2024年中考化学二轮专题训练----科学探究题

2024年中考化学二轮专题训练-科学探究题 1．3月16日沙尘暴席卷我国西北地区，次日多地又遇到降雨。该地某校环境监测实践小组的同学们，对沙尘暴的成因、危害、成分、防护、治理以及水酸碱度的异常变化产生了浓厚的兴趣，在老师的指导下，他们紧急立项，开启了项目性学习的探究之旅。 任务一：监测沙尘暴的成因 同学们参与当地环境监测。他们在10米高台上，利用“风向风速器”，测得风速为10m/s时，有大量的沙尘被卷入空中，能见度迅速降低。引发这一自然现象的根本原因是 （写1条）。 任务二：分析沙尘暴的危害 当人暴露于沙尘天气中时，含有各种有毒的化学物质、病菌等的尘土可进入到口、鼻、眼、耳中引发各种疾病。除此之外，沙尘暴还会产生的危害是 （写1条）。 任务三：探究沙尘暴的成分 【信息检索】我国西北地区，含有大量钠盐的干涸盐湖和盐碱地总面积约有50万平方公里，为沙尘暴的形成埋下隐患。 【猜想假设】此次沙尘暴中可含有碳酸钠等碱性物质。 【进行实验】取少量盐碱地的土壤与蒸馏水接1：5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置，取上层清液，用如图装置完成如下实验。 项目 实验步骤 实验现象 实验结论 方案 ①挤压胶头滴管a，滴入 产生白色沉淀 沙尘暴中含有Na2CO3，不含NaOH ②挤压胶头滴管b，滴入几滴酚酞溶液 酚酞溶液不变色 【反思评价】 （1）步骤①中发生反应的化学方程式为 。 （2）自然界的土壤中通常不含NaOH，理由是 。 （3）若加入的X是 （填化学式），则只能证明沙尘暴中含有Na2CO3，而不能确定是否含有NaOH。 任务四：评价雨水pH异常的原因 【数据监测】小组同学在老师的帮助下从环保部获得了当地雨水的pH数据。 测定时间 3月5日 3月17日 3月28日 3月31日 pH 5.57 5.73 5.60 5.59 【表达交流】3月17日，雨水pH出现异常的原因是 。 【检查进度】该项目性学习还没有进行的探究项目是 。 2．49中学化学兴趣小组同学在学习酸和碱发生中和反应时进行下面的实验探究： 【实验活动】 【观察与结论】同学们观察到B烧杯中 现象，于是判断氢氧化钠和稀盐酸发生了反应，该反应的化学方程式为 。 【反思与总结】由此实验可知：验证没有明显现象的反应发生了，可以通过验证有新物质生成或验证 来判断反应发生了。 【提出问题】同学们对反应后B烧杯中溶液溶质的成分产生了兴趣，B烧杯中溶液溶质是什么物质？（酚酞除外） 【猜想与假设】猜想1：NaCl   猜想2：HCl NaCl NaOH猜想3：HCl   NaCl 【交流讨论】小月同学认为猜想2不成立，其理由是 。 【实验活动】为了探究溶液中溶质成分，小亮取少许B烧杯中溶液，向其中加入有色溶液，观察到 ，得出猜想3成立的结论； 【反思与总结】通过此题的探究，我们可以推而广之，在探究反应后溶液中溶质成分时，只需要选择与需要验证的物质是否 ，即可得出正确结论。 3．一次性塑料包装袋造成的环境污染已经引起社会的高度关注，许多城市已经开始推广使用纸制食品袋。同学们经查阅资料得知，纸袋的组成成分中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素。于是他们利用以下装置进行实验测定。请回答下列问题： (1)实验中C装置内发生反应的化学方程式为 (2)实验中选择纯净的氧气而不用空气的原因是 (3)为分别吸收纸袋充分燃烧的产物，并通过清晰可见的现象检验吸收是否完全，以上实验装置正确的连接顺序是：A→( ) →( ) →( ) →( )（填写装置的字母代号) (4)将实验装置正确连接之后，确认气密性良好。充分燃烧16.2g纸袋样品，测得相关实验数据见右表（假定燃烧产物被完全吸收，灰烬质量忽略不计)。 装置 实验前装置的质量 实验后装置的质量 B 200.0g 200.0g C 210.0g 234.2g D 220.0g 229.0g E 210.0g 212.2g 通过分析和计算可推断得出，纸袋样品中 （填“含”或“不含”）氧元素，其碳、氢两种元素的原子个数的最简整数比为 。 4．科学种田能有效提高作物产量，助力乡村振兴。草莓适宜生长在弱酸性的土壤中，某地区为种植草莓，对土壤进行检测，“圆梦”活动小组积极参与，请回答下列问题。 取少量土壤样品，加入足量水，搅拌、过滤，测得滤液pH=8.2，说明土壤呈碱性，由此判断该土壤不适合种植草莓。 【探究一】土壤中的碱性物质是什么？ 结合已有知识，小组同学猜测碱性物质可能是碳酸钠或氢氧化钠中的一种或两种。 (1)【实验探究】 操作 现象 结论 取土壤浸出液少许于试管中，加入 溶液 产生白色沉淀 土壤中的碱性物质只有碳酸钠 过滤，向滤液中滴加石蕊试液 【探究二】如何改变土壤的碱性？ 查阅资料：向土壤中施加硫粉，硫粉在微生物和水的共同作用下最终生成硫酸。 (2)活动小组按照用量要求向试验田中加入硫粉，3个月后，再次测得土壤pH=6.3，确认可以种植草莓。土壤碱性改变的原因是 (用化学方程式表示)。 【交流反思】 (3)针对该地区土壤，除改变其碱性外，还可以选种适合生长的作物。以下作物中，适合在该地区种植的是 。 作物 小麦 大豆 海水稻 适宜生长的pH范围 6.0-7.0 6.5-7.5 8.0-9.2 (4)生长过程中为增加作物产量，还要合理施肥。小组同学认为原碱性土壤中不适合施用铵态氮肥，原因是 。 5．某些铜器表面呈绿色，这是铜器长期暴露在空气中生了铜渍。为了弄清“铜绿”的组成和铜生成“铜绿”的条件，某化学实验小组进行了如下探究：    【查阅资料】了解到这层锈渍的化学成分是碱式碳酸铜【Cu2 （OH）2CO3】，俗称“铜绿”。 【猜想与假设】据“铜绿”的组成和查阅的资料判断，铜绿可能是铜与CO2、O2和水共同作用而生成的。 【设计与实验】借鉴课本“铁制品锈蚀条件”的探究实验，小刚设计了“铜片锈蚀条件的探究”实验，实验如图所示（所用铜片洁净、光亮，试管内的为铜片）。实验较长时间后，发现 试管中铜片最先生锈（填写试管字母编号）。 【解释与结论】（1）实验B的目的是 。 （2）得出“铜生锈一定与CO2有关”的结论，依据的两个实验是 （填编号）。 【评价与改进】小明认为小刚设计的实验还不够完善，要得出正确的结论，还要补充个实验。 你认为要补充的一个实验是： 。 6．某初中化学兴趣小组的同学们利用所学的知识和一些实验用品，围绕着实验室中的一瓶稀硫酸，展开了一系列的实验探究活动： 【提出问题1】 (1)通过所学的知识，同学们已经知道稀硫酸中的 （填一种离子符号）能使紫色石蕊溶液变为红色。如何设计实验验证这一结论? 【实验验证】 (2)同学们设计并进行了如图1所示的实验，通过观察到的实验现象，证明了稀硫酸中的 （填粒子符号）都不能使紫色石蕊溶液变为红色，由此验证了问题1中的结论。 【提出问题2】在学习了“酸和碱”后，同学们知道酸和碱可以发生中和反应，酸溶液（稀硫酸）与碱溶液（氢氧化钠溶液）反应时的药品用量不同，反应后溶液的酸碱性是否会受到影响呢? 【知识梳理】 (3)稀硫酸与氢氧化钠溶液发生反应的化学方程式为 。 【交流讨论】 (4)请根据图 2 左侧图像判断稀硫酸与氢氧化钠溶液混合时的滴加顺序 （填字母）。 A．将氢氧化钠溶液滴入稀硫酸中 B．将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中 【实验与结论】 (5)图2左侧图像表示一种溶液向另一种溶液滴加过程中溶液的 pH 变化情况，图像上 a、b、c点分别表示所加入溶液的量不同，溶液最后所含溶质的情况也不同，即溶液的酸碱性也不同。图像上c点表示溶液中的溶质为 （填化学式）。 【分析与结论】 (6)若将等质量、等质量分数的稀硫酸与氢氧化钠溶液混合，充分反应后，分别加入下列物质的溶液，能反应且产生明显实验现象的是 （填字母）。   ①硝酸钡溶液   ②碳酸钠溶液  ③氯化镁溶液  ④硫酸铜溶液 ⑤稀盐酸 A．①② B．③④⑤ C．② D．①③④ 7．某化学兴趣小组在进行氢氧化钠性质的实验活动，请你加入其中参与探究： 【提出问题】氢氧化钠具有哪些性质呢？ 【实验探究1】将少量氢氧化钠固体放在表面皿上，放置一会后，可观察到表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫 。 【实验探究2】若要通过气球膨胀证明氢氧化钠遇水放热的性质，需要选择的实验仪器为(填A或B) ，锥形瓶中得到溶液b。 【实验探究3】小月同学取少量上述溶液b，进行如图C所示的实验； 【解释与结论】向试管中滴加几滴无色酚酞，再向试管中逐渐滴加稀硫酸至溶液由红色变为无色时，说明酸与碱恰好完全反应，写出反应方程式 。 【实验探究4】将锥形瓶中得到的溶液b，放置一段时间后，得到溶液c； 【表达交流】取溶液c样品，进行如图D的实验，小童同学认为如图D所示实验确定氢氧化钠样品c的成分； 【反思评价】经过思考，小泽同学不同意他的观点，他的理由是 。经过讨论，同学们将D中的石灰水改成(填化学式) 成功地完成了实验； 【总结归纳】通过上述探究过程，善于反思的你发现，在鉴别物质的成分时，为避免产生干扰，需要考虑的因素是 。 8．实验小组的同学欲对碳还朱氧化铜生成的气体成分进行探究。 [提出猜想]气体成分为①只有CO，②只有CO2，③CO和CO2的混合气体。得出以上猜想的依据是 。 [实验设计]（1）将生成的气体通入如图装置一段时间，发现C中液体变浑浊，由此排除了猜想 （填序号）。    （2）先通气体一会后，点燃酒精灯，先预热，后对准玻璃管中的氧化铜加热，出现 现象，说明猜想③成立。 [交流与讨论]（1）将生成气体通入装置一段时间再加热，除探究CO2存在外，还能达到的目的是 。 （2）请写出一个该实验产生CO可能发生的化学反应的化学方程式 。 装置B可以防止液体回流使玻璃管炸裂，装置C的作用是 。 9．2023年元宵佳节期间长沙铜官窑再现精彩的非遗技艺——打铁花表演。铁水经长板敲击后，在空中产生火花四溅的绚丽效果。化学兴趣小组的同学将打铁花后遗留的黑色固体收集起来并进行探究。 【提出问题】打铁花后遗留的黑色固体是什么？ 【做出猜想】 猜想一：黑色固体是铁。 猜想二：黑色固体是四氧化三铁。 猜想三：黑色固体是铁和四氧化三铁。 (1)根据铁水在空气中的燃烧现象，同学们一致认为猜想 不合理，可以排除。 【查阅资料】四氧化三铁能与盐酸反应，生成的物质全部可溶于水。 【实验探究】 (2)有同学提出方案：四氧化三铁能被磁铁吸引，所以把黑色固体研成粉末，用磁铁吸引。该方案立刻遭到同学的否定，理由是 。 (3)同学们继续研究，得出一致的方案并进行实验：把黑色固体研成粉末，取少许黑色粉末于试管中，加入足量稀盐酸，观察到 ，说明黑色固体中一定含有铁。 【交流讨论】 (4)实验中还发现，试管底部剩余少量黑色固体，继续加入过量稀盐酸，黑色物质也不消失。小星同学认为这种黑色物质是碳。请设计实验证明试管底部的黑色物质是碳，简要说明实验操作和现象： 。 【实验结论】 (5)打铁花后遗留的黑色固体含有 。 【反思评价】 (6)打铁花时铁水燃烧那么剧烈，还会有铁和碳剩余，可能的原因是 （写一条）。 10．某化学小组将少量过氧化钠（Na2O2）粉末加入盛有水的试管中，观察到有大量气泡产生，他们对试管中发生了什么变化产生了兴趣。 【提出问题】过氧化钠与水反应生成了什么物质？ 【作出猜想】猜想一：生成氢氧化钠 猜想二：生成碳酸钠 猜想三：生成氢气 猜想四：生成氧气 （1）小乐同学认为猜想 不正确。 【实验探究】 实验方法 实验现象 实验结论 用试管收集生成的气体，堵住试管口，移近酒精灯火焰，点燃 无现象 用试管收集生成的气体，将带火星的木条伸入试管内 有氧气生成 溶液变红 溶液显碱性 【得出结论】 （2）过氧化钠与水反应的化学方程式为 。 【反思与拓展】 （3）根据所学知识，请你预测将少量过氧化钠粉末加入硫酸铜溶液中的反应现象 。 11．如图为实验室制取并收集气体的装置图，请回答下列问题。 （1）仪器a的名称是 。 （2）若实验室用B装置制取二氧化碳，则对应的化学方程式为： ，若用C装置收集一瓶二氧化碳气体，其验满的方法是 。 （3）通常情况下，氨气是一种无色有刺激性气味的气体，易溶于水，密度比空气小。实验室常用氯化铵和碱石灰两种固体混合加热制得氨气，制取氨气可选择的发生装置为 （填序号）。若用F装置收集氨气，气体应从 （填“b”或“c”）端进入。 （4）全班同学完成制取CO2的实验共产生1000g含HCl的废液（固体已除，大理石中杂质未参加反应），不能直接排放，为了处理废液设计了如下实验。 【实验方案】 先测定废液中HCl的质量分数，再用熟石灰处理废液至中性。 【实验操作】 ①称量 NaOH固体，溶解，配制30g5%的NaOH溶液。 ②取100mL小烧杯，倒入20g废液样品，插入pH计测定溶液的pH，向废液样品中逐滴加入5%的NaOH溶液，实验过程中溶液pH变化如图所示。 【数据处理】 处理剩余废液需要投入熟石灰 g。 12．同学们学习“灭火器原理”后，设计了如图所示实验，并对反应后瓶中残留废液进行探究。    【提出问题】废液中所含溶质是什么？ 【作出猜想】猜想1：溶质只有NaCl； 猜想2：溶质是NaCl和HCl； 猜想3：溶质可能是NaCl、Na2CO3和HCl； 猜想4：溶质是 。 【讨论与交流】小明认为猜想3无需验证就知道是错误的，他的理由是 （用化学方程式说明）。 【实验与结论】 （1）小亮同学为验证猜想2，取少量废液装入试管中，然后滴入酚酞溶液，发现溶液不变色，于是小亮认为猜想2正确，你认为他的结论 （填“正确”和“错误”），理由是 。 请你另设计实验方案验证猜想2。 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量废液于试管中，加入适量 产生气泡 猜想2正确 （2）验证猜想4，可选用的试剂有 （填字母序号）。 A 酚酞溶液     B 氢氧化钙溶液     C 稀硫酸 D 氯化钡溶液 【拓展与应用】若废液中的溶质是NaCl和HCl，无需另加试剂，只要对废液进行 操作即可从废液中得到NaCl固体。 13．某同学将光亮的镁条放入滴有酚酞的NaHCO3饱和溶液中，产生大量气泡和白色固体，溶液红色加深。 【提出问题】（1）溶液红色加深，则反应后溶液的碱性 （填“增强”、“不变”或“减弱”）。 （2）为确定气体和固体的成分，该同学进行了如下的探究。 ①点燃产生的气体，火焰为淡蓝色：将燃烧产物通入澄清石灰水中，无现象。则该气体为 〔写化学式）。 ②对白色固体做出如下猜测并进行实验： 【猜想与假设】 查阅资料1：Mg（HCO3）2能溶于水。 猜想一：白色固体可能是MgCO3； 猜想二：白色固体可能是 ； 猜想三：白色固体可能是MgCO3和Mg（OH）2。 【进行实验】 （1）取洗净后的白色固体，加入足量的稀盐酸，观察到 ，则白色固体一定含有MgCO3。 查阅资料2：MgCO3、Mg（OH）2加热易分解，分别生成两种氧化物。 （2）为进一步确定白色固体的组成，该同学进行了定量实验： 称取干燥的白色固体22.6g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部先通过浓硫酸，浓硫酸增重1.8g，则白色固体中含有 ，再通过足量氢氧化钠溶液，溶液增重8.8g，则固体中各成分的质量比为 （化成最简整数比）。 （3）实验中氢氧化钠溶液增重的原因 （用化学方程式表示）。 14．化学社团小组同学在探究金属和溶液反应规律时分别在①②两个试管中做了如图A的两个实验。    (1)写出试管②中发生反应的化学方程式： 。 (2)实验后将两个试管中的混合物倒入同一个烧杯中，如图B所示，看到有白色沉淀产生，并测定混合后烧杯中溶液的pH为1，由此判断试管②中固体残渣成分的化学式为 。    同学们对烧杯中反应后的溶液溶质的成分产生了兴趣，几位同学纷纷做出猜想： 猜想一：含有AgNO3、Zn(NO3)2、ZnCl2、HNO3、HCl。 猜想二：含有AgNO3、Zn(NO3)2、HNO3。 猜想三：含有Zn(NO3)2、ZnCl2、HCl、HNO3。 猜想四：含有Zn(NO3)2、HNO3。 …… (3)你认为上述猜想不合理的是 ，从离子角度分析，其理由是 。 (4)同学们继续进行探究，进行如下实验。 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 一 ①取烧杯中混合溶液少量于试管中，加入 若有白色沉淀产生 猜想二正确 二 取烧杯中混合溶液少量于试管中，加入碳酸钠溶液 ②若有 产生 猜想三正确 (5)实验方案一发生反应的化学方程式为 ，同学们经过讨论后一致认为实验方案 是错误的。 15．工业废料石膏（CaSO4•2H2O）可以“变废为宝”，用于生产氧化钙、硫酸钾、电石等。某研究性学习小组展开了如下系列研究： 一、高纯CaO的制备 【资料一】Ⅰ．无水硫酸铜遇水变成蓝色的硫酸铜晶体。 Ⅱ．石膏（CaSO4•2H2O）与碳粉高温煅烧生成氧化钙和几种气态非金属氧化物。 Ⅲ．SO2能使品红溶液褪色，也能使澄清石灰水变浑浊，还能被高锰酸钾溶液氧化而除去。 甲同学用如下装置制备CaO并验证石膏与焦炭高温反应的其他产物。      实验过程中发现：B中无水硫酸铜变蓝，说明有 生成；C中产生溶液褪色现象证明有SO2生成；装置 中无明显变化和装置F中变浑浊证明有CO2生成。写出石膏与碳粉在高温条件下反应的化学方程式： 。 二、硫酸钾和电石的制备 乙同学模拟生产化肥硫酸钾和电石的流程如下：    【资料二】常温下，K2SO4能溶于水，温度升高，溶解度变大； 氧化钙与焦炭在高温下反应生成碳化钙和一氧化碳。 （1）反应①的化学方程式为 。证明固体M中不含CaCO3的方法是 （写出实验的方法、现象）。 （2）反应②的化学方程式为（NH4）2SO4+2KCl=K2SO4↓+2NH4Cl，为得到纯净的硫酸钾晶体，工业上用饱和K2SO4溶液洗涤反应②所得晶体而不用水洗，其目的是 。 三、研究CaSO4•2H2O加热分解的产物 （3）工业废料CaSO4•2H2O中含有CaCO3，为了测定CaSO4•2H2O和CaCO3的质量比x：y，实验小组利用如下图所示的装置（夹持仪器省略）进行实验：    【资料三】碱石灰为固体氢氧化钠和氧化钙的混合物，可吸收水蒸气或二氧化碳。 ①装置A的作用是 。 ②已知CaSO4•2H2O在160℃生成CaSO4，1350℃时CaSO4开始分解；CaCO3在900℃时分解完全。现控制B装置温度900℃进行实验并采集了如下数据： a．反应前玻璃管与样品的质量m1g b．反应后玻璃管中固体的质量为m2g c．装置C实验后增重m3g d．装置D实验后增重m4g 某同学选用c、d数据组合求出x：y的值，若无装置E，则实验测定结果将 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 （4）CaSO4•2H2O受热会逐步失去结晶水。取纯净CaSO4•2H2O固体3.44g，放在（3）的实验装置B中进行加热，测定固体质量随温度的变化情况如图所示。G点固体的化学式是 。（请写出计算过程。）    试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1． 土质疏松/大气层不稳定（合理即可） 影响出行/影响户外工作（合理即可） 过量/适量/足量的CaCl2溶液/BaCl2溶液（合理即可） /（合理即可） NaOH易与空气中的CO2反应 Ca（OH）2/Ba（OH）2 沙尘暴中含有Na2CO3，引起雨水pH增大（合理即可） 防护、治理 2． 红色溶液变成无色 NaOH+HCl=NaCl+H2O 反应物消失 溶液不显碱性且氢氧化钠和稀盐酸不共存 溶液变红色 发生反应且有明显现象 3． CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 防止空气中的二氧化碳和水蒸气对实验测定的干扰 D B C E 含 3:5 4．(1) 过量氯化钙 无明显现象 (2) (3)海水稻 (4)铵态氮肥与碱性物质反应产生氨气，降低肥效 5． F 探究只有氧气存在时铜是否会生成“铜绿”　。 DF 把铜片置于装有干燥空气（或氧气和二氧化碳）的试管中，观察其是否生成“铜绿”　。 6．(1) (2) (3) (4)B (5) (6)D 7． 潮解 B 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 氢氧化钙和碳酸钠生成氢氧化钠和碳酸钙，滴加无色酚酞溶液变红，可能是因为不完全变质，也可能是生成了氢氧化钠，无法判断是完全变质还是部分变质 CaCl2 加入试剂会不会产生干扰物质 8． 质量守恒定律（或反应前后元素种类不变） ① 选通气体C中石灰水变浑浊，加热玻璃管内黑色固体变红色 排尽装置内的空气，以免加热时发生爆炸事故 C+CO22CO或C+CuOCu+CO↑ 证明是否有CO2，收集CO 9．(1)一 (2)铁也被磁铁吸引 (3)有气泡生成 (4)取反应后试管内的物质过滤、洗涤、干燥黑色固体，灼烧，将生成的物质通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，证明黑色固体是碳； (5)铁、碳和四氧化三铁/Fe、C、Fe3O4 (6)氧气不充足 10． 二 无氢气生成 带火星的木条复燃 取少量溶液于试管中，加入少量无色酚酞试液 产生大量气泡，有蓝色沉淀生成 11． 锥形瓶 将燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明集满 A c 1.5g 由图像可得，20g废液中的盐酸与16g 5%的氢氧化钠溶液恰好反应，设盐酸溶液溶质的质量分数为x，则 设处理剩余废液需氢氧化钙的质量为y，剩余废液质量1000g-20g=980g, 故填：36.26 12． NaCl和Na2CO3 错误 不含盐酸的氯化钠溶液也不能使酚酞溶液变色（或酚酞遇酸性或中性溶液均不变色） Na2CO3(或Zn等合理物质) ABCD 蒸发 13． 增强 H2 Mg(OH)2 产生气泡 Mg(OH)2 29:84或84:29 14．(1) (2)Ag (3) 猜想一 猜想一中氯离子和银离子会产生白色沉淀，不能共存 (4) 稀盐酸 白色沉淀 (5) 猜想四中加入碳酸钠也会产生碳酸锌白色沉淀 15． 水 E 取样品，加入盐酸，观察到无气泡生成 减少硫酸钾因溶解造成的损失 除去空气中的和 偏小 解：已知，CaSO4•2H2O受热会逐步失去结晶水。则到G点失去结晶水的质量为3.44-3.08=0.36g；CaSO4•2H2O与失去结晶水的微粒个数比为 ，则一个分子失去1个分子结晶水，故G化学式为CaSO4•H2O。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$