广西钦州市2023-2024学年高一下学期期末教学质量监测 化学试题

钦州市2024年春季学期高一期末教学质量监测 化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：苏教版必修第二册。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 挖掘文物价值，讲好中国故事。下列文物中，主要成分属于硅酸盐材料的是 选项 A B 文物 名称 莲鹤方壶(青铜器) 贾湖骨笛 选项 C D 文物 名称 越王勾践剑 汝窑天蓝釉刻花鹅颈瓶 A. A B. B C. C D. D 2. 化学与生活息息相关。下列物质用途错误的是 A. 制作豆腐时石膏作凝固剂 B. 丁基羟基茴香醚作食用油的抗氧化剂 C. 氢气、风能和天然气都属于新能源 D. 二氧化硅用于制光导纤维 3. 性质决定用途。下列物质的用途与性质不匹配的是 A. 具有氧化性，常用作粮食的保护气 B. 不支持燃烧，家庭常用泡沫灭火器灭火 C. 液氨挥发时吸收大量热量，工业上用液氨作制冷剂 D. 乙酸的酸性比碳酸的强，可用白醋清洗水壶里的水垢 4. 下列各组离子能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 5. 选择如图装置(不加热)，下列试剂不能制备对应气体的是 A. 铁和浓硫酸；氢气 B. 浓氨水和生石灰：氨气 C. 二氧化锰和双氧水：氧气 D. 铜和浓硝酸：二氧化氮 6. 下列有机反应中，属于最理想的“原子经济性反应”的是 A. 乙烯在一定条件下制备聚乙烯 B. 丙烯酸和甲醇生成丙烯酸甲酯 C. 丁烷裂解制备乙烯 D. 油脂发生皂化反应制肥皂 7. 维生素C是重要的营养素，其分子结构如图所示。下列叙述错误的是 A. 维生素C的分子式为 B. 维生素C与乙酸能发生酯化反应 C. 维生素C含有2种官能团 D. 维生素C属于烃的衍生物 8. 下列离子方程式正确的是 A. 在铜粉中加入稀硫酸： B. 用氨水吸收过量的： C. 在烧碱溶液中加入铝粉，产生气泡： D. 在硫酸铁溶液中滴加溶液，产生红褐色沉淀： 9. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 1mol甲基()所含的电子数为 B. 1mol金属钠在氧气中完全燃烧生成，失去的电子数为 C. 18g重水()中含有的质子数为 D. 溶液中所含的数目为 10. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 操作及现象 结论 A 向含淀粉的KI溶液中滴加氯水，溶液变蓝 氯的非金属性比碘的强 B 在FeSO4溶液中加入Na2O2，产生红褐色沉淀 FeSO4已变质 C 在铝片上滴加浓硝酸，无明显现象 铝不和浓硝酸反应 D 在蔗糖中滴加浓硫酸，产生黑色固体并放出气体 浓硫酸表现吸水性和还原性 A. A B. B C. C D. D 11. 环己烷有如下转化关系： 下列叙述错误的是 A. 反应a的试剂和条件是氯气、光照 B. 丙能使溴水或酸性溶液褪色 C. 丙→丁属于加成反应 D. 甲的一溴代物有6种 12. 工艺对污水中硫酸盐、硝酸盐的去除效果好，且污泥产量低，能耗低，其原理如图所示（为有机物）。下列说法正确的是 A. 自养硝化过程属于氮的固定 B. 转化为发生的反应一定是氧化反应 C. 自养反硝化过程中，还原剂得到电子 D. 自养反硝化过程发生反应的离子方程式： 13. 天然气燃料电池能量转化率高，模拟装置如图所示。下列叙述正确的是 A. 电子由a极经用电器流向b极 B. b极的电极反应式为 C. a极为负极，发生氧化反应 D. a极上参加反应时，转移0.4mol电子 14. 一定温度下，在一恒容密闭容器中充入适量的CO和NO，加入催化剂，发生反应：，测得浓度随时间的变化如图所示。下列叙述错误的是 A. 时，正反应速率大于逆反应速率 B. 时，充入氩气，反应速率不变 C. 时，反应达到平衡状态 D. 内，CO的平均速率 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 己二酸是合成尼龙-66的主要原料之一、实验室用氧化环己醇制备己二酸： 3 所需试剂及实验步骤如下： 试剂：环己醇，高锰酸钾、10%溶液，和浓盐酸。 步骤①：在烧杯中加入 10%溶液和蒸馏水，在搅拌下加入足量高锰酸钾，待高锰酸钾完全溶解后，用滴管慢慢加入环己醇，控制滴加速率，维持反应温度在45℃左右。滴加完毕后，继续维持反应温度左右，使氧化反应完全并使二氧化锰沉淀凝结。 步骤②：用玻璃棒蘸取一滴反应后的混合物点到滤纸上做点滴试验，如果有高锰酸盐存在，则会出现“紫色环”，可加入固体直到呈无色为止。 步骤③：分离提纯产品。趁热过滤(装置如图所示)混合物，用热水洗涤滤渣X3次，合并滤液与洗涤液，用约浓盐酸酸化，使溶液呈强酸性。在陶土网上加热浓缩使溶液体积减少至左右，加入少量活性炭脱色后结晶，得到产品。 回答下列问题： （1）步骤①中，烧杯的规格宜选择___________(填标号)。 A. B. C. D. （2）步骤①中，加热方式宜选择___________(填“水浴加热”或“酒精灯直接加热”)。步骤③提取“滤渣X”，X在实验室可用于制备的气体有___________(填化学式，写2种)。 （3）步骤②中，加入的目的是___________。 （4）已知：己二酸的溶解度与温度关系如图所示。 步骤③中“结晶”宜采用的方式是___________ (填“蒸发结晶”或“冷却结晶”)。 （5）步骤③中，趁热过滤的目的是___________，不能用烧杯替代该装置中的锥形瓶，其原因是___________。 （6）步骤③中，活性炭表现的性质是___________ (填标号)。 A．还原性 B．氧化性 C．吸附性 16. 某化合物A的组成为，A有如下转化关系： 已知：。 回答下列问题： （1）C的化学式为___________，浓的作用是___________。 （2）镁在气体B中燃烧生成黑色单质粉末和白色粉末，该反应的化学方程式为___________。 （3）固体2与试剂X反应后生成的阴离子是___________(填离子符号)。 （4）下列叙述正确的是___________(填标号)。 a．固体D的俗名是纯碱 b．溶液1变为溶液2时pH减小 c．试剂X可能是二氧化碳 （5）实验室常用溶液检验，还原产物为，溶液变为紫红色()，反应的离子方程式为___________，设计实验检验溶液3中含有：___________。 17. 氨气是国民经济的基础，工业上常用氮气和氢气合成氨：。回答下列问题： （1）工业合成氨反应中，能量变化如图1所示。该反应是___________(填“放热”或“吸热”)反应。 （2）在恒温恒容密闭容器中充入1mol和3mol合成。下列情况表明该反应达到平衡状态的是___________(填标号)。 A. 和的物质的量之比为1：3 B. 的质量分数保持不变 C. 和的体积分数相同 D. 的消耗速率是消耗速率的一半 （3）科学家开发出了一种新型催化剂，在常温下也能合成氨。向一密闭容器中充入1mol和3mol，相同时间内，氨气体积分数与压强的关系如图2所示。 压强小于7MPa时，随着压强增大，氨气体积分数增大，其原因是___________；压强大于7MPa时，随着压强增大，氨气体积分数快速减小，其原因可能是___________。 （4）一定温度下，向1L恒容密闭容器中充入和。测得各物质的浓度与时间的关系如图3所示。 ①甲代表___________(填化学式)。 ②12min时，的转化率为___________%。(转化率指已反应的物质的量与起始物质的量之比) ③0~10min内，___________。 （5）工业上用与在高温高压、催化剂条件下合成氨气，实验室制氨气的化学方程式为___________。 （6）氨气的用途：作制冷剂，还可以___________(写出其中一种)。 18. 碱式硝酸铜[，]是一种浅蓝色粉末，不溶于水及乙醇，溶于稀酸和氨水。实验室制备碱式硝酸铜的过程如下： I．利用如图甲所示装置制备 Ⅱ．制备碱式硝酸铜 a．在烧杯中加入7.20gNaOH和50mL水，搅拌使充分溶解，按与NaOH物质的量之比为1∶2加入，持续搅拌，得到新制氢氧化铜。 b．称取6.00g溶于50mL水中，然后一次性加入新制氢氧化铜，充分搅拌后倒入水热反应釜中，在120℃下反应3h，离心过滤后经过水洗和醇洗，得到11.568g碱式硝酸铜粉末。 请回答下列问题： （1）图甲试管中发生反应的离子方程式为___________；铜片溶解后，若往试管内注射足量的NaOH溶液，会发生多个反应，其中一个为红棕色气体与NaOH溶液反应生成两种钠盐，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。 （2）图甲装置中充分反应后，经过蒸发浓缩、___________、___________、乙醇洗涤、干燥，得到固体，蒸发浓缩时需要使用的主要材质为硅酸盐材料的仪器为___________(填标号)。 A B C D （3）步骤a中加入的的质量为___________g；步骤b制取碱式硝酸铜反应的化学方程式为___________。 （4）“醇洗”的目的是___________；该实验中，碱式硝酸铜的产率为___________%。 钦州市2024年春季学期高一期末教学质量监测 化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：苏教版必修第二册。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1）B （2） ①. 水浴加热 ②. （3）除去过量的 （4）冷却结晶 （5） ①. 减少己二酸(盐)析出，降低产品损失 ②. 烧杯口大于锥形瓶口，散热快，导致产品在烧杯壁析出，难分离 （6）C 【16题答案】 【答案】（1） ①. ②. 干燥(或除去中的水蒸气) （2） （3） （4）a （5） ①. ②. 取少量溶液3于试管中，滴加溶液，若溶液变为紫红色，则含 【17题答案】 【答案】（1）放热 （2）BD （3） ①. 相同时间内，增大压强，反应速率增大 ②. 压强过大，此时氨液化(或压强过大，催化剂活性降低等) （4） ①. ②. 50 ③. 0.1 （5） （6）制硝酸 【18题答案】 【答案】（1） ①. ②. 1∶1 （2） ①. 冷却结晶 ②. 过滤 ③. BC （3） ①. 16.92 ②. （4） ①. 除去产物表面水分，便于干燥 ②. 80 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $