2024年中考化学重点专题提分训练---综合应用题

2024年中考化学重点专题提分训练---综合应用题 1．海洋是巨大的资源宝库，海洋资源开发前景十分广阔。海水中含有丰富的化学资源，利用海水可制得食盐、纯碱等多种物质。 (1)海水中蕴藏着丰富的食盐资源。 上述过程得到的粗盐属于 （填“纯净物”或“混合物”），目前从海水中提取食盐的方法主要为 。（填“蒸发结晶”或“降温结晶”） (2)文化自信是一个民族、一个国家对自身文化价值的充分肯定和积极践行。化学家侯德榜一直是我们国人的骄傲，他在氨碱法的基础上创立了“侯氏制碱法”。以食盐为主要原料制取纯碱。其生产流程如下。 下列有关叙述不正确的是 。 A．侯氏制碱法所制的“碱”是指纯碱 B．NaHCO3可用于发酵粉的制作 C．配制饱和食盐水时，可通过搅拌来提高食盐的溶解度 D．向饱和食盐水先通氨气再通二氧化碳目的是吸收更多的二氧化碳 (3)实际生产的碳酸钠中常常混有少量的氯化钠，现有该样品混合物15g，将其放入一洁净的烧杯中，向其中逐滴滴入7.3%的稀盐酸，放出的气体质量与滴加稀盐酸质量的关系如图所示。请回答下列问题。 ①当滴加稀盐酸200g（至图中B点），烧杯中溶液里一定大量存在的阳离子是 （写离子符号）。 ②请计算该样品中碳酸钠的质量 （写出计算过程，计算结果精确到0.1g）。 2．海洋是巨大的资源宝库,人类提取海水中的化学元素,来制备有多种用途的物质.广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业的金属镁,就是利用从海水中提取的镁盐制取的.工业上从海水中提取单质镁的过程如图所示:    （1）在上述转化过程中发生分解反应的化学方程式是 . （2）海水中本身就含有氯化镁,请分析①、②两步的目的是 ． （3）小明同学在实验室中用NaOH溶液替代石灰乳模拟生产过程中的第①步.他取NaCl和MgCl2的固体混合物25克,加入适量水完全溶解后,与溶质质量分数为20%的NaOH溶液混合充分反应,记录的生成的沉淀与加入的NaOH溶液质量关系如图所示:    ①当滴入上述NaOH溶液至图中B点时,烧杯中溶液里含有的溶质为 （写化学式）. ②原混合物中MgCl2的质量为 g． ③当滴入上述NaOH溶液100g时,试通过计算,求此时烧杯中所得不饱和溶液中NaCl溶质质量分数 （计算结果精确至0.1%）。 3．传统文化我国很早就掌握了金属冶炼技能。《天工开物》中就对金属冶炼技术进行了深入的研究和记录，包括炼铜、炼铁、炼锌等方面的技术，展示了古代中国在冶金领域的成就。 (1)用化学用语填空： ①锌原子 ；   ②2个铁离子 ；   ③中第2个“2”表示 ； (2)孔雀石是一种比较珍稀的铜矿石，其主要成分是和的混合物。如图所示为利用孔雀石制取金属铜的流程。 ①操作的名称是 。 ②步骤“碱浸”用到的是常见的一种碱，它是 （填化学式）； ③步骤“通电”生成的X是一种气体单质，写出该反应的化学方程式： 。 4．对于金属材料，我们应从多角度了解。 【金属材料】 2023年5月，我国自主研制的C919大型客机成功完成首次商业载客飞行。国产大飞机翱翔蓝天，承载着国家意志、民族梦想和人民期盼。 (1)C919的机身采用了第三代铝锂合金，铝锂合金属于 (填“金属材料”或“合成材料”)。 (2)飞机起落架是我国自主研发生产的合金钢。用合金钢制造起落架主要是利用其 (写出一点即可)性能。 【金属的牲质】 (3)在常温下，铝制品耐腐蚀的原因为 。(用化学方程式表示) (4)如图所示实验，先向a中加入过量 ，该反应的实验现象是 ，a中充分反应后打开弹簧夹；使a中溶液进入b中，铜片表面没有变化，由此可证明铁、铜的金属活动性顺序以及与氢的位置关系为 。 (5)将铝丝浸入硫酸镁和硫酸铜的混合溶液中，过一会儿取出，观察到铝丝表面有固体析出，溶液呈蓝色。此时溶液中含有 种溶质。 5．“碳中和”是指一定时间内CO2的排放量与吸收量基本相当。CO2的捕集、利用是实现“碳中和”的重要途径。我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。 (1)CO2的过度排放会造成 的加剧。结合生活实际，列举可为实现“碳中和”做出直接贡献的一种措施： 。 (2)工业生产中产生的CO2经吸收剂处理可实现CO2的捕集。 ①NaOH吸收。NaOH溶液吸收CO2生成NaHCO3的化学方程式为 。 ②CaO吸收。CaC2O4在高温下分解制得疏松多孔的CaO，同时产生CO、CO2。该反应所得CO、CO2的分子个数之比为 。 (3)CO2与H2在一定条件下转化为CH4（反应过程如图所示，虚线处部分中间产物略去），可实现CO2的再利用。 ①该反应中，除CH4外另一种生成物为 （填化学式），MgO的作用是 。 ②天然气（主要成分为CH4）已成为居民的生活用气，是因为CH4在空气中燃烧时 （填“吸收”或“放出”）热量。 6．硫酸镁在印染、造纸和医药等工业都有广泛的应用。以镁矿石(主要成分为、、和SiO2等)为原料生产硫酸镁，流程如图。 已知：既不溶于水也不溶于稀硫酸。 请回答下列问题： (1)镁矿石酸浸前需碾碎的目的是 。 (2)“酸浸”时，写出硫酸与其中一种氧化物反应的化学方程式 。 (3)“酸浸”时，硫酸需略过量，过量的目的是 ；滤渣b为一种红褐色固体，其化学式为 ；“一系列操作”主要是指蒸发浓缩、 、过滤、洗涤干燥。 (4)现取上述制得样品15g配成100g溶液，向其中滴加氢氧化钠溶液。过滤、洗涤、干燥称量沉淀质量为2.9g。求样品中硫酸镁的质量分数。(假设杂质不参与反应，请写出计算过程) 7．以下是同学们对木炭粉还原氧化铜的有关探究，请你参与到他们中去。 (1)同学们用图示进行实验。 ①试管a中发生反应的化学方程式是 。 ②实验时试管a中有红色固体产生，却发现石灰水不变浑浊，可能原因是 。 (2)发现问题：实验结束时试管a中还存在黑色粉末。试管a中剩余物质中的黑色粉末是什么呢？ 【提出猜想】猜想Ⅰ：是木炭粉； 猜想Ⅱ：是氧化铜；猜想Ⅲ：是 。 【查阅资料】CuO能跟稀硫酸反应，产生蓝色CuSO4溶液，反应化学方程式：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；木炭粉不能跟稀硫酸反应。 【进行实验】 实验步骤 实验现象 结论或分析 a.取剩余固体，用下图装置进行实验。 澄清石灰 水变浑浊 有CO2产生，黑色粉末中一定含有 。 b.另取剩余固体于试管中，向试管中加入足量的稀硫酸。 黑色粉末中含有CuO。 【获得结论】猜想 成立。 【实验反思】步骤a产生的CO2可能是木炭粉和氧化铜反应产生的，也可能是 反应产生的。 8．化学是一门研究物质的科学，我们一般从物质的存在、性质、制备、用途等方面研究一种物质或一类物质。以金属为例，请你参与其中回答相关问题： （1）认识金属元素存在：自然界中大多数金属都以化合物的形式存在。下列矿石的主要成分属于氧化物的是 （填字母序号，下同）； A 铝土矿（主要成分Al2O3） B 钾长石（主要成分K2O·Al2O3·6SiO2） C 赤铁矿（主到成分Fe2O3） D 磁铁矿（主要成分Fe3O4） （2）探究金属性质：金属原子容易失去最外层电子，化学性质活泼。下图为探究金属相关性质的实验。 ①上图甲中反应现象是 ； ②金属在生产生活中应用广泛。合金性能优于单一金属，因而被广泛应用。焊锡（主要含锡、铅）与其组成金属相比具有 的特性，可用于焊接电子元件； ③上图实验乙中，通过对比A和B中铁钉表面的不同现象，可推知对应防止铁生锈的原理是 。 ④生活中我们经常发现铜制品在潮湿的空气中表面会出现绿色物质。经查阅资料发现，该物质为铜绿一—化学式为Cu2（OH）2CO3，你推测是铜与空气中的O2、 和 （本问的2空均填化学式）共同作用的结果。 （3）将一定量的锌粉加入到硝酸银、硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸无气泡产生，则下列叙述中完全正确的是 。 ①滤渣中一定含有银，一定不含有铜 ②滤液中的溶质一定含有硝酸锌，一定不含有硝酸银 ③若滤液为蓝色，则滤液中的溶质一定含有硝酸铜和硝酸锌 ④若滤液为无色，则滤渣中一定含有银和铜，滤液中的溶质一定只含有硝酸锌 9．水是重要的资源。 （1）小明用浑浊的河水制备出蒸馏水，实验过程如图： 操作①是过滤，该操作中使用的玻璃仪器有 （任填一种）；操作②常用 做吸附剂除去液体C中的色素和异味。消毒剂高铁酸钠（Na2FeO4）在净水中集氧化、吸附、凝聚、杀菌等功能于一体，则高铁酸钠中铁元素的化合价为 。 （2）下列是我们九年级化学的实验装置图，根据图回答问题： ①图1：某化学兴趣小组为了研究过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的催化作用，对书上实验作了如下改进：在双叉试管中，一边加入约1g二氧化锰，试管口稍倾斜向上固定在铁架台上，在另一边小心加入5mL5％的过氧化氢溶液，如图所示，通过转动试管可以使过氧化氢与二氧化锰混合。同学们想知道二氧化锰的质量在反应前后是否有改变，先将反应后的混合物进行过滤，然后经过洗涤、干燥、称量，如果二氧化锰是该反应的催化剂则得到二氧化锰的质量为 g。 ②图2中发生反应的文字或符号表达式为： ；试管B中收集到10mL气体，且该气体能燃烧；则试管A中收集的气体的体积为 mL； ③图3中海水淡化过程，该过程 （填“能”、或“不能”）降低水的硬度；向此过程得到的淡水中加入一定量的肥皂水，振荡，出现的现象是 。曾经我国西藏尼泊尔边界地区发生了多起地震，灾区饮用水被严重污染，为确保人生活用水安全，急需对水进行净化处理，下列处理措施中，不属于净水方法的是 。 A吸附沉淀      B过滤     C静置沉淀     D加肥皂水 ④图4是分子运动实验，图4中 （从①、②、③中选）烧杯中的液体变红。 ⑤图5是铁丝在氧气中燃烧的实验，反应的文字或符号表达式为： ，属于 反应（填基本反应类型）。 ⑥如图是一种家用环保型消毒液发生器，其中发生的主要反应是氯化钠和水在通电条件下反应生成氢氧化钠、氢气和氯气（Cl2），该反应的符号表达式为： 。 10．火药是我国四大发明之一，火药有硫磺硝石木炭三种物质按照一定比例混合而成，回答下列问题： （1）火药属于 （填“纯净物”或“混合物”） （2）已知火药在空气中燃烧的化学方程式如下： ，在反应中化合价升高的元素是 （填元素符号） （3）硫磺在空气中燃烧产生 火焰；其生成的二氧化硫是形成 的主要物质（“酸雨”或“臭氧空洞”） （4）氨气是一种极易溶于水的气体密度比空气小，可以采用 法收集，理由是 （5）某学习小组在实验室中用加热和混合物的方法制取，反应过程中固体质量发生变化如图所示，请计算： ①制取的质量是 g ②原混合物中的质量分数 （写出计算过程） 11．实验室有一包白色固体，其成分为氢氧化钠，碳酸钠和氯化钠，某兴趣小组为测定固体中碳酸钠的质量分数，进行了以下实验。 如图所示，取3.00g样品置入锥形瓶中，加适量水溶解。逐滴加入过量稀硫酸，用pH传感器等电子设备采集信息形成图像。同时测得生成CO2的体积为220mL（该条件下CO2的密度为2.00g/1，装置气密性良好且忽略CO2的溶解）。将锥形瓶中最终所得溶液蒸发、结晶得到固体。 (1)a点溶液呈 （填“酸性”“碱性”“中性”） (2)ab段溶液pH降低，发生反应的化学方程式为 。（写一个即可） (3)蒸发时除使用蒸发皿，铁架台（带铁圈）外，还需要用到的仪器有 。 (4)该样品中碳酸钠的质量分数为 。 12．（1）回答有关燃料的问题： ①三大矿物燃料包括：煤、石油和 ； ②天然气的主要成分甲烷完全燃烧的化学方程式是 。 ③燃烧发电时，将煤块粉碎成煤粉，目的是 ，使燃料充分燃烧；化石燃料燃烧都会产生温室气体二氧化碳，科学家致力于研究将过多的二氧化碳和氢气在催化剂和加热的条件下反应，生成水和甲烷。该反应化学方程式为 。 （2）如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。请根据图中信息回答下列问题： ①甲、乙两种物质在 ℃时溶解度相等； ②t3℃时，把30克甲充分溶解在50克水中，所得溶液质量是 g。 ③t3℃时，甲、乙、丙三种物质的等质量饱和溶液中，所含溶剂质量最多的是 。 ④若甲中混有少量乙，要得到纯净的甲，常用的提纯方法是 。 13．请写出相应的化学符号或化学符号表示的意义: (1)氩元素: ; (2)5个氯原子: ; (3)3C0: ; (4)2S2-: ; (5)空气中含量最多的元素: 。 14．实验室制取气体所需的装置如下图所示，请回答下列问题： (1)仪器a的名称是 。 (2)实验室若用A装置制氧气的化学方程式为 ；实验室若用B装置制二氧化碳的化学方程式为 。 (3)选择气体收集方法时,必须考虑的气体性质 （填序号）①颜色 ②密度 ③溶解性 ④可燃性；收集二氧化碳所选用的装置为 （填字母）；若用C装置收集氧气，验满方法是 。 (4)若用A、E装置来制取氧气,当导管口有气泡连续时,进行收集，集完氧气取出集气瓶后，应进行的操作是 。 (5)用电解水的方法也可以制得氧气。那么若电解108g水，理论上可生成多少克氧气？ 15．小明同学利用下列五种装置探究气体制取，请你参与小明同学研究，并回答下列问题： （1）指出上述有编号的仪器名称：① ，② ． （2）小明用加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气，气体检验时，发现“用带火星的木条伸入集气瓶内，木条不会复燃”请你帮小明找出导致这种现象的原因 （写一个）．写出加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式为： ． （3）用加热高锰酸钾制取氧气，可选用 装置（填编号，下同），该装置不足的地方是 ，收集O2可选用 装置，写出用加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式为： ．用高锰酸钾制取氧气时有如下操作步骤：①点燃酒精灯，②检查装置的气密性，③装药品，④用排水集气法收集，⑤把导气管撤离水面，⑥熄灭酒精灯，⑦连接仪器，⑧把试管固定在铁架台上．请你帮小明排出正确的操作顺序 ．（将正确的答案填在横线上） A②⑦③⑧①④⑥⑤    B⑦②③⑧①④⑤⑥ C⑤⑦⑧③②①④⑥    D⑦③①⑧②④⑥⑤ （4）小明若用金属锌和稀硫酸制取氢气，他选用 作反应装置（填A或B），该装置的气密性检查方法是 ． （5）小明同学选用图2的装置制取氧气，你知道小明加入的药品中： ①X是 ，Y是 ； ②刚产生的气体不宜马上收集的原因： ． （6）小明同学利用此方法制出的氧气进行了如图3的氧气性质探究活动．现请你根据右下图所发生的化学反应现象及化学反应原理，帮助小杰同学总结归纳出三个共同点，分别是： ① ； ② ； ③ ． 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$