2024年中考化学计算冲刺复习

2024年中考化学计算冲刺复习 1. 小文用如图所示实验测量铜锌合金中锌的质量分数。试计算： （1）生成氢气的质量___________。 （2）恰好完全反应后所得溶液中的溶质质量分数(写出计算过程，计算结果精确到0.1)。 2. 为测定实验室制取二氧化碳后液体中氯化钙的溶质质量分数，取溶液100g，逐滴加入碳酸钠溶液，生成沉淀的质量与加入碳酸钠溶液的质量关系如图。 （1）与氯化钙反应的碳酸钠溶液的质量为___________g。 （2）计算制取二氧化碳后液体中氯化钙的溶质质量分数。 3. 将和的固体混合物完全溶于水中配成溶液，再将一定质量分数的溶液分5次加入到该溶液中，测得的实验数据如表。 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ 共加入溶液的质量 40 80 120 160 200 共生成沉淀的质量 2.9 5.8 8.7 11.6 11.6 （1）实验______（填实验编号）中氯化镁恰好完全反应。 （2）计算固体混合物中氯化镁的质量。（写出计算过程） （3）请在如图中画出加入溶液的过程中溶液中的质量变化曲线，并标注必要的数值。 4. 某氢氧化钠固体因保存不当部分变质生成了Na2CO3，取该样品12.5g逐滴加入一定量的稀盐酸，恰好完全反应时，得到75g溶液。反应中产生的气体的质量与稀盐酸的用量关系如图所示。试计算： （1）氢氧化钠中钠元素的质量分数为________________。 （2）刚加入稀盐酸时没有产生气体的原因是________________。 （3）图像中x=________________g； （4）样品中Na2CO3的质量分数。(写出计算过程) 5. 某学习小组的同学取Na2SO4和MgSO4的固体混合物40g放入烧杯中，加入113.6g水使其完全溶解，再逐步滴加溶质质量分数一定的NaOH溶液，反应的化学方程式为，反应过程中滴加NaOH溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示。请计算： （1）m的值为__________； （2）当滴加NaOH溶液质量为_________g时，恰好完全反应； （3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为_________。 6. 在研究“酸与碱之间发生的反应”过程中，取一洁净的锥形瓶，往其中加入25克氢氧化钠溶液，然后逐滴滴入质量分数为7.3%的稀盐酸。 （1）为了获取酸能与碱反应的证据，滴加稀盐酸前，锥形瓶中还需加入的是 _____。 （2）酸与碱之间反应的实质是 _____。 （3）滴加稀盐酸至恰好完全反应，锥形瓶及溶液总质量随加入稀盐酸质量的变化关系如图所示。 ①a的值是 _____。 ②求反应后溶液中溶质的质量分数_____。 7. 硫酸生产过程中会产生大量有害的二氧化硫废气和烟尘，为了变废为宝，某硫酸厂的环保车间设计了如下的工艺流程，采用物质循环利用的方法将二氧化硫转化为无毒的二氧化碳其中，反应罐中发生的化学反应为：4Na2S+8SO28S↓+4Na2SO4。分析流程，解决下列问题： （1）Na2S加水溶解时，为了提高溶解速率，要进行的操作是______。 （2）结晶釜中结晶的方法是______。 （3）写出煅烧窑中发生反应的化学方程式______。 （4）若每月反应罐中有100t15.6%的Na2S溶液参加反应，则每月可吸收SO2质量多少。（根据化学方程式计算，结果保留到 0.1） 8. 某抗酸药如图1所示，成分为、。某研究性学习小组利用图2装置测定抗酸药片中两种成分的质量，取10片抗酸药称量，质量共为6.2g，然后加入到A装置的烧瓶中。滴加稀盐酸，反应停止时装置C中质量增加2.2g。请回答： （1）实验前先通氮气，目的是________。 （2）装置B中浓硫酸的作用是________。 （3）计算每片抗酸药中含的质量（写出计算过程）。 （4）其中的质量分数为________。（计算结果精确到0.1%） （5）装置D的作用是________，若撤除装置D，对质量的测量产生________（填“偏大、偏小”或“不变”）的影响。 9. CO2作为最主要的温室气体，其低能耗捕集、转化和利用正受到世界的关注。科学家研究发现，在一定条件下可以将CO2转化为某固体单质X，反应原理如图1所示。 （1）过程I：固体单质X为_______（填化学式）。 （2）过程Ⅱ的化学方程式为，若用1160t含Fe3O480%的磁铁矿，理论上可制得FeO的质量是多少？（写出计算过程） （3）杭州亚运会生产电动车锂电池所用到的草酸亚铁（FeC2O4）在不同温度下分解能得到不同的铁的氧化物，同时放出气体。 i.FeC2O4中碳元素的化合价为_______。 ii.43.2gFeC2O4受热分解所得固体质量随温度的变化如图2所示。_______°C时，固体M开始分解；请通过计算分析固体M的化学式_______。 10. 化学链燃烧技术指用载氧体（金属氧化物）将空气中的氧传输至燃料的新技术。基于/载氧体的甲烷化学链燃烧技术如图1所示： （1）甲烷（）属于_______（填“有机物”或“无机物”） （2）图1空气反应器中与_______发生化合反应生成，铜元素的质量分数：_______（填“>”“<”或“=”）。 （3）在燃料反应器中发生如下反应：，若要使充分反应，至少需要的质量为多少？（写出计算过程） （4）从空气反应器排出气体中体积分数随反应温度的变化关系如图2所示。空气反应器中最适宜的反应温度范围是_______（填字母）。 a． b． c． d． 11. 已知碳酸氢钙[Ca（HCO3）2]为白色固体，易溶于水，在加热时会分解成碳酸钙，反应原理为，碳酸钙在高温下会继续分解产生氧化钙。如图是32.4g碳酸氢钙固体加热过程中固体质量随温度的变化关系。 （1）碳酸氢钙[Ca（HCO3）2]是一种离子化合物。其中的阴、阳离子的个数比为______ （2）加热至______℃时，碳酸氢钙完全分解成碳酸钙。 （3）利用图象数据计算生成氧化钙的质量。（写出计算过程） （4）32.4g碳酸氢钙固体在整个加热过程中产生二氧化碳的总质量为______g。 12. 2023年6月5日是第52个世界环境日，化学兴趣小组对某硫酸厂废液中H2SO4的质量分数进行了测定，小组同学在老师的指导下使用数字化传感器进行测量。小组同学向烧瓶中倒入20g废液样品，插入pH传感器和温度传感器进行测量，向废液样品中逐滴加入5%的NaOH溶液，边滴加边搅拌。实验过程中溶液pH变化和温度变化如图所示。 （1）从图像中观察出酸碱中和反应是______（填“吸热”或“放热”）反应。 （2）当废液中加入氢氧化钠溶液8g时，向其中加入紫色石蕊溶液，振荡，溶液呈______色。 （3）恰好完全反应时消耗NaOH溶液中溶质的质量为______g。 （4）请计算废液中H2SO4的质量分数。（根据化学方程式计算，并写出计算过程） 13. 铜铝双金属材料可用于降解含硝基苯的工业废水，制备该材料的流程如下： （1）先用砂纸打磨废旧铝箔的目的是______，“化学镀铜”过程中固体的质量______（填“增大”或“减小”或“不变”）。 （2）废水初始pH对硝基苯降解率的影响如图所示，pH为______时效果最好。 （3）用也可以还原硝基苯（）为苯胺（），反应的化学方程式为。现要制取100kg纯度为93%的苯胺，理论上消耗的质量是多少？（写出计算过程） 14. 近年来我国航天事业蓬勃发展，航天员在中国空间站完成各项任务离不开氧气，因此，保障航天员的氧气需求至关重要。那么，空间站的氧气从哪里来？ （1）从地球上带去 可利用分子筛分离空气获得高浓度的氧气，分子筛是一种内部分布着均匀微小孔径的固体，通过特制的分子筛把空气中的氧分子吸入孔穴而与其他分子分离，其原理如图。据此比较和这两种分子的大小：___________(填“>”或“<”)。 （2）在天宫中制取 ①目前空间站已实现电解水制氧，若想用此方法得到16g氧气，则理论上需要水的质量为多少？___________(写出计算过程) ②电解纯水速率较慢，为探究不同电压和不同浓度NaOH溶液对电解水速率的影响，实践小组进行多次实验，测得产生20mL氢气所需时间如图所示，由此得知，电解水速率最快的条件是___________。 15. 氮化铝（AlN）是一种性能优良的陶瓷材料，如图是工业上用铝粉和氮气制备氮化铝的流程。 （1）氮化铝用作陶瓷材料，说明氮化铝的熔点______（填“高”或“低”）。 （2）氮化铝中铝元素和氮元素的质量比为______。 （3）氮化炉反应的化学方程式为2Al＋N22AlN，生产82t氮化铝，至少需要铝的质量是多少？（写出计算过程） （4）如图是不同保温时间下合成产物中的含氮量。 Ⅰ.可以推断最佳保温时长为______小时。 Ⅱ.某温度下，某一时段后，产物中的含氮量为28%，则产物中AlN的质量分数是______。 16. 神舟十七号飞船2023年10月26日发射升空，航天员将在中国空间站完成各项任务，因此保障航天员的氧气需求至关重要。以下是实验室、工业和空间站制氧气的方法，请完成相应题目。 （1）实验室用高锰酸钾为原料制氧气，写出方程式____________________________________。 （2）工业上采用分离液态空气法获得氧气，其过程可以用下图所示实验模拟。 主要步骤和现象如下： I．浸入液氮后，试管内产生约占其容积三分之一的液态空气。 II．取出试管，液态空气沸腾，伸入燃着的木条，木条熄灭。 III．后伸入带火星的木条，观察到木条复燃。 ①步骤II木条熄灭的原因是________。 ②由实验现象可知，氧气和氮气的沸点比较高的是________________________。 （3）目前空间站已实现电解水制氧，每人每天大概会消耗氧气，请列方程式计算，理论上要通过电解水的方式供给一个航天员每天所需氧气，需要电解多少的水? 17. 利用海水吸收含硫烟气中的并生产石膏（主要成分）的主要物质转化关系如下： （1）吸收塔中，生成一种酸——亚硫酸（），其溶液显酸性。若将二氧化硫气体通入紫色石蕊溶液中，可能出现的现象是______。 （2）反应釜中，石灰石在加入前，将其粉碎的目的是______。 （3）现取石膏药品进行加热，固体质量随温度的变化如图（杂质不参加反应且不含钙元素）。 ①石膏开始分解的温度是______。 ②计算该石膏样品中含有的质量。______（写出计算过程） ③时，继续分解生成氧化钙、二氧化硫和氧气，最终剩余的固体中含有的质量为______。 18. 某化学学习小组对泡腾片的成分和原理产生了兴趣。某品牌维生素C泡腾片部分标签如图所示，据此回答问题。 【任务一】认识成分 （1）碳酸氢钠（NaHCO3）属于_______（填“酸”“碱”或“盐”）。 （2）取泡腾片溶于水，滴加紫色石蕊试剂，溶液变红﹐说明溶液pH______7（填“>”“<”或“=”）。 （3）泡腾片溶于水时闻到“橙味”香气，从微观角度解释其原因是______。 【任务二】测定柠檬酸的含量 （4）碳酸氢钠（NaHCO3）与柠檬酸（C6H8O7，相对分子质量为192）发生的反应为：3NaHCO3+ C6H8O7=Na3C6H5O7+3H2O+3CO2↑。该小组将4g泡腾片投入蒸馏水，反应过程中，相关测量数据如下表。根据化学方程式计算该品牌泡腾片中柠檬酸的质量分数。（假设泡腾片中的NaHCO3完全参与反应，其他物质均不产生气体） 反应时间/min 0 t1 t2 t3 t4 锥形瓶及瓶内物质总质量/g 250.00 249.68 249.48 249.34 249.34 2024年中考化学计算冲刺复习参考答案 1. 小文用如图所示实验测量铜锌合金中锌的质量分数。试计算： （1）生成氢气的质量___________。 （2）恰好完全反应后所得溶液中的溶质质量分数(写出计算过程，计算结果精确到0.1)。 【答案】（1）0.2g （2）设反应后所得溶液的溶质质量为x，消耗的锌的质量为y，则 解得x=16.1g、y=6.5g 根据质量守恒定律，可知反应后溶液的质量为93.7g+6.5g-0.2g=100g，则恰好完全反应后所得溶液中的溶质质量分数为 答：恰好完全反应后所得溶液中的溶质质量分数为16.1%。 2. 为测定实验室制取二氧化碳后液体中氯化钙的溶质质量分数，取溶液100g，逐滴加入碳酸钠溶液，生成沉淀的质量与加入碳酸钠溶液的质量关系如图。 （1）与氯化钙反应的碳酸钠溶液的质量为___________g。 （2）计算制取二氧化碳后液体中氯化钙的溶质质量分数。 【答案】（1）60 （2）解：设液体中氯化钙的质量为x。 解得： 制取二氧化碳后液体中氯化钙的溶质质量分数为 答：制取二氧化碳后液体中氯化钙溶质质量分数为11.1%。 3. 将和的固体混合物完全溶于水中配成溶液，再将一定质量分数的溶液分5次加入到该溶液中，测得的实验数据如表。 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ 共加入溶液的质量 40 80 120 160 200 共生成沉淀的质量 2.9 5.8 8.7 11.6 11.6 （1）实验______（填实验编号）中氯化镁恰好完全反应。 （2）计算固体混合物中氯化镁的质量。（写出计算过程） （3）请在如图中画出加入溶液的过程中溶液中的质量变化曲线，并标注必要的数值。 【答案】（1）④ （2）解：设固体混合物中氯化镁的质量为。 答：固体混合物中氯化镁的质量为。 （3） 4. 某氢氧化钠固体因保存不当部分变质生成了Na2CO3，取该样品12.5g逐滴加入一定量的稀盐酸，恰好完全反应时，得到75g溶液。反应中产生的气体的质量与稀盐酸的用量关系如图所示。试计算： （1）氢氧化钠中钠元素的质量分数为________________。 （2）刚加入稀盐酸时没有产生气体的原因是________________。 （3）图像中x=________________g； （4）样品中Na2CO3的质量分数。(写出计算过程) 【答案】（1）57.5% （2）稀盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水 （3）64.7 （4）解：样品中碳酸钠的质量为x， 解得x=5.3g 则样品中Na2CO3的质量分数为：， 答：样品中Na2CO3的质量分数为42.4%。 5. 某学习小组的同学取Na2SO4和MgSO4的固体混合物40g放入烧杯中，加入113.6g水使其完全溶解，再逐步滴加溶质质量分数一定的NaOH溶液，反应的化学方程式为，反应过程中滴加NaOH溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示。请计算： （1）m的值为__________； （2）当滴加NaOH溶液质量为_________g时，恰好完全反应； （3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为_________。 【答案】（1）5.8 （2）80 （3）解:设反应整个过程中参与反应的硫酸镁的质量为x，设反应整个过程中生成的硫酸钠质量为y， 固体混合物中硫酸钠的质量为：40g-24g=16g， 根据质量守恒得知反应后溶液的质量为： ， 则恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为： 答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为20%。 6. 在研究“酸与碱之间发生的反应”过程中，取一洁净的锥形瓶，往其中加入25克氢氧化钠溶液，然后逐滴滴入质量分数为7.3%的稀盐酸。 （1）为了获取酸能与碱反应的证据，滴加稀盐酸前，锥形瓶中还需加入的是 _____。 （2）酸与碱之间反应的实质是 _____。 （3）滴加稀盐酸至恰好完全反应，锥形瓶及溶液总质量随加入稀盐酸质量的变化关系如图所示。 ①a的值是 _____。 ②求反应后溶液中溶质的质量分数_____。 【答案】（1）无色酚酞试液 （2）H+和OH﹣结合生成H2O （3） ①. 20 ②. 设反应后溶液中氯化钠的质量为x。 x=2.34g 反应后溶液中溶质的质量分数为： 答：反应后溶液中溶质的质量分数为5.2%。 7. 硫酸生产过程中会产生大量有害的二氧化硫废气和烟尘，为了变废为宝，某硫酸厂的环保车间设计了如下的工艺流程，采用物质循环利用的方法将二氧化硫转化为无毒的二氧化碳其中，反应罐中发生的化学反应为：4Na2S+8SO28S↓+4Na2SO4。分析流程，解决下列问题： （1）Na2S加水溶解时，为了提高溶解速率，要进行的操作是______。 （2）结晶釜中结晶的方法是______。 （3）写出煅烧窑中发生反应的化学方程式______。 （4）若每月反应罐中有100t15.6%的Na2S溶液参加反应，则每月可吸收SO2质量多少。（根据化学方程式计算，结果保留到 0.1） 【答案】（1）搅拌 （2）蒸发结晶 （3）Na2SO4+4CONa2S+4CO2 （4）硫化钠的质量为100t×15.6%=15.6t， 设每月可吸收SO2质量x， = x=25.6t 答：每月可吸收SO2质量为多少25.6t。 8. 某抗酸药如图1所示，成分为、。某研究性学习小组利用图2装置测定抗酸药片中两种成分的质量，取10片抗酸药称量，质量共为6.2g，然后加入到A装置的烧瓶中。滴加稀盐酸，反应停止时装置C中质量增加2.2g。请回答： （1）实验前先通氮气，目的是________。 （2）装置B中浓硫酸的作用是________。 （3）计算每片抗酸药中含的质量（写出计算过程）。 （4）其中的质量分数为________。（计算结果精确到0.1%） （5）装置D的作用是________，若撤除装置D，对质量的测量产生________（填“偏大、偏小”或“不变”）的影响。 【答案】（1）排除装置内的空气，防止空气中二氧化碳进入C装置，影响实验结果 （2）吸收二氧化碳中的水蒸气 （3）解：装置C中质量增加2.2g，即生成二氧化碳的质量为2.2g，设10片抗酸药中碳酸钙的质量为x。 x=5g 则每片抗酸药中含CaCO3的质量为5g÷10=0.5g 答：每片抗酸药中含CaCO3的质量为0.5g。 （4）19.4% （5） ①. 防止空气中的水和二氧化碳进入到装置C中 ②. 偏小 9. CO2作为最主要的温室气体，其低能耗捕集、转化和利用正受到世界的关注。科学家研究发现，在一定条件下可以将CO2转化为某固体单质X，反应原理如图1所示。 （1）过程I：固体单质X为_______（填化学式）。 （2）过程Ⅱ的化学方程式为，若用1160t含Fe3O480%的磁铁矿，理论上可制得FeO的质量是多少？（写出计算过程） （3）杭州亚运会生产电动车锂电池所用到的草酸亚铁（FeC2O4）在不同温度下分解能得到不同的铁的氧化物，同时放出气体。 i.FeC2O4中碳元素的化合价为_______。 ii.43.2gFeC2O4受热分解所得固体质量随温度的变化如图2所示。_______°C时，固体M开始分解；请通过计算分析固体M的化学式_______。 【答案】（1）C （2）解：设理论上可制得FeO的质量是x x=864t 答：理论上可制得FeO的质量是864t （3） ①. +3 ②. T5 ③. 草酸亚铁（FeC2O4）在不同温度下分解能得到不同的铁的氧化物，同时放出气体，由图可知，生成M的质量为23.2g，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，则M中铁元素的质量与草酸亚铁中铁元素的质量相同，则铁元素的质量为：，则M中氧元素的质量为：23.2g-16.8g=6.4g，设M的化学式为：FeaOb，则56a：16b=16.8g：6.4g，a：b=3:4，故M的化学式为：Fe3O4 10. 化学链燃烧技术指用载氧体（金属氧化物）将空气中的氧传输至燃料的新技术。基于/载氧体的甲烷化学链燃烧技术如图1所示： （1）甲烷（）属于_______（填“有机物”或“无机物”） （2）图1空气反应器中与_______发生化合反应生成，铜元素的质量分数：_______（填“>”“<”或“=”）。 （3）在燃料反应器中发生如下反应：，若要使充分反应，至少需要的质量为多少？（写出计算过程） （4）从空气反应器排出气体中体积分数随反应温度的变化关系如图2所示。空气反应器中最适宜的反应温度范围是_______（填字母）。 a． b． c． d． 【答案】（1）有机物 （2） ①. 氧气##O2 ②. > （3）设：需要CuO的质量为x。 x=640g 答：至少需要640g的CuO。 （4）a 11. 已知碳酸氢钙[Ca（HCO3）2]为白色固体，易溶于水，在加热时会分解成碳酸钙，反应原理为，碳酸钙在高温下会继续分解产生氧化钙。如图是32.4g碳酸氢钙固体加热过程中固体质量随温度的变化关系。 （1）碳酸氢钙[Ca（HCO3）2]是一种离子化合物。其中的阴、阳离子的个数比为______ （2）加热至______℃时，碳酸氢钙完全分解成碳酸钙。 （3）利用图象数据计算生成氧化钙的质量。（写出计算过程） （4）32.4g碳酸氢钙固体在整个加热过程中产生二氧化碳的总质量为______g。 【答案】（1）1：2 （2）120 （3）解：设生成氧化钙的质量为x, x=11.2g 答：生成氧化钙的质量为11.2g。 （4）17.6 12. 2023年6月5日是第52个世界环境日，化学兴趣小组对某硫酸厂废液中H2SO4的质量分数进行了测定，小组同学在老师的指导下使用数字化传感器进行测量。小组同学向烧瓶中倒入20g废液样品，插入pH传感器和温度传感器进行测量，向废液样品中逐滴加入5%的NaOH溶液，边滴加边搅拌。实验过程中溶液pH变化和温度变化如图所示。 （1）从图像中观察出酸碱中和反应是______（填“吸热”或“放热”）反应。 （2）当废液中加入氢氧化钠溶液8g时，向其中加入紫色石蕊溶液，振荡，溶液呈______色。 （3）恰好完全反应时消耗NaOH溶液中溶质的质量为______g。 （4）请计算废液中H2SO4的质量分数。（根据化学方程式计算，并写出计算过程） 【答案】（1）放热 （2）蓝 （3）0.8 （4）设：20g废液中硫酸的质量为x。 x=0.98g 硫酸的质量分数= 答：废液中硫酸的质量分数为4.9%。 13. 铜铝双金属材料可用于降解含硝基苯的工业废水，制备该材料的流程如下： （1）先用砂纸打磨废旧铝箔的目的是______，“化学镀铜”过程中固体的质量______（填“增大”或“减小”或“不变”）。 （2）废水初始pH对硝基苯降解率的影响如图所示，pH为______时效果最好。 （3）用也可以还原硝基苯（）为苯胺（），反应的化学方程式为。现要制取100kg纯度为93%的苯胺，理论上消耗的质量是多少？（写出计算过程） 【答案】（1） ①. 除去表面的氧化膜和污物 ②. 变大 （2）2 （3）解：设制得100kg纯度为93%的苯胺，理论上消耗H2的质量为x， x=6kg 答：理论上消耗H2的质量为6kg。 14. 近年来我国航天事业蓬勃发展，航天员在中国空间站完成各项任务离不开氧气，因此，保障航天员的氧气需求至关重要。那么，空间站的氧气从哪里来？ （1）从地球上带去 可利用分子筛分离空气获得高浓度的氧气，分子筛是一种内部分布着均匀微小孔径的固体，通过特制的分子筛把空气中的氧分子吸入孔穴而与其他分子分离，其原理如图。据此比较和这两种分子的大小：___________(填“>”或“<”)。 （2）在天宫中制取 ①目前空间站已实现电解水制氧，若想用此方法得到16g氧气，则理论上需要水的质量为多少？___________(写出计算过程) ②电解纯水速率较慢，为探究不同电压和不同浓度NaOH溶液对电解水速率的影响，实践小组进行多次实验，测得产生20mL氢气所需时间如图所示，由此得知，电解水速率最快的条件是___________。 【答案】（1）> （2） ①. 解设需要水的质量为x， ，x=18g 答：制取16g氧气，则理论上需要水的质量18g。 ②. 12V，10%NaOH 15. 氮化铝（AlN）是一种性能优良的陶瓷材料，如图是工业上用铝粉和氮气制备氮化铝的流程。 （1）氮化铝用作陶瓷材料，说明氮化铝的熔点______（填“高”或“低”）。 （2）氮化铝中铝元素和氮元素的质量比为______。 （3）氮化炉反应的化学方程式为2Al＋N22AlN，生产82t氮化铝，至少需要铝的质量是多少？（写出计算过程） （4）如图是不同保温时间下合成产物中的含氮量。 Ⅰ.可以推断最佳保温时长为______小时。 Ⅱ.某温度下，某一时段后，产物中的含氮量为28%，则产物中AlN的质量分数是______。 【答案】（1）高 （2）27:14 （3）解：设生产82t氮化铝，至少需要铝的质量为x。 答：生产82t氮化铝，至少需要铝的质量为54t。 （4） ①. 4 ②. 82% 16. 神舟十七号飞船2023年10月26日发射升空，航天员将在中国空间站完成各项任务，因此保障航天员的氧气需求至关重要。以下是实验室、工业和空间站制氧气的方法，请完成相应题目。 （1）实验室用高锰酸钾为原料制氧气，写出方程式____________________________________。 （2）工业上采用分离液态空气法获得氧气，其过程可以用下图所示实验模拟。 主要步骤和现象如下： I．浸入液氮后，试管内产生约占其容积三分之一的液态空气。 II．取出试管，液态空气沸腾，伸入燃着的木条，木条熄灭。 III．后伸入带火星的木条，观察到木条复燃。 ①步骤II木条熄灭的原因是________。 ②由实验现象可知，氧气和氮气的沸点比较高的是________________________。 （3）目前空间站已实现电解水制氧，每人每天大概会消耗氧气，请列方程式计算，理论上要通过电解水的方式供给一个航天员每天所需氧气，需要电解多少的水? 【答案】（1）略 （2） ①. 氮气不具有助燃性 ②. 氧气## （3）解：设需要电解水的质量为x 答：需要电解的水才可供给一个航天员每天所需氧气。 17. 利用海水吸收含硫烟气中的并生产石膏（主要成分）的主要物质转化关系如下： （1）吸收塔中，生成一种酸——亚硫酸（），其溶液显酸性。若将二氧化硫气体通入紫色石蕊溶液中，可能出现的现象是______。 （2）反应釜中，石灰石在加入前，将其粉碎的目的是______。 （3）现取石膏药品进行加热，固体质量随温度的变化如图（杂质不参加反应且不含钙元素）。 ①石膏开始分解的温度是______。 ②计算该石膏样品中含有的质量。______（写出计算过程） ③时，继续分解生成氧化钙、二氧化硫和氧气，最终剩余的固体中含有的质量为______。 【答案】（1）紫色石蕊溶液变红色 （2）增大反应物的接触面积，使反应更充分 （3） ①. 70℃ ②. 解：设40.8g石膏样品中含有CaSO4·2H2O的质量为x。 石膏分解生成水的质量为：40.8g-33.6g=7.2g 172　　　　　　　　　　　36 x　　　　　　　　　　　　7.2g x＝34.4g 答：40.8 g该石膏样品中含有CaSO4·2H2O的质量为34.4 g。 ③. 11.2g 18. 某化学学习小组对泡腾片的成分和原理产生了兴趣。某品牌维生素C泡腾片部分标签如图所示，据此回答问题。 【任务一】认识成分 （1）碳酸氢钠（NaHCO3）属于_______（填“酸”“碱”或“盐”）。 （2）取泡腾片溶于水，滴加紫色石蕊试剂，溶液变红﹐说明溶液pH______7（填“>”“<”或“=”）。 （3）泡腾片溶于水时闻到“橙味”香气，从微观角度解释其原因是______。 【任务二】测定柠檬酸的含量 （4）碳酸氢钠（NaHCO3）与柠檬酸（C6H8O7，相对分子质量为192）发生的反应为：3NaHCO3+ C6H8O7=Na3C6H5O7+3H2O+3CO2↑。该小组将4g泡腾片投入蒸馏水，反应过程中，相关测量数据如下表。根据化学方程式计算该品牌泡腾片中柠檬酸的质量分数。（假设泡腾片中的NaHCO3完全参与反应，其他物质均不产生气体） 反应时间/min 0 t1 t2 t3 t4 锥形瓶及瓶内物质总质量/g 250.00 249.68 249.48 249.34 249.34 【答案】（1）盐 （2）< （3）分子在运动 （4）由表可知，完全反应后产生CO2的质量为250.00g-249.34g=0.66g； 设该品牌泡腾片中柠檬酸的质量为 则该泡腾片中柠檬酸的质量分数= 答：该泡腾片中柠檬酸的质量分数为24%。 1 学科网（北京）股份有限公司 $$