2024年中考化学专题训练——有关质量守恒定律的计算

2024年中考化学专题训练——有关质量守恒定律的计算 一、选择题 1．H2O2和H2O混合物共10g，其中氢元素的质量分数为6%，充分反应后，生成氧气的质量是 A．9.2g B．4.6g C．6.2g D．3.2g 2．某化合物与5.6g氧气恰好完全反应，生成了4.4g二氧化碳和2.7g水，关于该物质的元素组成，推断正确的是（　　） A．该物质中只含碳、氢两种元素 B．该物质中含有碳、氢、氧三种元素 C．该物质中一定含碳氢元素，可能含氧元素 D．无法判断 3．已知化学反应，7克的A与20克B恰好完全反应生成16克C，已知D的相对分子质量为44，则下列说法正确的是 A．14克A参加反应可生成D22克 B．A的相对分子质量是28 C．B的相对分子质量是40 D．C的相对分子质量最大 4．一个密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得数据见下表。下列说法中不正确的是(    ) 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 8 35 5 8 反应后的质量/g 2 X 5 42 A．X=8 g B．在该反应中，丙物质可能催化剂 C．该反应类型是化合反应 D．参加反应的甲物质的质量为6 g 5．将某物质R和氧气置于密闭容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下： 物质（纯净物） 某物质R 氧气 二氧化碳 水 CO 反应前质量/g 2.3 4 0 0 0 反应后质量/g 0 0 2.2 2.7 待测 下列说法正确的是（    ） A．反应后CO的质量为1.5 g B．R中一定含有碳元素、氢元素，可能含有氧元素 C．R中C、H元素的质量比为1：3 D．根据题中信息确定R的化学式为C2H6O 6．在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量 变化如图。下列说法中不正确的是（　　） A．该反应为分解反应 B．丙可能为该反应的催化剂 C．参加反应的乙、丁质量比为 3：2 D．丁相对分子质量是甲的 2 倍 7．一定条件下，在密闭容器中发生了某反应，测得反应过程中各物质的质量如表： 物质/各时刻质量 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 4 23 x 2 反应5分钟时的质量/g 10 19 y 7 反应后的质量/g 28 z 2 22 下列说法正确的是（　　） A．x的值一定等于30 B．该反应是分解反应 C．丙可能是该反应的催化剂 D．反应后甲、乙的质量比为2：1 8．某密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，反应前后的质量如图所示，下列说法中正确的是 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 10 15 0 0 反应后质量/g 8.4 待测 4.4 3.6 A．该反应中，甲为反应物，乙为生成物 B．参加反应的甲和生成丙的质量比为21:11 C．该反应为化合反应 D．反应后乙的待测值为8.6 9．将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下表所示，下列说法错误的是（　　） 物质 a b c d 反应前质量（g） 10 10 10 2 反应后质量（g） 待测 2 21 2 A．该反应是化合反应，d可能是催化剂 B．a和b两种物质中元素种类一定与C物质中元素种类相同 C．c物质可能是单质 D．反应后a物质的质量为7g 10．在密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应t1、t2时各物质质量变化情况如图所示，下列说法中错误的是（　 　）    ①该反应为化合反应             ②反应过程中密闭容器中物质总重量一直是14g ③丙可能是该反应的催化剂       ④反应中，甲、丁的质量变化之比为7：5 ⑤反应后密闭容器中丁的质量等于参加反应的甲、乙质量的总和 A．①② B．②③ C．③④ D．④⑤ 二、计算题 11．实验室用如图所示装置制取氧气。 实验过程中称量反应前后固体的质量，相关数据如图所示。实验结束后，测定反应后的混合物中二氧化锰的质量分数，并回收利用二氧化锰。请计算： (1)实验中共制得氧气的质量为 g。 (2)反应后固体混合物中二氧化锰的质量分数。 12．定量研究：酒精是乙醇的俗称，可用于医疗消毒，也常作燃料。在氧气充足的条件下完全燃烧的生成物为二氧化碳和水，现将一定质量的乙醇和氧气放在密闭容器中，它们恰好完全燃烧，测得反应前后各物质的质量如下表所示。请答题： 物质质量 乙醇 氧气 二氧化碳 水 反应前/g 4.6 a 0 0 反应后/g 0 0 8.8 5.4 (1)根据质量守恒定律可知，a= ； (2)乙醇中氧元素质量为多少克？（计算结果保留一位小数） 13．现有如图的氧气发生装置，取50g过氧化氢溶液于分液漏斗A中，向B中加入5g二氧化锰，活塞K保持打开。不同时间电子天平的读数如下表所示（不考虑H2O逸出）。 反应时间/min 0 1 2 3 4 5 装置+过氧化氢溶液+二氧化锰/g 340.00 338.78 335.64 335.20 335.20 335.20 请根据要求回答下列问题： (1)生成氧气的质量为 g。 (2)根据生成氧气的质量计算参加反应过氧化氢的质量。（根据化学方程式列式计算） 三、填空与简答 14．某实验兴趣小组在一定条件下，将4.8gCH4与16.0gO2在密闭容器中恰好完全反应，生成10.8gH2O、4.4gCO2和物质X。则生成X的质量为 g，X的化学式为 。 15．把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下表。 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 4.0 2.0 3.0 2.0 反应后的质量/g 1.2 x 2.4 5.4 (1)x ＝ 。 (2)乙可能是 （选填“反应物”“生成物”或“催化剂”）。 (3)参加反应的甲、丙质量比是 。 16．A～I是初中化学常见的物质，相互之间能发生下列反应：①A+CB+D；②C + ID；③C + HE；④C + HB；⑤E + CB；⑥G + CF。其中B和E在常温下都是气体且元素组成相同，E能与血红蛋白结合，使血红蛋白丧失输氧功能，导致人体缺氧；D为人体中含量最多的物质，I是通常状况下密度最小的气体，F、H均为黑色固体，F中两种元素的质量比为4︰1；B、D、E、F均为氧化物。请回答下列问题： (1)写出E、F的化学式：E ，F 。反应①②③④⑤出现的相同现象是 。 (2)实验室常用澄清石灰水检验气体B，此反应的化学方程式是 。 (3)写出下列化学方程式：反应② ；反应⑤ ，该反应的基本类型是 反应。 (4)反应③、反应④反应物相同，但生成物不同，原因是 。 (5)4.6g A在纯氧中完全燃烧生成8.8g B和5.4g D，经计算，A是由 元素组成的。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．B 【详解】混合物中氢元素的质量为：10g×6%=0.6g；过氧化氢分解生成水和氧气，故混合物中的氢元素完全转化到了水中，反应后，水的质量为：，生成氧气的质量为：10g-5.4g=4.6g。故选B。 2．A 【分析】由质量守恒定律，反应前后元素质量和种类均不变。 【详解】某化合物与5.6g氧气恰好完全反应，生成了4.4g二氧化碳和2.7g水，碳元素的质量为，氢元素的质量为，化合物的质量为，氢元素和碳元素的质量之和为，则该物质中只含碳、氢两种元素，故选A。 3．A 【详解】已知化学反应2A+B=C+D，7克的A与20克B恰好完全反应生成16克C，已知D的相对分子质量为44，根据题意可知，生成D的质量为 ： 解：设A的相对分子质量为x，B的相对分子质量为y，C的相对分子质量为z      解得：x=14，y=80，z=64 故：A、根据题意14克A参加反应可生成Dm克，可列比例式： ，求m=22g，所以A是正确的； B、A的相对分子质量是28是错误的，应该是14，故错误； C、B的相对分子质量是40是错误的，应该是80，故错误； D、C的相对分子质量是64，不是最大，故错误。故选A。 故A正确 4．A 【详解】A、根据质量守恒定律，反应前各物质的质量总和等于反应后各物质质量总和，则有，解得X=7，说法不正确； B、在该反应中，丙物质的质量反应前后不变，可能为催化剂，说法正确； C、该反应上甲物质质量减少为反应物，乙物质质量减少为反应物，丁物质质量增多为生成物，故该反应中反应物为一种，生成物为两种，故该反应为化合反应，说法正确； D、参加反应的甲的质量为，说法正确。 故选A 5．D 【详解】A、根据质量守恒定律可知，生成的一氧化碳的质量=2.3g+4g−2.2g−2.7g=1.4g，选项错误； B、生成的2.2g二氧化碳中碳元素的质量=2.2g××100%=0.6g，生成的一氧化碳中碳元素的质量=1.4g××100%=0.6g，生成的水中的氢元素的质量=2.7g××100%=0.3g，生成物中，碳元素与氢元素的质量和=0.6g+0.6g+0.3g=1.5g<2.3g，所以R中一定含有碳元素、氢元素和氧元素，选项错误； C、R中碳元素的质量=0.6g+0.6g=1.2g，氢元素的质量为0.3g，则碳元素与氢元素的质量比=1.2g：0.3g=4：1，选项错误； D、R中氧元素的质量=2.3g−1.5g=0.8g，则R中碳原子、氢原子和氧原子的个数比=：：=2：6：1，即R的化学式为C2H6O，选项正确，故选D。 6．D 【分析】根据质量守恒定律可知：反应后丙的质量X=4g+10g+3g+4g-6g-4g-8g=3g，乙反应前后质量减少，为反应物，甲、丁反应前后质量增加，为生成物，丙质量不变，可能为催化剂，也可能是不参与反应的杂质，该反应是乙生成甲和丁，属于分解反应。 【详解】A、该反应为分解反应，说法正确； B、丙可能为催化剂，说法正确； C、参加反应的乙、丁的质量比=，说法正确； D、生成甲、丁的质量比=，由于未知该反应的化学方程式的化学计量数，无法确定甲、丁的相对分子质量比，说法不正确； 答案：D。 7．A 【详解】A、由表中数据分析可知，反应前后甲的质量增加，故是生成物；同理可以确定乙是反应物，至反应5分钟时，生成的甲和参加反应的乙的质量比为（10g﹣4g）：（23g﹣19g）＝3：2，则完全反应后参加反应的乙的质量为（28g﹣4g）×＝16g，则z的数值为23﹣16＝7。则x的数值为28+7+2+22﹣4﹣23﹣2＝30，故选项说法正确。 B、反应后质量增加的属于生成物，反应后质量减少的属于反应物，该反应的反应物为乙和丙，生成物是甲和丁，不符合“一变多”的形式，不属于分解反应，故选项说法错误。 C、反应前后丙的质量减少，是反应物，故选项说法错误。 D、反应后甲、乙的质量比为28g：7g＝4：1，故选项说法错误。 故选：A。 8．D 【详解】由表中数据分析可知，根据质量守恒定律，待测=10+15-8.4-4.4-3.6=8.6，甲的质量减少了10g-8.4g=1.6g，故是反应物，乙的质量减少了15g-8.6g=6.4g，故是反应物，丙、丁质量增加，是生成物； A、该反应中，甲、乙为反应物，说法错误； B、参加反应的甲和生成丙的质量比为1.6g：4.4g=4:11，说法错误； C、该反应生成物为丙、丁两种，不属于化合反应，说法错误； D、由以上分析知，反应后乙的待测值为8.6，说法正确； 故选：D。 9．C 【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故10+10+10+2=待测+2+21+2，待测=7，反应后，a的质量减小，a是反应物，b的质量减小，b是反应物，c的质量增加，c是生成物，d的质量不变，d可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质。 【详解】A、a、b是反应物，c是生成物，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，d可能是催化剂，不符合题意； B、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，故a和b两种物质中元素种类一定与c物质中元素种类相同，不符合题意； C、a、b是反应物，c 是生成物，c一定是化合物，符合题意； D、由分析可知，反应后a物质的质量为7g，不符合题意。 故选C。 10．D 【详解】①由图可知该反应中，甲、乙两物质质量减少，属于反应物，丁物质质量增加，属于生成物，即该反应中有两种反应物和一种生成物，属于化合反应，说法正确； ②由图可知，反应前，甲、乙、丙、丁四种物质的质量和为1g+3g+4g+6g=14g，由于是密闭容器，与外面没有交流，所以密闭容器中物质总重量一直是14g，说法正确； ③丙物质质量在反应前后不变，有可能是催化剂，也可能没有参与反应，说法正确； ④由图可知，甲、乙是反应物，丁是生成物，根据质量守恒定律，参加反应的甲、丁质量比为（6g-1g）:（8g-1g）=5:7，说法错误； ⑤由质量守恒定律可知，该化学反应后，密闭容器中生成的丁的质量等于参加反应的甲、乙质量的总和，说法错误； 错误选项是④⑤，故选D。 11．(1)3.2 (2)解：设反应后固体混合物中二氧化锰的质量为x。    x=8.7g 反应后固体混合物中二氧化锰的质量分数为： 答：反应后固体混合物中二氧化锰的质量分数为25%。 【详解】（1）根据质量守恒定律，实验中共制得氧气的质量为：38.0g-34.8g=3.2g。 （2）见答案。 12．(1)9.6 (2)4.6g乙醇中含有的氧元素的质量为：。 【解析】(1) 根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，故a=8.8+5.4-4.6=9.6。 (2) 乙醇的化学式为C2H5OH，乙醇中氧元素的质量分数为，4.6g乙醇中含有的氧元素的质量为。 13．(1)4.8 (2)解：设参加反应过氧化氢的质量为x。 答：参加反应过氧化氢的质量为10.2g 【详解】（1）根据质量守恒定律可知，反应前后的减少的质量即为放出氧气的质量，所以生成氧气的质量为：340.0g-335.20g=4.8g。 （2）见答案。 14． 5.6 CO 【详解】一定条件下，4.8gCH4与16.0gO2恰好完全反应，生成10.8gH2O、4.4gCO2和物质X。根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，可知，则X的质量=4.8g+16.0g-10.8g-4.4g=5.6g； 4.8gCH4中含有碳元素的质量为： ，故含有氢元素的质量为：4.8g-3.6g=1.2g；10.8gH2O中含有氢元素的质量为：，含有氧元素的质量为：10.8g-1.2g=9.6g ；4.4gCO2中含有碳元素的质量为：，含有氧元素的质量为：4.4g-1.2g=3.2g ，故X中含有3.6g-1.2g=2.4g的碳，不含有氢元素，含有氧元素的质量为：16.0g-9.6g-3.2g=3.2g，故X中碳原子和氧原子的原子个数比为：，故X的化学式为：CO。 15．(1)2.0 (2)催化剂 (3)14:3 【详解】（1）根据质量守恒定律，可以求出x的值为：。 （2）乙在反应前后质量没有改变，但不能确定其化学性质是改变，是否改变了该反应的反应速率，所以乙可能是催化剂；另外乙也可能是杂质，没有参与反应。 （3）反应前后物质减小的质量即为参加反应的质量，参加反应的甲、丙质量比是：。 16．(1) CO CuO 放出大量的热 (2) (3) 化合 (4)氧气的量不同 (5)碳氢氧 【分析】氧化物是含有两种元素一种为氧元素的化合物，B、D、E、F均为氧化物；B和E在常温下都是气体且元素组成相同，E能与血红蛋白结合，使血红蛋白丧失输氧功能，导致人体缺氧，E为一氧化碳、B为二氧化碳；D为人体中含量最多的物质，D为水；I是通常状况下密度最小的气体，为氢气；H为黑色固体和C反应生成二氧化碳，C为氧气、H为碳；G和氧气生成黑色附体F，F中两种元素的质量比为4︰1，G为铜、F为氧化铜，铜和氧气加热生成氧化铜，氧化铜中铜、氧元素质量比为4:1； A和氧气生成二氧化碳和水，A为含碳氢元素的可燃物； 【详解】（1）化学式E：CO，F：CuO。反应①②③④⑤均为物质和氧气的反应，都放出大量的热。 （2）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，反应为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水：。 （3）反应②氢气和氧气点燃生成水，； 反应⑤一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳：，该反应符合多变一特点，属于化合反应。 （4）反应③为碳和氧气不充分燃烧生成一氧化碳、反应④为碳和氧气充分燃烧生成二氧化碳；反应的反应物相同，但生成物不同，原因是氧气的量不同。 （5）4.6g A在纯氧中完全燃烧生成8.8g 二氧化碳和5.4g水；反应前后元素种类质量不变，二氧化碳中碳元素就是A中碳元素质量，水中氢元素就是A中氢元素质量，则A中还有氧元素质量为4.6-2.4-0.6=1.6g；故A是由碳氢氧3种元素组成的。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$