2024年中考化学重点专题提分训练：流程题

2024年中考化学重点专题提分训练：流程题 1．相关研究将氯化钙搭载于分子筛上制备的复合吸附剂比单一吸附剂有更好的吸附性和稳定性。以石灰石（杂质主要是SiO2、MgSO4）为原料生产的流程如下图所示。 资料链接：①SiO2不溶于盐酸也不与盐酸反应。②MgSO4可溶于水。 （1）石灰石和盐酸反应的化学方程式为 。 （2）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。 （3）滤液1中加入适量的BaCl2溶液的作用是 。 （4）滤液2中加入过量的Ca(OH)2可以除去HCl、 。 （5）滤液3呈碱性，为使溶液pH降低，可加入适量的 。 2．2023年12月研究人员在新疆地区发现了一处世界级的铍矿床，为我国的科技发展和国防建设带来了巨大机遇。铍有“超级金属”之称，制备金属铍的原料是绿柱石，其主要成分有BeO、Al2O3、SiO2、Fe2O3和FeO，制备工艺流程如下图所示： 已知：①SiO2既不溶于水也不与酸反应 ②“氧化”时发生反应： ③该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示： 金属离子 Fe3+ Al3+ Fe2+ Be2+ 开始沉淀时pH 1.5 3.3 6.5 5.2 沉淀完全时pH 3.7 5.0 9.7 8.8 (1)“酸浸”前将绿柱石进行粉碎的目的是 。 (2)滤渣2的主要成分是A1（OH）3和 ，调节pH的合理范围为 （填序号）。 a.5.2~6.5                b.3.7~5.2                c.5.0~8.8                d.5.0~5.2 (3)（NH4）2BeF4溶液经蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥等操作后可得到晶体。 (4)依据本流程，BeF2通过置换反应得到Be的化学方程式是 。 (5)铍铜合金使用广泛，若绿柱石中BeO的含量为a%，上述工艺流程中Be的产率为b%，则10000kg该绿柱石理论上可生产Be含量为2%的铍铜合金的质量为 kg（用a、b表示）。 3．中国茶文化博大精深，茶叶中含有的茶多酚有益人体健康。茶多酚是一种白色晶体，易溶于热水，易氧化变色，略有吸水性。某中茶多酚的化学式为，实验室从茶叶中提取茶多酚的步骤可简述为： (1)上述实验过程中的操作名称：操作Ⅰ为 ，操作Ⅱ为蒸发。 (2)该种茶多酚由 种元素组成，相对分子质量为 。 (3)保存茶多酚晶体时应注意 。 4．利用高铝铁矿石（成分为Al2O3、FeO、Fe2O3）制备铝鞣剂【主要成分为Al（OH）2C1】及副产品铁红（Fe2O3）的一种工艺如图所示：    (1)实验室进行“操作I”玻璃棒的作用是 ；为提高原料的利用率，可以采取的措施是 。 (2)据流程分析开始加入的酸最佳为 （写名称）。 (3)“酸溶”过程中Fe2O3与酸反应的方程式为 ，属于 反应（填基本反应类型）：“氧化”过程除去的物质为 （填化学式）：制铝鞣剂反应的化学方程式为：，X的化学式为 。 (4)调节pH时需严格控制加入的碱性溶液的用量，原因是 。 5．人类历史上首张黑洞照片是被射电望远镜虚拟望远镜网络捕捉到的。如图所示是被誉为“中国天眼”的FAST——目前世界口径最大、最灵敏的射电望远镜。 (1)选择角钢而不用纯铁作塔架的主要原因是 ，塔架具体的防锈措施是 。 (2)铝合金反射镜面不易腐蚀，其主要原因是 （用化学方程式表示）。 (3)工业上用闪锌矿（主要含 ZnS，还含 PbS等杂质）制备锌的流程如下（部分产物略去）： ①Y的化学式是 ；焦炭的作用是生成还原剂一氧化碳和 。 ②a~d中属于化合反应的是 。 ③写出反应d得到锌的化学方程式 。 ④结合下表数据设计从粗锌中分离出纯锌的方案是将粗锌放在容器中加热，控制温度范围在 ℃，收集锌蒸气，冷却后可得到纯净的锌。 物质 Zn Pb C 沸点/℃ 907 1 749 4 827 6．氢气的生产和储存是科学研究的重要方向，如图所示是科学家正在研究的二氧化碳新循环体系。 (1)光伏发电是将太阳能转化电能，电解水制取氢气的化学方程式为 。 (2)一定条件下利用CO2储氢的化学方程式为 。 (3)图中可循环利用的物质有 。 7．白铜是铜、镍（Ni）合金，某学习小组同学欲利用废弃的白铜回收铜、镍两种金属。 先向盛有等量镍粉和锌粉的两支试管中分别加入溶质质量分数相同的稀硫酸，观察到都有气泡产生，且锌粉与稀硫酸反应更剧烈，镍粉与稀硫酸反应后的溶液为绿色，说明锌、镍的金属活动性位于氢前。查阅资料可知，镍与稀硫酸反应的化学方程式为： 。 (1)接下来，同学们设计了如下实验流程回收铜和镍。    流程图中，固体A是 ，②中反应的化学方程式为 （写出一个）。 (2)要验证Ni、Zn、Cu的金属活动性顺序，用下列各组药品进行实验，能达到目的的是_______________（填字母）。 A．Ni、Cu、ZnSO4溶液 B．Zn、Cu、NiSO4溶液 C．Ni、ZnSO4溶液、CuSO4溶液 8．在牙膏中，常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。工业上通常用以下方法生产轻质碳酸钙。 已知：碳酸钙在水中可溶于过量的二氧化碳。 (1)石灰石的主要成分 (填化学式)。 (2)乳化池中，发生的化学方程式是 ，该反应 热量。 (3)过筛的目的是拦截 (填“大于”或“小于”)筛孔直径的颗粒，相当于实验操作中 (填操作名称) (4)在该工艺流程中，回收和重复利用CO2，原因是大量排放CO2会引起 。(写1种) (5)写出碳化塔中反应的主要化学方程式 。碳化塔中要防止CO2通入过量，其原因： 。 9．为了除去KCl样品中混有的少量K2SO4，某校化学课外活动小组设计的提纯KCl的流程如图所示： (1)操作I和操作II都要用到的仪器有烧杯和 ； (2)固体B的成分为 （填化学式）。 (3)有同学提出可以在加入K2CO3溶液后先加入稀盐酸至pH=7再过滤，该方案是否合理？请说明理由： 。 (4)要将2.08g氯化钡恰好反应完，需要加入10%的碳酸钾溶液 克。 10．海洋是一个聚宝盆。我国钓鱼岛海域蕴藏了丰富的水资源、油气资源。 (1)利用海水提取粗盐的过程如图所示：一定质量的海水，通过贮水池引入到 A： 。 (2)在没有引入结晶池之前的蒸发过程中，蒸发池中氯化钠的质量会 (填“增大”“不变”或“减小”)。 (3)海水晒盐能得到粗盐和苦卤，粗盐中含有多种可溶性杂质( 硫酸钠、氯化钙等) 和不溶性杂质(泥沙等)。现以粗盐为原料制取精盐，生产过程如图所示，请回答下列问题： ①加入BaCl2溶液后发生反应的化学方程式为 。 ②向操作Ⅱ后所得溶液中加入过量盐酸，其目的是 ，最后通过蒸发结晶得到较为纯净的氯化钠。 11．普通锌锰电池由锌、碳棒和黑色糊状五物组成，其中黑色糊状物的主要成分是淀粉、氯化铵、氯化锌和二氧化锰等。某研究性学习小组设计如下流程，变废为宝。 (1)“溶解”操作中，为提高溶解速率，可采取的措施是 等；“操作I”的名称是 ，请写出实验室进行该操作用到的一种仪器名称 。 (2)废旧干电池处理后得到的碳棒，具有导电性，还有 等(填一种即可)化学性质，请写出具有这种性质的一个反应化学方程式 (3)黑色滤渣中的二氧化锰与浓盐酸共热反应可制氯气(Cl2)，同时生成氯化锰(MnCl2)和一种氧化物，该反应的化学方程式是 12．海洋中蕴含着丰富的资源，人们可以从海水中获取很多物质。 (1)海水淡化是解决淡水资源不足的重要方法。下列方法中，可以使海水淡化的是 (填字母序号)．A．沉降B．过滤C．吸附 D．蒸馏 (2)利用海水制取纯碱和金属镁的流程如图所示，试回答问题： ①粗盐水中主要含有CaCl2、MgSO4等可溶性杂质，可加入下列物质：A．适量的盐酸B．稍过量的Na2CO3溶液C．稍过量的Ba(OH)2溶液，利用过滤等操作进行除杂，则加入这三种物质的先后顺序为 (填字母序号)，纯减属于 (填“酸”或“碱”或“盐”)。 ②反应Ⅳ的基本反应类型是 反应；第Ⅴ步反应的化学方程式为 。 13．2022年3月22日是第三十个世界水日，其主题为“珍惜地下水，珍视隐藏的资源”。 (1)实验室取用地下水制取蒸馏水时，在烧瓶中加入几粒沸石或碎瓷片的目的是 。 (2)宇航员一部分生活用氧可通过电解水制得。如图是电解水的实验示意图，其反应的文字表达式为 ，玻璃管 (填“a”或“b”)中的气体能使带火星的木条复燃，a和b中的气体的质量比为 。该实验说明水是由 组成的。 (3)某兴趣小组从河水中取一瓶浑浊的水，模拟自来水厂的净水过程，制成自来水其实验过程如图所示，请回答以下问题。 操作①需要用到的玻璃仪器是 ，操作②用到的物质的作用是 ，操作③的过程属于 (填“物理变化”或“化学变化”)。 14．自来水厂净水过程示意图如下图，请回答：    (1)自来水生产中，经过_______（填序号）后，水中不含不溶性杂质。 A．沉淀池 B．过滤池 C．吸附池 D．清水池 (2)我国有关部门规定，经上述过程净化后的自来水进入用户前必须检测其pH。根据所学知识，你认为下列自来水的pH符合有关饮用规定的是_______（填序号）。 A．1.8 B．3.4 C．12.9 D．7.2 (3)检验自来水是硬水还是软水，可用 来区分，生活中可以通过 方法降低水的硬度。 15．下图是以空气和其他原料合成氮肥（NH4NO3）的工业流程，回答下列问题： (1)空气中氮气的体积分数是 。 (2)步骤①中发生的是 （填“物理”或“化学”）变化。 (3)步骤②中发生的反应属于基本反应类型中的 反应。 (4)硝酸（HNO3）中N元素的化合价是 价。 (5)如图是化肥硝酸铵包装袋上的部分说明，硝酸铵应具有的性质是_____（填字母）。 A．易溶于水 B．受热易分解 C．熔点高 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$