2024年中考化学二轮专题测试——综合题

2024年中考化学二轮专题测试——综合题 综合题 1．2022年9月，袁隆平纪念邮票首发仪式在长沙举行，袁隆平院士被称为“杂交水稻之父”。水稻的主要成分为淀粉，它在人体内经酶的催化作用，与水发生一系列反应，最终变成葡萄糖（化学式为），请回答下列问题： （1）葡萄糖属于　 　（填“纯净物”或“混合物”）。 （2）葡萄糖是由　 　元素组成（填元素名称）。 2．元素周期表是学习化学的重要工具，下表是元素周期表的一部分。 根据所学知识回答： （1）13号元素的符号是　 　；7号元素属于　 　（填“金属”或“非金属”）元素。 （2）9号元素的原子结构示意图为其中x为　 　。该元素的原子容易得到电子形成离子，画出该离子的结构示意图　 　。 （3）由1号元素和8号元素组成常见化合物的化学式为　 　；由6、8和11号元素组成的化合物的化学式为　 　。 3．“化”说能源。 （1）木柴是使用最早、最广泛的生物能源。木柴劈成小块更易燃烧的原因是　 　。 （2）燃油燃油是古代重要的能源。唐宋时期的夹瓷盏是省油的灯，其结构如图所示： ①下层盏的水能减缓油的挥发从微观的角度解释其原因是　 　。 ②夹瓷盏省油的另一个原因是其盏身为陶瓷。陶瓷属于　 　。 A．无机非金属材料 B．金属材料 C．合成材料 D．复合材料 （3）化石燃料是现代重要的能源，包括煤、　 　、天然气等。化石燃料燃烧会产生大量的二氧化碳，为实现“碳达峰”，科学家将CO2和H2在一定条件下反应，方程式为2CO2+6H2 X+4H2O，X是一种重要的化工原料，化学式为　 　。 （4）新能源 2022年北京冬季奥运会使用以氢氧燃料电池为动力的汽车。氢氧燃料电池中发生反应的化学方程式为　 　。 4．水是一种宝贵的自然资源。保护水资源，是每个公民应尽的责任和义务。 （1）自来水厂生产自来水时，取水后加入明矾的作用是　 　；向水中加入　 　吸附水中的色素和异味。 （2）硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中常用　 　的方法降低水的硬度。 （3）下列做法有利于防治水体污染的是 A．大量使用化肥农药 B．生活污水直接排放 C．使用含磷洗衣粉 D．工业废水处理达标后排放 5．臭氧O3是地球大气中的一种微量气体。O3通常状况下是淡蓝色气体，有鱼腥味。O3比O2活泼得多，是一种强氧化性气体，具有较强杀菌能力，在一定条件下，O2可以转化为O3。研究人员用臭氧分析仪监测紫外灯照射产生的臭氧浓度随时间的变化，实验结果见图1。还通过实验研究了臭氧浓度与其杀菌效果的关系，结果见图2。 （1）O3的物理性质是　 　（写出一点即可）。 （2）从微观的视角说明O3与O2化学性质不同的原因是　 　。 （3）实验室中，有同学想利用高锰酸钾制取氧气。请帮助他们计算，若制取3.2g氧气，理论上至少需要高锰酸钾多少克。（写出计算过程，计算结果精确到0.1g） （4）由图1可知，紫外线照射时间相同时，氧气产生的臭氧量比空气　 　。由图2可知，臭氧浓度与其杀菌效果的关系是　 　。 6．对于金属材料，我们应该从多角度了解。 Ⅰ金属冶炼 （1）《天工开物》中记载了炼锡的场景：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤， 鼓鞴（指鼓入空气）熔化。” ①鼓入足量空气的目的是　 　，从而提高炉温。 ②“点铅勾锡”是炼锡的关键步骤，加铅能使锡较易熔化流出，其原因是　 　。 ③工业上炼铁原理是利用一氧化碳与氧化铁在高温下反应，该反应的化学方程式　 　。 Ⅱ金属的活动性 （2）为探究锌、铁、铜三种金属的活动性及它们和氢元素的位置关系，小明设计了如下实验： ①试管 C 中观察到的现象是　 　，发生的化学反应方程式为　 　，该反应属于　 　（填基本反应类型）。 ②小莉认为省略上述实验中的　 　（填字母），也能达到实验目的。 Ⅲ金属的锈蚀与防护 （3）对钢铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成一层致密的氧化膜，能有效防止钢铁锈蚀。 ①“发蓝”过程属于　 　（填“物理”或“化学”）变化。 ②“发蓝”能防止钢铁锈蚀的原因是　 　。 Ⅳ金属的回收再利用 （4）某学习小组同学欲从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计流程如图所示。 ①步骤Ⅰ中加入足量稀硫酸后发生反应的化学方程式为　 　。 ②溶液 X 中除水外只含有一种物质，该物质为　 　。 7．某燃煤发电厂产生的固体废弃物粉煤灰中含有较多的氧化铝（Al2O3）。某化学小组模拟工厂生产流程，利用该粉煤灰提取得到高纯度的氧化铝，设计方案如图所示。请回答问题。 （1）步骤I所得滤液中溶质的成分是　 　。 （2）步骤Ⅱ加入适量NaOH溶液的目的是　 　。 （3）“灼烧氢氧化铝”过程发生反应的化学方程式　 　。 （4）该流程可以得到高纯度的氧化铝；该流程还有的社会价值是　 　。 8．“从微粒的角度研究物质”是化学独特的研究方法。请根据图示，回答下列问题。 （1）实验中可观察到 　 　填“甲”或“乙”中溶液变为 　 　 色。 （2）实验中试管 　 　填“”或“”中棉花先变色。 （3）与实验相比，改进后的实验的优点是 　 　答出一点即可。 9．CO2的“捕集”与利用成为当前研究的热点。 （1）Ⅰ.CO2的“捕集”。 NaOH吸收。足量的NaOH溶液吸收CO2的化学方程式为　 　。 （2）CaO吸收。CaC2O4高温分解可制得疏松多孔的CaO，对二氧化碳有　 　作用。 （3）Ⅱ.CO2的资源化利用 CO2与H2在一定条件下可转化为CH4、淀粉【（C6H10O5）n】等有机物，实现CO2的再利用。 如图是转化为CH4的反应过程示意图（虚线处部分中间产物略去），该反应中，除CH4外另一种生成物为　 　，MgO的作用是　 　。 （4）CO2转化为淀粉【（C6H10O5）n】，可实现粮食的工业化生产，对全人类有着重大意义、假设碳元素完全转化，则4.4t二氧化碳理论上可生产　 　t淀粉。 10．类价二维图反映的是元素的化合价与物质类别之间的关系。如图是某同学绘制的关于碳元素的类价二维图。请回答： （1）①a点物质的化学式是　 　，属于　 　(填有机物或无机物)。 ②e对应物质类别是　 　，写出c点对应的钠盐与稀盐酸反应的化学方程式　 　。 （2）1783年，拉瓦锡利用如图装置探究水的组成：往A杯中滴加少量的水，水通过灼热的铁管时发生汽化，水蒸气与灼热的铁反应，生成了一种黑色固体(Fe3O4)和“可燃空气”，将气体通过放在冷水中的铜管，在B装置中收集到纯净的可燃空气。最终，拉瓦锡证明了水是由两种元素组成的。 “可燃空气”的名称是　 　。写出电解水的化学方程式为　 　。 11．某同学制作简易净水器如图所示： （1）小卵石、石英砂、活性炭和蓬松棉的作用是　 　、　 　。 （2）净化后的水是硬水还是软水，可用　 　来检验。 （3）长期饮用硬水对人体健康不利，要降低水的硬度，生活中可采用　 　方法。 12．A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题： （1）N点对应的是物质A t2℃的　 　（“饱和”或“不饱和”）溶液。 （2）加热C的饱和溶液，出现浑浊现象，其原因是　 　。 （3）除去A中少量的B，步骤是：加水溶解，蒸发浓缩，　 　，过滤，洗涤，干燥。 （4）t1℃时，将A、B、C各8 g分别加入盛有50g水的烧杯中， 充分溶解，测得三种溶液中溶质的质量分数分别为w(A) 、w(B) 、w(C)，则三者之间的大小关系是　 　。 13．天宫空间站内，为实现物资的循环利用，将宇航员呼出的二氧化碳和电解水生成的氢气在一定条件下反应生成水和甲烷，反应的微观示意图如下： （1）图中X的值为　 　。 （2）画出氧原子的结构示意图　 　。 （3）化学反应前后　 　不变（写一点即可）。 （4）CH4中数字“4”的含义是　 　。 14．良好的学习习惯和思维方式是学好化学的关键。 （1）学习化学一定要正确使用化学语言。请按要求填写出符合要求的化学符号或化学符号所表示的含义：保持氮气化学性质的最小微粒　 　；2H2　 　；可用于填充飞艇且性质稳定的气体　 　；引起温室效应的气体　 　。 （2）“宏观-微观-符号”相结合是化学学科的思维方式。根据下图回答问题。如是神舟十四号发射的影像资料，火箭推进的动力来自氢气燃烧。 ①宏观现象：点燃氢气，产生淡蓝色火焰，生成无色液体。 ②微观分析：如图微观示意图所示反应中，没有发生变化的微粒是　 　。 ③符号表达：氢气燃烧的化学方程式为　 　。 ④定量实验证明：氢气燃烧只生成水，该事实说明水是由　 　组成。 15．硒是人体所需的微量元素，湘西地区土壤中硒的含量较高。据图回答： （1）硒元素的相对原子质量是　 　； （2）图D表示的微粒在化学反应中容易　 　（填“得到”或“失去”）电子； （3）A，B，C，D中表示金属元素的是____（填序号）。 A． B． C． D． 16．我国科学家已实现由CO2到淀粉的全人工合成，主要过程如图1： （1）自然界中，绿色植物实现CO2到葡萄糖的转化过程称为 　 　。 （2）阶段I反应的微观过程如图2所示。写出甲醇的化学式：　 　。 （3）阶段Ⅱ是用H2O2将甲醇氧化为甲醛（HCHO），同时生成H2O，写出反应的化学方程式 　 　。 （4）如果在CO2全人工合成淀粉的流程中，碳元素的转化率为60%，则26.4kgCO2可合成 　 　kg淀粉【化学式为（C6H10O5）n】。 17．小玲在帮妈好整理厨房时，发现一袋开着的白色粉末，查看包装袋上注明的是小苏打，在学校学习化学时，了解了小苏打受热易分解，于是她将这一袋粉末带到学校，想探究其是否变质，请你和小玲一起探究。 【提出问题】小苏打是否变质?白色粉末的成分有哪些? 【查阅资料】①碳酸氢钠与氢氧化钙反应的化学方程式为：2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+ Na2CO3+2H2O； ②NaHCO3溶液显碱性，当碳酸氢钠浓度高于1%时，与氯化钙也会反应生成白色沉淀； ③碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、二氧化碳和另一种氧化物。 【猜想与假设】 （1）猜想一：完全变质(只有　 　) 猜想二：部分变质(既有Na2CO3，也有NaHCO3) 猜想三：没有变质(只有NaHCO3) （2）【实验探究】探究该袋白色粉末是否变质。 小玲采取的方法是：取少量样品于试管中，加足量的水溶解，滴加氢氧化钙溶液，溶液变浑浊说明该白色粉末已变质。你认为小玲的方法　 　(填“正确”或“不正确”)。原因是　 　。 （3）经过讨论，小组同学一致认为只要用一种方法既可探究出是否变质，还可以探究出是否完全变质。他们设计了如下实验： 实验操作 实验现象 实验分析与结论 取少量样品于试管中，加足量的水充分溶解，使溶液浓度低于1%，滴入足量的　 　溶液 有白色沉淀生成 证明已变质 取上述残液中的上层清液，滴入无色酚酞溶液 　 　 证明猜想二成立 （4）【拓展延伸】 请写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式　 　。 18．如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器(组装实验装置时，可重复选择仪器)，某化学小组的同学欲利用下列仪器进行实验。试根据题目要求回答下列问题： （1）以过氧化氢溶液为原料(二氧化锰作催化剂)，在实验室中制备并收集干燥的氧气，按照要求设计实验装置，连接仪器，并检验装置的气密性。 ①所选仪器的连接顺序为(从左到右填写仪器序号字母)　 　。 ②上述生成氧气的化学方程式为　 　。 ③下列有关氧气性质的叙述中，错误的是　 　(填下列选项序号之一)。 A．氧气具有可燃性 B．氧气具有氧化性 C．氧气能支持燃烧 D．氧气化学性质比较活泼 （2）以石灰石和稀盐酸为原料制取并收集干燥纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置，连接仪器，并检查装置的气密性。(提示：氯化氢气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收) ①所选装置的连接顺序为　 　(从左到右填写装置序号字母)。 ②制取二氧化碳所发生反应的化学方程式为　 　。 （3）某化学小组的同学欲用CO气体(含有少量的CO2)进行CO还原Fe2O3的探究实验，现取12g氧化铁样品(样品中的杂质不含铁元素也不参加反应)进行实验，仪器的连接顺序为：“混合气体→B1→D→C→B2”假设所发生的化学反应都完全充分进行)。试回答： ①仪器B1的作用为　 　；C处玻璃管内的现象　 　。 ②若反应进行完全后，称得仪器C中剩余物质的总质量为9.6g，则样品中氧化铁的质量为　 　g(精确到0.1g)。 ③若通过测量B2装置反应前后质量的变化，求样品中氧化铁的质量，其结果要比实际值　 　(填“偏大”“偏小”“基本一致”之一)。 ④对于该实验方案设计还存在不完善之处，你的具体改进方案是　 　。 19．化学是一门以实验为基础的科学。根据下列实验装置图，回答有关问题： （1）图中标有①的仪器名称为　 　。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气的发生装置为　 　（填大写字母），该装置有一不足之处，应怎样改进　 　。 （3）实验室用B装置制取氧气，其反应的化学方程式是　 　。 （4）若用D装置收集二氧化碳气体，气体应从　 　（填“m”或“n”）端进入。 （5）E装置试管中的现象是　 　。F装置是将E装置实验后的试管加热，此时发生反应的化学方程式为　 　。 （6）实验室制取气体时，下列因素中不需要考虑的是 （填大写字母）。 A．药品容易获得，能生成所要制取的气体 B．反应条件易于控制，反应速率适中 C．操作简便易行，安全可靠，节能环保 D．所要制取气体的颜色和气味 20．某同学利用以下实验探究金属、酸、碱、盐的性质。 （1）观察到甲中铝丝表面附着一层　 　色固体。 （2）乙中反应的化学方程式为　 　。 （3）你认为通过甲、乙实验　 　(填“能”或“不能”)比较三种金属的活动性强弱。 （4）丙中反应的化学方程式为　 　。 （5）完成实验后，将丙过滤后的无色滤液与丁中产生的废液收集到同一个烧杯中，滴加酚酞溶液，溶液变红。为进一步探究，将红色溶液分成等量的两份a、b。 ①溶液a中一定没有的离子是　 　。 ②为了确认溶液a中是否存在，设计如下实验进行验证： 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量溶液a于试管中，　 　 　 　 含有，没有 ③丙中产生的沉淀质量为　 　g。若往溶液b中滴加1g质量分数为7.3%的盐酸，恰好完全中和，则往丙中滴加的NaOH溶液中含溶质　 　g。 (相对分子质量：CuSO4160　HCl36.5　NaOH40) 答案解析部分 1．【答案】（1）纯净物 （2）碳、氢、氧 2．【答案】（1）Al；非金属 （2）7； （3）H2O；Na2CO3 3．【答案】（1）增大木柴与氧气的接触面积，使反应更充分 （2）水可以吸收热量，使油的温度降低，油分子运动速率减慢；A （3）石油； （4） 4．【答案】（1）除去水中的悬浮杂质；活性炭 （2）煮沸 （3）D 5．【答案】（1）淡蓝色、气体、鱼腥味 （写出一点即可） （2）分子构成不同 （3）解：设高锰酸钾的质量为 x 答：至少需要高锰酸钾质量为 31.6g。 （4）多；臭氧的浓度越大 6．【答案】使木炭充分反应，放出热量；形成合金，使其低于纯金属的熔点；Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色；Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；置换反应；C；化学；隔绝了水和氧气；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；硝酸铜 7．【答案】（1）硫酸铝、硫酸 （2）将硫酸铝全部转化为氢氧化铝 （3） （4）实现资源的有效利用，节约资源，保护环境 8．【答案】（1）乙；红 （2）B （3）比较环保或节约药品合理即可 9．【答案】（1）CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O （2）吸附 （3）水或H2O；催化作用 （4）2.7 10．【答案】（1）CH4；有机物；氧化物；/ （2）氢气； 11．【答案】（1）过滤；吸附 （2）肥皂水 （3）煮沸 12．【答案】（1）不饱和 （2）C的溶解度随温度的升高而降低，升高温度，C的溶解度变小，析出C晶体，所以出现浑浊现象 （3）降温结晶（冷却结晶） （4）w(A)= w(B)＞w(C) 13．【答案】（1）2 （2） （3）原子的种类（合理即可） （4）一个甲烷分子中含有四个氢原子 14．【答案】（1）N2；2个氢分子；He；CO2 （2）氢原子和氧原子或H和O；；氢元素和氧元素或H和O 15．【答案】（1）78.96 （2）得到 （3）B 16．【答案】（1）光合作用 （2）CH3OH （3）CH3OH+H2O2＝HCHO+2H2O （4）9.72 17．【答案】（1）碳酸钠/Na2CO3 （2）不正确；碳酸氢钠与氢氧化钙反应也会生成碳酸钙沉淀(合理即可) （3）氯化钙/CaCl2；溶液变红 （4）2NaHCO3Na2CO3 +H2O+CO2↑ 18．【答案】（1）ADF；；A （2）AGDF； （3）除去混合气体中的二氧化碳；红色固体变黑色；设氧化铁的质量为x。 则样品中氧化铁的质量为8.0g；偏小；在装置末尾处添加一点燃的酒精灯 19．【答案】（1）锥形瓶 （2）A；在试管口垫一团棉花 （3）2H2O2 2H2O+O2↑ （4）m （5）试液变红色；H2CO3=H2O+CO2↑ （6）D 20．【答案】（1）红 （2） （3）能 （4） （5）H+、Cu2+；加入过量稀盐酸；无气泡产生，红色消失；0.245；0.36 学科网（北京）股份有限公司 $$