安徽省马鞍山中加双语学校2023-2024学年高二下学期第二次月考化学试题

马鞍山中加双语学校2023-2024学年高二下学期第二次月考试题 化学 考试时间：75分钟 满分：100分 注意事项： 1答卷前，考生务必在答题卡指定位置填写姓名、准考证号等信息。 2回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需 改动，用撑皮擦干净后，再选涂其他答案标号，问答非选择愿时，将答案正确填写在答题卡 指定位置。不得使用修正液、修正带。 3答题卡不要折叠、损坏，不得在答题卡上涂写与考试无关的信息：考试结束，只上交答题卡， 可能用到的相对原子质量为：H1C12016S32 1127 一、单选题（每小题3分） L.《天工开物》中对制造染料“蓝淀”的叙述：”凡造淀，叶若茎多者入窖，少者入桶与缸。 水浸七日，其汁自米。每水浆一石，下石灰五升，搅冲数十下，淀信即结。水性定时，淀沉于 底…其掠出浮沫晒干者日靛花”。上述过程不涉及的操作是 A。溶解 B.蒸馏 C.蒸发 D.搅拌 2。下列化学用语表示正确的是 A.H,0的电子式：H:0=0:H B.O5分子的球棍模型：○O○ C.CH,CH(CHCH),的名称：3-甲基戊烷 D.NaHSO,的电离方程式：NaHSO,=Na'+H+SO 3.我国学者用氨气为氨源高效合成了活性氨物质LC,用于多种高附加值含氨化合物的合 成，LC可与乙醇、有机南代物等反应，其制备及转化为物质甲的过程如下： 下列说法错误的是 A.反应1实现了氮的固定 CL用 (CH,SiCT N西→u,0,商G-N-c-N-sG B.CN时的电子式为[N:C:N 反白 反应川 物质甲 C,物质甲中碳原子的杂化轨道类型有sp和sp D.(C1,)SiC1核酸共振氢谱有3组峰 4.分子式为C,HO的有机物，有两种同分异构体一乙醇(CH,CH,OH)和二甲醚 (CH,OCH,),下列哪种检测仪上显示出的信号完全相同 A,李比希元素分析仪B。核磁共振仪C,质谱仪 D.红外光谱仪 5。设N,代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A,常温常压下，46gCL0分子中含极性键数目一定是7N B.标准状况下，22.LCHC1.所含原子数目为5N, C.1mo1CHBr中含有溴离子的数日为2N 试卷第1页，共6页 D.17g0附中所含的电子数为9m 6.化合物M6H,0可用作洗涤粉，M的结构如下，其中X、Y、1、W是原子序数依次增大的短 周期主族元素，下列说法错误的是 A.Y的基态原子核外电子排布中有1个未成对电子 B.X、Y,乙、W元素中电负性最大的是乙 C,X、Z形成的X,乙分子的空间构型是直线形 D,Z、形成的化合物中可能含有共价键 7,下列物质属于芳香烃，但不是茶的同系物的是 C,② CH=CH③NO: ④ OH© -CHCH A.③① B.②6 C.①2⑤@ D.②3④ 8,下列对有关事实的解释正确的是 事实 解释 某些金属盐灼烧呈现不同焰色 电子从低能轨道跃迁至高能轨道时吸收光波长不同 B H,O与NH,分子的空间构型不同 二者中心原子杂化轨道类型不同 HF的热稳定性比HC强 H-F比H-C的键能大 D SiO,的熔点比干冰高 Si0,分子间的范德华力大 A.A B.B C.C D.D 9,已知①、②两种物质的结构如图所示，下列说法正确的是 A.①和②两种物质的分子式均为C,H, B.②的一氯代物只有2种（不考虑立体异构） C.②分子中所有碳原子可能处于同一平面上 ①D D。⊙分子中最多有4个碳原子共直线 10,分子式为CH的烯烃且双键在链端的同分异构体有（不考虑立体结构） A.8种 B.7种 C.6种 D.5种 11,如图为实验室制取乙块并验证其性质的装置图。下列说法不合理的是 A.逐滴加入饱和食盐水可控制生成乙块的速率 急饱和食盐水 B.酸性KMnO4溶液褪色，说明乙炔具有还原性 KMnO 溶液 溶液H) 试卷第2页，共6页 C.用B?的CC1溶液验证乙炔的性质，不需要用硫酸铜溶液除杂 D.将纯净的乙块点燃，有浓烈的黑烟，说明乙块的不饱和程度高 12.冠酰能与碱金属离子作用，并随环的大小不同面与不同的金属离子作用。如：18-冠6与 K作用（如图），但不与L1或Na作用。下列说法不正确的是 A.18-冠-6中C和0的杂化轨道类型相同 B.18-冠6中0原子与K间存在离子键 C.18-冠-6与K作用，不与Li或a作用，这反映了超分子 的“分子识别”的特征 D.利用该原理可以用冠睡将MO,带入有机物中，更有利于 18-冠-6 有机物的氧化 13。烃的含氧舒生物X在足量的O:中燃烧，将燃烧的产物依次通过下图中的甲、乙，丙装置 中，反应结束后，测得装置甲增重7,2g,装置乙中无水硫酸铜不变色，装置丙增重13.2g。下 列说法正确的是 A,装置乙中的固体质量增大 光、■uS0 B.X的实验式一定为CH,O C.X可能是C,H,COOH D.结合质谱图可确定X的分子式 14.在含铁配离子（用L-Fe-H订表示）存 在下，某一物质发生反应的反应机理和相对能量变化如图所示：下列说法正确的是 A,反应过程中Fe的成键数目不变 B.反应过程中断裂与形成的共价键 类型相同 C。决定整个反应快慢的反应为 [LFeH,]'=[LFeHT +H,t D.若无L-Fe-H可存在，则HC0OH CO. 无法转化为CO、H 15.硅、硫元素是重要的非金属元素，在生产、生活中占有重要地位，如很多含疏基(-SH) 的有机化合物是重金属元素汞的解毒剂。例如，解毒剂化合物1可与氧化汞生成化合物Ⅱ。 CH--SH CH--S CH2一sH 中H-SH CH-SHg CH一SH -OH CH2一OH CH一OH CHh一sONa (1)基态硫原子价电子排布式为 (2)①硫单质的一种结构为 人象 金 ,该品体中存在的作用力 ②SO片，CS,C0健角由小到大的顺序是 (填离子符号) 试卷第3页，共6页 (3)H,S、H,Se、H,O的沸点由高到低顺序为 (4)S(NH,),分子的空间结构（以Si为中心）为，分子中氨原子的杂化轨道类型是 (⑤)化合物山也是一种汞解毒剂。化合物V是一种强酸。下列说法正确的有 A.在1中S原子采取s即杂化 B.在Ⅱ中S元素的电负性最大 C.在Ⅲ中C-C-C键角是180 D.在Ⅲ中存在离子键与共价键 16。电行业是国民经济中不可缺少的基础性行业，也是当今全球三大污染行业之一、我国电 镀企业每年约产生1000万吨电镀污泥，以下是北京矿治研究总院研究含铬混合电镀污泥（含 Cr(OH),.Cu(OH)..Ni(OH),.Fe(OH). Z(OH),)多金属资源化综合利用技术流程 ①加H,S0 ①加Na.SO. ①加H,O ②加碳酸钙翼pH-2.5 2加沉淀剂 2调节pH Na,S Na,CO. 电镀污泥 浸取 萃取铜 沉络 沉铁 沉锌 沉馥 浸渣 (1)浸渣的主要成分是 (填化学式) (2)萃取铜的原理：CuC1,(水相)+2HR(有机相)一CuR:(有机相)+2HCI(水相)，控制其他条 件相同，25℃时，1值对萃取的影响如下图所示： ①萃取过程浸取液的 (填“变大”、“变小”或“不变”)。 聚 0 ②请解释当小于1时，萃取率随增大而增大的原因： %20 ③由图可知，当州接近于0时，萃取剂难以萃取铜，为保证浸取液中 的铜能完全萃取进入有机相，浸取液中的c(C)应不大于 mol/L (3)已知沉铬时选择的沉淀剂为Na,PO,K[FcPO,]=13x10” K[CrPO]=2.4×10沉铬时加入NaS0,的作用是 (用离子方程式表示) (4)沉锌得到的固体为ZS,其品体属于立方品系，品胞及其投影图如图所示则Zn的配位 数 一：若A点原子的分数坐标为0,00)，B点原子的分数坐标为1 ”22 ,则C点 原子的分数坐标为 0Zn● 试卷第4页，共6页 17.三氯乙醛(CC1CO)作为有机原料，常用于生产氯霉素、氯仿等。实验室制备三氯乙醛的 装置示意图（加热装置未画出）和有关数据如下： 餐程水 反应原理：CH,CH,OH+4CL,→CCl,CHO+5HC 相关物质的相对分子质量及部分物理性质： 相对原子质量 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性 CH.CH.OH 46 -114.1 78.3 与水互溶 CC1.CHO 147.5 57.5 97.8 可溶于水、乙醇 CC1.COOH 163.5 58 198 可溶于水、乙醇、三氯乙醛 回答下列问题： (1)仪器的名称是 往：中加入盐酸，将其缓慢加入到高锰酸钾中，反应的 化学方程式： (2)装置D的作用是 仪器F的作用是 ,E中冷凝水应从 (填“b”或“e”)口进 (3)反应过程中若存在次氯酸，CC1CH0可能被氧化为CC1,C00l,写出CC1,C0被次氯酸氧化 的化学反应方程式： (4)测定产品纯度：称取产品0.36g配成特测溶液，加入0.1000m01L碘标准溶液20.00mL, 再加入适量NaC0,溶液，反应完全后加盐酸调节溶液的pl,立即用0.0200mol·LNaS0,溶 液滴定至终点。进行三次平行实验，测得平均消耗溶液20.00l。则产品的纯度为 (计算结果保留三位有效数字) (CClCHO+OH--CHC1,+HCOO-:HCOO+I;=H'+21+Co, 12+2s,0=2I+S,0) 18.探究影响合成尿素反应化学平衡的因素，有利于提高尿素的产率，以C0、NH为原料合成 尿素的总反应为2NH,(g)+C0,(g)=C0(NH),(s)+H,0(g)△H-86.98kJ·mol 己知反应1：NlC00N1,(s)*C0N),(s)+HH0(g)A1=+72.49kJ·o1: 反应1I:2NH(g)+C0(g)÷NH.C00NH(s)△H 回答下列问题： (1)反应1I的A=kJ·mo1. (2)实验小组利用下列装置测定温度对反应NH,C00NH,(s)=2H,(g)+C0,(g)的影响. 具体操作如下： 步骤I:先闭K,然后打开K,和K,开启直空泵抽气至测 测压仪⊙ 士接真空泵 K 压仪数值为0后关闭K: 通大气 步骤II:关闭K,缓慢开启K,至U形管中硅油液面两侧相 恒温水槽 NH,COONH硅袖 试卷第5页，共6页 平并保持不变，记录不同温度下的压强数据如下表所示： t/C 20 25 30 35 40 p/kPa 8.60 11.40 16.24 20.8630.66 ①25℃时，NHC00H,(s)分解的平衡常数= (kPa)'(结果保留一位小数)，随温度升高 K值逐渐 (填“增大”“减小”或“不变”)。 ②步骤1中测压仪数值若还未到0就关闭K和K,则会导致K值 (填“偏小”“偏大” 或“不变”，下同)：步骤11中读数时U形管左侧液面偏高，K值 3)对于合成尿素反应，不同氨碳比 c(C0,） ]条件下，C0,平衡转化率a(C0)与温度的关系如 图所示，温度一定时，C0,平衡转化率随 c(NH,) 值增大而增大，其原因是· 当NH) c(C0,) 定时，随温度升高，C0平衡转化率先增大后减小，减小阶段是因为（填“反应1”或“反 应11”)占主导因素， a(CO,】 5580530660500500 60 170180190200 210220 温度/℃ 试卷第6页，共6页 马鞍山中加双语学校2023-2024学年高二下学期第二次月考试题 化学（答案） 1.B 【详解】水浸七日，其汁自来，涉及到溶解：每水浆一石，下石灰五升，搅冲数十下，涉及 到搅拌：其掠出浮沫晒干者曰靛花，涉及到蒸发，因此上述过程不涉及的操作是蒸馏，故B 符合题意。 综上所述，答案为B。 2.C 【详解】A.H02分子中0与0之间共用一对电子，则HO2的电子式为：H:O:O:H A错误： B.半径：O>F,且OF,分子空间结构为V形，不是直线形，B错误： C.CHCH(CH:CHs)的名称：3甲基戊烷，C正确： D.NaHSO是弱酸酸式盐，其电离方程式：NaHSO,-Na+HSO,D错误： 故选C, 3.D 【详解】A,反应氨元素由游离态转化为化合态，实现了氨的周定，故A正确： 2 B.根据物质甲的结构简式，可知CN的电子式为 故B正确： C,含有2个双键的碳原子价电子对数为2，采用s即杂化，单键碳原子采用sp杂化， D.(CH)SiC1结构对称，核磁共振氢谱有1组峰，故D错误： 选D 4.A【详解】A。李比希元素分析仪可用来分析有机物中元素种类，乙醇和二甲醚组成元素 都是碳、氢、氧，因此李比希元素分析仪显示出的信号完全相同，故选A B.核磁共振氢谱主要是用来确定有机物中有几种不同类型的氢原子及它们的相对数目，乙 醇(CHCH,OH)有3种等效氢，二甲醚(CH,OCH,)有1种等效氢，核磁共振仪显示出的信 号不相同，故不选B: C.质谱法找最大质荷比确定有机物的相对分子质量，而乙醇和二甲隧是同分异构体，相对 分子质量相同，但是其他质荷比并不完全相同，质谱仪显示出的信号不相同，故不选C: 答案第1页，共8页 D.红外光谱仪可用来测定有机物分子中的化学键或官能团信息，乙醇(CH,CH,OH)和二甲 醚(CH,OCH)的官能团不同，红外光谱仪显示出的信号不相同： 5.D 【详解】A.CH0可能是乙醇，也可能是二甲醚，常温常压下，46gCH0分子中含极性 键数目不一定是7N,A错误： B.标准状况下CHC:不是气体，22.4LCHC的物质的量是1mol,所含原子数日不是5NA, B错误： C.CHBr中不含有溴离子，C错误： D.17g一OH的物质的量是1mol,其中所含的电子数为9NA,D正确： 答案选D。 6.C 【分析】M中X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，W能形成带一个单位 正电荷的W离子，则W为Na元素：阴离子中X、Y、Z形成共价键的数目分别为1、4、2， 则X为H元素、Y为B元素、Z为O元素， 【详解】A。硼元素的原子序数为5，基态原子的价电子排布式为2s2p',则原子核外有1 个未成对电子，故A正确： B,金属元素的电负性小于非金属元素，元素的非金属性越强，电负性越大，非金属元素中 氧元素的非金属性最强，则氧元素的电负性最大，故B正确： C。过氧化氢中氧原子的杂化方式为sp杂化，分子的空间构型为书形，不是直线形，故C 错误： D,过氧化钠是含有离子键和共价键的离子化合物，故D正确： 7.B 【详解】①甲苯分子中含有1个苯环、侧链是甲基，是苯的同系物，属于芳香经，故①不符 合题意： ②苯乙烯分子中含有1个苯环、侧链是乙烯基，属于芳香烃，但不是苯的同系物，故②符合 题意： ③硝基苯中含有硝基，属于烃的衍生物，不属于芳香经，故③不符合题意： ①苯酚中含有羟基，属于烃的衍生物，不属于芳香烃，故④不符合题意： ⑤素分子中含有2个苯环，属于芳香经，但不是苯的同系物，故⑤符合题意： 答案第2页，共8页 ⑥乙苯分子中含有1个苯环、侧链是乙基，是苯的同系物，属于芳香烃，故⑥不符合题意： ②⑤符合题意，故选B. 8.C 【详解】A.金属的焰色反应是金属在加热时电子由低能轨道跃迁到高能轨道后，又从高能 轨道向低能跃迁，释放出不同波长的光，故A错误： B.H,O与NH,分子的空间构型不同，但两者中心原子杂化轨道类型均为sp杂化，故B错 误： C.HF的热稳定性比HC强，因为F的非金属性强于C,HF比HCI的键能大，故C正 确： D.SO2为共价晶体，不存在范德华力，干冰为分子晶体，共价晶体的熔点高于分子晶体的 熔点，故D错误： 故选C 9.B 【详解】A.由题给结构可知①、②的分子式均为C,H,故A错误： B。②分子中只有两种氢原子，其一氯代物只有两种，故B正确： C.②分子中存在连有4个碳原子的饱和碳原子，分子中所有碳原子不可能处于同一平面上， 故C错误： D.苯环中处于对位的碳原子及其相连的原子在一条直线上，在①分子中最多有3个碳原子 在一条直线上，故D错误： 答案选B, 10.B 【分析】 【详解】符合要求的烯烃有两种，一种为CaHo-CH-CH,一种为CH:-C(R)R2(R表示 经基，且R1与R:共含4个碳原子)，第一种形式中丁基有4种，第二种形式中有3种，共 有7种，答案选B 11.C 【详解】A。电石跟水反应比较刷烈。所以用饱和食盐水代替水，逐滴加入饱和食盐水时可 控制反应物水的供给，从而控制生成乙炔的速率，故A正确： B.酸性KMnO.溶液能氧化乙块，因此乙块使酸性KMO.溶液褪色，表现了乙炔的还原性， 答案第3页，共8页 故B正确： C,乙炔气体中混有的硫化氢可以被B氧化，对乙炔性质的检验产生干扰，所以应用硫酸 铜溶液洗气，故C错误： D.对于烃类物质而言，不饱和程度越高，则含碳量越高，火焰越明亮，冒出的烟越浓，乙 炔含有碳碳三键，是不饱和程度较高的烃类物质，故D正确： 故选C, 12.B 【详解】A.18-冠-6中C均为饱和碳原子，C的价层电子对数为4,0的价层电子对数为4， 故C和0的杂化轨道类型相同，均为sp杂化，A正确： B.由图可知18冠6中O原子与相邻的2个C形成极性共价键，O带部分负电荷，与钾离 子之间存在静电作用，但是冠醚分子不是离子，而且0原子也不是离子，故0原子与K 间不存在离子健，B错误： C,由题意超分子均有“分子识别的特征，如冠醚中与钾离子作用，但不与L或Na作用的 为18-冠-6，与L作用而不与Na、K*作用的为12-冠4，C正确： .酸性高锰酸钾有强氧化性，其不易溶于大多数有机物中，利用该原理可以用冠醚将高锰 酸钾带入有机物中，可以增大其与有机物的接触机会，故更有利于有机物的氧化，D正确： 答案选B, 13.D 【分析】烃的含氧衍生物X在足量的O,中燃烧生成H0和CO,甲中浓硫酸吸收HO,甲 7.2g 132g 增重7.2g,nH0y -0.4mol,丙中碱石灰吸收C02,n(C02 0.3mo. 18g/mol 44g/mol 则X中C):nH)0.8:0.3=8:3,又因为X是含氧衍生物，结合定义可知X的实验式为CH,O 或C,H,O,或C,H,O,等，以此解答。 【详解】A.装置乙中无水硫酸铜不变色，说明无水硫酸铜固体没有吸水，质量不变，故A 错误： B.由分析可知，X的实验式为CH,0或CH,O2或CH,O,等，故B错误： C.X中nC):n(H0.8:0.3=8:3,X不可能是C,H,COOH,故C错误： D.由分析可知，X的实验式为CH,O或C,HO,或CH,O等，结合质谱图可确定X的质量 数，可以确定X的分子式，故D正确： 答案第4页，共8页