云南省普洱市墨江哈尼族自治县2023-2024学年高二下学期7月期末联考化学试题

绝密★启用前 普洱市2023—2024学年下学期高二年级期末统测试卷 高二化学 试卷共6页，18小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.考查范围：高考全部内容。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。 郑 3,回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在 本试卷上无效。 4.考生必须保持答題卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：N一140一16S-32Zn65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 1.中国在量子通讯、激光制造、可控热核聚变、特高压输电等技术全球领先。下列相关叙述正确的是 哭 A.FeO,可用作量子通讯中的磁性材料 B.Si02属于分子晶体，可作为半导体材料应用于激光二极管 C.可控热核聚变用到的H和H是不同元素 D.特高压输电的绝缘材料硅橡胶属于高分子材料 2.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.NaHCO.,溶液中：Mg2+、K+、OH、CI 妇 B.无色透明的溶液中：NH4、Ca2+、CO号、MnO4 C.能使紫色石蕊溶液变红的溶液中：CHCO0、NO3、HCO3、Na D.BaCL2溶液中：H+、Fe3+、NO、NH4 3,北宋·王安石在《元日》中描述迎新春的“爆竹声中一岁除”，涉及的化学反应为S+2KNO +3C=K2S+N2↑+3C02↑。下列叙述错误的是 A.S发生还原反应 B.只有KS为还原产物 C.该反应中氧化性：KNO,>C02 函 D,依据不同的分类标准，可将KNO,分类为钾盐、硝酸盐、含氧酸盐等 4.设N。为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.常温常压下，46g的NO2和N,0,混合气体含有的原子数目为3NA B.0.5mol·LNa2SO溶液中含有S0的数目为N C.0.1 mol Fe在氧化还原反应中转移电子数目一定为0.2N D.2.24L02与足量的Na反应生成Na202,转移电子数为0.2NA 高二·化学第1页（共6页）》 5.工业上制备高纯硅，一般需要先制得纯度为98%左右的粗硅，再以其为原料制备高纯硅，工 艺流程如下。下列有关说法正确的是 ① ② ③ 精 H 焦炭 HCI 高纯硅 石英砂 SiHC1,(粗) SiHCl,(纯)1373K 573K A.反应①为Si0,+C商温si+C0,1 B.Si0,属于酸性氧化物，能与水反应生成硅酸 C.反应①②④均为氧化还原反应 D.反应②和④互为可逆反应 6,四种短周期主族元素X,Y乙、W在元素周期表中相对位置如图所示。Z的原子序数等于X 的2倍。下列叙述错误的是 A.原子半径：Y>Z>X B.第一电离能：W>Z>Y Y Z W C.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y D.基态W原子的价层电子排布图：)T 3s 3p 7.由N,0和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示。下列说 法错误的是 209 A.反应生成1molN2时转移2mole NO(g)+NO(g) B.反应物能量之和高于生成物能量之和 Ng)+NOg) C.N2O(g)+NO(g)=N2(g)+NO (g)AH=-139 kJ.mol- 反应过程 D.使用催化剂可改变该反应的焓变 8.工业上，常用氨气脱硝。一定温度下，向2L恒容密闭容器中 64 充入6molN0和4 mol NH3,发生反应：4NH3(g)+6N0(g) 5N2(g)+6H20(g)。测得各物质的物质的量与时间 ,甲 关系如图所示。下列叙述错误的是 3 A.乙代表N2 2 b8,18丙 B.逆反应速率：c<d a8,1.2) C.b点正反应速率与逆反应速率之差等于0 1012 D.0~8min内丁的平均反应速率为0.35mol·L-1·min- 时间/min 9.常温下，向20ml0.1mol·L的CH,C00H溶液中逐滴加人0.1mol·L1Na0H溶液，pH 随加入NaOH溶液体积的变化如图1，某时刻滴定管的读数如图2。下列说法错误的是 pHT .c........ 23 20 V(NaOH)/mL 图1 图2 图3 高二·化学第2页（共6页） A.M点对应溶液：c(Na)=c(CH,COO-) B.N点水的电离程度大于M点 C.图2所示液面读数为23.20mL D.装NaOH标准液时，用图3所示方法排除滴定管内的气泡 10.中国科学技术大学曾杰教授团队制备了AgPO,晶体并用于催化丙烯与水反应生成甲基环 氧乙烷，如图所示。下列叙述正确的是 A.丙烯中的C原子仅采取sp杂化 B.水分子的VSEPR模型为V形 C.甲基环氧乙烷分子是手性分子 D.甲基环氧乙烷的范德华力小于丙烯 11.下列关于有机物的分离、提纯方法正确的是 A.用乙醇可以萃取碘水中的碘单质 B.用重结品的方法提纯苯甲酸，可除去苯甲酸中混有的NaCl C.加入苯后振荡、静置分液再弃去下层，可除去FeBr3溶液中的Br D.用酸性高锰酸钾溶液洗气并用浓硫酸干燥，可除去甲烷中混有的乙炔得到纯净的甲烷 12.关于有机物》 的说法错误的是 A.分子式为C,H2 B.与环己烷互为同系物 C.1个该有机物分子含有11个σ键 D有6种不同化学环境的氢原子 13.有机化合物M可用于医药、化工原料，其结构图如图。下列有关M的说法正确的是 A.含有3种官能团 OH B.能发生加成反应和取代反应 C.分子中所有碳原子不可能处于同一平面 D.经催化氧化后的有机产物可与新制C(OH)2反应生成砖红色沉淀 14.常温下，CaF2、BaF2的沉淀溶解曲线如图所示。已知：CaF2的溶解度小于BaF2,M2+代表 Ba2*或Ca2*。下列叙述错误的是 10年 9 a1.0,7.84 57 M Ξ4 b2.0,2.74) Ⅱ 1 0 0.00.51.0152.02.53.0 -lg c(F ymol.L A.曲线I代表-lgc(Ca2+)与-lgc(F)关系 B.常温下，Kp(BaF2)的数量级为10-7 C.M点对应的溶液是BaFz的过饱和溶液 D.BaF2(s)+Ca2+(aq)=CaF2(s)+Ba2+(ag)的平衡常数K为103. 高二·化学第3页（共6页） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)活性氧化锌(Z0)常用于医药，涂料、陶瓷等。某科研小组以锌废料（主要成分是 ZS0,和Z0,含少量的、Cu,出，As等元素以及油污)为原料制备活性氧化锌及回收其 他金属元素，流程如图。 NH,Cl+氨水FeCL, H,O2。金属M活性炭NH,HCO IpH=a 废渣一 浸取一除御一除筷一→置换一→净化一沉锌+铵态氮肥 Pb(OH)Cl(s)FeAsO.Fe(OH) 滤渣 净化渣 活性Zm0←高温焙烧←-Zn,0HzC0() 已知几种金属离子生成氢氧化物的pH如下表： 金属离子 开始沉淀的pH 完全沉淀的pH Fe 1.5 3.7 Zn2 7.9 10.0 Fe2+ 6.3 9.7 Cu2+ 7.4 9.4 回答下列问题： (1)“浸取”中，适当加热能提高浸取速率，但是温度过高，浸取速率反而降低，其主要原因 是 (2)a的范围为 (3)金属M的化学式为 (4)“沉锌”的滤液采用 过滤、洗涤、干燥等一系列操作，得到铵态氨肥。 (5)“高温焙烧”过程中发生反应的化学方程式为 (6)Z$是一种重要的光导体材料，其晶胞结构如图所示，该晶胞的密度 为 g·cm3。(列出计算式即可) 16.(14分)电池在生产生活中的应用越来越广泛。某小组设计实验，探究A1片和C片为电 极，浓硝酸为电解液的原电池原理： (1)浓硝酸浓度的测定：准确量取4.000mL浓硝酸，稀释至500mL,得到溶液X。移取 20.00mL溶液X,用0.1250mol·L-1Na0H溶液滴定，重复三次，平均每次消耗Na0H 溶液19.20mL。 ①上述操作没有用到的仪器有 (填正确答案的编号)。 0 500mL 20℃ A B D ②该浓硝酸的物质的量浓度为 mol·L-1 0 高二·化学第4页（共6页） 用此浓硝酸完成(2)和(3)中实验。 (2)将C片置于浓硝酸中，Cm片逐渐溶解，产生大量红棕色气泡，反应的离子方程式 为 (3)探究以】片、Cu片为电极，浓硝酸为电解液形成原电池的机理，示意图和实验记录如下： 步骤 操作及记录 图a装置U型管内盛有浓硝酸，插人新打磨的A!片和Cu片，电流表 指针迅速向左偏转（如图b),Cu片周围产生红棕色气体 段时间后，电流表读数逐渐变小，7s时电流表读数减小为0 W 电流表指针又向右偏转，读数迅速变大后稳定 M 稳定一段时间后电流表读数逐渐变小，31m血时电流表读数为0 V 电流表指针又向左偏转，读数逐渐变大后趋于稳定 0.200.2 0.4 0 u&4o.6 图a 图b ①写出步骤I中Cū极的电极反应式： ②7s左右电流表指针由左向右偏转的原因是 ③实验过程中均有气体产生，31min前和31min后产生的气体不同，请结合题目信息 和步骤I气体的现象描述，分析31mi以后产生的气体是什么，并描述相关现象 0 17,（14分)氨是重要的化工原料。工业合成氮氨的原理：(g)+3H,(g高m正2NH,（g)△H。 催化剂 (1)已知：①2H2(g)+02(g)=2H,0(1)△H1=-ak灯·mol; ②4NH3(g)+302(g)—2N2(g)+6H0(1)△H2=-bkJ·mol(a、b均大于0)。 则△H= kJ·mol。 (2)在恒温恒容密闭容器中充人1molN2和1molH,发生合成氨的反应。下列情况表明 该反应一定达到平衡状态的是 (填字母）。 A.混合气体的密度不随时间变化 B.混合气体的总压强不随时间变化 C.每消耗0.1molN2时，生成0.2 mol NH D.混合气体的平均摩尔质量不随时间变化 (3)NH也是一种优质储氢材料。在钨(W)表面NH,分解生成H的反应为2NH,(g)一 N2(g)+3H,(g),反应的速率方程为v=kc(NH,)(k为速率常数，只与温度、催化剂、固 体表面性质等有关。八为反应级数，可以为分数、整数，也可以为负数、正数或0)。实验 测得NH,浓度与催化剂比表面积的关系如图1所示（部分数据）。物质消耗一半所用时间 叫“半衰期”。 高二·化学第5页（共6页） 3.3 9 2 21 1.8 1SSAW)=I00m2·g 15 Ⅱ55A(W)=150m2·g 1.2 50 0.9 斗 0.6 0.3 ⅢS5MW=100m2·g 00 50 100 150200 时间s 0.5 1.0 1.5 2.0*7 图1 图2 ①n= 其他条件不变，随着氨气起始浓度增大，氨分解速率 (填“增大”“减小”或“不变”)。 ②Ⅱ条件下，NH3初始浓度为1.2mol·L时，半衰期为 0 (4)在一定温度下，保持总压强为100kPa,向密闭反应器中充入NH,和Ar发生NH,的分 解反应.测得M出，的平衡转化率与起始投料比)=品]关系如图2所示。 该温度下，上述反应的压强平衡常数K。= (kPa)2。(提示：用分压计 算的平衡常数叫压强平衡常数K。,分压=总压×物质的量分数) 18.(15分)高聚物I具有优良的光学性能，其一种合成路线如下： C2 H,OH */H20 CoH202 -CgH202← C,H,CN NaCN/醇 C.H2Br CH; 浓硫酸，△ ③ ② ① y ④ B ⑤Hc00C,H 人 CHCOOC2Hs +H2 CHCOOC2Hs CCOOC,H （CH202)n CHO ⑥ CH,OH ⑦ ⑧ 公 G 夕 I H'/HO 已知：RCN +RC00H。回答下列问题： (1)化合物A的名称为 (2)化合物B含有苯环的同分异构体中，核磁共振氢谱显示三组峰的结构简式为 (3)反应④的化学方程式为 (4)反应⑧的反应类型为 I的结构简式为 (5)参考上述合成路线，以 CH,CH2Br 和乙醇为原料经三步可转化为 CH,CH,C00C,L,,其中第一步反应的化学方程式为 第二步反应有机生成物的结构简式为 高二·化学第6页（共6页）》普洱市2023一2024学年下学期高二年级期末统测试卷 高二化学参考答案 1.【答案】D 【解析】F©04是磁性材料，Fe,0,不是避性材料，A项错误：SiO,是共价晶体，且不是半导体材料，Si才是半导体 材料，B项错误：和日都是氢元素，属于同种元素，C项错误：硅橡胶属于高分子材料，D项正确。 2.【答案】D 【解析】HCO,会与OH反应生成CO和水，且Mg·与O川会反应形成Mg(OH),沉淀，不能大量共存，A项错 误：MO,为紫红色，B项错误：能使紫色石蕊溶液变红的溶液呈酸性，CH,CO0和HCO,不能大量共存，C项错 误：在BaCl,溶液中，选项中的离子均不发生化学反应，能大量共存，D项正确。 3.【答案】B 【解析】S单质中S元素的化合价降低被还原，发生还原反应，A项正确；S→K,S,KNO,+N均是发生还原反应， K,S和N,均是还原产物，B项错误：同一反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，KNO,为氧化剂，CO, 为氧化产物，C项正确：KNO,是盐，依据不同的分类标准，可将KNO,分类为钾盐、硝酸盐，含氧酸盐等，D项 正确。 4.【答案】A 46g 【解析N0,和N0,的最简式为N0,则46g0,和N0,混合气体含有的原子数为6多”一×3×N =3N,A项正确：溶液的体积未知，无法计算0.5ml·LNa,S0,溶液中SO的数日，B项错误：0.1mlFe的 物质的量为0.1mol,Fe与稀盐酸反应生成FCl2,转移电子数为0.2N,但与氯气反应生成FeC1,转移电子数为 0.3V,C项错误：未注明是否为标准状况，无法计算0，的物质的量，D项错误。 5.【答案】C 【解析1在高温下焦炭还原510，生成C0,反应①的化学方程式为510，+2C高里si+2C0↑，A项错误：50，不溶 于水，不能与水反应生成硅酸，B项错误：反应②的化学方程式为+3HsHC,+H,反应④的化学方程 式为sHC,+H,B7Ks+3HG,反应①2④都是氧化还原反应，C项正确：反应2和④不是同时进行且反应 温度不同，二者不互为可逆反应，D项错误。 6.【答案】B 【解析】依题意，X,Y、Z、W均为短周期主族元素，且Z的原子序数等于X的2倍，则X为氧元素，Z为硫元素 由此推知，Y为磷元素，W为氯元素。磷，硫，氧的原子半径依次减小，A项正确：P的第一电离能大于S,B项错 3s 3p 误：硫酸的酸性比磷酸强，C项正确：基态C原子的价层电子排布图为 包四口D项正确。 7.【答案】D 【解析】由图可知发生的反应为N,O(g)+NO(g)一N2(g)+NO,(g),N0中N元素化合价从+1价降低到0 价，N0中N元素化合价从+2价升高到+4价，生成1m@lN,时转移2m%le,A项正确：由图可知反应物的总 能量大于生成物的总能量，B项正确：△H=ΣE(反应物)-ΣE(生成物)=209J·m-348·mol= -139k」·mo,C项正确：催化剂不能改变反应的培变，D项错误。 8.【答案】D 【解析】甲和乙是生成物，根据化学计量数可知，甲为H,O,乙为N,A项正确：反应到达平衡之前，逆反应速率由小到 大，B项正确：平衡时正逆反应速率相等，C项正确t-4nm-3mmlL·min=0.15mLt·min, 8min×2L, D项错误。 高二·化学第1页（共4页） 9.【答案】C 【解析】M点为CH,COOH和CH,COONa混合液，存在电荷守恒：c(H')+c(Na')=c(OH)+c(CH,CO0), pH=7,c(H')=c(OH),所以c(Na)=c(CH,CO0),A项正确：M点时V(NaOH)<V(CH,COOH),使得多 余的CH,COOH电离抑制水的电离，N点时V(NaOH)=V(CH,COOH),此时溶液为CH,COONa溶液，CH,COO 易水解，促进水的电离，此时溶液中水的电离程度达到最大，B项正确：滴定管读数上小下大，图2所示液面读数 为22.80mL,C项错误：图3为正确排气泡的方法，D项正确。 10.【答案】C 【解析】丙烯中碳原子采取甲2，即杂化，A项错误：水分子空间结构是V形，VSEPR模型为四面体形，B项错 误：甲基连接的碳原子为手性碳原子，含1个手性碳原子的分子一定是手性分子，C项正确：甲基环氧乙烷相对 分子质量大于丙烯，故甲基环氧乙烷的范德华力大于丙烯，D项错误。 11.【答案】B 【解析】乙醇与水可以以任意比例互溶，不可用乙醇萃取碘水中的确单质，A项错误：苯甲酸是固体，在水中的溶 解度受温度影响较大而氯化钠易溶于水且在水中的溶解度受温度影响不大，所以可利用重结品的方法将两者 分离，B项正确：苯不溶于水且密度比水小，溴的苯溶液在上层，下层溶液为FBr,溶液，C项错误：酸性高锰酸 钾溶液与乙块反应生成二氧化碳，会引人新的杂质，D项错误。 12.【答案】C 【解析】由结构简式可知该有机物的分子式为C,H,A项正确：该物质与环己烷结构相似，分子组成上相差5 个一CH,一，满足互为同系物的条件，B项正确：1个该有机物分子含有33个σ键，C项错误：分子中有6种不同 环境的氢原子，D项正确。 13.【答案】B 【解析】M中含羟基，醋基共2种官能团，A项错误：酯基可以发生水解（取代）反应，苯环可以发生加成反应，B 项正确：分子中所有碳原子有可能处于同一平面，C项错误：M经催化氧化后会形成炭基，不能与新制C(OH), 反应生成砖红色沉淀，D项错误。 14.【答案】C 【解析】根据图像中数据可计算：K(a)=109别，K(b)=104,已知K(CaF)小于K,(BaF,),曲线1代表 -lgc(C2)与-lgc(F)关系，A项正确：由A项分析可知，K(BaF,)=1064,数量级为10，B项正确：M点 对应的溶液是BaF,的不饱和溶液或是CaF,的过饱和溶液，C项错误：根据溶度积计算平衡常数：K= K(BaF,)_1064 K,(Ca5)i0=10,D项正确 15.【答案】(1)温度过高，会加快氨水分解（或挥发）(2分) (2)3.7≤<7,4（或3.7~7.4,2分） (3)Zn(2分) (4)蒸发浓缩(2分)冷却（降温）结品(2分) (5)Zm,(0H),C0,墨2Za0+C0,↑+H,0(2分，物质正确1分，配平1分，漏写条件，气体符号不扣分) (6)4×97×10(3分，数量级错误或漏写数量级扣1分) aN 【解析】(1)温度过高，加快氨水挥发和分解 (2)“除铁”是为了回收F阳元素，调pH只生成氢氧化铁，其他离子不产生沉淀。 (3)用锌除铜。 (4)沉锌的滤液采用蒸发浓缩、降温（冷却）结晶，过滤，洗涤，干燥等一系列操作，得到铵态氮肥。 (5)碱式碳酸锌在高温下分解生成氧化锌二氧化碳和水。 (6)每个Za5品胞中含有4个m·,4个s,放p=4x97 N· ×10"g·cm'。 高二·化学第2页（共4页） 16.【答案】(1)①B(2分)②15.00(2分，有效数字错误扣1分) (2)Cu+4H+2N0Cu2+2N02↑+2H,0(3分，物质正确2分，配平1分，漏写气体符号不扣分》 (3)①2H+N0,+e“=N0,↑+H,0(2分，物质正确1分，配平1分，漏写气体符号不扣分) ②7s前A1比C1活泼，A1片作负极：7后A1片钝化.Cu作负极(2分.7s前和74后的分析各1分】 ③C山片周围产生无色气泡，且在U型管支管口处变成红棕色，说明产生的气体是NO(3分，产物是N0得 2分，现象1分，未指明C片不得现象分，未回答气体变为红棕色可得分) 【解析】(1)①配制溶液需要用到500mL容量瓶，烧杯，滴定需要用到碱式滴定管、锥形瓶，不需要用到的仪器 0.1250×19.20x103×500 20 是分液漏斗：②浓硝酸的浓度c(HNO,) ml·L1=15.00md·L.-e 4.000×10-3 (2)①Cu与浓硝酸反应，C被氧化为C(NO,)2,硝酸被还原为N02,离子方程式为C+4H+2NO, Cu2++2N02↑+2H0。 (3)①根据步骤I中现象Cu片周同有红棕色气体产生，NO、得1个电子，被还原为N,,结合电荷守恒可写出 电极反应式为2H·+NO,+e一NO,↑+H,0:②新打磨的1片和C片刚桶人浓硝酸中，A1比较活泼，纯 化过程中A1转化为A山O,失电子，A!片为负极。一段时间后，A1的表面形成一层致密的氧化膜，A!片不再与 浓硝酸反应，但Cu可与浓硝酸反应，此时C为负极。此过程大概在7前后，电流表指针由左向右偏转： ③31mn以后总反应是稀硝酸与A1反应，气体产物是NO,在正极Cu片周围产生，但NO遇空气会生成NO2,现 象为C山片周围产生无色气泡，且在U型管支管口处变成红棕色。 17.【答案】(1)-3g+b(2分) 2 (2)BD(2分，选对1个得1分，多选或错选不得分) (3)①0(2分)不变(2分) 275s(3分】 (4)675(3分) 【解析11)根据盖斯定律，①×子-②×2得目标反应：4H=二3+也J·m。 2 (2)混合气体总质量不变，容器体积恒定，混合气体的密度始终不变，A项错误：合成氨为气体分子数减小的反 应，混合气体的总压强不变时达到平衡状态，B项正确：消耗N2和生成NH,均代表正反应方向变化，无法判断 反应是否达到平衡，C项错误：合成氨为气体分子数减小的反应，当混合气休的平均摩尔质量不变时达到平衡， D项正确。 (3)①根据图1可知，氨分解速率呈直线形，即匀速反应。代入数据计算，=0，根据1，Ⅲ直线可知，速率与起 始浓度无关，只与温度、催化剂比表面积有关：②Ⅱ条件下，150s时，消耗NH的浓度为1.2l·L,则消耗 0.6ml·LNH3需要75s (4)设反应起始时NH,的物质的量为2ml.Ar的物质的量为2mol,计算： 2NH,(g)=N(g)+3H(g) 起始物质的量/l: 2 0 0 转化物质的量/wol: 1 0.5 1.5 平衡物质的量/l: 1 0.5 1.5 平衡状态时，容器中气体总物质的量a=a(N,)+a(,)+a(NH,)+n(Ar)=5mlp(NH,)=l00kx行 20p()=I0tnx09=10np(H)=1mkn×专-0n。人--65（月 p(NH, 18.【答案】(1)甲苯(2分) (2)-Br(2分) 高二·化学第3页（共4页） (3)CH.COOHC..OM CH,C00CH,CH+H,0(2分，反应物或生成物写错不得分. 未配平漏写反应条件未写“一“扣1分) COOC.H. (4)加聚反应(2分)】 CH(2分) (5) CH,CH,Br +NCN意CH,CH,CN+NaBr(3分，反应物或生成物写错不得分.未配平，漏 写反应条件扣1分) GH,cH,c0H(2分) 【解析】A结构简式为 C用，，对比A和F结构可知反应①为取代反应，且取代的是与苯环相连的甲基上 的氢，B结构简式为 CH,Br,C为CH,CN,反应③为信息中的反应，D的结枸简式为 CH,C0OH,根据D分子式与F的分子式可知，D与乙醇发生酯化反应生成E,E的结构简式为 ◇CH,C00CH,CH,E发生取代反应生成P,F发生还原反应生成G,G发生消去反应生成H,H中含有碳 碳双键，发生加聚反应生成1。 (1)A的名称为甲苯。 (2)B的同分异构体有邻溴甲苯、间溴甲苯，对溴甲苯三种，核磁共振氢谱显示三组峰的结构简式 为-Bre (3)D与乙醇发生酯化反应生成E,E的结构筒式为CCH,C00CH,CH,反应④的化学方程式为 CCH,c00H+C,H,OH装0 CH,COOCH,CH,+H,O. COOC.H (4)H的结构简式为 CC00C,H,,发生加聚反应生成1,1的结构简式为七CCH,3= CH, (5)根据题中流程和信息，结合所学知识分析知，以 CH,CH,Br 和乙醇为原料合成 CcH,cH,c00C,H的合成路线为◆ 一CH,CH,Br NaCN -CH,CH.CN H'/HO CH,CH,COOH C.H,OH 浓陵酸， ,◆CH,CH,CO0C,H。其中第一步反应的化学方程式为 GH,CH,Br+,CH,N+NaBr:第二步反应有机生成物的结构简式 为CH,CH,COoH 高二·化学第4页（共4页）