北京市东直门中学2022-2023学年高一下学期6月月考化学（选考）试题(无答案)

北京市东直门中学2022-2023学年度第二学期6月阶段性测试 高一化学（选考） 2023.6 考试时间：90分钟 总分100分 班级   姓名   学号   可能用到的相对原子质量： 第一部分（选择题 共50分） 本部分共25小题，每小题2分，共50分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（ ） A B C D 硅太阳能电池 电烤箱烘焙面包 燃料电池驱动汽车 天然气作为家用燃气蒸煮食物 2．碳中和是指的排放总量和减少总量相当，实现零排放。下列做法有利于实现“碳中和”目标的是（ ） A．利用可燃冰代替现有化石能源 B．大力推广使用电动汽车 C．大力发展火力发电 D．露天焚烧农作物秸秆 3．如图所示变化为吸热过程的是（ ） A． B． C． D． 4．用模型图示与发生反应的过程（“”表示化学键）：下列说法不正确的是（ ） A．过程Ⅰ是吸热过程 B．过程Ⅲ一定是放热过程 C．该反应过程所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键 D．该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行 5．如图所示示意图表示正确的是（ ） A．甲图表示反应的能量变化 B．乙图表示碳的燃烧热 C．丙图表示实验的环境温度为，将物质的量浓度相等、体积分别为、的溶液混合，混合液的最高温度随的变化（已知） D．已知稳定性顺序：，某反应由两步反应构成，反应过程中的能量变化曲线如丁图 6．天然气水蒸气转化法是目前获取的主流方法，经过两步反应完全转化为和，其能量变化如图： 则总反应的等于（ ） A． B． C． D． 7．下列说法正确的是（ ） A．可在葡萄酒中添加适量的二氧化硫 B．固体可以做干粉灭火剂，金属钠着火可以用其来灭火 C．常温下，浓硫酸和铁不反应，所以可用铁质槽罐车运输浓硫酸 D．铁丝在氯气中燃烧，可观察到集气瓶内有红棕色的雾出现 8．表示下列反应的方程式正确的是 A．铁粉与水蒸气共热，生成可燃性气体： B．向溶液中加入铜片，溶液由黄色变成蓝色： C．向溶液中加入氨水，生成红褐色沉淀： D．向溶液中滴加溶液，溶液变成黄色： 9．下列反应必须加入氧化剂且一步反应就能完成的是（ ） ① ② ③ ④ ⑤ A．①④ B．②⑤ C．②④ D．②③④ 10．绿色化学理念影响着整个化学实验改革，微型化学实验就是在这种背景下诞生的一种创新性的实验教学方法。蔗糖与浓硫酸反应的探究实验改进装置如图所示。下列说法不正确的是（ ） A．反应中，品红溶液褪色，紫色石蕊试液先变红后褪色 B．该实验体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性 C．该装置能证明二氧化硫具有氧化性 D．可以是溶液 11．室温下，1体积的水能溶解约40体积的。用试管收集后进行如图实验。对实验现象的分析正确的是（ ） A．试管内液面上升，证明与水发生了反应 B．试管中剩余少量气体，是因为的溶解已达饱和 C．取出试管中的溶液，立即滴入紫色石蕊试液，溶液显红色，原因是：、、 D．取出试管中溶液，在空气中放置一段时间后下降，是由于挥发 12．科学家发明了一种硫自养生物反应装置，该装置可将酸性废水中原为更易被去除的，其反应机理如图。下列说法正确的是（ ） A．该过程可以实现单质的循环利用 B．反应①的离子方程式为： C．生成，转移 D．生成参加反应的中氧化剂与还原剂物质的量比为 13．往和的混合溶液中通入，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。下列说法正确的是（ ） A．该实验表明有还原性 B．白色沉淀为 C．该实验表明有漂白性 D．反应后溶液酸性增强 14．下列关于和的说法错误的是（ ） A．是一种红棕色、有毒、有刺激性气味的气体 B．和都易溶于水，溶于水后所得的溶液都呈酸性 C．空气中的在闪电时，直接生成 D．是一种无色、有刺激性气味的气体，能够漂白草帽等物质 15．下列关于氮及其化合物的说法不正确的是（ ） A．所有的铵盐都可能与烧碱共热生成氨气 B．浓硝酸不论与铜或碳反应，均体现其强氧化性 C．硝酸是一种黄色、具有一定挥发性的酸，保存时不可用橡胶塞 D．把带火星的木条伸入充满和混合气体（和的物质的量之比为）的集气瓶中，木条复燃，说明支持燃烧 16．查找资料得知：溴水显橙黄色，碘水显棕黄色；还原性：，溶液中被氧化时一般生成。有一无色未知溶液可能含有、、、、中的一种或者几种，现做以下实验。 ①取部分溶液加入少量溴水，振荡，溶液呈无色； ②向①的溶液中加入过量氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加过量稀硝酸沉淀不溶解； ③取少量②的溶液滴入足量溶液，有沉淀生成。 下列关于无色溶液组成的判断正确的是（ ） A．肯定含有、，可能含有、，肯定不含 B．肯定不含、，肯定含有，可能含有、 C．肯定不含、，肯定含有，可能含有、 D．肯定含有、，可能含有，肯定不含、 17．将投入到的溶液中，充分反应后，向溶液中再加入溶液，使之充分反应，两步反应共生成在标况下的体积（ ） A． B． C． D． 18．下列关于同一原子中的基态和激发态说法中，正确的是（ ） A．基态时的能量比激发态时低 B．激发态时比较稳定 C．由基态转化为激发态过程中放出能量 D．电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱 19．下列描述原子结构的化学用语正确的是（ ） A．碳原子结构示意图： B．基态铜原子的价层电子排布式： C．氧原子核外能量最高的电子云的形状： D．碳原子核外电子的轨道表示式： 20．某基态原子核外电子排布式为下列说法不正确的是（ ） A．原子核外有3个电子层 B．价电子数为4 C．处于第三周期第ⅥA族 D．属于区元素 21．下列各组元素中，原子半径依次减小、元素第一电离能逐渐升高的是（ ） A． B． C． D． 22．下列分子或离子中，模型和空间结构不一致的是（ ） A． B． C． D． 23．短周期元素的原子序数依次增大，其中只有D是金属元素。A的最外层电子数是最内层电子数的2倍，B是空气中含量最多的元素，C的族序数是周期序数的3倍，D的核外电子最外层的轨道有一个单电子。下列说法正确的是（ ） A．A的氢化物分子的空间构型为正方形 B．简单离子半径： C．第一电离能： D．电负性： 24．短周期元素的四种离子、、、都具有相同的电子层结构，下列说法错误的是（ ） A．四种离子的质子数： B．四种元素的电负性： C．四种离子的半径： D．四种元素原子的最外层电子数目： 25．前四周期主族元素的原子序数依次增大，与同主族，原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，基态原子的轨道上只有1个电子，原子核外有14种运动状态不同的电子，原子的质子总数等于原子的质子总数。下列说法正确的是（ ） A．属于离子化合物 B．原子半径： C．的简单气态氢化物空间构型为平面正三角形 D．的简单气态氢化物的热稳定性比的弱 第二部分（非选择题 共50分） 26．二氯化硫是一种红棕色液体，可用作于制造杀虫剂。与水反应可生成、和。为验证与水反应的产物，某小组设计如图所示装置进行实验： 已知：饱和溶液能吸收，难溶于饱和溶液。 （1）分子中，各原子均满足最外层8电子稳定结构。的电子式为  。 （2）装置D中产生气泡，反应的离子方程式为  。 （3）装置B、C中的实验现象分别为  和  。 （4）若溶液为和氨水的混合液，则实验后装置中有沉淀生成，该沉淀为  。 27．Ⅰ.为了研究化学反应的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到形管中左侧液面下降，右侧液面上升： （1）A和B的总能量比C和D的总能量  （填“高”或“低”）。 Ⅱ.同素异形体相互转化的反应热相当小，而且转化速率较慢，有时还转化不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯定律来计算反应热。 已知：① ② （2）白磷转化为红磷的热化学方程式为  。 （3）相同状况下，白磷的稳定性比红磷  （填“强”或“弱”）。 Ⅲ.为空间四面体构型的分子，可看做是分子中的两个原子被原子取代的物质； 已知：① ② 相关化学键的键能数据如下： 化学键 键能 （4）用表示：  。 （5）用、表示的：  。 28．向溶液中滴加过量的氨水得到含有的溶液。 （1）基态占据的最高能级的电子云轮廓图的形状是  。 （2）三种元素中： ①电负性由大到小的顺序是  ； ②在元素周期表中的分区与其他两种不同的是  。 （3）下列状态的氮中，电离最外层一个电子所需能量最小的是  （填序号）。 . . . （4）在中，每个中原子的孤对电子与原子形成一种特殊的共价键，从而实现与原子对的“共用”。 ①在如图虚线框内画出中一个的结构式（用“”表示原子的共用电子对）。 ②比较键角：  （填“”“”或“”），原因是  。 （5）（均为价）可用作钾离子电池的电极材料： ①第三电离能：，从电子排布的角度解释原因：  。 ②一定条件下被还原可以转化为（均为），而当条件改变时可以被氧化生成，在氧化时的物质变化如图： 写出物质A的化学式并标注A中两种元素的化合价：  。 29．工业上以软锰矿（主要成分为，另含有少量）为原料制取金属锰的工艺流程如图： （1）锰元素基态原子的价层电子轨道表示式为  。 （2）经检测“浸取液”中无，写出“沉锰”操作中将转化为沉淀的离子方程式：  。 （3）为充分利用“滤渣1”，需测定滤渣中铝元素的含量，设计以下方案。 ①将滤渣处理成溶液。 ②取少量①中溶液测得溶液中、的浓度之和为。 ③另取少量①中溶液将用盐酸羟胺（在溶液中可完全电离出与）还原为，元素转化为，离子方程式为  ； ④将③所得溶液利用吸光度法测得其吸光度为0.400（吸光度与的浓度关系如图所示）。该样品中铝元素的质量分数为  （用含字母的表达式表示）。 30．小组根据既有还原性又有氧化性，探究能否实现或的转化。 已知：ⅰ.水合既易被氧化也易被还原，因此水溶液中无法生成水合； ⅱ.为白色固体，难溶于水，可溶于较大的溶液生成，也可溶于氨水生成（无色）。 ⅲ.可被氧化生成（深蓝色）。 Ⅰ.与的反应 向试管中通入足量（尾气处理装置已略），记录如下。 装置 编号 试剂 实验现象 溶液 始终无明显变化 溶液 溶液变绿，进而变棕黄色，一段时间后出现白色沉淀 （1）基态的价层电子排布式为  。 （2）将所得沉淀过滤，充分洗涤，进行如图实验，证实该沉淀为。 ①证明白色沉淀中有，推理过程是  。 ②实验ⅲ排除了实验ⅰ中过量氨水对于检验的干扰。 写出ⅲ中反应的离子方程式  ；。 （3）进一步证实中作还原剂，补全实验方案和预期现象：取中反应后的上层清液于试管中，  。 （4）由实验Ⅰ可推知，该条件下： ①中不能将还原为或； ②的还原性由强到弱的顺序为  。 综上所述，改变还原产物的价态或形态可以影响氧化还原反应能否发生。 Ⅱ.与的反应 向试管中通入足量（尾气处理装置已略），记录如下。 装置 编号 试剂 实验现象 稀硫酸 始终无明显变化 稀盐酸 铜片表面变黑，溶液变为棕色 （5）经检验，证明所得棕色溶液中含有，且铜表面黑色沉淀为。补全中反应的离子方程式：             第三部分（附加题 共20分） 说明：附加题部分不计入考试总分，请同学们谨慎作答，量力而行。 1．Ⅰ.硅材料在生活中占有重要地位。 （1）分子的空间结构（以为中心）名称为  ，分子中氮原子的杂化轨道类型是  。受热分解生成和，其受热不稳定的原因是  。 （2）由硅原子核形成的三种微粒，电子排布式分别为：①、②、③，有关这些微粒的叙述，正确的是  。 A.微粒半径：③①② B.电子排布属于基态原子（或离子）的是：①② C.电离一个电子所需最低能量：①②③ D.得电子能力：①② Ⅱ.含及的四元半导体化合物（简写为），是一种低价、无污染的绿色环保型光伏材料，可应用于薄膜太阳能电池领域。回答下列问题： （3）基态原子的价电子中，两种自旋状态的电子数之比为  。 （4）的几何构型为  ，其中心离子杂化方式为  。 （5）将含有未成对电子的物质置于外磁场中，会使磁场强度增大，称其为顺磁性物质。下列物质中，属于顺磁性物质的是  （填标号）。 A. B. C. D. （6）如图是硫的四种含氧酸根的结构： A. B. C. D. 根据组成和结构推断，能在酸性溶液中将转化为的是  （填标号），理由是  。 Ⅲ.金属镓应用广泛，在半导体和光电材料、合金、磁性材料等领域都有重要应用。镓与铝是同主族元素，性质相似。 （7）铝在元素周期表中的位置是  。 （8）是一种重要的半导体材料，废弃含半导体材料可以用浓硝酸溶解，生成和，写出该反应的化学方程式  。 （9）Ⅳ.天津某污水处理厂用氯化铁净化污水，处理的结果如图所示.由图中数据得出每升污水中投放聚合氯化铁[以表示]的最佳范围约为  . 2．某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应。 资料：ⅰ.一定条件下被或氧化成（棕黑色）、（绿色）、（紫色）。 ⅱ.浓碱条件下，可被还原为。 ⅲ.的氧化性与溶液的酸碱性无关，的氧化性随碱性增强而减弱。 实验装置如图（夹持装置略）。 序号 物质 C中实验现象 通入前 通入后 Ⅰ 水 得到无色溶液 产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化 Ⅱ 溶液 产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀 Ⅲ 溶液 产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀 （1）B中试剂是  。 （2）通入前，Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色变为棕黑色的化学方程式为  。 （3）对比实验Ⅰ、Ⅱ通入后的实验现象，对于二价锰化合物还原性的认识是  。 （4）根据资料ⅱ，Ⅲ中应得到绿色溶液，实验中得到紫色溶液，分析现象资料不符的原因： 原因一：可能是通入导致溶液的碱性减弱。 原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将化为。 ①用化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因  ，但通过实验测定，溶液的碱性变化很小。 ②取Ⅲ中放置后的悬浊液，加入溶液，溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深。溶液紫色迅速变为绿色的离子方程式为  ，溶液绿色缓慢加深，原因是被  （填“化学式”）氧化，可证明Ⅲ的悬浊液中氧化剂过量。 ③取Ⅲ中放置后的悬浊液，加入水，溶液紫色缓慢加深，发生的反应是  。 ④从反应速率的角度，分析实验Ⅲ未得到绿色溶液的可能原因  。 第 页 学科网（北京）股份有限公司 $$