2024年中考化学重点专题提分训练：化学方程式的计算题

2024年中考化学重点专题提分训练： 化学方程式的计算题 1．制备尿素过程中的定量计算 尿素【】是一种重要的化肥，工业上利用氨气和二氧化碳反应制备尿素，化学方程式为：。试计算理论上生产1800kg尿素需要氨气的质量。 2．稀硫酸与黄铜（铜锌合金）在烧杯中恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为。求： (1)反应生成的氢气的质量是 。 (2)稀硫酸的溶质质量分数（请写出计算过程）。 3．医院使用10%浓度的葡萄糖注射液帮助病人纠正低血糖和高钾血症。（，相对分子质量为180） (1)用蒸馏水和葡萄糖配置500这样的注射液需要葡萄糖 g。 (2)光合作用完全转化26.4g理论上可以得到多少克葡萄糖？（） 4．是研发超级电容器电极的重要材料，工业上制备的流程如图1所示。已知碱式碳酸钴可以看作和结合而成的化合物。 (1)过程1：碱式碳酸钴与稀盐酸反应，除生成之外，还生成了 、 。（均填化学式） (2)过程2：化学方程式为，用溶质质量分数为20%的溶液，理论上可以制备的质量是多少？（写出计算过程） (3)过程3：将的在空气中加热，固体质量随温度变化关系如图2所示。 ①1000 ℃时，剩余固体中钴元素的质量为 。 ②290 ℃时，剩余固体为一种氧化物，其化学式为 。 5．某兴趣小组利用数字化实验装置（如图a）对中和反应进行探究。室温下，往装有200 g稀硫酸的烧杯中滴加溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液，所得实验数据经处理后绘制出图b。 (1)稀硫酸和氢氧化钠溶液发生的反应是 （填“吸热”或“放热”）反应，A点时溶液中含有的阴离子是 。 (2)计算稀硫酸的溶质质量分数。（写出计算过程） (3)当实验恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为 。（结果精确至0.1%） 6．某化学兴趣小组通过实验测定石灰石中的含量(假定石灰石中只含有以及不与稀盐酸反应的杂质)。将石灰石加入到过量的稀盐酸中，产生的气体通入到足量的溶液中，测量溶液增加的质量变化如图。 请回答下列问题： (1)由图可知，石灰石与过量稀盐酸完全反应后生成气体的质量为 (假定全部被溶液吸收)。 (2)计算石灰石中碳酸钙的质量分数(写出详细解题过程)。 (3)有同学认为反应的时间，请分析，该结论 (填“正确”或“不正确”)。 (4)反应时间时，所得溶液中的质量为 。 7．实验室有一瓶含杂质的氯酸钾，实验小组同学预测定其中氯酸钾的质量分数，设计了如下实验（杂质不参与反应），试计算： (1)生成氧气的总质量为 g。 (2)该样品中氯酸钾的质量分数。（提示：2KClO32KCl+3O2↑） 8．尿素【化学式为】是农业生产中常用的化学肥料，工业生产尿素的化学反应原理是 (1)X的化学式是 。 (2)用88t二氧化碳气体，理论上生产尿素的质量是多少？(写出计算过程) 9．《天工开物》记载了锡的冶炼方法：入砂(指锡砂)数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞲(指鼓入空气)熔化，用铅少许，(锡)沛然流注。其反应原理为C+SnO2Sn+CO2↑。 (1)炼锡时加入少许铅形成合金，产物更易熔化流出，原因是 。 (2)现有151kg含SnO220%的锡砂，理论上可以炼出锡的质量是多少(写出计算过程)？ 10．厨房中常用的小苏打（主要成分为）中含有少量氯化钠，检测部门需对该样品中碳酸氢钠的质量分数进行测定，进行了如下的实验：称量样品置于烧杯中，向其中慢慢滴加稀盐酸至恰好不再产生气泡为止，发生反应的化学方程式为：，测得有关数据如表所示： 物质 样品 消耗稀盐酸的质量 反应后溶液的质量 质量（g） 10 74.4 80 试计算： (1)生成二氧化碳的质量为 g； (2)样品中碳酸氢钠的质量分数。 11．将碳和氧化铜的混合物加热，使碳完全反应生成二氧化碳，反应完成后剩余固体质量为15.6g，比原混合物的质量减少了4.4g，求反应前原混合物中碳的质量分数。 12．根据国家标准《生活饮用水卫生标准》规定：自来水厂在用二氧化氯（）进行消毒时，出厂水中的限值为。取经消毒后的饮用水于锥形瓶中，调节溶液至弱碱性，加入足量充分反应，测得生成的质量为。上述过程中发生的反应为。 (1)计算该样品中的质量。 (2)该样品中残留量 （填“符合”或“不符合”）国家标准。 13．为强化对水资源的保护，我省各地对主要河流建立了市级河长制。某研究实践小组在一次环保调查中，对一硫酸厂生产车间排放的废水进行了检测。取澄清废水样品100g，逐滴加入氯化钡溶液，生成沉淀与加入氯化钡溶液的质量关系如下图所示。（杂质不参与反应） (1)该车间排放的废水中所含硫酸的质量分数是多少？（写出计算过程） (2)该车间产生的废水需经过处理才能向外排放，从经济和处理效果分析，下列物质中，最适合用于废水处理的是________（填字母序号）。 A．氢氧化钠 B．氧化铜 C．熟石灰 14．实验室有部分已变质为碳酸钠的氢氧化钠样品2g。某实验小组将此样品加入水中完全溶解，配成100g溶液，然后分别向其中缓慢滴加9.8%的稀硫酸，搅拌使气体全部逸出。滴加过程中，相关数据如下表： 测定次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 滴加稀硫酸总质量/g 0 10 20 30 40 溶液总质量/g 100 110 119.56 m 139.56 溶液pH 13.3 10.2 7.0 0.9 0.8 请回答下列问题。 (1)第 次测定结束时，溶液中只有一种溶质。 (2)表中m的值为 。 (3)计算样品中碳酸钠的质量分数（写出计算过程）。 15．为了探究影响金属与酸反应速率的因素，某实验小组用足量形状相同的镁片和铝片分别与40g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸反应，用数据采集器测得装置内压强随时间变化的关系图(如图)。已知在相同温度下，装置内压强与气体体积成正比。 (1)曲线BC段下降的原因是 。 (2)根据图乙可知，充分反应后产生氢气的质量：Mg (填“>”“<”或“=”)Al。 (3)计算镁片与稀盐酸充分反应后溶液中溶质的质量。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$