动性Zn>Cu>Ag，发生反应为，银不与硝酸铜反应；由充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液，可知硝酸铜完全反应，则锌粉可能恰好将硝酸铜反应完，也可能过量，分析如下： 发生反应 滤渣成分 滤液中溶质成分 锌粉恰好与硝酸铜完全反应 银、铜 Zn(NO3)2 锌粉过量 银、铜、锌 Zn(NO3)2 A、由上面分析可知：滤渣成分一定含有银、铜，可能含有锌，判断错误； B、由上面分析可知：滤渣中含有两种或三种固体，判断正确； C、由上面分析可知：滤液中一定含Zn(NO3)2，一定不含AgNO3，判断正确； D、由上面分析可知：滤液中只含Zn(NO3)2，不含有AgNO3和Cu(NO3)2，判断错误。 故选BC。 五、综合计算题（本大题包括1小题，共10分） 20. 某学校九年级同学们在桥边采集了一些废旧大理石样品，并测定这些大理石样品中碳酸钙的质量分数，取用20g大理石样品，把100g稀盐酸分5次加入样品中（样品中除碳酸钙外，其余成分既不与盐酸反应，也不溶解于水），充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如表： 次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入稀盐酸量/g 20 20 20 20 20 生成气体质量/g 1.1 2.2 m 4.4 4.4 （1）对生活和环境的影响很大，下列关于二氧化碳描述正确的是_______（双选）； A. 具有毒性 B. 可用作气体肥料 C. 可用于冶炼金属 D. 大量排放会引起温室效应 （2）表格中m的值为________。 （3）大理石样品中碳酸钙的质量分数为________。 （4）第五次加入盐酸后，溶液中溶质的成分为________。 【答案】（1）BD （2）3.3 （3）解：设碳酸钙的质量为x x= 10g 则大理石样品中碳酸钙的质量分数为×100% = 50% 答：参加反应盐酸溶液中溶质的质量分数为50%。 （4）CaCl2 , HCl 【解析】 【小问1详解】 A、二氧化碳没有毒性，故A选项说法不正确，不符合题意； B、二氧化碳能参与植物的光合作用，可用作气体肥料，故B选项说法正确，符合题意； C、二氧化碳不能和金属氧化物反应，不能用于冶炼金属，故C选项说法不正确，不符合题意； D、二氧化碳是温室气体，大量排放会引起温室效应，故D选项说法正确，符合题意。 故选BD。 【小问2详解】 根据表中数据可知，前4次实验中，每次加入20g稀盐酸，生成1.1g气体，故m的值为3.3。 【小问3详解】 见答案。 【小问4详解】 根据表中数据可知，第4次时大理石中的碳酸钙和稀盐酸中的氯化氢恰好完全反应生成氯化钙、水和二氧化碳，第5次加入稀盐酸时，稀盐酸过量，故第五次加入盐酸后，溶液中溶质的成分为生成的氯化钙和剩余的氯化氢。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $