精品解析：2024年贵州省贵阳市花溪区高坡民族中学中考二模化学试题

2024年贵阳市花溪区高坡民族中学中考二模 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H－1　C－12　O－16　Na－23　S－32　Cl－35.5　Fe－56　Cu－64　Zn－65 一、选择题(本题包括7个小题，每小题2分，共14分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 中华文明源远流长。下列我国古代发明或技术应用的原理中发生化学变化的是 A. 钻木取火 B. 甲骨刻字 C. 纺纱织布 D. 海水晒盐 【答案】A 【解析】 【详解】A、钻木取火，物质燃烧生成新物质，属于化学变化，故A正确； B、甲骨刻字，形状改变没有新物质生成，属于物理变化，故B错误； C、纺纱织布，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误； D、海水晒盐，水分蒸发没有新物质生成，属于物理变化，故D错误。 故选A。 2. 创建全国文明典范城市，打造自然生态宜居城市。下列做法合理的是 A. 多使用一次性餐具 B. 废旧电池就地掩埋 C. 大肆开采矿物资源 D. 合理使用农药化肥 【答案】D 【解析】 【详解】A、多使用一次性餐具，白色污染会增多，故不合理； B、废旧电池就地掩埋，会造成土壤、水污染，故不合理； C、大肆开采矿物资源，不利于金属资源的保护，故不合理； D、合理使用农药、化肥，既能保证农产品质量，又避免因过量使用导致的农药、化肥对环境的影响，故正确； 故选D。 3. 燃烧是人类最早利用的化学反应之一。下列有关燃烧与灭火的说法正确的是 A. 酒精灯用完后用嘴吹灭 B. 煤充分燃烧有利于节约燃料 C. 室内起火，迅速打开门窗通风 D. 用水灭火的原理是降低了可燃物的着火点 【答案】B 【解析】 【详解】A、酒精灯用完之后应用灯帽盖灭，吹灭可能会引燃酒精灯内的酒精，故不正确； B、煤充分燃烧，放出的热量多，而且不会浪费燃料，故正确； C、室内起火，迅速打开门窗会充入充足的氧气，使燃烧更加旺盛，故错误； D、用水灭火是降低温度到着火点以下，故错误； 故选B。 4. 深海鱼油中的DHA(化学式为C22H32O2)是一种特殊的不饱和脂肪酸，是大脑细胞形成、发育及运作不可缺少的物质基础。下列说法正确的是 A. DHA属于氧化物 B DHA由碳、氢、氧三种元素组成 C. DHA中氢、氧元素的原子个数比为1∶1 D. DHA中氢元素的质量分数最大 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，而DHA(化学式为C22H32O2)由三种元素组成，故错误； B、由化学式为C22H32O2可知，DHA由碳、氢、氧三种元素组成，故正确； C、由化学式为C22H32O2可知，氢、氧元素的原子个数比为32:2=16:1，故错误； D、由化学式为C22H32O2可知，碳、氢、氧元素质量比为，质量分数最大的是碳元素，故错误； 故选B。 5. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目 实验方案 A 除去CO2中混有的水蒸气 将混合气体通过碱石灰 B 鉴别浓盐酸和浓硫酸 蘸取待测液滴在小木棍上，观察现象 C 分离铜粉和铁粉 用磁铁吸引 D 除去FeCl2溶液中少量HCl 加入过量铁粉，充分反应后过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、除去二氧化碳中混有的水蒸气，将混合气体通过碱石灰，碱石灰除了吸收水蒸气还可以吸收二氧化碳，故不能达到实验目的； B、鉴别浓盐酸和浓硫酸，蘸取待测液滴到小木棍上，观察到小木棍变黑的是浓硫酸，无现象的是浓盐酸，故能达到实验目的； C、分离铜粉和铁粉，用磁铁吸引，被吸引的是铁粉，故能达到实验目的； D、除去氯化亚铁溶液中的少量氯化氢，加入过量铁粉，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，充分反应后过滤，滤渣是铁粉，滤液是氯化亚铁溶液，故能达到实验目的； 故选A。 6. 测定溶液电导率可辅助探究物质间的反应，在老师的指导下，同学们用图1所示装置向Ba(OH)2溶液中分别滴加Na2CO3溶液和稀硫酸至过量，并利用传感器测得电导率随反应时间的变化曲线如图2所示(已知：电导率与溶液中离子浓度成正比)。下列说法正确的是 A. 锥形瓶甲、乙中均有白色沉淀产生 B. 锥形瓶乙的电导率曲线可用图2中的曲线①表示 C. P～M过程中电导率降低是由于自由移动的离子数目增多 D. N点对应溶液中的溶质有2种 【答案】A 【解析】 【详解】A、氢氧化钡溶液和碳酸钠溶液反应生成碳酸钡白色沉淀，氢氧化钡溶液和稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，因此甲、乙两锥形瓶中都有白色沉淀产生，故正确； B、锥形瓶乙中加入稀硫酸，氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，因此两者恰好完全反应时，电导率会降低到零，继续滴加稀硫酸电导率逐渐增大，而曲线①的电导率没有到0，故错误； C、P～M过程中电导率降低是由于自由移动的离子数目减少至为0，故错误； D、N点是氢氧化钡和硫酸完全反应之后，继续加入稀硫酸，因此溶液中的溶质只有硫酸1种，故错误； 故选A。 7. 有一包白色粉末，可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种组成。为确定该白色粉末的成分，实验小组进行如图所示实验(实验过程中所加试剂均足量)。下列说法正确的是 A. 白色沉淀A的成分是BaCO3、BaSO4 B. 无色溶液B中含有两种溶质 C. 无色溶液D能使酚酞溶液变红 D. 该白色粉末中一定含有BaCl2、Na2CO3，可能含有NaOH 【答案】C 【解析】 【详解】A、白色沉淀A可能是氯化钡和碳酸钠反应生成的碳酸钡，也可能是氯化钡和硫酸钠反应生成的硫酸钡，也可能是它们的混合物，向白色沉淀A中加入稀盐酸，得到无色气体和无色溶液，说明白色沉淀A为碳酸钡，因为碳酸钡能与稀盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，硫酸钡和稀盐酸不反应，故白色粉末中一定含氯化钡和碳酸钠，一定不含硫酸钠，不符合题意； B、由A的分析可知，白色粉末中一定含氯化钡和碳酸钠，氯化钡和碳酸钠反应生成了碳酸钡和氯化钠，故无色溶液B中一定含氯化钠，向无色溶液B中加入氯化钙溶液，得到白色沉淀C，说明无色溶液B中含碳酸钠，因为碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，且足量的氯化钙溶液能将碳酸钠除尽，碳酸钠能与氯化钡反应，不能共存，则无色溶液B中一定不含氯化钡，测定无色溶液D的pH，pH＞7，说明无色溶液D中含氢氧化钠，则无色溶液B中含氢氧化钠，故无色溶液B中含氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠三种溶质，不符合题意； C、无色溶液D pH＞7，显碱性，能使无色酚酞试液变红，符合题意； D、由以上分析可知，该白色粉末中一定含有氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠，一定不含硫酸钠，不符合题意。 故选C。 二、非选择题(本题包括7个小题，共46分) 8. 厨房中蕴含着丰富化学知识，家庭厨房就是一个化学小世界。 （1）“柴”：家用燃料的变迁主要经历了(木材→煤→天然气)等阶段。 燃料 主要成分 热值/(J/kg) 木材 碳、氢、氧等元素 1.2×107 烟煤 碳、氢、硫、氮等元素 2.9×107 天然气 甲烷 5.56×107 根据上表可得________________________。 （2）“米” ：大米是我们的主要粮食，富含的营养素是________。 （3）“盐”：区分食盐和纯碱样品，可用厨房中的________(填物质名称)。 （4）“净”：厨房净水器滤芯中活性炭的主要作用是____________________。 （5）“余”：可回收垃圾中的塑料瓶属于________(填“合成材料”或“合金”)。 【答案】（1）天然气燃烧产生的热值高(合理即可) （2）糖类 （3）食醋(合理即可) （4）吸附色素和异味 （5）合成材料 【解析】 【小问1详解】 由表格内容可知燃料的变迁经历了木柴、烟煤、天然气，这些然里的热值是依次增大，天然气的热值最大。故填天然气的热值最大； 【小问2详解】 大米中富含淀粉，淀粉属于糖类，故填糖类； 【小问3详解】 食盐的主要成分是氯化钠，纯碱是碳酸钠。区分食盐和纯碱，可用酸，酸和碳酸盐反应生成二氧化碳，酸和食盐不反应，因此可用厨房中的醋来区分两种物质。故填食醋（或白醋或醋合理即可）； 【小问4详解】 净水器中的活性炭有吸附性，可以吸附色素和异味。故填吸附色素和异味； 【小问5详解】 塑料属于合成材料，故填合成材料。 9. “钙”世无双，带你走进钙的世界。 （1）发现钙：电解熔融的氯化钙可得到金属钙和氯气，该反应的化学方程式为____________。 （2）认识钙：①如图是钙元素在元素周期表中的信息及其原子结构示意图，则钙元素的相对原子质量为__________，钙原子的最外层电子数为________。从图中你还能得出的一点信息是____________。　②人体内的钙99%存在于骨骼和牙齿中，钙元素摄入不足，可能导致的疾病是__________。 （3）应用钙：常用于改良酸性土壤的氢氧化钙的俗称是________，其水溶液可用于检验二氧化碳，原理是____________(用化学方程式表示)。 【答案】（1）CaCl2 Ca＋Cl2↑ （2） ①. 40.08 ②. 2 ③. 钙元素的原子序数为20(合理即可) ④. 骨质疏松##佝偻病 （3） ①. 熟石灰##或消石灰 ②. Ca(OH)2＋CO2= CaCO3↓＋H2O 【解析】 【小问1详解】 电解熔融的氯化钙可得到金属钙和氯气，故填 【小问2详解】 由钙元素在元素周期表中的信息可知，钙元素的相对原子质量为40.08；由钙原子的结构示意图可知钙原子最外层电子数为2；通过图示还可得获得的信息有；钙元素的原子序数（质子数或核电荷数或核外电子数）为20或钙原子核外有4个电子层；人体摄入的钙元素不足，可能导致的疾病是老人容易骨质疏松或小孩佝偻病；故填40.08；2；钙元素的原子序数（质子数或核电荷数或核外电子数）为20或钙原子核外有4个电子层；骨质疏松或佝偻病； 小问3详解】 氢氧化钙的俗称是消石灰或熟石灰；氢氧化钙溶液常用来检验二氧化碳，两者反应生成碳酸钙沉淀和水。故填熟石灰或消石灰；。 10. 某同学在实验室做了如下实验，请你帮助他完成下列实验报告。 实验装置 实验操作 打开分液漏斗的活塞 实验现象 一段时间后，蜡烛燃烧更旺 一段时间后，蜡烛慢慢熄灭 X、Y(写试剂名称) (1)________________ (4)________________ 反应原理 (用化学方程式表示) (2)______________________ (5)___________ 从物质性质的角度解释现象 (3)________________ (6)________________ 【答案】 ①. X：过氧化氢溶液，Y：二氧化锰 ②. X：稀盐酸，Y：石灰石(或大理石) ③. ④. ⑤. 氧气能支持燃烧 ⑥. 二氧化碳不燃烧也不支持燃烧 【解析】 【详解】（1）一段时间后，蜡烛燃烧的更旺，说明产生的气体是氧气，因为氧气具有助燃性，该装置适用于固液不加热反应制取气体，适用于过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，则X为过氧化氢溶液，Y为二氧化锰； （2）反应原理：过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为：； （3）氧气具有助燃性，能支持燃烧，故蜡烛燃烧的更旺； （4）一段时间后，蜡烛慢慢熄灭，说明生成的气体应是二氧化碳，因为二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，能使蜡烛熄灭，实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，故X为稀盐酸，Y为石灰石（或大理石）； （5）反应原理：石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； （6）蜡烛熄灭，是因为二氧化碳不燃烧、不支持燃烧。 11. 水和溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛用途。 （1）实验室用“电解水”的实验来探究水的组成，其理论依据是________________。 （2）如图是从海水中提取食盐的主要过程： ①装置M是________(填“蒸发池”或“过滤池”)。 ②下列是去除粗盐中难溶性杂质的操作，正确的顺序是__________(填字母序号)。 A. 过滤 B. 溶解 C. 蒸发 （3）我国著名化学家侯德榜先生创立的侯氏制碱法是以食盐为主要原料制取纯碱。下表是氯化钠和碳酸钠在不同温度下的溶解度。 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g 氯化钠 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 碳酸钠 7.0 21.8 48.8 46.4 45.1 ①80 ℃时，100 g水中最多溶解氯化钠固体的质量是________g。 ②如图1为氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线，表示氯化钠的溶解度曲线的是________(填“甲”或“乙”)。 ③40 ℃时，某同学取X g碳酸钠固体加入100 g水中进行如图2所示实验，据此分析，X＝________，烧杯A中的溶液是________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 【答案】（1）化学反应前后元素种类不变(或质量守恒定律) （2） ①. 蒸发池 ②. BAC （3） ①. 38.4 ②. 乙 ③. 48.8 ④. 饱和 【解析】 【小问1详解】 电解水生成氢气和氧气，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，可以得出水是由氢、氧元素组成的。故填化学反应前后元素种类不变（或质量守恒定律）； 【小问2详解】 ①由图示可知：海水引入贮水池，经过蒸发之后再结晶，故填蒸发池； ②除去粗盐中难溶性杂质，先溶解，再过滤，最后蒸发，故填BAC； 【小问3详解】 ①由溶解度表格可知80 ℃时，氯化钠的溶解度是38.4g,故填38.4； ②由表格中氯化钠和碳酸钠的溶解度可知，氯化钠的溶解度受温度的影响变化小，故填乙； ③40 ℃时，某同学取X g碳酸钠固体加入100 g水中进行如图2所示实验，观察到碳酸钠全部溶解，降温到20 ℃时，析出27g固体，说明在20 ℃时，碳酸钠在100g水中最多溶解（X-27）g=21.8g,解得X=48.8g,40 ℃时，48.8g碳酸钠恰好溶解在100g水中，达到饱和，故填48.8；饱和。 12. 金属材料与人类的生产和生活密切相关。 （1）下列用品中，主要利用金属导热性的是________(填字母序号)。 A. 铁锅 B. 铜导线 C. 铂金饰品 （2）铁制品在空气中会发生锈蚀，请你写出一种防止铁制品锈蚀的措施________。 （3）实验室欲探究Fe、Cu、Ag的活动性顺序，则下列实验中可选择的组合是________(填序号)，写出试管①中发生反应的化学方程式________，该反应的基本反应类型是__________。 （4）向m g Zn和Fe的混合物中加入一定质量的氯化铜溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称重，质量仍为m g。则滤液中一定含有的溶质是________，此时参加反应的Zn与Fe的质量比为________。 【答案】（1）A （2）刷漆(合理即可) （3） ①. ③④##①②④ ②. ③. 置换反应 （4） ①. ZnCl2和FeCl2 ②. 65∶7 【解析】 【小问1详解】 A、铁锅用于炒菜，主要利用铁的良好导热性，A正确； B、铜导线主要利用铜的良好导电性，B错误； C、铂金饰品主要利用铂金的良好金属光泽，C错误。 故选：A。 【小问2详解】 防止铁制品锈蚀的措施有：刷漆、涂油、烤蓝、搪瓷、制成不锈钢等。 【小问3详解】 试管①中铁丝与稀硫酸反应生成硫酸亚铁、氢气，现象是产生气泡，溶液由无色变为浅绿色，说明金属活动性顺序：Fe＞H； 试管②中铜丝与稀硫酸不反应，无明显现象，说明金属活动性顺序：H＞Cu； 试管③中铁丝与硫酸铜反应生成硫酸亚铁、铜单质，现象是铁丝表面产生红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色，说明金属活动性顺序：Fe＞Cu； 试管④中铜丝与硝酸银反应生成硝酸铜、银单质，现象是铜丝表面产生银白色固体，溶液由无色变为蓝色，说明金属活动性顺序：Cu＞Ag。 欲探究Fe、Cu、Ag的活动性顺序，可选择的组合是③④或①②④。 试管①中铁丝与稀硫酸反应生成硫酸亚铁、氢气，化学方程式为：，该反应由单质与化合物反应生成新的单质与化合物，属于基本反应类型中的置换反应。 【小问4详解】 向m g Zn和Fe的混合物中加入一定质量的氯化铜溶液，氯化铜先与Zn发生反应，生成氯化锌、铜单质，化学方程式为，每份65质量的Zn置换出64份质量的Cu，固体质量减小；若氯化铜足量，则氯化铜与Fe发生反应，生成氯化亚铁、铜单质，化学方程式为，每56份质量的Fe置换出64份质量的Cu，固体质量增大。根据题目信息，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称重，质量仍为mg，说明Zn完全反应，Fe参与反应，则滤液中一定含有ZnCl2、FeCl2，设参加反应的Zn质量为x，参加反应的Fe质量为y，根据反应前后固体质量不变，则有，解得x∶y=65∶7。 13. 学校附近有一家造纸厂，造纸过程中用到了氢氧化钠，排放的废水会污染环境。化学小组同学通过以下探究活动制定相应的治理方案。 实验一：探究废水成分 【实验猜想】 推测一：氢氧化钠　推测二：氢氧化钠和碳酸钠 （1）推测二中有碳酸钠的依据是__________________________(用化学方程式表示)。 【实验探究】 （2）取废水，滴入过量的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，静置后滴入酚酞溶液，溶液变红，推测二成立。滴入过量的氯化钡溶液的目的是______________________。 【实验反思】 （3）若要验证推测二成立，还可以选择的试剂有________(填标号)。 A. 少量稀盐酸 B. 氢氧化钙溶液＋酚酞溶液 C. 硝酸钙溶液＋酚酞溶液 D. 氢氧化钡溶液＋酚酞溶液 实验二：探究废水中氢氧化钠的含量 【设计实验】取100 g废水于烧杯中，逐滴滴入4.9%的稀硫酸，用pH传感器测溶液的pH，结果如图所示。(假设废水中不含其他与硫酸反应的物质) 【结果讨论】 （4）0～40 s时发生反应的化学方程式是________________(写一个)。 （5）0～40 s时观察到的现象是____________________。 （6）a点时溶液中的溶质是______________，此时所用稀硫酸的质量为100 g，则废水中氢氧化钠的质量分数________4%(填“>”“<”或“＝”)。 （7）若用相同质量分数的稀盐酸处理相同质量的废水，所需要稀盐酸的质量比稀硫酸的质量________(填“大”“小”或“相等”)。 【答案】（1）CO2＋2NaOH= Na2CO3＋H2O （2）检验并除去碳酸钠 （3）C （4）H2SO4＋2NaOH= Na2SO4＋2H2O(或H2SO4＋Na2CO3= Na2SO4＋H2O＋CO2↑) （5）开始无明显现象，一段时间后有气体生成 （6） ①. 硫酸钠## Na2SO4 ②. ＜ （7）小 【解析】 【小问1详解】 推测二中有碳酸钠的依据是氢氧化钠和空气中二氧化碳生成碳酸钠和水，化学方程式为CO2＋2NaOH= Na2CO3＋H2O。 【小问2详解】 滴入过量的氯化钡溶液，氯化钡和碳酸钠生成碳酸钡，有白色沉淀生成，可以检验碳酸钠；碳酸钠和氢氧化钠均呈碱性，使酚酞变红，故过量的氯化钡可将碳酸钠完全除去，避免对氢氧化钠检验的干扰。 【小问3详解】 A、推测二成立，则废液含氢氧化钠和碳酸钠，加入稀盐酸，稀盐酸先和氢氧化钠生成氯化钠和水，后和碳酸钠生成二氧化碳，有气泡生成，但少量稀盐酸可能只和氢氧化钠反应，无明显现象，无法验证推测二，选项错误； B、加入氢氧化钙溶液，氢氧化钙和碳酸钠生成碳酸钙白色沉淀，但氢氧化钙溶液呈碱性，易对氢氧化钠检验产生干扰，选项错误； C、加入硝酸钙溶液，和碳酸钠生成碳酸钙白色沉淀，可检验并除去碳酸根，再滴加酚酞溶液，氢氧化钠呈碱性，溶液变红，可验证推测二，选项正确； D、加入氢氧化钡溶液，氢氧化钡和碳酸钠生成碳酸钡白色沉淀，但氢氧化钡溶液呈碱性，易对氢氧化钠检验产生干扰，选项错误。 故选C。 【小问4详解】 0～40 s时，根据曲线分析，溶液pH逐渐减小至pH＝7，说明稀硫酸与氢氧化钠和碳酸钠都发生了反应，稀硫酸先和氢氧化钠反应，生成硫酸钠和水，后和碳酸钠生成硫酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为H2SO4＋2NaOH= Na2SO4＋2H2O、H2SO4＋Na2CO3= Na2SO4＋H2O＋CO2↑。 【小问5详解】 由以上分析知，0～40 s时，稀硫酸先与氢氧化钠反应，再与碳酸钠反应，开始无明显现象，一段时间后，可观察到有气体生成。 【小问6详解】 a点时，溶液pH＝7，说明氢氧化钠和碳酸钠都反应完全，故此时溶液中的溶质为硫酸钠，此时所用稀硫酸的质量为100g，则硫酸的质量为100g×4.9%＝4.9g，假设废水中溶质成分全为氢氧化钠，由H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2O可知，4.9g硫酸参与反应消耗氢氧化钠的质量为4g，氢氧化钠的质量分数为×100%＝4%，但废水中还有碳酸钠，故氢氧化钠的质量分数应小于4%。 【小问7详解】 由关系式、、、知，处理相同质量的废水需要氯化氢的质量比硫酸的质量小，则用相同质量分数的稀盐酸处理相同质量的废水，所需要稀盐酸的质量比稀硫酸的质量小。 14. 实验室用100 g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸与足量的锌反应，可制得氢气的质量是多少？ 【答案】 解：设可制得氢气的质量是x x=0.2g 答：可制得氢气的质量是0.2g 【解析】 【详解】见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024年贵阳市花溪区高坡民族中学中考二模 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H－1　C－12　O－16　Na－23　S－32　Cl－35.5　Fe－56　Cu－64　Zn－65 一、选择题(本题包括7个小题，每小题2分，共14分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 中华文明源远流长。下列我国古代发明或技术应用的原理中发生化学变化的是 A. 钻木取火 B. 甲骨刻字 C. 纺纱织布 D. 海水晒盐 2. 创建全国文明典范城市，打造自然生态宜居城市。下列做法合理是 A. 多使用一次性餐具 B. 废旧电池就地掩埋 C. 大肆开采矿物资源 D. 合理使用农药化肥 3. 燃烧是人类最早利用的化学反应之一。下列有关燃烧与灭火的说法正确的是 A. 酒精灯用完后用嘴吹灭 B. 煤充分燃烧有利于节约燃料 C. 室内起火，迅速打开门窗通风 D. 用水灭火的原理是降低了可燃物的着火点 4. 深海鱼油中的DHA(化学式为C22H32O2)是一种特殊的不饱和脂肪酸，是大脑细胞形成、发育及运作不可缺少的物质基础。下列说法正确的是 A. DHA属于氧化物 B. DHA由碳、氢、氧三种元素组成 C. DHA中氢、氧元素的原子个数比为1∶1 D. DHA中氢元素的质量分数最大 5. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去CO2中混有的水蒸气 将混合气体通过碱石灰 B 鉴别浓盐酸和浓硫酸 蘸取待测液滴在小木棍上，观察现象 C 分离铜粉和铁粉 用磁铁吸引 D 除去FeCl2溶液中的少量HCl 加入过量铁粉，充分反应后过滤 A. A B. B C. C D. D 6. 测定溶液电导率可辅助探究物质间的反应，在老师的指导下，同学们用图1所示装置向Ba(OH)2溶液中分别滴加Na2CO3溶液和稀硫酸至过量，并利用传感器测得电导率随反应时间的变化曲线如图2所示(已知：电导率与溶液中离子浓度成正比)。下列说法正确的是 A. 锥形瓶甲、乙中均有白色沉淀产生 B. 锥形瓶乙电导率曲线可用图2中的曲线①表示 C. P～M过程中电导率降低是由于自由移动的离子数目增多 D. N点对应溶液中的溶质有2种 7. 有一包白色粉末，可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种组成。为确定该白色粉末的成分，实验小组进行如图所示实验(实验过程中所加试剂均足量)。下列说法正确的是 A. 白色沉淀A成分是BaCO3、BaSO4 B. 无色溶液B中含有两种溶质 C. 无色溶液D能使酚酞溶液变红 D. 该白色粉末中一定含有BaCl2、Na2CO3，可能含有NaOH 二、非选择题(本题包括7个小题，共46分) 8. 厨房中蕴含着丰富的化学知识，家庭厨房就是一个化学小世界。 （1）“柴”：家用燃料的变迁主要经历了(木材→煤→天然气)等阶段。 燃料 主要成分 热值/(J/kg) 木材 碳、氢、氧等元素 1.2×107 烟煤 碳、氢、硫、氮等元素 2.9×107 天然气 甲烷 5.56×107 根据上表可得________________________ （2）“米” ：大米是我们的主要粮食，富含的营养素是________。 （3）“盐”：区分食盐和纯碱样品，可用厨房中的________(填物质名称)。 （4）“净”：厨房净水器滤芯中活性炭的主要作用是____________________。 （5）“余”：可回收垃圾中的塑料瓶属于________(填“合成材料”或“合金”)。 9. “钙”世无双，带你走进钙的世界。 （1）发现钙：电解熔融的氯化钙可得到金属钙和氯气，该反应的化学方程式为____________。 （2）认识钙：①如图是钙元素在元素周期表中的信息及其原子结构示意图，则钙元素的相对原子质量为__________，钙原子的最外层电子数为________。从图中你还能得出的一点信息是____________。　②人体内的钙99%存在于骨骼和牙齿中，钙元素摄入不足，可能导致的疾病是__________。 （3）应用钙：常用于改良酸性土壤的氢氧化钙的俗称是________，其水溶液可用于检验二氧化碳，原理是____________(用化学方程式表示)。 10. 某同学在实验室做了如下实验，请你帮助他完成下列实验报告。 实验装置 实验操作 打开分液漏斗的活塞 实验现象 一段时间后，蜡烛燃烧更旺 一段时间后，蜡烛慢慢熄灭 X、Y(写试剂名称) (1)________________ (4)________________ 反应原理 (用化学方程式表示) (2)______________________ (5)___________ 从物质性质的角度解释现象 (3)________________ (6)________________ 11. 水和溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛用途。 （1）实验室用“电解水”的实验来探究水的组成，其理论依据是________________。 （2）如图是从海水中提取食盐的主要过程： ①装置M是________(填“蒸发池”或“过滤池”)。 ②下列是去除粗盐中难溶性杂质的操作，正确的顺序是__________(填字母序号)。 A. 过滤 B. 溶解 C. 蒸发 （3）我国著名化学家侯德榜先生创立的侯氏制碱法是以食盐为主要原料制取纯碱。下表是氯化钠和碳酸钠在不同温度下的溶解度。 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g 氯化钠 357 36.0 36.6 37.3 38.4 碳酸钠 7.0 21.8 48.8 46.4 45.1 ①80 ℃时，100 g水中最多溶解氯化钠固体的质量是________g。 ②如图1为氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线，表示氯化钠的溶解度曲线的是________(填“甲”或“乙”)。 ③40 ℃时，某同学取X g碳酸钠固体加入100 g水中进行如图2所示实验，据此分析，X＝________，烧杯A中的溶液是________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 12. 金属材料与人类的生产和生活密切相关。 （1）下列用品中，主要利用金属导热性的是________(填字母序号)。 A. 铁锅 B. 铜导线 C. 铂金饰品 （2）铁制品在空气中会发生锈蚀，请你写出一种防止铁制品锈蚀的措施________。 （3）实验室欲探究Fe、Cu、Ag的活动性顺序，则下列实验中可选择的组合是________(填序号)，写出试管①中发生反应的化学方程式________，该反应的基本反应类型是__________。 （4）向m g Zn和Fe的混合物中加入一定质量的氯化铜溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称重，质量仍为m g。则滤液中一定含有的溶质是________，此时参加反应的Zn与Fe的质量比为________。 13. 学校附近有一家造纸厂，造纸过程中用到了氢氧化钠，排放的废水会污染环境。化学小组同学通过以下探究活动制定相应的治理方案。 实验一：探究废水成分 【实验猜想】 推测一：氢氧化钠　推测二：氢氧化钠和碳酸钠 （1）推测二中有碳酸钠的依据是__________________________(用化学方程式表示)。 【实验探究】 （2）取废水，滴入过量的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，静置后滴入酚酞溶液，溶液变红，推测二成立。滴入过量的氯化钡溶液的目的是______________________。 【实验反思】 （3）若要验证推测二成立，还可以选择的试剂有________(填标号)。 A. 少量稀盐酸 B. 氢氧化钙溶液＋酚酞溶液 C. 硝酸钙溶液＋酚酞溶液 D. 氢氧化钡溶液＋酚酞溶液 实验二：探究废水中氢氧化钠的含量 【设计实验】取100 g废水于烧杯中，逐滴滴入4.9%的稀硫酸，用pH传感器测溶液的pH，结果如图所示。(假设废水中不含其他与硫酸反应的物质) 【结果讨论】 （4）0～40 s时发生反应的化学方程式是________________(写一个)。 （5）0～40 s时观察到的现象是____________________。 （6）a点时溶液中的溶质是______________，此时所用稀硫酸的质量为100 g，则废水中氢氧化钠的质量分数________4%(填“>”“<”或“＝”)。 （7）若用相同质量分数的稀盐酸处理相同质量的废水，所需要稀盐酸的质量比稀硫酸的质量________(填“大”“小”或“相等”)。 14. 实验室用100 g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸与足量的锌反应，可制得氢气的质量是多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$