2024年中考化学二轮专题测试——计算题

2024年中考化学二轮专题测试——计算题 计算题 1．足量盐酸与150g碳酸钙反应，生成二氧化碳的质量是多少？ 2．取25g贝壳粉碎后放入烧杯中，向杯中倒入稀盐酸，当倒入100g稀盐酸后发现不再产生气泡并测得烧杯内固体和液体总质量为120.6g（杂质不反应）。求： （1）生成二氧化碳的质量； （2）贝壳中碳酸钙的质量分数。 3．硫酸亚铁在工农业生产中有重要作用。在实验室里，某化学兴趣小组同学取稀硫酸于烧杯中，加入铁屑，恰好完反应，测得烧杯中物质的质量为。计算： （1）反应结束时，生成氢气的质量为　 　。 （2）计算所用稀硫酸的溶质质量分数。(温馨提示) 4．现有铁和铜的金属混合物共 ，将它们放入足量的稀硫酸中，产生气体 ，问，其中铜的质量分数是 　 　 。 5．回收利用实验后的残余药品是绿色化学的要求。某兴趣小组用高锰酸钾充分加热后的剩余固体配制溶液X并回收固体Y，实验过程及相关数据如图所示(锰酸钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，二者均不与水发生反应)。 回答下列问题： （1）“过滤“操作用到的玻璃仪器除烧杯外，还有　 　。 （2）计算“溶液X”中溶质的质量分数(结果保留到0.1%)。 6．为测定某敞口放置的硫酸溶液的溶质质量分数，取该硫酸溶液49.0g置于锥形瓶中，然后滴入质量分数为4.0%的氢氧化钠溶液，同时用pH计测定并记录反应过程中混合溶液pH变化情况(如图所示)。回答： （1）m点溶液中溶质是　 　。 （2）计算硫酸溶液中溶质质量分数。 7．氯气和氢氧化钠都是非常重要的化工原料，氯碱工业是可以同时获取它们的常用化工方法，其反应原理为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。现有117g质量分数为20%的食盐水，将其中的氯化钠完全电解，试回答下列问题并计算： （1）氢氧化钠的俗称　 　；它具有一定的腐蚀性，若实验时不小心沾在手上了，应该及时用大量水冲洗并涂上　 　溶液。 （2）Cl2通常可以用来制备盐酸，打开浓盐酸试剂瓶口通常容易出现　 　（写出现象）。 （3）电解后，溶液中氢氧化钠的质量是多少？(写出计算过程) 8．实验小组发现了一瓶标签部分缺损的硝酸银溶液，为测定其溶质质量分数，进行了如下实验： 请分析并计算： （1）恰好完全反应时，共用去稀盐酸的质量为　 　g。 （2）计算该硝酸银溶液的溶质质量分数。 9．向一定量的H2SO4和CuSO4的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。 （1）当加入NaOH溶液质量为ag时，溶液中含有的溶质为　 　。 （2）原混合溶液中，溶质H2SO4的质量。（写出计算过程） 10．高纯一氧化碳可用于半导体领域某些芯片的刻蚀。利用甲酸(HCOOH)制取高纯一氧化碳(CO)的化学方程式为：HCOOHCO↑+H2O。若需要制得2.8kg一氧化碳(CO)，计算至少参加反应的甲酸(HCOOH)的质量(写出计算过程及结果)。 11．小组同学利用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，取4.0g石灰石样品（杂质既不与盐酸反应，也不溶于水）于烧杯中，将某稀盐酸40.0g分4次加入烧杯中，充分反应后经过滤、洗涤、干燥、称重，得实验数据如下表。请完成下列分析及计算： 实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀盐酸的质量/g 10.0 10.0 10.0 10.0 剩余固体的质量/g 3.0 2.0 1.0 0.6 （1）4.0g石灰石中碳酸钙的质量为　 　g。 （2）反应产生二氧化碳的总质量（结果保留一位小数）。 12．某课外活动小组为测定当地石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些石灰石矿石，准确称取样品10g放置于烧杯中(杂质不反应)向其中加入足量的稀盐酸，根据实验数据绘制如图曲线。请计算： （1）10g该样品可以产生二氧化碳　 　g。 （2）该样品中碳酸钙的质量　 　。 13．化学小组同学向盛有20g赤铁矿粉末的烧杯中，依次加入稀硫酸（赤铁矿中的杂质既不溶于水，也不参加反应），充分反应后，记录实验数据见表。请计算： 实验次数 第一次 第二次 第三次 稀硫酸质量/g 100 100 50 剩余固体质量/g 4 2 2 （1）实验所用赤铁矿粉末中氧化铁的质量为　 　g。 （2）实验所用稀硫酸的溶质质量分数。 14．小明同学用一氧化碳和氧化铜反应来制取铜。取一定质量的氧化铜，通入足量的一氧化碳，充分反应后生成的二氧化碳的质量为 4.4g，求参加反应的氧化铜的质量和生产的铜的质量。 15．为测定实验室制取二氧化碳后液体中氯化钙的溶质质量分数，取溶液100g，逐滴加入碳酸钠溶液，生成沉淀的质量与加入碳酸钠溶液的质量关系如图。 （1）与氯化钙反应的碳酸钠溶液的质量为　 　g。 （2）计算制取二氧化碳后液体中氯化钙的溶质质量分数。 16．为测定某敞口放置的硫酸溶液的溶质质量分数，取该硫酸溶液置于锥形瓶中，然后滴入质量分数为4.0%的氢氧化钠溶液，同时用计测定并记录反应过程中混合溶液变化情况(如图所示)。(相关的化学方程式为：)回答： （1）m点溶液中溶质成分是　 　(请填化学式)。 （2）计算硫酸溶液中溶质质量分数。 17．氢能源被广泛应用的关键是要有大规模制氢的途径，其发展分为如图所示的“灰氢”、“蓝氢”和“绿氢”三个阶段。 （1）“蓝氢”阶段，甲烷（CH4）和二氧化碳在一定条件下发生反应生成氢气和一氧化碳，参加反应的甲烷和生成的氢气的分子个数比为　 　（填最简整数比）。 （2）“绿氢”阶段，利用合适的催化剂使水在光照条件下发生分解反应，若要制取40kg氢气，理论上至少需要分解水的质量是多少？（利用化学方程式进行计算，写出计算过程） 18．某化学兴趣小组用氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液进行如下定量实验： 请计算： （1）硫酸铜溶液中溶质的质量。 （2）所得不饱和溶液甲的溶质质量分数。 19．在丰富多彩的物质世界里，碳及其化合物占有重要地位。 （1）金刚石和石墨的化学性质相似，但物理性质却存在很大差异，原因是　 　。 （2）我国科学家将立方金刚石中的每个碳原子，用一个由四个碳原子组成的正四面体结构单元取代，形成了用途更为广泛的“T—碳”（如图），下列关于“T—碳”的说法不正确的是______（填字母）。 A．其中的碳原子静止不动 B．它与金刚石是同一种物质 C．它是一种新型的含碳化合物 D．它在氧气中完全燃烧的产物是CO2 （3）我国力争在2060年前实现“碳中和”。实现“碳中和”通常可采取如下措施： ①碳减排：使用氢能源汽车可以有效减少二氧化碳的排放。单质硼（B）可与物质X反应制取氢气，化学方程式为，则X的化学式为　 　。 ②海洋吸收：用海水吸收二氧化碳，该反应的化学方程式是　 　。 ③碳转化：将二氧化碳和氨气在一定条件下反应生成尿素【CO（NH2）2】和水，写出该反应的化学方程式　 　。 （4）工业上用氢氧化钙实现“碳捕捉”，某石灰水中含有氢氧化钙3.7g，要使该石灰水中氢氧化钙全部转化为沉淀，能够吸收二氧化碳的质量是多少？（写出计算过程） 20．化学兴趣小组为探究实验室制取氧气，把干燥、纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物30g装入大试管中，加热，待反应完全后，将试管冷却、称量，得到20.4g固体物质．试计算： （1）完全反应后制得氧气　 　g，反应中二氧化锰是催化剂，反应前后二氧化锰　 　不改变； （2）原混合物中氯酸钾的质量　 　g； （3）实验后将得到固体溶解，经过过滤，烘干，得到固体，理论上可回收的质量　 　g。 21．化学兴趣小组对某种粗锌（主要成分为锌，杂质不与酸反应）样品中锌的含量进行了测定。如图所示，称10g该粗锌样品置于质量为40g烧杯中，加入100g足量稀硫酸，待粗锌完全反应后，称得烧杯及烧杯中剩余物总重量为149.8g。 （1）反应过程中产生氢气的质量为 　 　g。 （2）计算该粗锌样品中锌的质量分数（写出计算过程及结果）。 22．农民伯伯在挑选种子时，要挑选颗粒饱满的当作种子，通常用10%～20%的食盐溶液选种。现需配制200千克溶质质量分数为16%的食盐溶液，问： （1）你认为农民伯伯该挑选 　 　（填“浮在液面上”或“沉入盐水中”）的作为种子。 （2）取上述配制好的溶质质量分数为16%的食盐溶液45千克，配制成溶质质量分数为9%的食盐溶液，需加多少千克水？（写出计算过程） 答案解析部分 1．【答案】设足量盐酸与150g碳酸钙反应，生成二氧化碳的质量是x， x=66g 答：足量盐酸与150g碳酸钙反应，生成二氧化碳的质量是66g。 2．【答案】（1）解：根据质量守恒定律，生成CO2的质量为：100g+25g﹣120.6g=4.4g答：生成二氧化碳质量4.4g。 （2）解：设参加反应的碳酸钙的质量为x。 x=10g 贝壳中CaCO3的质量分数为×100%=40% 答：碳酸钙质量分数40%。 3．【答案】（1）0.2 （2）解：设所用稀硫酸的溶质的质量为。 所用稀硫酸的溶质质量分数， 答：所用稀硫酸的溶质质量分数为。 4．【答案】30% 5．【答案】（1）漏斗（普通漏斗）、玻璃棒 （2）解：设锰酸钾的质量为x 答：溶液X中溶质的质量分数为9.9%。 6．【答案】（1）NaOH、Na2SO4 （2）解：设硫酸溶液中溶质的质量为x。 硫酸溶液中溶质的质量分数为×100%=2.0%。 答：硫酸溶液中溶质的质量分数为2%。 7．【答案】（1）烧碱；硼酸 （2）白雾 （3）解：设电解后，溶液中氢氧化钠的质量是x x=16g 答：电解后，溶液中氢氧化钠的质量是16g 8．【答案】（1）100 （2）解：设硝酸银的质量为x。 x=17g 硝酸银溶液的质量分数 = 答：硝酸银溶液的质量分数17%。 9．【答案】（1）Na2SO4、NaOH （2）解：设原混合溶液中H2SO4的质量为x。 x=4.9g 答：原混合溶液中，溶质H2SO4的质量为4.9g。 10．【答案】解：设至少参加反应的HCOOH的质量为x。 x=4.6kg 答：至少参加反应的HCOOH的质量为4.6kg。 11．【答案】（1）3.4 （2）解：设反应产生二氧化碳的总质量为x 答：反应产生二氧化碳的总质量为1.5g。 12．【答案】（1）3.3 （2）设样品中碳酸钙的质量为x，则： 解得x=7.5g 答：该样品中碳酸钙的质量为7.5g。 13．【答案】（1）18 （2）解：由第一次实验可知，100g稀硫酸完全反应消耗氧化铁的质量为20g-4g=16g，设100稀硫酸中溶质的质量为x， x=29.4g 则所用稀硫酸的溶质质量分数为：， 答：所用稀硫酸的溶质质量分数为29.4%。 14．【答案】解：设参加反应的氧化铜的质量为x，生产的铜的质量为y 答：参加反应的氧化铜的质量为8g，生产的铜的质量为6.4g。 15．【答案】（1）60 （2）解：设液体中氯化钙的质量为x。 解得： 制取二氧化碳后液体中氯化钙的溶质质量分数为 答：制取二氧化碳后液体中氯化钙的溶质质量分数为11.1%。 16．【答案】（1）NaOH、Na2SO4 （2）设硫酸溶液中溶质质量为x。 稀硫酸中溶质的质量分数= 答：稀硫酸中溶质的质量分数为2.0%。 17．【答案】（1）1：2 （2）解：设理论上至少需要分解水的质量为x。 x=360kg 答：理论上至少需要分解水的质量为360kg。 18．【答案】（1）解：设硫酸铜溶液中溶质的质量为x，生成硫酸钠的质量为y， x=16g y=14.2g 答：硫酸铜溶液中溶质的质量为16g。 （2）所得不饱和溶液甲的溶液质量为200g+93.8g-9.8g=284g； 则所得不饱和溶液甲的溶质质量分数为； 答：所得不饱和溶液甲的溶质质量分数为5%。 19．【答案】（1）碳原子的排列方式不同 （2） （3）H2O；； （4）解：设吸收二氧化碳的质量为x， ，x=2.2g 答：吸收二氧化碳的质量为2.2g。 20．【答案】（1）9.6；质量和化学性质 （2）24.5 （3）5.5 21．【答案】（1）0.2 （2）65% 22．【答案】（1）沉入盐水中 （2）设需加水的质量为x，则： 45kg×16%＝（x+45kg）×9% x＝35kg 答：需加35千克水。 学科网（北京）股份有限公司 $$