2024年中考化学二轮专题训练科普阅读题

2024年中考化学二轮专题训练-科普阅读题 1．4月16日，在“天宫”载人空间站执行6个月长期驻留任务后，神舟十三号载人飞船返回舱顺利降落在东风着陆场，将在太空出差半年的翟志刚、王亚平、叶光富三名航天员送回了阔别已久的祖国大地。 (1)运载火箭使用的燃料有液氢、煤油等。 ①氢气目前还不能在生活和生产中大规模使用的原因之一是 (填字母)。 A．制取成本高        B．产物无污染        C．燃烧热值高 ②火箭助推器采用的是液氧/煤油发动机，点火时煤油(主要成分为C12H24)发生的反应的化学方程式为 。 (2)空间站长期微重力环境下，航天员会肌肉萎缩、骨钙丢失。通过航天食品摄取优质蛋白质、补充钙元素有利于维持航天员的身体健康。 ①下列航天食品中富含蛋白质的是 (填字母)。 A．脱水米饭          B．鱼香肉丝         C．冻干水果 ②可在航天食品中添加 (填字母)来补钙。 A．C12H22O14Ca B．FeC6H6O7 C．KIO3 (3)空间站舱段建造使用的新型铝基碳化硅复合材料是由颗粒状的铝和碳化硅(SiC)复合而成。 ①铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能，原因是 。 ②制取SiC的反应为。关于该反应说法正确的是 (填字母)。 A．此反应基本类型是置换反应 B．反应前后元素的化合价均未发生变化 C．此反应中C是还原剂 2．近年来，我国载人航天事业取得了举世瞩目的成就，天宫空间实验舱实现了航天员常态化值守。载人飞船座舱和空间站的气体成分应与地球上的空气基本一致。如何补充宇航员吸入的氧气和处理呼出的二氧化碳气体，是科学家需要解决的问题。 在空间站中，利用太阳能电池板提供的电能，通过电解水制备氧气。利用分子吸附技术，吸收航天员呼出的二氧化碳，同时利用舱内外压强差实现二氧化碳的脱附，并将其排入太空。 在载人飞船座舱中，通过专用风机将座舱空气引入净化罐，利用无水氢氧化锂（LiOH）吸收二氧化碳，净化后的空气再重新流回座舱。 依据上文，回答下列问题。 (1)宇航员呼出的气体中除CO2外，还含有 （填写1 种即可）。利用分子吸附技术处理CO2的过程，属于 （选填“物理”或“化学”）变化。 (2)已知在同温同压下，气体的体积之比等于分子个数之比。如图1是用微观示意图表示太空舱中空气的主要成分，最合理的是 （填字母）。 (3)氢氧化锂吸收CO2， 生成Li2CO3和一种氧化物，反应的化学方程式为 。 (4)航天器返回地面后，可将生成的Li2CO3与（）反应，实现 LiOH的再生。该反应所属的基本类型是 。 (5)LiOH、NaOH 均可吸收（CO2）相同条件下，两种吸收剂吸收（CO2）的最大质量关系如图2。由图分析，选用LiOH作吸收剂的原因是 。 3．酵母与发酵粉 生活中制作糕点、馒头时一般都要添加酵母或发酵粉进行发酵。 酵母中含有一定量的麦芽糖酶及蔗糖酶。面团发酵初期，面团中的氧气和其他养分供应充足，酵母的生命活动非常旺盛，进行着有氧呼吸，淀粉水解成麦芽糖。接着面粉中原有的微量蔗糖及新产生的麦芽糖水解生成葡萄糖与果糖，最后被酵母氧化成二氧化碳和水，并释放出一定的能量。面团中的氧气有限，酵母的有氧呼吸逐渐转为无氧呼吸，生成的二氧化碳在面筋的网络中出不去，加热蒸烤时，二氧化碳受热膨胀，将糕点撑大了许多。 用酵母做成的面食松软可口，有特殊风味，易于消化。酵母本身含有丰富的蛋白质及维生素B，可以增加营养价值，因此面制品大都用酵母发酵。 但用酵母发酵对于含糖与油较多的面团往往达不到预期的效果，其原因是糖和油对酵母菌有抑制作用，另外用酵母发酵耗费的时间长，而且发酵时间与酵母的种类、多少和温度相关。因此，也有用发酵粉来代替酵母制作糕点的。 发酵粉一般是碳酸氢钠与磷酸二氢钠或有机酸的混合物，也有用碳酸氢铵的。发酵粉调和在面团中，受热时就产生出二氧化碳气体，使面制品成为疏松、多孔的海绵状。发酵粉使用时不受发酵时间限制，随时可用，对多油多糖的面团也照样起发泡疏松的作用。缺点是它的碱性会破坏面团中的维生素，降低营养价值，若混合不均匀反而会导致面制品中有的地方碱太多发黄而不能吃。 由此可见，酵母与发酵粉二者各有千秋。 请根据短文内容回答下列问题。 （1）用酵母和发酵粉制作的面食都松软多孔，是因为 。 （2）在5～10h内，酵母发酵的最佳温度是 。 （3）下列有关酵母和发酵粉的说法中，正确的是 （填字母）。 A 酵母发酵面团的过程包含缓慢氧化 B 消化功能较弱的人宜食用用酵母做成的面食 C 发酵粉的发酵效果与面团含糖、含油多少无关 D 酵母可以直接使面团中的淀粉转化为二氧化碳和水 E 用酵母制成的面食比用发酵粉制成的面食营养价值高 4．泡沫铝被广泛用于城市轻轨、高架公路、地下隧道的噪声治理及多功能厅、声学室的室内声响效果的改善。固态金属烧结法制备泡沫铝是在纯铝或铝合金中加入添加剂后经过发泡工艺而成，同时兼有金属和气泡特征，其制备流程如图。请分析流程，回答问题。 (1)将大块铝锭切割成小块后，再加入熔化炉的目的是 。 (2)为使制得的泡沫铝更加均匀，在添加发泡剂时需进行的操作是 。 (3)可用作发泡剂的物质是 。 (4)泡沫铝用于高架公路、多功能厅等处，利用了其具有 。 (5)铝的生产方法是电解氧化铝，使其发生分解反应，有关反应的化学方程式为 。 5．阅读短文并回答下列问题。 粮食问题一直是重要的民生问题。粮食中的淀粉是人体不可或缺的重要能量来源之一，而淀粉的合成又需要植物的光合作用才可以做到。淀粉在人体中酶的作用下最终转化葡萄糖，葡萄糖为人体提供能量的过程是：葡萄糖在人体内酶的催化作用下，跟氧气反应生成二氧化碳和水，并释放出能量。 2021年9月在中国科学院天津工业生物技术研究所，科研人员以二氧化碳为原料，不依赖植物光合作用，直接人工合成淀粉—看似科幻的一幕，真实地发生在实验室里。科学家们利用空气中的二氧化碳作为原料，由人工成功完成了从二氧化碳到合成淀粉的过程，在显微镜和核磁检测下，人工合成的淀粉和天然形成的淀粉几乎一样，没有差别。换句话说未来科技人员可从空气中变出粮食了，这项研究成果的意义绝对不亚于超级杂交水稻的诞生。它不仅有利于我国粮食储备安全，还可能成为解决全球粮食饥荒问题的大救星，美国工程院科学家都对这项研究赞美不已，说它是一项足以载入人类史册的伟大研究。 (1)人体所需的六大营养素中能提供能量的物质，除糖类以外还有 。 (2)结合所学过的生物学知识，提供一种检验淀粉的简单方法： 。 (3)请根据材料写出葡萄糖在人体中被反应的化学方程式： 。 (4)下列说法中正确的是 。 A．糖类是碳水化合物，淀粉不属于糖类 B．人工合成淀粉能减少二氧化碳的排放，而二氧化碳是空气污染指数检测的指标之一 C．这可能是我国继杂交水稻以后，为解决世界粮食问题做出的又一重大贡献 D．人工合成淀粉用无机物为原料直接反应生成有机物，节约了耕地 6．为了应对全球气候变化，2020年9月，中国在第75届联合国大会提出2060年前实现“碳中和”目标。所谓“碳中和”就是通过植树造林、节能减排等形式，抵消自身产生的二氧化碳或温室气体排放量，实现正负抵消，达到相对“零排放”。自然界中二氧化碳的循环如下图，请回答相关问题： (1)为了实现碳中和目标，下列做法可取的是_________ A．加快清洁能源的开发 B．在荒漠上多种树种草 C．捕杀动物减少其数量 D．减少化石燃料的使用 E．大力推广使用乙醇汽油 (2)光合作用的实质就是绿色植物在光照的条件下通过叶绿体把吸收的二氧化碳和水转化为有机物和氧气的过程，所以光合作用制造的有机物中一定含的元素是 (填符号)；化石燃料天然气燃烧的化学反应方程式为 。 7．“雪龙2”号 新春佳节，执行第40次南极考察任务的“雪龙2”号正行驶在南大洋。它是我国自主建造，采用多项创新设计的极地双向破冰船，是当之无愧的大国重器。    “雪龙2”号船身短而宽，首尾上翘，方便船头“爬”上冰层。在行进过程中，利用惯性和自身重力将特种合金钢制成的“破冰艏”压向冰面，将浮在水面上的冰压碎，即使在1.5m厚度冰、0.2m厚度雪的海况下，仍能以2～3节航速连续破冰行驶。在遇到很难“拱”的冰脊时，船体可转动180度，让尾部的螺旋桨在海面下削冰，把20m高的冰脊“掏空”。船舶的重量和速度是破冰的关键因素，为此，“雪龙2”号配备了四台大功率柴油发电机，以提供足够的动力。 “雪龙2”号之所以能够在冰寒极地安稳航行，与它采用的一项传承千年的非遗“水密隔舱技艺”密不可分，从船首到船尾一共隔了9道舱壁，形成10个独立隔舱，即使某一舱位破了洞，也不影响其他舱位。 阅读分析，解答问题： (1)制作“破冰艏”的材料属于 （填“金属”或“合成”）材料。 (2)制作尾部螺旋桨的材料应具有的特性有 （写一种）。 (3)工业上，冶炼船体所需大量铁的化学方程式为 。 (4)“雪龙2”号比其他船的安全性高，原因是每个独立隔舱具有良好的 性。 8．能源革命 习近平视察山西时强调：“路子对了，就要坚持走下去，久久为功，不要反复，不要折腾，希望山西在转型发展上率先中蹚出一条新路来”。新时代，山西成为全国第一个全省域、全方位、系统性的国家资源型经济综合配套改革试验区。目前，山西能源转型已取得重大进展。 积极开发各种燃煤脱硫技术，进行煤炭深加工研发，利用煤加工制取水煤气，如图是制取水煤气的微观反应示意图。 大力因地制宜实施100万户以上供热“煤改气”、“煤改电”清洁取暖工程。全省PM2.5平均浓度、二氧化硫平均浓度以及重度污染天数持续大幅下降，大气污染治理初见成效。 推进能源革命和绿色生产生活方式的结合，实施优先发展以风电光电为代表的新能源战略，减少火电企业资源消耗和能源污染。其中风电清洁能源装机总容量不断增加，目前达1299.6万千瓦，同比增长20.7%。 (1)开发研究各种燃煤脱硫技术，可以减少空气污染指数中 的排放，以保护大气环境 (2)利用煤加工制取水煤气的生成物中，属于化合物的物质是 （写化学式） (3)实施“煤改气”、“煤改电”给山西带来的改变是 （写一条即可），天然气完全燃烧的化学方程式为 。 (4)与煤炭火力发电相比，风电光电发电的优点是 ，我们还能利用的新能源有 。 9．认真阅读下面资料，回答相关问题。 酸奶因其独特风味、营养丰富等原因，而深受广大消费者的青睐。 酸奶不但保留了牛奶的所有优点，而且某些方面还扬长避短，成为更加适合于人类的营养保健品。其一，酸奶在发酵过程中除将大量的乳糖分解成单糖外，还将蛋白质水解变成微细的凝块，含有丰富的人体必需的氨基酸，营养更高，更易于吸收。其二，酸奶中的脂肪代谢优于牛奶，酸奶中含有3%的脂肪，其脂肪易于消化，同时酸奶中的磷脂肪能促进脂肪乳化，从而调节胆固醇浓度。其三，酸奶发酵后，牛奶中的钙被转化为水溶形式，更易被人体吸收利用。 目前，市场上既有酸奶，又有各种口味的酸奶饮料。酸奶饮料是在牛奶中加入水、糖或甜味剂，经人工调酸制成的饮料，其中所含的蛋白质、脂肪远远不能与酸奶相比，营养只有酸奶营养的三分之一。 在选购酸奶时，消费者应认真区分酸奶和酸奶饮料，选购时要看清产品标签上标注的是酸奶还是酸奶饮料。发酵型酸奶因含有活性益生菌，从生产到销售都必须冷藏完成，所以进入商场超市后都是在低温奶销售区（冷藏柜）。 酸奶很适合青春期正在发育的青少年或患骨质疏松症的中老年饮用。饮用时要注意合理方法和时机，可在饭后2小时饮用，因为饭后胃液的pH值上升，这种环境很适合乳酸菌生长，能让酸奶的营养充分发挥；别空腹喝酸奶，酸奶中活性乳酸菌只有pH值在4以上才能生长，而空腹时pH都在2以下，所以乳酸菌就会被胃酸杀死，营养价值就会大打折扣；不要加热喝，如果温度过高，酸奶中的有益菌就会失去活性。 由于酸奶不含防腐剂，如果保存条件不好，酸奶中的活体乳酸菌会不断繁殖，产生的乳酸使酸度不断提高，酸奶的口感变得过酸，严重时酸奶会变质。因此，夏季要注意冷藏和保存时间。 （1）酸奶优于牛奶的原因是 。 A 含有丰富的人体必需的氨基酸 B 脂肪代谢好 C 有利于钙的吸收 D 保质期长 （2）从营养的角度看，一般不选择酸奶饮料的原因是 。 （3）酸奶很适合青春期正在发育的青少年或患骨质疏松症的中老年饮用，因为，这部分人群更需要补 。 （4）活性乳酸菌生长的pH是 。 A 大于7         B 等于7          C 大于4         D 小于2 （5）对于酸奶说法正确的是 。 A 饭前饭后饮用均可 B 不要加热后饮用 C 注意冷藏 D 酸奶中含有防腐剂 10．阅读资料，完成下列问题 资料一:未来的“钢铁”——钛 (Ti)这种以希腊神话中的大力神泰坦命名的金属,它具有钢铁般的强度，却不像钢铁那么沉重;它又像铝质轻，抗腐蚀，但其强度却比铝高得多。钛和铝铁一样，可以与一些金属元素形成合金，提高和改善它的力学性能与物理特性，以适应不同的需要。钛合金还有一种既耐高温又耐低温的特殊本领，是制造轮船、军舰的理想材料。工业上在高温和稀有气体的保护下，用镁和四氯化钛发生置换反应来制取钛。这样得到的钛是多孔的海绵钛，还要经过一系列的加工过程，才成为工业用的钛材。 资料二:“敲不碎、 砸不烂”的“玻璃之王”——金属玻璃又称非晶态合金，它既有金属和玻璃的优点，又克服了它们各自的弊病。如玻璃易碎，没有延展性。金属玻璃的强度却高于钢，硬度超过高硬工具钢，且具有一定的韧性和刚性。几乎所有的金属都可通过快速凝固的方式成为金属玻璃，人们最初使用的是一种金硅合金。现在常常用铁作为主要材料。 (1)金属玻璃属于 (填“合成材料”“金属材料”) ; (2)根据材料，写出工业冶炼钛的化学方程式 。 (3)从金属资源保护的角度分析，新一代金属虽解决了防腐蚀的问题:但我们仍需要注意①回收再利用② ；③寻找金属代用品。 (4)向AgNO3、Cu(NO3)2的混合液中加入一定量的锌粉和铁粉，充分反应后过滤、洗涤，得到滤液和滤渣。下列说法正确的是 。 A滤渣中一定有Ag,滤液中一定有Zn(NO3)2 B若滤液为蓝色，滤液中一定没有AgNO3,一定有Zn(NO3)2、可能有Fe(NO3)3 C若滤液中只有一种溶质，则滤渣中一定有Fe、Cu、Ag,可能有Zn D向滤渣中加入盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定有Zn、Fe、 Ag 11．经过一年的化学学习，同学们的化学探究能力得到了明显提升。某兴趣小组想深入探究人体呼出气体的成分，进行如下活动： 【活动一】探究人体呼出气体中O2的体积分数，兴趣小组同学用图所示装置进行实验。 (1)实验中需反复推拉注射器的目的是 (2)已知实验开始时，注射器及玻璃管内充满人体呼出的气体，总体积为50mL。实验结束并冷却后，反复推拉注射器至注射器的读数不再减小，发现注射器中气体读数共减少8mL。 结论：人体呼出气体中O2的体积分数为 。 (3)实验反思：活动一所用方法与教科书上“测定空气里O2的含量”的方法相比，其优点是： (答一点即可)。 【活动二】探究人体呼出气体中含有CO2并测定CO2的体积分数 (4)向装有呼出气体的集气瓶中滴加少量澄清石灰水，振荡后观察到 ， 结论：人体呼出气体中含有CO2。 (5)兴趣小组同学用图所示装置测定CO2的体积分数(锥形瓶内充满人体呼出的气体)。实验前注射器内液体体积为50mL，向锥形瓶内注入少量液体后，注射器内的液体开始被自动吸入锥形瓶，充分反应后，注射器内NaOH溶液的体积为30mL。 锥形瓶内发生的化学反应方程式为： (6)结论：人体呼出气体中CO2的体积分数为 。 (7)小亮同学提出疑问：锥形瓶内CO2是否反应完？ 同学们展开了激烈的讨论，设计实验并证明锥形瓶内无色溶液中确实含有NaOH，得出锥形瓶内CO2已反应完。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量锥形瓶内无色溶液于试管中，加入足量的 (化学式)溶液 ②过滤，向滤液中滴加几滴酚酞溶液 ①产生白色沉淀 ② 无色溶液中含有NaOH 【活动三】兴趣小组提出问题：用水、澄清石灰水、氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，哪个效果最好？设计如下实验进行探究。 查阅资料：氢氧化钙与氢氧化钠的溶解度如下表： 温度(/℃) 0 20 40 60 80 溶解度(/g) 氢氧化钙 0.185 0.165 0.141 0.116 0.094 氢氧化钠 42 109 129 174 314 操作步骤：用3个250mL的烧瓶收集满CO2，注射器中分别装有等体积的水、同温下的饱和澄清石灰水和饱和氢氧化钠溶液进行实验。如图所示，同时迅速将注射器内液体全部注入各自烧瓶中，关闭活塞；一段时间后，同时振荡三个烧瓶，得到如图所示的烧瓶内压强与时间的关系曲线图。 (8)根据实验可知，吸收CO2效果最好的是 。 (9)曲线2对应发生反应的化学方程式为 。 (10)根据图4所示，可以得出的结论是 (填序号)。 A 开始一瞬间压强迅速增大，是因为注入了液体 B 对比曲线1和3，可证明CO2能与NaOH发生反应 C 1体积水中溶解CO2的量约为1体积 D CO2能与水发生反应生成碳酸 12．阅读下列短文，回答相关问题。 磁流体 磁流体是一种有趣又迷人的新型材料，它不仅具有磁性还有流动性。磁流体是由纳米级的磁性颗粒、基载液和活性剂混合而成的一种胶状液体。在强磁场作用下，磁流体常呈现出如榴莲般的尖刺状。 制备磁流体有碾磨法、放电法、解胶法等。 碾磨法是把磁性材料、基载液和活性剂混合碾磨成极细的颗粒，然后用离心法或磁分离法将大颗粒分离出来，从而得到所需的磁流体。 放电法是在装满工作液的容器中，将磁性材料粗大颗粒放在2个电极之间，然后加上脉冲电压进行电火花放电腐蚀，部分粗大颗粒会变成小颗粒分布在基载液中，把剩余大颗粒滤去后添加活性剂即可得到磁流体。 解胶法是向氯化铁溶液中加入过量铁丝棉(Fe)，待反应结束后，过滤，得到了氯化亚铁溶液，向滤液中加入一定量氯化铁溶液，边搅拌边加入过量氨水，可观察到溶液中逐渐生成大量磁颗粒(Fe3O4)，随后加入油酸铵，磁颗粒被油酸铵包裹，形成稳定悬浮的状态。再经过调节酸碱度、多次洗涤、烘干、加入基载液等过程，即可得到磁流体(如图1)。上述反应的滤液中氯化亚铁与加入氯化铁的质量比，影响着一定时间内生成磁颗粒的量，关系如图2。 磁流体作为一种特殊的液态磁性物质，用途十分广泛。可用于精密仪器仪表的密封、轴承润滑、阻尼器、靶向药物等。 查阅资料：①Fe3O4可写作FeO•Fe2O3； ②亚铁离子在空气中易被氧气氧化成三价铁离子； ③加入氨水后生成Fe(OH)2和Fe(OH)3，烘干时形成Fe3O4颗粒。 (1)磁流体属于 (填“纯净物”或“混合物”)。 (2)磁颗粒(Fe3O4)在一定条件下与稀盐酸反应的化学方程式为 。 (3)从“图2”可知：滤液中氯化亚铁与氯化铁的质量比为 时生成磁颗粒的量达到最大值；“图2”中曲线下降的原因是 。 (4)下列说法中正确的是 (填序号)。 a.有强磁场时，磁流体会呈现出尖刺状 b.碾磨法中用离心法或磁分离法得到的磁性大颗粒配制磁流体 c.磁流体用于仪器的密封和轴承的润滑，是因为磁流体具有磁性和流动性 13．阅读下面的科普材料。 中老铁路 2021年12月3日，中老铁路全线通车运行，它是一条连接中国云南省昆明市与老挝万象市的电气化铁路，是第一个以中方为主投资建设并运营，与中国铁路网直接连通的跨国铁路。中老铁路在建设过程中攻克了多项难题。山体隧道的地质复杂，周围岩石以泥岩、砂岩为主，夹有岩盐（主要含氯化钠）和石膏（主要含硫酸钙），局部含盐量高达80%以上、同时，隧道地质具有高地热、存在伴生气（主要成分是甲烷、一氧化碳等）等特点，对支撑框架的固定和防腐极为不利。建成的大跨度上承式连续钢桁梁铁路桥，桥体用红色油漆进行了涂装。到2022年4月3日，中老铁路已开通运营四个月，累计发送旅客225.4万人次，发送货物131万吨。 中老铁路的建设，有利于“一带一路”的深度合作共赢。 阅读材料，回答问题： (1)隧道周围岩石中含有的物质有 （任填一种，写化学式），隧道地质具有的特点是 。 (2)铁路桥体防锈的原理是 。 (3)工业上常利用还原剂一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来，请写出用磁铁矿炼铁的化学方程式 。 (4)有一包Mg和MgO的混合物共12.8g，与一定量的稀硫酸恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量为48g，则反应生成水的质量为 g。 (5)将一定量的锌粉加到硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸镁的混合溶液中，过一段时间后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则下列叙述正确的个数有______（填字母）。 ①滤渣中一定含有锌；②滤渣中一定含有铜，可能含有铁； ③向滤渣中加入过量稀盐酸，最后溶液一定变成浅绿色； ④滤液中溶质一定含有硫酸锌和硫酸镁； ⑤滤液的颜色不可能为浅绿色。 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 14．阅读科普短文，回答下列问题。 可燃冰，又称天然气水合物，一种外观似冰且遇火即燃的结晶化合物(如图1)，其分子由甲烷分子和水分子构成，具有笼状结构(如图2)。 可燃冰主要蕴藏在深海沉积物和陆地永久冻土中，由水和天然气在高压和低温条件下结晶而成，当温度升高或压强降低时，会立即分解释放出可燃性气体——甲烷。可燃冰燃烧值高、污染小，且储量丰富，因而被各国视为未来化石燃料的替代能源。依据文章内容回答下列问题： (1)可燃冰的形成有三个基本条件：原材料(水和天然气)、高压和 。 (2)可燃冰被视为“未来能源”的理由是 。(写一点即可) (3)开采海底“可燃冰”，要用金刚石做成的钻头钻凿海底坚硬的岩层。这是利用了金刚石 的物理性质。 (4)我国可燃冰开采技术世界领先，将可燃冰进行二次能源开发，意义重大。甲烷和水在一定条件下可制备合成气(主要成分是两种可燃气体)，CH4+H2OCO+3X，写出X的化学式 。 15．食醋中一般含有3%~5%的醋酸，醋酸又叫乙酸（CH3COOH），是无色有刺激性气味的液体，能溶于水。 ①在熬制骨头汤时，常常在汤中加少量食醋，因为骨头中含有难溶于水的磷酸钙，可与醋酸反应生成可溶性磷酸二氢钙，能够增加汤内的含钙量，促进人体对钙、磷的吸收和利用。 ②醋酸能与活泼金属发生置换反应生成氢气，家用铝盆等金属制品不能用来盛放食醋，以免被腐蚀。 ③饮酒过量时，可用食醋来解酒（酒中主要有机物是乙醇）。因为乙酸与乙醇（C2H5OH）反应生成乙酸乙酯（CH3COOC2H5）和水，可达到解酒的目的。 ④乙酸（CH3COOH）具有酸性，可以除去水壶内的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）。除水垢时，可在水壶倒入适量食醋，浸泡一段时间，水垢会转化成可溶性的物质而被除去。如碳酸钙会转化成可溶性的醋酸钙【(CH3COO)2 Ca】而被除掉，化学方程式为。 根据以上内容，回答问题。 (1)乙酸的物理性质 （写出一条）。 (2)在熬制骨头汤时，加入少量食醋，可以促进人体对 和 元素（写元素符号）的吸收和利用。 (3)家用铝盆等金属制品 （选填“能”或“不能”）用来盛放食醋。 (4)食醋能用来解酒的原因是 。 (5)用食醋除水垢，乙酸（CH3COOH）和氢氧化镁反应的化学方程式为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1) A (2) B A (3) 表面形成一层致密氧化铝薄膜 C 2．(1) N2（或H2O或O2） 物理 (2)C (3) (4)复分解反应 (5)相同质量的两种物质，LiOH吸收CO2更多（或吸收相同质量的（CO2）、LiOH用量更少） 3． 都产生了二氧化碳气体 40℃ ABCE 4．(1)加快铝块熔化速度 (2)搅拌 (3)空气 (4)吸收声音 (5)2Al2O34Al+3O2↑ 5．(1)蛋白质、油脂 (2)向待测物中滴加少量碘水，若观察到变蓝证明是淀粉 (3) (4)CD 6．(1)ABD (2) C、H 7．(1)金属 (2)硬度大（或耐低温或强度大）（合理即可） (3)（合理即可） (4)水密或密封 8．(1)SO2/二氧化硫 (2)CO (3) 空气质量得到改善（全省PM2.5平均浓度、二氧化硫平均浓度以及重度污染天数持续大幅下降） (4) 节约化石燃料 潮汐能（风能、地热能、生物质能） 9． ABC 营养只有酸奶营养的三分之一 钙 C BC 10． 金属材料 合理开采金属资源 AC 11． 为了让氧气充分反应 16% 环保，无P2O5污染环境(或该实验装置始终密闭，实验结果更精确) 澄清石灰水变浑浊 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 4% CaCl2 或BaCl2 酚酞溶液变红色 氢氧化钠溶液 ABC 12．(1)混合物 (2) (3) 1:2.3 随着溶液中氯化铁的量增多，导致氯化亚铁与氯化铁的质量比变小，一定时间内生成磁颗粒的量会逐渐减小 (4)abc 13．(1) CaSO4或者 NaCl 隧道地质具有高地热、存在伴生气（主要成分是甲烷、一氧化碳等） (2)隔绝水和氧气（空气） (3) (4)3.6 (5)B 14．(1)低温 (2)污染小（合理即可） (3)硬度大 (4)H2 15．(1)无色有刺激性气味液体（或能溶于水） (2) Ca P（两空答案可以互换） (3)不能 (4)乙酸能跟乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，从而达到解酒的目的 (5)2CH3COOH+Mg(OH)2=(CH3COO)2Mg +2H2O 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$