精品解析：重庆市2023-2024学年高一下学期7月期末联合检测化学试题

2024年春高一(下)期末联合检测试卷 化学 化学测试卷共4页，满分100分。考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：O-16　S-32　Cu-64　Ba-137 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 我国嫦娥六号探测器成功完成世界首次月球背面“挖土”任务，下列所用材料属于无机非金属材料的是 A. 太阳能电池板——单晶硅 B. 着陆腿一钛合金 C. “挖土”钻杆——铝基碳化硅 D. 五星红旗——玄武岩纤维复合材料 2. 下列生活中的措施与调控化学反应速率无关的是 A. 食盐中添加 B. 糕点中放置除氧剂 C. 烧煤时粉碎煤块 D. 猪肉放在冰箱中冷藏 3. 我国古代第一部药物学专著《神农本草经》记载：“石硫黄(即硫黄)能化金银钢铁，奇物”。硫与金属单质在加热条件下化合所得的产物不可能是 A. B. C. FeS D. CuS 4. 下列化学用语表示错误的是 A. 的电子式： B. 乙酸的分子式： C. 甲烷的球棍模型： D. 乙烯的结构简式： 5. 进行浓硫酸与蔗糖反应的实验时，无需标注的实验图标是 A．护目镜 B．排风 C．洗手 D．用电 A. A B. B C. C D. D 6. 下列各组离子能在溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 7. 已知常温下可转化为：(无色)。在一恒温恒容的密闭容器中充入和的混合气体，下列不能说明该反应达到平衡状态的是 A. 混合气体的颜色不变 B. 容器内的压强保持不变 C. D. 8. 加成反应是有机化学中的一类重要的反应，下列属于加成反应的是 A. 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应 B. 将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色 C. 乙烯使酸性KMnO4溶液褪色 D. 甲烷与Cl2混合，光照后黄绿色消失 9. 下列说法错误的是 A. 浓硝酸应保存在棕色试剂瓶中 B. 煤的气化和干馏都是物理变化 C. 通过灼烧可检验蛋白质 D. 工业上用电解法冶炼镁和铝 10. 下列有关离子方程式或化学方程式书写错误的是 A. 溶液中加入稀硝酸： B. 工业上制粗硅： C. 溶液中加入稀硫酸： D. 使酸性溶液褪色： 11. 木糖醇是一种天然甜味剂，可用于糖尿病患者的营养性食糖代替品，同时还有改善肝功能、预防龋齿和减肥的功能，其结构如图所示，下列有关木糖醇的说法错误的是 A. 易溶于水 B. 与乙醇互为同系物 C. 可与反应生成 D. 可与酸性重铬酸钾溶液反应 12. 用锌片、铜片和溶液制作的简易电池如下图所示。下列有关说法正确的是 A. 该装置将太阳能转化成化学能 B. 该装置中极为负极，发生氧化反应 C. 该装置工作时，向极移动 D. 极上的电极反应为： 13. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 在2mL10%CuSO4溶液中滴入5滴5%NaOH溶液 再加入葡萄糖溶液，加热 无砖红色沉淀生成 葡萄糖无还原性 B 通入品红溶液中 溶液由红色变为无色 具有漂白性 C 分别向植物油和矿物油中加入足量溶液共热 一份分层，一份不分层 分层的为植物油 D 向某溶液中滴入NaOH溶液 将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 溶液中不含 A. A B. B C. C D. D 14. 向1L浓度均为的稀和稀的混合溶液中加入足量的铜粉，最多溶解的铜粉质量为 A. B. C. D. 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15. 铜是最早使用的金属之一，我国古代制作青铜器的铜来源之一是黄铜矿，其主要成分为二硫化亚铁铜，工业上以黄铜矿为原料制取粗铜和硫酸的原理如下图所示。 （1）中元素的化合价是_____。 （2）过程Ⅱ反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____；反应温度选择400~500℃，最主要的原因是_____。 （3）过程Ⅲ中的吸收剂宜选用质量分数为_____(填“70%”或“98.3%”)的浓硫酸。 （4）下列关于的说法中正确的是_____(填字母)。 A. 是无色、无味、有毒的气体 B. 具有氧化性，与反应生成单质 C. 与溶液反应生成 D. 具有杀菌、防腐作用，是一种食品添加剂 （5）过程Ⅳ发生反应的化学方程式为_____。 （6）某硫酸厂为测定该厂周围空气中的含量，现取标准状态下的空气样品，缓慢通入足量碘水中，然后加入过量溶液，经过滤、洗涤、干燥，得固体的质量为。假设样品中的可被完全吸收。 ①与碘水反应的离子方程式为_____。 ②该空气样品中的体积分数为_____%。 16. 某课外活动小组利用如下装置制取，并用还原(生成物中含有)。 （1）盛放碱石灰的仪器名称是_____，装置的连接顺序是_____。 e→_____→_____→_____→_____→_____(填字母)。 （2）实验时，连接装置后的第一步操作是_____。 （3）装置中制取的化学方程式为_____。 （4）装置D的作用是_____，倒扣漏斗的目的是_____。 （5）加热一段时间后，可观察到装置A中黑色粉末变成_____色固体；反应的化学方程式为_____。 17. 甲醇作为清洁、高效的燃料，在航天、军事等方面有广阔的应用前景。 （1）一定条件下，和可发生反应制取：。反应过程中能量变化如图1所示，该反应是_____反应(填“放热”或“吸热”)。 （2）在恒容密闭容器中加入和，发生反应。测得部分气体的物质的量随时间变化如图2所示。 ①2min时，正反应速率_____逆反应速率(填“大于”“等于”或“小于”)。 ②06̃min内，用表示该反应的平均速率为_____。 ③保持其他条件不变时，下列措施中，能提高反应速率的是_____(填字母)。 A．升高温度 B．增大容器体积 C．加入催化剂 D．充入惰性气体 ④反应达平衡时，的物质的量浓度为_____。 （3）图3所示为甲醇燃料电池，电池总反应为。 ①电极是_____极(填“正”或“负”)。 ②负极的电极反应式为_____。 ③若电路中转移了电子，则理论上消耗的在标准状况下的体积为_____L。 18. 乙烯是石油化学工业重要的基本原料，下图是以乙烯为原料合成一系列物质的合成路线。 已知：(代表烃基)。 （1）A中官能团的名称为_____，C的名称是_____，A的反应类型是_____。 （2）的同分异构体的结构简式为_____。 （3）反应③中浓硫酸的作用是_____。 （4）与以物质的量之比反应生成，的结构简式为_____。 （5）A在铜丝催化作用下被空气中的氧气氧化为具有刺激性气味的物质，反应的化学方程式为_____。 （6）聚苯乙烯的结构简式为_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024年春高一(下)期末联合检测试卷 化学 化学测试卷共4页，满分100分。考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：O-16　S-32　Cu-64　Ba-137 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 我国嫦娥六号探测器成功完成世界首次月球背面“挖土”任务，下列所用材料属于无机非金属材料的是 A. 太阳能电池板——单晶硅 B. 着陆腿一钛合金 C. “挖土”钻杆——铝基碳化硅 D. 五星红旗——玄武岩纤维复合材料 【答案】A 【解析】 【详解】A．单晶硅属于无机非金属材料，故A符合题意； B．钛合金为金属材料，故B不符合题意； C．铝基碳化硅属于新型无机非金属材料，故C不符合题意； D．玄武岩纤维复合材料属于新型无机非金属材料，故D不符合题意； 故选A。 2. 下列生活中的措施与调控化学反应速率无关的是 A. 食盐中添加 B. 糕点中放置除氧剂 C. 烧煤时粉碎煤块 D. 猪肉放在冰箱中冷藏 【答案】A 【解析】 【详解】A．在食盐里添加碘酸钾与速率无关，故A符合题意； B．在糕点包装内放置除氧剂，可以降低氧气浓度，延缓食品被氧化的速率，故B不符合题意； C．煤块碾成煤粉，增大与氧气接触面积，增大燃烧的速率，故C不符合题意； D．猪肉放在冰箱中冷藏，降低温度，速率减慢，故D不符合题意； 答案选A。 3. 我国古代第一部药物学专著《神农本草经》记载：“石硫黄(即硫黄)能化金银钢铁，奇物”。硫与金属单质在加热条件下化合所得的产物不可能是 A. B. C. FeS D. CuS 【答案】D 【解析】 【详解】A．Al形成的化合物中显+3价，S氧化Al生成，A正确； B．Ag形成的化合物中显+1价，S氧化Ag生成，B正确； C．S单质的氧化性比较弱，只能将变价金属氧化为低价化合物，则其与金属铁反应的产物为FeS，C正确； D．S单质的氧化性比较弱，只能将变价金属氧化为低价化合物，则其与金属铜反应的产物为，D错误； 答案选D。 4. 下列化学用语表示错误的是 A. 的电子式： B. 乙酸的分子式： C. 甲烷的球棍模型： D. 乙烯的结构简式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．的电子式氮原子都满足8个电子的稳定结构，故A正确； B．乙酸含有羧基，分子式为，故B正确； C．表示的是甲烷的空间填充模型，甲烷的球棍模型为：，故C错误； D．结构简式即省略碳氢单键，乙烯的结构简式为，故D正确； 答案选C。 5. 进行浓硫酸与蔗糖反应的实验时，无需标注的实验图标是 A．护目镜 B．排风 C．洗手 D．用电 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓硫酸具有强腐蚀性，实验时需要护目镜，A错误； B．浓硫酸与蔗糖反应，生成有毒的气体，反应时需要排风，B错误； C．浓硫酸具有强腐蚀性，做完实验需要洗手，C错误； D．此反应不需要用电，D正确； 故选D。 6. 下列各组离子能在溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．、、、互不反应，可以大量共存，A正确； B．和均要与离子反应，B错误； C．与会发生氧化还原反应，与反应生成沉淀，C错误； D．与、均发生反应，D错误； 故选A。 7. 已知常温下可转化为：(无色)。在一恒温恒容的密闭容器中充入和的混合气体，下列不能说明该反应达到平衡状态的是 A. 混合气体的颜色不变 B. 容器内的压强保持不变 C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．四氧化二氮为无色，二氧化氮为红棕色，故容器内颜色不变，说明反应达到平衡，A不符合题意； B．该反应反应前后的气体分子数减少，随着反应的进行容器内压强会减小，达到平衡是压强不再变化，所以容器内的压强不再变化可以作为平衡的标志，B不符合题意； C．时，说明正逆反应速率相等，反应达到化学平衡状态，C不符合题意； D．当反应达到化学平衡状态时，各个物质的物质的量保持不变，不是成比例，故当时， 不能说明该反应达到平衡状态，D符合题意； 故选D。 8. 加成反应是有机化学中的一类重要的反应，下列属于加成反应的是 A. 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应 B. 将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色 C. 乙烯使酸性KMnO4溶液褪色 D. 甲烷与Cl2混合，光照后黄绿色消失 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙烯含有碳碳双键，能够与溴发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，故A正确； B．苯中不含碳碳双键，与溴水不反应，但能够萃取溴水中的溴，属于物理变化，故B错误； C．乙烯含有碳碳双键，具有还原性，能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，发生氧化反应，故C错误； D．甲烷属于饱和烃，与氯气发生取代反应生成多种氯代烃和氯化氢，故D错误； 正确答案：A。 9. 下列说法错误的是 A. 浓硝酸应保存在棕色试剂瓶中 B. 煤的气化和干馏都是物理变化 C. 通过灼烧可检验蛋白质 D. 工业上用电解法冶炼镁和铝 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓硝酸遇光易分解生成二氧化氮、氧气和水，所以浓硝酸应保存在棕色试剂瓶中，故A正确； B．煤的气化和干馏的过程中都有新物质生成，都属于化学变化，故B错误； C．蛋白质灼烧时会发出烧焦羽毛的气味，所以通过灼烧可检验蛋白质，故C正确； D．镁和铝是较活泼的金属，工业上常用电解法冶炼镁和铝，故D正确； 故选B。 10. 下列有关离子方程式或化学方程式书写错误的是 A. 溶液中加入稀硝酸： B. 工业上制粗硅： C. 溶液中加入稀硫酸： D. 使酸性溶液褪色： 【答案】A 【解析】 【详解】A．溶液中加入稀硝酸反应的离子方程式为：，故A错误； B．工业上制粗硅生成硅单质和一氧化碳，故B正确； C．溶液中加入稀硫酸，硫代硫酸根会发生歧化反应，生成硫单质和二氧化硫和水，故C正确； D．使酸性溶液褪色，SO2被氧化成硫酸根，高锰酸根被还原为二价锰离子，故D正确； 故选A。 11. 木糖醇是一种天然甜味剂，可用于糖尿病患者的营养性食糖代替品，同时还有改善肝功能、预防龋齿和减肥的功能，其结构如图所示，下列有关木糖醇的说法错误的是 A. 易溶于水 B. 与乙醇互为同系物 C. 可与反应生成 D. 可与酸性重铬酸钾溶液反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．木糖醇分子可与水分子间形成氢键，增大物质在水中溶解度，A正确； B．乙醇分子中只含1个羟基，木糖醇分子中含5个羟基，结构不相似，不互为同系物，B错误； C．醇羟基可与Na发生置换反应生成氢气，C正确； D．木糖醇分子中含醇羟基，具有醇的性质，可与酸性重铬酸钾溶液反应，D正确； 答案选B。 12. 用锌片、铜片和溶液制作的简易电池如下图所示。下列有关说法正确的是 A. 该装置将太阳能转化成化学能 B. 该装置中极为负极，发生氧化反应 C. 该装置工作时，向极移动 D. 极上的电极反应为： 【答案】C 【解析】 【详解】A．该装置是将化学能转化为电能，A错误； B．该装置中极是电子流入的一极，为正极，发生还原反应，B错误； C．该装置工作时，向正极极移动，C正确； D．极电子流出，电极反应为：，D错误； 故选C。 13. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 在2mL10%CuSO4溶液中滴入5滴5%NaOH溶液 再加入葡萄糖溶液，加热 无砖红色沉淀生成 葡萄糖无还原性 B 通入品红溶液中 溶液由红色变为无色 具有漂白性 C 分别向植物油和矿物油中加入足量溶液共热 一份分层，一份不分层 分层的为植物油 D 向某溶液中滴入NaOH溶液 将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 溶液中不含 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．操作不对，应为在的溶液中滴入5滴溶液，故A错误； B．通入品红溶液中，溶液由红色变为无色，说明具有漂白性，故B正确； C．分别向植物油和矿物油中加入足量溶液共热，植物油在NaOH溶液中能水解生成可溶性物质，分层的应为矿物油，故C错误； D．由于极易溶于水，这里没有加热，不能确定溶液中是否有，故D错误； 故选B。 14. 向1L浓度均为的稀和稀的混合溶液中加入足量的铜粉，最多溶解的铜粉质量为 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】反应实质是：。溶液有，有，由方程式可知不足，以为标准进行计算，，最多溶解的铜粉质量为。故选C。 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15. 铜是最早使用的金属之一，我国古代制作青铜器的铜来源之一是黄铜矿，其主要成分为二硫化亚铁铜，工业上以黄铜矿为原料制取粗铜和硫酸的原理如下图所示。 （1）中元素的化合价是_____。 （2）过程Ⅱ反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____；反应温度选择400~500℃，最主要的原因是_____。 （3）过程Ⅲ中的吸收剂宜选用质量分数为_____(填“70%”或“98.3%”)的浓硫酸。 （4）下列关于的说法中正确的是_____(填字母)。 A. 是无色、无味、有毒的气体 B. 具有氧化性，与反应生成单质 C. 与溶液反应生成 D. 具有杀菌、防腐作用，是一种食品添加剂 （5）过程Ⅳ发生反应的化学方程式为_____。 （6）某硫酸厂为测定该厂周围空气中的含量，现取标准状态下的空气样品，缓慢通入足量碘水中，然后加入过量溶液，经过滤、洗涤、干燥，得固体的质量为。假设样品中的可被完全吸收。 ①与碘水反应的离子方程式为_____。 ②该空气样品中的体积分数为_____%。 【答案】（1） （2） ①. ②. 该温度下催化剂效率最高，反应速率最快 （3）98.3% （4）BD （5） （6） ①. ②. 1.12 【解析】 【分析】以黄铜矿为原料制取粗铜和硫酸，通入氧气焙烧，生成二氧化硫，氧化亚铁和硫化亚铜，二氧化硫和氧气生成三氧化硫再吸收得到产物之一硫酸，硫化亚铜进一步反应得到粗铜，据此分析解题。 【小问1详解】 中元素的化合价是-2； 【小问2详解】 过程Ⅱ反应的方程式为：其中氧气作氧化剂，二氧化硫作还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为；反应温度选择400~500℃，最主要的原因是该温度下催化剂效率最高，反应速率最快。 【小问3详解】 过程Ⅲ中的吸收剂宜选用质量分数为98.3%的浓硫酸。因为三氧化硫与水反应太剧烈，而且反应会放出大量的热，容易产生酸雾，导致吸收不完全。用浓硫酸吸收比较完全不会产生酸雾。 【小问4详解】 A. 是无色、有刺激性气味、有毒的气体，A错误； B. 具有氧化性，可以与反应生成单质，B正确； C.与溶液反应生成，C错误； D. 具有杀菌、防腐作用，是一种食品添加剂，D正确； 故选BD。 【小问5详解】 过程Ⅳ发生反应的化学方程式为； 【小问6详解】 ①与碘水反应的离子方程式为 ②,空气样品中SO2的体积分数为 16. 某课外活动小组利用如下装置制取，并用还原(生成物中含有)。 （1）盛放碱石灰的仪器名称是_____，装置的连接顺序是_____。 e→_____→_____→_____→_____→_____(填字母)。 （2）实验时，连接装置后的第一步操作是_____。 （3）装置中制取的化学方程式为_____。 （4）装置D的作用是_____，倒扣漏斗的目的是_____。 （5）加热一段时间后，可观察到装置A中黑色粉末变成_____色固体；反应的化学方程式为_____。 【答案】（1） ①. 形管 ②. cdabf(ab交换位置、cd交换位置也可) （2）检查装置气密性 （3） （4） ①. 吸收未反应完的，防止污染空气 ②. 防止倒吸 （5） ①. 红 ②. 【解析】 【分析】实验室用氯化铵和氢氧化钙反应制备氨气，反应方程式为，C为制取氨气的装置；氨气通过B中盛装的碱石灰干燥后，在A装置中还原氧化铜，D装置的作用是吸收未反应完的氨气，防止污染空气，同时具有防倒吸的作用，综上，装置连接顺序应是C→B→A→D。 【小问1详解】 盛放碱石灰的仪器名称是U形管；根据分析可知，装置的连接顺序为e→c→d→a→b→f，故答案为：cdabf(ab交换位置、cd交换位置也可)； 【小问2详解】 实验时，装置连接好以后，要先检查装置的气密性，气密性好才能进行实验，故连接装置后的第一步操作是检验装置气密性； 【小问3详解】 实验室用氯化铵和氢氧化钙反应制备氨气，则装置C制取氨气的反应方程式为； 【小问4详解】 D装置的作用是吸收未反应完的氨气，防止污染空气；氨气极易溶于水，溶于水后装置内压强减小，会发生倒吸，将漏斗倒扣可以防止发生倒吸现象； 【小问5详解】 氧化铜为黑色物质，加热一段时间后，氧化铜被氨气还原为红色的铜单质，反应方程式为； 17. 甲醇作为清洁、高效的燃料，在航天、军事等方面有广阔的应用前景。 （1）一定条件下，和可发生反应制取：。反应过程中能量变化如图1所示，该反应是_____反应(填“放热”或“吸热”)。 （2）在恒容密闭容器中加入和，发生反应。测得部分气体的物质的量随时间变化如图2所示。 ①2min时，正反应速率_____逆反应速率(填“大于”“等于”或“小于”)。 ②06̃min内，用表示该反应的平均速率为_____。 ③保持其他条件不变时，下列措施中，能提高反应速率的是_____(填字母)。 A．升高温度 B．增大容器体积 C．加入催化剂 D．充入惰性气体 ④反应达平衡时，的物质的量浓度为_____。 （3）图3所示为甲醇燃料电池，电池总反应为。 ①电极是_____极(填“正”或“负”)。 ②负极的电极反应式为_____。 ③若电路中转移了电子，则理论上消耗的在标准状况下的体积为_____L。 【答案】（1）放热 （2） ①. 大于 ②. 0.0625 ③. AC ④. 0.75 （3） ①. 正 ②. ③. 67.2 【解析】 【小问1详解】 根据反应过程中能量变化图1，反应后生成物能量低于反应前反应物能量，反应是放热反应； 【小问2详解】 ①由部分气体的物质的量随时间变化图2，起点为1mol的曲线为CO的变化曲线，起点为原点的曲线为CH3OH变化曲线，2min后CH3OH仍然增加，反应仍然正向进行，故2min时，正反应速率大于2min时，正反应速率； ②内，用表示该反应的平均速率为； ③A．升高温度，反应速率一定增大，A正确； B．增大容器体积，反应物浓度减小，反应速率减小，B错误； C．加入催化剂，降低反应的活化能，反应速率增大，C正确； D．充入惰性气体，反应物浓度瞬时不变，反应速率不会增大，D错误； 故选AC； ④反应达平衡时，根据反应方程式，参与反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，故的物质的量浓度为； 【小问3详解】 ①燃料电池，通入燃料的一极为负极，故a为负极，则b为正极； ②甲醇在负极失电子，被氧化，生成CO2，电极方程式为CH3OH+H2O−6e−=CO2+6H+； ③正极反应为，每消耗转移电子，理论上消耗的在标准状况下的体积为。 18. 乙烯是石油化学工业重要的基本原料，下图是以乙烯为原料合成一系列物质的合成路线。 已知：(代表烃基)。 （1）A中官能团的名称为_____，C的名称是_____，A的反应类型是_____。 （2）的同分异构体的结构简式为_____。 （3）反应③中浓硫酸的作用是_____。 （4）与以物质的量之比反应生成，的结构简式为_____。 （5）A在铜丝催化作用下被空气中的氧气氧化为具有刺激性气味的物质，反应的化学方程式为_____。 （6）聚苯乙烯的结构简式为_____。 【答案】（1） ①. 羟基 ②. 乙酸乙酯 ③. 氧化反应 （2） （3）作催化剂、吸水剂 （4） （5） （6） 【解析】 【分析】乙烯与水在催化剂的作用下加成反应生成A，则A为乙醇；A与乙酸在浓硫酸、加热条件下酯化反应生成C，则C为乙酸乙酯；1,2-二溴乙烷在碱性条件加热水解生成D，则D为乙二醇；与在浓硫酸、加热条件下以物质的量之比反应生成E，则E为二乙酸乙二酯。 【小问1详解】 根据分析，A为乙醇，所含官能团的名称为羟基，C为乙酸乙酯；酸性高锰酸钾溶液具有氧化性，乙醇被酸性高锰酸钾氧化生成，反应类型为氧化反应。 【小问2详解】 的分子式为，其中两个溴原子可以连接在同一个碳原子上，则同分异构体为。 【小问3详解】 反应③为酯化反应，反应中浓硫酸作催化剂、吸水剂，可以加快酯化反应速率，同时吸收生成的水，促进反应正向进行。 【小问4详解】 根据分析，E为二乙酸乙二酯，则结构简式为。 【小问5详解】 A为乙醇，在铜丝催化作用下被空气中的氧气氧化为具有刺激性气味的乙醛，反应的化学方程式为。 【小问6详解】 苯乙烯结构为，含有碳碳双键，可以加聚反应生成聚苯乙烯，其结构为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $