精品解析：2024年江苏省扬州市文津中学中考三模化学试卷

扬州市初三年级模拟考试 初三年级化学学科 说明： 1.本试卷共8页，包含选择题(第1题~第20题，共20题)、非选择题(第21题~第25题，共5题)两部分。本卷满分100分；考试时间为100分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 2.答题前，考生务必将本人的姓名和准考证号填写在答题卡相应的位置上，同时务必在试卷的装订线内将本人的姓名、准考证号和毕业学校填写好，在试卷第一面的右下角填写好座位号。 3.所有的试题都必须在专用的“答题卡”上作答，选择题用2B铅笔作答、非选择题在指定位置用0.5毫米黑色墨水签字笔作答。在试卷或草稿纸上答题无效。 可能用到相对原子质量： 选择题 单项选择题：本题包括20小题，每小题2分，共计40分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 下列做法与“建设美丽家园，保护生态环境”理念相符的是 A. 燃放烟花爆竹 B. 工业废水直接排放 C. 垃圾露天焚烧 D. 推广使用清洁能源 2. 扬州文化独具特色，如剪纸、漆器、三把刀等。下列说法正确的是 A. 古代盐商贩卖的盐属于单质 B. 制作厨刀的钢属于金属材料 C. 漆器表面所涂的红色颜料是氧化铜 D. 将彩纸剪成精美的图案是化学变化 3. 绿色植物光合作用时需要的气体为 A. B. C. D. 4. 下列化肥属于钾肥的是 A. NH4Cl B. K2SO4 C. CO(NH2)2 D. Ca(H2PO4)2 5. 某可再生能源的储量巨大，无污染。如图为该能源在生活中的运用。该能源是 A. 风能 B. 太阳能 C. 地热能 D. 化石燃料 6. 氯气通入溶液中发生反应。X的化学式为 A. B. C. D. 7. 下表为四种食物的近似pH，其中酸性最强的是 食物 柠檬 苹果 某碳酸饮料 粥 pH 2.0-2.5 2.9-3.3 3.2-4.0 6.8-8.0 A. 柠檬 B. 苹果 C. 某碳酸饮料 D. 粥 8. 对下列事实解释合理的是 A. 氧气可以被压缩成液态——氧气分子体积变小 B. 酒香不怕巷子深——酒精分子在运动中分解了 C. 蔗糖放入水中会溶解——蔗糖分子分解了 D. 金刚石与石墨的物理性质差异较大——碳原子的排列方式不同 9. 下列物质的性质与用途对应关系不正确的是 A. 铜丝具有导电性，用作导线 B. 活性炭具有吸附性，用作除味剂 C. 氧气可支持燃烧，用作燃料 D. 小苏打能与盐酸反应，用于治疗胃酸过多 10. 物质由微观粒子构成。下列都由离子构成的一组物质是 A. 氯化钠、硫酸铜 B. 水、干冰 C. 金刚石、氧化汞 D. 氦气、氨气 11. 软锰矿的主要成分为，属于 A. 盐 B. 酸 C. 碱 D. 氧化物 12. 在“氧气的实验室制取与性质”实验中，下列装置或操作不正确的是 A. 用图甲所示的装置检查气密性 B. 用图乙所示的装置制备氧气 C. 用图丙所示的装置收集氧气 D. 用图丁所示的装置对氧气验满 13. 下列属于化合反应的是 A. B. C. D. 14. 汽车尾气处理装置中发生反应的微观示意图如图所示，下列说法正确的是 A. 反应前后分子的种类不变 B. 该反应属于置换反应 C. 装置中发生反应的化学方程式为 D. 参加反应的两物质的微粒个数比为 15. 物质甲与乙的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 甲的饱和溶液的浓度比乙的大 B. 时甲、乙溶液的浓度相等 C. 将下甲的饱和溶液升温至，浓度不变 D. 时35.7g乙溶于64.3g水可形成100g溶液 16. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去中少量CO 在氧气中点燃 B 除去中的 加适量水，充分溶解后过滤 C 检验稀盐酸中是否含有硫酸 取样，滴加少量溶液 D 检验溶液是否变质生成 加入酚酞溶液 A. A B. B C. C D. D 17. 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要视角，硫的价类图如图所示。下列说法中不正确的是 A. X是 B. 从Y到转化中，硫元素的化合价不变 C. Z所含有的阴离子是 D. 可用溶液吸收 18. 粗盐提纯和溶液配制的实验中涉及以下实验操作，其中不正确的是 A. 用图甲所示仪器量取液体 B. 用图乙所示装置过滤悬浊液 C. 用图丙所示装置蒸发溶液 D. 用图丁所示仪器称量固体 19. 在密闭容器中进行铁和硫酸铜溶液反应的数字化实验时，用传感器测得容器中的体积分数和溶液的pH随时间变化情况分别如图1、图2所示。下列说法不正确的是 A. 该反应过程中有参与 B. 该过程中溶液酸性不断增强 C. 该反应过程中可能有生成 D. 该过程中可能发生两个置换反应 20. 是重要的电子工业磁性原料，可由下列两种方法制得： 方法1：将(其中为价)焙烧成，再加热使转化为。 方法2：将与反应生成，其与水反应生成再与反应得。前两步的反应原理如题图所示： 下列说法正确的是 A. 中均存在键 B. 转化为需结合O C. 图中气体X为 D. 方法2生成总反应的反应物为与 非选择题 21. 5月3日“嫦娥六号”探测器发射成功，中国航天技术在人类探索浩渺宇宙的前沿不断创新、突破。 （1）“嫦娥五号”取回的月岩主要成分是钛酸亚铁（）。中钛元素的化合价为______，其中Fe、O两元素原子的个数比为______。 （2）航天食品有脱水米饭、宫保鸡丁、水果等。水果中可预防坏血病的营养物质为______，其属于______（填“有机物”或“无机物”）。 （3）探测器的太阳能电池板常用的材料是硅。工业制硅时其中一步反应为：高温时置换出中的硅元素。 ①中Si的质量分数是______（保留三位有效数字）。 ②该反应的化学方程式是______。 （4）发射外太空探测设备最理想的燃料是液态氢。 ①氢气能在低温被加压转化为液态氢，是因为______。 ②液态氢作为最理想的燃料，其原因是______（写出两点）。 22. 每年的3月22日是“世界水日”，水与人类的生产、生活密切相关。 （1）天然水中含较多的、，需降低硬度后使用。 ①家庭日常生活中常用______的方法来降低水的硬度。 ②用蒸馏操作得到的纯净水，也可降低水的硬度。该过程中发生的变化属于______变化（填“物理”或“化学”） （2）电解水可获得、，装置如图所示， ①电解前，需向水中加入一定量的固体，目的是______。 ②b管内气体为，检验该气体的实验操作是______。 （3）水是常见的溶剂，能溶解多种物质。 ①生理盐水的浓度为，其中表示的意义是______。 ②现需配制1000g该生理盐水，需要固体的质量是______g。配制过程所用的玻璃仪器有玻璃棒、______（填序号）。 A． B． C． D． E． （4）是一种优良的水处理剂，可通过下列方法获得： 第一步： 第二步： 已知：胶体具有吸附性；具有强氧化性，能使蛋白质失活变性。 ①第二步的反应类型为复分解反应。该反应能发生，是因为______。 ②溶于水释放出，同时有胶体生成。作为水处理剂，具有的优点是______。 23. 过氧化钙（）常用作杀菌剂、防腐剂等，它遇水易分解，易与酸反应生成双氧水。 （1）Ca均能与水、发生反应。加热时Ca与反应生成。该反应的化学方程式为______。 （2）可用如图所示的装置制备，部分固定装置略。 ①装置A用于制备，的作用是______。 ②仪器m的名称是______。 ③请将装置（装置可重复使用）按气流方向连接顺序为______（填仪器接口的字母编号）。装置C使用了两次，这两次的作用分别是______、______。 （3）已知在时能迅速分解，生成和。称取1.0g制备的样品，置于试管中加热使其完全分解，收集到。产品中过氧化钙的质量分数为______。 （4）除上述方法外，还可以通过如下方法制备。 方法一：（固体）（固体） 方法二：（固体）（固体） ①方法一所得产品中纯度不高，所含杂质主要是______（填化学式）。 ②方法二的产率较低，原因是______。 24. 的捕集与利用对环境具有重要意义。 （1）二氧化碳的大量任意排放，可能引起的环境问题是_____。加压水洗法可捕集，是因为压强增大时在水中的溶解度_____(填“增大”、“不变”或“减小”)。 （2）一种捕集烟气中的的过程如题图1所示。 ①“吸收”时需将溶液喷成雾状，其目的是，_____。 ②若完全转化为，“转化”时发生反应的化学方程式是：、_____。 ③下列溶液中，同样可能用于吸收的是_____(填序号) A．溶液 B．溶液 C．溶液 （3）可用作催化剂，利用太阳能热化学循环分解制取C。该过程有两步反应，第二步反应为：。第一步反应的化学方程式是_____。 （4）将甲烷转化为合成气(和)的原理如题图2所示。已知：与在时反应和。 ①反应Ⅰ、Ⅱ中化合价未发生变化的元素是_____。 ②反应Ⅱ中参加反应的与的质量比_____。 ③理论上转化可得到的质量是_____g。实际得到的的质量超过此值的原因是_____。 25. 绿矾（）易被氧气氧化，可由一种烧渣（主要含、和等）制取，其流程如下： 已知：的相对分子质量为278。 （1）“酸浸”时，需将烧渣进行粉碎，其目的是______。用氧化物的形式可表示为，其中______。 （2）“转化”时发生的反应为。“转化”时加入过量的铁粉的目的是______。 （3）在真空干燥器中干燥，可提高所得的纯度，其原因是______。 （4）若由该硫铁矿制备，则至少需要含铁量为的烧渣多少t？（写出计算过程）______ （5）在加热升温过程中固体的质量变化如图所示。 ①时，剩余固体的化学式是______。 ②发生反应的化学方程式是______。 （6）将得到的绿矾（）溶于水配成一定浓度的溶液，向其中加入溶液，经过滤、干燥可得到颗粒状。 ①在一定温度下加热颗粒状。一段时间后所得产物有两种成分，其中外层产物为，内层产物为。产生该现象的可能原因是______。 ②若用溶液（显碱性）替换溶液，得到固体中除外，还有______（填化学式）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 扬州市初三年级模拟考试 初三年级化学学科 说明： 1.本试卷共8页，包含选择题(第1题~第20题，共20题)、非选择题(第21题~第25题，共5题)两部分。本卷满分100分；考试时间为100分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 2.答题前，考生务必将本人的姓名和准考证号填写在答题卡相应的位置上，同时务必在试卷的装订线内将本人的姓名、准考证号和毕业学校填写好，在试卷第一面的右下角填写好座位号。 3.所有的试题都必须在专用的“答题卡”上作答，选择题用2B铅笔作答、非选择题在指定位置用0.5毫米黑色墨水签字笔作答。在试卷或草稿纸上答题无效。 可能用到相对原子质量： 选择题 单项选择题：本题包括20小题，每小题2分，共计40分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 下列做法与“建设美丽家园，保护生态环境”理念相符的是 A. 燃放烟花爆竹 B. 工业废水直接排放 C. 垃圾露天焚烧 D. 推广使用清洁能源 【答案】D 【解析】 【详解】A、燃放烟火爆炸，会产生二氧化硫等污染物，污染空气，不符合题意； B、工业废水直接排放，会污染水源，应处理达标后排放，不符合题意； C、垃圾露天焚烧，会产生大量的污染物，污染空气，不符合题意； D、推广使用清洁能源，可以节约化石燃料，减少污染物的排放，保护环境，符合题意。 故选D。 2. 扬州文化独具特色，如剪纸、漆器、三把刀等。下列说法正确的是 A. 古代盐商贩卖的盐属于单质 B. 制作厨刀的钢属于金属材料 C. 漆器表面所涂的红色颜料是氧化铜 D. 将彩纸剪成精美的图案是化学变化 【答案】B 【解析】 【详解】A、古代盐商贩卖的盐是氯化钠，氯化钠是由钠元素和氯元素组成的纯净物，属于化合物，说法错误，不符合题意 B、制作厨刀的钢是铁的合金，属于金属材料，说法正确，符合题意； C、漆器表面所涂的红色颜料是氧化铁，氧化铜是黑色的，说法错误，不符合题意； D、将彩纸剪成精美的图案，该过程中没有新物质生成，是物理变化，说法错误，不符合题意。 故选：B。 3. 绿色植物光合作用时需要的气体为 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】绿色植物光合作用是二氧化碳和水在光和叶绿体的作用下反应生成有机物和氧气，故需要的气体是二氧化碳。 故选C。 4. 下列化肥属于钾肥的是 A. NH4Cl B. K2SO4 C. CO(NH2)2 D. Ca(H2PO4)2 【答案】B 【解析】 【详解】A、氯化铵含N、P、K中的氮元素，属于氮肥，不符合题意； B、硫酸钾含N、P、K中的钾元素，属于钾肥，符合题意； C、尿素含N、P、K中的氮元素，属于氮肥，不符合题意； D、磷酸二氢钙含N、P、K中的磷元素，属于磷肥，不符合题意。 故选B。 5. 某可再生能源的储量巨大，无污染。如图为该能源在生活中的运用。该能源是 A. 风能 B. 太阳能 C. 地热能 D. 化石燃料 【答案】A 【解析】 【详解】该图为风能发电，风能属于可再生能源，储量巨大，且无污染，故该能源是风能。 故选A。 6. 氯气通入溶液中发生反应。X的化学式为 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Na、O、H、Cl的个数分别是6、6、6、6，生成物中含Na、O、H、Cl的个数分别是5、3、6、5，故生成物中还应含1个Na、3个O、1个Cl，故X的化学式为：NaClO3。 故选C。 7. 下表为四种食物的近似pH，其中酸性最强的是 食物 柠檬 苹果 某碳酸饮料 粥 pH 2.0-2.5 2.9-3.3 3.2-4.0 6.8-8.0 A. 柠檬 B. 苹果 C. 某碳酸饮料 D. 粥 【答案】A 【解析】 【详解】A、柠檬的pH为2.0-2.5，pH＜7，显酸性，且pH值最小，酸性最强，符合题意； B、苹果的pH为2.9-3.3，pH＜7，显酸性，但是pH值不是最小，酸性不是最强，不符合题意； C、某碳酸饮料的pH为3.2-4.0，pH＜7，显酸性，但是pH值不是最小，酸性不是最强，不符合题意； D、粥的pH为6.8-8.0，pH显弱酸性，中性或碱性，酸性不是最强，不符合题意。 故选A。 8. 对下列事实解释合理的是 A. 氧气可以被压缩成液态——氧气分子体积变小 B. 酒香不怕巷子深——酒精分子在运动中分解了 C. 蔗糖放入水中会溶解——蔗糖分子分解了 D. 金刚石与石墨的物理性质差异较大——碳原子的排列方式不同 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧气可以被压缩成液态，是因为分子之间有间隔，压缩过程分子间隔减小，而分子体积不变，错误； B、酒香不怕巷子深，是因为酒中含有的分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到酒香，并不是因为酒精分子在运动中分解，错误； C、蔗糖放入水中溶解，是因为分子之间有间隔，且蔗糖分子、水分子都在不断地运动，结果是蔗糖分子运动到水分子中间去了，该过程蔗糖分子没有分解，错误； D、金刚石与石墨都是由碳原子构成的，但碳原子的排列方式不同，所以它们物理性质差异较大，正确。 故选D。 9. 下列物质的性质与用途对应关系不正确的是 A. 铜丝具有导电性，用作导线 B. 活性炭具有吸附性，用作除味剂 C. 氧气可支持燃烧，用作燃料 D. 小苏打能与盐酸反应，用于治疗胃酸过多 【答案】C 【解析】 【详解】A、铜具有良好的导电性，可作导线，不符合题意； B、活性炭具有吸附性，可以吸附异味，用作除味剂，不符合题意； C、氧气具有助燃性，不具有可燃性，不能作燃料，符合题意； D、小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可用于治疗胃酸过多，不符合题意。 故选C。 10. 物质由微观粒子构成。下列都由离子构成的一组物质是 A. 氯化钠、硫酸铜 B. 水、干冰 C. 金刚石、氧化汞 D. 氦气、氨气 【答案】A 【解析】 【详解】A、氯化钠由钠离子和氯离子构成，硫酸铜由铜离子和硫酸根离子构成，符合题意； B、水由水分子构成，干冰是固体二氧化碳，由二氧化碳分子构成，不符合题意； C、金刚石由碳原子构成，氧化汞由氧化汞分子构成，不符合题意； D、氦气由氦原子构成，氨气由氨分子构成，不符合题意。 故选A。 11. 软锰矿的主要成分为，属于 A. 盐 B. 酸 C. 碱 D. 氧化物 【答案】D 【解析】 【详解】A、盐是由金属阳离子或铵根离子与酸根阴离子结合形成的化合物，MnO2不属于盐，A错误； B、酸是在溶液中电离出的阳离子只有H+的物质，MnO2不属于酸，B错误； C、碱是在溶液中电离出的阴离子只有OH-的物质，MnO2不属于碱，C错误； D、氧化物是由两种元素组成的含有氧元素的化合物，MnO2属于氧化物，D正确。 故选：D。 12. 在“氧气的实验室制取与性质”实验中，下列装置或操作不正确的是 A. 用图甲所示的装置检查气密性 B. 用图乙所示的装置制备氧气 C. 用图丙所示的装置收集氧气 D. 用图丁所示的装置对氧气验满 【答案】D 【解析】 【详解】A、检查装置的气密性：将导管置于水中，用手紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明装置气密性良好，图中操作正确，不符合题意； B、给试管中的固体加热时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流，炸裂试管，且用高锰酸钾制取氧气，应在试管口塞一团棉花，防止加热时试管内粉末状物质进入导管，图中操作正确，不符合题意； C、氧气密度比空气大，可用向上排空气法收集，图中操作正确，不符合题意； D、氧气具有助燃性，氧气验满：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已经集满，不能伸入集气瓶内部，图中操作不正确，符合题意。 故选D。 13. 下列属于化合反应的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A.氢氧化铁高温分解生成氧化铁和水，该反应是由一种反应物生成两种其他物质的反应，反应基本类型属于分解反应，故A错误； B.硫酸亚铁与氯化钡反应生成氯化亚铁和硫酸钡，该反应是由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，基本反应类型属于复分解反应，故B错误； C.氢氧化亚铁、氧气和水反应生成氢氧化铁，该反应是由三种物质生成另一种物质的反应，基本反应类型属于化合反应，故C正确； D.铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应是由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，基本反应类型属于置换反应，故D错误。 故选：C。 14. 汽车尾气处理装置中发生反应的微观示意图如图所示，下列说法正确的是 A. 反应前后分子的种类不变 B. 该反应属于置换反应 C. 装置中发生反应的化学方程式为 D. 参加反应的两物质的微粒个数比为 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，该反应为二氧化碳和水在催化剂和光照的作用下反应生成甲烷和氧气，该反应的化学方程式为：。 【详解】A、该反应有新物质生成，属于化学变化，分子的种类一定发生了改变，不符合题意； B、置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应的反应物均是化合物，不属于置换反应，不符合题意； C、由图可知，该反应为二氧化碳和水在催化剂和光照的作用下反应生成甲烷和氧气，该反应的化学方程式为：，缺少反应条件，未配平，不符合题意； D、由化学方程式可知，参加反应的两物质的微粒个数比为：1:2，符合题意。 故选D。 15. 物质甲与乙的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 甲的饱和溶液的浓度比乙的大 B. 时甲、乙溶液的浓度相等 C. 将下甲的饱和溶液升温至，浓度不变 D. 时35.7g乙溶于64.3g水可形成100g溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A、温度未知，甲、乙饱和溶液的浓度无法比较，不符合题意； B、由图可知，t1℃时，甲、乙的溶解度相等，则该温度下，甲、乙饱和溶液的浓度相等，但是溶液状态未知，无法比较，不符合题意； C、将t1℃下甲的饱和溶液升温至t2℃，升温后，甲的溶解度增加，变为不饱和溶液，升温后，溶质质量和溶剂质量均不变，溶液浓度不变，符合题意； D、由图可知，0℃时，乙的溶解度为35.7g，则该温度下，35.7g乙溶于100g水中恰好饱和，故35.7g乙加入64.3g水中，部分溶解，不能形成100g溶液，不符合题意。 故选C。 16. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去中少量CO 在氧气中点燃 B 除去中的 加适量水，充分溶解后过滤 C 检验稀盐酸中是否含有硫酸 取样，滴加少量溶液 D 检验溶液是否变质生成 加入酚酞溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳中混有少量一氧化碳，可能无法被点燃，不符合题意； B、加适量水，碳酸钙难溶于水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，充分溶解后过滤，除去碳酸钙，得到氢氧化钙溶液，不符合题意； C、取样，滴加少量氯化钡溶液，氯化钡能与硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，产生白色沉淀，说明稀盐酸中含有硫酸，符合题意； D、氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞试液变红，故用无色酚酞试液无法检验氢氧化钠溶液是否变质生成碳酸钠，不符合题意。 故选C。 17. 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要视角，硫的价类图如图所示。下列说法中不正确的是 A. X是 B. 从Y到转化中，硫元素的化合价不变 C. Z所含有的阴离子是 D. 可用溶液吸收 【答案】C 【解析】 【详解】A、由图可知，X属于氢化物，且硫元素显-2价，则X是硫化氢，化学式为：H2S，不符合题意； B、由图可知，Y属于氧化物，且硫元素显+6价，则Y为三氧化硫，而硫酸中氢元素显+1价，氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得硫元素显+6价，则从Y到硫酸的转化中，硫元素的化合价不变，不符合题意； C、Z属于盐，且硫元素显+6价，则Z为硫酸盐，则Z所含有的阴离子是：，符合题意； D、二氧化硫能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，可用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，不符合题意。 故选C。 18. 粗盐提纯和溶液配制的实验中涉及以下实验操作，其中不正确的是 A. 用图甲所示仪器量取液体 B. 用图乙所示装置过滤悬浊液 C. 用图丙所示装置蒸发溶液 D. 用图丁所示仪器称量固体 【答案】AD 【解析】 【详解】A、量取液体读数时要平视液体凹液面的最低处，不能俯视，图中操作错误；B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中操作正确；C、在蒸发操作时，要用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中操作正确；D、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中操作错误。故选AD。 19. 在密闭容器中进行铁和硫酸铜溶液反应的数字化实验时，用传感器测得容器中的体积分数和溶液的pH随时间变化情况分别如图1、图2所示。下列说法不正确的是 A. 该反应过程中有参与 B. 该过程中溶液酸性不断增强 C. 该反应过程中可能有生成 D. 该过程中可能发生两个置换反应 【答案】B 【解析】 【详解】A、由图可知，反应过程中氧气的体积分数减小，则该反应过程中有氧气参与，不符合题意； B、由图可知，该过程中，pH先减小后增大，说明该过程中溶液酸性先增强后减弱，符合题意； C、由图可知，溶液pH＜7，显酸性，溶液中含氢离子，铁能与氢离子反应生成氢气，故该反应过程中可能有氢气生成，不符合题意； D、由图可知，溶液pH＜7，显酸性，溶液中含氢离子，该过程中可能发生的反应为铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，这两个反应均符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，均属于置换反应，故该过程中可能发生了两个置换反应，不符合题意。 故选B。 20. 是重要的电子工业磁性原料，可由下列两种方法制得： 方法1：将(其中为价)焙烧成，再加热使转化为。 方法2：将与反应生成，其与水反应生成再与反应得。前两步的反应原理如题图所示： 下列说法正确的是 A. 中均存在键 B. 转化为需结合O C. 图中气体X为 D. 方法2生成总反应的反应物为与 【答案】C 【解析】 【详解】A、中含有键，中不存在键，说法错误，不符合题意； B、转化为的过程中锰元素的化合价由+3价降低到+2价，被还原，不需结合O，说法错误，不符合题意； C、与反应生成和气体X，转化为的过程中锰元素的化合价由0价升高到+2价，被氧化，化合价降低的元素为氢元素，氢元素化合价由+1价降低到0价，在化学反应中化合价升降相等，则气体X为，说法正确，符合题意； D、方法2：将与反应生成，其与水反应生成再与反应得，则方法2生成总反应的反应物为、和，说法错误，不符合题意。 故选：C。 非选择题 21. 5月3日“嫦娥六号”探测器发射成功，中国航天技术在人类探索浩渺宇宙的前沿不断创新、突破。 （1）“嫦娥五号”取回的月岩主要成分是钛酸亚铁（）。中钛元素的化合价为______，其中Fe、O两元素原子的个数比为______。 （2）航天食品有脱水米饭、宫保鸡丁、水果等。水果中可预防坏血病的营养物质为______，其属于______（填“有机物”或“无机物”）。 （3）探测器的太阳能电池板常用的材料是硅。工业制硅时其中一步反应为：高温时置换出中的硅元素。 ①中Si的质量分数是______（保留三位有效数字）。 ②该反应的化学方程式是______。 （4）发射外太空探测设备最理想的燃料是液态氢。 ①氢气能在低温被加压转化为液态氢，是因为______。 ②液态氢作为最理想的燃料，其原因是______（写出两点）。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 维生素C ②. 有机物 （3） ①. ②. （4） ①. 氢气分子间有较大的间隙，低温加压时，分子间的间隙被大大压缩 ②. 氢气热值高、产物为水，无污染 【解析】 【小问1详解】 钛酸亚铁中亚铁为+2价，氧为-2价，设钛酸亚铁中钛元素的化合价为，根据化合物中正负化合价代数和为0，列方程，解得，根据钛酸亚铁化学式可知，Fe、O两元素原子的个数比为1：3，故填：-4；1：3； 【小问2详解】 水果中可预防坏血病的营养物质为维生素C，有机化合物简称有机物，通常指含有碳元素的化合物，维生素C属于有机物，故填：维生素C；有机物； 【小问3详解】 中Si的质量分数是，高温下与发生置换反应生成和，化学方程式为，故填：16.5%；； 【小问4详解】 氢气能在低温被加压转化为液态氢，是因为氢气分子间有较大的间隙，低温加压时，分子间的间隙被大大压缩，液态氢作为最理想的燃料，是因为氢气热值高、产物为水，无污染、来源丰富，故填：氢气分子间有较大的间隙，低温加压时，分子间的间隙被大大压缩；氢气热值高、产物为水，无污染。 22. 每年的3月22日是“世界水日”，水与人类的生产、生活密切相关。 （1）天然水中含较多的、，需降低硬度后使用。 ①家庭日常生活中常用______的方法来降低水的硬度。 ②用蒸馏操作得到的纯净水，也可降低水的硬度。该过程中发生的变化属于______变化（填“物理”或“化学”） （2）电解水可获得、，装置如图所示， ①电解前，需向水中加入一定量的固体，目的是______。 ②b管内气体为，检验该气体的实验操作是______。 （3）水是常见的溶剂，能溶解多种物质。 ①生理盐水的浓度为，其中表示的意义是______。 ②现需配制1000g该生理盐水，需要固体的质量是______g。配制过程所用的玻璃仪器有玻璃棒、______（填序号）。 A． B． C． D． E． （4）是一种优良的水处理剂，可通过下列方法获得： 第一步： 第二步： 已知：胶体具有吸附性；具有强氧化性，能使蛋白质失活变性。 ①第二步的反应类型为复分解反应。该反应能发生，是因为______。 ②溶于水释放出，同时有胶体生成。作为水处理剂，具有的优点是______。 【答案】（1） ①. 煮沸 ②. 物理 （2） ①. 增强导电性 ②. 将带火星的木条伸入气体中，观察木条是否复燃 （3） ①. 100g该溶液中溶解的的质量为0.9g ②. 9 ③. AE##EA （4） ①. 该条件下，的溶解度小于，形成沉淀，满足复分解反应的条件 ②. K2FeO4具有强氧化性，能使蛋白质失活变性，可起到杀菌消毒的作用，K2FeO4溶于水释放出 O2 ，同时有Fe(OH)3胶体生成，氢氧化铁胶体具有吸附性，可以吸附水中悬浮的杂质，加速其沉降 【解析】 【小问1详解】 ①可溶性钙、镁化合物在加热时能形成沉淀，故生活中常用煮沸的方法降低水的硬度； ②蒸馏只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化； 【小问2详解】 ①纯水不导电，硫酸钠在水中能离解出可自由移动的钠离子和硫酸根离子，电解前，需要向水中加入一定量的硫酸钠固体，目的是：增强导电性； ②b管内气体为氧气，氧气具有助燃性，故检验氧气的实验操作是：将带火星的木条伸入气体中，观察木条是否复燃，若木条复燃，说明是氧气； 【小问3详解】 ①生理盐水的浓度为0.9% ，其中0.9% 表示的意义是：100g该溶液中溶解的 NaCl 的质量为0.9g； ②现需配制1000g该生理盐水，需要NaCl固体的质量是：； 用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤及所需仪器为：计算、称量（托盘天平、药匙）、量取（量筒、胶头滴管）、溶解（烧杯、玻璃棒）、装瓶贴标签，故配制过程所用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒，故填：AE； 【小问4详解】 ①复分解反应发生的条件是有沉淀、气体或水生成，第二步的反应类型为复分解反应。该反应能发生，是因为该条件下，K2FeO4的溶解度小于 Na2FeO4，可沉淀析出，满足复分解反应的条件； ②用K2FeO4作水处理剂，K2FeO4具有强氧化性，能使蛋白质失活变性，可起到杀菌消毒的作用，同时K2FeO4溶于水释放出 O2 ，同时有Fe(OH)3 胶体生成，氢氧化铁胶体具有吸附性，可以吸附水中悬浮的杂质，加速其沉降。 23. 过氧化钙（）常用作杀菌剂、防腐剂等，它遇水易分解，易与酸反应生成双氧水。 （1）Ca均能与水、发生反应。加热时Ca与反应生成。该反应的化学方程式为______。 （2）可用如图所示的装置制备，部分固定装置略。 ①装置A用于制备，的作用是______。 ②仪器m的名称是______。 ③请将装置（装置可重复使用）按气流方向连接顺序为______（填仪器接口的字母编号）。装置C使用了两次，这两次的作用分别是______、______。 （3）已知在时能迅速分解，生成和。称取1.0g制备的样品，置于试管中加热使其完全分解，收集到。产品中过氧化钙的质量分数为______。 （4）除上述方法外，还可以通过如下方法制备。 方法一：（固体）（固体） 方法二：（固体）（固体） ①方法一所得产品中纯度不高，所含杂质主要是______（填化学式）。 ②方法二的产率较低，原因是______。 【答案】（1） （2） ①. 催化 ②. 酒精灯 ③. ④. 除去中水蒸气 ⑤. 防止空气中水蒸气进去装置B （3） （4） ①. ②. 易与生成的盐酸反应生成双氧水 【解析】 【小问1详解】 钙与氧气在加热条件下生成过氧化钙，该反应的化学方程式为； 【小问2详解】 ①过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，其中二氧化锰起催化作用； ②仪器m的名称是酒精灯； ③A装置中制得的氧气中混有水，故先使用浓硫酸进行干燥，再通入B装置，用浓硫酸进行干燥，为使气体被充分干燥，气体从长管进、短管出，故填e→d→b→c; 【小问3详解】 ，故产品中过氧化钙的质量分数为; 【小问4详解】 ①，故所含杂质主要是氢氧化钙，其化学式为Ca(OH)2； ②过氧化钙易遇酸反应生成双氧水，生成的过氧化钙与稀盐酸反应生成双氧水，故方法二的产率较低。 24. 的捕集与利用对环境具有重要意义。 （1）二氧化碳的大量任意排放，可能引起的环境问题是_____。加压水洗法可捕集，是因为压强增大时在水中的溶解度_____(填“增大”、“不变”或“减小”)。 （2）一种捕集烟气中的的过程如题图1所示。 ①“吸收”时需将溶液喷成雾状，其目的是，_____。 ②若完全转化为，“转化”时发生反应的化学方程式是：、_____。 ③下列溶液中，同样可能用于吸收的是_____(填序号) A．溶液 B．溶液 C．溶液 （3）可用作催化剂，利用太阳能热化学循环分解制取C。该过程有两步反应，第二步反应为：。第一步反应的化学方程式是_____。 （4）将甲烷转化为合成气(和)的原理如题图2所示。已知：与在时反应和。 ①反应Ⅰ、Ⅱ中化合价未发生变化的元素是_____。 ②反应Ⅱ中参加反应的与的质量比_____。 ③理论上转化可得到的质量是_____g。实际得到的的质量超过此值的原因是_____。 【答案】（1） ①. 温室效应加剧 ②. 增大 （2） ①. 增大反应物的接触面积，使CO2充分被吸收 ②. ③. B （3） （4） ①. 氧元素 ②. ③. 6 ④. 该温度下一氧化碳可以与水反应生成氢气和二氧化碳 【解析】 【小问1详解】 二氧化碳的大量任意排放，可能引起的环境问题是温室效应加剧。因为压强增大时CO2在水中的溶解度增大，所以加压水洗法可捕集CO2，故填：温室效应加剧；增大； 【小问2详解】 ①为了增大反应物的接触面积，使CO2充分被吸收，所以“吸收”时需将KOH溶液喷成雾状，故填：增大反应物的接触面积，使CO2充分被吸收； ②若KOH完全转化为KHCO3，则“转化”时发生反应的另一反应是KHCO3与氢氧化钙反应生成碳酸钙、氢氧化钾和水，反应的化学化学方程式是，故填：； ③A、KNO3溶液不与二氧化碳反应，则KNO3溶液不能用于吸收CO2，故A不符合题意； B、Na2CO3溶液能与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，则Na2CO3溶液能用于吸收CO2，故B符合题意； C、CaCl2溶液不与二氧化碳反应，则CaCl2溶液不能用于吸收CO2，故C不符合题意。 故选B； 【小问3详解】 由题意可知，反应中FeO是催化剂，则其反应前后质量不变，且要制取C，而第二步反应的反应物的Fe3O4，生成物中有FeO，说明第一步反应中消耗FeO生成Fe3O4，所以第一步反应为二氧化碳与氧化亚铁在太阳能条件下反应生成四氧化三铁和碳，反应的化学方程式为，故填：； 【小问4详解】 ①由图可知，反应Ⅰ为锌和水在300℃条件下反应生成氧化锌和氢气，该反应前后氧元素的化合价未发生改变，均为-2价；反应Ⅱ为甲烷和氧化锌在500℃条件下生成锌、氢气和一氧化碳，该反应前后氧元素的化合价未发生改变，均为-2价，故反应Ⅰ、Ⅱ中化合价未发生变化的元素是氧元素，故填：氧元素； ②反应Ⅱ为甲烷和氧化锌在500℃条件下生成锌、氢气和一氧化碳，反应的化学方程式为，则参加反应的ZnO和CH4的质量比，故填：； ③总反应为甲烷和水在高温条件下生成一氧化碳和氢气，设理论上16gCH4转化可得到H2的质量为x，则 即理论上16gCH4转化可得到H2的质量为6g，故填：6； 一氧化碳具有还原性，该温度下一氧化碳可以与水反应生成氢气和二氧化碳，导致实际得到的H2的质量超过理论值，故填：该温度下一氧化碳可以与水反应生成氢气和二氧化碳。 25. 绿矾（）易被氧气氧化，可由一种烧渣（主要含、和等）制取，其流程如下： 已知：的相对分子质量为278。 （1）“酸浸”时，需将烧渣进行粉碎，其目的是______。用氧化物的形式可表示为，其中______。 （2）“转化”时发生的反应为。“转化”时加入过量的铁粉的目的是______。 （3）在真空干燥器中干燥，可提高所得的纯度，其原因是______。 （4）若由该硫铁矿制备，则至少需要含铁量为的烧渣多少t？（写出计算过程）______ （5）在加热升温过程中固体的质量变化如图所示。 ①时，剩余固体的化学式是______。 ②发生反应的化学方程式是______。 （6）将得到的绿矾（）溶于水配成一定浓度的溶液，向其中加入溶液，经过滤、干燥可得到颗粒状。 ①在一定温度下加热颗粒状。一段时间后所得产物有两种成分，其中外层产物为，内层产物为。产生该现象的可能原因是______。 ②若用溶液（显碱性）替换溶液，得到固体中除外，还有______（填化学式）。 【答案】（1） ①. 增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 ②. 1:1 （2）使硫酸铁完全转化为硫酸亚铁 （3）真空干燥器隔绝氧气，避免与反应 （4）根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，中Fe元素的质量为：，则至少需要含铁量为80%的烧渣的质量为：5.6t÷80%=7t 答：至少需要含铁量为80%的烧渣的质量为7t （5） ①. ②. （6） ①. 外层的比内层的接触空气更充分，使转化比例更大 ②. [写成也对] 【解析】 【小问1详解】 “酸浸”时，需将烧渣进行粉碎，其目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分； Fe3O4中Fe、O元素的原子个数比为：3:4，则（m+2n）：（m+3n）=3:4，可得：m=n，则m：n=1:1； 【小问2详解】 “转化”时铁和硫酸铁反应生成硫酸亚铁，则加入过量铁粉的目的是：使硫酸铁完全转化为硫酸亚铁； 【小问3详解】 FeSO4⋅7H2O易被氧气氧化，故在真空干燥器中干燥，可提高所得 FeSO4⋅7H2O 的纯度，其原因是：真空干燥器隔绝氧气，避免 FeSO4⋅7H2O 与O2反应； 【小问4详解】 见答案； 【小问5详解】 ①假设FeSO4⋅7H2O的质量为278g，则278gFeSO4⋅7H2O 中7个结晶水的质量为：，每个结晶水的质量为：126g÷7=18g，则278gFeSO4⋅7H2O 中FeSO4的质量为：278g-126g=152g； 159g℃时，剩余固体的质量为：，170g-152g=18g，则剩余固体中含1个结晶水，则剩余固体的化学式为：FeSO4⋅H2O； ②B点时剩余固体的质量为：，则B点时剩余固体为FeSO4，则A→B 发生反应为FeSO4⋅H2O受热分解生成硫酸亚铁和水，该反应的化学方程式为：； 【小问6详解】 ①外层的FeCO3比内层的FeCO3接触空气更充分，使Fe2+转化Fe3+比例更大，故在一定温度下加热颗粒状 FeCO3。一段时间后所得产物有两种成分，其中外层产物为Fe2O3，内层产物为Fe3O4； ②若用Na2CO3溶液（显碱性）替换NH4HCO3溶液，碳酸钠溶液显碱性，溶液中含氢氧根离子，亚铁离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化亚铁，故所得固体中除FeCO3外，还有Fe(OH)2，氢氧化亚铁易被氧化成氢氧化铁，还可能含Fe(OH)3。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $